第2章化学反应速率与化学平衡 检测题（含答案）2022—2023学年高二化学人教（2019）选择性必修1

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1、第2章化学反应速率与化学平衡选择题1可逆反应：2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是单位时间内消耗2molNO2的同时生成2molNO混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变ABCD2下列关于化学反应速率或化学平衡图象的说法不正确的是A图为反应aA(s)+2B(g)xC(g)中物质的量随时间的变化关系，则x=2B图中可表示反应X(g)+3Y(g)2W(g)H0中X的体积分数C图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)的影响，则p甲03根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及

2、现象结论A向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对、相互转化的影响向溶液中缓慢滴加硫酸溶液，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水AABBCCDD4在恒温恒容的密团容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是A容器内气体压强不变B容器内气体的密度不变C混合气体的总物质的量不变DCO2的生成速率与H2的消耗速率相等5工业上

3、合成氨的反应为：。一定条件下，物质的量之比为1：3的和在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下的浓度c随时间t的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时的浓度c随时间t的变化。下列叙述不正确的是A温度T下，在时间内，B温度T下，该反应的平衡常数CM点的大于N点的D曲线b先达到平衡，表明反应速率比较快，可能是使用了更高效的催化剂6在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析错误的是A图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响B图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

4、C图表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响二、非选择题7甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。已知：(1)氢气的燃烧热为_，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： _。(2)现有由与组成的混合气体，且的体积分数为，将此混合气体与足量充分反应。当_时，反应与放出(或吸收)的总能量为若反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是_。ABCD(3)工业上可通过和化合制得结构式为。又知某些化学键的键能数值如下表：化学键键能则_。(4)一定条件下铁可以和发生反应：，该反应为放热反应。一定温度下，向某

5、恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。内，的平均反应速率_。下列条件的改变能减慢该反应的反应速率的是_(填字母，下同)。降低温度减少铁粉的质量保持压强不变，充入使容器的体积增大保持体积不变，充入使体系压强增大8化学反应速率在生产生活中有重要作用。I己知反应5H2C2O4+2+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。(1)为探究浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：实验序号反应温度/H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2OV/mLc/mo

6、lL-1V/mLc/molL-1V/mL259.00.205.00.0100256.00.205.00.010x表格中，x=_。(2)小组同学发现反应速率总是如下图所示，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：该反应放热；_。II某课外兴趣小组对H2O2的分解速率在常温下做了如下实验探究。实验编号反应物催化剂甲试管中加入3mL2%H2O2溶液和3滴蒸馏水无乙试管中加入3mL5%H2O2溶液和3滴蒸馏水无丙试管中加入3mL5%H2O2溶液和3滴蒸馏水1mL0.1molL-1FeCl3溶液丁试管中加入3mL5%H2O2溶液和3滴稀盐酸1mL0.1molL-1FeCl3溶液戊试管中加入3mL5%

7、H2O2溶液和3滴氢氧化钠溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液查阅资料过氧化氢H2O2，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。(3)实验甲和实验乙探究的是浓度对化学反应速率的影响，能否达到实验目的_(填“能”或“否”)(4)实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是_。III研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。(5)在010min内，实验IV的平均速率v(Y)=_。(6)实验I中，A、B两点速率的关系是：V正(A)_V逆(B)(填“”、“”

8、、“=”)(7)为了使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_。a.恒容充入Neb.适当升温c.缩小容器的体积d.及时分离出Z9在一定温度下，将与的混合气体置于绝热(不与外界进行热交换)恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：，的正反应速率、体系的温度随反应时间的变化分别如图1、2所示。请回答下列问题：(1)结合图像，可知为_(填“放热”或“吸热”)反应，由此可说明：断裂和中的化学键所吸收的能量_(填“大于”或“小于”，下同)形成中的化学键所释放的能量；和的总能量_的总能量。(2)a、b、c、d点对应的体系中，的浓度最小的点为_(填“a”、“b”、“c”或“d”)点。(3)段反应速率减慢的原因是

9、_。(4)由图2可知，时刻反应_(填“达到”或“未达到”)平衡状态；下列能说明该条件下反应已达到平衡状态的是_(填序号)。容器内氨气的物质的量保持不变容器内气体的总质量保持不变(5)若反应达到平衡，分离出催化剂，则此时的正反应速率将_(填“加快”、“减慢”或“无变化”)。10化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。I.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值，体积已换算成标准状态)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310(1)哪一时间段(指01、12、23、34、

10、45min)反应速率最大_。(2)求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_(设溶液体积不变)。(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水 BNa2CO3溶液 CNaCl溶液DCuSO4溶液E.NaNO3溶液可行的是_(填编号)。.已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为2mL)。实验编号温度/c(Na2S2O3)/molL-1c(H2SO4)/molL-1I250.10.1II250.20.

