第一章物质及其变化 单元评估试卷(含答案)2022年新教材人教版必修化学第一册
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1、 1 第一章物质及其变化第一章物质及其变化 一、选择题(每小题 2 分,共 40 分) 1下列逻辑关系图示中正确的是( D ) 解析: 解答本题的关键是理解物质的分类标准,根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,而气溶胶属于胶体的一种,故 A 错误;氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同,故 B 错误;钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的,碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的,故 C 错误。 2下列有关物质分类的说法正确的是( C ) A纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质 B干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐 C氯化氢、氨、水银、草
2、木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物 D冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液 解析: 纯碱、 液态氧、 碘酒、 稀盐酸依次是盐、 单质、 混合物、 混合物, A 错误; 干冰(CO2)、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是氧化物、氧化物、酸、盐,B 错误;氯化氢、氨、水银、草木灰(主要成分是碳酸钾)依次是电解质、非电解质、单质、混合物,C 正确;冰水、空气、泥水依次是纯净物、混合物、浊液,D 错误。 3同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是( A ) A3Br26KOH=5KBrKBrO33H2O BMnO24HCl(浓)=MnCl22H2OCl2 C2KNO3=2KNO
3、2O2 DNH4NO3=N2O2H2O 解析:A 项,Br2中溴元素部分被氧化,部分被还原;B 项,氯元素部分被氧化,锰元素 2 全部被还原;C 项,KNO3中氮元素被还原,氧元素部分被氧化;D 项,NH4NO3中3 价氮元素被氧化,5 价氮元素被还原。 4陶瓷工业中常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。为除去陶土中的氧化铁,可以把陶土和水混合搅拌,使之形成分散质粒子直径为 109107 m 的分散系,然后在该分散系里插入两根电极,并接通直流电源,此时正极上聚集陶土,负极上聚集氧化铁,由此可除去陶土中的氧化铁。下列说法正确的是( C ) A胶体带正电荷或负电荷 B陶土和水混合搅拌形成的
4、分散系带有电荷 C氧化铁形成的胶体粒子带正电荷 D陶土和水混合搅拌后,用过滤的方法也可以除去陶土中的氧化铁 解析:由题意可知,陶土和水混合搅拌形成的分散系为胶体,分散系呈电中性,即胶体不带电荷,A、B 项错误;胶体粒子可以透过滤纸,D 项错误。 5下列叙述正确的是( B ) A金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质 B元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原 C失电子难的原子,获得电子的能力一定强 D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 解析:处于高价的金属阳离子被还原后,可以得到其低价阳离子或该元素的单质,如铁离子被还原,可生成亚铁离子或单质铁,故 A 错误;化合物中元素
5、的化合价有正有负,所以元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原,故 B 正确;失电子难的原子,获得电子的能力不一定强,如稀有气体既不易失电子,也不易得电子,故 C 错误;同素异形体之间的转化不是氧化还原反应,故 D 错误。 6CuSO4溶液中加入过量 KI 溶液,产生白色 CuI 沉淀,溶液变棕色(产生 I2)。向反应后溶液中通入过量 SO2,溶液变成无色。下列说法不正确的是( C ) A滴加 KI 溶液时,KI 被氧化,CuI 是还原产物 B通入 SO2后,溶液变无色,体现 SO2的还原性 C整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2I2SO2
6、 解析: 根据题给信息知 CuSO4溶液中加入过量 KI 溶液, 产生白色 CuI 沉淀, 溶液变棕色,发生反应:2CuSO44KI=2K2SO42CuII2;向反应后溶液中通入过量 SO2,溶液变成无 3 色,发生反应:SO22H2OI2=H2SO42HI。滴加 KI 溶液时,I 元素的化合价由1 价升高到 0 价,KI 被氧化,Cu 元素的化合价由2 价降低到1 价,被还原,生成 CuI,则 CuI是还原产物,A 正确;通入 SO2后溶液逐渐变成无色,发生反应:SO22H2OI2=H2SO42HI,S 元素的化合价升高,SO2作还原剂,体现其还原性,B 正确;整个过程发生的反应均为氧化还原
7、反应, C错误; 2CuSO44KI=2K2SO42CuII2反应中Cu元素的化合价降低,作氧化剂,I2是氧化产物,物质的氧化性:Cu2I2,SO22H2OI2=H2SO42HI 中碘元素的化合价由 0 价降低到1 价,I2是氧化剂,SO2被氧化,所以物质氧化性:I2SO2,所以氧化性:Cu2I2SO2,D 正确。 7下表是四个反应的有关信息: 组别 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 FeCl3 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2 KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2 下列结论正确的是( B )
