2022年湖北省江汉油田、潜江、天门、仙桃中考化学试卷（含答案解析）

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1、20222022 年湖北省江汉油田、潜江、天门、仙桃中考化学年湖北省江汉油田、潜江、天门、仙桃中考化学试卷试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C-135.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 15 小题。第小题。第 110小题每题小题每题 1 分，第分，第 1115 小题每题小题每题 2分。共分。共 20 分）分） 1. 化学材料的发展对人类的生活和社会的进步有着深远的影响。下列有关化学材料的说法不正确的是 A. 羊毛属于合成纤维 B. 汽车轮胎中的橡胶属于合成橡胶 C. 不锈钢属于金属材料 D. 聚乙烯塑

2、料属于有机合成材料 2. 水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。下列水处理过程中一定发生化学变化的是 A 自然沉降 B. 过滤 C. 活性炭吸附 D. 杀菌消毒 3. 分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的应用。下列物质中属于盐类的是 A. 生石灰 B. 高锰酸钾 C. 干冰 D. 烧碱 4. 在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作没有涉及到的是 A. 称量溶质 B. 量取溶剂 C. 溶解搅拌 D. 过滤除杂 5. 下列有关碳及其氧化物的说法正确的是 A. CO2是引起温室效应的主要气体，因此大气中 CO2的含量越少越好 B. 碳的单质有多种，用途各不相同，是

3、因为它们的物理性质各不相同 C. CO具有可燃性，在空气中燃烧产生黄色火焰 D. 焦炭在工业上用于冶炼金属，在反应中表现出氧化性 6. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中，属于复合肥的是 A. Ca3（PO4）2 B. CO（NH2）2 C. NH4H2PO4 D. K2CO3 7. 铝元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 铝原子核内有 13 个质子 B. 铝元素属于金属元素 C. 铝的相对原子质量为 26.98 D. 铝元素是地壳中含量最多的元素 8. 吸烟有害健康，吸烟产生的焦油中含有一种致癌物苯并芘（其化学式为 C20H12） 。下列有关说法正确的是 A

4、. 苯并芘中有 32个原子 B. 苯并芘中碳元素的质量分数是 95.2% C. 苯并芘中碳、氢两种元素质量比是 5：3 D. 苯并花的相对分子质量是 252g 9. 对实验现象的准确描述是进行科学实验探究的基础。下列有关实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，生成二氧化硫气体 B. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 C. 将紫色的石蕊溶液滴入到稀硫酸中，溶液变为红色 D. 电解水实验中，电源正极和负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为 2：1 10. 如图是三种微粒结构示意图，下列说法正确的是 A. 和化学性质相似 B. 它们表示三种元素 C. 表示稳定结构的是和 D. 表示阳离子的是 11

5、. 实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入到硫酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是 A. 滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁 B. 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁和铁 C. 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有镁 D. 所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 12. 下列有关物质的除杂方法不正确的是 选项 物质 所含杂质 除杂方法 A CO2 O2 将气体通过灼热的铜网，充分反应 B NaOH溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸，充分反应 C Al2（SO4）3溶液 CuSO4 加入适量的铝粉充分反应后，过滤 D KCl固体 MnO2 加水溶解后，过滤

6、，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 13. “宏观-微观-符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质及变化的本质。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应前后，各元素化合价没有发生改变 B. 该反应中，实际参加反应的两种物质的分子个数比为 2：3 C. 该反应前后，原子的种类和数目都没有发生改变 D. 该微观示意图中共有三种氧化物 14. 下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是 A. pH=3的溶液中：4NH Mg2+ 24SO 23CO B. pH=11 的溶液中：Na+ K+ Cl- 23CO C. 无色溶液中：Cu2+ Al3+ Cl- 3NO

7、 D. 含有大量24SO的溶液中：Ba2+ H+ Cl- 3HCO 15. 如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应， “”表示反应可以一步实现 （反应条件已省略） ，下表中甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A CuCl2 Cu CuO B CO2 Na2CO3 CaCO3 C CaO Ca（OH）2 CaCl2 D Fe Fe2（SO4）3 Fe（OH）3 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 6 小题，第小题，第 16-20 题，章空题，章空 1 分第分第 21题题 4 分，共分，共 30 分。 ）分。 ） 16

