第3章物质的性质与转化 单元检测题（含答案）2022-2023学年高一化学期鲁科版（2019）必修第一册

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1、 答案第 1 页，共 21 页 第第 3 3 章物质的性质与转化章物质的性质与转化 一、单选题一、单选题 1下列关于 SO2性质叙述正确的是 ASO2是一种无色、无味气体 BSO2有毒 CSO2的密度比空气小 DSO2不能被氧化为 SO3 2下列离子方程式书写正确的是 AFeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+ B氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- C铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=22AlO+3H2 D氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2+H2O 3类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 A浓氨水遇

2、浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生白烟 BFe 与 S 共热生成 FeS；Cu 和 S 共热生成 CuS C2CO是酸性氧化物，2SiO也是酸性氧化物 D2SO是酸性气体，可以用浓24H SO干燥；2H S也是酸性气体，也可以用浓24H SO干燥 4下列有关 Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是 向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加 1 滴 KSCN 溶液，黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液颜色不变 将废铁屑加入 FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的 Cl2 向 FeCl2溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液

3、中制备 Fe(OH)3胶体 向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3+Fe=2Fe2+ Fe2+与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O A B C D 5标准状况下，将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度是 A0.045 mol L1 B0.036 mol L1 C0.033 mol L1 D0.018 mol L1 6化学与生活密切相关，下列说法正确的是( ) A氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒 B“血液透析”利用了胶体丁达尔效应 CBaSO4常用来作胃镜中的“钡餐” D为了消除碘缺乏

4、病，在食用盐中加入一定量的碘单质 答案第 2 页，共 21 页 7唐代新修本草中有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。“绛矾”指 A硫酸铜晶体 B硫化汞晶体 C硫酸亚铁晶体 D硫酸锌晶体 8下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是 A补血剂中含有+3 价铁元素 B铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料 CFe2O3常用于制造红色油漆和涂料 D保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉 9下列说法中不正确的是（ ） A硫单质与金属铁反应生成 FeS，体现了硫单质的氧化性 BSO2能使酸性 KMnO4、氯水褪色，说明 SO2具有漂白作用 CSO2既有还原性，又有

5、氧化性 D医疗上常用 BaSO4作 X 射线透视的“钡餐” 10“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是 AHCl 气体用浓硫酸干燥，HBr 气体也可以用浓硫酸干燥 B碱金属元素单质熔点从 Li 到 Cs 逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从 Be 到 Ba 也逐渐降低 C23Al O是两性氧化物，23B O也是两性氧化物 D实验室用 FeS 与稀盐酸反应制2H S，也可用 CuS 与稀盐酸反应制2H S 11在给定条件下，下列粒子组在溶液中能否大量共存及对应的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 2Cu，Cl，SCN，3NH 不

6、能大量共存，因发生反应22=Cu2OHCu(OH) B 4NH，3HCO，2Mg，24SO 能大量共存 C 3HCO，24SO，K，OH 能大量共存 D 2Ba，3Fe，Cl，SO24 不能大量共存，因发生反应2224BaSOH O=BaSO2H AA BB CC DD 12四支试管中分别充满 Cl2、NO、NO2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如图所示，其中充满 NO2的试管是 答案第 3 页，共 21 页 A B C D 13下列说法正确的是 A为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸 B利用强酸制弱酸原理，可以用CuS和稀硫酸反应制

7、取2H S C少量2NO和足量2SO混合气体通入2BaCl溶液中，产生的沉淀只有4BaSO D22Na O和2SO均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色 14废水中的氨氮(NH3、NH+4)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如图： 微生物脱氮法：NH4硝化细菌步骤aNO3 反硝化细菌步骤bN2 化学沉淀法：向废水中加入含 MgCl2、Na3PO4的溶液，生成 MgNH4PO4 6H2O 沉淀从而去除氨氮 下列有关说法正确的是 A含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大 B微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率 C步骤 a 发生反应：NH+4+O2= NO-

