第1章化学反应与能量转化 同步习题(含答案)2022-2023学年高二化学鲁科版(2019)选择性必修1
《第1章化学反应与能量转化 同步习题(含答案)2022-2023学年高二化学鲁科版(2019)选择性必修1》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第1章化学反应与能量转化 同步习题(含答案)2022-2023学年高二化学鲁科版(2019)选择性必修1(27页珍藏版)》请在七七文库上搜索。
1、第一章化学反应与能量转化一、单选题1某新型燃料电池以乙醇为燃料,空气为氧化剂,强碱溶液为电解质组成,有关该电池的说法正确的是A放电时正极发生氧化反应B放电时负极电极反应为:C2H5OH16OH12e=2CO11H2OC消耗0.2 mol乙醇,有1.2 mol e转移D放电一段时间后,正极附近溶液的pH减小2电解精炼铜的废液中含有大量的、,下图为用惰性电极回收废液中铜、浓缩溶液的装置示意图。下列说法正确的是A交换膜m为阴离子交换膜B若电极a改为Cu,仍可达到预期实验目的Cb极电极反应式:D当获得1L 0.5 溶液时,最多回收25.6g Cu3水煤气是由和组成的混合气体,在工业上常用作燃料。已知:
2、现取(标准状况)水煤气,使其完全燃烧生成和,测得反应放热,则水煤气中与的物质的量之比是A23B13C14D114下列关于热化学方程式的叙述正确的是A已知C(石墨,s)C(金刚石,s)H0,则金刚石比石墨稳定B已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJmol -1,则H2燃烧热为241.8kJmol -1CS(g)+O2(g) SO2(g) H1;S(s)+O2(g) SO2(g)H2 则H1 H2D在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H-57.3kJmol-1,若将0.5molL -1的稀H2SO4与1molL -1的NaOH的溶液等体积混合,放出的热量等于57
3、.3kJ5如图所示,下列对于该原电池的叙述正确的是A铜是负极,铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减小C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原6H2与N2在催化剂表面生成NH3,反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是A该反应为放热反应B:断开H H键和NN时需要吸收能量C:原子重新组合形成了N H键D选择不同的催化剂会改变此反应H的数值7下列说法错误的是A煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料B化学反应必伴随能量的变化C化学反应释放的能量一定是热能D有化学键断裂的变化不一定是化学变化8利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是A电解过程中,H+由a极区向
4、b极区迁移B电极b上反应为CO2+8HCO-8e-=CH4+CO+2H2OC电解过程中化学能转化为电能D电解时Na2SO4溶液浓度保持不变9青铜器(铜锡合金)文物表面常覆盖有因腐蚀而产生的碱式氯化铜化学式Cu2(OH)3Cl,下列说法错误的是A青铜比纯铜硬度更大B青铜器在潮湿环境中比在干燥环境中腐蚀快C青铜器产生Cu2(OH)3Cl的过程中铜元素被还原D青铜的熔点低于纯铜10甲烷分子结构具有高对称性且断开1molCH键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200以上才可裂解。在催化剂及一定条件下,CH4可在较低温度下发生裂解反应,甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。
5、下列说法错误的是A甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量B步骤、反应均为放热反应C催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积D使用该催化剂,反应的焓变不变11在实验室进行中和热测定实验,下列有关叙述错误的是A大小烧杯之间塞满碎泡沫,目的是减少热量损失B测量终止温度时,应当记录混合溶液的最高温度C为了使酸碱充分反应,应当缓慢分次倒入溶液并搅拌D可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒12化学与生活关系密切,下列说法正确的是A用白糖腌制果脯可防止果脯变质,原因是白糖能使蛋白质变性B二氧化氯、臭氧均具有强氧化性,因此可用作自来水消毒剂C打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物,这种氧化物是
6、氧化铁D钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀,镀层破损后,钢管反而会加速腐蚀13氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键),下列说法正确的是A过程I是放热过程B过程III一定是吸热过程Ca的总能量大于d的总能量D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行14下列变化中属于原电池反应的是A铁锈可用稀盐酸洗去B在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D在Fe与稀H2SO4反应时,加几滴CuSO4溶液,可加快H2的产生15锂资源短缺而钠资源丰富,使钠离子电池成为弥补锂不足的替代研究对象。2020年9月和2021年7月,我国两家企业率先发布钠离子商用电池,在
7、国际竞争中领先。某种钠离子电池放电时的工作原理如图。假定电极材料及反应设计为:。下列叙述正确的是A钠离子电池较锂离子电池具有更高的能量密度B放电时,负极的电极反应式为:C隔膜为阳离子交换膜且孔径应比锂离子电池隔膜的孔径小D充电、放电时,钠离子均向电势更高的电极移动二、填空题162018年7月至9月,国家文物局在辽宁开展水下考古,搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰经远舰。已知:正常海水呈弱碱性。(1)经远舰在海底“沉睡”124年后,钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式为_。(2)为了保护文物,考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船进行了处理。下列说法不正确的是_
