1.3.2氧化剂和还原剂 课后作业（含答案）2022年新教材人教版必修化学第一册

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1、 1 1.3.2 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 一、选择题(每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项) 1吸入人体内的 O2有 2%转化为氧化性极强的活性氧类物质，如 O2等，这些活性氧类物质能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物 Na2SeO3消除人体内的活性氧类物质，在此反应过程中，下列关于 Na2SeO3的说法正确的是( A ) A失去电子被氧化 B得到电子被还原 C既是氧化剂，又是还原剂 D既不是氧化剂，又不是还原剂 解析：Na2SeO3能消除人体内的活性氧类物质，活性氧类物质具有氧化性，说明 Na2SeO3具有还原性，在反应中失去电子被氧化。 2下

2、列说法正确的是( B ) A要实现 Fe2Fe3的转化，必须加入还原剂 B在反应 CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化剂 C反应 2H2SSO2=3S2H2O 中，氧化剂和还原剂的质量之比是 21 D因 Cl2的氧化性强于 I2的氧化性，所以置换反应 I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生 解析：Fe2Fe3，铁元素被氧化，必须加入氧化剂，A 项错误；B 项中，发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C 项中，H2S 为还原剂，SO2为氧化剂，氧化剂和还原剂的质量之比是 1617，错误；D 项中，碘单质将5 价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性

3、强于氯气的还原性，遵循氧化还原反应规律，错误。 3X、Y、Z 为三种单质，已知：Y 能将 Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而 Z 又能将X 从其化合物中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是( D ) 单质的氧化性：YZX 单质的还原性：YZX 对应离子的氧化性：XZY 对应离子的还原性：XZY A只有 B只有 C只有 D 解析： 如果 X、 Y、 Z 是非金属单质， 则单质的氧化性： YZX， 对应离子的还原性： XZY；如果 X、Y、Z 是金属单质，则单质的还原性：YZX；对应离子的氧化性：XZY。 4下列叙述正确的是( A ) A含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 2 B元

4、素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的 C阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 解析：含有最低价元素的化合物，如 HF，其中氟元素处于最低价态，但 HF 的还原性非常微弱，很难被氧化生成 F2，A 项正确。元素的单质除了可通过氧化或还原该元素的化合物得到，还可以通过单质的转化得到，如 O2转化为 O3，还可以通过物理变化获得，如 N2通常采取分离液态空气而获得，B 项错误。阳离子如 Fe2既可以得到电子也可以失去电子，C 项错误。在氧化还原反应中 F2可以得到 2 个电子，O2可以得到 4 个电子，但是 F2的氧化性比 O

5、2强，D 项错误。 5下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是( D ) A2Na2H2O=2NaOHH2 B2F22H2O=4HFO2 CCaOH2O=Ca(OH)2 DCl2H2O=HClHClO 解析：A 项，水中 H 元素的化合价降低，水为氧化剂；B 项，水中 O 元素的化合价升高，水为还原剂；C 项，没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应；D 项，只有 Cl 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂，故选 D。 6 金属加工后的废切削液中含有 2%5%的 NaNO2， 它是一种环境污染物。 人们用 NH4Cl溶液来处理此废切削液，使

6、亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2 第二步：NH4NO2=N22H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是( D ) NH4NO2仅是氧化剂 NH4NO2仅是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A B C D 解析：第二步反应中 NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以 3 是正确的。故 D 选项符合题意。 7. 下列粒子中，只有氧化性的是( C ) S2 Fe

7、2 Fe3 S H Na Mg A B C D 解析：只有氧化性的粒子应该处于最高价态，所以符合题意的有 Fe3、H、Na。 8. 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( D ) A失去电子的反应是还原反应 B作氧化剂的物质不能是还原剂 C发生氧化反应的物质是氧化剂 D失去电子的物质是还原剂 解析：失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应，故 A 错误，D 正确；作氧化剂的物质也可能是还原剂，例如反应 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故 B 错误；得到电子的物质是氧化剂，发生还原反应，故 C 错误。 9. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl

8、2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( D ) ACu2Fe3=Cu22Fe2 B10Cl2MnO416H=2Mn25Cl28H2O C2Fe2Cl2=2Fe32Cl D5Pb22MnO42H2O=5PbO22Mn24H 解析：氧化性：PbO2KMnO4Cl2FeCl3CuCl2，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A 项中氧化 Fe3Cu2，与条件相符；B 项中，氧化性 MnO4Cl2，与条件相符；C 项中，氧化性 Cl2Fe3，与条件相符；D 项中，氧化性 MnO4PbO2，与条件不相符，所以 D 项反应不可能发生。

9、10. 已知如下反应： 2BrO3Cl2=Br22ClO3，ClO35Cl6H=3Cl23H2O，2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( C ) AClO3BrO3Cl2Fe3I2 BBrO3Cl2ClO3I2Fe3 4 CBrO3ClO3Cl2Fe3I2 DBrO3ClO3Fe3Cl2I2 解析：反应中氧化剂是 BrO3、氧化产物是 ClO3，则氧化性 BrO3ClO3；同理，由反应知，氧化性 ClO3Cl2；由反应知，氧化性 Fe3I2，由反应知，氧化性 Cl2Fe3；综上可知，氧化性为 BrO3ClO3C

10、l2Fe3I2。 11. 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是( B ) ANaClONaCl BCCO2 CFe2O3Fe DCaOCa(OH)2 解析：需要加入氧化剂才能实现，则选项中各物质为还原剂，发生氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。A 项，NaClONaCl，Cl 元素由1 价降低到1 价；B 项 CCO2，C元素由 0 价升高到4 价； C 项， Fe2O3Fe， 铁元素由3 价降低到 0 价； D 项， CaOCa(OH)2，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。 12. 下列反应中画线物质是还原剂的是( D ) AZnH2SO4=ZnSO4H2 BCl22NaBr=2NaCl

11、Br2 CCCO2=高温2CO DFe2O32Al=高温2FeAl2O3 解析：还原剂是在反应中所含元素化合价升高的反应物，A、B 中画线物质为生成物，C中画线物质所含元素化合价降低，为氧化剂。 二、非选择题(共 52 分) 13. (12 分)针对以下 AD 四个涉及 H2O2的反应(未配平)填空： ANa2O2HClH2O2NaCl BAg2OH2O2 AgO2H2O CH2O2 H2OO2 DH2O2Cr2(SO4)3KOH K2CrO4K2SO4H2O (1)H2O2仅体现氧化性的反应是 D(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是 B，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 C

12、，H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是 A。 (2)请将 D 反应配平，并用单线桥标出 D 反应中电子转移的方向和数目： 5 3 H2O2 1 Cr2(SO4)3 10 KOH= 2 K2CrO4 3 K2SO4 8 H2O 反应中氧化剂是 H2O2，被氧化的元素是 Cr。 答案： 解析：Na2O2和 H2O2中氧元素的化合价是1。A 中 H2O2不是氧化剂，也不是还原剂；B中 H2O2中氧元素的化合价升高，H2O2仅表现还原性；C 中 H2O2中氧元素的化合价既有升高的， 也有降低的， H2O2既表现氧化性， 又表现还原性； D 中 H2O2中氧元素的化合价降低， H2O2只表现氧化性。

13、 14. (12 分)下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)MnO2=MnCl2Cl22H2O KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O KMnO4HCl(浓) KClMnCl2Cl2H2O(未配平) 根据以上三个反应，回答下列有关问题： (1)反应的离子方程式为 ClO36H5Cl=3Cl23H2O。 (2)反应中，氧化产物与还原产物的质量比为 51。 (3)请将反应配平：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。 (4)若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移的数目之比为 656。 (5)已知反应： 4HCl(g)O2=催化剂2Cl22H2O(g)，

14、 该反应也能制得氯气， 则 MnO2、 O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为 KMnO4MnO2O2。 解析：(1)反应KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O 的离子方程式为 ClO36H5Cl=3Cl23H2O。 (2)反应中只有 Cl 元素化合价发生变化，Cl 元素化合价分别由5 价、1 价变化为 0价，氯气既是氧化产物又是还原产物，其中 6 个 HCl 中有 5 个 HCl 被氧化，1 个 KClO3被还原，则氧化产物与还原产物的质量比为 51。 (3)该反应中 Mn 元素化合价由7 价变为2 价、部分 Cl 元素化合价由1 价变为 0 价、部分 Cl 元素化合价不变，根据

