第1章认识化学科学 单元试卷（含答案）2022—2023学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

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1、 答案第 1 页，共 17 页 第第 1 1 章认识化学科学章认识化学科学 一、单选题一、单选题 1下列说法不正确的是 A道尔顿认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分 B卢瑟福提出了带核的原子结构模型 C汤姆生发现了原子中电子的存在 D20 世纪初，科学家揭示了微观世界波粒二象性的规律，认识到原子核外电子的运动遵循经典力学的原理。 2用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为 NA B6.4gCu 与足量硫粉充分反应转移的电子数目为 0.2NA C常温常压下，2.24LNH3含有的原子数目为 0.4NA个 D常温常压下

2、，2gH2含有含有的原子数目 2NA个 3有关氯元素，下列叙述正确的是 ACl2的化学性质活泼，与 H2混合后会立即发生爆炸 B光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是 Cl2 C若发生 Cl2泄漏，应立即向高处转移 D漂白粉比 HClO 稳定，可露置在空气中长期保存 4化学知识无处不在。下列与古诗文记载对应的化学知识或原理不正确的是（ ） 选项 古诗文记载 化学知识或原理 A 望庐山瀑布“日照香炉生紫烟” 胶体的丁达尔效应 B 石炭行“投泥泼水愈光明” 与煤的气化原理相似 C 宝货辨疑“金遇铅则碎，和银者性柔和铜者性硬” 铜金合金硬度大于各成分单质的硬度 D 寄题龚立道农隐堂“人生请治田，种秫多

3、酿酒” 淀粉通过水解反应直接得到酒精 AA BB CC DD 5下列实验操作中，正确的是 A钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放到废液缸中 B镁等活泼金属燃烧时，可用含2CO的干粉灭火器灭火 答案第 2 页，共 17 页 C2H还原CuO实验，结束时要先停止加热，后停止通2H D酒精灯使用完毕，可直接吹灭 6下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是 A氢气 B高锰酸钾 C浓硫酸 D汽油 AA BB CC DD 7设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A26g苯乙烯( )含有数目为AN B标准状况下，34.48LCHCl含有原子数目为AN C227.8gNa O与足量水反应，转移的电子

4、数目为A0.1N D31L0.1mol/LNaHCO溶液中，3HCO和23CO离子数目之和为A0.1N 8设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1molCO2和 SO2组成的混合物中含有的原子数为 3NA B2.24L 的 Cl2与一定量 CH4在光照下反应生成的 HCl 分子数为 0.1NA C常温下，0.1mol 环氧乙烷()中含有的共价键数为 0.3NA D7.8gNa2O2与水完全反应，转移的电子数为 0.2NA 9下面关于金属钠的描述正确的是 A少量钠应保存在水中 B钠离子具有较强的还原性 C钠很软，在新材料领域没有用途 D钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在

5、 10设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol 单质 Fe 与足量的高温水蒸气反应，失去 3NA个电子 B标准状况下，2.24 L NO 与 1.12 L O2混合后气体分子总数为 0.1NA C0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液中所含碳原子总数为 0.2NA D标准状况下，H2和 CO 混合气体 4.48 L 在足量 O2中充分燃烧消耗 O2分子数为 0.1NA 11“要想做好实验，就要敏于观察。”波义耳。体弱多病的波义耳为给自己治病自修医 学，到处寻方问药。自己配制药物，所以研究医学必须研制药物和做实验。下列有关实验的 选项正确的是（ ） 答案第 3 页，共

6、 17 页 A 配制 0.10 mol/L NaOH 溶液 B 除去 CO 中的 CO2 C用来分离乙醇和水 D 稀释浓硫酸 12下列叙述中正确的是 A常温常压下，32gO2所含的原子数目为 2 6.02 1023 B标准状况下，22.4LH2O 所含的分子数目为 6.02 1023 C0.1molFe 与足量 Cl2充分反应，失去的电子数目为 0.2 6.02 1023 D0.5molL1的 AlCl3溶液中含有的 Cl的数目为 1.5 6.02 1023 13下列说法不正确的是 A过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消

