第1章认识化学科学 单元试卷(含答案)2022—2023学年高一化学鲁科版(2019)必修第一册
《第1章认识化学科学 单元试卷(含答案)2022—2023学年高一化学鲁科版(2019)必修第一册》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第1章认识化学科学 单元试卷(含答案)2022—2023学年高一化学鲁科版(2019)必修第一册(17页珍藏版)》请在七七文库上搜索。
1、 答案第 1 页,共 17 页 第第 1 1 章认识化学科学章认识化学科学 一、单选题一、单选题 1下列说法不正确的是 A道尔顿认为物质是由原子构成,原子是不能被创造,在化学反应中不可再分 B卢瑟福提出了带核的原子结构模型 C汤姆生发现了原子中电子的存在 D20 世纪初,科学家揭示了微观世界波粒二象性的规律,认识到原子核外电子的运动遵循经典力学的原理。 2用 NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( ) A标准状况下,22.4LSO3中含有的分子数为 NA B6.4gCu 与足量硫粉充分反应转移的电子数目为 0.2NA C常温常压下,2.24LNH3含有的原子数目为 0.4NA个 D常温常压下
2、,2gH2含有含有的原子数目 2NA个 3有关氯元素,下列叙述正确的是 ACl2的化学性质活泼,与 H2混合后会立即发生爆炸 B光照下,新制氯水会产生气泡,该气体是 Cl2 C若发生 Cl2泄漏,应立即向高处转移 D漂白粉比 HClO 稳定,可露置在空气中长期保存 4化学知识无处不在。下列与古诗文记载对应的化学知识或原理不正确的是( ) 选项 古诗文记载 化学知识或原理 A 望庐山瀑布“日照香炉生紫烟” 胶体的丁达尔效应 B 石炭行“投泥泼水愈光明” 与煤的气化原理相似 C 宝货辨疑“金遇铅则碎,和银者性柔和铜者性硬” 铜金合金硬度大于各成分单质的硬度 D 寄题龚立道农隐堂“人生请治田,种秫多
3、酿酒” 淀粉通过水解反应直接得到酒精 AA BB CC DD 5下列实验操作中,正确的是 A钠要保存在煤油中,实验时剩余的钠要放到废液缸中 B镁等活泼金属燃烧时,可用含2CO的干粉灭火器灭火 答案第 2 页,共 17 页 C2H还原CuO实验,结束时要先停止加热,后停止通2H D酒精灯使用完毕,可直接吹灭 6下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是 A氢气 B高锰酸钾 C浓硫酸 D汽油 AA BB CC DD 7设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A26g苯乙烯( )含有数目为AN B标准状况下,34.48LCHCl含有原子数目为AN C227.8gNa O与足量水反应,转移的电子
4、数目为A0.1N D31L0.1mol/LNaHCO溶液中,3HCO和23CO离子数目之和为A0.1N 8设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1molCO2和 SO2组成的混合物中含有的原子数为 3NA B2.24L 的 Cl2与一定量 CH4在光照下反应生成的 HCl 分子数为 0.1NA C常温下,0.1mol 环氧乙烷()中含有的共价键数为 0.3NA D7.8gNa2O2与水完全反应,转移的电子数为 0.2NA 9下面关于金属钠的描述正确的是 A少量钠应保存在水中 B钠离子具有较强的还原性 C钠很软,在新材料领域没有用途 D钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在
5、 10设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A1 mol 单质 Fe 与足量的高温水蒸气反应,失去 3NA个电子 B标准状况下,2.24 L NO 与 1.12 L O2混合后气体分子总数为 0.1NA C0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液中所含碳原子总数为 0.2NA D标准状况下,H2和 CO 混合气体 4.48 L 在足量 O2中充分燃烧消耗 O2分子数为 0.1NA 11“要想做好实验,就要敏于观察。”波义耳。体弱多病的波义耳为给自己治病自修医 学,到处寻方问药。自己配制药物,所以研究医学必须研制药物和做实验。下列有关实验的 选项正确的是( ) 答案第 3 页,共
6、 17 页 A 配制 0.10 mol/L NaOH 溶液 B 除去 CO 中的 CO2 C用来分离乙醇和水 D 稀释浓硫酸 12下列叙述中正确的是 A常温常压下,32gO2所含的原子数目为 2 6.02 1023 B标准状况下,22.4LH2O 所含的分子数目为 6.02 1023 C0.1molFe 与足量 Cl2充分反应,失去的电子数目为 0.2 6.02 1023 D0.5molL1的 AlCl3溶液中含有的 Cl的数目为 1.5 6.02 1023 13下列说法不正确的是 A过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂,又可用作游泳池等场所的消
