2022年中考化学真题分类汇编：质量守恒定律和化学方程式（含答案解析）

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1、 2022 年中考化学真题分类汇编：质量守恒定律和化学方程式年中考化学真题分类汇编：质量守恒定律和化学方程式 一、选择题 1.（2022 北京）载入航天器中处理 CO2的一种方法为22222Li O +2C=O2X+O ，X 的化学式为 A. Li B. Li2O C. Li2CO3 D. LiOH 2.（2022 湖州）我国是最早使用湿法炼铜的国家，湿法炼铜涉及到的主要化学方程式是：44FeCuSOFeSOCu。这一化学反应的类型是（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3.（2022 湖州）下列物质间的转化不能实现的是（ ） A. 2H O223COH C

2、O B. CO23Fe OFe高温 C. FeSFeS D. 2H O2CuOCu OH 4.（2022 绍兴）春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在 1000左右的温度下，使木炭和铁矿石（主要成分为 Fe2O3）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁，其中主要化学反应为：3CO+ Fe2O3高温2Fe+3CO2，下列说法正确的是（ ） A. 海绵铁是一种纯净物 B. Fe2O3中铁元素的化合价为+3 价 C. 上述反应中涉及氧化物只有 2 种 D. 炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用 5.（2022 舟山）取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化

3、学方程式为 Mg+2HCl=MgCl2+H2。下列有关说法正确的是（ ） A. 反应中无明显现象 B. 反应是一个吸热反应 C. 反应后溶液中溶质质量减少 D. 反应说明镁能置换出酸中的氢 6.（2022 杭州）汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活 动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是（ ） A. 都通过剧烈的氧化反应释放出能量 B. 都将化学能转化为其他形式的能 C. 都参与自然界的碳循环和氧循环 D. 都遵循能量的转化和守恒定律 7.（2022 宁波）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 该反应的化

4、学方程式是222COH OHCO+催化剂 B. 该反应前后分子数目不变 C. 该反应前后氢元素的化合价不变 D. 反应物 CO 和2H O都是氧化物 8.（2022 北京）载人航天器中处理 CO2的另一种方法是将 CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 乙和丙的元素组成相同 B. 丙的相对分子质量为 16 C. 反应前后氧原子个数不相等 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 4:1 9.（2022 金华） “宏观微观符号量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。2022 年 4 月 16 日，神州十三号载人飞船圆满完成飞行任务。火箭助推器使用偏二甲肼和四

5、氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（ ） A. 从量的角度看：反应前后原子总数减少 B. 从微观构成看：氮气是由氮分子构成的 C. 从符号表征看：四氧化二氮的化学式是 N2O4 D. 从宏观物质看：燃烧产物中含有单质与化合物两类物质 10.（2022 宁波）将锌粉持续加入 100g 含有3AgNO和32Cu NO两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为 6.5g 时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为 13.0g 时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（ ） A. B. C. D. 11.（2022 绍兴）小敏

6、称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入 25 毫升溶质质量分数为 12%的硝酸银溶液中（如图所示） ，充分反应。下列情况可能出现的是（ ） A. 铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为 7：8 B. 铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为 1：1 C. 铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为 16：15 D. 铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为 15：14 二、非选择题 12.（2022 湖州）25 亿年前24 亿年前，由于蓝细菌的光合作用，大气中氧气浓度急剧升高，称为“大氧化事件” 。大气中的甲烷被氧化，同时二氧化碳的浓度降低到原来的 1/3 左右，导致地球急剧变冷。 （1）_效

7、应的减弱导致地球急剧变冷。 （2）下图所示微观模型表示了_层的形成过程，这一变化为生物从水生到陆生的演化创造了条件。 13.（2022 杭州） 天工开物中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如：硝石： “硝 质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。 ”石灰： “凡石灰经火焚炼为用。用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。 ” （1）硝石（硝酸钾）与食盐同属于_类物质（选填“酸” “碱”或“盐” ） 。 （2）文中石灰指氧化钙，可通过32CaCOCaO+CO 煅烧反应制备，此反应属于_反应（填写反应的基本类型） ；水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为_。 14.（2022

