第3章物质的性质与转化 单元试卷（含答案）2022-2023学年高一上化学鲁科版（2019）必修第一册

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1、 第第 3 章物质的性质与转化章物质的性质与转化 一、选择题。（16 题） 1、下列试剂中,能使 Fe2+转化为 Fe3+的是( ) 氯气 NaCl 溶液 酸性 KMnO4溶液 次氯酸 盐酸 Na2SO4溶液 A. B. C. D. 2、下列含铁化合物不能直接由化合反应制得的是( ) A.FeCl2 B.FeCl3 C.Fe3O4 D.Fe(OH)2 3、下列关于铁与水反应的描述错误的是（ ） A铁与水蒸气反应的产物是黑色的 Fe2O3 B红热的铁能与水蒸气反应，产生的气体可在空气中燃烧 C铁与水蒸气的反应是氧化还原反应 D常温下，Fe 与 H2O 不反应，但能与空气中的 O2、H2O 共同作

2、用发生反应 4、打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是（ ） A. PM2. 5 B. O2 C. SO2 D. NO 5、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件己略去)。下列有关物质的推断正确的是（ ） AA BB CC DD 6、汽车排放的尾气中含有2NO,2NO是城市大气的主要污染物之一，在日光照射下，2NO发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生3O加重空气污染。反应过程为: 22NO2NO2O，222NOO2NO，23OO O。 下列对该反应过程及产物的叙述正确的是（ ） A.2NO起催化作用 B.NO

3、起催化作用 C.2NO只起氧化作用 D.3O与2O性质相同 7、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中，不正确的是（ ） A镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒 B铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应 C镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应 D铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生的反应 8、下列说法不正确的是（ ） A. SiO2 可以与 NaOH 溶液反应，但不能与浓硝酸反应 B. 一般可以用 NaOH 溶液来吸收氮的氧化物 C. CuBr2 溶液分别可以与氯水、氨水、AgNO3 溶液、铁粉等发生反应 D. SO2 能通过氧化还原反应使品红溶液、

4、红色石蕊溶液、紫色高锰酸钾溶液褪色 9、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( ) A. 除去废水中的 Cu2+、Ag+等重金属离子可选用 Na2S 溶液 B. 保存 FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 C. 检查消化系统使用“钡餐”的成分是硫酸钡 D. 除去水垢中的 CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸 10、取 xg 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8960mL 的 NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为 17.02g。则 x 等于（ ） A8.64g B9.20g C9.00g

5、D9.44g 11、下列各组物质中，均能使 Fe2O3还原成单质铁的是( ) ACO、O2、H2 BCO、CO2、C CCO2、H2O、O2 DAl、C、H2 12、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( ) A. Al2O3难溶于水，可用作耐高温材料 B. 晶体 Si 具有半导体性能，可用作光导纤维 C. SO2具有漂白性，可用于漂白纸张 D. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 13、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（ ） A加热时,中封管内固体消失 B加热时,中溶液变红,冷却后又都变为无色 C加热时,中溶液

6、变红,冷却后红色褪去,体现 SO2的漂白性 D三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 14、 甲、 乙、 丙有如图所示的转化关系(“”表示反应一步实现， 部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ） AC、CO、CO2 BKOH、K2CO3、KNO3 CH2O2、H2O、O2 DFe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 15、向 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2 ， 有沉淀生成，此沉淀是（ ） A. Fe(OH)3 B. FeS C. S D. BaSO4 16、中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下

7、列有关说法不正确的是（ ） A用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉 B选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验 CHCl、NH3均能用该装置做喷泉实验 D用 NO2和 N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸 二、非选择题。（4 题） 17、 某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥 的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设： a.只含有 FeSO4 b.含有 FeSO4和 Fe2(SO4)3 c.只含有 Fe2(SO4)3 将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为 X),进行如下

8、实验： 序号 操作 现象 取 2 mL X,加入 1 mL 1 molL-1 NaOH 溶液 产生红 褐色沉淀 取 2 mL X,加入 1 滴 KSCN 溶液 溶液 显红色 (1)对实验的预期现象是产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后出现红褐色沉淀,预期产生该现象的依据是(用化学方程式表示)： 、 。 (2)由实验得出的结论是,化肥中肯定有 (填化学式)。 为进一步验证假设,小组同学进行了以下实验: 序号 操作 现象 取 2 mL X,加入 1 滴 KSCN 溶液,再加入 1 mL 水 溶液 显红色 取 2 mL X,加入 1 滴 KSCN 溶液,再加入 1 mL 氯水 溶液显红色, 颜色比深

9、(3)实验中氯水参加反应的离子方程式是 。 (4)通过以上实验,可得到的结论是假设 成立。 18、磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1，沸点 69.1，遇水发生剧烈水解，且产生白雾。 （1）实验室制备 Cl2的离子反应方程式为_ 。 （2）SO2Cl2 水解的方程式为_。 （3）某学习小组的同学依据反应：SO2 (g) +Cl2 (g) SO2Cl2 (g)， 设计制备磺酰氯装置如图： A 中所用的试剂为_。 实验室用 Na2SO3和硫酸制备 SO2 ， 可选用的气体发生装置是_(选填编号)。 B 处反应管内五球中玻璃棉上的活