8、。A锌块发生氧化反应:Zn-2e-=Zn2+B舰体有电子流入,可以有效减缓腐蚀C若通过外加电源保护舰体,应将舰体与电源正极相连D地下钢铁管道用导线连接锌块与该种舰体保护法原理相同采用“牺牲阳极的阴极保护法”后,舰体上正极的电极反应式为_。(3)船上有些器皿是铜制品,表面有铜锈。据了解铜锈的成分非常复杂,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧,并不断扩散),结构如图所示。下列说法正确的是_A疏松的Cu2(OH)3Cl属于有害锈BCu2(OH)2CO3既能溶于盐酸也能溶于氢氧化钠溶液C青铜器表面涂一层食盐水可
9、以做保护层D用HNO3溶液除锈可以保护青铜器的艺术价值,做到“修旧如旧”文献显示Cu2(OH)3Cl的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体),将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡,可以使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3反应的离子方程式为_。(4)考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后,采取脱盐、干燥等措施保护文物。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理:_。17生活中,形式多样化的电池,满足不同的市场需求。图中是几种不同类型的原电池装置。(1)某实验小组设计了如图甲所示装置:a为铝棒,b为镁棒。若容器中盛有NaOH溶液,b极电极反应式为_。若容器中盛有浓硫酸,b
10、极的电极反应式是_,导线中电子的流动方向是_(填“ab”或“ba”)。(2)铜银原电池装置如图乙所示,下列有关叙述正确的是_(填标号)。注:盐桥的作用为导电,形成闭合回路。A银电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后,铜极的质量增加C取出盐桥后,电流计依旧发生偏转D电池工作时,每转移0.1mol电子,两电极的质量差会增加14g(3)由CH4和O2组成的燃料电池的结构如图丙所示。燃料电池的负极反应式是_。当消耗1.6g甲烷时,消耗氧气的体积为_L(标准状况下)。18海洋是一个巨大的宝藏,海水淡化是重要的化学研究课题。(1)蒸馏法获取淡水,历史悠久,操作简单,图中符合模拟蒸馏海水的装置是_(填序号)
11、。a.b.c.d.蒸馏前,应向烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是_,冷凝水一般不采用“上进下出”,其原因是_。(2)电渗析法的技术原理如图(两端为惰性电极,阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过):某地海水中主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、HCO、SO等,则淡化过程中,甲室的电极反应式为_,产生水垢最多的是_室,淡水的出口为_(填“a”、“b”或“c”)。(3)离子交换法获取淡水模拟图如图:经过阳离子交换树脂后水中阳离子数目_(填“增加”“不变”或“减少”),阴离子交换树脂中发生了离子反应,其离子方程式为_。19氮和氮的化合物与人类有密切关系.(1)氮的固定有利于生物吸收氮.下
12、列属于氮的固定的是_(填序号).工业上N2和H2合成NH3N2和O2放电条件下生成NONH3催化氧化生成NO写出反应的化学方程式_.(2)治理NO通常是在氧化剂作用下,将NO氧化成溶解度高的NO2,然后用水或碱液吸收脱氮.下列物质可以用作氧化NO的是_(填序号).ANaCl溶液BNaOH溶液CNa2CO3溶液DKMnO4溶液若以NaClO溶液氧化NO,写出该反应的化学方程式,并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目_.(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下:过程为_过程(填“吸热”或“放热”)。过程生成的化学键有_(
13、填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)已知过程的焓变为akJ/mol,过程的焓变为bkJ/mol,则该反应的热化学方程式为_。三、计算题20可作为食盐中的补碘剂,可采用“电解法”制备。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:,将反应后的溶液加入阳极区,阴极区加入氢氧化钾溶液,开始电解。装置如下图所示:回答下列问题:(1)惰性电极M为_(填“阳极”或“阴极”),其电极反应式为_。(2)若电解时用铅蓄电池做电源,当消耗2mol单质铅时,电解生成气体的物质的量是_mol。(3)若电解结束时,阳极反应生成,则理论上消耗的的物质的量为_mol。(4)常温下若有通过阳离子交换膜,阴极区K
14、OH溶液pH由13升到14,则阴极区KOH溶液体积为_L(忽略溶液体积变化)。(5)若电解池工作前,阳极室和阴极室中电解液质量相等,当转移_mol电子时,两侧电解液的质量差为308g。21已知:甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H1=-23.9kJ/mol甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)H2=-29.1kJ/mol乙醇异构化反应CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)H3=+50.7kJ/mol则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的H=_kJ/mol。22低碳经济成为人们一种新的生活理念,二氧