8、3+H2O+H+ D化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降 15各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示 物质 杂质 除去杂质的方法 3KNO溶液 KOH 加入适量3FeCl溶液并过滤 4FeSO溶液 4CuSO 加入过量铁粉并过滤 2H 2CO 先通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 23Na CO 3CaCO 溶解、过滤、蒸发 其中正确的是 A B C D 二、填空题二、填空题 16将 SO2分别通入下列五种溶液中 回答下列问题： 答案第 4 页，共 21 页 (1)试管中的实验现象：KMnO4酸性溶液_，证明 SO2具有_性。 (2)试管中

9、的实验现象：溶液_，证明 SO2具有_性。 (3)试管中的实验现象：溶液_，证明 SO2能中和 NaOH，具有酸性氧化物的性质，写出该反应的离子方程式：_。 (4)试管中能产生_沉淀。 (5)试管中能产生_沉淀。 17如图甲所示，某河流经工业城市 Y 市，a 处为上游、d 处为下游，经对河水检测绘制出图乙，请回答： (1)该河流的污染物主要分布在_。 Aab 段 Bbc 段 Ccd 段 Dbd段 (2)该河的三种污染源可能是_；_；_。 (3)对 c 处水样进行检测， 发现其中含有 Cu2+， 要把 Cu2+变成铜单质回收， 请写出一种可行的方法： _。 (4)d 处污染程度明显降低，请从物理

10、、化学、生物三方面简单分析原因：_。 18研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。 I.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。 (1)C 有毒，实验室可以用 NaOH 溶液吸收，反应的离子方程式是_。 (2)检验 H 中阴离子的实验操作及现象是_。 (3)CDE 以及 CFE 都是造成酸雨的可能途径，请写出 CDE 的化学方程式：_、_。 II.某小组同学设计实验实现不同价态硫元素的转化。 可选用的实验药品如下：Na2SO3溶液浓硫酸Na2S 溶液稀硫酸酸性 KMnO4品红溶液铜片 实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象 答案第 5

11、页，共 21 页 I 4S6S II 6S4S (4)实验 I 选择的试剂是和_(填序号)，证明实现转化的现象是_。该转化利用了 Na2SO3的_性。 (5)实验 II 中发生反应的化学方程式是_，证明实现转化的现象是_。 19化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。 （1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是_ （填化学式） 。 （2）向盐酸中加入浓 H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是_ 。 A、浓 H2SO4具有脱水性 B、浓 H2SO4具有吸水性 C、盐酸具有挥发性 D、气体溶质的溶解度随温度升

12、高而降低 （3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用盐酸制备的气体的化学式是_ 。 （填两种） （4）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是_ 。 A、Au B、Ag C、Al D、Fe 金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入 H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色。请写出该反应的离子方程式：_ 。 （5）烧碱、纯碱溶液均可吸收 CO2气体。当含 0.1molNaOH 的溶液吸收一定量 CO2后,将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为 8 克。则所得固体是_ （填化学式） 三、计算题三、计算题 20硫有多种含氧酸，亚硫酸(23H SO)，硫酸(2

13、4H SO)，焦硫酸(243H SOSO)，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答下列问题： (1)114mol L的24H SO溶液中溶质的质量分数为 80%，则17mol L的24H SO溶液中溶质的质量分数将_(填“大于”“等于”或“小于”)40%。 (2)若将118.4mol L的浓硫酸稀释为 500mL10.2mol L的溶液，需用量筒取该浓硫酸_mL (3)焦硫酸(243H SOSO)溶于水，其中的3SO都转化为24H SO。若将 89g 焦硫酸溶于水配成 800mL24H SO溶液，则该24H SO溶液的物质的量浓度为_1mol L。 (4)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料

14、。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下： 22342 3FeS8OFe O6SO 22232 4FeS11O2Fe O8SO 答案第 6 页，共 21 页 若 2.4mol2FeS完全反应消耗氧气 145.6L(标准状况)，则反应产物中34Fe O与23Fe O的物质的量之比为_。 21把氧化铁、氧化铜和铁粉组成的混合物，投入到 3mol L-1200mL 的盐酸中，充分反应后，产生标准状况下的 H2896mL，溶液呈现浅绿色，剩余固体 1.28g。过滤，将滤液稀释到 300mL，经测定溶液中 c(H+)的浓度为 08mol L-1。求原混合物中各成分的物质的量_、_、_。 22完成下列问题。 (1)

