4.3化学键 课后作业(含答案)2022年新教材人教版必修化学第一册
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1、 1 4.3 化学键化学键 一、选择题(每小题 4 分,共 48 分,每小题只有一个正确选项) 1. 如图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是( B ) A氯化氢是以共用电子对形成的共价化合物 B氯化氢分子中所有原子最外层有 8 个电子 C氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定 D氯化氢分子中含有 1 对共用电子对 解析:氯化氢分子中氢原子最外层有 2 个电子,B 项错误。 2. 下列叙述中正确的是( C ) A只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 B具有共价键的化合物是共价化合物 C具有离子键的化合物是离子化合物 D化学键是分子中多个原子之间的强烈的相互作用 解析:构成离
2、子键的阴、阳离子不一定都是活泼金属与活泼非金属,也可以是带电荷的原子团,如 NH4、SO24等;共价化合物是由共价键结合而成的,但具有共价键的化合物不一定是共价化合物,某些离子化合物中也具有共价键;离子化合物中必须有离子键,也允许有共价键,故全部以共价键结合的化合物称为共价化合物,有离子键的化合物称为离子化合物;分子中相邻原子之间有作用,不相邻原子之间也有作用,化学键是指使离子相结合或原子相结合的作用力。 3. 下列数字代表各元素的原子序数,则各组中相应的元素能形成 XY2型共价化合物的是( D ) A3 和 8 B1 和 16 C12 和 17 D6 和 16 解析:题干要求有两点:一是形成
3、 XY2型;二是形成的是共价化合物。A、B、C、D 分 2 别可形成 Li2O(X2Y 型离子化合物)、H2S(X2Y 型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。 4. 下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( D ) A化学键的形成一定伴随着电子的得失 B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D含有阴离子的化合物一定含有阳离子 解析:A 项,共价键的形成不符合,B 项,AlCl3为共价化合物,C 项,NH4Cl 为离子化合物。 5. 下列物质中,既有离子键又有共价键的是( B ) ACaCl2 BKO
4、H CH2O DHF 解析:CaCl2、KOH 属于离子化合物,前者只有离子键,后者电子式为 KO H,既有离子键又有共价键, A 项错误, B 项正确; H2O、 HF 属共价化合物,只有共价键无离子键, C、D 两项错误。 6. 下列电子式书写错误的是( B ) 解析:B 项中,H2S 属于共价化合物,其电子式为 HS H。 7. 下列物质中,含共价键的离子化合物是( D ) AMgCl2 BN2 CHCl DNa2O2 解析:Na2O2中既含有离子键,又含有共价键,属于离子化合物。 8. 下列事实中,均与氢键有关的是( A ) A水结成冰体积膨胀,密度变小 BSiH4、PH3、H2S、H
5、Cl 的热稳定性依次增强 C水的沸点和稳定性均比硫化氢要高得多 3 DCF4、CCl4、CBr4、CI4的熔沸点逐渐升高 解析:水分子之间能够形成氢键,进而能够形成缔合分子,结冰时,缔合程度增大,形成较多分子的缔合体,使分子间的空隙增大,导致密度减小;分子的稳定性与形成分子的共价键强度有关,与氢键无关;水的沸点与氢键有关,但其稳定性与氢键无关;CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔沸点逐渐升高,是因为其分子的相对分子质量增大,结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越大,与氢键无关。 9. 下列叙述正确的是( B ) A离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间 B两种非金属元素形成 AB
6、 型化合物,它一定含共价键 C物质中化学键被破坏,一定发生化学变化 D化学键类型由元素类别决定 解析:氧化钠、氯化铵等都含有离子键,A 项错误;非金属原子之间形成的化学键一定是共价键,而氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间,不属于原子之间,B 项正确;有旧化学键断裂,同时有新化学键形成的变化才是化学变化,C 项错误;离子化合物不一定含金属元素, 如铵盐, 含金属元素的化合物不一定是离子化合物, 如氯化铝、 氯化铍等, D 项错误。 10. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍,Y 是地壳中含量最高的元素,Z2与 Y2具有相同的
7、电子层结构,W 与 X 同主族。下列说法正确的是( D ) A原子半径大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X) BY 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同 CX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱 DY 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强 解析:短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍,原子只能有 2 个电子层,最外层电子数为 4,故 X 为碳元素;W 与 X 同主族,所以 W 是 Si 元素;Y 是地壳中含量最高的元素,则 Y 为氧元素,Z2与 Y2具有相同的电子层结构,离子核外电子数为 10,故 Z 的质子数为
8、 12,则 Z 为 Mg;A.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:r(Mg)r(Si)r(C)r(O),故 A 错误;B.Y 和 Z、W 形成的化合物为 MgO、SiO2,MgO、SiO2中存在的化学键分别是离子键、共价键,故 B 错误;C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性X(C)W(Si),所以 X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强,故 C 错误;D.元素的非金 4 属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,非金属性 Y(O)W(Si),所以 Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强,故 D 正确;故选 D。 11. 下列说法
9、正确的是( C ) A碘化氢气体分解和二氧化硅熔化克服的化学键类型不同 BMgCl2晶体中存在离子键和共价键 CCl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大,沸点依次升高 DF2和 HF 两种分子中,每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 解析:A.碘化氢气体分解克服的是共价键,石英熔化克服的也是共价键,克服的化学键类型相同,故 A 错误;B.MgCl2晶体中只存在离子键,故 B 错误;C.Cl2、Br2、I2都是分子晶体,结构相似,相对分子质量越大,范德华力依次增大,沸点依次升高,故 C 正确;D.F2和 HF 两种分子中, F 原子的最外层具有 8 电子稳定结构, 但 H 最外层是 2 电
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