2022年湖南省岳阳市中考化学试卷（含答案解析）

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1、2022 年湖南省岳阳市中考化学年湖南省岳阳市中考化学试卷试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C-135.5 Cu-64 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 15 道小题，每小题道小题，每小题 3 分，共分，共 45 分）分） 1. 下列洞庭湖流域治理和生态修复措施中，主要涉及到化学变化的是 A. 实施十年禁渔，恢复鱼类生态平衡 B. 束水攻沙，清除湖道的淤沙堵塞 C. 工业废水经中和、消毒等处理达标后排放 D. 退田还湖，扩大洞庭湖水域面积 2. 化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是 A.

2、 取氯化钠固体 B. 称量 7.2g 氧化钠 C. 量取 32.8mL 水 D. 玻璃棒搅拌溶解 3. 人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史说法不正确的是 A. 拉瓦锡发现了酸碱指示剂 B. 门捷列夫编制了元素周期表 C. 侯德榜是我国制碱工业的先驱 D. 张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 4. 下列化学用语解释正确的是 A. C6060 个碳原子 B. 2K2个钾元素 C. O2氧气由 2 个氧原子构成 D. 3H3 个氢离子 5. 劳动创造未来、成就梦想，下列劳动项目与化学原理没有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性 B

3、 学工活动：炼铁高炉将铁矿石炼成铁 铁矿石受热易分解 C 家务劳动：用洗涤剂清洗餐具油污 洗涤剂的乳化功能 D 社区活动：回收废弃塑料，减少“白色污染” 塑料在自然环境中难降解 A. A B. B C. C D. D 6. 北京 2022 年冬奥会完美体现了“绿色冬奥、科技冬奥”的独特魅力。下列叙述不正确的是 A. 飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零 B. 速滑馆使用固态 CO2制冰，固态 CO2俗称“干冰” C. 礼仪服内胆添加的发热材料石墨烯是一种有机合成材料 D. 火炬外壳材料由碳纤维与新型树脂复合而成，该材料为复合材料 7. 如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是

4、A. 用过氧化氢溶液制取 O2，可选用装置组合 B. 用装置制取 CO2，分液漏斗中应装稀硫酸 C. 用装置收集 CO2，气体应从管口 c 通入 D. 要做铁丝燃烧实验，用收集 O2时建议留部分水 8. 下列有关酸、碱、盐的表述正确的是 A. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降 B. 氢氧化钠具有吸水性，可用于干燥 CO2等气体 C 氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效 D. 碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性 9. 总结是学习化学的基本方法之一，下列总结完全正确的一组是 A化学与健康 B化学与安全 C化学与生活 D化学与环境 六大基本营养素中只有水和无机盐不是有机物 蛋白质是人

5、体生命活动的主要供能物质 可燃性气体点燃前要验纯 精密仪器等物品失火应使用干粉灭火器 将煤块粉碎可增大与空气的接触面积， 反应更充分 活性炭具有吸附性， 可作冰箱除味剂 大量使用化石燃料可能导致酸雨 为减少环境污染， 禁止使用农药化肥 A. A B. B C. C D. D 10. 某化学兴趣小组对教材部分“课外实验”做了以下方案设计，不合理的是 A. 可用蓬松棉、活性炭等自制简易净水器 B. 把冷碟子放在蜡烛火焰的上方自制炭黑 C. 可用浓硫酸浸泡树叶自制“叶脉书签” D. 可用食用小苏打、柠檬酸等自制汽水 11. 基于“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法，结合图示分析正确的

6、是 A. 从物质类别上看：图示物质中有 2 种氧化物 B. 从微观构成上看：图示物质均由分子构成 C. 从元素价态上看：反应前后没有元素化合价改变 D. 从表示方法上看：化学方程式为：423CH +OCH OH催化剂 12. 已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10。20、30时加入 100g 水中，下列分析正确的是 A. a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液 B. 三种溶液中溶质质量分数最大的是 A C. c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液 D. 升温至 30时，三种溶液的溶质质量分数关系为：ACB 13. 下列实验操作