15、在 100mL 混酸中，3HNO的物质的量浓度为 0.5mol/L，24H SO的物质的量浓度为 0.15mol/L。向其中加入2.56g 铜粉，微热，待充分反应后，溶液中2Cu的物质的量浓度为_(忽略体积变化)。 (2)氨氧化法制质量分数为 50%的硝酸，若以 17t(吨)液氨为原料生产硝酸，计算理论上需要加水的质量_t(假设反应过程中各反应物和生成物均无损耗) (3)大气污染物氮氧化物可用 NaOH 吸收，发生如下反应：222NONO2NaOH=2NaNOH O；223222NO2NaOH=NaNONaNOH O。若2V NO :V NO5:3与 xmol2O混合，能与80.0mL1.00

16、mol/LNaOH 溶液恰好完全反应全部转变成3NaNO，则 x=_。 23将某浓度的 NH4HSO4溶液，加入到 50mLNaOH 溶液中并加热，得气体标况下体积如下表： V(NH4HSO4)/mL 30 60 90 120 150 产生气体体积/L 0.672 0.896 0.224 0 0 (1)等浓度的 NH4HSO4与 NaOH 溶液，体积比为 1：2 混合并加热的离子方程式_。 (2)c(NaOH)=_。 四、实验题四、实验题 24近年来，随着电动汽车市场渗透率的快速提升，促进了锂电行业的飞速发展。草酸亚铁(FeC2O4)是磷酸铁锂动力电池的原材料，市场前景十分广阔。制备草酸亚铁的

17、实验流程如图所示： 回答下列问题： (1)称取 10.000g 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2加入三颈烧瓶中，同时加入一定量的铁屑，然后加入一定量的稀硫酸，一段时间后，再加入草酸。制备装置如图所示： 答案第 7 页，共 21 页 盛装草酸和硫酸的仪器名称为_。 三颈烧瓶中加入一定量的铁屑的目的是_。 制备草酸亚铁时，选用硫酸亚铁铵与草酸制备，而不选用硫酸亚铁与草酸制备的原因是_。 三颈烧瓶中制备草酸亚铁反应的化学方程式为_。 (2)三颈烧瓶中不再产生气泡后，将三颈烧瓶中的物质转移至布氏漏斗中，用如图装置进行抽滤，析出的晶体先用冷水洗涤两次，再用乙醇洗涤产品，抽干，重结晶，干燥，获得产品

18、 5.040g。 先用冷水洗涤，后用乙醇洗涤的原因是_。 用冷水洗涤抽滤所得晶体的操作方法为打开旋塞 K，_，关闭旋塞 K，确认抽干，重复两次。停止抽滤时，操作顺序为_(填标号)。 A打开旋塞 K，关闭抽气泵 B关闭抽气泵，打开旋塞 K 本实验中草酸亚铁的产率为_%。 答案第 8 页，共 21 页 25健康人体内含铁元素大约 23g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含 Fe2+的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。 该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。 某同学为了检测“速力菲”药片中 F

19、e2+的存在，设计并进行了如下实验： (1) 试剂 1 的名称是_；试剂 2 的化学式为_。 (2) 加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_。 (3) 加入试剂 2 时溶液为淡红色说明 “速力菲”中的 Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素 C，说明维生素 C 具有_性。 (4) 不仅溶液中 Fe2+易被氧化成 Fe3+，溶液中白色沉淀 Fe(OH)2更易被 O2氧化，请写出反应的化学方程式_，现象为_。 26某学习小组拟研究 FeSO4的分解实验探究，请你利用所学知识帮该小组完成以下实验方案。 实验目的探究 FeSO4分解产物与温度关系。 提出假设 假设 1：Fe2

20、O3、SO3、SO2 ； 假设 2：FeO、SO3、SO2； 假设 3：Fe3O4、SO3、SO2。 查阅资料几种物质的物理性质如表所示。 物质 SO3 SO2 O2 N2 熔点/ 16.8 - 72.4 -218.4 -209.9 沸点/ 44.8 - 10 -182.9 - 195.8 回答下列向题： (1)根据所学知识判断，假设 2 肯定不成立，理由是_。 (2)实验过程中，在检查装置气密性之后点燃 A 处酒精灯之前的操作是_，(只填操作)，当 A 处固体完 答案第 9 页，共 21 页 全分解后通入 N2的目的是_。 (3)实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备 N2，该反应的离