8、 A第组反应的氧化产物一定只有 FeCl3(实为 Fe3) B第组反应的产物还有 KCl 和 H2O C氧化性强弱:KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2 D还原性强弱:H2O2Mn2Cl 解析: 因还原性: Fe2Br, 氯气氧化 FeBr2, 先氧化 Fe2生成 Fe3, 后氧化 Br生成 Br2,所以当氯气过量时,组反应的氧化产物还有溴单质,故 A 错误;组反应为 KClO3氧化浓盐酸生成 Cl2、KCl 和水,化学方程式为 KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O,所以组反应的产物还有 KCl 和 H2O,故 B 正确,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由组反应得氧化性:KM
9、nO4Cl2,由组反应中 Cl2氧化 FeBr2,先氧化 Fe2生成 Fe3,后氧化Br生成 Br2可知,氧化性 Cl2Fe3,Br2Fe3,故 C 错误;根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性,由组反应可知还原性:ClMn2,故 D 错误。 8如图所示,纵轴表示导电能力,横轴表示所加溶液的量,下列说法正确的是( C ) 4 A曲线 A 表示 NaOH 溶液中滴加稀盐酸 B曲线 B 表示 CH3COOH 溶液中滴加 KOH 溶液 C曲线 C 表示 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D曲线 D 表示 Cu(OH)2悬浊液中滴加 HNO3溶液 解析:A 项,NaOH 溶液中滴加稀盐酸,导电能力基本保
10、持不变;B、D 项,开始滴加时导电能力都增强。 9下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( A ) A在一定条件下能发生反应:3O2=2O3,该反应不属于氧化还原反应 B氧化反应一定先于还原反应发生 C氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应 D氧化剂本身一定只发生还原反应 解析:氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化,3O2=2O3的化合价未发生变化,因此不属于氧化还原反应,A 正确;氧化反应与还原反应是同时发生的,没有先后之分,B 错误;氧化性强的物质与还原性强的物质接触不一定发生反应,如氯气与 Na 仅接触不点燃是不会反应的,C 错误;氧化剂本身一定会发生还原反应,还可能发生氧化反
11、应或其他反应,D 错误。 10已知某溶液中存在较多的 H、SO24、NO3,则该溶液中还可能大量存在的离子组是( C ) AAl3、CH3COO、Cl BMg2、Ba2、Br CNa、NH4、Cl DMg2、Cl、I 解析: A 项, CH3COO可与 H反应生成弱电解质 CH3COOH, 错误; B 项, Ba2可与 SO24 5 反应,即 Ba2SO24=BaSO4,错误;C 项,H、SO24、NO3中的任一离子与 Na、NH4、Cl中的任一离子都不发生反应,因此可以大量共存,正确;D 项,NO3在酸性条件下具有强氧化性,能与具有强还原性的 I发生氧化还原反应,错误。 11下列离子方程式中
12、,只能表示一个化学反应的是( D ) CO232H=CO2H2O Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O AgCl=AgCl FeCu2=Fe2Cu A B C D没有 解析:代表可溶性碳酸盐与强酸的反应;代表 Ba(OH)2与 H2SO4的反应,还能代表Ba(OH)2与过量 NaHSO4的反应;代表硝酸银与氯化物或盐酸的反应;代表金属铁与可溶性铜盐的反应。 12在酸性条件下,可发生如下反应:ClO32M34H2O=M2On7Cl8H,M2On7中 M 的化合价是( C ) A4 B5 C6 D7 解析:根据电荷守恒可得:132n(1)81,解得 n2。设 M2On7中 M 的化合价为x
13、,则有:2x(2)72,解得 x6,即 M2On7中 M 的化合价为6,C 项正确。 13下列指定反应的离子方程式正确的是( B ) AFe 与稀硫酸反应:2Fe6H=2Fe33H2 BCu 与 AgNO3溶液反应:Cu2Ag=Cu22Ag C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2OHHSO24=BaSO4H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2HCO3OH=CaCO3H2O 解析:不符合客观事实,A 项错误;OH、H和 H2O 前面的系数应为 2,C 项错误;碳酸氢铵电离出的 NH4也可与 OH反应生成 NH3 H2O,D 项错误。 14符合图中阴影部分的物质是( B ) 6 AK2CO
14、3 BNa2CO3 CNaCl DNaHCO3 解析:符合钠盐集合的是 B、C、D 项,符合正盐集合的是 A、B、C 项,符合碳酸盐集合的是 A、B 项,故 B 正确。 15在反应 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 中( B ) A氧化产物与还原产物粒子个数比是 25 B被氧化的 HCl 占参加反应 HCl 总分子数的58 CKMnO4只有一部分发生还原反应 DKMnO4与 HCl 恰好分别完全发生还原反应和氧化反应 解析: 这是一道关于部分氧化还原反应的题目。 根据电子转移相等, 2 个 MnO4得到 10e,则可氧化 10 个 HCl 分子,所以被氧化的
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