8、 杭州）HCl 气体通入水中可得到盐酸。室温下，将 HCl 气体通入盛有 NaOH 溶液的试管中，直至溶液的 pH=7 回答问题： （1）3517Cl和书3717Cl的中子个数相差_个。 （2）HCl 气体通入 NaOH 溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是_（选填“” “”或“” ） 。 15.（2022 金华）性能神奇的金属钛（Ti）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。常温下钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。金红石（主要成分 TiO2）是钛矿石之一，目前利用金红石大规模生产钛的过程是： 在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气

9、，反应制得四氯化钛（TiCl4）和一种可燃性气体； 在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁。完成下列问题： （1）过程中发生反应的化学方程式为_； （2）过程中发生的反应，属于基本反应类型中的_。 16.（2022 北京）硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。 （1）脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式 H3BO3B2O3+H2O：_。 （2）还原炉中，发生反应的基本反应类型为_。 （3）酸煮罐中，加入盐酸的目的是_。 17.（2022 北京）根据下图所示实验解答问题。 （1）A 中，仪器 a名称是_；KMnO4分解的化学方程

10、式为_。 （2）B 中，铁丝燃烧生成的黑色固体是_。 （3）C 中，电解水反应的化学方程式为_；一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在 b口处，打开活塞，观察到_，说明有 O2生成。 18. （2022 舟山） 小舟选用白磷、 锥形瓶、 气球、 天平等药品和器材， 探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。 【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。 【实验步骤】 I、锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡； 、取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； 。待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察

11、_。 【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【交流反思】 （1）要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是_。 （2）反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由。_。 19.（2022 牡丹江） “宏观一微观一符号”三重表征是化学独特表示物质及其变化的方法，请结合图示完成下列问题。 （1）图 1 中，打开弹簧夹观察到右侧试管中的现象为_，结合图 2 该反应的微观实质是_。 （2）图 3 是某反应的微观示意图： 参加反应的“”和“”与反应生成的“”三种粒子个数比为_； “Hg”表示 1 个汞原子，还可以表示_（请写出一条） 。

12、20.（2022 丽水）定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料： 波义耳实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属汞时，得到了金属灰（氧化汞） 。冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了 罗蒙诺索夫重复了波义耳实验，他将金属铅装入容器后密封，称量。然后把容器放到火上加热，金属变成了黄色（氧化铅） ，冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化，该发现未引起科学家重视 拉瓦锡用锡和铅做了罗蒙诺索夫实验，也得到了同样的结论。他还做了许多实验并得出结论：在化学反应过程中物质质量是守恒的，并将次结论写成一个代数式。该结论得到当时科学家

13、的普遍认同 廊道尔特和曼莱做了精确度极高的化学实验，反应前后质量之差小于0.0001g， 在实验误差范围内，国际科学家一致承认质量守恒定律 1673 年 1756 年 1774 年 1908、1912 年 （1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是_。 （2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有_（填字母）; A 要善于总结前人的成果和经验 B.实验的成功与否，取决于药品的选择 C.定量方法是科学研究的重要方法 （3）受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图） 。气球的作用有_。 （4）小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量

14、守恒定律。请你设计个能说服小丽的简明实验思路_。 21.（2022 北京）钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为 CaCl2通电熔融 Ca+Cl2，若制得 40kgCa。请计算：参加反应的 CaCl2的质量(写出计算过程及结果)。 22.（2022 杭州）某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：322422CaCO +2SO +O =2CaSO +2CO。若每天需要吸收 0.64 吨二氧化硫，则该发电厂每个月（按 30 天计）需要含碳酸钙为 90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应） 23.（2022 牡

15、丹江）兴趣小组取含氯化钙杂质的氯化钠样品 25g，向其中加入 80g 水完全溶解，再加入 100g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到该温度下的不饱和溶液。产生沉淀的质量随时间的变化如图所示。 （1）恰好完全反应时产生沉淀的质量是_g； （2）请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 24.（2022 宁波） “庄稼一枝花，全靠肥当家” 。有一种新型化肥硝酸铵钙，其有效成分为43NH NO和 32Ca NO，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品 8.0g，与足量的 NaOH 固体充分混

