第三章铁金属材料 单元评估试卷（含答案）2022年新教材人教版必修化学第一册

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1、 1 第三章单元评估第三章单元评估 一、选择题(每小题 2 分，共 40 分) 1在生活、生产中，目前用量最大，用途最广的合金是( C ) A钛合金 B铜 C钢 D硬铝 解析：在生产、生活中用量最大，用途最广的合金是钢。 2下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是( D ) AFe2O3 BAg2O CCuO DAl2O3 解析：A、B、C 中的氧化物都是碱性氧化物，而氧化铝是两性氧化物，即氧化铝既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。 3下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( C ) A赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2 C除

2、去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 DFe3与 KSCN 反应产生红色沉淀 解析：赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，A 错误；铁与水蒸气在高温条件下反应生成 Fe3O4和H2，B 错误；C 项中 2FeCl3Fe=3FeCl2，过滤可除去过量的铁粉，故正确；Fe3与 KSCN反应产生红色溶液，而不是红色沉淀，D 错误。 4有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( B ) A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN 溶液 解析： NaOH 与上述五种溶液混合时， 其中与 NaCl 无明显现象； F

3、eCl2中出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的 Fe(OH)3；FeCl3中只出现红褐色的 Fe(OH)3沉淀；MgCl2中只出现白色沉淀现象；AlCl3中先出现白色沉淀，后沉淀消失。 5下列除杂或检验的方法正确的是( D ) A向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有 SO24 B在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中含有 Fe3，无 Fe2 2 C向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有 Al3 D灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有 Na，无法确定是否含有 K 解析：滴加 BaCl2溶液不能排除 Ag、SO23的干扰，AgCl 难溶

4、于硝酸，SO23易被稀硝酸氧化为 SO24，故 A 错误；Fe3与 KSCN 反应使溶液显红色，但不能确定原溶液中是否含有 Fe2， 故 B 错误； 氨水为弱碱， 氨水过量后 Al(OH)3沉淀不会溶解， 故 C 错误； 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，则证明原粉末中有 Na，无法判断是否存在 K，故 D 正确 。 6装有 Fe2O3、CuO、Fe、Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是( A ) A一定有 Fe2，可能有 Cu2 B只有 Fe2 C一定有 Fe2、Cu2，可能有 Fe3 D只有 Fe2和 Fe3 解析：加入过量的

5、稀硫酸，仍有红色粉末存在，即仍有 Cu 剩余，因为 Cu2Fe3=Cu22Fe2，可知溶液中一定没有 Fe3，由于氧化性：Fe3Cu2，Fe3无论是和 Fe 反应，还是和 Cu 反应，溶液中一定存在 Fe2；当 Fe 过量时，由于 FeCu2=Fe2Cu，不存在 Cu2；当 Fe 不足时，有 Cu2，则溶液中可能含有 Cu2，一定含有 Fe2，故选 A 项。 7下列说法中错误的是( C ) A钠在空气中加热时，先熔化，再燃烧，燃烧所得产物为 Na2O2 B镁在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样作特殊保护 C铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼 D铁因在潮湿的空气中

6、生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要加保护层 解析： 铝属于较活泼的金属， 铝制品之所以不需要特殊保护， 是因为在铝表面生成的 Al2O3是一层致密的氧化物保护膜，阻止了内层金属的继续反应。 8将固体 X 投入过量的 Y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则 X 和 Y 分别可能是( A ) A钠和氯化铝溶液 B铝和烧碱溶液 C过氧化钠和氯化亚铁 D锌和稀硫酸 解析：A 项中 Na 与水反应生成 NaOH 和 H2，NaOH 与过量的 AlCl3溶液反应生成白色沉 3 淀 Al(OH)3；B 项中 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2

7、，无沉淀生成；C 项中 2Na2O22H2O=4NaOHO2，NaOH 与过量 FeCl2溶液反应，生成 Fe(OH)2白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；D 项中 ZnH2SO4=ZnSO4H2，无沉淀生成。 9“嫦娥三号”是中国国家航天局嫦娥工程第二阶段的登月探测器，它携带中国第一辆月球车，实现了中国首次月面软着陆。“嫦娥三号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是( B ) A生铁属于合金 B合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同 C一般合金的熔点比各成分金属的低 D改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金 解析：生铁中含有铁与碳，属