7、毒剂 C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D金属钠具有较强的还原性,可与四氯化钛溶液反应置换出钛 14某溶液中仅含有 Na、Mg2、SO42-、Cl四种离子(不考虑水电离出的 H和 OH) ,其物质的量浓度之比为 c(Na)c(Mg2)c(Cl)577。若 c(Na)为 5 mol/L,则 c(SO42-)为( ) 。 A5 mol/L B6mol/L C7mol/L D8mol/L 15定量实验是学习化学的重要途径,下列操作规范且能达到定量实验目的的是 A用图 1 所示装置测定中和反应的反应热 答案第 4 页,共 17 页 B用图 2 所示装置测定硫酸溶液的浓度 C用图 3 所示装置配制 100m
8、L 一定物质的量浓度的硫酸溶液 D用图 4 所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量 二、填空题二、填空题 16根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数): (1)0.2 mol Cl2含有_mol Cl。 (2)1.5 mol H2O 中,氢原子与氧原子个数之比为_,质量比为_。 (3)1.204 1022个 CO2分子,含 O 的质量为_。 (4)1 mol OH-中含有_mol 电子。 (5)同温同压下, 同体积的 N2和 SO2分子数之比为_, 物质的量之比为_, 质量之比为_。 17某课外实验小组从煤油中取出一块钠,用滤纸吸干其表面的煤油,用刀切下数块,分别进行实验研究。 (1)
9、钠块切面处迅速变暗,反应的化学方程式为_。 (2)将一小块钠放入坩埚中加热,反应的化学方程式为_。 (3)将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中,反应的化学方程式为_。 (4)将一小块 Na 投入到盛有适量水的烧杯中,反应的化学方程式为_。反应放出大量热,依据的现象是_。 (5)将一小块 Na 投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中, 观察到溶液中出现蓝色沉淀, 写出产生蓝色沉淀的化学方程式_。 18如图,两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子,且该原子的物质的量相同(设 NA为阿伏加德罗常数的值)。 回答下列问题: (1)乙中的 N 为_,丙中的 V 为_。 (2)甲中 NO2和丁中 N2H4的物
10、质的量之比为_。 (3)乙中 SO2和丁中 N2H4的质量之比为_。 19“84 消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某品牌的“84 消毒液”,消毒液包装说明如图: 答案第 5 页,共 17 页 净含量:1000mL 密度:31.2g/cm 主要成分:25%NaClO(NaClO的摩尔质量174.5g mol) 注意事项:密封保存 (1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为_(保留小数点后一位); (2)已知:223CONaClOH O=NaHCOHClO,一瓶该“84 消毒液”能吸收空气中_L的2CO(标准状况); (3)该同学参阅该品牌“84 消毒液”的标签,欲用Na
11、ClO固体配制100mL含 25%NaClO的消毒液。 需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_g; 在配制过程中,除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_; 下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_(填字母)。 A定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出 B定容时,俯视容量瓶刻度线 C利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液 D溶解后未经冷却就转移至容量瓶 三、计算题三、计算题 20将 200mLH2SO4 和 Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉,充分反应后测的固体质量减少 4.48g;向另一份中加入足量 BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干 燥、称量,得到 46
12、.6g 白色沉淀。请计算: (1)原溶液中 c(SO42-)=_; (2)原溶液中 H2SO4和 Fe2(SO4)3的物质的量浓度之比为_。 21现有某温度下饱和 NaCl 溶液 VmL,密度为 gcm-3,物质的量浓度为 CmolL-1则该温度下 NaCl 的溶解度为_(用 V、C 表示)。 22将 0.46g 金属钠加入足量水中充分反应,测得反应后溶液的体积为 200mL。试计算: (1)反应生成的氢气在标准状况下的体积为多少毫升? _ (2)反应所得 NaOH 溶液的物质的量浓度是多少?_ 23在标准状况下,18gCO 与 CO2的混合气体,体积为 11.2L。则: (1)混合气体的密度