15、最小公倍数确定 KMnO4的化学计量数为 2，Cl2的化学计量数为 5，结合原子守恒配平得到反应的化学方程式：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl2 6 5Cl28H2O。 (5)反应不需要特定的反应条件，反应的反应条件是加热，反应的反应条件是加热和催化剂，根据反应条件越简单，氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应中的氧化剂的氧化性越强可知，氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气。 15(12 分)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有 KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K

16、2SO4七种物质。 (1)该反应中，化合价升高的反应物是 KCl，化合价没有发生变化的反应物是 H2SO4。 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)： 2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O。 (3)上述反应中，氧化剂是 KMnO4，氧化剂在反应中得到(填“得到”或“失去”)电子。 (4)如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又显紫红色。此现象说明 NaBiO3具有氧化性(填“氧化性”或“还原性”)。写出该反应的离子方程式：5NaBiO32Mn214H=2MnO45Bi35Na7H2O。 (提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不

17、溶于冷水，在该反应中转化为 Bi3) 解析： 浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中发生了氧化还原反应，结合氧化还原体系中的七种物质可知，反应物是 KCl、KMnO4和 H2SO4，产物是 MnSO4、K2SO4、Cl2和 H2O，由得失电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应方程式为 2KMnO410KCl8H2SO4=2MnSO46K2SO45Cl28H2O；该反应中，KCl 中氯元素的化合价升高；H2SO4中各元素的化合价都没有发生变化；高锰酸钾中锰元素化合价由7 价变为2 价，故高锰酸钾为氧化剂，在反应中得到电子。 在反应后的溶液中加入 NaBiO3， 溶液又显紫红色， 说明 Mn2又被氧化为 MnO

18、4，体现了 NaBiO3的氧化性；该反应的离子方程式为 5NaBiO32Mn214H=2MnO45Bi35Na7H2O。 16. (6 分)根据反应 8NH33Cl2=6NH4ClN2，回答下列问题： (1)氧化剂是 Cl2，还原剂是 NH3。 (2)氧化剂与还原剂的分子个数比为 32。 (3)当有 68 g NH3参加反应时，被氧化的物质为 17 g，生成的还原产物为 160.5 g。 解析：被氧化的 NH3占参加反应 NH3的14。 17(10 分)(1)在 S2、Fe3、Fe2、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是 Fe3、Mg2、 7 H，只有还原性的是 S2、I，既有氧化性又有还原性

19、的是 Fe2、S。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： NOHNO3 N2O3H2O NH3NO HNO2H2O N2O4H2OHNO3HNO2 其中你认为一定不可能实现的是。 (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 KClO3。 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O 若溶质中 Cl与 I共存， 为了氧化 I而 Cl不被氧化， 除单质外， 还应用上述反应中的 FeCl3作氧化剂。 (4)第(3)问反应中氧化产物是 Cl2，还原产物是 ClO2。 解析：(1)元素处于最高

20、价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。 (2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物的价态之间。式N3H3N2O HN3O2，3 与2 之间的价态应为 0 价或1价，不可能出现3 价的氮，所以式不能实现。 (3)由知氧化性 FeCl3I2， 还原性 IFe2； 由知氧化性 Cl2FeCl3， 还原性 FeCl2FeCl3；由知氧化性KClO3Cl2， 还原性ClClO2， 由此推知氧化性的强弱顺序为KClO3Cl2FeCl3I2，还原性的强弱顺序为 IFe2ClClO2。所以 KClO3可氧化 Cl、Fe2及 I，Cl2可氧化 Fe2及 I， FeCl3只能氧化 I。 所以必须选择比 Cl2的氧化能力差而又比 I2的氧化能力强的氧化剂，即只能选 FeCl3。 (4)根据价态的变化规律，“只归中，不交叉”，相邻价态容易改变。其中由 KClO3对应生成的 ClO2是还原产物；由 HCl 对应生成的 Cl2是氧化产物。