第一章 化学反应的热效应 基础练习（含答案）2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

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1、 第一章化学反应的热效应第一章化学反应的热效应 一、单选题一、单选题 1反应 A+BC(放热)分两步进行：A+BX(吸热)，XC(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ABCD 2在用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热的实验中，将 NaOH 溶液倒入盐酸溶液中的正确操作是 A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次倒入 C一次迅速倒入 D一边搅拌一边滴入 3已知如下热化学方程式： -121MnO (s)+C(s)=MnO(s)+CO(g)H =+24.4kJ mol -1222MnO (s)+CO(g)=MnO(s)+CO (g)H =-148.1kJ mol 2232MnO

2、+C(s)=2MnO(s)+CO (g)H 则下列判断正确的是 A12H H B312H =H +H C312H =H -H D反应是吸热反应 4已知：22C(s)H O(g)CO(g)H (g) 1130kJ molH ，22C(s)O (g)2CO(g) 1kJ molHa；HH、OO和OH键的键能(1kJ mol)分别为 436、496 和 462，则a为 A+130 B-220 C+350 D-332 5已知下列热化学方程式： H2O(g)=H2O(l) H=Q1kJ mol-1； C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H=Q2kJ mol-1； C2H5OH(g)+3O2(g)=2

3、CO2(g)+3H2O(g) H=Q3kJ mol-1。 若 46g 液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ) A3Q1+Q2+Q3 B-(3Q1+Q2+Q3) C-3Q1+Q2-Q3 D3Q1-Q2+Q3 6实验测得：101 kPa 时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式书写正确的是 A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ mol-1 BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=-890.3 kJ CC

4、H4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H=-890.3 kJ mol-1 DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890.3 kJ mol-1 7某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是 A由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升 B将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D实验丙中若用NaOH(s)代替NaOH(aq)，则测出H变小 8下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是 野火烧不尽，春风吹又生；春蚕到死丝方尽，

5、蜡炬成灰泪始干；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；只要功夫深，铁杵磨成针；火树银花。 A只有 B C D 9下列热化学方程式中 H的绝对值表示可燃物燃烧热的是 A2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ mol-1 BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H=-802.3kJ mol-1 CH2(g)12O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ mol-1 D2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H=-1103.6kJ mol-1 10下列热化学方程式的H表示燃烧热的是 A 32222CH OH

6、l +3Og =2COg +4H O l H B 2221Hg +Og =H O l2 H C 22Cu s +Clg =CuCls H D 222H S g +Og =S s +H O l H 11下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A能量变化的同时一定发生了化学变化 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的 H 不同 12已知：(1)CO(g) 12O2(g)= CO2(g) H1=-a kJ mol-1 (2)2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2

7、=-bkJ mol-1 (3)CO(g) 12O2(g)= CO2(s) H3=-c kJ mol-1 (4)2CO(g) O2(g)=2CO2(s) H4=-d kJ mol-1 下列关系式中不正确的是 Aac B2a = b Cb574kJ mol-1 B等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数不同 C4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g) H=+586kJmol-1 D若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2，则转移的电子总物质的量为 1.6mol 14下列说法中正确的是 A化学反应中的能量变化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小 B化学反应中的能量变化

8、不一定遵循能量守恒定律 C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 15下列说法正确的是 A反应热指的是反应过程中放出的热量 B热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数 C在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态 D所有化学反应均伴随热量变化 16下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A灼热的碳与 CO2的反应 B锌与稀硫酸反应 CBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应 D铝热反应 二、填空二、填空题题 17能源是现代社会发展的支柱之一、 (1)下列反应中，属于放热反应

9、的是_ (填序号)。 aBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 混合搅拌 b高温煅烧石灰石 c铝与盐酸反应 (2)已知稀溶液中，1mol H2SO4与 NaOH 溶液恰好完全反应时，放出 114.6kJ 热量，写出表示 H2SO4与 NaOH反应的中和热的热化学方程式_ 。 (3)1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸收 10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式为_ (4)已知白磷(化学式为 P4)、红磷(化学式为 P)燃烧的热化学方程式分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；H=-24.08kJ/g(表示 1g 白磷固体燃烧生成 P4O10固体放热 24.08kJ，

