2022年湖北省宜昌市中考化学试卷（含答案解析）

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1、2022 年湖北省宜昌市中考化学年湖北省宜昌市中考化学试题试题 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 C135.5 Fe56 Cu63.5 Zn65 Ag108 I 选择题选择题 一、 选择题 （本大题共一、 选择题 （本大题共 15 题， 请将这个选项前面的字母代号用题， 请将这个选项前面的字母代号用 2B 铅笔在答题卡上填涂。铅笔在答题卡上填涂。 1630题为化学，每题题为化学，每题 1 分）分） 1. 下列活动主要涉及化学变化的是 A. 放鞭炮 B. 剪窗花 C. 堆雪人 D. 放风筝 2. 医疗急救常用到的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 空气 D. 二氧化碳 3. “共建

2、清洁美丽世界”，我们在行动。下列做法不符合这一主题的是 A. 拒绝使用一次性餐具 B. 超市购物自备购物袋 C. 生活污水处理后排放 D. 大量施用农药和化肥 4. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 量液读数 C. 滴加液体 D. 蘸取液体 5. 2021 年，科学家通过“化学/生化”途径，人工合成了淀粉。淀粉属于 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 6. 学习安全知识，提高安全意识。下列做法正确的是 A. 加热液体时试管口朝向无人处 B. 霉变食物洗净加热后方可食用 C. 室内着火时立即开窗排出烟雾 D. 在天然气灶具下方安装报警器 7. 我国化学家侯德榜学成归国，

3、发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 8. 下列各图中和表示不同元素的原子，其中不能表示纯净物的是 A. B. C. D. 9. 如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是 A. x 的值为 8 B. 硫的原子核带 16个单位正电荷 C. 硫元素周期表中位于第 6 周期 D. 硫原子易得到电子，变成阳离子 10. 硅是重要的半导体材料，2X+H3HC1+Si一定条件（高纯）是工业制硅流程中的化学反应之一、下列说法错误的是 A. 反应中元素种类不变 B. 反应中各原子数目不变 C. X 的化学式是 SiHCI2 D. 副产品可用于生产盐酸 11.

4、 如图所示，将 5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是 实验编号 固体 液体 实验现象 碘 水 固体不消失 碘 汽油 固体消失 高锰酸钾 水 固体消失 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A. 和对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B. 和对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C. 和对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D. 和对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 12. “清洁能之火，让奥运之光飞扬”，2022 年北京冬奥会的传递火炬首次用氢气作燃料。为确保火炬在极寒和大风等恶劣条件下持续燃烧，设计火炬需重点考虑的因素是 A. 持续不断地释放氢气 B. 温

5、度不低于氢气的着火点 C. 火炬外壳隔热性能好 D. 氢气与空气保持充分接触 13. 下列实验方法不能达到实验目的的是 实验目的 实验方法 A 鉴别羊毛线和棉线 取样，在空气中灼烧 B 鉴别木炭粉和氧化铜粉 取样，在空气中灼烧 C 除去氯化钙固体中的碳酸钙 加足量水，过滤 D 除去硝酸钠溶液中的氯化钠 加适量硝酸银溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是 A. B. C. D. 15. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同（单质、氧化物、酸、碱、盐） 。图中“”

6、表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是 A. 甲可以是硫酸 B. 甲可以是氢氧化钙 C. 都可以是分解反应 D. 都可以置换反应 非选择题非选择题 五、填空与简答题（本大题共五、填空与简答题（本大题共 5 题，化学方程式每个题，化学方程式每个 1 分，其余每空分，其余每空 0.5 分，共分，共 14.5 分）分） 16. 用化学用语填空： （1）2 个镁原子_。 （2）氧化铝_。 （3）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为_。 17. 参加社会实践，提升科学素养。 （1）家务劳动。做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是

7、除去皮蛋中含有的_（填“酸”或“碱”）性物质。餐后利用洗涤剂的_作用清洗餐具油污。 （2）疫情防控。佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的_操作。测量体温时，水银温度计的汞柱随温度的升高而变长，其微观原因是_。 （3） 研学实践。 走进农田， 给果树施化肥， 该化肥是一种灰白色粉末， 可能属于_肥 （填“氮”“磷”或“钾”） 。步入工厂，用除锈剂（主要成分是稀盐酸）给铁螺钉除锈，反应的化学方程式为_。 （4） 实践感悟。 物质的_决定用途，化学在保证人类生存并提高生活质量方面起着重要的作用。 18. 科技的发展，催生了许多新型化学工艺流程。 （1）上述流程对于解决能源问题有重大