7、毒剂 C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛 14某溶液中仅含有 Na、Mg2、SO42-、Cl四种离子（不考虑水电离出的 H和 OH） ，其物质的量浓度之比为 c（Na）c（Mg2）c（Cl）577。若 c（Na）为 5 mol/L，则 c（SO42-）为（ ） 。 A5 mol/L B6mol/L C7mol/L D8mol/L 15定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是 A用图 1 所示装置测定中和反应的反应热 答案第 4 页，共 17 页 B用图 2 所示装置测定硫酸溶液的浓度 C用图 3 所示装置配制 100m

8、L 一定物质的量浓度的硫酸溶液 D用图 4 所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量 二、填空题二、填空题 16根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数): (1)0.2 mol Cl2含有_mol Cl。 (2)1.5 mol H2O 中，氢原子与氧原子个数之比为_，质量比为_。 (3)1.204 1022个 CO2分子，含 O 的质量为_。 (4)1 mol OH-中含有_mol 电子。 (5)同温同压下， 同体积的 N2和 SO2分子数之比为_， 物质的量之比为_， 质量之比为_。 17某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。 (1)

9、钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为_。 (2)将一小块钠放入坩埚中加热，反应的化学方程式为_。 (3)将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为_。 (4)将一小块 Na 投入到盛有适量水的烧杯中，反应的化学方程式为_。反应放出大量热，依据的现象是_。 (5)将一小块 Na 投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中， 观察到溶液中出现蓝色沉淀， 写出产生蓝色沉淀的化学方程式_。 18如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同(设 NA为阿伏加德罗常数的值)。 回答下列问题： (1)乙中的 N 为_，丙中的 V 为_。 (2)甲中 NO2和丁中 N2H4的物

10、质的量之比为_。 (3)乙中 SO2和丁中 N2H4的质量之比为_。 19“84 消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某品牌的“84 消毒液”，消毒液包装说明如图： 答案第 5 页，共 17 页 净含量：1000mL 密度：31.2g/cm 主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量174.5g mol) 注意事项：密封保存 (1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为_(保留小数点后一位)； (2)已知：223CONaClOH O=NaHCOHClO，一瓶该“84 消毒液”能吸收空气中_L的2CO(标准状况)； (3)该同学参阅该品牌“84 消毒液”的标签，欲用Na

11、ClO固体配制100mL含 25%NaClO的消毒液。 需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_g； 在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_； 下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_(填字母)。 A定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 B定容时，俯视容量瓶刻度线 C利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液 D溶解后未经冷却就转移至容量瓶 三、计算题三、计算题 20将 200mLH2SO4 和 Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少 4.48g；向另一份中加入足量 BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干 燥、称量，得到 46

12、.6g 白色沉淀。请计算： (1)原溶液中 c(SO42-)=_； (2)原溶液中 H2SO4和 Fe2(SO4)3的物质的量浓度之比为_。 21现有某温度下饱和 NaCl 溶液 VmL，密度为 gcm-3，物质的量浓度为 CmolL-1则该温度下 NaCl 的溶解度为_(用 V、C 表示)。 22将 0.46g 金属钠加入足量水中充分反应，测得反应后溶液的体积为 200mL。试计算： （1）反应生成的氢气在标准状况下的体积为多少毫升？ _ （2）反应所得 NaOH 溶液的物质的量浓度是多少？_ 23在标准状况下，18gCO 与 CO2的混合气体，体积为 11.2L。则： (1)混合气体的密度

13、是_； (2)混合气体的平均摩尔质量是_； (3)CO 与 CO2的体积之比是_； (4)CO 与 CO2的质量之比是_； 答案第 6 页，共 17 页 (5)混合气体中所含碳原子的物质的量是_。 四、实验题四、实验题 24两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。 第一小组同学探究元素 Cl、Br、I 的非金属性强弱，设计的实验方案如下： (1)补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式 实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式 甲溶液由无色变成橙色 乙_ 离子方程式 甲_ 乙 Cl2+2I-=2Cl-+I2 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为 Cl2Br2I2 (2)【评价

