第三章物质在水溶液中的行为 单元测试卷(含答案)2022-2023学年高二化学鲁科版(2019)选择性必修1
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1、第三章物质在水溶液中的行为一、单选题1下列反应的离子方程式书写错误的是A溶液中加入稀硫酸:B泡沫灭火器工作原理:C使用检验:D酸性条件下,碘化钾溶液久置变黄:2用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是()A用装置制CaCO3B用装置熔融Na2CO3C用装置制取乙酸乙酯D用装置滴定未知浓度的硫酸3通过滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节0.01 molL1 Na2HAsO3溶液的pH,实验测得含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是()ANaH2AsO3溶于水,所得溶液中H2AsO的水解程度小于其电离程度BK1(H3
2、AsO3)的数量级为109C水的电离程度:a点大于b点Dc点溶液中存在:c(Na)2c(H2AsO)4c(HAsO)2c(AsO)4下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是A常温下NaNO2溶液的pH7B亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色C常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2D常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍,稀释后溶液的pH约为4.55下列各组离子一定能大量共存的组合是在含有大量Al(OH)4-溶液中:NH、Na+、Cl-、HCO常温下c(H+)=10-12molL-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-常温下pH=7的溶液中:Na+、Cl-、SO、Fe3
3、+在水溶液中:K+、SO、Cu2+、NO常温下c(OH-)=10-12molL-1的溶液:K+、Al3+、Cl-、SO常温下pH=1的溶液中:K+、CrO、Na+、SOABCD6下列实验中操作、现象或结论有错误的是A向溶液中加入过量的0.1的NaCl溶液,产生白色沉淀。再滴加几滴0.1溶液,出现浅黄色沉淀,结论:B向a、b两试管中均加入4mL0.01溶液和2mL0.01溶液。再向a试管内加入少量固体,a中溶液褪色较快,结论:可能是和溶液反应的催化剂C向饱和溶液中滴加饱和溶液,先有白色沉淀产生,后放出无色气泡。结论:与结合促进的电离,溶液中浓度增大,与反应产生D常温下,对同浓度的盐酸和醋酸溶液进
4、行导电性实验,醋酸溶液比盐酸的灯泡暗,结论:HCl是强酸7下列关于离子检验的说法中正确的是A向某溶液中加入稀盐酸,将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有或B向某溶液中加入溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有C向溶液中先加入溶液,再滴加溶液,溶液变红,则原溶液中含而不含D向某溶液中加入溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有8表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数:CH3COOHH2SHClOK=1.810-5K1=1.310-7K2=7.110-15K=4.6910-11下列说法不正确的是A可发生反应:H2S+ClO-=HS
5、-+HClOB少量醋酸溶液与Na2S溶液反应:CH3COOH + S2-= HS-+CH3COO-C同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液,pH最大的是Na2S溶液D同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液,酸性最强的是CH3COOH9下列离子方程式正确的是ACl2通入水中:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2C钠与水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2D鸡蛋壳在盐酸中溶解:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO210一定温度下,将浓度为溶液加水不断稀释,始终保持增大的是ABCD11时有三瓶溶液
6、:的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是A中和等体积的的氢氧化钠溶液,所需的醋酸溶液的体积大于的盐酸的体积B往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒,盐酸中的锌粒先反应完全C将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合,混合后溶液的D时,的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为12生活中很多美丽的现象蕴含了丰富的化学知识,下列现象与蕴含的化学知识不符合的是选项ABCD现象知识某些金属元素的焰色主要成分为硅酸盐形成过程涉及到沉淀溶解平衡玫瑰金硬度高于各成分金属AABBCCDD13把300mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成3等份,取一份加入amolNa2SO4的溶液,恰好使Ba2+完全沉淀