10、下同)；P(s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；H=-23.84kJ/g。1mol 白磷转化为红磷时_(释放、吸收)_kJ 的热量。 18碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。 (1)有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下。 (M)光照暗处 (N) 188.6kJ molH 则 M 的化学式为，M、N 相比，较稳定的是_(填“M”或“N”)。 (2)已知3CH OH(1)的燃烧热为1238.6kJ mol， 32221CH OH lOg =COg2Hg2 H1-akJ mol，则 a_238.6(填“”“”或“=”)。 (3)使2C

11、l和2H O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和2CO，当有 1mol 2Cl参与反应时释放出 145kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_。 (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， 2234Al s3TiOs3C s =2Al Os3TiC s 11176kJ molH ， 则反应过程中，每转移 1mol 电子时放出的热量为_。 (5)已知： 22H O g =H O l 11-Q kJ/molH； 33CH OH g =CH OH l 22Q kJ/mol H； 32222CH OH g3Og =2COg4H

12、O g 33Q kJ/mol H(1Q、2Q、3Q均大于 0)。 若要使 32g 液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为_kJ。 19回答下列问题 (1)甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水放出热量 222.5kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为_。 (2)已知：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g) H=-xkJ mol-1 2NO(g)O2(g)=2NO2(g) H=-ykJ mol-1 则反应 NO2(g)SO2(g)=SO3(g)NO(g)的 H=_kJmol-1。 (3)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ mol-1

13、， 查阅文献资料，化学键的键能如下表： 化学键 HH 键 NN 键 NH 键 E/(kJ mol-1) 436 946 391 氨分解反应 NH3(g)=12N2(g)32H2(g)的活化能 Eal=300kJ mol-1，则合成氨反应12N2(g)32H2(g)=NH3(g)的活化能 Ea2=_kJ mol-1。 氨气完全燃烧生成 N2(g)和气态水的热化学方程式为_。 (4)研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： .2NO2(g)NaCl(s)=NaNO3(s)ClNO(g) H10 2NO(g)Cl2(g)=2ClNO(g) H20 则反应 4NO2(g)2NaC

14、l(s)=2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的 H=_(用 H1、H2表示)； 20 I.金刚石和石墨燃烧， 氧气不足时生成一氧化碳， 充分燃烧生成二氧化碳， 反应中放出的热量如图所示。 (1)在通常状况下，金刚石和石墨中_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热 H 为_。 (2)已知： N2、 O2分子中化学键的键能分别是 946kJ mol-1、 497kJ mol-1； N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.0kJmol-1。NO 分子中化学键的键能为_kJ mol-1。 (3)综合上述有关信息，请写出 CO 和 NO 反应的热化学方程式：_。 II.2SO

15、2(g)+O2(g)2SO3(g) H=akJmol-1，反应过程的能量变化如图所示，已知 1molSO2(g)完全转化为lmolSO3(g)放热 99kJ。请回答： (4)a=_kJ mol-1。 (5)Ea的大小对该反应的 H_(填“有”或“无”)影响。该反应常用 V2O5作催化剂，加入 V2O5会使图中 B 点_(填“升高”、“降低”或“不变”)。 (6)III.由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题： 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1； 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2； TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H3； 则 TiO2(s

16、)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的 H=_。(列出关于 H1、H2、H3的表达式) 21为了研究化学反应 AB=CD 的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有 A 的试管中滴加试剂 B 时，看到 U 形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题： (1)该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)A 和 B 的总能量比 C 和 D 的总能量_(填“高”或“低”)。 (3)物质中的化学能通过_转化成_释放出来。 (4)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 (5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_。 22研究

