第二章海水中的重要元素钠和氯 单元评估试卷(含答案)2022年新教材人教版必修化学第一册
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1、 1 第二章单元评估第二章单元评估 一、选择题(每小题 2 分,共 40 分) 1某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl2 0.1 mol L1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是( D ) A配制 1 L 该溶液,可将 0.1 mol CaCl2溶于 1 L 水中 BCa2和 Cl的物质的量浓度都是 0.1 mol L1 C从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为 0.05 mol L1 D将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液的 c(Cl)为 0.1 mol L1 解析: A 选项, 0.1 mol CaCl2溶于 1 L 水中, 所得溶液体积不是 1
2、L。 B 选项, 由 CaCl2=Ca22Cl知 n(CaCl2)n(Ca2)n(Cl)112, 因此 c(Ca2)0.1 mol L1, c(Cl)0.2 mol L1。C 选项,溶液具有均一性,同一浓度的溶液,不管体积是多少,其浓度都不改变,故所取溶液浓度仍为 0.1 mol L1。D 选项,溶液稀释一倍,体积变为原来的两倍,溶质的物质的量不变。设原溶液的体积为 V L,稀释前,n(Cl)20.1 mol L1V L0.2V mol,稀释后,c(Cl)0.2V mol2V L0.1 mol L1。 2利用碳酸钠晶体(化学式为 Na2CO3 10H2O)来配制 0.5 mol/L 的 Na2
3、CO3溶液 1 000 mL,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( B ) A称取碳酸钠晶体 100 g B定容时,俯视观察刻度线 C移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D定容后,将容量瓶振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线 解析:A 项,需要称取碳酸钠晶体(Na2CO3 10H2O)的质量为 286 g/mol0.5 mol/L1 L143 g,故称取 100 g 碳酸钠晶体配制溶液浓度会偏低;B 项,平视时,凹液面的最低点与刻度线刚好相平,俯视时液面的最低点低于刻度线,即实际加水量少于应加水量,因此可导致配制溶液浓度偏高;C
4、 项,对用于稀释或溶解的烧杯,如不数次加水冲洗并将洗涤液转入容量瓶,会使溶质损失,使所配制的溶液浓度偏低;D 项,定容后,当振荡、静置后发现液面低于刻度线,这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致,不会造成偏差,若加水则使所配溶液浓度偏低。B 项符合题意。 2 3在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( B ) A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 解析:由两容器的温度和压强均相同,且气体质量相等,而甲的密度大于乙的密度,又
5、由mV可知 V甲V乙;同温同压下,气体的物质的量与体积成正比,故 n甲M乙,D 项错误。 4有硫酸镁溶液 500 mL,它的密度是 1.20 g cm3,其中镁离子的质量分数是 4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是( C ) A溶质的质量分数是 24.0% B溶液的物质的量浓度是 2.4 mol L1 C溶质和溶剂的物质的量之比是 140 D硫酸根离子的质量分数是 19.2% 解析:由 Mg2的质量分数知 MgSO4的质量分数为120244.8%24.0%,其浓度为 c1 000 cm3 L11.20 g cm324.0%120 g mol12.4 mol L1,溶质与溶剂的物质的量之比为2
6、41207618121,SO24的质量分数为96244.8%19.2%。 5下列叙述正确的是( A ) A与 28 g CO 具有相同分子数的 CO2的质量一定是 44 g B与 V L CO 具有相同分子数的 CO2的体积一定是 V L C所含原子数相等的 CO 与 CO2的密度之比为 711 D所含原子数相等的 CO 与 CO2的密度之比为 2122 解析:A 项:根据公式NNAnmM,可列式:mCOMCOmCO2MCO2,可判断 A 项正确。B、C、D 都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同,所以说法都不正确。 3 6阿伏加德罗常数约为 6.021023 mol1,下列叙述正确的是