7、;另取一份加入bmolAgNO3的溶液,恰好使完全沉淀。则该混合溶液中K+的浓度为A0.1(b2a)mol/LB10(2ab)mol/LC10(ba)mol/LD10(b2a)mol/L14用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数目为2NAB用电解粗铜的方法精炼铜,当阳极质量减轻32 g时,电路中通过的电子数为NAC常温下,1 L pH=9的CH3COONa溶液中,水电离出的H+数目为109NAD向1 L 0.1 molL1盐酸中滴加氨水至中性,溶液中含有的数目为0.1NA15NaH2ANa2HA溶液是人体存在的缓冲溶液。常温下,H3A溶液中
8、各微粒组成随着pH而变化,溶液中A3-、HA2-、H2A-、H3A浓度所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是A0.1mol/LNaH2A溶液显酸性BH3A+HA2=2H2A的平衡常数K=105.08C将等物质的量的Na2HA和NaH2A配制成溶液,pH=7.20DpH=12.40时,存在关系:c(H+)”、“”或“=”)。常温下,物质的量浓度相同的三种溶液:ACH3COONa;BNaCN;CNa2CO3,其pH由大到小的顺序是_(填编号)。将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是_。室温下,定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_,溶液
9、中=_。(写出准确数值)(2)某温度下,pH=3的盐酸中c(OH-)=10-9mol/L。该温度下,pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为_。(3)室温下,用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液,滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_。b点所示的溶液中c(NH4+)c(NH3H2O)=_。(4)已知Ksp(BaSO4)=1.110-10,其溶解度为_g。(保留2位有效数字)(5)室温下,已知Ksp(Fe(OH)3)=110-38,当Fe3+完全沉淀时,其溶液
10、的pH=_。18已知25时,几种常见弱酸的Ka如下表所示:电解质H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3电离常数K1=5.610-2K2=5.410-3K=1.710-5K=6.210-10K1=4.210-7K2=5.610-11(1)25时,0.1molL-1的Na2C2O4CH3COONaNaCNNa2CO3溶液的pH由大到小的顺序是_。(2)KHC2O4溶液呈酸性,向10mL0.01molL-1的H2C2O4溶液滴加0.01molL-1KOH溶液V(mL)。回答下列问题:当V10mL时,反应的离子方程式为_。当V=10mL时,溶液中、H2C2O4、H+的浓度由大到小的顺序为_。当V=
11、amL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c()+c();当V=bmL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4);则a_b(填“”“=”或“”)。19(1)选用以下主要仪器和试剂,是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的?_(填“是”或“否”)。主要仪器:滴定管锥形瓶烧杯试剂:NaOH溶液0.100 0 molL-1盐酸(2)现用物质的量浓度为0.100 0 molL-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度,请填写下列空白:用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。某学生的操作步骤如下:A移取20.00 mL
12、待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入23滴酚酞;B用标准溶液润洗滴定管23次;C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴部分充满溶液;D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 23mL;E调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;F把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是_(用字母序号填写)。上述B步骤操作的目的是_。判断到达滴定终点的实验现象是_。下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数, c(HCl)=_ molL-1。三、计算题20六亚甲基四胺()的水溶液呈弱碱性,室温下其电离常数K11.010-8。(1)室温
13、下,0.01 mol/L 六亚甲基四胺水溶液的pH等于_ ( 只考虑六亚甲基四胺的一级电离,忽略H2O的电离)。(2)利用上述数据列式计算六亚甲基四胺的电离度_。21工业废水中苯酚的含量,可用以下步骤测定:把20.00mL废水样品、20mL0.0100mol/L和0.0600mol/L KBr混合溶液置于锥形瓶中,再加入10mL6mol/L的盐酸,迅速盖好盖子,摇动锥形瓶。充分反应后,稍松开瓶塞,从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL(过量),迅速加盖,充分摇匀。加入少量淀粉溶液。用标准溶液滴定至终点,用去溶液22.48mL。已知:请回答下列问题:(1)第步加KI溶液时要迅速盖好盖子