17、化学反应中的能量变化有重要意义，请根据学过的知识回答下列问题。 (1)已知 CH3OH(1)的燃烧热 H = - 238.6 kJ mol-1，CH3OH(1)+ 32O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) H = -akJ mol-1，则 a_ (填“ ”“”或“=”) 238. 6。 (2)已知：H2(g)+ 12O2(g) H2O(g) H = -241.8 kJ mol-1，该反应的活化能为 167.2 kJ mol-1，则其逆反应的活化能为_。 (3)Cl2和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO2，当有 1 mol Cl2参与反应时释放出 145 kJ 热量，写出

18、该反应的热化学方程式：_。 (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) H = - 1176 kJ mol-1，则反应过程中，每转移 1 mol 电子放出的热量为_kJ。 (5)已知25、 101 kPa时， 1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量， 则该条件下反应2CH4(g) +3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的H =_ kJ mol-1。 23回答下列问题： (1)化学反应中伴随着能量变化。下列属于吸热反应

19、的是_(填序号)。 a.燃烧CO b.Ba(OH)2 8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 c.铝和稀盐酸反应 d.NaOH溶液和稀盐酸反应 e.液态水变为水蒸气 f.水蒸气冷凝为液态水 g.碳酸氢钠与稀硫酸反应 (2)已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是 2804kJ/mol，写出葡萄糖燃烧热的热化学方程式：_，当它在人体内氧化生成 1g 水时放出的热量约为_。 (3)如图为A 族元素氢化物 a、b、c、d 的生成热数据示意图。则硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为_。 参考答案解析参考答案解析 1A 【详解】A+BX(吸热)，说明 A、B 的总能量小于 X 的能量；XC(放热)，说

20、明 X 能量大于 C 的能量；A+BC(放热)，说明 A、B 的总能量大于 C 的能量；故选 A。 2C 【详解】 在用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热的实验中， 为减少实验过程中的热量散失，应将氢氧化钠溶液一次迅速倒入盐酸溶液中，故选 C。 3B 【详解】AMnO2(s)+C(s)MnO(s)+CO(g)H1=+24.4kJmol-1，MnO(s)+CO(g)MnO(s)+CO2(g)H2=-148.1kJmol-1，可知，H1H2，故 A 错误； B MnO2(s)+C(s)MnO(s)+CO(g)H1=+24.4kJmol-1， MnO(s)+CO(g)MnO(s)+CO2(

21、g)H2=-148.1kJmol-1，盖斯定律计算+得到2MnO2(s)+C(s)2MnO(s)+CO2(g)H3=H1+H2，故 B 正确； CB 的计算分析可知，H3=H1+H2，故 C 错误； D MnO2(s)+C(s)MnO(s)+CO(g)H1=+24.4kJmol-1， MnO(s)+CO(g)MnO(s)+CO2(g)H2=-148.1kJmol-1，盖斯定律计算+得到2MnO2(s)+C(s)2MnO(s)+CO2(g)H3=H1+H2=(+24.4kJmol-1)+(-148.1kJmol-1)=-123.6kJmol-1， 反应是放热反应，故 D 错误； 故选：B。 4B

22、 【详解】 22C(s)H O(g)CO(g)H (g) 1130kJ molH ； 22C(s)O (g)2CO(g) 1kJ molHa，根据盖斯定律 2-得，2222H O(g)2H (g)O (g) 1260 a kJ molH，断裂旧键需要吸热，形成新键需要放热，根据吸热为正，放热为负，可得462 4436 24962602a ，a220，故 B 正确； 故选 B。 5C 【详解】液体酒精完全燃烧的方程式为 C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，记H2O(g)=H2O(l) H=Q1kJ mol-1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H=Q2kJ m