13、是_; (2)混合气体的平均摩尔质量是_; (3)CO 与 CO2的体积之比是_; (4)CO 与 CO2的质量之比是_; 答案第 6 页,共 17 页 (5)混合气体中所含碳原子的物质的量是_。 四、实验题四、实验题 24两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。 第一小组同学探究元素 Cl、Br、I 的非金属性强弱,设计的实验方案如下: (1)补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式 实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式 甲溶液由无色变成橙色 乙_ 离子方程式 甲_ 乙 Cl2+2I-=2Cl-+I2 结论:卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为 Cl2Br2I2 (2)【评价
14、】该小组设计的实验方案是_ (填“合理”或“不合理”) (3)【补充和完善】上一题(2)中若选合理,则此项不用再作答,若选不合理,则合理完成实验还需要的试剂是_ 第二小组同学探究元素 C、Si 的非金属性强弱,设计的实验方案如下: (4)干燥管 D 的作用为 _ (5)该小组同学用盐酸、 CaCO3和 Na2SiO3溶液, 按图装置进行试验, 观察到试管 C 中溶液有白色沉淀生成,甲同学认为非金属性 CSi。但乙同学认为此方案不合理,理由_, 改进措施:在 B、C 两装置之间接一个盛有_溶液的洗气瓶。 25在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器,用下图中的实
15、验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。 答案第 7 页,共 17 页 (1)A 是制取 CO2的装置,写出 A 中发生反应的离子方程式:_。 (2)装置 B 的作用是除去 CO2中混有的 HCl,其中所盛放的试剂是_;C 中盛放 Na2O2固体,写出 Na2O2与 CO2反应的化学方程式_,当 44gCO2气体发生该反应,可使 Na2O2固体的质量增加_g。 (3)D 中盛放 NaOH 溶液,其作用是_。 (4)用_检验 F 中收集到的气体,现象是_。 26有下列化学仪器:托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸 (1)现需要配制 500mL1mol L-1的硫酸溶液,需要用
16、质量分数为 98%、密度为 1.84g cm-3的浓硫酸_mL。 (2)实验时应选用仪器的先后顺序是_(填入编号)。 (3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是_;_。 (4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_。 A容量瓶上标有容积、温度和浓度 B容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干 C配制溶液时,把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线 1-2cm 处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D使用前要检查容量瓶是否漏水 (5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_(填序号)。 未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒 未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容 转移
17、前,容量瓶中含有少量蒸馏水 定容时,仰视刻度线 转移溶液时,不慎有少量溶液洒出 27实验室用质量分数为 36.5%的浓盐酸(密度为 1.16g cm-3)配制成 1mol/L 的稀盐酸 220mL,试回答下列问题: (1)配制稀盐酸时,应选用容量为_mL 的容量瓶。 (2)经计算需要_mL 浓盐酸,在量取时宜选用_量筒。 A5mL B10mL C25mL D50mL (3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作: 等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线 12cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注
18、入蒸馏水,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 至 3 次,并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中,正确的顺序是(填序号)_。 答案第 8 页,共 17 页 (4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 参考答案参考答案 1D 【解析】 A 道尔顿提出了原子学说, 认为物质是由原子构成, 原子是不能被创造, 在化学反应中不可再分,故 A 正确; B带核的原子结构模型是卢瑟福提出的,故 B