14、】该小组设计的实验方案是_ (填“合理”或“不合理”) (3)【补充和完善】上一题(2)中若选合理，则此项不用再作答，若选不合理，则合理完成实验还需要的试剂是_ 第二小组同学探究元素 C、Si 的非金属性强弱,设计的实验方案如下： (4)干燥管 D 的作用为 _ (5)该小组同学用盐酸、 CaCO3和 Na2SiO3溶液， 按图装置进行试验， 观察到试管 C 中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性 CSi。但乙同学认为此方案不合理，理由_， 改进措施:在 B、C 两装置之间接一个盛有_溶液的洗气瓶。 25在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实

15、验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 答案第 7 页，共 17 页 (1)A 是制取 CO2的装置，写出 A 中发生反应的离子方程式：_。 (2)装置 B 的作用是除去 CO2中混有的 HCl，其中所盛放的试剂是_；C 中盛放 Na2O2固体，写出 Na2O2与 CO2反应的化学方程式_，当 44gCO2气体发生该反应，可使 Na2O2固体的质量增加_g。 (3)D 中盛放 NaOH 溶液，其作用是_。 (4)用_检验 F 中收集到的气体，现象是_。 26有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸 (1)现需要配制 500mL1mol L-1的硫酸溶液，需要用

16、质量分数为 98%、密度为 1.84g cm-3的浓硫酸_mL。 (2)实验时应选用仪器的先后顺序是_(填入编号)。 (3)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_；_。 (4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_。 A容量瓶上标有容积、温度和浓度 B容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干 C配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线 1-2cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D使用前要检查容量瓶是否漏水 (5)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_(填序号)。 未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒 未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容 转移

17、前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容时，仰视刻度线 转移溶液时，不慎有少量溶液洒出 27实验室用质量分数为 36.5%的浓盐酸(密度为 1.16g cm-3)配制成 1mol/L 的稀盐酸 220mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL 的容量瓶。 (2)经计算需要_mL 浓盐酸，在量取时宜选用_量筒。 A5mL B10mL C25mL D50mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线 12cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注

18、入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 至 3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。 答案第 8 页，共 17 页 (4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 参考答案参考答案 1D 【解析】 A 道尔顿提出了原子学说， 认为物质是由原子构成， 原子是不能被创造， 在化学反应中不可再分，故 A 正确； B带核的原子结构模型是卢瑟福提出的，故 B

19、 正确； C1897 年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子，故 C 正确； D微观世界波粒二象性的规律，即所有的粒子或量子不仅可以部分地以粒子的术语来描述，也可以部分地用波的术语来描述，故 D 错误； 故答案为 D。 2D 【解析】A在标准状况下，SO3不是气体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，A 项错误； B依据 2CuCu2S，6.4gCu 其物质的量为 0.1mol，Cu 化合价从 0 变成+1 价，共转移 0.1mol 电子，电子数为 0.1NA，B 项错误； C常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，则 2.24LNH3的物质的量小于 0.1mol，可知 2.24LN

20、H3含有的分子数小于 0.4NA，C 项错误； D2gH2的物质的量为 1mol，则含有的原子数目 2NA，D 项正确。 答案选 D。 【点睛】阿伏伽德罗常数的考查是考试常见的题型，通常需要注意一下几个方面： 1、气体摩尔体积的使用：必须是在标况下，物质为气体，气体摩尔体积才为 22.4L/mol。 2、分子中的原子个数，很多的单质分子中含有 2 个原子，例如氢气，氧气，氮气等，但也有不是 2 个原子的，例如氦气含有 1 个原子，臭氧含有 3 个原子。当然化合物分子中的原子数也各不相同。 3、 有些物质不能用分子一词， 例如离子化合物， 如氯化钠， 过氧化钠等。 同时注意离子化合物中的离子数，

