1.1.2物质的转化 课后作业（含答案）2022年新教材人教版必修化学第一册

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1、 1 1.1.2 物质的转化物质的转化 一、选择题(每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项) 1. 有 CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有( C ) A4 个 B5 个 C6 个 D7 个 解析：在常温下，CuO 可发生反应：CuOH2SO4=CuSO4H2O；Fe 只能和稀硫酸反应：FeH2SO4=FeSO4H2； Ba(OH)2溶液可发生两个反应： Ba(OH)2K2CO3=BaCO32KOH， Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O；K2CO3溶液、NaOH 溶液分别和稀硫酸反

2、应：K2CO3H2SO4=K2SO4H2OCO2、2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O。因此，本题最多有 6 个反应发生。 2. 对于反应 AB=CD 来说，下列说法中正确的是( B ) A若生成物 C、D 有一种为单质，该反应一定是置换反应 B若生成物 C、D 分别为两种沉淀，A、B 有可能为盐和碱 C若生成物 C、D 是盐和水，则 A、B 一定是酸和碱 D若生成物 C、D 是两种化合物，则 A、B 一定是化合物 解析：由反应 COCuO=CO2Cu 知，A 项错误；由反应 Ba(OH)2CuSO4=BaSO4Cu(OH)2知，B 项正确；由反应 CuOH2SO4=CuSO4H2O 知

3、，C 项错误；由反应 CH42O2=点燃CO22H2O 知，D 项错误。 3. 已知三甲基一氯硅烷与过量的水反应生成盐酸。下列说法正确的是( D ) A三甲基一氯硅烷和盐酸均是酸类 B三甲基一氯硅烷和盐酸均是纯净物 C三甲基一氯硅烷和盐酸均是化合物 D三甲基一氯硅烷与水反应不属于化合反应 解析：三甲基一氯硅烷与水反应，除生成 HCl 外，还有其他物质生成，所以不属于化合反应。 4. 下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是( C ) A. 3Fe2O2=点燃Fe3O4 B. CO2C=2CO C. NH4HCO3=NH3H2OCO2 2 D. CaCO3CO2H2O=Ca(HC

4、O3)2 解析：A、B、D 都属于化合反应，而 C 属于分解反应，与 A、B、D 不同类。 5. 图中，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“ ”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( C ) 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Ag HCl 解析：A 中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，B 中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间也不能反应，D 中乙与丙、丙与丁均不能反应，故 A、B、D 不符合题意。C 中反应依次为：甲和乙：2COO2点燃,2

5、CO2；乙和丙：COCuO,CuCO2；丙和丁：2CuOC,2CuCO2；甲和丁：CO2点燃,CO2；丁乙：2CO2点燃,2CO。 6. 下列属于化合反应的是( B ) AZn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag B2FeCl2Cl2=2FeCl3 CCu(OH)22HCl=CuCl22H2O DCaCO3=CaOCO2 解析：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，A.Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag 属于置换反应；B.2FeCl2Cl2=2FeCl3属于化合反应；C.Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O 属于复分解反应；D.CaCO3=CaOCO2属于分

6、解反应。 7. 下列属于物理变化的是( D ) A煤的气化 B天然气的燃烧 C烃的裂解 D石油的分馏 解析：本题为记忆型试题，容易题。A.煤的气化是煤与氧气或水反应属于化学变化；B.天然气的 3 燃烧当然属于化学变化；C.烃的裂解是碳链变短属于化学变化；D.石油的分馏只是物质的分离属于物理变化。 8. 下列属于置换反应的是( D ) A2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2 B2HClO=光照2HClO2 CCuOCO=CuCO2 D2MgCO2=光照2MgOC 解析：置换反应是一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应，只有 D 符合要求。 9. 化学反应 2MgCO2=点

7、燃2MgOC 的反应类型是( B ) A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应 解析：本题考查四种基本反应类型的判断。 10. 下列反应的化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同，该反应是( C ) A3Fe2O2=高温Fe3O4 BCO2C=高温2CO CNH4HS=NH3H2S DNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3 解析：四种基本反应类型为化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应，题中 A、B、D 为化合反应，C 为分解反应。 11. 下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( A ) A木炭不充分燃烧产生有毒物质 2CO2=点燃2CO 化合反应 B处理印染厂排

8、放的碱性废水 H2SO42NaOH=Na2SO4H2O 复分解反应 C天然气作燃料 CH42O2=点燃CO22H2O 氧化反应 D钟乳石形成过程中的一个反应 CaHCO3=CaCO3H2OCO2 分解反应 解析：在氧气不充足的条件下，碳与氧气反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，属 4 于化合反应，A 正确；反应的化学方程式没有配平，正确的的化学方程式为 H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，B 错误；氧化反应不属于基本反应类型，该反应的反应物是一种单质与一种化合物，生成物是两种化合物，不属于基本反应类型，C 错误；碳酸氢钙的化学式书写错误，正确的化学方程式为Ca(HCO3)2=