7、不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别蒸馏水和稀氯化钾溶液 分别取样少许加热蒸干， 观察是否有固体残留 B 鉴别热固性塑料与热塑性塑料 分别取样、加热，观察是否变形熔化 C 从混有少量氯化钠的硝酸钾中得到较纯净的硝酸钾固体 先加水溶解，再蒸发结晶 D 除去 CO 中混有的少量 CO2 通入灼热炭层 A. A B. B C. C D. D 14. 向 100g 硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液， 产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中 A 点坐标（40，0） ，下列说法不正确的是 A. OA 段与氢氧化钠反应的是盐酸 B. B 点对应的溶液中

8、溶质是氢氧化铜 C. C 点对应溶液的 pH7 D. 混合溶液中盐酸的溶质质量分数为 3.65% 15. 甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去） ，下列推测不正确的是 A. 若反应均是化合反应，则乙可为 CO B. 若反应均是分解反应，则甲可为 H2O C. 若甲、乙、丙均是碱，则丙可为 Fe（OH）3 D. 若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为 H2 二、填空题（本题共二、填空题（本题共 3 道小题，每空道小题，每空 2 分，共分，共 26 分）分） 16. 化学在分子、原子层次上研究物质。下图是硼和铝元素在周期表中的信息，分别为四

9、种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 （1）表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则 x=_； （2）和两种粒子化学性质相似的原因是_； （3）和形成的化合物的化学式是_； （4）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，是因为_（填化学方程式） ； （5）观察上图，以下说法正确的是_（填字母） 。 A. 相对原子质量铝比硼多 8 B. 在化学反应中易得到电子 C. 对应的单质是由原子构成的 D. 中共有三种金属元素 17. 创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。 （1）实验 A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、

10、酚酞都变色，说明分子_； （2） 实验 B： 向试管中加入氢氧化钠固体后， 观察到 U 型管中的液面 a_b （填“高于”或“低于”） 。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是_； （3）实验 C：试管中观察到白磷燃烧现象是_。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度_处。 18. 认真阅读下列材料，回答有关问题。 目前天然气的需求量在不断增加，经多年努力我国自主大型煤制天然气甲烷化技术取得重大突破。甲烷化是在高温、高压和催化剂的作用下，把煤气化生成的一氧化碳和二氧化碳分别与氢气催化生成甲烷，其中甲烷化催化剂在这个化学反应过程中发挥着至关

11、重要的作用。 摘自中学化学教学参考2022 年第 3 期 （1）煤、天然气都属于不可再生能源，可以开发利用的新能源有_（写一种即可） ； （2）一氧化碳转化为甲烷原理可以表示为：242CO+3HCH +H O高温、高压催化剂，则二氧化碳转化为甲烷的原理为_（填化学方程式） ； （3）材料中提到将煤变为清洁的天然气的关键条件是_。 三、简答题（本题三、简答题（本题 1 道小题，每空道小题，每空 2 分，共分，共 8 分）分） 19. 梦溪笔谈中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。 资料： “熬

12、成胆矾”将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体， 该化学反应为：4242CuSO +5H OCuSO5H O。 （1）写出“铁釜”中发生反应的化学方程式_； （2）上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是_（填字母） ； A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （3）实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜品体的操作过程为： 加热蒸发到饱和： 降温析出晶体： _（填操作名称） ； （4）生产生活中铁釜（铁锅）易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法_。 四、实验与四、实验与探究题（本题共探究题（本题共 2 道小题，每空道小题，每空 2 分，共分，共 16 分）分） 20. 小文同学做粗盐（

13、含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答： （1）操作过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是_（填写一条） ； （2）操作中玻璃棒搅拌的目的是_； （3）图示中正确的操作顺序为_（填序号） ； （4） 操作溶解过程中有部分液体溅出， 会使所得精盐的产率_ （填“偏高”、 “偏低”或“无影响”） 。 21. 小明在做课后习题时，看到了化学方程式2244BaCl +H SO =BaSO +2HCl，联想到医院在用 X 射线检查肠胃病时让患者服用的“钡餐”，其主要成分是 BaSO4。 【查阅资料】BaSO4不会被人体吸收，对身体无害，但 Ba2是重金属离子，对身体危害较大。

