第一章《物质及其变化》单元测试卷（含答案）2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第一册

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1、第一章物质及其变化第一章物质及其变化 一、单选题一、单选题 1下列物质的分类错误的是 A纯碱钠盐 BH2SO4强电解质 C氢氧化铁胶体无色分散系 DH2O2氧化物 2下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 Fe2O3 SO3 B NaOH HCl NaCl Na2O2 CO C NaOH NaHSO4 CaF2 MgO SO2 D KOH HNO3 NaHCO3 CaO Mn2O7 AA BB CC DD 3标准状况下，8.96LNH3气体可以将 100mL2molL-1NaClO 溶液中 ClO-完全转化为 Cl-，则

2、 NH3反应后的产物为 AN2H4 BN2 CNO DNO2 4按照 HCl、( )、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4的排列规律，括号内应填入的物质是 ANaCl BCl2 CNaClO2 DClO2 5二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸、浓硫酸反应生成 SeO2以回收 Se。在回收过程中涉及如下化学反应：SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O；Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2+2H2O； 下列有关叙述正确的是（ ） A氧化性由强到弱的顺序是 H

3、2SO4(浓)SeO2I2 B反应中 Se 是氧化产物，I2是还原产物 C反应中生成 0.6molI2，转移的电子数目为 2.4NA D反应中等量的 Se 消耗浓硫酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为 2：1 6下列各组离子中能大量共存的是 A在新制的氯水中：Na、2Mg、3HCO、24SO BpH0的溶液中：4NH、2Ba、Cl、24SO C在碱性溶液中：Na、K、ClO、23CO D无色透明的溶液中：3Fe、Na、3NO、Cl 7下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A3Cl2+6KOH加热5KCl+KClO3+3H2O B2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O CCu+2FeCl

4、3=CuCl2+2FeCl2 DNaOH+HCl=H2O+NaCl 8某同学把氢溴酸(HBr 溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 A24222HBr+Na CO =2NaBr+H O+CO B33HBr+AgNO =AgBr+HNO C2HBr+NaOH=NaBr+H O D22HBr+2Ag=2AgBr+H 9下列各组离子反应可用 HOH-=H2O 表示的是（ ） A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸 C醋酸和氢氧化钠 D硝酸和氢氧化钠 10下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是（ ） A B C D 明矾做净水剂 丙烯制造

5、聚丙烯熔喷布 氨气制造液氨冷却剂 含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过多 AA BB CC DD 11下列有关电解质的说法正确的是 A强电解质一定是离子化合物 B易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 D由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质 12某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离子可能为 所含离子 3NO 24SO H M 个数 4a a 2a 2a ACl B2Ba CNa D2Mg 13下列物质常用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是( ) A盐酸 B氢氧化钠 C醋酸 D氨水 二、填空题二、填空题 14四个试剂瓶中分别装有 NaNO3、Na2CO3、Na

6、2SO4和 NaCl 溶液，为鉴别这四种溶液，分别取四种溶液各 1 mL 于四支试管中，做下列实验。 (1)在四支试管中分别滴入足量_，出现_的是_，反应的化学方程式是_。 (2)在剩余三支试管中分别滴入_，出现_的是_，反应的化学方程式是_。 (3)再取剩余两支试管对应的溶液，分别滴入_，出现_，的是_，反应的化学方程式是_。 (4)三次实验中都没有明显现象的是_。 15在小烧杯中加入 20ml 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即可制得 Fe(OH)3胶体，写出制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式_；将 Fe(OH)3胶体装入 U 型管中，用

7、石墨电极接通直流电源，通电一段时间后，发现阴极(与电源负极相连的电极)附近的颜色加深，这说明 Fe(OH)3胶体粒子带_电荷；这种现象称为_ 16分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：Cl2、NaOH 溶液、Cu、冰水混合物、Na2CO310H2O、稀硫酸、CO2、镁铝合金。请回答下列问题： (1)属于纯净物的有_，属于氧化物的有_。 (2)能导电的物质有_，属于电解质的有_。 (3)实验室中制取少量 Fe(OH)3胶体的化学方程式为_。 (4)已知 Cl2与 NaOH 反应的化学方程式是 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，标

8、准状况下，11.2L 的 Cl2含有的原子数为_。 17对于下面 4 组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，写出离子方程式；不能发生反应的，说明原因。 (1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液_ (2)铝片与硫酸铜溶液_ (3)稀盐酸与碳酸钠溶液_ (4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液_ 三、实验题三、实验题 18利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。 (1)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：_。 (2)使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。 铜与稀硝酸反应的离子方程式为_。 实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是_(用化学方程式