21、如过氧化钠含有 2 个钠离子和一个过氧根离子等。 4、注意特殊反应，例如可逆反应不能进行完全，铜只能和浓硫酸反应，不和稀硫酸反应，二氧化锰和浓盐酸反应，不和稀盐酸反应，铁和氯气反应只能生成氯化铁而不是氯化亚铁等。 5、注意溶液中的微粒数值，溶液中有水，求氢原子或氧原子时不要忘记水，若求溶质的微粒，要考虑是否电离，电离程度，是否水解，水解程度等因素。 3C 答案第 9 页，共 17 页 【解析】A氯气和氢气在光照条件下混合才会产生爆炸，纯净的氯气与氢气点燃时可以安静的燃烧，故 A错误； B新制氯水中有 HClO，次氯酸光照条件下分解生成盐酸和氧气，故 B 错误； C氯气有毒且密度比空气的大，因此

22、若氯气发生泄漏，应立即用湿毛巾捂住口鼻，并向高处转移，故 C 正确； D漂白粉不可露置在空气中，2223Ca(ClO) +H O+CO =CaCO +2HClO，22HClO2HCl+O 光照，故 D 错误； 故选 C。 4D 【解析】A 望庐山瀑布“日照香炉生紫烟”，“紫烟”属于气溶胶，是胶体的丁达尔效应，故 A 正确； B 石炭行“投泥泼水愈光明”，包含的化学知识是：在高温下，把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体，与煤的气化原理相似，故 B 正确； C 宝货辨疑“金遇铅则碎，和银者性柔和铜者性硬”，说明金的硬度小于铅的硬度、与银的硬度相当、大于铜的硬度，与铜金合金硬度大于各成分单质的硬度原理

23、一样，故 C 正确； D淀粉在相关酶作用下水解成葡萄糖，葡萄糖再在酵母菌无氧呼吸作用下生成酒精，因此淀粉通过水解反应不能直接得到酒精，故 D 错误； 答案选 D。 5C 【解析】A钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放回原瓶，A 错误； B镁能与二氧化碳反应生成碳和氧化镁，B 错误； C2H还原CuO实验， 结束时要先停止加热， 后停止通2H， 防止生成的铜又被空气中的氧气氧化， C 正确； D酒精灯使用完毕，应用灯帽盖灭，D 错误； 答案选 C。 6D 【解析】A氢气易燃，故应该贴易燃标识，A 正确； B高锰酸钾具有强氧化性，故应该贴氧化剂标识，B 正确； C浓硫酸具有腐蚀性，故应该贴腐蚀性标

24、识，C 正确； D汽油易燃，故应该贴易燃标识，D 错误； 答案选 D。 7C 【解析】A1 个苯乙烯中含有 1 个碳碳双键，26g 苯乙烯的物质的量 n=mM=26g104g/mol=0.25mol，26g 苯乙烯含有碳碳双键数目为 0.25NA，A 错误； B标准状况下，CHCl3为液体，不能用标况下气体摩尔体积计算，也就无法计算出原子数，B 错误； 答案第 10 页，共 17 页 C7.8gNa2O2的物质的量 n=mM=7.8g78g/mol=0.1mol，根据化学反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，O 的化合价由-1 价既升高为 0 价又降低为-1 价，可知 Na2O2e-

25、，7.8gNa2O2转移的电子数目为 0.1NA，C 正确； DHCO -3在溶液中既能水解为 H2CO3，又能电离为 CO2-3，n(NaHCO3)=cV=1L 0.1mol/L=0.1mol，根据物料守恒可知，0.1molNaHCO3溶溶液中 H2CO3、HCO -3和 CO2-3离子数之和为 0.1NA个，D 错误； 故选 C。 8A 【解析】A1molCO2和 1molSO2都含有 3mol 原子，则二者组成的混合物 1mol 中，含有的原子数为 3NA，A 正确； B温度、压强未知，无法计算 2.24LCl2的物质的量，也就无法求出与一定量 CH4在光照下反应生成的 HCl分子数，B