7、( D ) A25 、1.01105 Pa 时,2.24 L Cl2中含有的原子数为 0.26.021023 B0.1 L 3 mol L1的 NH4NO3溶液中含有 N 原子数为 0.36.021023 C5.6 g 铁粉与足量 CuSO4溶液反应生成的铜原子数为 16.021023 D46 g NO2和 N2O4的混合物中含有的原子数为 36.021023 解析:A 项,所处状态不是标准状况,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量,A 项错误;B 项,0.1 L3 mol L1的 NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵 0.3 mol,0.3 mol硝酸铵中含有 0.6 mol 氮原
8、子,含有的 N 原子数目为 0.66.021023,B 项错误;C 项,5.6 g铁的物质的量为 0.1 mol,0.1 mol 铁与硫酸铜溶液反应能够置换出 0.1 mol 铜,反应生成的铜原子数为 0.16.021023,C 项错误。D 项,NO2、N2O4的最简式均为 NO2,46 g NO2和 N2O4的混合物相当于 1 mol NO2,含有 3 mol 原子,故混合物中含有的原子数为 36.021023,D项正确。 7有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作: Na2CO3溶液 甲白色沉淀 过量乙沉淀溶解并产生气体 少量丙产生白色沉淀 则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是( B ) ABaC
9、l2、H2SO4、MgCl2 BCaCl2、HNO3、AgNO3 CCaCl2、HNO3、NaCl DBaCl2、HCl、Na2CO3 解析:采用逐项实验分析法即可推出。A 中,BaSO4不溶于稀 H2SO4;B 中,发生的反应依次为:CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl,CaCO32HNO3=Ca(NO3)2H2OCO2,AgNO3NaCl=AgClNaNO3;C 中,最后加入 NaCl 不能产生白色沉淀;D 中,由于第二步加入过量盐酸,第三步也得不到 BaCO3沉淀。 8V L Fe2(SO4)3溶液中含有 a g SO24,取此溶液 0.5V L,用水稀释至 2V L,则稀释后溶
10、液中 Fe3的物质的量浓度为( A ) A.a576V mol L1 B.125a36V mol L1 C.250a26V mol L1 D.125a48V mol L1 解析:a g SO24的物质的量为a g96 g mol1a96 mol,取出的 0.5V L 溶液中含有 SO24的物质 4 的量为a96 mol0.5V LV La192 mol,稀释过程中溶质的物质的量不变,则稀释后溶液中 Fe3的物质的量为a192 mol23a288 mol,稀释后溶液中 Fe3的物质的量浓度为a288 mol2V La576V mol L1,A 项正确。 9 标准状况下, 现有6.72 L CH4
11、, 3.011023个HCl分子, 13.6 g H2S, 0.2 mol NH3,对这四种气体的关系有以下四种表述: a体积: B物质的量: c质量: D氢原子个数: 其中正确的是( D ) Aabc Bbcd Cabcd Dacd 解析:根据相关计算关系即可得出下表: CH4 HCl H2S NH3 体积 6.72 L 11.2 L 8.96 L 4.48 L 物质的量 0.3 mol 0.5 mol 0.4 mol 0.2 mol 质量 4.8 g 18.25 g 13.6 g 3.4 g 氢原子数 1.2NA 0.5NA 0.8NA 0.6NA 可知:a、c、d 正确,故选 D。 10
12、下列说法正确的是( D ) A0.3 mol L1的 Na2SO4溶液中含有 Na和 SO24的总物质的量为 0.9 mol B 当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 mol L1, 只有当 22.4 L 氨气溶于水制得 1 L 氨水时,其浓度才是 1 mol L1 C在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中,若 Na和 SO24的物质的量相等,则 K和 Cl的物质的量浓度一定相等 D将 10 条件下的 100 mL 0.35 mol L1的 KCl 饱和溶液蒸发掉 5 g 水,再冷却到 10 后,溶液的体积小于 100 mL,其物质的量浓度仍为 0.35 mo
13、l L1 解析: A 项, 没有指明溶液的体积, 故溶液中 Na和 SO24的总物质的量不一定为 0.9 mol;B 项, 未指明 22.4 L 是氨气在标准状况下的体积,氨气的物质的量不一定是 1 mol,配制成 1 L溶液时,浓度也不一定是 1 mol L1;C 项,当 Na和 SO24的物质的量相等时,根据化学式中 5 K与 SO24、Na与 Cl的比例关系,可得 c(K)c(Cl)21;D 项,对于 10 时 0.35 mol L1的 KCl 饱和溶液,蒸发掉水分,温度恢复到 10 时,必析出 KCl 晶体,仍为饱和溶液,故浓度不变。 11在标准状况下,与 12 g H2的体积相等的