14、【提出问题】与 BaSO4一样，BaCO3也不溶于水，有同学提出 BaCO3是否也可用作“钡餐”？ 【实验探究】模拟胃液环境设计以下方案： 实验操作 实验现象 实验分析 实验结论 取少量 BaCO3粉末于试管中，向其中滴加适量_ _ 产生该现象的化学方程式为_ BaCO3 不可用作 “钡餐” 【反思交流】从 BaSO4性质角度分析，BaSO4不被人体吸收可作“钡餐”的原因是_。 五、计算题（本题五、计算题（本题 1 道小题，共道小题，共 5 分）分） 22. 为测定 10g 氧化铜样品（含少量铜）中氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应，固体总质量随时间的变化如图所示： （

15、1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是_； （2）试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程） 。 20222022 年湖南省岳阳市中考化学年湖南省岳阳市中考化学试卷试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C-135.5 Cu-64 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 15 道小题，每小题道小题，每小题 3 分，共分，共 45 分）分） 1. 下列洞庭湖流域治理和生态修复措施中，主要涉及到化学变化的是 A. 实施十年禁渔，恢复鱼类生态平衡 B. 束水攻沙，清除湖道淤沙堵塞 C. 工业废水经中和、消毒等处理达标后排放 D. 退田还湖，扩大洞庭湖水域面积 【答

16、案】C 【解析】 【详解】A、实施十年禁渔，恢复鱼类生态平衡，只是一项措施，无新物质生成，属于物理变化； B、束水攻沙，清除湖道的淤沙堵塞，无新物质生成，属于物理变化； C、工业废水经中和、消毒等处理达标后排放，中和发生了酸碱反应，消毒发生了蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化； D、退田还湖，扩大洞庭湖水域面积，无新物质生成，属于物理变化。 故选 C。 2. 化学实验考查时，小芳抽到的考题是： “配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液” ，她的实验操作正确的是 A. 取氯化钠固体 B. 称量 7.2g 氧化钠 C. 量取 32.8mL 水 D. 玻璃棒搅拌溶解 【答案】D 【解析】

17、【详解】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意； C、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用 50mL 的量筒量取 32.8mL 水，不符合题意； D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。 故选 D。 3. 人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史说法不正确的是 A. 拉瓦锡发现了酸碱指示剂 B. 门捷列夫编制了元素周期表 C. 侯德榜是我国制碱工业的先驱 D. 张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 【答案】A 【解析】 【详解】 A、 波义耳通过紫

18、罗兰花的变色实验发现了酸碱指示剂， 拉瓦锡采用定量的方法研究了空气的组成，故说法不正确； B、门捷列夫发现元素周期律并编制了元素周期表，故说法正确； C、侯德榜是我国制碱工业先驱，打破了西方国家对碱的制作垄断，故说法正确； D、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故说法正确； 故选 A。 4. 下列化学用语解释正确的是 A C6060 个碳原子 B. 2K2个钾元素 C. O2氧气由 2 个氧原子构成 D. 3H3 个氢离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号右下角的数字表示一个粒子中原子的数目，C60中 60 表示一个 C60分子中含有 60个碳原子，选项错误，不符合题意； B

19、、元素符号前面的数字表示原子的数目，2K中 2表示 2个钾原子，选项错误，不符合题意； C、元素符号右下角的数字表示一个粒子中原子的数目，O2中 2表示一个 O2分子中含有 2 个氧原子，选项错误，不符合题意； D、离子符号前面的数字表示离子的数目，3H中的 3表示 3个氢离子，选项正确，符合题意。 故选 D。 5. 劳动创造未来、成就梦想，下列劳动项目与化学原理没有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性 B 学工活动：炼铁高炉将铁矿石炼成铁 铁矿石受热易分解 C 家务劳动：用洗涤剂清洗餐具油污 洗涤剂的乳化功能 D 社区活动：回收废弃塑料，减少