8、意义。 反应 I的化学方程式为_。 将氢能储存在_（填化学式）中，解决了氢能源不便贮存和运输的问题。 （2）“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使二氧化碳的排放总量和减少总量相当。上述流程中有利于实现“碳中和”，消耗二氧化碳的反应化学方程式为_。 （3）我们的下列做法中，有利于实现“碳中和”的是_。 A 减少车辆接送，步行上学 B. 正反两面书写，节约用纸 C. 勤洗手勤换衣，讲究卫生 D. 垃圾分类投放，回收利用 19. 西汉刘安所著淮南万毕术记载湿法炼铜术，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。 （1）微观认识：构成硫酸铜的粒子是_（填符号） 。 （2）宏观分析：用硫酸铜炼铜的化学反应中，

9、铜元素的化合价由_价变成_价。 （3）用途推测：硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，推测其用途为_。 （4）工业制法： 方案一：244222H SO+CuCuSO +SOH O+2（浓） 方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温 80并通入空气，生成硫酸铜和水。该反应的化学方程式为_。 方案三：33 222Cu+4HNOCuNO+2NO2OH （浓）（） 3 22443CuNO+H SOCuSO +2OHN（） 请选出较好方案并阐述理由：_。 20. 溶液与人们的生活息息相关。 （1）下表是两种物质在不同温度时的溶解度： 温度/ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钾 27.6 31.0

10、34.0 37.0 40.0 42 6 次氯酸钠 22.7 26.7 34.8 50.0 52.4 56.5 0时，100g 水里最多只能溶解_g氯化钾。 30时，将 30g次氯酸钠加入到装有 50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是_g。将此溶液恒温蒸发 10g水，烧杯中固体的质量为_g。 50时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各 100g分别降温至 20，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾_次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”） 。 （2）我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制 2000g 质量分数为 0.05%的消毒液，需要质量分数为 10%的“84”消毒液_g。

11、 六、实验与探究题（本大题共六、实验与探究题（本大题共 2 题，化学方程式每个题，化学方程式每个 1 分，其余每空分，其余每空 0.5 分，共分，共 11.5 分）分） 21. 氧气是人类不可离开的物质。根据下列装置图回答问题。 （1）实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为_，其发生装置可选用（填字每序号，下同） ：_，用 C 装置收集氧气前，将集气瓶内空气完全排尽的方法是_。 （2）某同学欲按图 F所示方法做细铁丝燃烧的实验，收集所需氧气最好选用的装置是_；做硫燃烧实验，收集所需氧气最好选用的装置是_。由此可见，选择气体的收集方法主要应考虑气体的性质，此外往往还要考虑_。 （3）如图所示，利用红

12、磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。 用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是_，反应的化学方程式为_。 待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是_。 A装置漏气 B用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢 C红磷太少 D没有等锥形瓶冷却就再次称量 22. 运用化学知识，开展科学探究。 探究一、久置的物质能否继续使用 【实验探究】小明家中有久置的食品干燥剂（主要成分为生石灰）和消毒用双氧水（过氧化氢溶液） ，为探究能否继续使用，在老师指导下，他与同学们在实验室探究如下： 食品干燥剂 消毒用双氧水 操作 取样于烧杯中，加适量水 取样于烧杯中，加适量二氧化锰 现象 _ 没有气泡产生 结论

13、还能继续使用 _ 反思与交流：久置的双氧水可能失效，反应的化学方程式为_。 探究二、某些酸、碱、盐之间能否发生反应 【实验探究】化学小组在实验过程中，部分记录如下表： 加了酚酞的氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 硝酸钡溶液 滴加稀硫酸 溶液呈红色 产生气泡 产生白色沉淀 反思与交流： （1）有白色沉淀生成的反应化学方程式为_。 （2）甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应，其理由是_；乙同学认为它们发生了反应，只需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其方法是_。 【废液处理】实验后的废液需进行无害化处理，使溶液呈中性且不含钡离子等。经讨论，同学们将上述废液按下列步骤进行处理： 步骤 IV 方法 将三组

