2022年福建省中考化学试卷（含答案解析）

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1、20222022 年福建省中考化学年福建省中考化学试题试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分。分。 1. 下列物品中，由金属材料制成的是 A. 纯棉毛巾 B. 铁制剪刀 C. 橡胶导管 D. 陶瓷坩埚 2. 我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是 A. O2 B. CO2 C. NaOH D. Na2CO3 3. 从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药千金藤素， 需用到5%的Na2CO3溶液。 若配制100g该溶液，需要称取 Na2CO3的质量为 A. 95

2、g B. 90g C. 20g D. 5 g 4. 我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是 A. 实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成 B. 实现从二氧化碳到淀粉的人工合成 C. C60与金属铜复合催化低温合成乙二醇 D. 射电望远镜捕获世界最大快速射电暴 5. 下列有关硬水性质实验的操作，正确的是 A. 取样品 B. 滴加肥皂水 C. 振荡 D. 加热水样 6. “平衡膳食要会看标签。”某品牌巧克力标签如下，“营养素参考值”是指每 100g 食品中营养素的含量占该营养素每日推荐摄入量的百分率。下列说法错误的是 营养成分表 项目 每 100g 营养素参考值/% 能量 2300kJ 27 蛋白

3、质 6.7g 11 脂肪 34.7g 58 碳水化合物 55.7g 19 A 食用该巧克力可有效补充能量 B. 食用 10g该巧克力可提供蛋白质 0.67g C. 食用 50g该巧克力已超过脂肪日推荐摄入量 D. 仅食用该巧克力无法满足均衡营养的需要 7. 某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是 A. 光热作用下，水分子运动速率加快 B. 液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 C. 水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 D. 海水变为淡水，水分子化学性质不变 8. 硫辛酸(C8H14O2S2)被称为“万能抗

4、氧化剂”，广泛用于治疗和预防心脏病等多种疾病。下列有关硫辛酸的说法错误的是 A. 属于有机化合物 B. 碳元素质量分数最大 C. 由 4种元素组成 D. 含有 1 个氧分子 9. 我国古代常用灰吹法炼银(如下图)，其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成 PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法错误的是 A. 银是活泼金属 B. 银铅块属于混合物 C. PbO中 Pb的化合价为+2 D. 灰吹法炼银过程含有化学变化 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别(NH4)2SO4和 K2SO4 取样，与熟石灰混合研磨，闻气味 B 检验二氧化碳是否集满 将燃着的木条

5、伸入集气瓶中 C 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热木炭 D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 8 小题，共小题，共 70分。分。 11. 钙是人体必需元素。 （1）下图为钙元素在元素周期表中的部分信息。钙元素的相对原子质量为_，钙原子的核外电子数为_。 （2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是_(填“单质”“元素”或“原子”)。 （3）人体若缺钙，可服用补钙剂。 缺钙可能导致的健康问题是_(填“骨质疏松”或“贫血”)。 服用主要成分为 CaCO3的某钙片， 与胃酸(含

6、有 HCl)反应后钙才能被吸收。 该反应的化学方程式为_。 12. 水是生命之源。 通常所说的水为 H2O， 而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团(OH)、 其他形式的氢(H)，它们在高温下才以水分子的形式释放出来。AC是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。 （1）一定条件下由 A生成 C 的化学方程式为_。ABC的变化过程中，不变的是_。 （2）参照上图微粒表示方法，画出“氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子”的微观示意图：_。 （3） 科研工作者将“嫦娥五号”采集的月球玄武岩中的磷灰石分解， 其化学方程式为54 3() ()2Ca POOH高温3424422Ca (PO+Ca O PO)()

7、+X。则 X的化学式为_。 （4）理论上，通过测量外星球矿样中氢元素的质量，可换算出矿样中水的质量。若 1.0g某矿样含氢的质量为 8.0 10-5g，则含水的质量 m(H2O)=_g 13. 兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。 （1）除铁锈的反应属于_(填基本反应类型)。 （2）铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为_。 （3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为_。 （4）验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是_。 （5）用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反