9、表示)。 (3)使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。 铜与浓硝酸反应的化学方程式为_。 某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是2NO在溶液中达到饱和，2NO的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是_(用化学方程式表示)。 19氮化锂(3Li N)是一种重要的化工试剂，在空气中易潮解。实验室制备3Li N的原理是236Li+N2L N。某实验小组拟设计实验制备3Li N并探究其性质。(装置可重复使用) 回答下列问题： (1)装饱和4NH Cl溶液的仪器是_(填名称)。 (2)B

10、 装置的作用是_。 (3)气流从左至右，装置的连接顺序为 A_。 (4)实验时，先点燃_(填“A 处”或“C 处”)酒精灯。 (5)A 装置中制备2N的反应的化学方程式为_。 (6)如果氮化锂产品中混有2Li O，可能的原因是_。 (7)取30.1g Li N粗产品(设杂质只有2Li O)于试管中，向试管中滴加蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸于试管口， 试纸变蓝色， 向试管中滴加几滴酚酞溶液， 溶液变红色。3Li N与水反应的化学方程式为_，若最终收集到标准状况下58.24mL气体，则产品中3Li N的含量为_%。 四、计算题四、计算题 20 为了测定某铜银合金成分， 将 30.0g 合

11、金溶于 80mL13.5molL-1的浓硝酸中， 待反应完全后， 收集到 6.72L气体（已换算成标准状况） ，并测得溶液中 c(H+)=1molL-1。假设反应后溶液的体积仍为 80mL，试计算（已知 Ag 可与 HNO3反应） ： （1）被还原的 HNO3的物质的量为_； （2）合金中银的质量分数为_。 21将 130gZn 投入 100mL18molL-1浓硫酸中充分反应，最终剩余 Zn32.5g，同时生成标准状况下的气体体积为 aL。已知：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O。 (1)a=_L。 (2)生成气体的物质的量分别为_。 (3)将反应后的溶液稀释至 1L，所

12、得溶液中 SO24浓度为_。 22氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3-4H+3eNO2H2O ；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_ (2)反应中硝酸体现了_、_性质。 (3)反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是_mol。 (4)若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_。 答案第 7 页，共 8 页 参考答案参考答案 1C 【解析】A纯碱是碳酸钠，含钠离子属于钠盐，故 A 正确； BH2S

13、O4在水溶液中完全电离，是强电解质，故 B 正确； C氢氧化铁胶体是红色的，不是无色，故 C 错误； DH2O2只有 H、O 两种元素，是氧化物，故 D 正确； 故选：C。 2D 【解析】ANa2CO3属于盐类，故 A 错误； BNa2O2与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，所以 Na2O2不是碱性氧化物；CO 既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故 B 错误； CNaHSO4属于盐类，故 C 错误； DKOH 属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO 为碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，故 D 正确； 故选 D。 3A 【解析】标况下 8.96LNH3的物质的量为-18.96L22.4

14、L mol=0.4mol，100mL2molL-1NaClO 溶液中 ClO-的物质的量为 0.1L2molL-1=0.2mol，完全转化为 Cl-，得到 0.2mol 2=0.4mol 电子，根据得失电子守恒可知每个 NH3失去0.4mol0.4mol=1 个电子，所以 NH3中 N 元素化合价升高 1 价变为-2 价，N2H4中 N 元素为-2 价； 故答案为 A。 4B 【解析】根据题干物质排列的规律是按 Cl 元素的化合价升高依次排列的，HCl 中 Cl 为-1 价，Ca(ClO)2中Cl 的化合价为+1 价，故括号内的物质中 Cl 的化合价应该为 0 价，即为 Cl2，故答案为：B。

15、 5A 【解析】A在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据可知氧化性：22SeOI，中氧化性：24H SO (浓2)SeO，则氧化性由强到弱的顺序是24H SO (浓22)SeOI，故 A 正确； B反应23232SeO4KI4HNOSe2I4KNO2H O中，Se 元素的化合价降低，被还原，I 元素的化合价升高，被氧化，则 Se 是还原产物，2I是氧化产物，故 B 错误； C根据化合价的变化可知，反应中每有20.6molI生成，转移的电子数目应为AA0.6mol 21 0N1.2N ，故 C 错误； D由反应可知，设 Se 均为 1mol，由反应、可知等量的 Se 消耗浓24H S

