第四章物质结构元素周期律 单元评估试卷（含答案）2022年新教材人教版必修化学第一册

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1、 1 第四章单元评估第四章单元评估 一、选择题(每小题 2 分，共 40 分) 1下列叙述正确的是( B ) A电子的能量越低，运动区域离核越远 B核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动 C稀有气体元素原子的最外层都排有 8 个电子 D当 M 层是最外层时，最多可排布 18 个电子 解析：电子的能量越低，运动区域离核越近，电子首先进入能量最低的电子层，核外电子是分层运动的，从内到外分别为 K、L、M、N、O、P、Q 等电子层，最外层上最多可容纳 8个电子(除 K 层 2 个外)， 稀有气体元素原子的最外层有 8 个电子(除氦有 2 个外)， 为稳定结构。 2以下关于元素周期表结构的叙述正确的

2、是( D ) A元素周期表有 7 个主族，8 个副族 B元素周期表有 3 个长周期、3 个短周期和 1 个不完全周期 C第A 族位于元素周期表的第三列(从左往右) D0 族位于元素周期表的第 18 列(从左往右) 解析：周期表中有 7 个主族、7 个副族、1 个 0 族、1 个族，A 项错误。周期表中的一、二、三周期为短周期，其他周期均为长周期，B 项错误。第A 族位于周期表中的第 13 列，C项错误。 3短周期元素 A、B、C 的位置如图所示，已知 B、C 两元素所在族序数之和是 A 元素所在族序数的二倍，B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素原子序数的 4 倍，则 A、B、C 依次是(

3、C ) ABe、Na、Al BC、Al、P CO、P、Cl D B、Mg、Si 解析：设空格处元素为 X，其原子序数为 x，则据题意知 A、B、C 原子序数的关系：(x1)(x1)(x8)4，解得 x16，所以 A、B、C 分别为氧、磷、氯，选 C。 2 4X 元素的一个原子失去两个电子转移到 Y 元素的两个原子中去，形成离子化合物 Z，下列说法中不正确的是( D ) AZ 可以电离 BZ 可以表示 XY2 CX 形成2 价阳离子 DZ 的电子式为Y XY 解析：由题意知，Z 中 X 失去电子形成的为 X2，Y 形成的是 Y，故电子式为Y X2Y 。 5从原子序数 11 依次增加到 17，下列

4、所叙递变关系错误的是( B ) A原子电子层数不变 B从钠到铝金属性增强 C最高正价数值逐渐增大 D从硅到氯负价从41 解析：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，B 选项错误。 6下列气态氢化物中最不稳定的是( B ) ACH4 BSiH4 CH2O DH2S 解析：非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性越弱，其气态氢化物越不稳定。四个选项中，Si 的非金属性最弱，其气态氢化物最不稳定。 7能证明氯化氢是共价化合物的现象是( B ) AHCl 极易溶于水 B液态 HCl 不能导电 CHCl 在水溶液中完全电离 DHCl 是无色有刺激性气味的气体 解析：液态 HCl 不能导电说明没有游离态的离

5、子存在，故 H 原子和 Cl 原子之间的相互作用应是共价键，因此 HCl 为共价化合物。 8短周期元素 X、Y、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为 20，且 Y2与 Z核外电子层结构相同，下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( B ) AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX 解析：根据题意可知，Y2、Z的核外电子数均为 10，则 Y 为 O，Z 为 Na，X 为 H。则A、B、C、D 分别代表 Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH，只有 H2O2既含极性键又含非极性键。 9卤素按 F、Cl、Br、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是( D ) A原子核内质子数增多起主

6、要作用 B相对原子质量逐渐增大起主要作用 3 C其单质的密度增大起主要作用 D随着核电荷数增加电子层数增多起主要作用 解析：F、Cl、Br、I 元素非金属性逐渐减弱的原因主要是由于核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引能力减弱所致。 10下列说法正确的是( C ) AH2、D2、T2互为同位素 BNa2CO3电离方程式 Na2CO3=2NaC43O2 C20 g D2O 含有的电子数 10 NA D.144 62Sm 与150 62Sm 的核外电子数和中子数均为 62 解析：A.质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而 H2、D2、T2是单质，不是原子，故不能为同位素，故错误；B.Na2

7、CO3电离方程式 Na2CO3=2NaCO23，故错误；C.20 g D2O的物质的量为 20/20 mol1 mol，每个分子中含有 10 个电子，所以 1 mol 该物质含有的电子数为 10 NA，故正确；D.144 62Sm 与150 62Sm 的核外电子数均为 62，中子数分别为 1446282 和 1506288，两者中子数不同，故 D 错误。故选 C。 11下列叙述中正确的是( B ) AH3O和 OH中具有相同的质子数和电子数 B35Cl2与37Cl2属于同一种物质 C235U 和238U 互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同 D质子数相同的微粒一定属于同一元素 解析：A.