20、“白色污染” 塑料在自然环境中难降解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，呈碱性，可以改良酸性土壤，A 有关联，不符合题意； B、炼铁时利用一氧化碳的还原性，将铁矿石中铁的氧化物反应成铁，B 没有关联，符合题意； C、洗洁精除掉餐具上的油污，利用了洗洁精对油污的乳化作用，C 有关联，不符合题意； D、塑料在自然环境中难降解，会造成“白色污染”，D 有关联，不符合题意。 故选：B。 6. 北京 2022 年冬奥会完美体现了“绿色冬奥、科技冬奥”的独特魅力。下列叙述不正确的是 A. 飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零 B. 速滑馆使用固态

21、 CO2制冰，固态 CO2俗称“干冰” C. 礼仪服内胆添加的发热材料石墨烯是一种有机合成材料 D. 火炬外壳材料由碳纤维与新型树脂复合而成，该材料为复合材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、飞扬火炬使用纯氢作燃料，氢气燃烧产物为水，实现碳排放为零，故说法正确； B、用固态 CO2制冰，固态 CO2俗称“干冰”，故说法正确； C、石墨烯由碳元素组成的纯净物，石墨烯属于单质，不属于有机合成材料，故说法错误； D、火炬外壳材料由碳纤维与新型树脂复合而成，该材料属于复合材料，故说法正确； 故选 C。 7. 如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是 A. 用过氧化氢溶液制取 O2，可选

22、用装置组合 B. 用装置制取 CO2，分液漏斗中应装稀硫酸 C. 用装置收集 CO2，气体应从管口 c 通入 D. 要做铁丝燃烧实验，用收集 O2时建议留部分水 【答案】D 【解析】 【详解】A、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置应选，氧气不易溶于水，收集装置可选，不符合题意； B、大理石的主要成分碳酸钙能与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，硫酸钙微溶于水，会覆盖在水的表面，阻碍反应的进一步进行，故分液漏斗中应装稀盐酸，不能装稀硫酸，不符合题意； C、用装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从 b 端进入，不符合题意； D、 铁丝在氧气中燃烧， 放出大量

23、的热， 故用收集 O2时建议留部分水， 防止高温熔融物溅落， 炸裂瓶底，符合题意。 故选 D。 8. 下列有关酸、碱、盐的表述正确的是 A. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降 B. 氢氧化钠具有吸水性，可用于干燥 CO2等气体 C. 氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效 D. 碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减少，溶质质量分数会下降，故说法正确； B、氢氧化钠具有吸水性，能用于干燥气体，但不能干燥二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，故说法错误； C、氯化铵含有氮元素，可

24、作氮肥，氯化铵与碱性草木灰反应会产生氨气，所以与碱性草木灰混合使用可降低肥效，故说法错误； D、碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，故说法错误； 故选 A。 9. 总结是学习化学的基本方法之一，下列总结完全正确的一组是 A化学与健康 B化学与安全 C化学与生活 D化学与环境 六大基本营养素中只有水和无机盐不是有机物 蛋白质是人体生命活动的主要供能物质 可燃性气体点燃前要验纯 精密仪器等物品失火应使用干粉灭火器 将煤块粉碎可增大与空气的接触面积， 反应更充分 活性炭具有吸附性， 可作冰箱除味剂 大量使用化石燃料可能导致酸雨 为减少环境污染， 禁止使用农药化肥 A. A B. B C. C D. D 【

25、答案】C 【解析】 【详解】A、六大基本营养素中，蛋白质、糖类、维生素、油脂均含碳元素，属于有机物，水和无机盐属于无机物，正确； 糖类是人体生命活动的主要供能物质，不是蛋白质，错误。 不符合题意； B、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃前要验纯，正确； 精密仪器等物品失火应使用二氧化碳灭火器灭火，不会损坏精密仪器，错误。 不符合题意； C、将煤块粉碎，可增大煤与空气的接触面积，反应更充分，正确； 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可作冰箱除味剂，正确。 符合题意； D、大量使用化石燃料，会产生二氧化硫、氮氧化物等，可能导致酸雨，正确； 农药化肥对农业生产比较重要，不能禁止