8、应的化学方程式为_。 14. 我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想： （1）环节分离水后的气体含有 CO2、N2和_等(填一种)。 （2）环节电解水的化学方程式为_。 （3） 环节利用月球夜间低温(约-173)，将二氧化碳凝结分离。 为检验分离后的气体中是否还含有 CO2，可将气体样品通入_(填试剂名称)。 （4）环节将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为_。 （5）该设想有利于实现月球基地中_、_等元素的循环利用。 15. 我国古代提纯焰硝(含 KNO3和少量 NaCl、CaCl2等)工艺

9、的主要过程示意如下： （1）步骤中，“搅拌”的作用是_(写一种)。 （2）步骤加小灰水(含 K2CO3)时，发生反应的化学方程式为_。 （3）下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤在较高温度下过滤的目的是_。 （4）步骤 V析出硝酸钾晶体的过程称之为_。 （5）“溶液 2”一定含有的溶质有 KCl、_和_(填化学式)。 16. 为做好实验室制取氧气的实验活动和评价，某班级师生讨论并确定如下评价标准。 评价标准 1.是否根据实验条件选择实验方案，并进行可行性论证 2.是否积极参与实验操作活动，并善于与同学合作 3.是否规范取用药品，节约药品，保持实验台整洁 4.是否客观准确记录实验现象，并交流实

10、验成果 5.是否体验到实验探究活动的乐趣 你是某小组成员，参与完成下列实验活动。 （1）选择实验方案。实验室可提供三种制取氧气的方案。 A.加热高锰酸钾 B.加热混有二氧化锰的氯酸钾 C.催化分解过氧化氢 你所选方案对应反应化学方程式为_。 小组讨论决定选用 A方案。 （2）进行实验活动。小组同学分工协作完成如下任务 同学甲负责选择组装制取气体装置的仪器。她选择了铁架台、带有导管的橡胶塞、水槽、试管，还应根据下图所提供的仪器，选择_、_(填仪器名称)。 同学乙负责取用药品。他先检查装置气密性，再用纸槽小心地把高锰酸钾粉末送至试管_(填“中部”或“底部”)后直立试管，抽出纸槽。 同学丙负责组装仪

11、器。他按“从下到上、从左到右”的顺序组装制取装置，固定试管时注意到试管口应略_。 你负责排水法收集氧气。开始收集的时机是_。收集到两瓶气体，均呈红色。 实验结束，待试管冷却，将残余物倒入指定容器，用_(填仪器名称)洗涤试管；整理实验台，报告老师后离开实验室。 （3）评价与反思。小组同学都认为体验到了实验活动乐趣，但因实验过程存在不足，同意本次活动表现评价为“有待改进”。针对存在的不足，你提出的一条实验改进意见是_。 17. ZB是常用的阻燃剂。已知： I.用硼酸(H3BO3)与 ZnO、H2O 合成 ZB，ZB组成会受温度等合成条件的影响。 .ZB受热，先释放出水；当温度高于 350，生成 Z

12、nO 和 B2O3固体；继续升温到 400以上，B2O3熔化为玻璃态物质。 （1）ZB 能起阻燃作用的原因是_(写一种)。 （2）为研究温度对合成的 ZB组成的影响，研究小组在不同温度下制取 ZB。实验如下： m(H3BO3)/g m(ZnO)/g V(H2O)/mL t/ 实验 1 28 10 100 94 实验 2 x 10 100 98 实验 3 28 y 100 102 x、y分别为_和_。 （3）为检测 102时合成的 ZB含水的质量分数，某同学利用如下图装置(夹持仪器已略)进行实验。 需要不断通入干燥空气的目的是_。 实验时，需要称量获得的数据有：ZB样品的质量、_的质量。 （4）