8、于合金，故 A 正确；合金的化学性质一般与各成分金属的化学性质相同，物理性质不同，故 B 错误；一般合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故 C正确；合金的性能与其成分、原料配比及合成条件都有关，所以改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金，故 D 正确。 10镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应中镁和铝的( A ) A物质的量之比为 32 B质量之比为 32 C摩尔质量之比为 23 D失去的电子数之比为 32 解析：由图可知，Mg、Al 最终产生的 H2体积一样，因此，参与反应的 Mg、Al 的物质的量之比为 3

9、2， 则其质量比为 7254(即 43)； Mg 与 Al 的摩尔质量之比与反应消耗量无关，恒为 2427(即 89)；失去电子数之比为 11。 11下列离子方程式书写正确的是( A ) A向 KAl(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至 SO24恰好完全沉淀：Al32SO242Ba24OH=2BaSO4AlO22H2O B向 FeBr2稀溶液中通入足量的氯气：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl C将铝片打磨后置于 NaOH 溶液中：2Al2OH=2AlO2H2 4 DNH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应：OHNH4=NH3 H2O 解析：A 项，KAl(SO4)2溶液

10、与 Ba(OH)2溶液按物质的量之比为 12 反应，使 SO24恰好完全沉淀；B 项，氯气足量，Fe2、Br完全被氧化，正确的离子方程式为 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl；C 项，氧原子不守恒，电子转移数目不守恒，正确的离子方程式为 2Al2OH2H2O=2AlO23H2； D 项， NaOH 溶液过量， NH4、 HCO3都与 OH反应，正确的离子方程式为 2OHNH4HCO3=NH3 H2OH2OCO23。 12以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是( C ) FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 NaNa2ONa2CO3NaHCO3NaOH MgMgCl2M

11、g(OH)2 AlAl2O3Al(OH)3 AlNaAlO2Na2CO3 A B C D 解析：Fe 与盐酸反应生成 FeCl2，FeCl2与碱反应生成 Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3，每步转化都能一步实现，故正确；Na 和氧气反应生成氧化钠，反应的化学方程式为 4NaO2=2Na2O，Na2O 和 CO2反应生成 Na2CO3，Na2CO3与 H2O 和 CO2反应生成NaHCO3， NaHCO3与足量的 Ca(OH)2反应生成 NaOH， 故正确； 镁和氯气反应生成 MgCl2，反应的化学方程式为 MgCl2=点燃MgCl2，MgCl2和 NaOH 溶液反应生成

12、Mg(OH)2，反应的化学方程式为 MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，都能通过一步反应实现，故正确；铝与氧气反应生成 Al2O3，Al2O3不溶于水，不能一步生成 Al(OH)3，故错误；Al 与 NaOH反应生成 NaAlO2，NaAlO2溶液中通入适量的 CO2，得 Na2CO3溶液，故正确。 13对的实验操作现象判断正确的是( D ) 5 A实验：产生红褐色沉淀 B实验：溶液颜色变红 C实验：放出大量气体 D实验：先出现白色沉淀，后溶解 解析：FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中形成 Fe(OH)3胶体而不是沉淀，A 错误；KSCN 溶液滴入 FeCl2溶液中无现象， 若再加入

13、稀 HNO3或 H2O2等氧化性物质产生 Fe3后， 颜色变红，B 错误；Mg 粉不与 NaOH 溶液反应，C 错误；NaOH 溶液滴入 AlCl3溶液中先产生 Al(OH)3白色沉淀，后 Al(OH)3溶解于 NaOH 溶液，D 正确。 14 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是( C ) A铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化 BFeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成红棕色粉末 C由图可预

14、测：高铁酸盐(FeO24)具有强氧化性，可用于消毒。FeO24与水反应最终可生成 Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂 D加热 Fe(OH)3发生转化，加水溶解可实现转化 解析：铁与水蒸气反应时，生成 Fe3O4，A 错误；FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成 Fe3O4，B 错误；由图可预测：高铁酸盐(FeO24)中的 Fe 元素处于最高价态，易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，FeO24与水反应最终可生成 Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂，C 正确；加热 Fe(OH)3分解生成 Fe2O3，而 Fe(OH)