8、H3O质子数为 11，OH中的质子数是 9，因此两者质子数不同，故 A 项错误；B.35Cl2与37Cl2都是由氯元素组成的单质，结构相同，为同一物质；C.互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定其化学性质，因此同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故 C 项错误；D.元素的研究对象是原子，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如 CH4与 H2O，故 D 项错误；答案选 B。 12X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻。X 的核电荷数是 Y 的核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是( D ) A原

9、子半径：ZY B简单离子的半径：MZYX CX 的阴离子和 Y 的阴离子核外电子数相同 4 DZ 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4 解析：X、Y、Z 相邻且 X 的原子序数为 Y 的核外电子数的一半，推测 X 为氧元素，则 Y为硫元素，Z 为氯元素，M 为钾元素。Z 元素最高价氧化物的水化物为 HClO4，D 正确。原子半径 SCl，A 错误；离子半径：S2ClKO2，B 错误；O2核外电子数为 10，S2核外电子数为 18，C 错误。 13下列说法不正确的是( D ) A质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和 B.AZX 表示一种 X 元素的一种原子，中子数为

10、 AZ C.AZX 中，A 为该原子的相对原子质量的近似值 D原子都是质子和中子、电子组成，原子不带电 解析：A.将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值叫质量数，A 正确；B.AZX 表示一种 X 元素的一种原子，Z 表示质子数，A 表示质量数，则中子数为 AZ， B 正确； C.AZX 中 A 为该原子的质量数， 可以看作是相对原子质量的近似值， C 正确；D.原子不一定都是质子和中子、电子组成，例如11H 没有中子，D 错误。答案选 D。 14短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代； B 和氢组成的一种

11、气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； C、 D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数；往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，观察到先变红后褪色。下列说法正确的是( C ) A14A 与12A 有相同的质子数，属于同一种核素 B某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含 C 的盐 CC 单质与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 DE 单质在化学反应中只能作氧化剂 解析：A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，可确定 A 为 C 元素，B 和氢组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 B 为 N 元素。C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，且

12、原子序数大于 7 的只有 Mg 元素，即 D 为 Mg 元素，则 C 为 Na 元素。往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，观察到先变红后褪色，所以 E为 Cl 元素。根据以上分析可知 A 为 C 元素，B 为 N 元素，C 为 Na 元素，D 为 Mg 元素，E为 Cl 元素。则 A.14C 与12C 有相同的质子数，但中子数不同，不属于同一种核素，二者互为同位素，A 错误；B.焰色反应是某些金属元素受热时发生电子跃迁而产生的现象，可用来检验这种元素的存在，只要含有这种元素的任何物质都会产生同样的现象，所以焰色反应呈黄色的物 5 质不一定是含 Na 的盐，也可能是含 Na 的碱、单质等

13、，B 错误；C.Na 与水发生如下反应 2Na2H2O=2NaOHH2，溶液呈碱性，滴加酚酞变红色，C 正确。D.氯气在化学反应中既能作氧化剂，也能作还原剂，例如氯气和氢氧化钠溶液反应，D 错误。答案选 C。 15.X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是( B ) AZ 元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 B在三种元素形成的气态氢化物中，Y 的气态氢化物最稳定 C三种元素原子半径的大小顺序为：XYZ DZ 的单质与 Fe 反应生成的化合物中，铁元素显3 价 解析：X、Y、Z 三种短周期元素，根据元素周期表知，

14、这三种元素是第二、三周期元素，Y 位于第二周期，若 Y 原子的外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则 Y 最外层有 6 个电子，则 Y 是 O 元素，X 是 N 元素，Z 是 S 元素。A.Z 是 S 元素，S 元素的氧化物有 SO2和 SO3，其中 SO2对应的水化物 H2SO3是弱酸，故 A 错误；B.同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，Y 的非金属性大于 X，所以氢化物的稳定性 XY，同主族从上到下非金属性依次减弱，Y 的非金属性大于 Z，所以氢化物的稳定性 ZXY，故 C 错误；D.S 与 Fe 反应生成的是 FeS，FeS 中铁元素

15、显2 价，故 D 错误。故选 B。 16固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( A ) A1 mol NH5中含有 5NA个 NH 键(NA表示阿伏加德罗常数的数值) BNH5中既有共价键又有离子键 DNH5与水反应的离子方程式为 NH4HH2O=NH3 H2OH2 6 解析： 17下列说法不正确的是( D ) A沸点：H2OHF B热稳定性：HFH2O CNCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足 8 电子结构 D仅由 N、H、O 三种元素形成化合物中不可能含离子键 解析：A.常温下，水为液体，HF 为气体