13、为评估 102时合成的 ZB的阻燃性能，进行木材粉末灼烧残重实验：某温度下，灼烧质量相同的两份干燥的木材粉末(一份经 ZB 处理)30min，测量残留固体质量；调整温度，重复实验，得到木材粉末灼烧后固体残留率(w)随温度变化关系如下图。 (注：w =残留固体质量木材粉末质量 100%；残留固体质量已扣除 ZB 的残余质量) 低于 200时。两份木材粉末质量均保持不变的原因是_。 图中曲线_(填“a”或“b”)对应的木材粉末是经 ZB处理的，判断的理由是_。 （5）为寻找阻燃性能最佳的 ZB的合成温度，应开展的实验是_。 18. 氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。

14、 （1） 甲烷燃烧的化学方程式为42CH +2O 点燃 22CO +2H O。 计算64gCH4完全燃烧生成CO2的质量_。 （2）理论上，64gCH4与耗电 1kW h制得的 H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电 1kW h相当于排放 500gCO2，若该省使用电解法制得的 H2替代甲烷作燃料，_(填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。 20222022 年福建省中考化学年福建省中考化学试题试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分。分。 1. 下列物品中，由金属材料制成的是

15、 A. 纯棉毛巾 B. 铁制剪刀 C. 橡胶导管 D. 陶瓷坩埚 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯棉毛巾是棉制品，属于天然有机材料，不符合题意； B、铁制剪刀是铁合金，属于金属材料，符合题意； C、橡胶导管是橡胶制品，是合成橡胶，属于有机合成材料，不符合题意； D、陶瓷坩埚是陶瓷制品，属于无机非金属材料，不符合题意； 答案为：B。 2. 我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是 A. O2 B. CO2 C. NaOH D. Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，其中

16、一种元素是氧元素，属于氧化物，符合题意； C、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不符合题意； D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； 答案为：B。 【点睛】本题考查物质分类，不难，根据物质分类的定义判断即可。 3. 从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药千金藤素， 需用到5%的Na2CO3溶液。 若配制100g该溶液，需要称取 Na2CO3的质量为 A. 95g B. 90g C. 20g D. 5 g 【答案】D 【解析】 【详解】根据题意需要称取碳酸钠的质量为100g 5%5g，故选：D。 4. 我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是

17、A. 实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成 B. 实现从二氧化碳到淀粉的人工合成 C. C60与金属铜复合催化低温合成乙二醇 D. 射电望远镜捕获世界最大快速射电暴 【答案】D 【解析】 【分析】化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。化学研究的内容是物质的性质、组成、结构、变化规律以及物质的制备和用途。据此判断。 【详解】A、根据化学研究对象可知，实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成，属于化学研究范畴； B、根据化学研究对象可知，现从二氧化碳到淀粉的人工合成，属于化学研究范畴； C、根据化学研究对象可知，C60 与金属铜复合催化低温合成乙二醇，属于化学研究范畴； D、根据

18、化学研究对象可知，射电望远镜捕获世界最大快速射电暴，与化学研究物质无关，不属于化学研究范畴； 答案为：D。 5. 下列有关硬水性质实验的操作，正确的是 A. 取样品 B. 滴加肥皂水 C. 振荡 D. 加热水样 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用滴管取用液体药品时，瓶塞要倒立在桌面上，如图错误； B、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，如图操作正确； C、振荡试管时不能上下振荡会使液体药品溅出，要左右振荡，如图操作错误； D、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图试管内液体过多，容易溅出伤人，操作错误； 答案为：B。 6.

19、 “平衡膳食要会看标签。”某品牌巧克力标签如下，“营养素参考值”是指每 100g 食品中营养素的含量占该营养素每日推荐摄入量的百分率。下列说法错误的是 营养成分表 项目 每 100g 营养素参考值/% 能量 2300kJ 27 蛋白质 6.7g 11 脂肪 34.7g 58 碳水化合物 55.7g 19 A. 食用该巧克力可有效补充能量 B. 食用 10g该巧克力可提供蛋白质 0.67g C. 食用 50g该巧克力已超过脂肪日推荐摄入量 D. 仅食用该巧克力无法满足均衡营养的需要 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据该巧克力含有蛋白质、脂肪、碳水化合物，这些营养素为人体提供能量，选项正确；