15、3不溶于水，不能转化为 Fe3，D 错误。 6 15工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是( D ) A试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D反应的化学方程式为 NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3 解析：由后续流程可知，反应中试剂 X 的作用是将铝元素转移到溶液中，从而与 Fe2O3分离。由于 Al2O3属于两性氧化物，而 Fe2O3属于碱性氧化物，所以应选用氢氧化钠溶液溶解Al2O3，反应过滤后所得沉淀为 Fe2O3，A、B 项

16、错误；流程最后一步电解 Al2O3制取 Al 时，元素化合价发生变化， 属于氧化还原反应， C 项错误； 由反应分析， 溶液乙的溶质是 NaAlO2，反应的产物是 Al(OH)3和 NaHCO3，说明通入的物质 Y 是 CO2，根据元素守恒，反应的化学方程式为 NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3，D 项正确。 16下列除去杂质的方法不正确的是( B ) A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B用过量氨水除去 Fe3溶液中的少量 Al3 C将足量生石灰加入含有少量水的乙醇中，再通过蒸馏得到乙醇 DAl(OH)3中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧

17、碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2后过滤 解析：A 项，铝粉能与烧碱溶液反应，而镁粉不能，可达到除杂的目的，正确；B 项，Fe3、 Al3均能与氨水反应生成沉淀， 不能达到除杂的目的， 错误； C 项， CaOH2O=Ca(OH)2，生石灰消耗水，蒸馏即可得到乙醇，正确；D 项，Al(OH)3能与烧碱溶液反应生成 NaAlO2，而Mg(OH)2不能，过滤后，向滤液中通入过量 CO2，可将 NaAlO2转化为 Al(OH)3，正确。 17向 FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( D ) A剩余固体中一定含 Cu 7 B充

18、分反应后的溶液中一定含 Fe2 C向充分反应后的溶液中加入 KSCN，溶液一定不变为血红色 D充分反应后的溶液中一定含有 Cu2 解析：若铁粉过量，则剩余固体物质为 Fe、Cu，溶液中一定不含 Cu2；若铁粉不过量，则剩余固体只有 Cu， 溶液中可能含有 Cu2。 两种情况下， 充分反应后的溶液中一定都不含 Fe3，加入 KSCN，溶液一定不变为血红色。 18向含有 1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是( D ) A当 Al3恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡 1.5 mol B当 SO24恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根的形式存在 C当向溶液

19、中加入 1.5 mol 氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al33SO243Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4 D随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大 解析：1 mol KAl(SO4)2溶液中含 1 mol Al3、2 mol SO24，逐滴加入氢氧化钡溶液，开始有 Al(OH)3和 BaSO4沉淀，当加入 1.5 mol 氢氧化钡时，Al3沉淀完全，SO24有剩余；继续滴加氢氧化钡溶液，Al(OH)3转化为偏铝酸根，剩余的 SO24继续沉淀，至 SO24沉淀完全，铝元素全部以偏铝酸根的形式存在。 19某一固体物质可能由 NaOH、AlCl3、MgCl2

20、中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入 5 mol L1的盐酸，盐酸加入量与沉淀量的变化关系如图所示。图中 M 点表示已加入的盐酸体积，则 M 点的体积是( D ) A70 mL B100 mL C120 mL D130 mL 解析：由图示可看出 Mg(OH)2为 0.1 mol，它完全溶解所用盐酸为 40 mL，AlO2HH2O=Al(OH)3，反应所用盐酸为 20 mL，则生成的 Al(OH)3再溶解需盐酸为 60 mL，所以 8 M 点的体积为 304060130(mL)。 20镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液

21、，过滤，此时滤液中存在的离子可能有( A ) AAlO2 BCu2 CAl3 DMg2 解析：有关反应的流程可表示如下： 所以，最后滤液中存在的离子有四种，本题中选 A。 二、非选择题(共 60 分) 21 (12 分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、 高效、 多功能绿色水处理剂， 比 Cl2、 O2、 ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。 (1)干法制备高铁酸钠的主要反应为 2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2 该反应中还原剂是 FeSO4、Na2O2，每