14、废液倒入同一烧杯中 静置 滴加足量的硫酸钠溶液 加过量的 X 现象 浑浊，产生气泡，红色消失 分层 无明显现象 反思与交流： （1）步骤静置后的上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质是_（填化学式，下同） ：溶质种类最多时，溶质有_。 （2）步骤加过量 X的目的用化学方程式可表示为_。 七、计算题（本大题共七、计算题（本大题共 1 题，共题，共 4 分）分） 23. 铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发） ： 求： （1）生成氢气的总质量为_g。 （2）合金中锌的质量分数。 （3）稀盐酸中溶质的质量分数。 2022

15、年湖北省宜昌市中考化学年湖北省宜昌市中考化学试题试题 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 C135.5 Fe56 Cu63.5 Zn65 Ag108 I 选择题选择题 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 15 题，每题只有一个符合题意的选项，题，每题只有一个符合题意的选项， 1630 题为化学，每题题为化学，每题 1 分）分） 1. 下列活动主要涉及化学变化的是 A. 放鞭炮 B. 剪窗花 C. 堆雪人 D. 放风筝 【答案】A 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。 【详解】A、燃放鞭炮，会产生二氧化硫等新物质，符合题意； B、剪窗花

16、时，纸张的形状发生了变化，但没有生成新物质，不符合题意； C、堆雪人时，雪的外形发生了变化，没有生成新物质，不符合题意； D、放风筝时，风筝运动但没有生成新物质，不符合题意。 故选 A。 2. 医疗急救常用到的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 空气 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】氧气能供给呼吸，常用于医疗急救，故选 B。 3. “共建清洁美丽世界”，我们在行动。下列做法不符合这一主题的是 A. 拒绝使用一次性餐具 B. 超市购物自备购物袋 C. 生活污水处理后排放 D. 大量施用农药和化肥 【答案】D 【解析】 【详解】 A、 一次性餐具包括木制品和塑料制品， 拒绝使用一次

17、性餐具， 可减少资源的浪费和减少白色污染，故选项正确； B、超市购物自备购物袋，可减少塑料制品的使用，减少白色污染的形成，故选项正确； C、生活污水处理后排放，可防止水体及土壤的污染，故选项正确； D、大量施用农药和化肥，会造成土壤的板结、污染、水体污染等，不利于土壤及水资源的保护，故选项错误。 故选 D 4. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 量液读数 C. 滴加液体 D. 蘸取液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、液体药品取用时，试剂瓶塞应倒放在桌面上，试剂瓶标签应朝向手心，试剂瓶口紧靠试管口，试管稍倾斜，使液体缓慢流入试管，故选项错误； B、量取液体读数时，视线应与凹液面最低

18、处保持水平，故选项错误； C、滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空于试管上方，不能伸入试管内，也不能接触试管内壁，故选项错误； D、蘸取液体用干净的玻璃棒伸入液体内，使玻璃棒头蘸有少量液体即可，故选项正确。 故选 D。 5. 2021 年，科学家通过“化学/生化”途径，人工合成了淀粉。淀粉属于 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】糖类包括葡萄糖、麦芽糖、淀粉、纤维素等物质，淀粉属于糖类； 故选 A。 6. 学习安全知识，提高安全意识。下列做法正确的是 A. 加热液体时试管口朝向无人处 B. 霉变食物洗净加热后方可食用 C. 室内着火时立即开窗排出烟雾 D

19、. 在天然气灶具下方安装报警器 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热液体时，因液体药品沸腾易从试管口飞溅而出，为避免对人造成灼伤，所以试管口不能对着自己或他人，故选项正确； B、霉变食物含有大量对人体有害的物质，洗净加热后仍然不可使用，故选项错误； C、室内着火时不能立即开窗，因为这样会为燃烧提供充足的氧气，使火势更旺，故选项错误； D、 天然气主要成分是甲烷， 密度小于空气， 若发生泄漏， 会在空气中上升， 在天然气灶具下方安装报警器，起不到检测天然气泄漏的作用，故选项错误。 故选 A 7. 我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于 A. 氧化物 B. 酸 C.