23、ol-1；C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=Q3kJ mol-1，则根据盖斯定律，由 3 -+可得 C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的 H=3H1-H2+H3 =(3Q1-Q2+Q3)kJ/mol， 因此 46g 液体酒精 （1mol）完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为-(3Q1-Q2+Q3)=-3Q1+Q2-Q3，故选 C； 答案选 C。 6A 【详解】 A 1mol 氢气完全燃烧生成液态水， 放出 285.8kJ 热量， 热化学反应方程式为 2H2(g

24、)O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ mol-1，故 A 正确； B焓变的单位是 kJ/mol，不是 kJ，故 B 错误； C 根据题意， 甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=-890.3 kJ mol-1，气态水转化成液态水放出热量，因此 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H-890.3 kJ mol-1，故C 错误； D甲烷燃烧是放热反应，H0，故 D 错误； 答案为 A。 7D 【详解】ABa(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应属于吸热反应，乙中反应使温度计读数下降，A 错误； B将

25、实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉，只是加快了反应速率，但放出的热量不变，B 错误； C铁质搅拌棒导热性好，使得热量损失较大，C 错误； DNaOH 固体溶于水时放热，放出的热量偏多，测定出来的H 变小，D 正确； 答案选 D。 8A 【详解】野火烧不尽，春风吹又生是说物质燃烧反应，物质燃烧放出热量，是放热反应，不符合题意； 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中，蜡炬燃烧会放出大量热量，反应为放热反应，不符合题意； 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，是 CaCO3高温煅烧，分解产生 CaO 和 CO2，该反应为吸热反应，符合题意； 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏涉及炸药的爆炸反应，是剧烈氧化还原反应，

26、放出大量热量，反应为放热反应，不符合题意； 只要功夫深，铁杵磨成针是物质在摩擦过程中产生热量，没有新物质产生，因此不是吸收热量的化学反应，不符合题意； 火树银花为天气的变化，涉及物质的聚集状态的变化，属于物理变化，而不是吸热反应，不符合题意； 综上所述可知：发生的是吸收热量的化学反应的只有，故合理选项是 A。 9C 【详解】A该热化学方程式表示 2mol CO 燃烧放出的热量，不符合燃烧热的定义，故 A 错误； B该热化学方程式表示 1mol CH4燃烧生成 CO2和气态水时放出热量，不符合燃烧热的定义，故 B 错误； C该热化学方程式表示 1mol H2燃烧生成液态水时放出热量，符合燃烧热定

27、义，故 C 正确； D 该热化学方程式表示 2mol C8H18燃烧生成 CO2和液态水放出的热量， 不符合燃烧热的定义， 故 D 错误； 综上所述，答案为 C。 10B 【详解】A 32222CH OH l +3Og =2COg +4H O l H中H表示 2mol 3CH OH燃烧放出的热量，故H不是燃烧热，A 项不选； BH2的物质的量为 1mol，H2燃烧生成的稳定氧化物为液态水，H表示燃烧热，B 项选； C燃烧热对应的生成物应该是稳定的氧化物，C 项不选； DH2S 燃烧生成的稳定氧化物为 SO2和液态水，D 项不选； 答案选 B。 11C 【详解】A物质状态发生变化时，也有能量变化

28、，此时发生的是物理变化，所以能量变化的同时不一定发生了化学变化，故 A 错误； B反应速率与反应是吸热反应还是放热反应没有必然联系，故 B 错误； C化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故 C 正确； D根据 H=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件该反应的 H相同，故 D 错误； 答案选 C。 12D 【详解】ACO2(g)的能量高于 CO2(s)，所以反应(1)放出热量比(3)放出热量要少，即 ac，A 选项正确； B反应(1)(2)的物质聚集状态相同，系数呈 2 倍关系，因此 b