20、B、根据题意，营养成分质量是每 100g 所含营养素的质量，故食用 10g 该巧克力可提供蛋白质质量是6.7g10g100%0.67g100g，选项正确； C、根据题意，“营养素参考值”是指每 100g 食品中营养素的含量占该营养素每日推荐摄入量的百分率，故100g 巧克力所含脂肪占脂肪摄入量的58%， 则 50g 该巧克力所含脂肪占脂肪摄入量的29%， 故不超标准，选项错误； D、人体所需营养素包括蛋白质、油脂、糖类、水、维生素和无机盐，故仅食用该巧克力无法满足均衡营养的需要，选项正确； 答案为：C。 7. 某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸

21、气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是 A. 光热作用下，水分子运动速率加快 B. 液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 C. 水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 D. 海水变为淡水，水分子化学性质不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、温度越高分子运动速度越快，故光热作用下，水分子运动速率加快，选项正确； B、液态水变为水蒸气，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变大，选项正确； C、水蒸气冷凝为水，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变小 ，选项错误； D、海水变为淡水，水分子本身没有改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故水的化学性质不变，选项正确； 答案为：C。 8. 硫辛酸(

22、C8H14O2S2)被称为“万能抗氧化剂”，广泛用于治疗和预防心脏病等多种疾病。下列有关硫辛酸的说法错误的是 A. 属于有机化合物 B. 碳元素质量分数最大 C. 由 4种元素组成 D. 含有 1 个氧分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、含碳的化合物是有机物，硫辛酸(C8H14O2S2)含碳元素，属于有机物，选项正确； B、根据硫辛酸中碳元素、氢元素、氧元素、硫元素质量比是 12 8 : 1 14 : 16 2 : 32 248:7:16:32，由此可知碳元素质量分数最大，选项正确； C、根据硫辛酸化学式是 C8H14O2S2，硫辛酸是由碳元素、氢元素、氧元素、硫元素四种元素组成的化合物，

23、选项正确； D、硫辛酸是由硫辛酸分子构成，不含氧分子，选项错误； 答案为：D。 9. 我国古代常用灰吹法炼银(如下图)，其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成 PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法错误的是 A. 银是活泼金属 B. 银铅块属于混合物 C. PbO中 Pb的化合价为+2 D. 灰吹法炼银过程含有化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、银的金属活动性排在氢后属于不活泼金属，选项错误； B、银铅块是由银和铅混合而成，属于混合物，选项正确； C、根据化合物中化合价代数和为 0，氧元素显-2 价，设铅元素化合价为x，202xx ，选项正确； D、根据题意，通过焙烧使铅氧

24、化成 PbO，有新物质生成属于化学变化，选项正确； 答案为：A。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别(NH4)2SO4和 K2SO4 取样，与熟石灰混合研磨，闻气味 B 检验二氧化碳是否集满 将燃着的木条伸入集气瓶中 C 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的木炭 D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、加入的熟石灰会与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，氨气有刺激性气味，而硫酸钾与熟石灰固体不反应，现象不同，能够鉴别，选项正确； B、检验二氧化碳是否集满，应将

25、燃着的木条平置于集气瓶口，木条熄灭，则已满，不能伸到瓶中，选项错误； C、除去氮气中的少量氧气，将气体通入灼热的木炭，木炭会与氧气反应生成二氧化碳，虽能除去氧气，但引入新杂质二氧化碳，故不能完成除杂，选项错误； D、 将铜丝、 铁丝分别插入硫酸锌溶液中， 铜和铁都不能与硫酸锌反应， 无明显现象， 故只能证明锌最活泼，无法验证铜和铁的活动性顺序，选项错误； 答案为：A。 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 8 小题，共小题，共 70分。分。 11. 钙是人体必需元素。 （1）下图为钙元素在元素周期表中的部分信息。钙元素的相对原子质量为_，钙原子的核外电子数为_。 （2）牛奶、豆类等食物含钙