16、O和浓3HNO的物质的量之比为 2：41：2，故 D 错误。 答案第 8 页，共 8 页 答案选 A。 【点睛】 同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化还原反应中化合价升降总价数守恒，电子得失守恒，根据守恒关系，判断电子转移数目。 6C 【解析】A新制氯水具有较强酸性，322HHCOCOH O ，A 项错误； B2Ba和24SO不能大量共存，B 项错误； C在碱性溶液中，该组离子能大量共存，C 项正确； D铁离子呈黄色，D 项错误。 故选 C。 7D 【解析】A3Cl2+6KOH加热5KCl+KClO3+3H2O，反应过程中，氯元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选 A； B2

17、NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，反应过程中，氮元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选 B； CCu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，反应过程中，铜元素、铁元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选 C； DNaOH+HCl=H2O+NaCl，反应过程中，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故选 D； 选 D。 8D 【解析】A盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以氢溴酸和碳酸钠反应生成溴化钠、二氧化碳、水，反应的方程式为24222HBr+Na CO =2NaBr+H O+CO ，故 A 正确； B盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氢溴酸和硝酸银反应生成溴化

18、银沉淀，反应方程式是33HBr+AgNO =AgBr+HNO，故 B 正确； C盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以氢溴酸和氢氧化钠反应生成溴化钠和水，反应的方程式是2HBr+NaOH=NaBr+H O，故 C 正确； D银和盐酸不反应，所以银和氢溴酸也不反应，故 D 错误； 选 D。 9D 【解析】 A 氢氧化钡和硫酸的离子方程式为 2H2OH-+Ba2+SO42-=2H2O+ BaSO4， 不满足题意， A 错误； B氢氧化铁是难溶性物质，不能拆，不符合题意，B 错误； C醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合题意，C 错误； 答案第 9 页，共 8 页 D硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，离子

19、方程式为：HOH-=H2O，符合题意，D 正确。 答案选 D。 10C 【解析】A明矾溶于水，铝离子水解为氢氧化铝胶体，发生化学变化，故不选 A； B丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，有新物质生成，属于化学反应，故不选 B； C氨气制造液氨冷却剂，氨气的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，故选 C； D碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学反应，故不选 D。 答案选 C。 11B 【解析】A. HCl 是强电解质，但属于共价化合物，A 项错误； B. 易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离，因此溶液中不存在溶质分子，B 项正确； C. 溶液的

20、导电能力与离子的浓度和离子所带电荷数有关， 离子的浓度越大、 所带电荷数越大导电能力越强，反之导电能力越弱，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3COOH 为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，C 项错误； D. 硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故 D 错误。 答案选 B。 【点睛】 本题考查了强弱电解质的概念、强电解质与溶解度、导电性、化合物类型的关系，注意明确强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，与溶解度、导电性、化合物类型没有必然关系。 12D 【解析】该溶液中阴离子所带的负电荷

21、数为 4a 1+a 2=6a，而 H+所带的正电荷数为 2a 1=2a，所以 M 应为阳离子，且带两个正电荷。因为 Ba2与24SO不能共存于同一溶液中，所以 M 离子应为 Mg2+。 故选 D。 13A 【解析】一般用强酸来进行卫生洁具的清洁和去除水垢，盐酸为强酸、氢氧化钠为强碱、醋酸为弱酸、氨水为弱碱，故答案选 A。 14 稀硝酸 气泡 Na2CO3溶液 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 Na2SO4溶液 Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3 AgNO3溶液 白色沉淀 NaCl 溶液 NaCl+AgNO3=NaNO3

22、+AgCl NaNO3溶液 【解析】四个试剂瓶中分别装有 NaNO3、Na2CO3、Na2SO4和 NaCl 溶液，向试管中依次加入多种试剂，则需加入的试剂对后续加入试剂无干扰，加入的试剂均为硝酸或硝酸盐，故加入试剂顺序分别为硝酸、硝酸 答案第 10 页，共 8 页 钡、硝酸银。 【详解】 (1)在四支试管中分别滴入足量硝酸，能产生气泡的试管中装有的试剂为 Na2CO3；Na2CO3与硝酸反应为生成硝酸钠和二氧化碳、水，方程式为 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O； (2)在剩余三支试管中分别滴入硝酸钡， 能产生沉淀的为 Na2SO4，Na2SO4与硝酸钡反应为生成硝酸钠和

23、硫酸钡沉淀，方程式为 Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3； (3)再取剩余两支试管对应的溶液，再加入硝酸银溶液，生成白色沉淀为 NaCl 溶液，方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl； (4)三次实验中都没有明显现象的是 NaNO3。 15 红褐 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 正 电泳 【解析】 Fe(OH)3胶体的制法： 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液， 继续煮沸至溶液呈红褐色， 即可制得 Fe(OH)3 胶体，实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为 FeCl3+

