2.3.3物质的量浓度 课后作业（含答案）2022年新教材人教版必修化学第一册

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1、 1 2.3.3 物质的量浓度物质的量浓度 一、选择题(每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项) 18 g CuSO4配成 0.1 mol L1的水溶液，下列说法正确的是( C ) A溶于 500 mL 水中 B溶于 1 L 水中 C溶解后溶液的总体积为 500 mL D溶解后溶液的总体积为 1 L 解析：n(CuSO4)8 g160 g mol10.05 mol，V0.05 mol0.1 mol L10.5 L500 mL。也就是说，8 g CuSO4完全溶于适量的水，使溶液体积为 500 mL 时，即配成 0.1 mol L1的水溶液，而不是溶于 500 mL 水中。 2 配

2、制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时， 会造成所配 NaOH 溶液浓度偏高的是( B ) A所用 NaOH 已经潮解 B向容量瓶中加水，未到刻度线 C没有洗涤烧杯和玻璃棒 23 次 D称量 NaOH 固体时，NaOH 固体和砝码放错托盘 解析：A 项，NaOH 潮解吸水，导致所配 NaOH 溶液浓度偏小。B 项，溶液体积偏小，导致所配 NaOH 溶液浓度偏高。C 项，没有洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，造成溶质损失，导致所配 NaOH 溶液浓度偏小。D 项，若称量的 NaOH 固体的质量为整数，则对所配 NaOH 溶液的浓度无影响；若称量的 NaOH 固体的质量不是整数，则实际称量的 NaOH

3、固体的质量偏小，所配 NaOH 溶液的浓度则偏低。 3欲使 0.2 mol L1Na2SO3溶液和 0.4 mol L1 NaCl 溶液中 Na的物质的量相等，应取两种溶液的体积比是( A ) A11 B12 C21 D41 解析：0.2 mol L1Na2SO3溶液中的 c(Na)0.4 mol L1,0.4 mol L1NaCl 溶液中 c(Na)0.4 mol L1，故应取二者的体积比为 11。 4下列说法正确的是( C ) A. 1 L 水中溶解了 58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1 mol L1 B. 从 1 L 2 mol L1的 H2SO4溶液中取出 0.5 L，

4、该溶液的浓度为 1 mol L1 2 C配制 500 mL 0.5 mol L1的 CuSO4溶液，需 62.5 g 胆矾 D中和 100 mL 1 mol L1的 H2SO4溶液，需 NaOH 4 g 解析：物质的量浓度是指 1 L 溶液里所含溶质的物质的量。对于配制好的溶液，其浓度为一常数，无论 1 L 还是 1 滴，浓度都相同，只是所含溶质的物质的量不同。酸碱中和反应注意酸碱的元数，100 mL 1 mol L1的 H2SO4需要 8 g NaOH 才能完全反应。 5下列溶液与 20 mL 1 mol L1硝酸钠溶液中 NO3的物质的量浓度相等的是( B ) A10 mL 1 mol L

5、1硝酸镁溶液 B10 mL 0.5 mol L1硝酸铜溶液 C10 mL 2 mol L1硝酸银溶液 D10 mL 0.4 mol L1硝酸铝溶液 解析：20 mL 1 mol L1NaNO3溶液中 NO3物质的量浓度为 1 mol L1。1 mol L1Mg(NO3)2溶液中 NO3物质的量浓度为 1 mol L122 mol L1，A 错误；0.5 mol L1Cu(NO3)2溶液中NO3物质的量浓度为 0.5 mol L121 mol L1，B 正确；2 mol L1 AgNO3溶液中 NO3的物质的量浓度为 2 mol L1，C 错误；0.4 mol L1Al(NO3)3溶液中 NO3

6、物质的量浓度为 0.4 mol L131.2 mol L1，D 错误。 6将 6.0 mol L1H2SO4溶液由 10 mL 稀释至 200 mL，再从中取出 20 mL，这 20 mL 溶液的物质的量浓度是( B ) A0.05 mol L1 B0.30 mol L1 C0.15 mol L1 D0.5 mol L1 解析：根据稀释公式得 6.0 mol L110103 Lc(H2SO4)200103L，解得 c(H2SO4)0.30 mol L1。 由于溶液为均一稳定的混合物， 则取出的 20 mL 溶液的浓度依然为 0.30 mol L1。 7100 mL 溶液中溶有 0.1 mol

7、HCl 和 0.1 mol AlCl3，则该溶液中 Cl的物质的量浓度为( D ) A0.3 mol L1 B0.4 mol L1 C3.0 mol L1 D4.0 mol L1 解析：溶液中 n(Cl)n(HCl)3n(AlCl3)0.1 mol30.1 mol0.4 mol，则 c(Cl)0.4 mol0.1 L4.0 mol L1。 8在标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量为 M g mol1)溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密 3 度为 g cm3，则此溶液中溶质的物质的量浓度(mol L1)为( B ) A.VMV2 240 B.1 000VMV2 240 C.MV22.4V