29、=2a，B 选项正确； CCO2(g)的能量高于 CO2(s)，所以反应(2)放出热量比(4)放出热量要少，即 bd，C 选项正确； D根据聚集状态和系数关系可知 c=d/2，由于 bb/2，D 选项错误； 答案选 D。 13B 【详解】A利用盖斯定律，用题干反应减去选项 A 中反应，可得到反应222H O(l)=2H O(g)，结合常识，我们很清楚，液态水变成气态水是吸热反应，即222H O(l)=2H O(g)0，所以-1Q574kJ?mol，A 正确； B反应和反应中，44CH都变成了42CO，也就是说转移的电子数为 8，所以等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数相同，B 不正

30、确； C利用盖斯定律，用题干反应减去反应，可得到反应 224NOg +2Ng =8NO g，其-1-1-1574kJ?molkJ?molkJ?mo11605l86 ，即 -1224NOg +2Ng =8NO586gkJ?mol ，C 正确； D标准状况下 4.48L4CH，其物质的量为14.48L0.2mol22.4L mol，结合失电子的过程448e42CHCO失去可知，失电子总数为0.2mol 8=1.6mol，即转移的电子总物质的量为 1.6mol，D 正确； 故选 B。 14A 【详解】A化学反应中的能量变化取决于生成物成键放出的能量总和，与反应物断键吸收的能量总和的相对大小，A 正确

31、； B能量守恒定律具有普适性，化学反应中的能量变化一定遵循能量守恒定律，B 错误； C在一个确定的化学反应关系中，反应必定伴随着能量的变化，即反应物的总能量与生成物的总能量不可能相同，C 错误； D在一个确定的化学反应关系中，放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量，D 错误； 故选 A。 15C 【详解】A反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量，A 错误； B热化学方程式的化学计量数仅表示物质的量，不能表示分子的个数，因此化学计量数可以是分数，也可以是整数，B 错误； C反应过程的能量变化不仅与反应的物质种类有关，也与物质的多少及物质的存在状态有关，因此

32、在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态，C 正确； D 化学反应的过程就是原子重新组合的过程， 在这个过程中有化学键的断裂与形成， 断键吸热， 成键放热，因此所有化学反应过程中均伴随能量变化，但不一定都是热量变化，D 错误； 故合理选项是 C。 16A 【详解】A灼热的碳与 CO2反应产生 CO，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；反应发生吸收热量，因此该反应又属于吸热反应，A 符合题意； B锌与稀硫酸发生置换反应产生 ZnSO4、H2，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，因此该反应又属于放热反应，B 不符合题意；

33、CBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 发生复分解反应产生 BaCl2、NH3H2O，反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，C 不符合题意； D铝热反应是金属间的置换反应，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，因此该反应又属于放热反应，D 不符合题意； 故合理选项是 A。 17(1)c (2)12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3kJmol-1 (3)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.28kJmol-1 (4) 释放 29.76 【解析】 （1）aBa(OH)28H2

34、O 与 NH4Cl 的反应为吸热反应，故 a 错误； b高温煅烧石灰石是分解反应，为吸热反应，故 b 错误； c铝与盐酸的反应为放热反应，故 c 正确； 故选 c； （2）1mol H2SO4与 NaOH 溶液恰好完全反应时，放出 114.6kJ 热量， H2SO4与 NaOH 反应的中和热的热化学方程式为：12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3kJmol-1，因此，本题正确答案是: 12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3kJmol-1； （3） 由 1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO

35、和 H2， 需吸收 10.94kJ 热量， 则 1mol 碳与水蒸气反应， 吸收 10.94kJ12=131.28kJ，则此反应的热化学方程式为 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.28kJmol-1； （4）P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) H=-24.08314=-2985.92kJ/molP(s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H=-23.8431=-739.04kJ/mol，-4 得 P4(s，白磷)=4P (s，红磷)即 H=-2985.92kJ/mol -4(-739.04)=29.76kJ/mol； 18(1)M (2) (3) 22