16、合，加热到固体质量不再减少， 生成 0.17g 氨气 （3NH） 。 把反应所得固体溶于适量水中， 再加入足量的23Na CO溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为 4.0g。 （已知：433 32NH NO + NaOHNaNO + NH+ H O；化肥中的其它成分不含 Ca、N 元素，且不参加反应） （1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是_。 A.促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂 B.促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早 C.使茎杆健壮，促进淀粉的形成 （2）计算样品中43NH NO的质量分数。_ （3）计算滤液中3NaNO的质量。_ 25.（2022 舟

17、山）2022 年我国将有 6 名航天员生活在空间站。氧气、水、食物等是维持航天员驻留空间站的必要物质。为提高物质的利用率，目前空间站通过以下途径实现物质循环利用： （1）由图可知，目前空间站通过物质循环获得水的途径共有_条，其中尿液净化时必须除去尿液中的_等代谢废物。 （2）为实现氧的循环，目前空间站内利用氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷和水， 化学方程式为 4H2+CO2一定条件2H2O+CH4据测算， 正常情况下一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约 1.1 千克，若这些二氧化碳全部与氢气反应，则可生成水多少千克？_ 26.（2022 湖州）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程

18、中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入 25 克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为 7.3%的稀盐酸。 （1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是_。 （2）酸与碱之间反应实质是_。 （3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 a 的值是_。 求反应后溶液中溶质质量分数。_ 27.（2022 绍兴）举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO，Mg（OH）2，MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究分别取 4.2 克 MgO，Mg（OH）2，MgCO3和“镁粉”置于烧杯中

19、，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯和烧杯中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。 物质 MgO Mg（OH）2 MgCO3 “镁粉” 消耗稀盐酸的质量/克 121.8 m 58.0 61.9 （1）烧杯中产生的气体是_。 （2） “镁粉”中不只含有 MgCO3一种物质，理由是_。 （3）表格中 m 的值为多少？（请写出计算过程）_ （4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和 MgCO3各 4.2 克，加入足量稀盐酸， 生成相同条件下的气体体积分别为 952 毫升和 1120 毫升， 由此可知该种 “镁粉

20、” 的成分是_。 参考答案参考答案 一、选择题 1.（2022 北京）载入航天器中处理 CO2的一种方法为22222Li O +2C=O2X+O ，X 的化学式为 A. Li B. Li2O C. Li2CO3 D. LiOH 【答案】C 2.（2022 湖州）我国是最早使用湿法炼铜的国家，湿法炼铜涉及到的主要化学方程式是：44FeCuSOFeSOCu。这一化学反应的类型是（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 3.（2022 湖州）下列物质间的转化不能实现的是（ ） A. 2H O223COH CO B. CO23Fe OFe高温 C. FeSF

21、eS D. 2H O2CuOCu OH 【答案】D 4.（2022 绍兴）春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在 1000左右的温度下，使木炭和铁矿石（主要成分为 Fe2O3）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁，其中主要化学反应为：3CO+ Fe2O3高温2Fe+3CO2，下列说法正确的是（ ） A. 海绵铁是一种纯净物 B. Fe2O3中铁元素的化合价为+3 价 C. 上述反应中涉及氧化物只有 2 种 D. 炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用 【答案】B 5.（2022 舟山）取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为 Mg+2HCl

22、=MgCl2+H2。下列有关说法正确的是（ ） A. 反应中无明显现象 B. 反应是一个吸热反应 C. 反应后溶液中溶质质量减少 D. 反应说明镁能置换出酸中的氢 【答案】D 6.（2022 杭州）汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是（ ） A. 都通过剧烈的氧化反应释放出能量 B. 都将化学能转化为其他形式的能 C. 都参与自然界的碳循环和氧循环 D. 都遵循能量的转化和守恒定律 【答案】A 7.（2022 宁波）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 该反应的化学方

