第五单元定量研究化学反应 单元测试题（含答案）2022-2023学年鲁教版九年级化学上册

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1、 答案第 1 页，共 8 页 第五单元定量研究化学反应第五单元定量研究化学反应 一、单选题一、单选题 1下列关于 2CO+O2 点燃2CO2的说法不正确的是（ ） A表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 B参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为 7：8 C反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变 D参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为 1：1 2将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 1 10 27 4 反应后质量/g 1 a 0 23 Aa 的值是 8 B甲物质一定是该反应的催化剂 C该反应

2、属于分解反应 D反应过程中乙、丁的质量比是 5：2 3氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：242H +SiClSi+4X高温，其中 X 的化学式是 ACl2 BH2O CHCl DSiH4 4氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是 AH2 BCl2 CNaOH DNaNO3 5把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放在密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表所示,下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 5 9 16 3 反应后的质量/g x 20 1 7 A反应中的乙和丁的质量比为 3:1 B物质丙可能是单质

3、答案第 2 页，共 8 页 C该反应为化合反应 Dx=5 6下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是 A甲、丁为氧化物 B丁中碳、氢、氧元素的质量比为 261 C转化为化合反应 D转化中丙和 H2O 分子个数之比为 11 7某纯净物 3g 在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是 A该纯净物中含有 C、H 元素，不含 O 元素 B该反应中2O和2CO的质量比为 14：11 C该反应中2O和2H O的分子数之比为 7：6 D该纯净物中 C、H 原子的个数比为 1：4 8一定质量的某化合物完全燃烧，需要 3.2g 氧气，生成 4.4g 二氧化碳和 1.8g 水。下

4、列判断错误的是 A该化合物的质量为 3.0g B该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素 C该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为 2：4：1 D该化合物中碳元素的质量分数是 40% 9某纯净物 X 在氧气中燃烧的化学方程式为:2222X+ 5O4CO + 2H O点燃 ，则 X 的化学式是 AC2H4 BC2H5OH CC2H2 DCH4 10 向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”， 可减少二氧化硫的排放， 生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为： 2CaO + mSO2 + O2 = mCaSO4，则 m 的值是 A1 B2 C3 D4 11将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反

5、应，已知反应前后各物质的质量如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 10 5 5 反应后的质量/g 2 4 m 39 下列有关说法正确的是 Am=0 答案第 3 页，共 8 页 B发生反应的甲、乙质量比为 3:1 C该反应是化合反应 D丙一定作催化剂 12四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示则有关说法中不正确的（ ） A丁一定是化合物 B乙可能是这个反应的催化剂 C生成的甲、丙两物质的质量比为 8: 1 D参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 二、填空题二、填空题 13如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题： (1)该实验_

6、(填“能”或“不能”)探究质量守恒定律，原因是_ (2)要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是_若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是_(举一例) 14下图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题： (1)该反应的化学方程式是_；该反应的基本类型为_。 (2)生成物中氧化物与单质的质量比_。 15工业上，煅烧石灰石（主要成分是 CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取 5.6t 氧化 答案第 4 页，共 8 页 钙，需要碳酸钙的质量是多少？ 解：设：需要碳酸钙的质量为 x。 CaCO3 高温CaOCO2 100 56 x 5.6t 100565.6tx

7、100 5.6t10t56x= 答：需要碳酸钙 10t。 请问答： (1)10056表示的化学意义是_；5.6tx表示的化学意义是_。 (2)在进行计算时，要注意相关的是上下_、左右单位_。 16会写已经学过的化合反应： (1)镁在空气中燃烧：_。 (2)铁在氧气中燃烧：_。 (3)碳在氧气中充分燃烧：_。 (4)红磷在氧气中燃烧：_。 (5)氢气在氧气中燃烧：_。 (6)硫磺在氧气中燃烧：_。 (7)铝箔在氧气中燃烧：_。 已经学过的分解反应 (8)水在直流电的作用下分解：_。 (9)实验室用双氧水制氧气：_。 (10)高锰酸钾制取氧气：_。 (11)氯酸钾制取氧气：_。 其他： (12)铁

8、和硫酸铜溶液反应_。 三、实验题三、实验题 17根据下图完成下列问题。 答案第 5 页，共 8 页 (1)仪器 a 的名称是：_。 (2)加热 KMnO4制取 O2的化学方程式为_。 (3)收集 O2的装置是_（选填 B 或 C） ； (4)将带火星的木条放在_，若观察到木条复燃，说明瓶中已充满 O2； (5)若用如图 D 装置收集氢气，气体应从_（填“m”或“n”）端进入。 18氧气是一种重要的化工原料 .实验室用过氧化氢溶液制取氧气。 (1)反应的化学方程式为_。 (2)为了制取和收集较大量氧气，选择的实验仪器有_（填标号） 。 .研究表明过氧化氢溶液在常温下分解缓慢， 加入硫酸铁溶液后分

9、解速率加快， 某研究小组利用图 4 实验装置探究 3 种氯化物（NaCl、MgCl2、CuCl2）对过氧化氢分解速率的影响，并测量产生的氧气的体积。 (3)实验步骤： 连接仪器，_。 答案第 6 页，共 8 页 添加药品，连接仪器并固定， 挤压注射器活塞快速注入过氧化氢溶液，然后_（填标号） ，立刻开始计时。 A.立即将导管口伸入量筒口 B.等气泡连续并均匀地冒出，再把导管口伸入量筒口 (4)1.5 小时后记录所得的实验数据如下表： 氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2 放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0 双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18 分析数据可知保存过

10、氧化氢时应避免接触到的离子是_（写离子符号） 。 研究表明硫酸铁溶液中的 Fe3+也会催化过氧化氢加速分解。选用物质 Na2SO4或_（填化学式）按照上述装置图进行实验验证。 四、计算题四、计算题 19高温煅烧含杂质 10%的石灰石（主要成分为 CaCO3）100 吨，可得生石灰（ CaO）多少吨？ 20 鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量， 进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题： （信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。 ） 根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为多少 g。 计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 （精确到 0.1%） 参考答案参考答案

11、 1B 2C 3C 答案第 7 页，共 8 页 4D 5D 6D 7D 8C 9C 10B 11C 12C 13(1) 不能 二氧化碳气体逸散于空气中 用一个带有气球的锥形瓶，形成一个密闭装置 (2) 氢氧化钠和硫酸铜（合理即可） 14(1) 分解反应 (2)9：8 15(1) 在高温下，每 100 份质量的碳酸钙完全分解，生成 56 份质量的氧化钙 在高温下，质量为x的碳酸钙完全分解，生成 5.6t 氧化钙 (2) 对齐 相同 16(1)22Mg+O2MgO点燃 (2)2343Fe+2OFe O点燃 (3)22COCO点燃 (4)2254P5O2P O点燃 (5)2222H +O2H O点燃 (6)22SOSO点燃 (7)2234Al+3O2Al O点燃 (8)2222H O2H+O通电 (9)22222MnO2H O2H O+O 答案第 8 页，共 8 页 (12)44Fe+CuSOFeSO +Cu 17(1)酒精灯 (2)24222KMnO4K MnO +MnO +O (3)B (4)集气瓶口 (5)n 18(1)22222MnO2H O2H O+O (2)ACFG (3) 检查装置气密性 A (4) Cu2+ FeCl3 1950.4 204.4g；83.3%