26、使用，应合理使用，错误。 故选 C。 10. 某化学兴趣小组对教材部分“课外实验”做了以下方案设计，不合理的是 A. 可用蓬松棉、活性炭等自制简易净水器 B. 把冷碟子放在蜡烛火焰的上方自制炭黑 C. 可用浓硫酸浸泡树叶自制“叶脉书签” D. 可用食用小苏打、柠檬酸等自制汽水 【答案】C 【解析】 【详解】 A、 蓬松棉可起到过滤的作用， 除去难溶性杂质， 活性炭具有吸附性， 可以吸附水中的色素和异味，故可用蓬松棉、活性炭等自制简易净水器，不符合题意； B、把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，碳不完全燃烧会生成炭黑，不符合题意； C、“叶脉书签”是用氢氧化钠等碱性物质除去叶片的表皮和叶肉组织，而留下叶

27、脉，而浓硫酸腐蚀性较强，能溶解纤维素，能除去叶脉，符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳，故可用食用小苏打、柠檬酸等自制汽水，不符合题意。 故选 C。 11. 基于“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法，结合图示分析正确的是 A. 从物质类别上看：图示物质中有 2 种氧化物 B. 从微观构成上看：图示物质均由分子构成 C. 从元素价态上看：反应前后没有元素化合价改变 D. 从表示方法上看：化学方程式为：423CH +OCH OH催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲烷和氧气在催化剂的作用下转化为甲醇，该反应的化学方程式为：4

28、232CH +O2CH OH催化剂。 【详解】A、图中涉及的物质为甲烷、氧气、甲醇，甲烷是由 C、H 元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，甲醇由 C、H、O 三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、图中涉及物质为甲烷、氧气、甲醇，甲烷由甲烷分子构成，氧气由氧分子构成，甲醇由甲醇分子构成，符合题意； C、由化学方程式可知，该反应中，氧元素由游离态转化为化合态，氧元素的化合价一定发生了改变，不符合题意； D、由分析可知，该反应的化学方程式为：4232CH +O2CH OH催化剂，不符合题意。 故选 B。 12. 已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化

29、情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10。20、30时加入 100g 水中，下列分析正确的是 A. a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液 B. 三种溶液中溶质质量分数最大的是 A C. c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液 D. 升温至 30时，三种溶液的溶质质量分数关系为：ACB 【答案】D 【解析】 【详解】 A、 溶解度曲线上的点表示恰好饱和的溶液， 溶解度曲线上方的点表示饱和溶液且有未溶解的溶质，溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，故 a、c 点表示饱和溶液，b 点表示不饱和溶液，选项错误，不符合题意； B、由图像可知 ba=c，10时 agA 不能全部溶于 10

30、0g 水中，30时 cgC恰好溶于 100g 水中，20时 bgB完全溶解在 100g水中，故三种溶液中溶质质量分数最大的是 C； C、c 点形成的是恰好饱和的溶液，溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，与是否饱和无关，故选项错误，不符合题意； D、升温至 30时，A的溶解度大于 ag，agA 能够完全溶解在 100g水中， C的溶解度等于 cg，cgC能完全溶解在 100g水中，B的溶解度大于 bg，bgB也能完全溶解在 100g 水中。等量的溶剂中，溶质越多溶质质量分数越大，由图像可知 a=cb，故升温至 30时，三种溶液的溶质质量分数关系为 ACB，选项正确，符合题意。 故选 D。