22、生成 1 mol O2转移 10 mol 电子。 简要说明 K2FeO4作为水处理剂时， 在水处理过程中所起的作用高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为 Fe3，Fe3水解成 Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉淀。 (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO24、Cl、H2O。 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：4OH2Fe(OH)33ClO=3Cl2FeO245H2O。 低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，其原因是该温度下 K2FeO4比 Na2FeO4的溶解度小。

23、 9 解析：(1)2FeSO46Na2O2=2NaFeO42Na2O2Na2SO4O2中 Fe 元素的化合价升高，O 元素的化合价既升高又降低，则氧化剂为 Na2O2，还原剂为 FeSO4和 Na2O2，由反应方程式可知，每生成 1 mol O2转移的电子数为 1 mol5210 mol；K2FeO4中 Fe 元素的化合价为6 价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质； (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)，结合物质的性质可知，氢氧化铁被氧化，该离子反应为4OH2Fe(OH)33ClO=3Cl2FeO245H2O；低温下，在高铁酸钠溶液

24、中加入 KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。 22(12 分)混合物 A 含有 KAl(SO4)2、Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的转化： 据此回答下列问题： (1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤。 (2)根据上述框图的对应关系，写出下列 B、C、D、E 所含物质的化学式。固体 B Al2O3；沉淀 C Al2O3和 Fe2O3；沉淀 D Fe2O3；溶液 E K2SO4和(NH4)2SO4。 (3)写出四处反应的化学方程式或离子方程式。 Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O； Al

25、33NH3 H2O=Al(OH)33NH4(写离子方程式)； NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl； 2Al(OH)3=Al2O33H2O。 解析：KAl(SO4)2易溶于水，Al2O3和 Fe2O3不易溶于水，所以，C 为 Al2O3和 Fe2O3的混合物，D 为 Fe2O3，B 为 Al2O3，E 中含有 K2SO4和(NH4)2SO4。 23(12 分)完成下列问题。 .已知甲和乙为中学化学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，AE 为常见化合物； 10 A 为淡黄色固体，常温下 B 为液体，C 的焰色反应为黄色。试回答下列问题： (1)A 和 E 的化学式分别为 Na2O2、

26、NaAlO2； (2)ABC丙的化学方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2； (3)DCBE 的离子方程式：2OHAl2O3=2AlO2H2O； (4)1 mol 甲和 1 mol 乙混合投入到足量的 B 中， 在标准状况下， 最多能产生丁气体 44.8 L。 .在标准状况下，分别取 30 mL 相同浓度的盐酸依次装入试管中，然后分别慢慢加入组成相同的铝镁混合物，相同条件下，测得有关数据如表所示(反应前后溶液体积不发生变化)。 实验序号 混合物质量/mg 255 385 459 气体体积/mL 280 336 336 (1)组实验中，盐酸过量(填“过量”或“不足”)；组实验中，盐酸不足(

27、填“过量”或“不足”)。 (2)盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L。 (3)混合物中 Mg 和 Al 的物质的量之比为 11。 解析：.已知甲和乙为中学化学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，AE 为常见化合物，A 为淡黄色固体，则 A 是过氧化钠，甲是钠，丙是氧气；常温下 B 为液体，则 B 是水，丁是氢气；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，C 的焰色反应为黄色，C 是氢氧化钠；乙和氢氧化钠反应生成氢气，则乙是铝，E 是偏铝酸钠，D 是氧化铝。 (1)A 和 E 的化学式分别为 Na2O2、NaAlO2； (2)ABC丙的化学方程式为 2Na2O22H2O=4NaOHO2； (3)DCB

28、E 的离子方程式为 2OHAl2O3=2AlO2H2O； (4)1 mol 钠和1 mol 铝混合投入到足量的水中， 钠和水反应生成1 mol 氢氧化钠和0.5 mol 11 氢气，1 mol 氢氧化钠和 1 mol 铝反应生成 1.5 mol 氢气，即共产生 2 mol 氢气，在标准状况下的体积为 44.8 L。 .(1)盐酸浓度、体积一定，中合金质量小于中合金质量，且中生成气体体积小于中气体体积，说明中盐酸过量、金属完全反应，中合金质量小于中合金质量，且生成的气体体积相等，说明、中盐酸完全反应，生成 336 mL 氢气需要金属的质量为：255 mg336 mL/280 mL306 mg38