21、子方程式为_。 (4)低温浴槽收集的物质是_(填化学式)，低温浴槽控制的温度范围为_。 (5)甲、乙组分别进行实验，实验数据如下(不考虑损失，固体已完全分解且固体产物为纯净物)： 实验 A 处温度/ FeSO4质量/g 低温浴槽净增质量/g 低温浴槽净增质量/g 甲 T1 3.04 0.80 0.64 乙 T2 4.56 1.60 0.64 甲组实验中 A 装置得到固体产物是_(填化学式)。 (6)为进一步确认固体产物成分，取乙组实验得到的固体溶于稀硫酸，将溶液分成两份，进行如下实验：在一份溶液中滴加铁氰化钾 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀。在另一份溶液中滴加 NH4SCN 溶液，观察到

22、的现象是_。 实验结论通过上述实验，FeSO4分解产物与温度有关。 交流反思FeSO4分解反应中是否有 O2生成？ (7)为验证实验猜想，他们设计两种方案检验 O2： 方案 1：将 D 管导出的气体通入酸化的淀粉-KI 溶液中。 方案 2：用带火星的木条放在 D 管口处。 假设过程中持续缓缓通入 N2，对比以上两种方案，其中方案_(填“1”或“2”)可行。 27 某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质， 同时收集少量纯净的氮气，请回答。 (1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式_，解释放出 NH3的原因_。 (2)实验进行一段时间， 观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜

23、粉末变为红色， 盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_，这个反应说明氨具有_。 A碱性 B还原性 C氧化性 D不稳定性 (3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_，但也可能存在的安全隐患是_。 (4)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_。 答案第 10 页，共 21 页 A排空气法 B排水法 C用气囊收集 (5)装置 E 的作用是_，装置 F 的作用_，E 中的碱石灰_(填“能”或“不能”)换成 CaCl2。 参考答案参考答案 1B 【解析】ASO2是一种无色、有刺激性气味的气体，故 A

24、 错误； BSO2是一种有毒的气体，故 B 正确； CSO2是一种密度比空气大的气体，故 C 错误； DSO2具有还原性，在催化剂作用下，能与氧气共热反应生成 SO3，故 D 错误； 故选 B。 2C 【解析】A电子、电荷不守恒，离子方程式应该为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，A 错误； BHClO 是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，且该反应为可逆反应，离子方程式应该为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，B 错误； C反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C 正确； D氧化铁与稀盐酸反应产生 FeCl3和 H2O，离子方程式应该为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，

25、D 错误； 故合理选项是 C。 3C 【解析】A浓盐酸易挥发，浓氨水遇到浓盐酸会产生白烟；浓硫酸难挥发，浓氨水遇到浓硫酸不会产生白烟，A 错误； B硫的氧化性较弱，与 Fe 反应生成FeS，与 Cu 反应生成2Cu S，B 错误； C2CO和2SiO与碱反应只生成盐和水，均为酸性氧化物，C 正确； D2SO与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥；2H S为还原性气体，可与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，D错误； 故选 C。 4A 【解析】向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，发生反应 2Fe3+Fe=3Fe2+，溶液不再存在 Fe3+，黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液颜色不变，正确； 氯气具有强氧

26、化性， 能氧化Fe2+生成Fe3+， Fe3+能氧化Fe生成亚铁离子， 涉及的反应为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、2Fe3+Fe=3Fe2+，从而除去氯气，正确； 答案第 11 页，共 21 页 向 FeCl2溶液中不存在 Fe3+，加入 NH4SCN 溶液不变红，错误； 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中会得到氢氧化铁沉淀，无法得到胶体，错误； 选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为 2Fe3+Fe=3Fe2+，错误； 酸性环境中 H2O2可以将 Fe2+氧化为 Fe3+，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，错

27、误； 综上所述答案为 A。 5A 【解析】二氧化氮和水反应方程式为 3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，反应过程中生成 NO 体积是二氧化氮体积的13，所以溶液体积是二氧化氮体积的23，生成硝酸的物质的量是二氧化氮物质的量的23，据此计算溶液物质的量浓度。 设二氧化氮体积为 VL,则 n(NO2)=V22.4mol/L， n(HNO3)=23V22.4mol/Lmol， 溶液体积为23VL， 则 c(HNO3)=2V322.4mol/L2VL3mol=0.045mol/L，A 项正确； 答案选 A。 6C 【解析】A氢氧化铝胶体具有较大表面积吸附悬浮杂质，胶体可以净化水，但不能

