1.3.1氧化还原反应 课后作业（含答案）2022年新教材人教版必修化学第一册

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1、 1 1.3.1 氧化还原反应氧化还原反应 一、选择题(每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项) 1下列反应中，硫元素的化合价升高的是( D ) AZnH2SO4=ZnSO4H2 BC2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O CCu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O DSO2=点燃SO2 解析：A 项中硫元素的化合价保持6 价不变；B、C 项中硫元素的化合价由6 价降为4 价；D 项中硫元素由 0 价升高至4 价。 2下列过程不涉及氧化还原反应的是( D ) A煤液化制得清洁能源 B用酒精测试仪检测酒驾 C将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D从海水中提取氯化镁 解析：A

2、 项，煤的液化过程中 C 元素的化合价发生变化，与氧化还原反应有关；B 项，用酒精测试仪检测酒驾， 乙醇被氧化， C、 Cr 元素的化合价发生变化， 涉及氧化还原反应； C 项，将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉，Cl 元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应；D 项，海水中存在氯化镁，先加石灰乳，生成氢氧化镁沉淀，过滤，在沉淀中加盐酸，发生的均为复分解反应，不涉及氧化还原反应。 3某种飞船以 N2H4和 N2O4为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度可高达 2 700 ，对于该反应，下列说法正确的是( D ) A该反应属于置换反应 BN2H4是氧化剂 CN2O4是还原剂

3、DN2既是氧化产物又是还原产物 解析：该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。 2 4ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用 ClO2代替 Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取 ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示： 下列有关该反应的叙述中正确的是( B ) A该反应是复分解反应 B该反应的化学方程式为 Cl22NaClO2=2ClO22NaCl C反应中 Cl2既是氧化剂，又是还原剂 D反应中生成 ClO2时转移的电子数为 6 解析：由不同的

4、小球代表的原子可知，反应物为氯气和 NaClO2，氯气为单质，则该反应一定不是复分解反应，故 A 错误；由三种小球表示的原子及微观过程可知，反应物为氯气和NaClO2，生成物为 ClO2和 NaCl，则反应为 Cl22NaClO2=2ClO22NaCl，故 B 正确；反应Cl22NaClO2=2ClO22NaCl 中，Cl2中氯元素的化合价降低，则 Cl2为氧化剂，NaClO2中氯元素的化合价升高，则 NaClO2为还原剂，故 C 错误；NaClO2中氯元素的化合价由3 价升高到4 价，则反应中生成 ClO2时转移的电子数为 2(43)2，故 D 错误。 5下列三种说法错误的是( D ) 在

5、NH4NO3中氮元素显5 价 反应 4FeS211O2=高温2Fe2O38SO2中2 价铁和2 价硫都被氧化 反应2CuO2=2CuO中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等 A仅 B仅 C仅 D仅 解析： NH4NO3中氮元素显3 价和5 价； FeS2中铁元素显2 价， 硫元素显1 价；铜元素由 0 价升高为2 价，氧元素由 0 价降低为2 价。 6 制备单质硅时， 主要发生化学反应： SiO22C=高温Si2CO； Si2Cl2=高温SiCl4；SiCl42H2=高温Si4HCl。下列对这三个反应的叙述不正确的是( D ) 3 A为置换反应 B均为氧化还原反应 C为化合反应

6、 D三个反应的反应物中硅元素均被氧化 解析：三个反应中均有元素化合价的变化，所以它们都是氧化还原反应；反应中硅元素被还原，反应中硅元素被氧化。 7下列变化过程中，需要加入氧化剂的是( D ) AHClH2 BHClFeCl2 CH2SO4(浓) SO2 DFeFe2O3 解析：在氧化还原反应中氧化剂所含元素化合价降低，是得电子的物质，需要加入氧化剂的变化过程一定是失电子的过程，即物质中有元素化合价的升高。A、C 项中 H、S 化合价降低；B 中无化合价变化；D 项中F0eFe32O3化合价升高，符合题意。 8小美在奥运五连环中填入了五种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，

7、 如图所示。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为( B ) A复分解反应、1 B分解反应、2 C化合反应、3 D置换反应、2 解析：五种物质间发生的反应分别为 Fe2HCl=FeCl2H2，HClNaOH=NaClH2O,2NaOHCO2=Na2CO3H2O(或 NaOHCO2=NaHCO3)，CO2C=高温2CO。其中不涉及分解反应，属于氧化还原反应的有 2 个。 9下列对氧化还原反应分析正确的是( C ) 4 解析：A 项，4HClCl2应失 2e，错误；B 项，FeFeCl2应失 2e，被氧化，2HClH2应得 2e，被还原，错误；D 项，W

8、O3W 应被还原，3H23H2O 应被氧化，错误。 10下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是( D ) A2H2SSO2=3S2H2O BCO22NaOH=Na2CO3H2O CSO2Cl22H2O=H2SO42HCl D2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O 解析：反应 2H2SSO2=3S2H2O 中 H2S 是还原剂，SO2是氧化剂，A 错误；反应CO22NaOH=Na2CO3H2O 不是氧化还原反应，B 错误；反应 SO2Cl22H2O=H2SO4 5 2HCl 中 SO2是还原剂，氯气是氧化剂，C 错误；反应 2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O