26、丰富，这里的“钙”指的是_(填“单质”“元素”或“原子”)。 （3）人体若缺钙，可服用补钙剂。 缺钙可能导致健康问题是_(填“骨质疏松”或“贫血”)。 服用主要成分为 CaCO3的某钙片， 与胃酸(含有 HCl)反应后钙才能被吸收。 该反应的化学方程式为_。 【答案】 （1） . 40.08 . 20 （2）元素 （3） . 骨质疏松 . 3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 【解析】 【小问 1 详解】 根据元素周期表标签最下面数字表示相对原子质量， 故如图可知钙元素的相对原子质量为 40.08， 故填： 40.08； 根据元素周期表标签左上角数字表示原子序数，原子序数等于

27、质子数等于原子的核外电子数，如图可知钙原子的核外电子数为 20，故填：20； 【小问 2 详解】 牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是钙元素，故填：元素； 【小问 3 详解】 人体的骨骼主要含钙元素，故人体缺钙儿童会引起佝偻病，成年人会引起骨质疏松，故填：骨质疏松； 碳酸钙和胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：3222CaCO2HClCaCl +H O+CO。 12. 水是生命之源。 通常所说的水为 H2O， 而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团(OH)、 其他形式的氢(H)，它们在高温下才以水分子的形式释放出来。AC是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。 （1）一定条件

28、下由 A生成 C化学方程式为_。ABC 的变化过程中，不变的是_。 （2）参照上图微粒表示方法，画出“氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子”的微观示意图：_。 （3） 科研工作者将“嫦娥五号”采集的月球玄武岩中的磷灰石分解， 其化学方程式为54 3() ()2Ca POOH高温3424422Ca (PO+Ca O PO)() +X。则 X的化学式为_。 （4）理论上，通过测量外星球矿样中氢元素的质量，可换算出矿样中水的质量。若 1.0g某矿样含氢的质量为 8.0 10-5g，则含水的质量 m(H2O)=_g 【答案】 （1） . 2222H +O2H O一定条件 . 氢原子和氧原子（或 H、

29、O） （2） （3）H2O （4）7.2 10-4 【解析】 【小问 1 详解】 如图可知 A 中的物质是氢气和氧气，C 是水，故氢气和氧气在一定条件下反应生成水的化学方程式为：2222H +O2H O一定条件；如图反应过程中氢分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，氢原子和氧原子再从新结合，故反应过程中不变的是氢原子和氧原子，故填：氢原子和氧原子或 H、O； 【小问 2 详解】 “氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子”的微观示意图： 【小问 3 详解】 根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应前钙原子、磷原子、氧原子、氢原子的个数分别是 10、6、26、2，反应后钙原子、磷原子、氧

30、原子、氢原子的个数分别是 10、6、25、0，故 X 中含有 2 个氢原子和 1 个氧原子，则 X 的化学式为：2H O； 【小问 4 详解】 1.0g 某矿样含水的质量是5428.0 10 g100%7.2 10 g18，故填：47.2 10。 13. 兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。 （1）除铁锈的反应属于_(填基本反应类型)。 （2）铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为_。 （3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为_。 （4）验证废液显酸性，可选

31、用的一种试剂或用品是_。 （5）用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为_。 【答案】 （1）复分解反应 （2）22Fe+2HCl=FeCl +H （3）Fe3O4 （4）pH试纸(或“石蕊溶液”等) （5）2HCl+NaOH=NaCl+H O 【解析】 【小问 1 详解】 盐酸除铁锈是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：2332Fe O +6HCl2FeCl +3H O，该反应是两种化合物互相交换成分生成两外两种化合物，属于复分解反应，故填：复分解反应； 【小问 2 详解】 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式：22Fe+2HClFeCl +H ； 【小问 3 详解】

