4.2.2元素周期表和元素周期律的应用 课后作业(含答案)2022年新教材人教版必修化学第一册
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1、 1 4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用 一、选择题(每小题 4 分,共 48 分,每小题只有一个正确选项) 1. 冰毒有剧毒,人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡,严禁吸食。它的分子式为 C10H15N,其中的氮元素在周期表中处于( D ) A第A 族 B第A 族 C第A 族 D第A 族 解析:氮元素的原子序数为 7,在周期表中位于第二周期A 族,故选 D。 2. 下列说法中错误的是( D ) A非金属性:FO B原子半径:NaMg C酸性:硝酸磷酸 D热稳定性:SiH4HCl 解析: A 项, 同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强, 则非金属
2、性: FO, A 正确;B 项,同周期元素的原子从左到右,原子半径逐渐减小,原子半径:NaMg,B 正确;C 项,同主族从上到下非金属性:NP,元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性:硝酸磷酸,C 正确;D 项,同周期元素从左到右非金属性逐渐增强:SiCl,元素的非金属性越强,对应的氢化物的稳定性越强,则热稳定性:SiH4NaAl3,A 错误;第A 族中 O 元素的非金属性最强,对应的氢化物最稳定,B 正确;O 元素、F 元素没有最高化合价,C 错误;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,不是最高价氧化物对应的水化物,其酸性不一定符合此规律,如非金属性
3、:ClS,但次氯酸是弱酸,硫酸是强酸,D 错误。 4. 下列排列顺序正确的是( B ) 热稳定性:H2OHFH2S 原子半径:NaMgO 酸性:H3PO4H2SO4HClO 得电子能力:CNOH2O;中 Na 和 Mg 电子层数相同,原子半径:NaMg,而 Mg 比 O 多一个电子层,所以原子半径:MgO;HClO 为弱酸,酸性:HClOH3PO4Ba2Na D碱性:KOHBa(OH)2NaOH 解析:由于钡的活动性比钠强,所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈,A 错误;钡的活动性不如钾且先与水发生反应,故不能置换出钾,B 错误;由于金属性:KBaNa,故氧化性为NaBa2K,C 错误;元素的金属
4、性越强,其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性 KOHBa(OH)2NaOH,D 正确。 6. 下列叙述中错误的是( D ) A原子半径:NaSiCl B酸性:H3PO4H2SO4MgAl D稳定性:HClH2SH2SSiH4。 7. 某短周期主族元素 R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 6,由此可以判断( C ) AR 可能是第二周期元素 BR 一定是A 族元素 CR 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR 气态氢化物化学式为 H2R 解析:某短周期主族元素 R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 6,这说明最高价是7 价,最低价是1 价,因此是氯元素。A.氯元
5、素是第三周期元素,A 错误;B.氯元素是A 族元素,B 错误;C.同周期自左向右非金属性逐渐增强,氢化物的稳定性逐渐增强,则氯的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定,C 正确;D.氯的气态氢化物化学式为 HCl,D 错误,答案选 C。 8. 四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为 48。下列说法不正确的是( C ) 3 A原子半径(r)大小比较 r(X)r(Y) BX 和 W 可形成共价化合物 XW3 CW 的非金属性比 Z 的强,所以 W 氢化物的沸点比 Z 的高 DZ 的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y 的强 解析: 本题属于简单的分析应用型试题
6、。根据题中各元素在周期表中的相对位置及原子序数之和为 48,可推断出 X 为氮、Y 为氧、Z 为硫、W 为氯。A 项中,氮与氧都在第二周期,同周期原子半径从左到右逐渐减小, A 正确; B 项中, 氮与氯可形成共价化合物 NCl3, B 正确;C 项中,氯的非金属性比硫的强,但不能得出氯的氢化物的沸点比硫的高的结论,C 不正确;D 项中,硫的最低价单核阴离子是 S2,其失电子能力比 O2的强,D 正确。 9. 短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是( B ) AX、Y、Z 三种元素中,X 的非金属性最强 B常温下 X 的单质的熔点比 Z 的低 CY 的最高正化合
7、价为7 DY 的氢化物的稳定性比 Z 的弱 解析:依据短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置判断 X 为 He,Y 为 F,Z 为 S;三种元素中,非金属性最强的为 F 元素,A 错误;Y 为 F 元素,没有正化合价,C 错误;元素的非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,D 错误;常温下,S 为固态,He 为气态,S 的熔点比He 的高,B 正确。 10. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( B ) A第A 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子 B同周期元素(除 0 族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 C第A 族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 4
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