31、 13. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别蒸馏水和稀氯化钾溶液 分别取样少许加热蒸干， 观察是否有固体残留 B 鉴别热固性塑料与热塑性塑料 分别取样、加热，观察是否变形熔化 C 从混有少量氯化钠的硝酸钾中得到较纯净的硝酸钾固体 先加水溶解，再蒸发结晶 D 除去 CO 中混有的少量 CO2 通入灼热的炭层 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀氯化钾溶液中含有氯化钾，蒸干后会留下白色固体，蒸馏水蒸干后无固体，利用加热蒸干法可以鉴别蒸馏水和稀氯化钾溶液，选项正确，不符合题意； B、热塑性塑料受热会熔化变形，热固性塑料加热不易

32、变形，故采用加热、观察是否变形熔化可以鉴别热固性塑料与热塑性塑料，选项正确，不符合题意； C、硝酸钾溶解度随温度变化较大，从混有少量氯化钠的硝酸钾中得到较纯净的硝酸钾固体，应该采用降温结晶法，选项错误，符合题意； D、将 CO 与 CO2混合物通入灼热的炭层，CO2会与灼热的炭层反应变为 CO，故通入灼热的炭层，可以除去 CO中混有的少量 CO2，选项正确，不符合题意。 故选 C。 14. 向 100g 硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液， 产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中 A 点坐标（40，0） ，下列说法不正确的是 A. OA 段与氢氧化钠反应的是盐

33、酸 B. B 点对应的溶液中溶质是氢氧化铜 C. C 点对应溶液的 pH7 D. 混合溶液中盐酸的溶质质量分数为 3.65% 【答案】B 【解析】 【详解】 A、 向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠会先和盐酸反应， 当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，故 OA 段与氢氧化钠反应的是盐酸，选项正确，不符合题意； B、OA 段是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，AB 段是氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故 B 点对应的溶液中溶质是氯化钠和硫酸钠，选项错误，符合题意； C、向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧

34、化钠继续与硫酸铜反应，B点氢氧化钠硫酸铜恰好完全反应，C点氢氧化钠过量，溶液显碱性 pH7，选项正确，不符合题意； D、由图像可知与混合液中盐酸反应的氢氧化钠质量为 40g 10%=4g，设参加反应 HCl的质量为 x， 2HCl+NaOHNaCl+H O36.5404gx 36.5404gx x=3.65g 混合溶液中盐酸的溶质质量分数3.65g100%3.65%100g，选项正确，不符合题意。 故选 B。 15. 甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示（ “”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去） ，下列推测不正确的是 A. 若反应均是化合反应，则乙可为 CO B. 若反

35、应均是分解反应，则甲可为 H2O C. 若甲、乙、丙均是碱，则丙可为 Fe（OH）3 D. 若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为 H2 【答案】B 【解析】 【详解】A、若反应均为化合反应，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲可以为碳或氧气，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故乙可为一氧化碳，选项说法正确，不符合题意； B、若反应均为分解反应，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲可以为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，选项说法错误，符合题意； C、

36、若甲、乙、丙均是碱，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲可以为氢氧化钙，乙为氢氧化钠，丙为氢氧化铁，氢氧化钙与碳酸钠反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁（可溶性铁盐）反应得到氢氧化铁，氢氧化钙与氯化铁反应可以得到氢氧化铁，选项说法正确，不符合题意； D、若甲、乙、丙属于不同类别，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，那么甲可以为盐酸（酸） ，乙为氢气（单质） ，丙可以为水（氧化物） ，盐酸与锌反应得到氢气和氯化锌，氢气与氧气在点燃条件下生成水，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，选项说法正确，不符合题意。 故选 B。 二、填空题（本题共二、填空题（本题共 3 道小题，每空道小题，每空 2 分，共分，

37、共 26 分）分） 16. 化学在分子、原子层次上研究物质。下图是硼和铝元素在周期表中的信息，分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 （1）表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则 x=_； （2）和两种粒子化学性质相似的原因是_； （3）和形成的化合物的化学式是_； （4）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，是因为_（填化学方程式） ； （5）观察上图，以下说法正确的是_（填字母） 。 A. 相对原子质量铝比硼多 8 B. 在化学反应中易得到电子 C. 对应的单质是由原子构成的 D. 中共有三种金属元素 【答案】 （1）17 （2）最外层电子数相同 （3）NaCl （4）2234Al+3