26、 不正确； C1 个环氧乙烷()中含有 7 个共价键，则 0.1mol 环氧乙烷()中含有的共价键数为 0.7NA，C 不正确； D 7.8gNa2O2物质的量为 0.1mol， 则与水完全反应生成 NaOH 和 O2时， 转移的电子数为 0.1NA， D 不正确； 故选 A。 9D 【解析】A.钠很活泼能与氧气和水反应,所以少量钠应保存在煤油中，故 A 错误； B.钠原子最外层一个电子，易失去，所以钠原子具有较强的还原性，而钠离子只能得电子，具有弱氧化性，故 B 错误； C.钠的导电和导热性较好，在新材料领域有用途，故 C 错误； D.钠与氧气、水等都能发生剧烈反应，性质活泼，在自然界里不能

27、以游离态存在，故 D 正确； 答案选 D。 10D 【解析】A. 铁和水蒸气在高温条件下反应后变为平均化合价83价，故 1mol 铁反应后转移83mol 的电子，即83NA，故 A 错误； B. 标准状况下，2.24 L NO 的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，1.12 L O2的物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05mol，NO 与 O2生成 NO2，2NO+O2=2NO2，故 0.1molNO 与 0.05molLO2反应生成 0.1mol 的 NO2，NO2又会发生反应 2NO2N2O4，故最终的分子数会少于 0.1NA，故 B 错误； C. 题中没给出溶

28、液的体积，没法计算碳原子的物质的量，故 C 错误； D. 标准状况下， 4.48 L H2和CO混合气体总物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol， H2、 CO燃烧方程2H2+O2=2H2O，2CO+O2=2CO2， 等物质的量H2、 CO耗氧分子的量相同， 0.2mol的混合气体消耗氧分子的物质的量为0.1mol，即分子数为 0.1NA，故 D 正确； 答案第 11 页，共 17 页 故答案为：D。 11B 【解析】A.不能在容量瓶中溶解固体； B.二氧化碳与 NaOH 反应，而 CO 不能； C. 乙醇和水互溶，不分层； D.根据浓硫酸稀释操作要求进行分析。 【解析】A.不能

29、在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故 A 错误； B.二氧化碳与 NaOH 反应，而 CO 不能被 NaOH 溶液吸收，图中导管长进短出可洗气除杂，故 B 正确； C.乙醇和水互溶，不分层，不能采用分液的方法进行分离，故 C 错误； D.浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸的密度比水的密度大，因此，稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发出去，故 D 错误； 故答案选 B。 12A 【解析】A常温常压下，32gO2物质的量是 1mol，所含的原子数目为 2 6.02 1023，A 正确； B标准状况下，H2O 不是气态，不能用气

30、体摩尔体积计算，B 错误； C0.1molFe 与足量 Cl2充分反应，Fe 被氧化为 Fe3+，失去的电子数目为 0.3 6.02 1023，C 错误； D0.5molL1的 AlCl3溶液，没给出溶液的体积，无法计算其中含有的 Cl的数目，D 错误； 故选 A。 13D 【解析】A过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故 A正确； B漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，也能使有色物质褪色，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故 B 正确； C碳酸氢钠能与盐酸反应，消耗盐酸，且碱性较弱，可以用于治

31、疗胃酸过多，故 C 正确； D钠性质活泼，与盐溶液反应，先与水反应，不能置换出金属，故 D 错误； 故答案为 D。 14B 【解析】c(Na)为 5 mol/L，c(Na)c(Mg2)c(Cl)577，则 c(Mg2)=c(Cl)7mol/L；利用电解质溶液中存在电荷守恒规律，可得出下列等量关系式：c(Na)+2c(Mg2)= c(Cl-)+ 2c(SO42-)，代入数据，可得出c(SO42-)=6 mol/L； 故选 B。 15A 【解析】A用图 1 所示装置可测定中和反应的反应热，故 A 正确； B利用中和滴定测定稀硫酸的浓度，一般用氢氧化钠溶液滴定，不能将碳酸钠固体放在锥形瓶中，用稀硫

32、答案第 12 页，共 17 页 酸滴定碳酸钠，故 B 错误； C浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后在转移至容量瓶中，故 C 错误； D加热固体应在坩埚中进行，不能用蒸发皿，故 D 错误。 故选 A。 16 0.4 2:1 1:8 0.64g 10 1:1 1:1 7:16 【解析】(1)0.2mol Cl2含有 Cl 的物质的量为:0.2mol 2=0.4mol，故答案为：0.4； (2)1.5mol H2O 中氢原子与氧原子个数之比为 2:1； 含有 H、 O 的质量之比=(2 1):(1 16)=1:8， 故答案为： 2:1；1:8； (3)1.204 1022个CO2分子的物质的量为:222