24、3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl；胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，这种现象即为电泳。 16(1) (2) (3)FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl (4) 1：1 NA 【解析】 (1) Cl2不能导电，是单质，属于纯净物，既不是电解质也不是非电解质，NaOH 溶液能导电，是混合物，Cu 是金属单质，属于纯净物，能导电，既不是电解质也不是非电解质，冰水混合物是氧化物，为纯净物，能导电，属于电解质，Na2CO310H2O 是纯净物，不能导电，溶于水导电，属于电解质，稀

25、硫酸能导电，是电解质溶液，为混合物，CO2不能导电，属于纯净物，为非电解质，镁铝合金能导电，属于混合物， 属于纯净物的有：Cl2、Cu、冰水混合物、Na2CO310H2O、CO2，属于氧化物的是：冰水混合物、CO2，故答案为：； (2) 能导电的物质有：NaOH 溶液、Cu、冰水混合物、稀硫酸、镁铝合金，属于电解质的有：冰水混合物、Na2CO310H2O，故答案为：； (3) 实验室中制取少量 Fe(OH)3胶体是利用向沸水中滴入饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到， 反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O= Fe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)

26、+3HCl； 答案第 11 页，共 8 页 (4) 已知 Cl2与 NaOH 反应的化学方程式是 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，反应中氧化剂和还原剂都是氯气，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1，标准状况下，11.2L 的 Cl2物质的量为mV11.2Ln=0.5molV22.4L/mol，含有的原子数=0.5mol 2 NA/mol=NA，故答案为：1：1；NA。 17(1)Ba2+24SO=BaSO4 (2)2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu (3)2H+23CO=CO2+H2O (4)不反应，没有沉淀、气体或弱电解质生成 【解析】 (1) 硫酸钠溶液与氯化钡

27、溶液反应硫酸钡沉淀，离子方程式为 Ba2+24SO=BaSO4； (2) 铝片与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，离子方程式为 2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu； (3) 稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为 2H+23CO=CO2+H2O； (4) 硝酸钠溶液与氯化钾溶液不反应，因为没有沉淀、气体或弱电解质生成。 18(1)32224HNO2H O+4NO+O光照 (2) +-2+323Cu+8H +2NO =3Cu+2NO+4H O 222NO+O =2NO (3) 33 222Cu+4HNO ()=Cu(NO ) +2NO+2H O浓 2233NO +H O=2H

28、NO +NO 【解析】 （1）硝酸见光易分解，一般盛放在棕色试剂瓶中。 （2）使用稀硝酸进行实验，铜丝被氧化逐渐变细，生成一氧化氮气体，有气泡产生，得到硝酸铜溶液显蓝色。 （3）使用浓硝酸进行实验，铜丝被氧化逐渐变细，试管上方出现红棕色气体是2NO，说明溶液是2NO的饱和溶液，因2NO的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后溶液变绿色。 (1) 硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，因为硝酸见光易分解，化学方程式：32224HNO2H O+4NO+O光照。 (2) 铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，离子方程式为：+-2+323Cu+8H +2NO =3Cu+2NO+4H O； 实验中观察到试管中的气体略

29、有红棕色，因为反应生成的无色 NO 气体与试管内氧气中反应生成红棕色的 NO2，化学方程式：222NO+O =2NO。 答案第 12 页，共 8 页 (3) 铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，化学方程式为：33 222Cu+4HNO ()=Cu(NO ) +2NO+2H O浓； 加入适量水后饱和溶液中的2NO与水发生反应生成了硝酸和一氧化氮，原溶液中2NO饱和溶液的黄色褪去，显现出硝酸铜溶液的蓝色，化学方程式：2233NO +H O=2HNO +NO 19(1)分液漏斗 (2)干燥氮气、吸收 D 装置中挥发出的水蒸气 (3)BCBD (4)A 处 (5)4222NH Cl+NaNONaCl+N+2H

30、 O (6)装置内空气没有排尽 (7) 323Li N+3H O=3LiOH+NH 91 【解析】A 装置是实验室制取氮气的装置，主要发生4222NH Cl+NaNONaCl+N+2H O，用浓硫酸干燥氮气，先将 C 装置中的空气排除，再加热 C 装置，再用 B 装置干燥，防止水蒸气进去到 C 装置中，氮化锂和水反应生成氢氧化锂和氨气。 (1) 根据图中信息装饱和4NH Cl溶液的仪器是分液漏斗；故答案为：分液漏斗。 (2) 氮化锂(3Li N)在空气中易潮解，因此通入氮气时要将氮气干燥，因此 B 装置的作用是干燥氮气、吸收 D 装置中挥发出的水蒸气；故答案为：干燥氮气、吸收 D 装置中挥发出