28、消毒杀菌，故 A 错误； B血液是胶体，“血液透析”是利用了胶体不能透过半透膜的性质，不是利用了胶体的丁达尔效应，故 B 错误； C硫酸钡和胃酸不反应且无毒，所以常用来作胃镜中的“钡餐”，故 C 正确； D为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)，不是碘单质，故 D 错误； 故选：C。 7C 【解析】根据“绛矾”本来为绿色，烧之变赤色可知“绛矾”的成分是硫酸亚铁晶体，其在空气中灼烧得到红棕色的 Fe2O3；硫酸铜晶体为蓝色；硫化汞晶体为红色或黑色；硫酸锌晶体为白色，综上所述答案为 C。 【点睛】 各种金属(如铜、铁、锌)的硫酸盐的水合物常称为矾，常见的有绿矾、青矾(FeSO4

29、 7H2O)，胆矾、蓝矾、曾青(CuSO4 5H2O)，明矾(KAl(SO4)2 12H2O )，皓矾(ZnSO4 7H2O)等。 8A 【解析】A亚铁血红蛋白输送氧气，缺铁导致营养性贫血，所以补血剂中含有+2 价铁元素，故 A 错误； B铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料，故 B 正确； CFe2O3呈红色，不易被氧化，常用于制造红色油漆和涂料，故 C 正确； DFeCl2易被氧化，故保存时应加铁粉来防氧化，故 D 正确； 答案第 12 页，共 21 页 故选 A。 9B 【解析】A硫与铁反应时，硫单质得电子作氧化剂，表现氧化性，金属铁失电子作还原剂，A 正确； BSO2表现还原性使酸性 KM

30、nO4溶液、氯水褪色，而不是漂白性，B 错误； CSO2中硫元素+4 价，既有还原性，又有氧化性，C 正确； DBaSO4性质稳定，不溶于水，不溶于酸，也不易被 X 射线透过，常用作 X 射线透视的“钡餐”，D 正确； 故选 B。 10B 【解析】A. HBr 具有较强的还原性，可被浓硫酸氧化为溴单质，故 A 错误； B. 碱金属元素和碱土金属元素都属于金属晶体，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故 B 正确； C. 23B O是酸性氧化物，故 C 错误； D. CuS 不与盐酸反应，故 D 错误。 11B 【解析】A发生的反应为23224Cu2NH2H OCu(OH

31、)2NH ，不能大量共存，A 项错误； B4NH、3HCO、2Mg、24SO相互间不发生反应，能大量共存，B 项正确； C3HCO与OH发生反应2332HCOOHCOH O，不能大量共存，C 项错误； D24SO与2Ba因发生反应：Ba2+24SO=BaSO4而不能大量共存，D 项错误； 故选 B。 12B 【解析】AA 试管中应充满 NH3，NH3极易溶于水，更易溶于盐酸，所以溶液会充满整只试管； BB 试管中应充满 NO2，NO2和水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3 体积 NO2反应后生成 1 体积 NO，所以反应结束后进入试管中的液体体积应占试管容积的23； CC 试管中应充

32、满 Cl2，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，所以溶液基本上不能进入试管； DD 试管中应充满 NO，NO 不溶于水，所以水不会进入试管； 故选 B。 13C 【解析】A高锰酸钾具有强氧化性，高锰酸钾溶液能与加入的盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，则酸化高锰酸钾溶液不能加入盐酸增强高锰酸钾溶液的氧化能力，故 A 错误； B硫化铜是不溶于水也不，与稀硫酸反应的难溶性盐，所以不能用硫化铜和稀硫酸反应制取硫化氢，故 B错误； C 亚硫酸的酸性弱于盐酸， 不能与氯化钡溶液反应， 则少量二氧化氮和足量二氧化硫通入氯化钡溶液中时，二氧化氮与二氧化硫在溶液中反应生成硫酸和一氧化氮，硫酸与氯化钡溶液反应生成