8、. 现有 C、Fe、CO2、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、KCl溶液八种物质，请选择适当物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次） ： （1）中和反应：_； （2）化合反应：_； （3）有红色固体生成的置换反应：_； （4）有白色沉淀生成的复分解反应：_。 17. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题： （1）“稻花香里说丰年，听取蛙声一片”，请从微观角度分析闻到花香的原因：_；金秋九月，我们收获金灿灿的稻谷，稻谷包含的营养素主要为糖类，糖类是由_（填元素符号）三种元素组成；稻草秸秆可以放在密闭的沼气池中发酵产生沼气，请写出沼气的主要成分充分燃烧

9、的化学方程式：_； （2）江汉平原有诸多风力发电设备，风力发电站通过电线将电输送到千家万户，铜是用作电线的常见材料，是利用了铜的延展性和_性。 （3）氯化钠是日常生活中重要的调味品，也是重要的化工原料，工业上利用电解饱和的食盐水生产氯气，反应的化学方程式为：2222NaC1+2H OClH2X 通电，请写出 X 的化学式：_； （4）安全是全社会关注的焦点，如果炒菜时油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，请分析该灭火的原理是：_； （5）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。根据图示，回答下列问题： 将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有_（写出一种即可） 。 将 t1下甲、乙的饱和

10、溶液同时升温到 t2，两溶液溶质质量分数的大小关系是甲_乙（填“”、“=”或“” 、 “=”或“” ） 。 【答案】 （1） . 分子在不断运动 . C、H、O . 4222CH +2OCO +2H O点燃 （2）导电 （3）NaOH （4）隔绝氧气 （5） . 降低温度#增加溶质#恒温蒸发溶剂 . = 【解析】 【小问 1 详解】 闻到花香的原因是分子在不断运动； 稻谷包含的营养素主要为糖类，糖类是由碳、氢、氧三种元素组成； 沼气的主要成分为甲烷，甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：4222CH +2OCO +2H O点燃； 【小问 2 详解】 铜是用作电线的常见材料，是利用

11、了铜的延展性和导电性； 【小问 3 详解】 根据化学方程式2222NaC1+2H OClH2X 通电，反应前 Na、Cl、H、O 的原子个数为 2、2、4、2，反应后 Na、Cl、H、O的原子个数为 0、2、2、0，由质量守恒定律可知，原子的种类、原子数目不变，则物质 2X中含有 2 个钠原子、2个氢原子和 2个氧原子，则物质 X是氢氧化钠，化学式为 NaOH； 【小问 4 详解】 炒菜时油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，可以隔绝氧气； 【小问 5 详解】 根据溶解度曲线可知，物质甲的溶解度随着温度的升高而增大，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有降低温度或者加溶质或者恒温蒸发溶

12、剂； 根据溶解度曲线可知，t1是甲、乙的溶解度相同，则 t1甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等，由 t1下甲、乙的饱和溶液同时升温到 t2，物质甲、乙的溶液度随着温度的升高而增大，且物质甲的溶解度变化趋势比物质乙的溶解度变化趋势大，甲的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液甲溶质质量分数不变，乙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液乙溶质质量分数不变，所以两溶液溶质质量分数的大小关系是甲=乙。 18. A、B、C、D、E、F、G是初中化学几种常见的物质，它们的转化关系如图所示（图中“”表示物质间的转化能一步实现，“-”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去） ，其中 A是黑色固体，B是赤铁

13、矿的主要成分，F在农业上可用来改良酸性土壤，G是大理石的主要成分。请回答下列问题： （1）反应的基本反应类型是_。 （2）物质 G的用途除了作建筑材料外，还可以用作_。 （3）写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_。 【答案】 （1）复分解反应 （2） 补钙剂 （3） . 2323C+2Fe O4Fe+3CO 高温 . 2232CO +Ca(OH)CaCO+H O 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G 是初中化学几种常见的物质，B是赤铁矿的主要成分，B是氧化铁；F在农业上可用来改良酸性土壤，F是氢氧化钙；G是大理石的主要成分，G是碳酸钙。其中 A是黑色固体，A和氧化铁反应生成 C和

14、D，碳是黑色固体，且能和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，所以 A是碳单质，D能够和氢氧化钙反应，D是二氧化碳，C是铁单质；E 能和铁、氢氧化钙、碳酸钙反应，所以 E是酸，如盐酸。代入验证，推导合理。 【小问 1 详解】 反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由两种物质相互交换成分生成另外两种物质的反应，属于复分解反应； 【小问 2 详解】 物质 G碳酸钙除了作建筑材料外，还可以用作补钙剂； 【小问 3 详解】 反应碳和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁， 反应方程式为：2323C+2Fe O4Fe+3CO 高温；反应二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水， 反应方程式为：223