38、O2Al O （5）BC 【解析】 【小问 1 详解】 由于表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，说明该原子得到一个电子形成了带一个单位负电荷的离子，则 x=2+8+8-1=17，故填：17； 【小问 2 详解】 根据和两种粒子的结构示意图可知，最外层电子数为 6，最外层电子数相同，化学性质相似，故填：最外层电子数相同； 【小问 3 详解】 表示钠原子结构示意图，最外层电子数为 1，容易失去一个电子形成带一个单位正电荷的钠离子，粒子的质子数为 17， 且表示带一个单位负电荷的阴离子， 则为氯离子， 钠离子与氯离子形成的化合物是氯化钠，该化学式是 NaCl，故填：NaCl； 【小问 4 详解】

39、 铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应的进一步发生，该反应的化学方程式为：2234Al+3O2Al O，故填：2234Al+3O2Al O； 【小问 5 详解】 A、相对原子质量铝比硼多 16.14，而质子数或是原子序数铝比硼多 8，故说法错误； B、根据粒子的原子结构示意图可知，最外层电子数为 6，大于 4，在化学反应中易得到电子，故说法正确； C、对应的单质是钠，钠是金属单质，由此钠由原子构成的，故说法正确； D、根据元素名称可知，该元素为非金属元素，根据的名称可知，该元素为金属元素，根据粒子结构示意图可知，最外层电子数大于或等于 4，一般为

40、非金属元素，根据粒子结构示意图可知，最外层电子数小于 4，一般为金属元素，根据粒子结构示意图可知，最外层电子数大于或等于 4，一般为非金属元素，根据表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图可知，表示为非金属元素，则金属元素有两种，故说法错误； 故选 BC。 17. 创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。 （1）实验 A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子_； （2）实验 B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到 U 型管中的液面 a_b（填“高于”或“低于” ） 。一段时间后可观察到饱和澄清

41、石灰水变浑浊，原因是_； （3）实验 C：试管中观察到白磷燃烧的现象是_。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度_处。 【答案】 （1）在不断运动 （2） . 低于 . 温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出 （3） . 产生大量白烟，放出热量 . 1 【解析】 【小问 1 详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，当运动到湿润的红色石蕊试纸处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，故填：在不断运动； 【小问 2 详解】 氢氧化钠溶于水，

42、 放出大量的热， 装置内气体受热膨胀， 压强增大， 故观察到 U 型管中的液面 a 低于 b； 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，故饱和澄清石灰水变浑浊； 【小问 3 详解】 白磷燃烧， 产生大量白烟，放出热量； 白磷燃烧，消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，试管内压强减小，注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，氧气约占空气体积的 1/5，故试管内液面最终上升至刻度 1 处。 18. 认真阅读下列材料，回答有关问题。 目前天然气的需求量在不断增加，经多年努力我国自主大型煤制天然气甲烷化技术取得重大突破。甲烷化是在高温、高压和催化剂的作

43、用下，把煤气化生成的一氧化碳和二氧化碳分别与氢气催化生成甲烷，其中甲烷化催化剂在这个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。 摘自中学化学教学参考2022 年第 3 期 （1）煤、天然气都属于不可再生能源，可以开发利用的新能源有_（写一种即可） ； （2）一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：242CO+3HCH +H O高温、高压催化剂，则二氧化碳转化为甲烷的原理为_（填化学方程式） ； （3）材料中提到将煤变为清洁的天然气的关键条件是_。 【答案】 （1）潮汐能#太阳能#地热能#氢能等 （2）2242CO +4HCH +2H O高温、高压催化剂 （3）甲烷化催化剂 【解析】 【小问 1 详解】

