2.3.1物质的量的单位摩尔 课后作业（含答案）2022年新教材人教版必修化学第一册

《2.3.1物质的量的单位摩尔 课后作业（含答案）2022年新教材人教版必修化学第一册》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2.3.1物质的量的单位摩尔 课后作业（含答案）2022年新教材人教版必修化学第一册（7页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、 1 2.3.1 物质的量的单位摩尔物质的量的单位摩尔 一、选择题(每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项) 1NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( B ) A含 NA个 H 的 H2的物质的量为 1 mol BNA个 CO 和 1 mol N2所含分子数相等 CNA个 H2SO4与 1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为 11 D0.1 mol C 含 1.2NA个质子 解析：NA个 H 的物质的量为 1 mol，则 H2的物质的量为 0.5 mol，A 错误；NA个 H2SO4中含有 2NA个 H,1 mol H3PO4中含有 3NA个 H，C 错误；1 mol C

2、 中含有 6 mol 质子，0.1 mol C中含有 0.6NA个质子，D 错误。 2下列说法正确的是( D ) A物质的量可以理解为物质的质量 B物质的量就是物质的粒子数目 C物质的量的单位摩尔只适用于分子 D物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量 解析：A 项，物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。B 项，物质的量能用来表示所含粒子数目的多少。C 项，摩尔适用于所有微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子和原子团等。D 项，物质的量是用于表示微观粒子多少的物理量。 3下列说法不正确的是( D ) A硫酸的摩尔质量与 6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B6.021023

3、个 N2和 6.021023个 O2的质量比为 78 C3.2 g O2所含的原子数目约为 0.26.02l023 D常温常压下，0.56.021023个二氧化碳分子的质量是 44 g 解析：H2SO4的摩尔质量为 98 g mol1,6.021023个 H3PO4分子的质量为 98 g，二者数值相等，A 项正确；6.021023个 N2和 6.021023个 O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即 283278，B 项正确；3.2 g O2的物质的量为3.2 g32 g mol10.1 mol，所含氧原子数约为0.126.021023， C项正确； 0.56.021023个CO2的物质的量

4、为0.5 mol， 质量为0.5 mol44 g mol122 g，D 项错误。 2 4下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是( A ) A0.012 kg 12C 中含有约 6.021023个碳原子 B1 mol H2O 中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 C氢氧化钠的摩尔质量是 40 g D2 mol 水的摩尔质量是 1 mol 水的摩尔质量的 2 倍 解析：0.012 kg 12C 的物质的量为 1 mol，所含的碳原子数为 NA，A 正确；1 mol H2O 中含有 2 mol 氢原子和 1 mol 氧原子， 要指明是什么粒子， B 错误； 氢氧化钠的摩尔质量是 40 g/m

5、ol，而 g 是质量的单位，C 错误；水的摩尔质量是 18 g/mol，与物质的量的多少无关，D 错误。 5科学家发现一种化学式为 H3的氢分子，则 1 mol H3和 1 mol H2 具有相同的( A ) A分子数 B原子数 C质子数 D电子数 解析： 等物质的量的 H3和 H2具有相同的分子数， 但原子数、 质子数和电子数之比均为 32。 6现有 A、B、C 三种化合物，各取 40 g 相混合，完全反应后，得到 18.0 g B、49.0 g C，还有 D 生成，已知 D 的相对分子质量为 106。现将 22.0 g A 和 11.0 g B 反应，能生成 D 的物质的量为( D ) A

6、1.00 mol B0.500 mol C0.275 mol D0.250 mol 解析：已知 nmM，已知 D 的相对分子质量为 106，所以只要计算出 D 的质量即可。由题意知 A、B 为反应物，C、D 为生成物，B 剩余 18.0 g，则反应的 A 为 40 g，B 为 22 g，由质量守恒可得：40 g22 g9 gm(D)，生成 D 的质量为 53 g。按此比例关系可知 22.0 g A 和11.0 g B 反应(A 过量)生成532 g D，n(D)532 g106 g mol10.25 mol。 7设 NA为阿伏加德罗数的值，则下列叙述正确的是( C ) A6.021022个 H

7、2SO4分子在水中可电离生成 2NA个 H B在 1 mol 氢气中含有 NA个氢原子 C14 g 氮气中含有 7NA个电子 DNA个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 74 解析：H2SO4分子为 0.1 mol，故电离生成的 H的物质的量为 0.2 mol，即电离生成 0.2NA个 H，A 项错误；1 mol 氢气中应含 2NA个氢原子，B 项错误；14 g N2即 0.5 mol N2含有电子的物质的量为 0.5 mol727 mol， 即 7NA个电子， C 项正确； D 项中二者质量比应为 28872，D 项错误。 3 8科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是 a g，