32、 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物的化学式是：34OFe； 【小问 4 详解】 根据酸性溶液 pH7，使用 pH 试纸可以测出或是酸性溶液能使石蕊试液变红，故可选用紫色石蕊试液，故填：pH 试纸(或“石蕊溶液”等)； 【小问 5 详解】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：2HCl+NaOHNaCl+H O。 14. 我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想： （1）环节分离水后的气体含有 CO2、N2和_等(填一种)。 （2）环节电解水的化学方程式为_。 （

33、3）环节利用月球夜间低温(约-173)，将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有 CO2，可将气体样品通入_(填试剂名称)。 （4）环节将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为_。 （5）该设想有利于实现月球基地中_、_等元素的循环利用。 【答案】 （1）氧气#O2 （2）2222H O2H+O月壤催化剂通电 （3）澄清石灰水 （4）2242CO +4HCH +2H O月壤催化剂光照 （5） . 碳（或C） . 氢（或H） （两空可互换） 【解析】 【小问 1 详解】 如图所示，环节是将人呼出的气体中的水分离。故分离后气体所含成分与空气的成分虽含量不同但种类基本一致，故含

34、有 CO2、N2和氧气，故填：氧气或2O； 【小问 2 详解】 如图所示，环节水在月壤催化剂 I 的作用下通电生成氢气和氧气，化学方程式为：2222H O2H+O月壤催化剂通电； 【小问 3 详解】 根据二氧化碳能使石灰水变浑浊，常用石灰水检验二氧化碳，故填：澄清石灰水； 【小问 4 详解】 如图所示，环节将二氧化碳和氢气在月壤催化剂 II 和光照的条件下转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为：2242CO +4HCH +2H O月壤催化剂光照； 【小问 5 详解】 如图所示，整个转化过程中是将水、二氧化碳和氧气循环转化再利用，实现了碳元素、氢元素和氧元素的循环利用，故填：碳；氢（碳、氢、氧任意

35、填其中两种） 。 15. 我国古代提纯焰硝(含 KNO3和少量 NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下： （1）步骤中，“搅拌”的作用是_(写一种)。 （2）步骤加小灰水(含 K2CO3)时，发生反应的化学方程式为_。 （3）下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤在较高温度下过滤的目的是_。 （4）步骤 V析出硝酸钾晶体的过程称之为_。 （5）“溶液 2”一定含有溶质有 KCl、_和_(填化学式)。 【答案】 （1）加快溶解(或“均匀受热”) （2）3232=K CO +CaClaCOC+2KCl （3）防止硝酸钾析出 （4）结晶 （5） KNO3 . NaCl(或 NaNO3)（两空

36、答案可互换） 【解析】 【小问 1 详解】 在步骤中，如步骤 I 搅拌可以使物质充分溶解，均匀受热，步骤 II 和 III 中可以加快溶解的速度，故填：加快溶解(或“均匀受热”)； 【小问 2 详解】 根据碳酸钾能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾， 化学方程式为：2323K CO +CaCl =CaCO+2KCl； 【小问 3 详解】 步骤在较高温度时硝酸钾的溶解度较大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，温度下降会使其析出，故在较高温度下过滤可以只滤除杂质不溶物，不会滤出硝酸钾，故填：防止硝酸钾析出； 【小问 4 详解】 固体由溶液中结晶析出的过程叫结晶，所以步骤 V 析出硝酸钾晶体的过程是结晶

37、，故填：结晶； 【小问 5 详解】 根据碳酸钾除去了溶液中的氯化钙，但生成了氯化钾，故溶液中的离子有钾离子、钠离子，硝酸根离子、氯离子， 虽有硝酸钾析出但溶液中仍会溶解部分硝酸钾， 故“溶液 2”一定含有的溶质有 KCl、 KNO3、 NaCl(或NaNO3)，故填：KNO3、NaCl(或 NaNO3)。 16. 为做好实验室制取氧气的实验活动和评价，某班级师生讨论并确定如下评价标准。 评价标准 1.是否根据实验条件选择实验方案，并进行可行性论证 2.是否积极参与实验操作活动，并善于与同学合作 3.是否规范取用药品，节约药品，保持实验台整洁 4.是否客观准确记录实验现象，并交流实验成果 5.是