8、0.1 D.1 000VMMV2 240 解析：气体的物质的量为V22.4 mol，所得溶液的质量为(V22.4M100) g，则此溶液的物质的量浓度为V22.4 molV22.4M100 g1 000 g L11 000VMV2 240 mol L1。 9下列关于 0.1 mol L1H2SO4溶液的叙述错误的是( C ) A1 L 该溶液中含有 H2SO4的质量为 9.8 g B0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol L1 C从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出的溶液中 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol L1 D取该溶液 10 mL，加水稀释至 1

9、00 mL 后，H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol L1 解析： A 项， 1 L 0.1 mol L1的 H2SO4溶液中含 H2SO4的质量为 1 L0.1 mol L198 g mol19.8 g。B 项，0.1 mol L1H2SO4溶液中 H浓度为 0.2 mol L1。C 项，H2SO4的浓度与体积无关，仍然是 0.1 mol L1。D 项，10 mL H2SO4溶液加水稀释至 100 mL，H2SO4的浓度变为原来的110，即 0.01 mol L1。 10 在 NaCl、 MgCl2、 MgSO4形成的混合溶液中， c(Na)0.1 mol/L， c(Mg2)0.25

10、 mol/L，c(Cl)0.2 mol/L，则 c(SO24)为( D ) A0.15 mol/L B0.10 mol/L C0.25 mol/L D0.20 mol/L 解析： 根据溶液显电中性可知在 NaCl、 MgCl2、 MgSO4形成的混合溶液中， c(Na)2c(Mg2)c(Cl)2c(SO24)，所以溶液中 c(SO24)0.20 mol/L。 11在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是( C ) 用 1 g 98%的浓硫酸加 4 g 水配制成 19.6%的硫酸； 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线； 10%的硫酸和 90%的硫酸等体积

11、混合配制 50%的硫酸溶液； 4 向 80 mL 水中加入 18.4 mol L1硫酸 20 mL，配制 3.68 mol L1的硫酸溶液； 质量分数为 5x%和 x%的两种氨水等体积混合配制成 3x%的氨水。 A B C D 解析：1 g98%1 g4 g100%19.6%；没有误差；设 10%的硫酸和 90%的硫酸的密度分别为 1与 2，150%，混合液的质量分数大于 50%；混合后溶液的体积小于 100 mL，导致浓度偏高；氨水质量分数越大，密度越小，解法同，混合后得到的氨水的质量分数小于 3x%。 12下列溶液中 n(Na)与 100 mL 0.1 mol L1的 Na2SO4溶液中

12、n(Na)相同的是( D ) A100 mL 0.1 mol L1的 NaCl 溶液 B50 mL 0.2 mol L1的 NaNO3溶液 C100 mL 0.1 mol L1的 NaHSO4溶液 D200 mL 0.2 mol L1的 HCl 溶液与 100 mL 0.2 mol L1的 NaHCO3溶液混合 解析：100 mL 0.1 mol L1的 Na2SO4溶液中 n(Na)0.1 mol L10.1 L20.02 mol。A项， 100 mL 0.1 mol L1的 NaCl 溶液中 n(Na)0.1 mol L10.1 L0.01 mol。 B 项， 50 mL 0.2 mol

13、L1的 NaNO3溶液中 n(Na)0.2 mol L10.05 L0.01 mol。C 项，100 mL 0.1 mol L1的 NaHSO4溶液中 n(Na)0.1 mol L10.1 L0.01 mol。D 项，200 mL 0.2 mol L1的 HCl溶液与100 mL0.2 mol L1的NaHCO3溶液的混合溶液中n(Na)0.2 mol L10.1 L0.02 mol。 二、非选择题(共 52 分) 13 (8 分)在 0.2 L 由 NaCl、 MgCl2、 CaCl2组成的混合液中， 部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题： (1)该混合液中，NaCl 的物质的量为 0.2

14、 mol，含溶质 MgCl2的质量为 9.5 g。 5 (2)该混合液中 CaCl2的物质的量为 0.1 mol，将该混合液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中 Ca2的物质的量浓度为 0.1 mol L1。 解析：读题图可知，n(Na)0.2 mol，n(Mg2)0.1 mol，n(Cl)0.6 mol，则 n(NaCl)0.2 mol，n(MgCl2)0.1 mol，m(MgCl2)9.5 g，所以由 CaCl2提供的 n(Cl)0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，则 n(CaCl2)0.1 mol，c(CaCl2)0.1 mol1 L0.1 mol L1。 14

15、(8 分)将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.219 g mL1。 (1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 6.1 mol L1。 (2)该溶液中 NaOH 的质量分数为 20%。 (3)从该溶液中取出 10 mL， 其中 NaOH 的物质的量浓度为 6.1 mol L1， NaOH 的质量分数为20%， 溶液的密度为1.219 g/mL， 含NaOH的质量为2.44 g， 含NaOH的物质的量为0.061 mol。 (4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 0.61 mol L1。 解析：

