第2章《元素与物质世界》单元测试题(含答案)2022—2023学年高一化学鲁科版(2019)必修第一册
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1、 答案第 1 页,共 18 页 第第 2 2 章章元素与物质世界元素与物质世界 一、单选题一、单选题 1下列各组离子反应可用 HOH-=H2O 表示的是( ) A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸 C醋酸和氢氧化钠 D硝酸和氢氧化钠 2下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是 CO23+2H+=CO2+H2O Ba2+2OH-+2H+SO24=BaSO4+2H2O Ag+Cl-=AgCl Fe+Cu2+=Fe2+Cu A B C D没有 3下列物质中,属于电解质且能导电的是 A固体氯化钠 B盐酸 C铁片 D熔融的氢氧化钠 4下列各组中的离子,能在无色透明的溶液中大量共存的是 A2Mg、3HCO
2、、Cl、OH BNa、2Ba、23CO、3NO CNa、H、2Cu、24SO DK、2Zn、3NO、24SO 5 今有一混合物的水溶液, 含有以下离子中的若干种: Na+、 NH4+、 Cl、 Ba2+、 HCO3、 SO42, 现取两份 100 m L 的该溶液进行如下实验: 第 1 份加足量 NaOH 溶液,加热,收集到标准状况下的气体 448mL; 第 2 份加足量 Ba(OH)2溶液,得沉淀 4.30 g,再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀 2.33 g。 根据上述实验,下列推测正确的是 ABa2一定存在 B100 mL 该溶液中含 0.01 molHCO3 CNa不一定存在 DCl不确定,
3、可向原溶液中加入 AgNO3溶液进行检验 6下列反应中,不属于氧化还原反应的是 A3Cl2+6KOH加热5KCl+KClO3+3H2O B2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O CCu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 DNaOH+HCl=H2O+NaCl 7下列分散系中分散质直径最小的是 答案第 2 页,共 18 页 A氢氧化铁悬浊液 B氢氧化铝胶体 C淀粉溶液 D明矾溶液 8下列反应属于氧化还原反应,且 HCl 既不作氧化剂也不作还原剂的是( ) APbO24HClPbCl2Cl22H2O BNaOHHClNaClH2O C2FeCl2H2O22HCl2FeCl32H2
4、O DZn2HClZnCl2H2 9化学与生活密切相关,下列说法正确的是( ) A氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒 B“血液透析”利用了胶体丁达尔效应 CBaSO4常用来作胃镜中的“钡餐” D为了消除碘缺乏病,在食用盐中加入一定量的碘单质 10离子方程式正确的是 A溴化亚铁中通入过量氯气:2+-3+-222Fe +2Br +2Cl2Fe +Br +4Cl B硫酸中加入少量氢氧化钡溶液:+2-2+-442H +SO +Ba+OHBaSO+H O C3AlCl溶液滴加到氨水中:3+-+3224Al +4NHH OAlO +4NH D3NaHCO溶液中加过量澄清石灰水:-2+-332HCO
5、+Ca+OHCaCO+H O 11下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相符的是 A碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3 B酸性氧化物、干冰、CO2 C酸、硫酸、H2SO3 D碱、纯碱、Na2CO3 12某同学把氢溴酸(HBr 溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质,其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 A24222HBr+Na CO =2NaBr+H O+CO B33HBr+AgNO =AgBr+HNO C2HBr+NaOH=NaBr+H O D22HBr+2Ag=2AgBr+H 13设 NA为阿伏加德罗常数值。如图表示 N2O 在 Pt2O+表面与 CO 反应转化成无害气体
6、的过程。下列说法正确的是() AN2O 转化成无害气体时的催化剂是+22Pt O B每 1molPt2O+转化为 Pt2O2得电子数为 2NA C将生成的 CO2通入含大量2-3SiO、Na+、Cl-的溶液中,无明显现象 答案第 3 页,共 18 页 D1gCO2、N2O 的混合气体中含有电子数为 0.5NA 14某同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是 CO2可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO2点燃2MgO+C。下列关于该反应的判断正确的是 A镁元素化合价由 0 价升高到+2 价,所以 MgO 是还原剂 B由此反应可以判断氧化性 C