10、性炭的作用为催化剂，D 处 U 形管中盛放的试剂为_其作用是：_。 （4）从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为_。 19、某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取 NH3并验证 NH3的某些性质，同时收集少量纯净的氮气。 请回答下列问题： (1)用生石灰和浓氨水制 NH3的原理为_。 (2)实验进行一段时间后，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛有无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_，这个反应说明NH3具有_(填字母)。 A碱性 B还原性 C氧化性 D不稳定性 (3)洗气瓶中

11、浓硫酸的作用是_。 (4)在最后的出气导管口处收集到干燥、纯净的氮气，收集方法是_(填字母)。 A排空气法 B排水法 C用气囊收集 (5)装置 E 的作用是_， 装置 F 的作用是_。 20、Fe 是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。 (1)正常人每天应补充 14mg 左右的铁。其中绝大部分来自食物。如果全部服用 FeSO4 7H2O 的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含_ mgFeSO4 7H2O 的片剂。 (2)“速力菲”是市场上常见的一种补铁药物，其中 Fe2+的含量为 35.0%。该药品中的 Fe2+ 会缓慢氧化。国家规定该药物中的 Fe2+氧化率超过 10%即不能服用。

12、为检验药店出售的“速力菲”是否失效，取 10.00g 该药品全部溶于稀硫酸，配制成 1000mL 溶液。取其中 20.00mL，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定， 用去 KMnO424.00mL。 通过计算说明该药物_服用。（MnO4-在酸性条件下的还原产物为 Mn2+，药品中除 Fe 元素外其他成分不与 KMnO4反应。） 第第 3 章章 物质的性质与转化物质的性质与转化（参考答案）（参考答案） 一、选择题。（16 题） 1、下列试剂中,能使 Fe2+转化为 Fe3+的是( ) 氯气 NaCl 溶液 酸性 KMnO4溶液 次氯酸 盐酸 Na2SO4溶液 A. B. C. D.

13、【答案】B 2、下列含铁化合物不能直接由化合反应制得的是( ) A.FeCl2 B.FeCl3 C.Fe3O4 D.Fe(OH)2 【答案】D 3、下列关于铁与水反应的描述错误的是（ ） A铁与水蒸气反应的产物是黑色的 Fe2O3 B红热的铁能与水蒸气反应，产生的气体可在空气中燃烧 C铁与水蒸气的反应是氧化还原反应 D常温下，Fe 与 H2O 不反应，但能与空气中的 O2、H2O 共同作用发生反应 【答案】A 4、打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是（ ） A. PM2. 5 B. O2 C. SO2 D. NO 【答案】 B 5、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含

14、有相同的某种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件己略去)。下列有关物质的推断正确的是（ ） AA BB CC DD 【答案】B 6、汽车排放的尾气中含有,是城市大气的主要污染物之一，在日光照射下，发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生加重空气污染。反应过程为: ，。 下列对该反应过程及产物的叙述正确的是（ ） A.起催化作用 B.NO 起催化作用 C.只起氧化作用 D.与性质相同 【答案】A 7、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中，不正确的是（ ） A镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒 B铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应 C镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定

15、条件下可以跟氧化铁发生置换反应 D铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生的反应 2NO2NO2NO3O22NO2NO2O222NOO2NO23OO O2NO2NO3O2O 【答案】D 8、下列说法不正确的是（ ） A. SiO2 可以与 NaOH 溶液反应，但不能与浓硝酸反应 B. 一般可以用 NaOH 溶液来吸收氮的氧化物 C. CuBr2 溶液分别可以与氯水、氨水、AgNO3 溶液、铁粉等发生反应 D. SO2 能通过氧化还原反应使品红溶液、红色石蕊溶液、紫色高锰酸钾溶液褪色 【答案】 D 9、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( ) A. 除去废水中的 Cu2+、Ag+等重金

16、属离子可选用 Na2S 溶液 B. 保存 FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 C. 检查消化系统使用“钡餐”的成分是硫酸钡 D. 除去水垢中的 CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸 【答案】 B 10、取 xg 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8960mL 的 NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为 17.02g。则 x 等于（ ） A8.64g B9.20g C9.00g D9.44g 【答案】B 11、下列各组物质中，均能使 Fe2O3还原成单质铁的是( ) ACO、O2、H2 BCO、C

17、O2、C CCO2、H2O、O2 DAl、C、H2 【答案】D 12、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( ) A. Al2O3难溶于水，可用作耐高温材料 B. 晶体 Si 具有半导体性能，可用作光导纤维 C. SO2具有漂白性，可用于漂白纸张 D. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】 C 13、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（ ） A加热时,中封管内固体消失 B加热时,中溶液变红,冷却后又都变为无色 C加热时,中溶液变红,冷却后红色褪去,体现 SO2的漂白性 D三个“封管实验”中所发生的化学反应都