23、程式是222COH OHCO+催化剂 B. 该反应前后分子数目不变 C. 该反应前后氢元素的化合价不变 D. 反应物 CO 和2H O都是氧化物 【答案】C 8.（2022 北京）载人航天器中处理 CO2的另一种方法是将 CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 乙和丙的元素组成相同 B. 丙的相对分子质量为 16 C. 反应前后氧原子个数不相等 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 4:1 【答案】D 9.（2022 金华） “宏观微观符号量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。2022 年 4 月 16 日，神州十三号载人飞船圆满完成飞行任务。火箭助

24、推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反 应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（ ） A. 从量的角度看：反应前后原子总数减少 B. 从微观构成看：氮气是由氮分子构成的 C. 从符号表征看：四氧化二氮的化学式是 N2O4 D. 从宏观物质看：燃烧产物中含有单质与化合物两类物质 【答案】A 10.（2022 宁波）将锌粉持续加入 100g 含有3AgNO和32Cu NO两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为 6.5g 时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为 13.0g 时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（ ） A. B. C.

25、D. 【答案】C 11.（2022 绍兴）小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入 25 毫升溶质质量分数为 12%的硝酸银溶液中（如 图所示） ，充分反应。下列情况可能出现的是（ ） A. 铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为 7：8 B. 铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为 1：1 C. 铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为 16：15 D. 铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为 15：14 【答案】C 二、非选择题 12.（2022 湖州）25 亿年前24 亿年前，由于蓝细菌的光合作用，大气中氧气浓度急剧升高，称为“大氧化事件” 。大气中的甲烷被氧化，同时二氧化碳的浓

26、度降低到原来的 1/3 左右，导致地球急剧变冷。 （1）_效应的减弱导致地球急剧变冷。 （2）下图所示微观模型表示了_层的形成过程，这一变化为生物从水生到陆生的演化创造了条件。 【答案】 . 温室 . 臭氧 13.（2022 杭州） 天工开物中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如：硝石： “硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。 ”石灰： “凡石灰经火焚炼为用。用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。 ” （1）硝石（硝酸钾）与食盐同属于_类物质（选填“酸” “碱”或“盐” ） 。 （2）文中石灰指氧化钙，可通过32CaCOCaO+CO 煅烧反应制备，此反应属于_反应（填写反

27、应的基本类型） ；水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为_。 【答案】 . 盐 . 分解 . 22CaO+H O=Ca OH 14.（2022 杭州）HCl 气体通入水中可得到盐酸。室温下，将 HCl 气体通入盛有 NaOH 溶液的试管中，直至溶液的 pH=7 回答问题： （1）3517Cl和书3717Cl的中子个数相差_个。 （2）HCl 气体通入 NaOH 溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是_（选填“” “”或“” ） 。 【答案】 . 2 . 15.（2022 金华）性能神奇的金属钛（Ti）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。常温下钛不与非金

28、属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。金红石（主要成分 TiO2）是钛矿石之一，目前利用金红石大规模生产钛的过程是： 在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiCl4）和一种可燃性气体； 在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁。完成下列问题： （1）过程中发生反应的化学方程式为_； （2）过程中发生的反应，属于基本反应类型中的_。 【答案】 . 224TiO2C2ClTiCl2CO高温 . 置换反应 16.（2022 北京）硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。 （1）脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该

29、反应的化学方程式 H3BO3B2O3+H2O：_。 （2）还原炉中，发生反应的基本反应类型为_。 （3）酸煮罐中，加入盐酸的目的是_。 【答案】 （1）332322HB O3H OBO （2）置换反应 （3）除去硼中的氧化镁 17.（2022 北京）根据下图所示实验解答问题。 （1）A 中，仪器 a名称是_；KMnO4分解的化学方程式为_。 （2）B 中，铁丝燃烧生成的黑色固体是_。 （3）C 中，电解水反应的化学方程式为_；一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在 b口处，打开活塞，观察到_，说明有 O2生成。 【答案】 （1） . 试管 . 424222KMnOK MnO +MnO +O