7、O2MgO,还原性 MgC CCO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应 D镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 15下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 Fe2O3 SO3 B NaOH HCl NaCl Na2O2 CO C NaOH NaHSO4 CaF2 MgO SO2 D KOH HNO3 NaHCO3 CaO Mn2O7 AA BB CC DD 二、填空题二、填空题 16现有下列 10 种物质:H2O 空气 Mg CaO H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4 5H2O 碘酒 C2H5OH 和NaHC
8、O3。其中属于混合物的是_(填序号,下同);属于酸的是_;属于盐的是_;属于有机物的是_; 17饮用水的质量关乎人类健康。回答下列问题: (1)自来水厂用氯气杀菌、 消毒, 其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO, 写出HClO的电子式_。 (2)常温下, 将氯气通入稀 NaOH 溶液中得到漂白液(主要成分为 NaClO), 该反应的离子方程式为_。 (3)ClO2是一种黄绿色气体,被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备 ClO2的一种方法为:在平底烧瓶中加入KClO3固体、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸,6080水浴加热。该反应的化学方程式为_。 18现有下列十种物质:铝SiO2熔融 Na
9、Cl稀硫酸KOH 固体FeSO4溶液NH3新制备的氢氧化铁胶体分散系HClNa2O2 (1)上述物质属于非电解质的有_。(填序号) (2)上述物质能导电的有_。(填序号) (3)往装有的试管中逐滴加入至过量的现象是:_。 (4)请写出与的溶液反应的离子方程式:_。 (5)请写出与 CO2反应的化学方程式:_。 答案第 4 页,共 18 页 19已知反应: 3224SOH O=H SO 2233NOH O=2HNONO 2222F2H O=4HFO 222Na2H O=2NaOHH 22Na O2HCl=2NaClH O 2322Al O2NaOH=2NaAlOH O (1)上述反应不属于氧化还
10、原反应的有_(填序号,下同)。2H O被氧化的是_,2H O被还原的是_,属于氧化还原反应,但其中的2H O既不被氧化又不被还原的是_。 (2)用双线桥法表示反应的电子转移方向和数目:_。 (3)用单线桥法表示反应的电子转移方向和数目:_。 (4)写出反应的离子方程式:_。 三、计算题三、计算题 20将 130gZn 投入 100mL18molL-1浓硫酸中充分反应,最终剩余 Zn32.5g,同时生成标准状况下的气体体积为 aL。已知:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O。 (1)a=_L。 (2)生成气体的物质的量分别为_。 (3)将反应后的溶液稀释至 1L,所得溶液中 S
11、O24浓度为_。 21单质硫在热的 NaOH 溶液中发生如下反应:3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫过量,会进一步生成Na2Sx和Na2S2O3: (x-1)S+Na2S Na2Sx, S+Na2SO3 Na2S2O3。 现有3.84 g硫与含0.06 mol NaOH的热溶液完全反应,生成 a mol Na2Sx和 b mol Na2S2O3,在混合溶液中加入 NaClO 碱性溶液 300 mL,恰好将硫元素全部转化为 SO24。 请计算: (1)a mol Na2Sx和 b mol Na2S2O3中 ab=_。 (2)NaClO 溶液的物质的量浓度为_mol L-1
12、 (写出计算过程)。 22(1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉,该厂出厂产品说明书如下: 漂白粉长期露置在空气中会变质,写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式_,_。 某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水, 向其中加入足量稀硝酸, 收集到标准状况下448 mL气体,则该漂白粉中所含有效成分的质量为_(假设漂白粉中的其它成分不与硝酸反应)。 (2)将 14 g Na2O 和 Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后,生成标准状况下的气体 1.12 L,所得溶液的体积为 400 mL。 试计算: 原混合物中 Na2O 的质量为_g, 所得溶液的物质的量浓度为_ mol L1。 答案第 5 页