20、 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】“侯氏制碱法”制取的纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选 D。 8. 下列各图中和表示不同元素的原子，其中不能表示纯净物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】对于由分子构成的物质，同种分子构成的物质是纯净物。对于由原子直接构成的物质，同种原子构成的物质是纯净物。 【详解】A、根据图示，图中分子相同，属于纯净物，不符合题意； B、该图中有两种不同的分子，属于混合物，符合题意； C、该图中只有一种分子，属于纯净物，不符合题意； D、该图中的物质是由原子直接构成的，图中只有一种原子，属于纯净物，不符合题意。 故选 B

21、。 9. 如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是 A. x的值为 8 B. 硫的原子核带 16 个单位正电荷 C. 硫在元素周期表中位于第 6周期 D. 硫原子易得到电子，变成阳离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以 x=16-2-8=6，故选项错误； B、硫核电荷数为 16，所以硫的原子核带 16 个单位正电荷，故选项正确； C、硫核外有 3 个电子层，所以硫元素位于周期表中第 3 周期，故选项错误； D、硫原子最外层电子数位 6，易得到 2 个电子，变成阴离子，故选项错误。 故选 B 10. 硅是重要的半导体材料，2X+H3HC1+Si一定

22、条件（高纯）是工业制硅流程中的化学反应之一、下列说法错误的是 A. 反应中元素种类不变 B. 反应中各原子数目不变 C. X的化学式是 SiHCI2 D. 副产品可用于生产盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故 A 正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，故 B 正确，不符合题意； C、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前已知物中有 2个氢原子，反应后有 3 个氢原子，3个氯原子，1 个硅原子，故反应前未知物中有 1 个氢原子，3个氯原子，1 个硅原子，故 X为 SiHCI3，故 C 错误，符合题

23、意； D、该反应为工业制硅流程，生成物中有氯化氢，副产品可用于生产盐酸，故 D 正确，不符合题意； 故选 C。 11. 如图所示，将 5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是 实验编号 固体 液体 实验现象 碘 水 固体不消失 碘 汽油 固体消失 高锰酸钾 水 固体消失 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A. 和对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B. 和对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C. 和对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D. 和对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、和对比，固体相同，变量是液体，可得结论，碘几

24、乎不溶于水，却能溶解在汽油中。A 正确。 B、和对比，液体相同，变量是固体，可得结论，高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油。B 正确。 C、和固体种类和液体种类都不同，不是单一变量，对比不能得出结论。C 错。 D、和对比，固体相同，变量是液体，可得结论，同种物质在不同溶剂中的溶解性不同。D 正确。 综上所述：选择 C。 12. “清洁能之火，让奥运之光飞扬”，2022 年北京冬奥会的传递火炬首次用氢气作燃料。为确保火炬在极寒和大风等恶劣条件下持续燃烧，设计火炬需重点考虑的因素是 A. 持续不断地释放氢气 B. 温度不低于氢气的着火点 C. 火炬外壳隔热性能好 D. 氢气与空气保持充分接触 【

25、答案】B 【解析】 【详解】燃烧的条件是可燃物与氧气接触，有可燃物，温度达到可燃物燃点，三个条件要同时达到才能燃烧，极寒和大风等恶劣条件会使可燃物表面热量被快速带走，温度易降低到可燃物燃点以下，故要保证持续燃烧，就要保证温度不低于氢气的着火点。 故选 B。 13. 下列实验方法不能达到实验目的的是 实验目的 实验方法 A 鉴别羊毛线和棉线 取样，在空气中灼烧 B 鉴别木炭粉和氧化铜粉 取样，在空气中灼烧 C 除去氯化钙固体中的碳酸钙 加足量水，过滤 D 除去硝酸钠溶液中的氯化钠 加适量硝酸银溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、鉴别羊毛线和棉线，

26、分别取样，在空气中灼烧，发出烧焦羽毛气味的是羊毛，发出烧纸气味的是棉线，选项 A正确； B、鉴别木炭粉和氧化铜粉，分别取样，在空气中灼烧固体，固体能燃烧的是木炭粉，无明显变化的是氧化铜粉，选项 B 正确； C、因为氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，除去氯化钙固体中的碳酸钙，加足量水，过滤，滤纸上得到的是碳酸钙固体，氯化钙存在于溶液中，要得到固体，还需要蒸发溶剂，选项 C不正确； D、因为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，氯化银难溶于水，所以向混有氯化钠的硝酸钠溶液中，加适量硝酸银溶液，过滤，可得到硝酸钠溶液，选项 D 正确。 故选 C。 14. 向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓

27、慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据金属的活泼性顺序铁铜银可知，硝酸铜和硝酸银的混合液中加入铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银消耗完全后铁和硝酸铜继续反应生成硝酸亚铁和铜，当硝酸铜液消耗完全后反应停止。发生的反应的方程式分别为33222FeAgNOFe NOAg、3322FeCu NOFe NOCu； 【详解】A、根据分析，铁粉加入一定量的混合液后，先有银单质析出，之后铁粉继续和硝酸铜反应有铜析出，最后铁粉过量时有铁剩余，则固体种类随着铁粉的加入，由银转变为银和铜，最终剩余固体为银、铜和铁三种，

28、故 A 正确； B、根据分析，未加入铁粉时混合液中溶质为硝酸银和硝酸铜两种；当加入少量铁粉后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁，此时溶液中溶质包括硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁三种；当加入的铁粉恰好和硝酸银完全反应时，溶质包含硝酸亚铁和硝酸铜两种；当加入铁粉恰好和硝酸银、硝酸铜都恰好完全反应或者铁粉过量，反应后的溶液中溶质只有硝酸亚铁一种物质，故 B 正确； C、根据分析可知，铁粉加入后先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56 份质量的铁可以置换出 216 份质量的银，溶液质量快速减小；当铁和硝酸铜反应时，56 份质量的铁可以置换出 64 份质量的铜，溶液质量较慢减小。当反应停止时，溶液总质量不再变化。故 C

29、 正确； D、根据分析可知，铁粉加入后先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56 份质量的铁可以置换出 216 份质量的银，固体质量快速增大；当铁和硝酸铜反应时，56 份质量的铁可以置换出 64 份质量的铜，溶液质量较慢增大。当反应停止时，随着铁粉的继续加入，固体质量会继续增大，而不是不变，故 D 错误； 故选 D。 15. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同（单质、氧化物、酸、碱、盐） 。图中“”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是 A. 甲可以是硫酸 B. 甲可以是氢氧化钙 C. 都可以是分解反应 D. 都可以是置换反应 【答案

30、】C 【解析】 【详解】A、甲为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，则乙可以是盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，则丙可以是硝酸，硫酸和硝酸钡反应得到硫酸钡沉淀和硝酸，说法正确，不符合题意； B、甲为氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，乙可以是氢氧化钾，氢氧化钾和氯化铵反应生成氯化钾、氨气和水，氨气溶于水得到氨水，丙可以是氨水，氢氧化钙和氯化铵反应得到氯化钙、氨气和水，也可得到氨水，说法正确，不符合题意； C、若都可以是分解反应，因甲可分解生成乙和丙，则甲不可能为单质、酸、碱、氧化物，若为盐，则甲分解得到乙和丙，而乙又分解生成丙，不存在这样的盐，说法不正确，符合题意；

31、D、 甲可以是铁， 铁和硫酸铜反应得到硫酸亚铁和铜， 乙为铜， 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银， 故丙为银，铁和硝酸银反应得到银和硝酸亚铁，说法正确，不符合题意。 故选 C。 非选择题非选择题 五、填空与简答题（本大题共五、填空与简答题（本大题共 5 题，化学方程式每个题，化学方程式每个 1 分，其余每空分，其余每空 0.5 分，共分，共 14.5 分）分） 16. 用化学用语填空： （1）2 个镁原子_。 （2）氧化铝_。 （3）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为_。 【答案】 （1）2Mg （2）A12O3 （3）2232=CaOH+COCaCO+H O（） 【解析】 【小

32、问 1 详解】 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以 2 个镁原子表示为 2Mg； 【小问 2 详解】 氧化铝由显+3 价的铝元素和显-2 价的氧元素组成，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，其化学式可表示为：Al2O3； 小问 3 详解】 该反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学反应方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。 17. 参加社会实践，提升科学素养。 （1）家务劳动。做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的_（填“酸”或“碱”）性物质。餐后利用洗涤剂的_作用清洗餐具油污。 （2