14、N2的( B ) A质量为 12 g B物质的量为 6 mol C体积为 22.4 L D物质的量为 12 mol 解析:n(H2)12 g2 g/mol6 mol,则标准状况下 n(N2)也应为 6 mol,6 mol N2的质量为 6 mol28 g/mol168 g,在标准状况下的体积为 622.4 L。 12下列有关 NaHCO3和 Na2CO3性质的比较中,正确的是( C ) A热稳定性:Na2CO3NaHCO3 B常温时在水中的溶解度:Na2CO3NaHCO3 C等质量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量稀盐酸反应产生 CO2的量:Na2CO3NaHCO3,A 项错误;常温时在水
15、中的溶解度:Na2CO3NaHCO3,B 项错误;等质量的 NaHCO3和 Na2CO3,物质的量 Na2CO3NaHCO3,与足量稀盐酸反应产生 CO2的量:Na2CO3NaHCO3,C 项正确;等物质的量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量稀盐酸反应,放出的 CO2一样多,D 项错误。 13纯净的碳酸钠 a g;碳酸钠与碳酸氢钠的混合物 a g,两者相比下列各种情况的描述正确的是( C ) A分别和盐酸完全反应时,混合物的耗酸量大 B分别和盐酸完全反应时,纯净的碳酸钠放出的 CO2多 C分别溶于水,再加入足量澄清石灰水,混合物得到的沉淀质量大 D分别配成等体积溶液,混合物溶液中的 Na的
16、物质的量浓度大 解析:同质量的 Na2CO3比 NaHCO3耗酸量要多,但是产生的 CO2要少,故 A、B 项均错误;同质量的两组物质,混合物含的碳元素较多,故最终转化成 CaCO3沉淀的质量就大,C项正确;同质量的 Na2CO3比 NaHCO3所含 Na物质的量大,故配成等体积溶液后纯净的碳酸钠溶液中 Na物质的量浓度大,故 D 项错误。 14下列叙述不正确的是( A ) A 切开的金属 Na 暴露在空气中, 光亮的表面逐渐变暗, 发生的反应为 2NaO2=Na2O2 6 B4.6 g Na 与 O2完全反应,生成 7 g 产物时失去电子的物质的量为 0.2 mol CNa 与稀硫酸反应的离
17、子方程式为 2Na2H=2NaH2 D将少量 Na 投入到 CuSO4溶液中,既有沉淀生成又有气体放出 解析:A 项错,常温下切开的金属 Na 暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O; B 项正确, 由题意知虽然生成 Na2O2和 Na2O 的混合物, 但是 Na 的物质的量为 0.2 mol,故失去电子的物质的量仍为 0.2 mol;C 项正确,Na 与稀 H2SO4反应的本质是与 H的反应,H2SO4是强酸须拆分成离子;D 项正确,Na 与水反应放出气体,生成的 NaOH 与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。 15 若 m g Na 在足量氯气中燃烧, 生成固体的质量为(m3.55)
18、g, 则 m g Na 与氧气反应,生成固体的质量为( D ) (m0.8)g (m1.0)g (m1.2)g (m1.6)g (m1.4)g A B C D 解析:由题可知,Na 的质量为 2.3 g,物质的量为 0.1 mol,与 O2反应可能生成(m0.8) g Na2O,也可能生成(m1.6) g Na2O2,也可以既生成 Na2O,又生成 Na2O2,质量在两者之间。 16铁屑和氯气在 500600 下可制取无水 FeCl3,实验装置如下图。下列说法正确的是( B ) A分液漏斗中盛放的试剂是稀盐酸 B实验时应先点燃处的酒精灯,再点燃处的酒精灯 C装置中盛放的试剂是饱和食盐水 D烧杯
19、中盛放的试剂是石灰水,目的是吸收尾气 7 解析:A.装置是制备氯气,分液漏斗中应该盛放的试剂是浓盐酸,选项 A 错误;B.实验时应先点燃中酒精灯先制备氯气,用氯气排尽装置中的空气后,再点燃中酒精灯,选项 B 正确;C.洗气瓶中盛放的试剂是浓硫酸,干燥氯气,选项 C 错误;D.澄清石灰水对氯气的吸收效果差,烧杯中盛放的试剂是浓氢氧化钠溶液,目的是吸收尾气,避免污染空气,选项D 错误。答案选 B。 17为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或 K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于 Na2O2的叙述正确的是( C ) ANa2O2中阴、阳离子的
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