33、硫酸钡沉淀，则反应 答案第 13 页，共 21 页 生成的沉淀中只有硫酸钡，故 C 正确； D二氧化硫具有漂白性，都不能使酸碱指示剂石蕊溶液褪色，则二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使溶液变红色，故 D 错误； 故选 C。 14D 【解析】A 该废水大量直接排放，可使水中藻类植物大量繁殖，造成水体污染，故 A 错误； B 高温下微生物发生变性，不利用脱氮，故 B 错误； C 步骤 a 铵根离子被氧化，发生反应：NH+4+2O2= NO-3+H2O+2H+，故 C 错误； D 化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，则氨氮的去除率将下降，故 D 正确；

34、故选 D。 15C 【解析】加入氯化铁与氢氧化钾反应生成的氯化钾新的杂质，故错误； 加入过量铁粉将铜离子置换除去，同时不引入新的杂质，故正确； 先通过氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，再通过浓硫酸除去水蒸气，该过程中既没有消耗氢气也没有引入新的杂质，故正确； 碳酸钙不溶于水，碳酸钠可溶于水，所以可以通过溶解、过滤、蒸发得到纯净的碳酸钠，故正确； 综上所述答案为 C。 【点睛】 除杂要把握两个原则：一是加入的试剂只能与杂质反应；二是不能引入新的杂质。 16(1) 褪色 还原 (2) 褪色 漂白 (3) 褪色 SO2+2OH-=S2-3O+H2O 或 SO2+OH-=HS -3O (4)BaSO3 (

35、5)BaSO4 【解析】 (1) SO2具有还原性，能与 KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，使其褪色；化学反应方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4 +2H2SO4； (2) SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色； (3) 将 SO2气体通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，SO2为酸性氧化物，溶于水后生成亚硫酸，进而与 NaOH 溶液发生反应形成 Na2SO3或 NaHSO3和水，溶液的碱性减弱，所以溶液褪色； 答案第 14 页，共 21 页 (4) 将 SO2气体通入 NaOH 和 BaCl2的混合液中，反应生成 BaSO3白色沉淀，发生的反应方程式如下：SO2+2N

36、aOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3； (5) 将 SO2气体通入 H2O2和 BaCl2的混合液中， H2O2具有强氧化性， 所以 SO2溶于含有 H2O2水溶液形成硫酸，进一步 与 BaCl2反应生成 BaSO4白色沉淀，发生的反应方程式如下： SO2 + H2O2 = H2SO4；BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+2HCl； 17 B 工业废水 生活污水 生活垃圾及工业废渣 加过量铁粉，过滤后加盐酸，清洗干燥得铜 物理沉降，物质之间相互反应，生物降解 【解析】 生活污水、工业废水是水体的两个主要污染源，河流经市区受到污染，到下游时经过沉

37、降、生物降解、物质之间的反应会使污染程度下降。 (1)根据图甲、乙可知，该河流的污染物主要分布在 bc 段，答案为 B； (2)生活污水、工业废水是水体的两个主要污染源，则该河的三种污染源可能是生活污水，工业废水，生活垃圾及工业废渣； (3)可利用加入还原剂使 Cu2+变成铜单质，如加入过量的铁粉，过滤后加盐酸，清洗干燥得铜； (4)通过物理沉降，物质之间相互反应，生物降解的方法，使 d 处污染程度明显降低。 18(1)-2-232SO +2OH =SO+H O (2)先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀产生，则该溶液中有 SO24 (3) 2SO2+O2催化剂2SO3

38、SO3+H2O=H2SO4 (4) 酸性高锰酸钾溶液褪色 还原性 (5) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O 将产生气体通入品红溶液，品红褪色 【解析】 (1) C 为+4 价硫的氧化物，为二氧化硫，有毒，实验室可以用 NaOH 溶液吸收生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式-2-232SO +2OH =SO+H O； (2) H 是硫元素的最高价含氧酸盐，即硫酸盐，因此检验 H 中阴离子的实验操作及现象是：先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加2BaCl溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有24SO； (3) CDE 是2324SOSOH SO，CFE 是22324SOH SOH