13、,共 18 页 23 1774 年, 瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是 MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气: MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。现将含 MnO2的质量为 17.4g 的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算: (1)生成的 Cl2的体积_(标准状况下)。 (2)参加反应的浓盐酸中被氧化 HCl 的物质的量_。 四、实验题四、实验题 24通过海水晾晒可得粗盐,粗盐中除 NaCl 外,还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂 NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸,
14、设计了如图粗盐精制的实验流程。 (提示:根据实验目的,请思考试剂的用量) 请回答: (1)操作 a 和操作 b 的名称依次是_、_。 (2)试剂是_溶液(填化学式) 。 (3)加入 NaOH 后,得到的沉淀 B 是_(填化学式) 。 (4)加入试剂后,发生反应的离子方程式有_。 (5)加入盐酸的作用是_,盐酸的用量_(填“少量”、“适量”或“过量) 。 (6)如果加入试剂后直接加盐酸,产生的后果是_(用离子方程式表示) 25 二茂铁 【552Fe C H,Fe为2价】 是最早被发现的夹心配合物, 橙色晶体,100以上升华, 熔点172,沸点249, 难溶于水, 空气中稳定, 与酸、 碱一般不作
15、用。 实验室中, 先由二聚环戊二烯1012C H(沸点170)热解聚制备环戊二烯56C H(密度-30.88g cm,熔点85,沸点42.5)(图 1),然后制备二茂铁(图 2),最后纯化(图 3),夹持装置已略。回答下列问题: 答案第 6 页,共 18 页 (1)检查装置气密性并在烧瓶中加入二聚环戊二烯。实验中需要一直慢慢地通入2N,其作用是_。将电热棒调至350 400,同时170油浴加热烧瓶,油浴加热的优点是_。反应完成后在接收瓶中得到环戊二烯纯品。 (2)将磁子和足量KOH粉末放在三颈烧瓶中,加入适量有机溶剂和15.0mL环戊二烯,缓慢搅拌,烧瓶左侧口用 A 塞紧,中间瓶口装上仪器 C
16、(已打开旋塞 B 和玻璃塞),右侧口接带 T 形管的汞起泡器和氮气瓶,用氮气流吹洗烧瓶和 C 直至空气完全吹出, 关上 B, 将溶解了2211.94g FeCl4H O的有机溶剂注入仪器 C, 打开 B,滴加完后快速搅拌30min,制备反应结束。向烧瓶中加入稍过量的盐酸和适量碎冰。将烧瓶内的沉淀收集到过滤器上,用水洗涤,干燥,得到二茂铁粗品。仪器 C 的名称为_。将空气完全吹出的目的是_。加入碎冰的作用是_。证明盐酸已稍过量的试剂是_。写出生成二茂铁的反应的化学方程式:_。 (3)将盛有粗品的培养皿放在电热板上加热, 最终得到纯品10.20g, 二茂铁的产率为_%(保留到小数点后一位)。 26
17、某研究小组学生探究硫酸铁溶液与铜粉的反应,回答下列问题: (1)由 Fe2(SO4)3固体配制 250mL0.2mol L-1Fe2(SO4)3溶液,下列图示仪器中不需要用到的有_(写名称)。 (2)研究小组设计如表实验,并记录实验现象: 实验 1 现象 步骤 1:振荡试管后,溶液颜色呈浅蓝绿色 步骤 3:溶液颜色变红,振荡试管,红色消失,并有白色沉淀产生 步骤 4:溶液颜色变红,振荡试管,红色消失,白色沉淀增多 答案第 7 页,共 18 页 【资料】i.Cu2+与 SCN-可发生氧化还原反应,也可发生配位反应生成Cu(SCN)42-。 ii.淡黄色、可溶的Cu(SCN)42-,与 Cu2+共
18、存时溶液显绿色。 iii.硫氰(SCN)2的性质与卤素单质相似。 步骤 1 溶液呈浅蓝绿色时,发生反应的离子方程式是_。 经 x 射线衍射实验检测,步骤 3 中白色不溶物为 CuSCN,同时有硫氰(SCN)2生成,该反应的离子方程式是_。 (3)某同学针对步骤 4 中溶液颜色变红且白色浑浊物增多的现象, 提出大胆假设: 当反应体系中同时存在 Cu2+、SCN-、Fe2+时,Cu2+氧化性增强,可将 Fe2+氧化为 Fe3+。并做实验验证该假设: 实验2 操作 1 操作 2 操作 3 现象 溶液颜色立刻呈蓝绿色,几分钟后,溶液颜色完全呈绿色,久置,溶液绿色变浅,试管底部有白色不溶物。 始终未见溶