15、2CO +Ca(OH)CaCO+H O。 19. 如图是实验室制取气体的常用实验装置，请按要求回答问题。 （1）仪器 a 的名称是_。 （2）B装置中试管口略微向下倾斜的原因是_；实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式是_。 （3）下列气体既能用 C 装置收集又能用 D装置收集的是_。 （填序号） H2 O2 CO2 【答案】 （1）锥形瓶 （2） . 防止冷凝水倒流，炸裂试管 . 22222MnO2H O2H O+O （3） 【解析】 【小问 1 详解】 由图可知，仪器 a 的名称是锥形瓶； 【小问 2 详解】 B 装置中试管口略微向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流，炸裂试管； A 装置适用于固

16、液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：22222MnO2H O2H O+O ； 【小问 3 详解】 氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选 C 或 E，不能用 D 装置收集，错误； 氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选 C 或 D，正确； 二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选 D，不能选择 C 装置收集，错误。 故选。 20. 钠是一种很活泼的金属，加热条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。某化学实验小组在老师的指导下设

17、计如下实验，探究钠在二氧化碳中的燃烧，并对反应后的固体产物成分进行分析。 【查阅资料】 Na 是一种银白色金属，化学性质很活泼，常温下可与 O2、H2O等物质发生反应，加热条件下与 O2反应生成较复杂的氧化物。 Na2O为白色固体，溶于水并与 H2O反应生成 NaOH，还能与 CO2反应生成 Na2CO3。 【实验过程】 打开活塞，向长颈漏斗中加入适量盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。 待 F中石灰水变浑浊，点燃酒精灯加热，金属钠熔化并开始燃烧，熄灭酒精灯，待钠燃烧完全且试管冷却后再关闭活塞，观察产物为白色固体。 【反思评价】 实验过程中为什么要先通一会 CO2再点燃酒精灯而不是直接点燃酒精

18、灯？_。 C 和 E装置中盛放的试剂都是_（填试剂名称） ；B装置的作用是_。 【提出问题】燃烧产物中白色固体物质的主要成分是什么？ 【进行猜想】 猜想一：只有 Na2O 猜想二：只有 Na2CO3 猜想三：既有 Na2O又有 Na2CO3 【实验探究】为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 将固体样品溶于水，取溶液少许于试管中，向其中滴加过量盐酸，观察现象。 _ 猜想一不正确 再取样品溶液少许于试管中，先向其中滴加过量 BaCl2溶液（BaCl2溶液呈中性） ，待沉淀完全后静置，再取上层清液少许于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象 溶液

19、变红 猜想_正确 【反思拓展】 小组有同学提出将实验中的无色酚酞溶液改成MgCl2溶液也可验证相同的猜想， 请写出相应的实验现象：_。 【答案】 . 将装置内空气排尽， 防止氧气影响实验 . 浓硫酸 . 除去氯化氢气体 . 产生气泡 . 三 . 产生白色沉淀 【解析】 【详解】反思评价： 钠能与氧气反应，实验过程中要先通一会 CO2，将装置内空气排尽，然后点燃酒精灯，防止氧气影响实验； C 和 E 装置中盛放试剂都是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，防止钠与水发生反应； 盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和

20、水，故 B 装置的作用是：除去氯化氢气体； 实验验证： 、实验结论为猜想一不正确，说明固体中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象为：产生气泡； 、再取样品溶液少许于试管中，先向其中滴加过量 BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，然后取上层清液少许于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含氢氧化钠，则固体中含氧化钠，故猜想三正确； 反思拓展： 氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，则猜想三正确。 21. 某中学兴趣小组同学为了测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的含量，该兴趣小组同学取 20.0g废液，向其中加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，至不再产生沉淀后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到沉淀的质量为 2.0g。请计算 20.0g 废液中氯化钙的质量分数。 （写出计算过程） 【答案】根据题意可知利用碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙的质量求氯化钙的质量，设氯化钙的质量为 x 2233CaCl +Na COCaCO2NaCl1111002.0g1111002.0g2.22gxxx+ 氯化钙的质量分数2.22g100%11.1%20g 答：20g废液中氯化钙的质量分数11.1% 【解析】 【详解】见答案。