39、SO，都是造成酸雨的可能途径，则CDE 路径反应的化学方程式为：2232SOO2SO催化剂、3224SO +H O=H SO； (4) 答案第 15 页，共 21 页 实验 1 是+4 价硫变化为+6 价硫，被氧化，失去电子，选择的试剂是23Na SO溶液和氧化剂酸性4KMnO溶液，发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明亚硫酸钠具有还原性； (5) 实验中浓硫酸铜片加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：24422Cu2H SOCuSOSO2H O 浓，二氧化硫能使红溶液褪色，证明实现转化的现象是：将产生气体通入品红溶液，品红褪色。 19 Na2CO3 A Cl2、CO2、

40、HCl B Cu2HH2O2=Cu22H2O Na2CO3、NaHCO3 【解析】 （1）依据酸碱盐的概念和物质组成分析判断，纯碱是盐； （2）盐酸滴入浓硫酸溶液，浓硫酸具有吸水性，溶于水可放出大量的热，溶液温度升高，气体氯化氢溶解度减小，挥发到空气中遇水蒸气形成盐酸小液滴； （3）依据实验室气体制备原理分析，Cl2、CO2、HCl 等气体都利用了盐酸的性质制备； （4）金属与浓硝酸反应时，常温下铁铝发生钝化现象，阻止反应进行；金、铂不和浓硝酸反应；过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性； （5）依据极值法分析计算固体成分。 （1）碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱的主要成分是 Na2

41、CO3，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，属于盐； 故答案为 Na2CO3； （2）向盐酸中加入浓 H2SO4时，会有白雾生成，是因为浓硫酸具有吸水性，溶于水可放出大量的热，溶液温度升高，气体溶质的溶解度随温度升高而降低，从而促进浓盐酸挥发，并且氯化氢本身易挥发，在空气中遇到水蒸气形成盐酸小液滴，综上所述，浓 H2SO4具有脱水性不是产生该现象的原因； 故答案为 A； （3）Cl2利用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制备，CO2利用碳酸钙与盐酸反应制备，HCl 可利用浓硫酸与浓盐酸混合制备； 故答案为 Cl2、CO2、HCl； （4）金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是银，金不反应，铁和铝常温

42、下发生钝化现象，反应不再继续； 故答案为 B； 金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入 H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性，溶解了铜，发生反应的离子方程式为：Cu2HH2O2=Cu22H2O； 故答案为 Cu2HH2O2=Cu22H2O； （5）当含 0.1molNaOH 的溶液吸收一定量 CO2后，将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为 8g，可以依据极值法计算判断， 0.1mol 氢氧化钠全部反应为碳酸钠时， 质量=0.05mol 106g/mol=5.3g； 若全部为碳酸氢钠时，质量=0.1mol 84g/mol=8.4g，因反应后将溶液低温小于蒸

43、干，称得固体质量为 8g，说明生成的物质含碳酸钠 答案第 16 页，共 21 页 和碳酸氢钠； 故答案为 Na2CO3、NaHCO3。 20 大于 5.4 1.25 2：3 【解析】(1)假设12414mol L H SO溶液的密度为3g cma，1247mol L H SO溶液的密度为3g cmb，质量分数为 w，结合1000 wcM可知，100080%1498a，1000798bw故100080%100029898abw，24H SO溶液的浓度越大，密度越大，则ab，故40%w； (2)设需要用量筒取该浓硫酸 V mL，稀释前后溶液中溶质的物质的量相等，则1310.5L0.2mol L10

44、 L 18.4mol LV，解得5.4V 。 (3)根据硫原子守恒，24243189gH SO2H SOSO21mol178g molnn 故1241molH SO1.25mol L0.8Lc。 (4)由 S 原子守恒可知生成的2SO为2.4mol 24.8mol， 消耗氧气的物质的量为1145.6L6.5mol22.4L mol， 设34Fe O、23Fe O的物质的量分别为 xmol、ymol， 根据 Fe 原子、O 原子守恒，有322.4436.5 24.8 2xyxy 解得0.4x，0.6y ， 故34Fe O与23Fe O物质的量之比为0.4mol:0.6mol2:3。 21 n(F