14、,如果速度偏慢会导致工业废水中苯酚含量_。(填“偏高”或“偏低”)(2)该工业废水中苯酚的浓度是_(保留四位小数)。22按国家规定,每千克食用碘盐中碘的含量在20-50 mg之间,现对某品牌碘盐中碘(以KIO3形式加入)含量的测定:准确称取食盐100 g,配制成250 mL溶液;量取上述溶液25.00 mL于锥形瓶中,硫酸酸化后加入足量的KI充分反应;经调节pH后,用0.001 molL-1Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液的体积为18.00 mL。已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+K2SO4+3H2I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(1)所配制的食盐溶液
15、的物质的量浓度为_molL-1。(2)该品牌食盐中碘的含量为_mgkg-1(写出简要的计算过程)。23下表是不同温度下水的离子积数据:温度/25t1t2水的离子积常数110-14Kw110-12试回答下列问题:(1)在t1时,测得纯水中的c(H)=2.410-7mol/L,则c(OH-)为_。该温度下测得某H2SO4溶液中c(SO)=510-6 mol/L,该溶液中c(OH-)=_ mol/L。(2)在25时,将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍,c(H+):c(SO)=_,将稀释后的溶液再稀释100倍,c(H+):c(SO)=_。(3)在t2时,将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的
16、HCl溶液等体积混合,混合后溶液的pH=_。四、实验题24在碱性条件下使用鸟粪石Mgx(NH4)y(PO4)znH2O处理氨氮废水具有加热时间短,氨逸出彻底等优点。反应原理如下:yNa+yOH+Mgx(NH4)y(PO4)znH2OMgx(Na)y(PO4)z+yNH3+(n+y)H2OMgx(Na)y(PO4)z+y+nH2OyNa+Mgx(NH4)y(PO4)znH2O(1)上述氨氮废水处理过程中鸟粪石所起的作用是_。(2)其它条件不变,若鸟粪石化学式中的z保持不变,x越大,处理相同量的氨氮废水所需的时间就_(填:“越长”“越短”“不变”)。(3)为测定鸟粪石的组成,进行下列实验:取鸟粪石
17、2.45 g与足量的NaOH溶液混合,加热,收集到标准状况下的气体224mL另取鸟粪石2.45 g溶于稍过量盐酸,用蒸馏水配成100.00 mL溶液A;取25.00 mL溶液A,调节pH10,用浓度为0.1000 molL1的EDTA标准溶液滴定Mg2+,滴定至终点,消耗EDTA标准溶液25 mL(已知Mg2+与EDTA反应的化学计量比11);取25.00 mL溶液A,加入0.005mol的BiCl3,调节溶液pH生成Mg3(PO4)2和BiPO4沉淀,过滤,滤液中的Bi3+用EDTA标准溶液滴定为mol。通过计算确定鸟粪石的化学式_(写出计算过程)。25某研究性学习小组设计下列实验探究Zn和
18、FeCl3溶液的反应,回答下列问题:(1)由FeCl3固体配制未酸化的250mL0.5molL-1FeCl3溶液(pH=1.3),不需要使用的实验仪器有_(从下列图中选择,写出名称)。(2)将Zn投入到未酸化的0.5molL-1FeCl3溶液(pH=1.3)中,在不同的实验条件下,实验现象如表:实验编号条件现象i锌粒18刚开始无明显气泡,0.5min后有气体产生,一段时间后,溶液颜色加深。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后,可见蓝色沉淀ii锌粒65产生气泡较快,大约12 s后,气泡非常明显,溶液很快转为红棕色。较长时间后发现红棕色基本消失,最后产生红棕色沉淀实验中产生的气体为_,实验ii中产生
19、气体的速率明显快于实验i,可能的原因是_(答出两点)。“滴加铁氰化钾溶液后,可见蓝色沉淀”说明混合溶液中存在Fe2+。生成Fe2+的离子方程式为_。(3)实验i和ii均先有气体生成,后有溶液颜色的变化。研究性学习小组猜想,可能是此实验条件下,氧化性:H+Fe3+。为了检验上述猜想是否正确,查阅资料:可利用标准电极电势(用表示)判断氧化性、还原性强弱,且电极电势越小,还原剂的还原性越强,已知(溶液中离子浓度的影响在此忽略不计):(Fe3+ /Fe2+)=0.77 V, (2H+ /H2)=0 V, (Fe2+ /Fe)=0.417 V, (Zn2+ /Zn) =0.76 V。则Fe3+、H+、Z
20、n2+、Fe2+的氧化性大小关系为 _。研究小组进一步分析后,将锌粒改为锌粉,继续进行实验:实验编号条件现象iii锌粒18不振荡大约3min可以看到明显的气泡,溶液颜色逐渐变深。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后,可见蓝色沉淀iv锌粒65振荡气泡不明显,红褐色褪色明显。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后,可见蓝色沉淀对比实验iii和iv,实验iv中“气泡不明显,红褐色褪色明显”的原因可能为_。结合实验探究过程及现象分析,影响Zn与FeCl3溶液反应的条件有_(答两点即可的)。26高纯超细氧化铝是一种新型无机功能材料,以硫酸铵和硫酸铝为原料制备复盐硫酸铝铵,经硫酸铝铵热分解可制得高纯超细氧化铝,
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