8、一个12C 原子的质量是 b g，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B ) A该原子的摩尔质量是 aNA BW g 该原子的物质的量是WaNA mol CW g 该原子中含有WaNA个该原子 D由已知信息可得 NA12a 解析：A 项，摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g mol1，一个原子的质量是 a g，则 1 mol 原子的质量即 NA个原子的质量为 aNA g，所以该原子的摩尔质量应为aNA g mol1，A 项错误；B 项，该原子的摩尔质量为 aNA g mol1，W g 该原子的物质的量为W gaNA g mol1WaNA mol，B 项正确；C 项，由

9、题意可知，一个该原子的质量为 a g，故 W g 该原子的数目为W ga gWa，C 项错误；D 项，12C 原子的摩尔质量为 12 g mol1，一个12C 原子的质量为 b g，故 NAb12，所以 NA12b，D 项错误。 9物质的量相等的 CO 和 CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( D ) 它们所含的分子数目之比为 11 它们所含的氧原子数目之比为 12 它们所含的原子总数目之比为 23 它们所含的碳原子数目之比为 11 它们所含的电子数目之比为 711 A和 B和 C和 D 解析：题中 CO 和 CO2的物质的量相同，所以含有的 CO 和 CO2的分子数目也相同，则的叙述是正确

10、的。又因 CO 和 CO2分子中的氧原子数分别为 1 和 2，则物质的量相同的 CO 和CO2所含的氧原子数目之比为 12，则的叙述是正确的。对来说 CO 和 CO2的分子中原子总数之比为 23，所以的叙述也是对的。对来说，物质的量相同的 CO 和 CO2，碳原子数目之比是 11，则选项也是对的。最后是，CO 和 CO2分子中电子总数分别为 14 和22，即物质的量相同的 CO 和 CO2电子总数之比为 1422711，则选项也是正确的。所以，本题的正确答案应为 D。 4 10设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( C ) A醋酸的摩尔质量与 NA个醋酸分子的质量(以 g 为单位时)

11、在数值上相等 BNA个氧分子和 NA个氢分子的质量比等于 161 C2.4 g 镁所含镁原子数为 0.2NA D17 g NH3所含的原子数目为 4NA 解析：A 项，醋酸的摩尔质量为 60 g mol1，NA个醋酸分子的质量为 60 g，正确；B 项，NA个氧分子和 NA个氢分子的质量比等于 1 mol O2与 1 mol H2的质量比，即 161，正确；C项， 2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol， 所含镁原子数为0.1NA； D项， 17 g NH3的物质的量为1 mol，分子数为 NA，因 1 个 NH3分子含有 4 个原子，故 NA个 NH3分子含有 4NA个原子，正确。 11

12、a mol H2SO4中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( D ) A.a4b mol1 B.ba mol1 C.ab mol1 D.b4a mol1 解析：NA为阿伏加德罗常数的值，结合题中信息，可得 4a molNA mol1b，解得 NAb4a。 12多少摩尔 CaCl2溶解在 1 mol H2O 中，才能使 Cl与 H2O 分子的物质的量之比为110( D ) A0.1 mol B10 mol C0.5 mol D0.05 mol 解析：已知 n(H2O)1 mol， n(Cl)n(H2O)110， 故 n(Cl)nH2O101 mol100.1 mol， 又 n(Cl)

13、2n(CaCl2)， 所以 n(CaCl2)nCl20.1 mol20.05 mol。 二、非选择题(共 52 分) 13(4 分)有五种物质是6 g H2，0.5 mol CO2，1.2041024个氯化氢分子，147 g硫酸，92 g 乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是，所含分子数最多的是，含有原子个数最多的是，质量最大的是。 解析：首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。 n(H2)3 mol 5 n(CO2)0.5 mol n(HCl)2 mol n(H2SO4)1.5 mol n(C2H5OH)2 mol 所以物质的量最大的是。因物质的量越大，所含分子数越多，所以所含

14、分子数最多的也是。 含原子的物质的量分别为 6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol，故含原子个数最多的是。 经计算可知质量最大的是。 14 (10 分)(1)6.021023个 CO2与 22 mol H2质量相等， 与 64 g SO2含有的氧原子数相等。 (2)含 0.4 mol Cl的氯化镁是 0.2 mol，质量是 19.0 g，它跟 23.4 g 氯化钠含有相同数目的Cl。 (3)4 mol Na2CO3与 3 mol Na2SO4所含氧原子数相等。 (4)8 g 甲烷是 0.5 mol，约含 3.011023个甲烷分子，6 g 碳元素，2 mol 氢

15、原子。 解析：(1)n(CO2)1 mol，其质量为 44 g，n(H2)44 g2 g mol122 mol。1 mol CO2中含 2 mol氧原子， 64 g SO2中也含 2 mol 氧原子。 (2)1 mol MgCl2中含 2 mol Cl， 则 n(MgCl2)0.4 mol20.2 mol，m(MgCl2)95 g mol10.2 mol19.0 g，与 0.4 mol NaCl 中所含 Cl的数目相同，m(NaCl)58.5 g mol10.4 mol23.4 g。(3)4 mol Na2CO3含 12 mol 氧原子，与 3 mol Na2SO4所含氧原子数相等。(4)n(