19、 正确; C1897 年,英国科学家汤姆生发现原子中存在电子,故 C 正确; D微观世界波粒二象性的规律,即所有的粒子或量子不仅可以部分地以粒子的术语来描述,也可以部分地用波的术语来描述,故 D 错误; 故答案为 D。 2D 【解析】A在标准状况下,SO3不是气体,不能利用气体摩尔体积计算其物质的量,A 项错误; B依据 2CuCu2S,6.4gCu 其物质的量为 0.1mol,Cu 化合价从 0 变成+1 价,共转移 0.1mol 电子,电子数为 0.1NA,B 项错误; C常温常压下,气体摩尔体积大于 22.4L/mol,则 2.24LNH3的物质的量小于 0.1mol,可知 2.24LN
20、H3含有的分子数小于 0.4NA,C 项错误; D2gH2的物质的量为 1mol,则含有的原子数目 2NA,D 项正确。 答案选 D。 【点睛】阿伏伽德罗常数的考查是考试常见的题型,通常需要注意一下几个方面: 1、气体摩尔体积的使用:必须是在标况下,物质为气体,气体摩尔体积才为 22.4L/mol。 2、分子中的原子个数,很多的单质分子中含有 2 个原子,例如氢气,氧气,氮气等,但也有不是 2 个原子的,例如氦气含有 1 个原子,臭氧含有 3 个原子。当然化合物分子中的原子数也各不相同。 3、 有些物质不能用分子一词, 例如离子化合物, 如氯化钠, 过氧化钠等。 同时注意离子化合物中的离子数,
21、如过氧化钠含有 2 个钠离子和一个过氧根离子等。 4、注意特殊反应,例如可逆反应不能进行完全,铜只能和浓硫酸反应,不和稀硫酸反应,二氧化锰和浓盐酸反应,不和稀盐酸反应,铁和氯气反应只能生成氯化铁而不是氯化亚铁等。 5、注意溶液中的微粒数值,溶液中有水,求氢原子或氧原子时不要忘记水,若求溶质的微粒,要考虑是否电离,电离程度,是否水解,水解程度等因素。 3C 答案第 9 页,共 17 页 【解析】A氯气和氢气在光照条件下混合才会产生爆炸,纯净的氯气与氢气点燃时可以安静的燃烧,故 A错误; B新制氯水中有 HClO,次氯酸光照条件下分解生成盐酸和氧气,故 B 错误; C氯气有毒且密度比空气的大,因此
22、若氯气发生泄漏,应立即用湿毛巾捂住口鼻,并向高处转移,故 C 正确; D漂白粉不可露置在空气中,2223Ca(ClO) +H O+CO =CaCO +2HClO,22HClO2HCl+O 光照,故 D 错误; 故选 C。 4D 【解析】A 望庐山瀑布“日照香炉生紫烟”,“紫烟”属于气溶胶,是胶体的丁达尔效应,故 A 正确; B 石炭行“投泥泼水愈光明”,包含的化学知识是:在高温下,把水滴到炭火上,得到两种可燃性气体,与煤的气化原理相似,故 B 正确; C 宝货辨疑“金遇铅则碎,和银者性柔和铜者性硬”,说明金的硬度小于铅的硬度、与银的硬度相当、大于铜的硬度,与铜金合金硬度大于各成分单质的硬度原理
23、一样,故 C 正确; D淀粉在相关酶作用下水解成葡萄糖,葡萄糖再在酵母菌无氧呼吸作用下生成酒精,因此淀粉通过水解反应不能直接得到酒精,故 D 错误; 答案选 D。 5C 【解析】A钠要保存在煤油中,实验时剩余的钠要放回原瓶,A 错误; B镁能与二氧化碳反应生成碳和氧化镁,B 错误; C2H还原CuO实验, 结束时要先停止加热, 后停止通2H, 防止生成的铜又被空气中的氧气氧化, C 正确; D酒精灯使用完毕,应用灯帽盖灭,D 错误; 答案选 C。 6D 【解析】A氢气易燃,故应该贴易燃标识,A 正确; B高锰酸钾具有强氧化性,故应该贴氧化剂标识,B 正确; C浓硫酸具有腐蚀性,故应该贴腐蚀性标
24、识,C 正确; D汽油易燃,故应该贴易燃标识,D 错误; 答案选 D。 7C 【解析】A1 个苯乙烯中含有 1 个碳碳双键,26g 苯乙烯的物质的量 n=mM=26g104g/mol=0.25mol,26g 苯乙烯含有碳碳双键数目为 0.25NA,A 错误; B标准状况下,CHCl3为液体,不能用标况下气体摩尔体积计算,也就无法计算出原子数,B 错误; 答案第 10 页,共 17 页 C7.8gNa2O2的物质的量 n=mM=7.8g78g/mol=0.1mol,根据化学反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,O 的化合价由-1 价既升高为 0 价又降低为-1 价,可知 Na2O2e-
25、,7.8gNa2O2转移的电子数目为 0.1NA,C 正确; DHCO -3在溶液中既能水解为 H2CO3,又能电离为 CO2-3,n(NaHCO3)=cV=1L 0.1mol/L=0.1mol,根据物料守恒可知,0.1molNaHCO3溶溶液中 H2CO3、HCO -3和 CO2-3离子数之和为 0.1NA个,D 错误; 故选 C。 8A 【解析】A1molCO2和 1molSO2都含有 3mol 原子,则二者组成的混合物 1mol 中,含有的原子数为 3NA,A 正确; B温度、压强未知,无法计算 2.24LCl2的物质的量,也就无法求出与一定量 CH4在光照下反应生成的 HCl分子数,B
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第1章认识化学科学 单元试卷含答案20222023学年高一化学鲁科版2019必修第一册 认识 化学 科学 单元 试卷 答案 2022 2023 学年 高一化学 鲁科版 2019 必修 一册
![提示](https://www.77wenku.com/images/bang_tan.gif)
链接地址:https://www.77wenku.com/p-220158.html