38、否体验到实验探究活动的乐趣 你是某小组成员，参与完成下列实验活动。 （1）选择实验方案。实验室可提供三种制取氧气方案。 A.加热高锰酸钾 B.加热混有二氧化锰的氯酸钾 C.催化分解过氧化氢 你所选方案对应反应的化学方程式为_。 小组讨论决定选用 A方案。 （2）进行实验活动。小组同学分工协作完成如下任务 同学甲负责选择组装制取气体装置的仪器。她选择了铁架台、带有导管的橡胶塞、水槽、试管，还应根据下图所提供的仪器，选择_、_(填仪器名称)。 同学乙负责取用药品。他先检查装置气密性，再用纸槽小心地把高锰酸钾粉末送至试管_(填“中部”或“底部”)后直立试管，抽出纸槽。 同学丙负责组装仪器。他按“从下

39、到上、从左到右”的顺序组装制取装置，固定试管时注意到试管口应略_。 你负责排水法收集氧气。开始收集的时机是_。收集到两瓶气体，均呈红色。 实验结束，待试管冷却，将残余物倒入指定容器，用_(填仪器名称)洗涤试管；整理实验台，报告老师后离开实验室。 （3）评价与反思。小组同学都认为体验到了实验活动的乐趣，但因实验过程存在不足，同意本次活动表现评价为“有待改进”。针对存在的不足，你提出的一条实验改进意见是_。 【 答 案 】 （ 1 ）424222KMnOK MnO +MnO +O ( 或232MnO2KClO2KCl+3O或22222MnO2H O2H O+O ) （2） . 酒精灯 . 集气瓶（

40、两空可互换顺序） . 底部 . 向下倾斜 . 导管口气泡连续均匀地放出时 . 试管刷 （3）装入药品后，在试管口放一团棉花 【解析】 【小问 1 详解】 加热高锰酸钾生成锰酸钾、 二氧化锰和氧气， 过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下分解出水和氧气，氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：424222KMnOK MnO +MnO +O ；22222MnO2H O2H O+O ；232MnO2KClO2KCl+3O；任选其一； 【小问 2 详解】 根据题意选择加热高锰酸钾制取氧气，发生装置选用固体加热型，除题中所选装置外还需要热源即酒精灯，收集气体时需要集气瓶，固体：酒精灯；集

41、气瓶； 将固体粉末装入试管时要将药品送至试管的底部，便于稍后加热反应，故填：底部； 为防止固体加热时由于药品潮湿或是生成的水从试管口倒流使试管受热不均而炸裂，试管口应略向下倾斜，固体：向下倾斜； 加热初始，生成的氧气混有空气所以导管口处的气泡不能连续冒出，此时氧气不纯，待导管口气泡连续均匀冒出时说明此时氧气纯净可以收集，故填：导管口气泡连续均匀地放出时； 洗涤试管的仪器是试管刷，故填：试管刷； 【小问 3 详解】 根据收集到两瓶气体，均呈红色，说明该实验未在试管口堵棉花，这样会使固体粉末进入导管污染气体，故实验改进意见是：装入药品后，在试管口放一团棉花。 17. ZB是常用的阻燃剂。已知： I

42、.用硼酸(H3BO3)与 ZnO、H2O 合成 ZB，ZB的组成会受温度等合成条件的影响。 .ZB受热，先释放出水；当温度高于 350，生成 ZnO 和 B2O3固体；继续升温到 400以上，B2O3熔化为玻璃态物质。 （1）ZB 能起阻燃作用的原因是_(写一种)。 （2）为研究温度对合成的 ZB组成的影响，研究小组在不同温度下制取 ZB。实验如下： m(H3BO3)/g m(ZnO)/g V(H2O)/mL t/ 实验 1 28 10 100 94 实验 2 x 10 100 98 实验 3 28 y 100 102 x、y分别为_和_。 （3）为检测 102时合成的 ZB含水的质量分数，某