18、是可逆反应 【答案】C 14、 甲、 乙、 丙有如图所示的转化关系(“”表示反应一步实现， 部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ） AC、CO、CO2 BKOH、K2CO3、KNO3 CH2O2、H2O、O2 DFe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 【答案】B 15、向 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2 ， 有沉淀生成，此沉淀是（ ） A. Fe(OH)3 B. FeS C. S D. BaSO4 【答案】 D 16、中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是（ ） A用滴管加入液体

19、后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉 B选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验 CHCl、NH3均能用该装置做喷泉实验 D用 NO2和 N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸 【答案】D 二、非选择题。（4 题） 17、 某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设： a.只含有 FeSO4 b.含有 FeSO4和 Fe2(SO4)3 c.只含有 Fe2(SO4)3 将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为 X),进行如下实验： 序号 操作 现象 取 2

20、mL X,加入 1 mL 1 molL-1 NaOH 溶液 产生红 褐色沉淀 取 2 mL X,加入 1 滴 KSCN 溶液 溶液 显红色 (1)对实验的预期现象是产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后出现红褐色沉淀,预期产生该现象的依据是(用化学方程式表示)： 、 。 (2)由实验得出的结论是,化肥中肯定有 (填化学式)。 为进一步验证假设,小组同学进行了以下实验: 序号 操作 现象 取 2 mL X,加入 1 滴 KSCN 溶液,再加入 1 mL 水 溶液 显红色 取 2 mL X,加入 1 滴 KSCN 溶液,再加入 1 mL 氯水 溶液显红色, 颜色比深 (3)实验中氯水参加反应的离子方程

21、式是 。 (4)通过以上实验,可得到的结论是假设 成立。 【答案】(1)FeSO4+2NaOH Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 (2)Fe2(SO4)3 (3)Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+ (4)b 18、磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1，沸点 69.1，遇水发生剧烈水解，且产生白雾。 （1）实验室制备 Cl2的离子反应方程式为_ 。 （2）SO2Cl2 水解的方程式为_。 （3）某学习小组的同学依据反应：SO2 (g) +Cl2 (g) SO2Cl2 (g)，

22、 设计制备磺酰氯装置如图： A 中所用的试剂为_。 实验室用 Na2SO3和硫酸制备 SO2 ， 可选用的气体发生装置是_(选填编号)。 B 处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭的作用为催化剂，D 处 U 形管中盛放的试剂为_其作用是：_。 （4）从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为_。 【答案】（1）MnO2 +4H+ +2Cl- =Mn2+ +Cl2+2H2O (条件： 加热) （2）SO2Cl2+ 2H2O=H2SO4+2HCl （3） 浓硫酸； d； 碱石灰； 吸收剩余的 Cl2和 SO2 ， 防止污染， 防止空气中的水蒸气进入 C，使 SO2Cl2变质 （4）将产物冷却，分离出

23、来，有利于平衡正向移动 19、某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取 NH3并验证 NH3的某些性质，同时收集少量纯净的氮气。 请回答下列问题： (1)用生石灰和浓氨水制 NH3的原理为_。 (2)实验进行一段时间后，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛有无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_，这个反应说明NH3具有_(填字母)。 A碱性 B还原性 C氧化性 D不稳定性 (3)洗气瓶中浓硫酸的作用是_。 (4)在最后的出气导管口处收集到干燥、纯净的氮气，收集方法是_(填字母)。 A排空

24、气法 B排水法 C用气囊收集 (5)装置 E 的作用是_， 装置 F 的作用是_。 【答案】(1)生石灰与水反应放出大量的热，促使 NH3 H2O 受热分解生成 NH3，又由于温度升高，NH3的溶解度减小，促使 NH3逸出 (2)3CuO2NH3=3Cu3H2ON2 B (3)吸收氨气，防止污染环境并防止空气中的水蒸气进入装置 F 中 (4)C (5)吸收水蒸气，干燥 NH3 检验是否有水生成 20、Fe 是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。 (1)正常人每天应补充 14mg 左右的铁。其中绝大部分来自食物。如果全部服用 FeSO4 7H2O 的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含_ mgFeSO4 7H2O 的片剂。 (2)“速力菲”是市场上常见的一种补铁药物，其中 Fe2+的含量为 35.0%。该药品中的 Fe2+ 会缓慢氧化。国家规定该药物中的 Fe2+氧化率超过 10%即不能服用。为检验药店出售的“速力菲”是否失效，取 10.00g 该药品全部溶于稀硫酸，配制成 1000mL 溶液。取其中 20.00mL，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定， 用去 KMnO424.00mL。 通过计算说明该药物_服用。（MnO4-在酸性条件下的还原产物为 Mn2+，药品中除 Fe 元素外其他成分不与 KMnO4反应。） 【答案】69.5 可以服用