33、）疫情防控。佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的_操作。测量体温时，水银温度计的汞柱随温度的升高而变长，其微观原因是_。 （3） 研学实践。 走进农田， 给果树施化肥， 该化肥是一种灰白色粉末， 可能属于_肥 （填“氮”“磷”或“钾”） 。步入工厂，用除锈剂（主要成分是稀盐酸）给铁螺钉除锈，反应的化学方程式为_。 （4） 实践感悟。 物质的_决定用途，化学在保证人类生存并提高生活质量方面起着重要的作用。 【答案】 （1） . 碱 . 乳化 （2） . 过滤 . 汞原子间的间隔随温度的升高而增大 （3） . 磷 . 23326HCl+Fe O =2FeCl +3H O （4）性

34、质 【解析】 【小问 1 详解】 做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，食醋显酸性，可以中和碱性物质，故主要目的是除去皮蛋中含有的碱性物质。餐后利用洗涤剂清洗餐具油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，将大油滴乳化成小油滴，便于被水冲走； 【小问 2 详解】 佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理是空气可以透过，而病毒无法通过，类似于化学实验中的过滤操作。测量体温时，水银温度计的汞柱随温度的升高而变长，其微观原因是汞原子间的间隔随温度的升高而增大； 【小问 3 详解】 给果树施化肥，该化肥是一种灰白色粉末，可能属于磷肥。因为氮肥和钾肥一般都是白色晶体状，磷肥是灰白色粉末状；铁锈的朱啊哟成分是氧化铁，盐酸与氧化铁

35、反应生成氯化铁和水，该反应方程式为：23326HCl+Fe O =2FeCl +3H O； 【小问 4 详解】 物质的结构决定性质，性质决定用途，化学在保证人类生存并提高生活质量方面起着重要的作用。 18. 科技的发展，催生了许多新型化学工艺流程。 （1）上述流程对于解决能源问题有重大意义。 反应 I的化学方程式为_。 将氢能储存在_（填化学式）中，解决了氢能源不便贮存和运输的问题。 （2）“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使二氧化碳的排放总量和减少总量相当。上述流程中有利于实现“碳中和”，消耗二氧化碳的反应化学方程式为_。 （3）我们的下列做法中，有利于实现“碳中和”的是_。 A.

36、减少车辆接送，步行上学 B. 正反两面书写，节约用纸 C. 勤洗手勤换衣，讲究卫生 D. 垃圾分类投放，回收利用 【答案】 （1） . 2222H O2HO 通电 . CH3OH （2）2232CO +3HCH OH+H O催化剂 （3）ABD 【解析】 小问 1 详解】 反应 I为电解水生成氢气和氧气的反应，该反应的化学方程式为： 2222H O2HO通电； 氢气属于气体，不便贮存和运输，将氢能转化为甲醇 CH3OH，甲醇为液体燃料，解决了氢能源不变贮存和运输的问题； 【小问 2 详解】 上述流程中有利于实现“碳中和”，消耗二氧化碳的反应为反应 II中二氧化碳和氢气在催化剂下反应生成甲醇和水

37、，该反应方程式为：2232CO +3HCH OH+H O催化剂； 【小问 3 详解】 碳中和就是针对排放的二氧化碳，采取植树、节能减排等各种方式全部抵消掉。 A、减少车辆接送，步行上学，节能减排，有利于实现碳中和； B、正反两面书写，节约用纸，节约资源，有利于实现碳中和； C、勤洗手勤换衣，讲究卫生，与碳中和无关； D、垃圾分类投放，回收利用，节约资源，有利于实现碳中和； 故选 ABD。 19. 西汉刘安所著淮南万毕术记载的湿法炼铜术，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。 （1）微观认识：构成硫酸铜的粒子是_（填符号） 。 （2）宏观分析：用硫酸铜炼铜的化学反应中，铜元素的化合价由_价变成_价。

38、（3）用途推测：硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，推测其用途为_。 （4）工业制法： 方案一：244222H SO+CuCuSO +SOH O+2（浓） 方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温 80并通入空气，生成硫酸铜和水。该反应的化学方程式为_。 方案三：33 222Cu+4HNOCuNO+2NO2OH （浓）（） 3 22443CuNO+H SOCuSO +2OHN（） 请选出较好方案并阐述理由：_。 【答案】 （1）Cu2+、2-4SO （2） . +2 . 0 （3）检验水 （4） . 2424280 C2H SO +2Cu+O2CuSO +2H O . 方案二较好，安全、环保无污染、原料