9、 中氮元素化合价部分升高，部分降低，既是氧化剂，也是还原剂，D 正确。 11. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如图)，由图可知在该反应中( A ) A被氧化 B被还原 C是氧化产物 D是还原产物 解析：，失去电子，被氧化，是氧化产物。 12. 已 知 ： 2FeCl3 2KI=2FeCl2 2KCl I2,2FeCl2 Cl2=2FeCl3,2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O。若某溶液中有 Fe2、Cl和 I，要除去 I而不影响Fe2和 Cl，可加入的试剂是( C ) ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl 解析：由题中所给化学方程式可知， 氧

10、化性由强到弱的顺序为 KMnO4Cl2FeCl3I2。若选 Cl2，则 Fe2、I都会被氧化；若选 KMnO4，则 Fe2、Cl、I都被氧化；若选 HCl，则 I不会被除去。 二、非选择题(共 52 分) 13. (12 分)已知铜在常温下被稀 HNO3溶解，反应为 3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O。 (1)请将上述反应改写成离子方程式：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O。 (2)上述反应中，被还原的物质是 HNO3(填化学式)，氧化产物是 Cu(NO3)2(填化学式)。 (3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况： 6 。 解析：(1)在 3Cu8HNO3=3Cu(N

11、O3)22NO4H2O 反应中，HNO3和 Cu(NO3)2溶于水且电离， 应写成离子形式， 故改写后的离子方程式为 3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O。 (2)反应中 N 元素的化合价降低，HNO3被还原，还原产物为 NO，Cu 元素的化合价升高，Cu 被氧化为 Cu2，即氧化产物是 Cu(NO3)2。 (3)根据化合价升高总数化合价降低总数转移电子数6，可知电子转移情况如下：3C0 u8HN5 O3=3Cu2 失 2e3(NO3)22N2 得 3e2O4H2O。 14. (8 分)据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1 000 左右，可能涉及的反应

12、有：Cu2(OH)2CO3=2CuOCO2H2O 2CuOC=高温2CuCO2 CuOCO=CuCO2 CO2C=高温2CO (1)从四种基本反应类型看，、分别属于分解反应、置换反应、化合反应。 (2)在反应、中，属于氧化还原反应的是、(填序号)。 解析：反应为分解反应，但不属于氧化还原反应；为置换反应，属于氧化还原反应；为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型；为化合反应，也属于氧化还原反应。 15. (10 分)将一定体积的 CuSO4溶液、NaCl 溶液和 Na2SO3溶液混合，充分反应后有白色沉淀生成。 经分析可知白色沉淀中含有Cu和Cl两种元素， 且该化合物的相对分子质量为99.5。

13、试回答下列问题： (1)白色沉淀的化学式为 CuCl； (2)题述过程所发生的反应属于(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，理由是 Cu 元素从2 价变为1 价，反应中有元素化合价的变化。 7 (3)题述反应的离子方程式为 Cu2ClSO23H2O白色沉淀( )H(离子方程式未配平)，则括号内的离子为 SO24。 解析：(1)白色沉淀中含有 Cu 和 Cl 两种元素，且该化合物的相对分子质量为 99.5，则可以确定白色沉淀的化学式为 CuCl。(2)由于 Cu 元素从2 价变为1 价，反应中有元素化合价的变化，则题述过程所发生的反应为氧化还原反应。(3)对于题述反应(括号内的离子中一定含有

14、S 元素)，Cu 元素的化合价降低，则必定有元素的化合价升高，因此可确定是 S 元素的化合价升高，结合原子守恒，可知括号内的离子为 SO24。 16(10 分)化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应： CO2C=高温2CO Cu2(OH)2CO3=2CuOH2OCO2 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O 2COO2=点燃2CO2 3Fe4H2O(g) =Fe3O44H2 CuOCO=CuCO2 4NH33O2(纯) =点燃2N26H2O 2H2O=电解2H2O2 2Al2NaOH2H2O=2Na

15、AlO23H2 CO2H22CO3 (1)其中属于化合反应的有，属于置换反应的有。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是。 (3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是。 (4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是。 (5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是( C ) A分子中的原子重新组合 8 B氧元素的得失 C电子的得失或共用电子对的偏移 D化合价的改变 解析：化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应； 化合反应和分解反应若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若无变化则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据

16、元素的化合价在反应前后是否变化来判断。 17(12 分)2010 年 10 月 1 日，我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N24H2OCl22O2，反应放出大量热。 (1)该反应中被氧化的元素是 N 和 O。 (2)对该反应的反应类型判断正确的是 AD。 A氧化还原反应 B复分解反应 C置换反应 D分解反应 (3)氧化产物与还原产物的质量之比为 9271。 (4)该反应中生成 Cl2的电子转移数为 14。 解析：分析反应方程式知，反应前后元素的化合价变化为 2 N3H4Cl7O24=N024H2OC0l22O02，其中氮元素和氧元素的化合价升高被氧化，氯元素的化合价降低被还原，NH4ClO4既为氧化剂又为还原剂。N2和 O2为氧化产物，Cl2为还原产物，反应中转移电子数为14。