33、3-11.204 10 =0.02mol6.02 10 mol， 含有O的物质的量为:0.02mol 2=0.04mol，含有 O 的质量为 16g/mol 0.04mol=0.64g，故答案为：0.64g； (4)1 个 OH-中含有的电子数为 8+1+1=10， 则 1mol OH-中含有电子的物质的量为 1mol 10=10mol， 故答案为：10； (5)同温同压下，同体积的 N2和 SO2分子数之比为等于物质的量之比，等于体积之比，等于 1:1；质量之比等于摩尔质量之比，等于 28:64=7:16，故答案为：1:1；1:1；7:16。 17(1)4Na+O2=2Na2O (2)2Na

34、+O2Na2O2 (3)2Na+Cl22NaCl (4) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 钠熔成小球 (5)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4或 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 【解析】 （1） 钠块切面处迅速变暗，钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，反应的化学方程式为 4Na+O2=2Na2O； （2） 将一小块钠放入坩埚中加热，钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为 2Na+O2Na2O2； （3） 将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，钠和氯气反应生成氯化钠， 反应的化学方程式为 2Na+Cl22NaCl； （4）

35、 将一小块 Na 投入到盛有适量水的烧杯中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为 答案第 13 页，共 17 页 2Na+2H2O=2NaOH+H2。反应过程中，钠熔成小球，说明反应放出大量的热； （5） 将一小块 Na 投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4或 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2。 18 NA 22.4L 2：1 4：1 【解析】(1)乙和甲中的 O 原子

36、物质的量相同，丙和乙中 S 原子物质的量相同； (2)甲中 NO2和丁中 N2H4含有 N 原子的物质的量相同； (3) 乙中 SO2的物质的量为 1mol、丁中 N2H4的物质的量是 0.5mol。 【解析】(1)甲中 NO2的物质的量是46g146g/mol mol，含有 O 原子的物质的量是 2mol，乙和甲中的 O 原子物质的量相同，则乙中 SO2的物质的量为 1mol，SO2分子数为 NA；丙和乙中 S 原子物质的量相同，丙中 H2S的物质的量是 1mol，标准状况下 H2S 的体积为 1mol 22.4L/mol=22.4L； (2) 甲中 NO2的物质的量是 1mol，N 原子物

37、质的量是 1mol，甲中 NO2和丁中 N2H4含有 N 原子的物质的量相同，则丁中 N2H4的物质的量是 0.5mol，甲中 NO2和丁中 N2H4的物质的量之比为 2:1。 (3) 乙中 SO2的物质的量为 1mol，质量为 1mol 64g/mol=64g，丁中 N2H4的物质的量是 0.5mol，质量为0.5mol 32g/mol=16g；乙中 SO2和丁中 N2H4的质量之比为 64g：16g=4：1。 19(1)4.0mol/L (2)89.6L (3) 29.8g 胶头滴管、100mL容量瓶 AC 【解析】(1) 根据1000c=M，则31000mL 1.19g/cm25%c(N

38、aClO)=4.0mol/L74.5g/mol 1L； (2) 一瓶“84 消毒液”含有n(NaClO)=1L 4.0mol/L=4.0mol，根据反应223CONaClOH O=NaHCOHClO则需要 CO2的物质的量为，n(CO2)= n(NaClO)=4.0mol，体积为2V(CO )=4.0mol 22.4L/mol=89.6L； (3) 该溶液的浓度为4.0mol/L，需用 100 mL 4.0 mol L-1NaCIO 的消毒液，应选择 100mL 容量瓶，所以需要NaClO 的质量：-1-10.1L 4.0mol L74.5g mol =29.8g； 配制一定物质的量浓度溶液一