15、化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答:(1)用催化加氢可以制取乙烯:。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示,则该反应的_(用含a、b的式子表示)。又知:相关化学键的键能如下表所示,实验测得上述反应的,则表中的x=_。化学键键能/803436x414464注:乙烯结构如图:(2)用表示阿伏加德罗常数,在(气态)完全燃烧生成和液态水的反应中,每有个电子转移时,放出的热量。其燃烧热的热化学方程式为_。(3)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由制取C的太阳能工艺如图所示。已知“重整系统”发生的反应中,则的化学式为_。“热分解
16、系统”中每分解,转移电子的物质的量为_mol。工业上用和反应合成二甲醚。已知:,则_。23.在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子称为活化分子,使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJmol -1表示。请认真观察图像,然后回答问题。(1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的H=_(用含E1、E2的代数式表示)。(2)下列4个反应中,符合示意图描述的反应的是_(填字母)。a.铝与盐酸反应b.生石灰溶于水c.盐酸与碳酸氢钠反应d.高温煅烧石灰石.按要求完成下列问题:(3)同温同压下,H2(g)
17、 +Cl2(g)=2HCl(g),在光照和点燃条件下的H (化学计量数相同)分别为H1、H2,H1_H2(填“”“”或“=”)。(4)化学键H-HCl- ClHCl键能/(kJmol -1)436243431结合上表中的数据可知H2、Cl2、HCl三种分子的稳定性最强的是_(5)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由SiO2 与过量焦炭在1300 1700C的氮气流中反应制得: 3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)H =-1591.2kJ/mol,则该反应每转移1mol e-,可放出的热量为_kJ。(6)已知N2(g) +2O2(g)=2NO2(g
18、)H = +67.7 kJ mol-1,N2H4(g) +O2(g)= N2 (g) +2H2O(g)H =-534 kJmol-1,则N2H4(g) 与NO2(g)完全反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为_。(7)氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H键、N- H键、N N键的键能分别是436 kJmol-1、391 kJmol-1、946 kJmol-1,写出合成氨的热化学方程式:_,若0.5molN2和足量的H2在一定条件下充分反应吸收或放出的热量_(填大于、小于或等于)生成1molNH3所吸收或放出的热量。四、实验题24某探究性学习小组为测量中和反应反应热
19、,向20mL1.5molL-1NaOH溶液中逐滴滴加某浓度的H2SO4溶液,搅拌均匀后并迅速记录溶液温度,实验过程操作规范正确,测量的简易装置如图甲所示,根据实验数据绘制的曲线如图乙(已知水的比热容是4.2kJkg-1-1)。回答下列问题:(1)仪器b的名称为_,若仪器a用环形铜制搅拌器代替环形玻璃搅拌器,则实验结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”),图甲装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是_。(2)由图乙可知该实验环境温度是_,c(H2SO4)=_molL-1。(3)依据图乙所示实验数据计算,该实验测得的中和反应反应热H=_;若用浓硫酸代替稀硫酸,M点将_(填“向左上方移动”“向右上方移动”
20、或“不移动”)。25高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂,还用于研制高铁电池。如图所示是高铁电池的模拟实验装置,该电池的总反应为。回答下列问题:(1)该电池放电时正极的电极反应式为_。放电过程中负极附近溶液的_(填“增大”“减小”或“不变”)。盐桥中盛有饱和溶液,此盐桥中的向_(填“左”或“右”)移动;电子移动方向由_(填“C到“”或“到“C”)。当消耗质量为_g的时,放电过程中转移电子数为。(2)图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有_。(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂的原因是_。26利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:用量筒量取盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸
21、温度;用另一量筒量取溶液,并用同一温度计测出其温度;将溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。回答下列问题:(1)倒入溶液的正确操作是_(填字母)。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(2)使盐酸与溶液混合均匀的正确操作是_(填字母。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为、,则、的大小关系为_。(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是,又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:实验
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第1章化学反应与能量转化 同步习题含答案2022-2023学年高二化学鲁科版2019选择性必修1 化学反应 能量 转化 同步 习题 答案 2022 2023 学年 化学 鲁科版 2019 选择性
链接地址:https://www.77wenku.com/p-220164.html