30、（2）四氧化三铁或 Fe3O4 （3） . 2222H O2H+O通电 . 带火星的木条复燃 18. （2022 舟山） 小舟选用白磷、 锥形瓶、 气球、 天平等药品和器材， 探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。 【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。 【实验步骤】 I、锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡； 、取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； 。待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察_。 【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【交流反

31、思】 （1）要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是_。 （2）反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由。_。 【答案】 . 天平是否平衡 . 白磷燃烧，产生大量白烟 . 能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变 19.（2022 牡丹江） “宏观一微观一符号”三重表征是化学独特表示物质及其变化的方法，请结合图示完成下列问题。 （1）图 1 中，打开弹簧夹观察到右侧试管中的现象为_，结合图 2 该反应的微观实质是_。 （2）图 3 是某反应的微观示意图： 参加反应的“”和“”与反应生成的“”三种粒子个数比为_； “Hg”表示 1 个汞原子，还可以表示_（请写出一

32、条） 。 【答案】 （1） . 溶液由红色变为无色 . 氢离子和氢氧根离子生成水分子 （2） . 1：2：2 . 汞元素 20.（2022 丽水）定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料： 波义耳实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属汞时，得到了金属灰（氧化汞） 。冷却后打罗蒙诺索夫重复了波义耳实验，他将金属铅装入容器后密封，称量。然后把容器放到火上加热，金属变成了黄拉瓦锡用锡和铅做了罗蒙诺索夫实验，也得到了同样的结论。他还做了许多实验并得出结论：在化学廊道尔特和曼莱做了精确度极高的化学实验，反应前后质量之差小于0.0001g， 在实验误差范

33、 开容器，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了 色（氧化铅） ，冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化，该发现未引起科学家重视 反应过程中物质质量是守恒的，并将次结论写成一个代数式。该结论得到当时科学家的普遍认同 围内，国际科学家一致承认质量守恒定律 1673 年 1756 年 1774 年 1908、1912 年 （1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是_。 （2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有_（填字母）; A 要善于总结前人的成果和经验 B.实验的成功与否，取决于药品的选择 C.定量方法是科学研究的重要方法 （3）受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。在白磷燃

34、烧前后质量测定实验中（如图） 。气球的作用有_。 （4）小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计个能说服小丽的简明实验思路_。 【答案】 . 参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量 . AC . 形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因气压过大被弹出 . 在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小 21.（2022 北京）钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为 CaCl2通电熔融 Ca+Cl2，若制得 40kgCa。请计算：参加反应的 CaCl2的质量(写

35、出计算过程及结果)。 【答案】解：设参加反应的氯化钙的质量为x 1114040 xkg x=111kg 答：参加反应的氯化钙的质量为 111kg 22.（2022 杭州）某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：322422CaCO +2SO +O =2CaSO +2CO。若每天需要吸收 0.64 吨二氧化硫，则该发电厂每个月（按 30 天计）需要含碳酸钙为 90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应） 【答案】设每天需要消耗 CaCO3的质量为x， 32242=2001280.642CaCO +O +2SO2CaSO +t2COx 200=0.64t

36、128x x=1t 则每个月需要石灰石的质量为1t90%30=33.3t， 答：该发电厂每个月需要含碳酸钙为 90%的石灰石 33.3t。 23.（2022 牡丹江）兴趣小组取含氯化钙杂质的氯化钠样品 25g，向其中加入 80g 水完全溶解，再加入 100g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到该温度下的不饱和溶液。产生沉淀的质量随时间的变化如图所示。 （1）恰好完全反应时产生沉淀的质量是_g； （2）请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】 （1）5 （2）解：设生成 5g 沉淀需要氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为 y 2233CaCl +Na COCaCO2NaCl111

37、1001175gxy 1115.55g1005g1175.85g1005gxxyy 溶液中溶质的质量分数：25g5.55g5.85g100%12.65%25g80g 100g5g 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 12.65%。 24.（2022 宁波） “庄稼一枝花，全靠肥当家” 。有一种新型化肥硝酸铵钙，其有效成分为43NH NO和32Ca NO，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品 8.0g，与足量的 NaOH 固体充分混合，加热到固体质量不再减少， 生成 0.17g 氨气