39、般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有:烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器为胶头滴管、100mL容量瓶； A用胶头滴管吸出会析出溶质，则浓度偏小，A 正确； B俯视容量瓶刻度线，则水加少了，浓度偏大，B 错误； 答案第 14 页，共 17 页 C久置的NaClO固体会发生变质，导致溶质减少，则最终浓度减少，C 正确； D溶解后未经冷却，此时溶液温度较高，溶液体积较大，定容时候，加的水会比较少，导致浓度偏大，D错误； 故选 AC。 20 2.00mol/L 1：3 【解析】(1)每份溶液的体积为 100mL，生成的 46

40、.6g 沉淀为 BaSO4，其物质的量为：n(BaSO4)=46.6233 /gg mol=0.2mool，原溶液中 n(SO42-)=n(BaSO4)=0.2mol，则 c(SO42-)=0.20.1molL=2.00mol/L； (2)固体质量减少的 4.48g 为 Fe，其物质的量为：4.4856 /gg mol=0.08mol， 设 H2SO4和 Fe2(SO4)3 的物质的量分别为 x、y，根据反应 2Fe3+Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2+H2可知：x+y=0.08mol， 根据硫酸根离子守恒可知：x+3y=0.2mol， 联立解得：x=0.02mol、y=0.06mol，

41、 溶液具有均一性，则原溶液中 H2SO4和 Fe2(SO4)3的物质的量之比=0.02mol：0.06mol=1：3。 2158.5CVg10V-0.585CV 【解析】该溶液中氯化钠的物质的量为CV1000mol，其质量为CV58.5CVmol 58.5g/mol=g10001000，溶液的质量为Vg，假设溶解度为 S，则有58.5CVS100058.5CV100V-1000，S=58.5CVg10V-0.585CV。 22 224mL 0.1mol/L 【解析】 （1）根据 2Na+2H2O=2NaOH+H2，0.46g 金属钠即 0.02mol，与足量的水可生成 0.01mol 氢气，标

42、况下，V（H2）=0.01mol 22.4L/mol=0.224L，即 224mL； （2）0.02molNa 与水反应可生成 0.02molNaOH，c（NaOH）=0.020.2molL=0.1mol/L。 23 1.6g/L 36g/mol 11 711 0.5mol 【解析】根据 =mV、n=mVV、M =mn，结合质量及物质的量和质量守恒定律分析解答。 【解析】在标准状况下，18g CO 与 CO2的混合气体，体积为 11.2L。 (1)混合气体的密度为：=18g11.2L=1.6 g/L，故答案为：1.6 g/L； (2)混合气体的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mo

43、l， 混合气体平均摩尔质量为18g0.5mol=36g/mol， 故答案为： 36g/mol； 答案第 15 页，共 17 页 (3)设 CO 与 CO2的物质的量分别为 xmol、ymol，根据二者质量及物质的量，则 x+y=0.5、28x+44y=18，解得： x=0.25、 y=0.25， 故CO2和 CO 的体积之比等于物质的量之比为 0.25mol0.25mol=11， 故答案为： 11； (4)CO2和 CO 的质量之比为（0.25mol 44g/mol）(0.25 mol 28g/mol)=711，故答案为：711； (5)根据分子式 CO、CO2可知，碳原子的物质的量与混合气体

44、的物质的量相等，所以混合气体中碳原子的物质的量为 0.5mol，故答案为：0.5mol。 24 -22Cl +2Br =2Cl +Br 溶液由无色变成棕黄色 不合理 溴水 防止倒吸 盐酸有挥发性，挥发出的 HCl 和 Na2SiO3溶液反应也会产生白色沉淀 饱和 NaHCO3 【解析】(1) 甲试管中加入氯水，溶液中溴离子被氯气氧化成溴单质，溶液由无色变为橙色，反应的离子方程式为-22Cl +2Br =2Cl +Br，乙试管中加入氯水，溶液中的碘离子被氯气氧化成碘单质，溶液由无色变为黄色，故答案为：-22Cl +2Br =2Cl +Br，溶液由无色变成棕黄色； (2) 该实验只能证明 Cl2的