39、的利用率高 【解析】 【小问 1 详解】 硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，铜离子符号为：2Cu，硫酸根离子符号为：24SO； 【小问 2 详解】 l硫酸铜中铜元素化合价为+2价，生成铜单质中铜元素为 0 价，故铜元素的化合价由+2 价变成 0价； 【小问 3 详解】 硫酸铜是白色粉末，遇到水分变成蓝色，则硫酸铜可以用来检验是否有水存在； 【小问 4 详解】 铜、硫酸和氧气在 80时反应生成硫酸铜和水，化学反应方程式为：2424280 C2H SO +2Cu+O2CuSO +2H O； 方案一需要用到浓硫酸，生成二氧化硫有毒气体，且需要加热，方案三反应复杂，用到浓硝酸，生成有毒二氧化氮气体，且需

40、要加热，方案二是铜、硫酸和氧气反应生成硫酸铜和水，反应温度低，没有产生废弃物，故反应故方案二较好，该方案更安全、环保无污染、原料的利用率高。 20. 溶液与人们的生活息息相关。 （1）下表是两种物质在不同温度时的溶解度： 温度/ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 次氯酸钠 22.7 26.7 34.8 50.0 52.4 56.5 0时，100g 水里最多只能溶解_g氯化钾。 30时，将 30g次氯酸钠加入到装有 50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是_g。将此溶液恒温蒸发 10g 水，烧杯中固体的质量为_

41、g。 50时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各 100g分别降温至 20，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾_次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”） 。 （2）我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制 2000g 质量分数为 0.05%的消毒液，需要质量分数为 10%的“84”消毒液_g。 【答案】 （1） . 27.6 . 75 . 10 . 大于 （2）10 【解析】 【小问 1 详解】 0时，氯化钾溶解度为 27.6g，所以此时 100g 水中最多溶解 27.6g 氯化钾。 30时，次氯酸钠的溶解度为 50g，即 50g 水中最多溶解 25g 次氯酸钠，有 5g 次氯酸钠

42、不能溶解，所以溶液的质量为 50g+25g=75g。30时 10g 水可溶解 5g 次氯酸钠，溶液恒温蒸发 10g 水，即会析出 5g 固体，再加未被溶解的 5g 固体，烧杯中固体质量为 10g。 两物质的溶解度均随温度的降低而降低，降温后有晶体析出，仍为饱和溶液。降温后氯酸钾溶液的质量为100g100g100g)93.97g100g42.6g100g34.0g（。降温后次氯酸钠溶液的质量为100g100g100g)86.13g100g56.5g100g34.8g（。所以两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾大于次氯酸钠。 【小问 2 详解】 用浓溶液配制稀溶液，其溶质质量不变，所以配制 200

43、0g 质量分数为 0.05%的消毒液，需要质量分数为 10%的“84”消毒液=2000g 0.05% 10%=10g。 六、实验与探究题（本大题共六、实验与探究题（本大题共 2 题，化学方程式每个题，化学方程式每个 1 分，其余每空分，其余每空 0.5 分，共分，共 11.5 分）分） 21. 氧气是人类不可离开的物质。根据下列装置图回答问题。 （1）实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为_，其发生装置可选用（填字每序号，下同） ：_，用 C 装置收集氧气前，将集气瓶内空气完全排尽的方法是_。 （2）某同学欲按图 F所示方法做细铁丝燃烧的实验，收集所需氧气最好选用的装置是_；做硫燃烧实验，收集所需

44、氧气最好选用的装置是_。由此可见，选择气体的收集方法主要应考虑气体的性质，此外往往还要考虑_。 （3）如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。 用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是_，反应的化学方程式为_。 待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是_。 A装置漏气 B用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢 C红磷太少 D没有等锥形瓶冷却就再次称量 【答案】 （1） . 232MnO2KC1O2KC1+3O . A . 将集气瓶放平，向其中灌满水，用玻璃片盖住，然后倒置在水槽中 （2） . D . C . 操作是否优化 （3） . 冒白烟、放热、气球膨胀 . 2254P