36、22Clg2H O gC s4HCl gCOg 1290kJ molH (4)98kJ (5)3211Q -2Q +4Q2 【解析】 （1） M 生成 N 为吸热反应，N 能量大于 M，能量越低越稳定，故 M 和 N 相比 M 稳定。 （2） 燃烧热是在 101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此反应中生成氢气而不是稳定氧化物水，故放出热量较少，故 a238.6。 （3） 有 1mol 2Cl参与反应时释放出 145kJ 热量，2mol 氯气反应放热 290kJ，反应的热化学方程式为 22Clg 222H O gC s4HCl gCOg 1290kJ mol

37、H 。 （4） 由方程式可知，反应中铝化合价升高为还原剂，碳化合价降低为氧化剂，每 4molAl 反应转移电子 12mol 放热 1176kJ，则转移 1mol 电子放热1176kJ 1298kJ。 （5） 由盖斯定律-2 4 可得 32222CH OH l3Og2COg4H O l H 1321Q -2Q +4Q kJ mol，32g3CH OH的物质的量为 1mol，故释放的热量为3211Q -2Q +4Q2kJ。 19(1)CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ/mol (2)y-x2 (3) 254 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)

38、 H=-1266.8kJ/mol (4)2H1-H2 【解析】 （1） 0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水放出热量 222.5kJ， 则 1mol 甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为222.5kJ0.25mol=890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式 CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ/mol； （2） 依次将所给的两个热化学方程式编号为、，根据盖斯定律12 (-)得 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的H=y-x2kJ/mol； （3） 根据键能数据，可求出 NH3(g)12N2(g)+32H2(g)的 H=3 391kJ/mol-

39、(12 946kJ/mol+32 436kJ/mol)=46kJ/mol。 NH3(g)12N2(g)+32H2(g)的活化能Ea1=300kJ/mol， 则其逆反应12N2(g)+32H2(g)NH3(g)的活化能 Ea2=Ea1-H=300kJ/mol-46kJ/mol=254kJ/mol； 把反应 NH3(g)12N2(g)+32H2(g)的系数扩大 4 倍，其 H=+46kJ/mol 4=+184kJ/mol，把反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的系数扩大 3 倍，其 H=-483.6kJ./mol 3=-1450.8kJ/mol，把两反应相加，得总反应：4NH3(g)+3O

40、2(g)2N2(g)+6H2O(g)，其 H=+184kJ/mol-1405.8kJ/mol=-1266.8kJ/mol； （4） 根据盖斯定律，2-得：4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，H=2H1-H2。 20(1) 石墨 -393.5kJ mol-1 (2)631.5 (3)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=-746.0kJ mol-1 (4)-198 (5) 无 降低 (6)2H1-H2+H3 【解析】 （1） 图中金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨稳定；1mol 石墨完全燃烧生成 1mol 二氧化碳放出的

41、 热量为 11.05kJ+283.0kJ=393.5kJ，则石墨的燃烧热为 H=-393.5kJ mol-1； （2） H=反应物键能之和-生成物键能之和，设 NO 分子中化学键的键能为 X，则有：946kJ mol-1+497kJ mol-1-2X=180kJ mol-1解得：X=631.5kJ mol-1； （3） CO 和 NO 反应的化学方程式为 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)； 已知C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJ mol-1； C(石墨，s)+12O2(g)=CO(g)H=-110.5 kJ mol-1； N2(g)+O2(g)

42、=2NO(g)H=+180kJmol-1； 由盖斯定律：方程式 2- 2-得 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=-746.0kJ mol-1； （4） 因 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3的 H=-99kJ mol-1，所以 2molSO2(g)氧化为 2molSO3的 H=-198kJmol-1，则 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H=-198kJ mol-1，即 a=-198kJ mol-1； （5） Ea为正反应活化能，据图可知 H 为正逆反应活化能之差，所以 Ea的大小对该反应的 H 无影响；催化剂可以降低反应活化能，使图中 B 点降低；