45、氧化性大于 Br2和 I2，无法判断 Br2和 I2之间的氧化性强弱关系，因此不合理，故答案为：不合理； (3) 为了判断 Br2和 I2之间的氧化性强弱关系，需要用溴水来检测，故答案为：溴水； (4) 球形干燥管 D 能够防止倒吸，可以避免 C 中液体进入锥形瓶中，故答案为：防止倒吸； (5) 碳酸钙和盐酸反应是放热反应，放出的热量促进 HC1 挥发，导致制取 CO2中含有 HC1，HCl 和 Na2SiO3反应也会生成硅酸沉淀，从而对二氧化碳产生干扰；为防止 HCl 的干扰，用饱和碳酸钠溶液除去 HCl，所以在 BC 之间添加装有饱和 NaHCO3溶液的洗瓶，故答案为：盐酸有挥发性，挥发出

46、的 HCl 和 Na2SiO3溶液反应也会产生白色沉淀，饱和 NaHCO3溶液。 25 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 饱和 NaHCO3溶液 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 28 吸收未反应的 CO2 带火星的小木条 木条复燃 【解析】A 是制取 CO2的装置，可以由碳酸钙与稀盐酸反应生成 CO2，制得的 CO2中混有 HCl，装置 B 的作用是除去 CO2中混有的 HCl，可以选用饱和 NaHCO3溶液吸收 CO2气体中混入的 HCl，C 中盛放 Na2O2固体，CO2在 C 中与过氧化钠发生反应 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，D 中盛放 NaOH

47、溶液，NaOH 溶液可以吸收未反应的 CO2气体，F 装置用来收集生成的氧气，据此分析解答。 【解析】(1)A 是制取 CO2的装置，A 装置为固液不加热型制备 CO2，可用碳酸钙与稀盐酸制取，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故答案为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2； (2)装置 B 的作用是除去 CO2中混有的 HCl，可以选用饱和 NaHCO3溶液吸收 CO2气体中混入的 HCl；C 中盛放 Na2O2固体，二氧化碳与过氧化钠反应放出氧气，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，44gCO2气体的物质的量为44g44g / mol=1mol，根据

48、方程式，放出 0.5mol 氧气，放出氧气的质量为 0.5mol 32g/mol=16g，固体的质量增加 44g-16g=28g，故答案为：饱和 NaHCO3溶液；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；28； (3)D 中盛放 NaOH 溶液，氢氧化钠溶液可以吸收未反应的 CO2气体，故答案为：吸收未反应的 CO2； (4)氧气能够使带火星的木条复燃，可以用带火星的小木条检验氧气， 故答案为：带火星的木条；木条复燃。 26(1)27.2 答案第 16 页，共 17 页 (2) (3) 溶解时搅拌 转移时引流 (4)D (5) 【解析】(1) (1)根据稀释前后溶质的质量不变来计算， 设

49、需浓硫酸的体积为 V， 则 0.5L1mol L-198g/mol=V1.84g cm-398%，解得 V=27.2mL，故答案为： 27.2。 (2) (2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的顺序：量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等操作，可知实验时应选用仪器的先后顺序是，故答案为：。 (3) (3)配制过程中两次用到玻璃棒，第一次在稀释浓硫酸时，使用玻璃棒搅拌，加速溶解；第二次转移溶液时需要使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外边，故答案为：溶解时搅拌；转移时引流。 (4) (4)A容量瓶用于配溶液，标有容积、温度，不标浓度，故 A 错误； B因溶解、洗涤、定容过程中均需用蒸馏水，

50、故不需要烘干，故 B 错误； C容量瓶不能用于稀释浓硫酸，故 C 错误； D容量瓶有活塞，配制过程中要振荡，故使用前要检查容量瓶是否漏水，故 D 正确； 答案选 D。 (5) (5)未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，会导致溶质转移不完全，浓度偏低，故选； 未冷却的溶液体积偏大，此时注入容量瓶使得定容时水的体积小于正常所加水的体积，导致浓度偏高，故不选； 因溶解、洗涤、定容过程中均需用蒸馏水，所以容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果无影响，故不选； 定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故选； 转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故选； 答案选。 27 25