9、CaCO3H2OCO2，D 错误。 12. 在化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应四种基本反应类型中， 可以生成水的是( D ) A只有 B只有 C只有 D 解析： 对于每一类型反应， 找出一例即可， 如生成水的化合反应： 2H2O2=点燃2H2O； 分解反应：2H2O2=MnO22H2OO2；置换反应：H2CuO=H2OCu；复分解反应：NaOH HCl=NaClH2O。 二、非选择题(共 52 分) 13. (10 分)(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。 (2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。 分解反应：Ca

10、CO3=高温CaOCO2。 化合反应：3Fe2O2=点燃Fe3O4。 置换反应：Fe2HCl=FeCl2H2。 复分解反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。 解析：(1)碳酸钙属于化合物，稀盐酸属于混合物，铁属于金属单质，氧气属于非金属单质。 (2)CaCO3可以受热分解，Fe 和 O2可以化合生成 Fe3O4，盐酸和铁可以发生置换反应，CaCO3与盐酸可以发生复分解反应。 14. (10 分)在稀盐酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉 9 种物质间存在如下所示关系，给选择适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。 5 (1)请推断它们的化学式，分别为Fe

11、；HCl；CO2；CaO；Na2CO3。 (2)写出下列物质之间反应的化学方程式及反应类型： 和Fe2HCl=FeCl2H2，置换反应； 和CO2CaO=CaCO3，化合反应。 (3)将氧化物换为一种与它相对应的难溶于水的盐，该盐与酸反应的化学方程式为 CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O；写出该反应在实验室制备物质中的用途：制取 CO2。 解析：题目给出的单质是 Cu、Fe 和 C，酸是稀 HCl，而 Cu、Fe 和 C 中只有 Fe 是较活泼的金属，能与稀 HCl 发生化学反应，则是 Fe，是稀 HCl。 题目给出的氧化物是 CO2、 CaO、 CO， 而其中只有 CaO 是碱性氧化

12、物， 能与稀 HCl 发生化学反应，则是 CaO；CO2是酸性氧化物，能与 CaO 发生化学反应，则是 CO2。 题目给出的盐是 NaCl、Na2CO3，而其中能与稀 HCl 发生反应的是 Na2CO3，则是 Na2CO3。 是 CaO，与其相对应的难溶于水的盐是 CaCO3，CaCO3与 HCl 反应的化学方程式为 CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，用于制取 CO2。 15. (12 分)三组物质中每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。 第组 第组 第组 甲 BaCl2 HCl Cu(NO3)2 乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4 丙 Fe NaOH MgCl2 根

13、据该表回答问题： (1)第组中有一种物质能与第组中的所有物质反应，这种物质是 H2SO4。 (2)第组物质中，跟第组中所有物质都不能发生反应的是 NaOH，该物质能与第组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为 Cu(NO3)2 2NaOH=2NaNO3 Cu(OH)2 ， H2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O ， MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl。 解析：(1)第组中的 H2SO4可以与第组中的所有物质都发生反应；(2)第组中的 NaOH 与第 6 组中的所有物质都不能发生反应，但可以与第组中的所有物质发生反应。 16. (10 分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类

14、： (1)上述所示的物质分类方法名称是树状分类法。 (2) 以 Na、 K、 H、 O、 C、 S、 N 中任两种或三种元素组成合适的物质， 分别填在上表中的后面。 (3)写出转化为的化学方程式：2NaOHCO2(少量)=Na2CO3H2O。 (4)写出实验室由制备 O2的化学方程式： 2H2O2=MnO22H2OO2。 (5)实验室制备常用稀盐酸与大理石(或石灰石)反应，检验该气体的方法是将反应产生的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊即可证明是 CO2。 解析： 解答本题应从常见的酸、 碱、 盐的组成、 含义及化学性质入手分析， 熟悉常见气体， 如 CO2、O2的实验室制备原理和检验方法。常见的

15、酸有 H2SO4、HNO3、HCl 等；碱有 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；盐有 NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如反应 CO2(少量)2NaOH=Na2CO3H2O。实验室制备 O2常利用 H2O2在催化剂作用下的分解反应 2H2O2=MnO22H2OO2。制备 CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸的反应 CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，将产生的气体通入澄清石灰水，若变浑浊即可证明是 CO2。 17. (10 分)有 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 7 瓶不同物质的溶液

16、， 它们各是 Na2CO3、 Na2SO4、 KCl、 AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和 Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所 7 示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。(已知AgOH 微溶于水) A B C D E F G A B C D E F G (1)A 的化学式是 KCl，G 的化学式是 AgNO3。 判断理由是混合时只生成一种沉淀的是 KCl，生成的沉淀是 AgCl，所以 A 是 KCl，G 是 AgNO3。 (2)写出其余几种物质的化学式。B：Na2SO4，C：MgCl2，D：Na2CO3，E：Ca(NO3)2，F：Ba(OH)2。 解析：本题给出的已知条件都包含在表中。A 与其他物质混合时只能与 G 生成沉淀是该题的突破口。由于 KCl 与其他物质只生成一种沉淀，故 A 为 KCl，则 G 为 AgNO3。G 与 E 混合无沉淀，故 E为 Ca(NO3)2，F 与其他物质混合生成的沉淀最多，应为 Ba(OH)2。