29、5 mg，故中金属剩余，盐酸不足；(2)、中盐酸完全反应， 可以根据反应生成的氢气体积来计算盐酸的物质的量浓度。 盐酸完全反应生成氢气 336 mL，氢气的物质的量为：0.336 L 22.4 L/mol0.015 mol，根据氢原子守恒可知：n(HCl)2n(H2)20.015 mol0.03 mol，故盐酸的物质的量浓度为 0.03 mol 0.03 L1 mol/L；(3)中盐酸有剩余， 金属完全反应， 此时生成氢气 280 mL， 故可以根据组数据计算金属的物质的量之比。设镁、铝的物质的量分别为 x mol、y mol，根据混合物质量可知 24x27y0.255，根据电子转移守恒有 2

30、x3y0.28/22.42，联立方程解得：x0.005、y0.005，故合金中镁与铝的物质的量之比为 0.005 mol0.005 mol11。 24(12 分)某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。 请回答下列问题： (1)硬质试管中发生反应的化学方程式为 3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2。 (2)该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案： 待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液 B； 取少量溶液 B 滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有Fe3O4，可能有 Fe；若溶液未

31、变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是 Fe3O4和 Fe。 (3)该同学按(2)中所述实验方案进行了实验， 结果溶液未变红色， 原因是 Fe2Fe3=3Fe2(用离子方程式表示)。 12 (4)该同学马上另取少量溶液 B，使其与 NaOH 溶液反应。若按如图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。 (5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明 Fe2具有还原性。由此可知，实验室中含 Fe2的盐溶液需现用现配制的原因是 Fe2易

32、被空气中的氧气氧化，并且配制含 Fe2的盐溶液时应加入少量铁粉。 解析：(1)硬质试管中发生铁与水蒸气的反应。(2)溶液变红色，说明有 Fe3，则固体物质中一定含 Fe3O4， 可能含有 Fe。 溶液未变红色， 说明无 Fe3， 则固体物质的成分为 Fe3O4和 Fe。(4)白色沉淀变为红褐色，是因为 Fe(OH)2被空气中的 O2氧化为 Fe(OH)3。(5)未变红的溶液变成红色，说明 Fe2转化为 Fe3，则 Fe2具有还原性。含 Fe2的盐溶液需现用现配制，是因为Fe2易被空气中的氧气氧化，在配制时应加入少量铁粉。 25(12 分)在 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中，逐滴加入 Na

33、OH 溶液直至过量。经测定，加入的 NaOH 的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。 (1)写出下列线段内发生反应的离子方程式： 13 OD 段：Al33OH=Al(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2； CD 段：Al(OH)3OH=AlO22H2O。 (2)原溶液中 Mg2、Al3的物质的量浓度之比为 21。 (3)图中 C 点表示当加入 0.8mol NaOH 时， Al3已经全部生成 NaAlO2， Mg2已经完全生成沉淀 Mg(OH)2。 (4)图中线段 OAAB71。 解析：(2)D 点沉淀达到最大值。从 D 到 C，Al(OH)3溶解，从图像知 Al

34、(OH)3的物质的量为 0.1 mol，则 Al3的物质的量为 0.1 mol，Mg(OH)2的物质的量为 0.2 mol，Mg2的物质的量为 0.2 mol。故原溶液中 Mg2、Al3的物质的量浓度之比为 21。(3)D 点时，Mg2、Al3恰好沉淀完全，所需 OH的物质的量为 0.1 mol30.2 mol20.7 mol，CD 段 0.1 mol Al(OH)3溶解所需 NaOH 的物质的量为 0.1 mol，故 C 点时，加入的 NaOH 的物质的量为 0.8 mol，此时Al3已经全部生成 NaAlO2，Mg2已经完全生成沉淀 Mg(OH)2。(4)由以上分析知线段 OAAB71。