43、 （6） 根据盖斯定律+ 2-得到 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) H=2H1-H2+H3。 21(1)放热 (2)高 (3) 化学 热 (4)低 (5)2Al+6HCl=AlCl3+3H2 【分析】当向盛有 A 的试管中滴加试剂 B 时，看到 U 形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明 A 和 B 反应是放热反应，放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量。 （1）当向盛有 A 的试管中滴加试剂 B 时，看到 U 形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明 A 和 B 反应生成和的反应是放热反应，故答案为放热； （2）放热反应的反应物的总能量大于生成物的总

44、能量，故答案为高； （3）A 和 B 反应生成和的反应是放热反应，反应的物质中的化学能转化成热能释放出来，故答案为化学；热； （4）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，A 和 B 反应生成和的反应是放热反应，说明形成化学键放出的热量大于断裂化学键所吸收热量，故答案为低； （5）该反应为放热反应，且不需要加热即可发生，如铝与稀盐酸的反应，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=AlCl3+3H2，故答案为 2Al+6HCl=AlCl3+3H2。 22(1) (2)409.0 kJ mol -1 (3)2Cl2(g)+ 2H2O(g) +C(s)=4HCl(g) +CO2(g) H= 一

45、290 kJ mol -1或其他合理形式 (4)98 (5)- 1214. 72 【解析】 （1）已知 CH3OH(1)的燃烧热H = - 238.6 kJ mol-1，则有 CH3OH(1)+ 32O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) H = - 238.6 kJ mol-1， 因液态水变为水蒸气需要吸热， CH3OH(1)+ 32O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) H = -akJ mol-1，则 a238.6； （2）已知：H2(g)+ 12O2(g) H2O(g) H = -241.8 kJ mol-1，该反应的活化能为 167.2 kJ mol-1，则其逆反应的活化能为

46、 167.2 kJ mol-1+241.8 kJ mol-1=409.0 kJ mol -1； （3）Cl2和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO2，当有 1 mol Cl2参与反应时释放出 145 kJ 热量，若有2 mol Cl2参与反应时释放出 290 kJ 热量，则反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+ 2H2O(g) +C(s)=4HCl(g) +CO2(g) H= 一 290 kJ mol -1； （4）反应 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)中转移电子数为 12 电子：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2

47、O3(s)+3TiC(s) H = - 1176 kJ mol-1，则反应过程中，每转移 1 mol 电子放出的热量为1 ?176?kJ98kJ12； （5）已知 25、101 kPa 时，1 g 甲烷不完全燃烧生成 CO 和液态水时放出 37.96 kJ 热量，则 2molCH4不完全燃烧生成CO和液态水时放出1214. 72kJ热量， 故该条件下反应2CH4(g) +3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的 H =- 1214. 72kJ mol-1。 23(1)b (2) C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H=2804kJ/mol 25.96kJ (

48、3)H2Se(g)=Se(s)+H2(g) H =+81 kJ/mol 【分析】 （1）a.燃烧 CO，为放热反应，故 a 不选；b.Ba(OH)28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体反应，为吸热反应，故 b 选；c.铝和稀盐酸反应，为放热反应，故 c 不选；d.NaOH 溶液和稀盐酸反应，为放热反应，故 d 不选；e.液态水变为水蒸气，为吸热的物理变化，故 e 不选；f.水蒸气冷凝为液态水，为放热的物理变化，故 f 不选；g.碳酸氢钠与稀硫酸反应，为放热反应，故 g 不选；故答案为：b； （2）已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是 2804kJ/mol，写出葡萄糖燃烧热的热化学方程式为：C6

49、H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H=2804kJ/mol。根据方程式计算得成 1g 水时放出的热量约为：280425.966 18kJ； （3）非金属元素氢化物的稳定性与生成 lmol 氢化物时的H 的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定. a、b、c、d 依次为 H2Te、H2Se、H2S、 H2O，由图可知，b 为 H2Se 的生成热数据，H2Se 分解是吸热反应，所以 H2Se 发 生分解反应的热化学反应方程式为 H2Se(g)=Se(s)+H2(g) H =+81 kJ/mol。