16、，所以沸点：H2OHF，A 正确；B.F 的非金属性大于 O 的，所以热稳定性：HFH2O，B 正确；C.NCl3中 N 原子最外层有 5 个电子，3 个 Cl原子提供 3 个电子，使 N 原子最外层达到 8 电子稳定结构，N 原子也提供 3 个电子给 3 个 Cl原子，使每个 Cl 原子最外层达到 8 电子的稳定结构，同样的道理，SiCl4分子中每个原子最外层均满足 8 电子结构，C 正确；D.NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，D 错误。正确答案为 D。 18下列对碱金属性质的叙述中，正确的是( C ) A都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比水小比煤油大 B单质在空气中燃烧生成的都

17、是过氧化物 C碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 D单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高 解析：除铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软，密度较小，锂的密度比煤油小，A 错误。碱金属单质在空气中燃烧时，活泼性不同，其产物亦不同，Li 生成 Li2O，Na 生成 Na2O2，K、Rb、Cs 则生成较复杂的氧化物，B 错误。碱金属单质性质活泼，都能与水剧烈反应生成碱和氢气，C 正确。碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，D 错误。 19 元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进 7 行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“ ”代表一种元素(图

18、中字母不表示元素符号)。下列说法正确的是( A ) AY 元素的氢化物的热稳定性比 Z 元素的氢化物差 BK、Z 两元素的氢化物的水溶液都显酸性 CL、M、X 三元素位于同一族 DK、L、X、Z 四种元素离子半径大小顺序是 ZLX3K3 解析：P 点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，K 为 N 元素，L 为 Na 元素，M 为 Mg 元素，X 为 Al 元素，Y 为 P 元素，Z 为 Cl 元素，根据元素的种类可知图中用线相连的元素处于同一族。A.Y 为 P，Z 为 Cl，P 的非金属性小于 Cl，氢化物的热稳定性比 Z 元素的氢化物差，故 A 正确；B.K 为 N 元素

19、，氢化物的水溶液显碱性，故 B 错误；C.L 为 Na 元素， M 为 Mg 元素， X 为 Al 元素， 位于同周期， 故 C 错误； D.Z 的离子半径最大，但 K、L、X 的离子具有相同电子排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径大小顺序是 ZK3LX3，故 D 错误；故选 A。 20下列叙述中肯定能说明金属 A 比金属 B 活泼性强的是( D ) AA 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 BA 原子电子层数比 B 原子的电子层数多 C1 mol A 从酸中置换生成的 H2比 1 mol B 从酸中置换生成的 H2多 D常温时，A 能从酸中置换出氢，而 B 不能 解析： 比较金

20、属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度，而不应根据最外层电子数的多少；应根据与水(或酸)反应的剧烈程度，而不应根据产生 H2的量的多少，更不应根据原子电子层数的多少，故 A、B、C 错误，D 正确。 第卷(非选择题，共 60 分) 二、非选择题(共 60 分) 21(12 分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： A A A A A A A 0 2 8 3 4 (1)和的元素符号是 Si 和 Ar。 (2)表中最活泼的金属是 K，非金属性最强的元素是 F(填写元素符号)。 (3)表中能形成两性氧化物的元素是 Al，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化 物反 应的 化学方程 式

21、： 2Al(OH)3 3H2SO4=Al2(SO4)3 6H2O、Al(OH)3KOH=KAlO22H2O。 (4)请设计一个实验方案， 比较、 单质氧化性的强弱： 向 NaBr 溶液中通入适量 Cl2后，溶液由无色变为橙红色，再向反应后的溶液中加入 CCl4振荡后分层，下层 CCl4层呈橙红色，可证明氯气的氧化性比溴强。 解析： 由元素周期表各元素具体位置直接推出元素分别为： N、 F、 Mg、Al、 Si、 S、Cl、Ar、K、Br。然后分析回答问题。表中最活泼金属位于左下角为 K，非金属性最强的位于右上角为 F。两性氢氧化物为 Al(OH)3，与强酸、强碱均发生反应。若比较 Cl2和 B

22、r2的氧化性强弱，最好组合在同一反应中，置换反应最适宜，即 2NaBrCl2=2NaClBr2。 22(12 分)现有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知相邻的 A、B、C、D 四种元素的原子核外共有 56 个电子，在元素周期表中的位置如图所示。E 的单质可与酸反应，1 mol E 的单质与足量的酸作用，能产生 33.6 L(标准状况下)H2；E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构相同。 回答下列问题： (1)写出下列元素的名称：A 氧，C 硫，E 铝。 (2)A 的阴离子的结构示意图为。 (3)B 单质在 A 单质中燃烧，反应现象是产生大量白烟，生成物的化学式为 P2O5。 (4)