16、CH4)8 g16 g mol10.5 mol，N(CH4)0.5 mol6.021023 mol13.011023，m(C)8 g12166 g，n(H)0.5 mol42 mol。 15(7 分)有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共 10.8 g，其物质的量为 0.3 mol。求： (1)混合气体中二氧化碳的物质的量为 0.15_mol，一氧化碳的物质的量为 0.15_mol。 (2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为 4.2_g，所含分子数为9.031022。 (3)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为 32，所含氧原子数之比为 11。 (4)NO 和 O2可发生反应

17、：2NOO2=2NO2，现有 a mol NO 和 b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为 a(a2b)。 6 解析：(1)设混合气体中 CO2的物质的量为 x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 molx)。根据质量守恒，有 44 g mol1x28 g mol1(0.3 molx)10.8 g，解得 x0.15 mol，0.3 molx0.15 mol。 (2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为 CO。 m(CO)M(CO)n(CO)28 g mol10.15 mol4.2 g。 N(CO)0.15 mol6.021023 mol19.031022。 (

18、3)氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子，所以当二者质量相等时，氧原子的物质的量是相等的。 (4)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即 a(a2b)。 16 (13分)(1)3.6 g H2O的物质的量是0.2_mol， 含有1.2041023个水分子， 含有0.4 mol H。 (2)11.7 g NaCl 的物质的量是 0.2_mol，含有 1.2041023个 Na，1.2041023个 Cl，共含离子 0.4 mol。 (3)3.011022个 OH的物质的量为 0.05_mol，质量为 0.85_g，

19、含有质子的物质的量为0.45_mol， 含有电子的物质的量为 0.5_mol， 这些 OH与 0.05 mol NH3的质量相同， 和 1.15 g Na含有的离子数相同。 17(5 分)(1)1 个12C 的质量是 a kg,1 个 Na 的质量是 b kg，Na 的摩尔质量是 12b/a_g mol1。(用含 a、b 的表达式表示) (2)铝的相对原子质量为 27， 则其摩尔质量为 27_g mol1， 若阿伏加德罗常数取 6.021023 mol1，则可估算一个铝原子的质量约为 4.491023 g。 解析：一个原子的实际质量与12C 的质量 1/12 相比所得的数值是相对原子质量，因此

20、钠的相对原子质量是 b kg (a kg/12)12b/a，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故 Na的摩尔质量是 12b/a g mol1；铝的摩尔质量是 27 g mol1，即 6.021023个铝原子的质量是 27 g，故一个铝原子的质量为 27 g (6.021023)4.491023 g。 18(5 分)8.4 g N2与 9.6 g 某单质 Rx所含原子个数相同，且所含分子数之比为 32，据此回答下列问题： (1)8.4 g N2在标准状况下的体积为 6.72 L，则该条件下 N2的密度为 1.25_g L1。 (2)9.6 g 单质 Rx所含 R 原子的个数约为 3.6121

21、023。 (3)Rx的摩尔质量为 48_g mol1。 (4)R 的相对原子质量为 16，x 为 3。 7 解析：(1)(N2)8.4 g6.72 L1.25 g L1。(2)n(N2)8.4 g28 g mol10.3 mol，则 N(R)N(N)0.3 mol26.021023 mol13.6121023。 (3)由题意可知，8.4 g28 g mol129.6 gMRx3， 解得 M(Rx)48 g mol1。(4)由题意可知，8.4 g28 g mol129.6 g48 g mol1x，解得 x3，R 的相对原子质量为 48 316。 19(8 分)(1)0.5 mol 的 Fe 含

22、3.011023个铁原子(用 6.021023表示阿伏加德罗常数)，质量是 28 g。 (2)2 mol CO2中含 2mol 碳原子，4NA个氧原子(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)，44NA个质子(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是 88 g。 (3)已知 0.4 mol 的 CO 和 CO2的混合气体共 14.4 g，则 CO 的质量为 5.6_g； 混合气体的平均摩尔质量为 36_g mol1。 解析：(1)0.5 mol 的 Fe 含有 Fe 原子数目 N0.5 mol6.021023mol13.011023，其质量 m0.5 mol56 g mol128 g。(2)每个 CO

23、2分子中含有 1 个 C 原子、2 个 O 原子，则 n(C)n(CO2)2 mol，n(O)2n(CO2)4 mol，故含有氧原子的数目为 4 molNA mol14NA，1个二氧化碳分子含有的质子数目为 2(682)molNA mol144NA，质量为 2 mol44 g mol188 g。(3)设混合气体 CO 的物质的量为 x mol，CO2的物质的量为 y mol，则 28 g mol1x mol44 g mol1y mol14.4 g， x moly mol0.4 mol， 解得 x0.2， y0.2， 则m(CO)0.2 mol28 g mol15.6 g；混合气体的平均摩尔质量为14.4 g0.4 mol36 g mol1。