19、液颜色变红。 溶液颜色立刻变红, 产生白色浑浊,振荡后红色消失。 操作 1 中现象产生的可能原因是_。 操作 2 主要目的是_。 由操作 3 可知该同学的假设正确。操作 3 中 Fe2+被氧化为 Fe3+反应的离子方程式是_,已知该反应的平衡常数 K=1.99 102,请用平衡移动原理解释实验 1 中步骤 4 出现相关现象的原因_。 由实验可知,影响氧化还原反应发生的因素有_。 27某化学兴趣小组对亚氯酸钠(NaClO2)的制备进行探究,并利用下图所示装置(夹持装置省略)进行实验。 答案第 8 页,共 18 页 已知: 纯 ClO2易分解爆炸, 空气中 ClO2的体积分数在 10%以下比较安全
20、; NaClO2饱和溶液在低于 38时析出 NaClO2 3H2O 晶体,高于 38时析出 NaClO2晶体,温度高于 60时 NaClO2分解生成 NaClO3和NaCl。 (1)仪器 a 的名称是_。 (2)A 中生成 ClO2的化学反应方程式为_。 (3)B 中生成 NaClO2的离子方程式为_; 为获得更多的 NaClO2,B 装置水浴的温度应控制在_; 反应后,为从 B 装置的溶液中获得 NaClO2晶体,主要操作有:减压蒸发结晶、_、用 40热水洗涤、低于 60干燥等。减压蒸发时应控制温度为_(填序号)。 A100 B75 C55 (4)通入 N2的作用是_。 (5)上述实验中制得
21、的 NaClO2晶体中还可能含有少量中学常见的含硫的钠盐,其化学式为_。 参考答案参考答案 1D 【解析】 A 氢氧化钡和硫酸的离子方程式为 2H2OH-+Ba2+SO42-=2H2O+ BaSO4, 不满足题意, A 错误; B氢氧化铁是难溶性物质,不能拆,不符合题意,B 错误; C醋酸是弱酸,弱酸不能拆,不符合题意,C 错误; D硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水,离子方程式为:HOH-=H2O,符合题意,D 正确。 答案选 D。 2D 【解析】CO23+2H+=CO2+H2O,可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐,能够表示一类反应,不符合题意; Ba2+2OH-+2H+
22、SO24=BaSO4+2H2O 可表示硫酸与氢氧化钡反应或者氢氧化钡与硫酸氢盐反应,能够表示一类反应,不符合题意; Ag+Cl-=AgCl,表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应,能够表示一类反应,不符合题意; Fe+Cu2+Fe2+Cu,表示铁与可溶性铜盐反应,能够表示一类反应,不符合题意; 答案第 9 页,共 18 页 故选 D。 3D 【解析】A. 固体氯化钠为电解质,但不导电,A 不合题意; B. 盐酸能导电,但由于是混合物,所以不是电解质,B 不合题意; C. 铁片能导电,但由于是单质,所以不是电解质,也不是非电解质,C 不合题意; D. 熔融的氢氧化钠能导电,且是电解质,D 符合题意
23、。 故选 D。 4D 【解析】A2Mg与OH反应生成沉淀而不共存,3HCO与OH反应生成水和碳酸根而不共存,故 A 不符合题意; B2Ba与23CO反应生成碳酸钡沉淀而不共存,故 B 不符合题意; C2Cu是蓝色,故 C 不符合题意; DK、2Zn、3NO、24SO都大量共存,故 D 符合题意。 综上所述,答案为 D。 5B 【解析】根据题意,Ba2+与 SO42-可发生离子反应生成 BaSO4沉淀,因此两者不能大量共存,Ba2+和 CO32-可发生离子反应生成 BaCO3沉淀,因此两者也不能大量共存,第一份加足量 NaOH 溶液加热后,收集到气体 448mL,即 0.02mol,能和 NaO
24、H 溶液加热产生气体的只能是 NH4+,根据反应 NH4+OH-= NH3+H2O,产生 NH3为 0.02mol,可得 NH4+也为 0.02mol,第二份加足量 BaCl2溶液后,得到干燥沉淀 4.30g,经足量盐酸洗涤干燥后,沉淀质量为 2.33g,部分沉淀溶于盐酸为 BaCO3,部分沉淀不溶于盐酸为 BaSO4,发生反应 HCO3- + Ba2+ +OH- =BaCO3+H2O、SO42- + Ba2+=BaSO4,因为 BaCO3 + 2HCl=BaCl2+CO2+H2O 而使BaCO3溶解,因此溶液中一定存在 HCO3-、SO42-,一定不存在 Ba2+,由条件可以知道 BaSO4
25、 为 2.33g,物质的量为 0.01mol, BaCO3为 4.30g-2.33g=1.97g,物质的量为 0.01mol,根据原子守恒,所以 100mL 该溶液中含 0.1molHCO3-,则 HCO3-物质的量为 0.01mol,物质的量浓度为 0.1mol/L,由上述分析可得溶液中一定存在 HCO3-、SO42-、NH4+,其物质的量分别为:0.01mol、0.01mol、0.02mol,根据溶液中电荷守恒,可以知道 Na+一定存在。 A根据上述分析,钡离子一定不存在,A 选项错误; B100mL 该溶液中含 0.01mol 的碳酸氢根离子,B 选项正确; C根据电荷守恒,钠离子一定存
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