23、A 与 E 形成的化合物的化学式为 Al2O3， 它的性质决定了它在物质分类中应属于两性氧 9 化物。 (5)向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至无明显现象发生，此过程中观察到的现象是先有白色胶状沉淀生成，后沉淀逐渐减少至完全消失。 解析：设 C 的原子序数为 x，则 B 的原子序数为 x1，D 的原子序数为 x1，A 的原子序数为 x8,56(x1)x(x1)(x8)，得 x16，所以 A、B、C、D 分别为 O、P、S、Cl；1 mol E 的单质与足量的酸反应，标准状况下产生 1.5 mol H2，所以 E 反应后呈3 价，由E 的阳离子与 A 的阴离子电子层结构相同，推

24、知 E 为 Al。 23(12 分)下表为部分短周期元素的元素性质或原子结构，回答下列有关问题。 元素编号 元素性质或原子结构 T M 层的电子数为 K 层电子数的 3 倍 X 形成化合物种类最多且其氢化物是一种清洁能源 Y 常温下，单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是7 Q 第 3 周期中原子半径最大的元素(稀有气体元素除外) (1)写出工业上由 X 的单质制取单质硅的化学方程式： 2CSiO2=高温Si2CO。 (2)元素 X 与元素 Z 所形成的化合物的化学式为 CCl4。 (3)T 的单质与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热能发生反应， 生成两种物质， 其中一

25、种是具有漂白性的气体，反应的化学方程式为 S2H2SO4(浓)=3SO22H2O。 (4)元素 T 与元素 Z 相比，非金属性较强的是 Cl(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 bce(填字母)。 a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 bZ 的氢化物比 T 的氢化物稳定 cZ 的最高价氧化物对应的水化物比 T 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强 dZ 的氢化物比 T 的氢化物溶解度大 eZ 的单质与 H2化合比 T 的单质与 H2化合更容易 (5)结合所学知识设计一个与(4)中的事实不同的实验方案，证明元素 T 与 Z 的非金属性强弱：将氯气通入硫化钠溶液中，若产生淡黄色沉淀

26、，则证明非金属性：ClS。 10 解析：T 的 M 层电子数为 K 层的 3 倍，则 T 为硫；X 形成化合物种类最多且其氢化物是一种清洁能源，则 X 为碳；氢化物水溶液呈碱性，则 Y 是氮；短周期元素最高正价为7，则Z 是氯；Q 是第 3 周期中原子半径最大的元素(稀有气体元素除外)，则 Q 是钠。硫与浓硫酸共热反应生成二氧化硫和水。 24(12 分)下表列出了 AF 六种元素在周期表中的位置，请回答下列问题： (1)B、C 的元素符号分别为 Al、C。 (2)D、E 两种元素按原子半径由小到大的顺序为 OS(用元素符号填写)。 (3)F 元素氢化物的化学式为 HCl。 (4)A 和 E 两

27、元素形成的化合物的化学式为 Na2S。 (5)F 的单质与水反应的化学方程式为 Cl2H2O=HClHClO。 (6)元素 E 与元素 F 相比，非金属性较强的是 Cl(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 ad(可多选)。 aF 的氢化物比 E 的氢化物稳定 b常温下 E 的单质和 F 的单质状态不同 c一定条件下 E 和 F 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 dF 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 E 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强 解析： 由元素在周期表中的位置可知， AF 六种元素分别为 Na、 Al、 C、 O、 S、 Cl。 (1)B、C 的元素符号分别为 Al 和 C

28、。(2)D、E 两种元素分别为 O、S，原子半径为 Or(O2)r(Na)(用离子符号表示)。 (3)实验室制备 Y 的最高价氧化物对应水化物的方法是向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸即可生成 H4SiO4(写出操作方法)， Y 的最高价氧化物与 X 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 SiO22OH=SiO23H2O。 (4)Y、Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 HClO4H4SiO4。 解析：W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，则 W 为 O。X 与 Ne 原子的核外电子数相差 1， 并结合原子半径关系知，X 为 Na。Y 的单质是一种常见的半导体材料

29、，则 Y 为 Si。Z 的非金属性在同周期主族元素中最强，则 Z 为 Cl。(1)O 位于第 2 周期、A 族，Na 与 O 形成的化合物为 Na2O、 Na2O2。 (2)W、 X、 Z 的简单离子为 O2、 Na、 Cl， 半径大小为 r(Cl)r(O2)r(Na)。 (3)Y 的最高价氧化物对应水化物为 H4SiO4， 实验室制备 H4SiO4的操作： 向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸即可生成 H4SiO4；Y 的最高价氧化物为 SiO2，X 的最高价氧化物对应水化物为 NaOH， 两者反应的离子方程式为 SiO22OH=SiO23H2O。 (4)因为非金属性： ClSi，最高价氧化物对应水化物的酸性 HClO4H4SiO4。