45、+5O2P O点燃 . ABD 【解析】 【小问 1 详解】 氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：232MnO2KC1O2KC1+3O。氯酸钾和二氧化锰都是固体，反应需要加热，故其发生装置可选用：A。用 C 装置收集氧气，应先将集气瓶内空气完全排尽，其方法是：将集气瓶放平，向其中灌满水，用玻璃片盖住，然后倒置在水槽中。 【小问 2 详解】 氧气不易溶于水可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集。某同学欲按图 F所示方法做细铁丝燃烧的实验，集气瓶底部铺有一层细沙，目的是防止燃烧时生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底，收集氧气前就必须把细沙放入瓶

46、底，故所需氧气最好采用向上排空气法，选用的收集装置是：D；做硫燃烧实验时，燃烧生成的二氧化硫污染空气，但二氧化硫能溶于水，所以实验时瓶底需预留少量水吸收二氧化硫，为了便于预留水，故此时收集所需氧气最好采用排水法，选用的装置是：C。由此可见，选择气体的收集方法主要应考虑气体的性质，此外还要考虑：操作是否优化。 【小问 3 详解】 用红热的玻璃管引燃红磷，红磷在瓶内空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是一种白色固体，装置中玻璃管上端套有气球， 整个装置始终处于密闭状态， 燃烧过程中放出大量的热，瓶内气体受热体积膨胀，故其燃烧过程中能观察到的现象是：冒白烟、放热、气球膨胀。红磷在空气中燃烧生成五氧化

47、二磷，反应的化学方程式为：2254P+5O2P O点燃。 待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是：ABD。 A如果装置漏气，燃烧过程中瓶内压强增大，会有气体逸出，但冷却后不能回到瓶内，天平不再平衡，符合题意； B用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢，红磷燃烧产生的热使得瓶内气体体积膨胀，部分气体从瓶内逸出，冷却后不能再回到瓶内，天平不再平衡，符合题意； C如果装置气密性良好，红磷太少，瓶内发生的反应很快就会停止，但瓶内与瓶外没有发生物质交流，天平平衡，不符合题意； D实验时没有等锥形瓶冷却就再次称量，此时气球还处于膨胀状态，产生浮力，天平不再平衡，符合题意 22. 运用化学知识，开展科学探究

48、探究一、久置的物质能否继续使用 【实验探究】小明家中有久置的食品干燥剂（主要成分为生石灰）和消毒用双氧水（过氧化氢溶液） ，为探究能否继续使用，在老师指导下，他与同学们在实验室探究如下： 食品干燥剂 消毒用双氧水 操作 取样于烧杯中，加适量水 取样于烧杯中，加适量二氧化锰 现象 _ 没有气泡产生 结论 还能继续使用 _ 反思与交流：久置的双氧水可能失效，反应的化学方程式为_。 探究二、某些酸、碱、盐之间能否发生反应 【实验探究】化学小组在实验过程中，部分记录如下表： 加了酚酞的氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 硝酸钡溶液 滴加稀硫酸 溶液呈红色 产生气泡 产生白色沉淀 反思与交流： （1）有白色沉淀生

49、成的反应化学方程式为_。 （2）甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应，其理由是_；乙同学认为它们发生了反应，只需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其方法是_。 【废液处理】实验后的废液需进行无害化处理，使溶液呈中性且不含钡离子等。经讨论，同学们将上述废液按下列步骤进行处理： 步骤 IV 方法 将三组废液倒入同一烧杯中 静置 滴加足量的硫酸钠溶液 加过量的 X 现象 浑浊，产生气泡，红色消失 分层 无明显现象 反思与交流： （1）步骤静置后的上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质是_（填化学式，下同） ：溶质种类最多时，溶质有_。 （2）步骤加过量 X目的用化学方程式可表示为_。 【 答 案 】

50、 . 烧 杯 发 热 . 不 能 继 续 使 用 . 22222H O2H O+O= . 243 243H SO +BaNOBaSO+NO=2H（） . 溶液颜色无明显变化 . 继续加稀硫酸至红色消失 . NaNO3 . NaNO3、 Na2SO4、 H2SO4、 HNO3 . 333 2222HNO +CaCO =CaNO+H O+CO （），H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2 【解析】 【详解】探究一、久置的物质能否继续使用 实验探究久置的食品干燥剂（主要成分为生石灰） ，取样于烧杯中，加适量水，因为得出的结论是还能继续使用，所以样品中还含有生石灰，生石灰和水反应放热，故实