43、同学利用如下图装置(夹持仪器已略)进行实验。 需要不断通入干燥空气的目的是_。 实验时，需要称量获得的数据有：ZB样品的质量、_的质量。 （4）为评估 102时合成的 ZB的阻燃性能，进行木材粉末灼烧残重实验：某温度下，灼烧质量相同的两份干燥的木材粉末(一份经 ZB 处理)30min，测量残留固体质量；调整温度，重复实验，得到木材粉末灼烧后固体残留率(w)随温度变化关系如下图。 (注：w =残留固体质量木材粉末质量 100%；残留固体质量已扣除 ZB 的残余质量) 低于 200时。两份木材粉末质量均保持不变的原因是_。 图中曲线_(填“a”或“b”)对应的木材粉末是经 ZB处理的，判断的理由是

44、_。 （5）为寻找阻燃性能最佳的 ZB的合成温度，应开展的实验是_。 【答案】 （1）B2O3熔化成玻璃态物质能隔绝空气 （2） . 28 . 10 （3） . 使产生的水蒸气全部从玻璃直管排出 . 含样品的玻璃直管加热前后 （4） . 木材尚未燃烧 . a . 曲线 a对应的固体残留率比 b的大 （5）在相同条件下，分别取不同温度下合成的 ZB，进行木材粉末灼烧残重实验 【解析】 【小问 1 详解】 根据题意，ZB 受热会先后释放出水，水能起到降温至着火点以下的作用，而释放出的 ZnO 和 B2O3固体以及玻璃态的 B2O3能起到隔绝空气的作用，所以 ZB 能起阻燃作用，故填：B2O3熔化成

45、玻璃态物质能隔绝空气（合理即可） ； 【小问 2 详解】 如图表可知温度对 ZB 成分的质量没有影响，故实验 2 中x的值是 28，实验 3 中y的值是 10，故填：28；10； 【小问 3 详解】 为了使产生的水蒸气全部从玻璃直管排出，所以要不断通入干燥空气，故填：使产生的水蒸气全部从玻璃直管排出； 由于加热使 ZB 释放出水，故整个玻璃管以及管内固体质量反应前后减少的质量即生成水的质量，故除了测得 ZB 样品的质量外还需称量含样品的玻璃直管加热前后的质量，故填：含样品的玻璃直管加热前后； 【小问 4 详解】 由于木炭燃烧会生成二氧化碳，而如图低于 200时。两份木材粉末质量均保持不变，说明

46、木材为燃烧，故填：木材尚未燃烧； 由于加入 ZB 会起到阻燃的作用，如图 a 的暂留固体占木材粉末的百分比大说明 a 中木材燃烧的少，故 a对应的木材粉末是经 ZB 处理的，故填：a；曲线 a 对应的固体残留率比 b 的大； 【小问 5 详解】 为寻找阻燃性能最佳的 ZB 的合成温度， 根据控制变量法， 应在相同条件下， 分别取不同温度下合成的 ZB，进行木材粉末灼烧残重实验。 18. 氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。 （1） 甲烷燃烧的化学方程式为42CH +2O 点燃 22CO +2H O。 计算64gCH4完全燃烧生成CO2的质量_。 （2）理论上，64

47、gCH4与耗电 1kW h制得的 H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电 1kW h相当于排放 500gCO2，若该省使用电解法制得的 H2替代甲烷作燃料，_(填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。 【答案】 （1）解：设生成 CO2的质量为 x。 4222CH +2O216H O+464gCO4x点燃 1664g=44x x=176g 答：生成 CO2的质量为 176g。 （2）不利于 【解析】 【小问 1 详解】 见答案。 【小问 2 详解】 理论上， 64gCH4与耗电 1kW h 制得的 H2燃烧放出的能量相当， 由于 64gCH4燃烧释放出 176g 的二氧化碳，而解制氢每耗电 1kW h相当于排放 500gCO2，若该省使用电解法制得的 H2替代甲烷作燃料，不利于减少碳排放。