16、(1)24.4 g NaOH 的物质的量为 0.61 mol； c(NaOH)0.61 mol 0.1 L6.1 mol L1。 (2)100 mL NaOH 溶液的质量为： 100 mL1.219 g mL1121.9 g； NaOH 的质量分数为：24.4 g121.9 g100%20%。 (3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这 10 mL 溶液与原 100 mL 溶液相比，NaOH 的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同， 但 NaOH 的质量和物质的量均为原来的 1/10。 (4)这 10 mL 溶液 NaOH 的物质的量浓度为 6.1 mol L1，稀释到 100 mL 以后

17、，NaOH 的物质的量浓度缩小为 6.1 mol L1 100.61 mol L1。 15(9 分)小王同学准备用 CuSO4 5H2O 配制 500 mL 0.1 mol L1的 CuSO4溶液。 (1)小王同学选用的容量瓶规格是 500mL。 (2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是搅拌和引流。 (3)小王同学通过计算，用托盘天平称取 12.5g CuSO4 5H2O。 (4)有关物质的量浓度的误差分析(填“偏高”“偏低”或“无影响”)： 若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制溶液的浓度将无影响。 定容时，若俯视刻度线，则所配制溶液的浓度将偏高。 解析：(1)配制 500 mL 溶液

18、，需选用 500 mL 容量瓶。 6 (2)溶解固体时玻璃棒起到搅拌作用；向容量瓶中转移液体时，玻璃棒起到引流作用。(3)m(CuSO4 5H2O)0.1 mol L10.5 L250 g mol112.5 g。(4)容量瓶洗净不干燥，对所配溶液的浓度无影响。俯视时，液面低于刻度线，所配溶液的浓度将偏高。 16(15 分)某学生欲配制 6.0 mol L1的 H2SO4溶液 1 000 mL，实验室有三种不同体积、不同浓度的 H2SO4溶液：480 mL 0.5 mol L1的 H2SO4溶液；150 mL 25%的 H2SO4 溶液(1.18 g mL1)； 足量的 18 mol L1的 H

19、2SO4溶液。 有三种规格的容量瓶： 250 mL、 500 mL、1 000 mL。老师要求把两种 H2SO4溶液全部用完，不足的部分由来补充。 请回答下列问题： (1)实验所用 25%的 H2SO4溶液的物质的量浓度为 3.0mol L1(保留 1 位小数)。 (2)配制该 H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为 1 000mL。 (3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 B、D 补充完整。 A将两溶液全部倒入烧杯中混合均匀； B用量筒准确量取所需的 18 mol L1的 H2SO4溶液 295 mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； C将混合均匀的 H2SO

20、4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； D用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，洗涤液均注入容量瓶中； E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线 12 cm 处； F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切； G将容量瓶盖紧，摇匀。 (4)如果省略操作 D，对所配溶液浓度有何影响？偏小(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)进行操作 C 前还需注意将稀释后的 H2SO4溶液冷却到室温。 解析：(1)c(H2SO4)1 0001.1825%98 mol L13.0 mol L1。(2)配制 1 000 mL 溶液，应选用 1 000 mL 容量瓶。(3)两溶液中 H2SO

21、4的物质的量之和为 0.5 mol L10.48 L3.0 mol L10.15 L0.69 mol， 还需H2SO4的物质的量为6.0 mol L11 L0.69 mol5.31 mol，则需要 18 mol L1的 H2SO4溶液的体积为5.31 mol18 mol L10.295 L295 mL。转移完液体后，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液也转移至容量瓶中，然后再进行定容操作。(4)没有洗涤操作，导致溶质减少，所配溶液的浓度将偏小。(5)转移液体前需将液体冷却至室温。 17(12 分)实验室配制 0.1 mol L1的 BaCl2溶液可分两个阶段进行。 7 第一阶段：用

22、托盘天平称取 5.2 g 无水 BaCl2晶体。 第二阶段：溶解配制 0.1 mol L1的 BaCl2溶液。 第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至 0.2 g 处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置 5 g 砝码。 (1)其正确的操作顺序是(填序号)： B(C)(F)A(E)(D)(B)。 (2)在 E 操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡。 (3)第二阶段操作，应先将

23、5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、 玻璃棒。 然后将溶液转入 250 mL 容量瓶中， 再经洗涤、 定容、 摇匀后即可得到 0.1 mol L1 BaCl2溶液。 (4)下列操作使配制的 BaCl2溶液浓度偏低的有 A、C。 A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量 B选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D整个配制过程中，容量瓶不振荡 解析：(1)使用托盘天平的步骤为调零放砝码调游码加物品取物品取砝码游码回零。(2)只缺少量晶体时，应左手拿药匙，用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量。 (3)溶解所需的仪器有烧杯、 玻璃棒。 (4)误差分析根据 cnVmMV， 由 m、 V 的大小判断。A 将砝码放错位置后，称得的 BaCl2为 4.8 g，所得溶液浓度偏低；B 无影响；C 摇匀后再加水即增大了溶液体积，所得溶液浓度偏低；D 不振荡，溶液不均匀。