45、e2O3)=0.04mol n(CuO)=0.02mol n(Fe)=0.1mol 【解析】根据题意，n(HCl)=3mol/L 0.2L=0.6mol，n(H2)=0.896L22.4L/ mol=0.04mol，反应后n(H+)=0.8mol/L 0.3L=0.24mol。 反应后溶液为浅绿色， 说明溶液中的金属离子只有 Fe2+， 不含 Cu2+， 反应后 H+浓度为 0.8mol/L 说明酸过量，Cu 不与酸反应，因此剩余的 1.28g 固体为 Cu，物质的量为1.28g64g/mol=0.02mol，根据 Cu 元素守恒，n(CuO)=n(Cu)=0.02mol；Fe2O3与 CuO

46、 与 HCl 反应生成 FeCl3、CuCl2和 H2O，生成的 H2O 中的 H 来自于HCl，这些 H 的物质的量为 0.6mol-0.04 mol 2-0.24 mol =0.28mol（HCl 的 H 减去 H2的 H 再减去 H+的 H） ，生成的 H2O 中 H 与 O 之比为 2:1，因此水中的 O 的物质的量为 0.14mol，这些 O 来自 Fe2O3与 CuO，CuO中的 O 的物质的量为 0.02mol，因此 Fe2O3中的 O 的物质的量为 0.14mol-0.02mol=0.12mol，故n(Fe2O3)=0.04mol；反应后的 n(FeCl2)=12 (0.6-0

47、.24)=0.18mol，根据 Fe 元素守恒可得 n(Fe)= n(FeCl2)-2n(Fe2O3)=0.18-0.04 2=0.1mol。 22(1)0.3mol/L 答案第 17 页，共 21 页 (2)45 (3)0.045 【解析】 (1) 100mL 混酸中，硝酸的物质的量 n(HNO3)=0.1L0.5mol/L=0.05mol，硫酸的物质的量 n(H2SO4)=0.1L0.15mol/L=0.015mol，所以氢离子的物质的量 n(H+)=0.05mol+20.015mol=0.08mol，铜粉的物质的量为2.56g64g/mol=0.04mol，依据方程式：3Cu+2NO3+

48、8H+=3Cu2+2NO+4H2O 可知，氢离子量不足，应依据氢离子的物质的量计算，n(Cu2+)=380.08mol=0.03mol，c(Cu2+)=0.03mol0.1L=0.3mol/L。 (2) 氨气与氧气反应生成硝酸的化学方程式为： NH3+2O2=HNO3+H2O， m(HNO3)=17t6317=63t， m(H2O)= 17t 1817=18t， 因硝酸溶液的质量分数为 50%， 则整个溶液的质量为63t50%=126t， 则需要加水的质量为： 126t-63t-18t=45t。 (3) n(NaOH)=cV=1.00mol/L0.08L=0.08mol，恰好完全反应全部转变成

49、3NaNO，依据原子守恒有：n(NO)+n(NO2)=n(NaNO3)= 0.08mol，又2V NO :V NO=2n NO :n NO=5:3，所以 n(NO)=0.05mol，n(NO2)=0.03mol， 依据得失电子守恒可知， NO 失去的电子为 0.05mol3=0.15mol， NO2失去的电子为 0.03mol1=0.03mol，共失去电子 0.18mol，所以氧气得到的电子为 0.18mol，x=0.18mol4=0.045mol。 23(1)+4NH+H+2OH-NH3+2H2O (2)2mol/L 【解析】将 NH4HSO4溶液加入到 NaOH 溶液中并加热；当 NaOH

50、 溶液过量时，反应的离子方程式为+4NH+H+2OH-NH3+2H2O， 随着加入的NH4HSO4溶液体积的增加产生NH3的量增加； 由于NH4HSO4与NaOH溶液反应时依次发生的离子反应为 H+OH-=H2O、+4NH+OH-NH3+H2O，随着加入的 NH4HSO4溶液体积的进一步增加，H+消耗的 OH-增加，从而产生 NH3的量减小，甚至不产生 NH3。 (1) 等浓度的 NH4HSO4与 NaOH 溶液，体积比为 1：2 混合并加热，NH4HSO4与 NaOH 物质的量之比为 1：2，NH4HSO4电离产生的+4NH、H+与 NaOH 电离产生的 OH-都恰好完全反应，反应的离子方程