31、的水蒸气。 (3) 根据前面分析，先用 A 制取氮气，在用 B 装置干燥氮气，再用 C 反应生成氮化锂，再用 B 装置防止水蒸气进入 C 装置， 再用 D 装置收集氮气， 因此气流从左至右， 装置的连接顺序为 ABCBD； 故答案为： BCBD。 (4) 防止空气中的氧气氧化锂，因此先用氮气排除 C 装置内空气，再点燃 C 装置，因此实验时，先点燃 A 处酒精灯；故答案为：A 处。 (5) A 装置中制备2N的反应的化学方程式为4222NH Cl+NaNONaCl+N+2H O；故答案为：4222NH Cl+NaNONaCl+N+2H O。 (6) 如果氮化锂产品中混有2Li O，说明 C 装

32、置内有氧气，则可能的原因是装置内空气没有排尽；故答案为：装置内空气没有排尽。 答案第 13 页，共 8 页 (7) 根据题意该气体溶于水后溶液显碱性，再根据守恒，说明生成了氨气，则3Li N与水反应的化学方程式为323Li N+3H O=3LiOH+NH ，若最终收集到标准状况下58.24mL气体，则产品中3Li N的含量为110.05824L35g mol22.4L mol100%91%0.1g；故答案为：323Li N+3H O=3LiOH+NH ；91。 20 0.3mol 36% 【解析】(1)3HNO被还原为2NO或 NO 和2NO，因此产生的气体的物质的量即为被还原的3HNO的物质

33、的量；所以被还原的 HNO3的物质的量16.72 L0.3 mol22.4 L moln； (2)反应后溶液中1H1 mol Lc，说明硝酸过量，参加反应的3HNO的物质的量为1113.5 mol L1 mol L0.08 L1 mol； 设合金中 Cu 的物质的量为 x，Ag 的物质的量为 y，则 1164? g mol108?g mol30.0?g20.3? mol1? molxyxy ， 解得0.3 molx，0.1 moly ；则合金中银的质量分数为10.1 mol 108 g mol100%36%30.0 g。 21(1)33.6 (2)n(SO2)=0.3mol；n(H2)=1.2

34、mol (3)1.5molL-1 【解析】锌与浓硫酸发生：24422Zn2H SOZnSOSO2H O ，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：2442ZnH SOZnSOH可知气体的物质的量与Zn的物质的量相等，则参加反应的Zn为13032.597.5g，97.5gn Zn1.5mol65g/mol，生成气体为2SO和2H的混合物的物质的量为1.5mol，生成硫酸锌的物质的量为：4n ZnSO1.5mol，设混合物气体中含有2xmolSO，2ymolH， 24422Zn2H SOZnSOSO2H O xmol xmol 2442 ZnH SOZnSOH ymol ymol (1) 由24422

35、Zn2H SO ()ZnSOSOH O 浓、2442ZnH SOZnSOH，可知气体的物质的量与Zn的物质的量相等，97.5gn Zn1.5mol65g/mol，V 1.5mol 22.4L/mol33.6L (2) 答案第 14 页，共 8 页 由反应可知xy1.52xy1.8，解得x0.3，y1.2，则气体中2SO与2H的物质的量为 n(SO2)=0.3mol；n(H2)=1.2mol (3) 硫酸锌的物质的量为1.5mol，424n ZnSOSO1.5mol/L1cL 22 14HNO33Cu2O6Cu(NO3)22NO7H2O 酸性 氧化性 0.6mol 使用了较浓的硝酸，产物中有部分

36、二氧化氮生成 【解析】(1) 要使硝酸根离子发生还原反应，则需要加入还原剂，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中 KMnO4、Fe2(SO4)3具有强氧化性，Na2CO3没有氧化性和还原性，Cu2O 有还原性，所以能使硝酸根离子发生还原反应的是 Cu2O，二者反应生成硝酸铜、NO 和水，反应方程式为14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O； (2)硝酸在反应中既作了氧化剂，又生成了硝酸盐，所以硝酸表现出了氧化性和酸性。 (3) 反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的数=0.2mol (5-2)mol=0.6mol； (4) 被还原硝酸的物质的量增加，说明每摩尔硝酸根离子得电子数减少，则生成的气体是二氧化氮。