38、 （3NH） 。 把反应所得固体溶于适量水中， 再加入足量的23Na CO溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为 4.0g。 （已知：433 32NH NO + NaOHNaNO + NH+ H O；化肥中的其它成分不含 Ca、N 元素，且不参加反应） （1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是_。 A.促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂 B.促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早 C.使茎杆健壮，促进淀粉的形成 （2）计算样品中43NH NO的质量分数。_ （3）计算滤液中3NaNO的质量。_ 【答案】 . A . 解：设样品中硝酸铵的质量为x，生成硝酸钠的质量为y

39、 43332NH NO+NaOH=NaNO+NH+H O8085170.17gxy 8017=0.17gx x=0.8g 8517=0.17gy y=0.85g 样品中43NH NO的质量分数=0.8g80g100%=10% 答：样品中43NH NO的质量分数为 10%。 . 解：设硝酸钙与碳酸钠反应生成硝酸钠的质量为x 3 22333Ca(NO )+Na CO=CaCO+2NaNO1001704.0gx 100170=4.0gx x=6.8g 滤液中含有3NaNO的质量为：6.8g0.85g=7.65g 答：滤液中3NaNO的质量为 7.65g。 25.（2022 舟山）2022 年我国将有

40、 6 名航天员生活在空间站。氧气、水、食物等是维持航天员驻留空间站的必要物质。为提高物质的利用率，目前空间站通过以下途径实现物质循环利用： （1）由图可知，目前空间站通过物质循环获得水的途径共有_条，其中尿液净化时必须除去尿液中的_等代谢废物。 （2）为实现氧的循环，目前空间站内利用氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷和水，化学方程式为 4H2+CO2一定条件2H2O+CH4据测算， 正常情况下一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约 1.1 千克，若这些二氧化碳全部与氢气反应，则可生成水多少千克？_ 【答案】 . 3 . 尿素、尿酸 . 设：可生成水质量为 x 222444361.1

41、k4H +CO2H O+CHgx一定条件 441.1kg 36x x=0.9 千克 答：可生成水 0.9 千克。 26.（2022 湖州）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入 25 克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为 7.3%的稀盐酸。 （1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是_。 （2）酸与碱之间反应实质是_。 （3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 a 的值是_。 求反应后溶液中溶质质量分数。_ 【答案】 . 无色酚酞或紫色石蕊（指示剂） . 氢离子与氢氧根离子结合成水分子（） .

42、 20 克 . 设反应后溶液中溶质的质量为x， 2=36.558.520g 7.NaOH+HClNaClO3%+Hx 58.5=20g 7.3%36.5x x=2.34g， 反应后溶液中溶质的质量分数为2.34g25g+20g100%=5.2% 27.（2022 绍兴）举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO，Mg（OH）2，MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究分别取 4.2 克 MgO，Mg（OH）2，MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯和烧

43、杯中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。 物质 MgO Mg（OH）2 MgCO3 “镁粉” 消耗稀盐酸的质量/克 121.8 m 58.0 61.9 （1）烧杯中产生的气体是_。 （2） “镁粉”中不只含有 MgCO3一种物质，理由是_。 （3）表格中 m 的值为多少？（请写出计算过程）_ （4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和 MgCO3各 4.2 克，加入足量稀盐酸， 生成相同条件下的气体体积分别为 952 毫升和 1120 毫升， 由此可知该种 “镁粉” 的成分是_。 【答案】 . CO2 . 相等质量的“镁粉”和 MgCO3消耗稀盐酸的质量不同 . 设与碳酸镁反应消耗的氯化氢的质量为x, 3222MgCO+2HCl=MgCl+H O+CO84734.2g844.2g73xx x=3.65g 所用盐酸中溶质的质量分数为 3.65g100%6.29%58g 设与氢氧化镁反应消耗的氯化氢的质量为y， 222Mg OH2HClMgCl2H O 58734.2g584.2g73yy y5.286g 消耗盐酸的质量为5.286g84.0g6.29% 故表格中 m 的值为 84.0 . MgCO3和 Mg（OH）2