44、煤、天然气、石油都属于不可再生能源，可以开发利用的新能源有潮汐能、太阳能、地热能、氢能等，故填：潮汐能、太阳能、地热能、氢能等； 【小问 2 详解】 根据题意可知，二氧化碳与氢气在高温高压和催化剂的催化下生成甲烷和水，该反应化学方程式为：2242CO +4HCH +2H O高温、高压催化剂； 小问 3 详解】 根据题意可知，将煤变为清洁的天然气的关键条件是甲烷化催化剂，故填：甲烷化催化剂。 三、简答题（本题三、简答题（本题 1 道小题，每空道小题，每空 2 分，共分，共 8 分）分） 19. 梦溪笔谈中记载了用“苦泉水”制取铜的方法： “挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜：熬胆矾铁釜，久之亦化

45、为铜” 。此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。 资料：“熬成胆矾” 是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体， 该化学反应为：4242CuSO +5H OCuSO5H O。 （1）写出“铁釜”中发生反应的化学方程式_； （2）上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是_（填字母） ； A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （3）实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜品体的操作过程为： 加热蒸发到饱和： 降温析出晶体： _（填操作名称） ； （4）生产生活中铁釜（铁锅）易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法_。 【答案】 （1）44Fe+CuSOFeSO +Cu （2）D （3）过

46、滤 （4）刷油漆#制成合金等 【解析】 【小问 1 详解】 “铁釜”中发生反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜， 故反应的化学方程式为：44Fe+CuSOFeSO +Cu； 【小问 2 详解】 由苦泉水得到胆矾晶体，是硫酸铜与水在加热条件下生成胆矾，该反应的化学方程式为：4242CuSO +5H OCuSO5H O，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；方案一胆矾晶体通过加热得到铜，该反应属于分解反应；方案二中硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，由此，该操作流程中没有涉及复分解反应，故选：D； 【小问 3 详解

47、】 从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜品体的操作过程为：加热蒸发到饱和；降温析出晶体；过滤，故填：过滤； 【小问 4 详解】 铁同时接触水和氧气会生锈，防止金属生锈的方法：刷油漆或制成合金等。 四、实验与探究题（本题共四、实验与探究题（本题共 2 道小题，每空道小题，每空 2 分，共分，共 16 分）分） 20. 小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答： （1）操作过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是_（填写一条） ； （2）操作中玻璃棒搅拌的目的是_； （3）图示中正确的操作顺序为_（填序号） ； （4）操作溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率_（填

48、“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。 【答案】 （1）滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净 （2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （3） （4）偏低 【解析】 【小问 1 详解】 过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊） 、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； 【小问 2 详解】 操作为蒸发，蒸发时，玻璃棒搅拌的目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 【小问 3 详解】 粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序为：； 【小问 4 详解】 操作溶解过

49、程中有部分液体溅出，会导致获得精盐的质量偏小，会使所得精盐的产率偏低。 21. 小明在做课后习题时，看到了化学方程式2244BaCl +H SO =BaSO +2HCl，联想到医院在用 X 射线检查肠胃病时让患者服用的“钡餐” ，其主要成分是 BaSO4。 【查阅资料】BaSO4不会被人体吸收，对身体无害，但 Ba2是重金属离子，对身体危害较大。 【提出问题】与 BaSO4一样，BaCO3也不溶于水，有同学提出 BaCO3是否也可用作“钡餐”？ 【实验探究】模拟胃液环境设计以下方案： 实验操作 实验现象 实验分析 实验结论 取少量 BaCO3粉末于试管中，向其中滴加适量_ _ 产生该现象的化学

50、方程式为_ BaCO3 不可用作 “钡餐” 【反思交流】从 BaSO4性质角度分析，BaSO4不被人体吸收可作“钡餐”的原因是_。 【答案】 . 稀盐酸 . 有气泡产生 . 3222BaCO +2HCl=BaCl +H O+CO . BaSO4不溶于水，不与胃液中的盐酸反应 【解析】 【详解】实验探究胃液中含有盐酸，则实验中滴加稀盐酸，稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡是重金属盐，溶于水，会使人中毒，则 BaCO3 不可用作 “钡餐” 。 实验操作 实验现象 实验分析 实验结论 取少量 BaCO3粉末于试管中，向其中滴加适量稀盐酸 有气泡产生 产生该现象的化学方程式为3222B