11、1III500.20.1(4)上述实验中溶液最先变浑浊的是_。(填实验编号，下同)为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择实验_和_。11化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列化合价问题：(1)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为_、物质B为_(填化学式)。(2)“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，而洁厕灵的有效成分是盐酸，两者不能混合使用，请用离子方程式解释原因：_。(3)电石渣主要成分为是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取的工艺流程如图所示：已知：易溶于水。工业生产电石(CaC2)的反应为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。“转化”发生反应的离

12、子方程式为_。上述流程中所用是用与浓盐酸反应制得，该反应的离子方程式是_，其中盐酸体现的性质为_、_。流程中制，要控制温度以上，从化学反应速率的影响因素来考虑，你认为目的是_。12含钴催化剂废料(含Fe3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2为原料制取Co3O4的一种工艺流程如图：回答下列问题：(1)步骤中将废料磨碎的目的是_。(2)步骤经溶解后过滤，滤渣1的主要成分为_(填化学式)，滤液中含有_种阳离子。(3)步骤氧化将Fe2+全部转化为Fe3+，反应的离子方程式为_。(4)步骤灼烧过程中用到的主要仪器为_，滤渣2中含有Na2Fe6(SO4)4(OH)x，则x=_。13实验室利用废弃

13、旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备纳米ZnO的部分实验过程如图所示：(1)在“溶解”步骤中，提高铜帽溶解速率的措施_(例举两种)。(2)有同学提出溶解步骤中可在酸性条件下不断鼓入并加热，这种情况下，铜发生溶解的离子方程式为_。(3)“过滤”步骤中使用的玻璃仪器有_。(4)生成的沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。(5)在封闭的高温电炉中焙烧，焙烧后的ZnO粉末用去离子水洗净，再用乙醇洗涤3次，减压过滤，干燥，得到纯净的纳米级ZnO。用乙醇洗涤的目的是_。(6)有同学提出用纯碱代替溶液，在实际生产中得到的是一种碱式碳酸锌，取该样品6.82g，充分灼烧后测得残留

14、物质量为4.86g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是_。14某同学利用铁与硫酸的反应，探究影响反应速率的因素(实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，硫酸均过量)，实验设计如表：实验编号硫酸浓度/(molL-1)硫酸体积/mL铁的状态温度/K11.0040块状29322.0040块状29332.0040粉末29342.0040块状313(1)若四组实验均以收集到448mL(标准状况)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是_。(2)实验1和2是探究_对该反应速率的影响；实验_和_是探究温度对该反应速率的影响。(3)根据实验测得的在不同时间t产生氢气体

15、积V的数据，绘制得到图甲，则曲线c对应的实验组别可能是_。根据实验数据，该同学发现对于每一组实验，产生氢气的速率v随时间t变化情况如图乙所示，其中t1t2速率变化的主要原因是_。(4)若上述实验所用硫酸体积均为250mL，实验3反应进行2min时收集到448mL(标准状况)氢气，该时间段内以硫酸的浓度变化表示的平均反应速率v(H2SO4)=_(反应后溶液体积不变)。(5)实验4如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，下列措施你认为可行的是_(填编号)。A加蒸馏水B减小压强C加入CH3COONaD加CuSO4固体(6)进行实验3时，若将稀硫酸改为40mL4.0molL-1盐酸(其

16、他条件不变)，发现放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是_(忽略温度对反应速率的影响)。15H2O2被称为绿色氧化剂，其性质的研究极其重要。某同学以H2O2分解为例，按照表中数据探究温度、浓度、催化剂、酸对反应速率的影响。编号反应物催化剂温度20mL2%H2O2溶液+2mLH2O无2020mL5%H2O2溶液+2mLH2O无2020mL5%H2O2溶液+2mLH2O1g粉末状MnO22020mL5%H2O2溶液+2mL1mol/LHCl溶液1g粉末状MnO22020mL5%H2O2溶液+2mLH2O1g粉末状MnO240(1)在实验和中，H2O2分解速率较快的是_，实验和的目的是

17、_；(2)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能够得出的实验结论是_。III.如图：另一个同学将状态不同的1gMnO2分别加入盛有30mL等浓度的H2O2溶液的锥形瓶中，产生气体进入注射器针筒中，记录结果如表：MnO2状态触摸试管情况该温度下针筒内收集到气体的体积所需时间粉末状很烫30mL3min块状微热30mL9min(3)锥形瓶中发生反应的化学方程式_，该反应是_反应(填“放热”或“吸热”)，装置a的名称_，实验结果表明，催化剂的催化效果与_有关。(4)实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因_。16从矿石中提取金(Au)是获取贵

18、金属的主要来源。(1)俗话说“真金不怕火炼”，从化学性质角度解释其原因是_。(2)用硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金是提取金的一种方法。补全反应的离子方程式_。口Au+口+O2+口_=口Au(S2O3)23-+口_简述在金被氧化过程中的作用：_。(3)工业上常用CuSO4溶液、氨水和Na2S2O3溶液为原料配制浸金液，其一种可能的浸金原理示意图如下。上述原理可知，Cu(NH3)42+在浸金过程中起_作用。为了验证上述原理中O2的作用，进行如下实验。实验现象：反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后a.打开瓶塞后，_(填实验现象)，证实了上述原理。b.a

19、中现象对应反应的离子方程式是_。下图表示相同时间内，配制浸金液的原料中c(CuSO4)对浸金过程中消耗率和浸金量的影响(其他条件不变)。已知：2Cu2+62Cu(S2O3)23-+结合图1，解释图2中浸金量先上升后下降的原因 。172022年6月5日10时44分，搭栽神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，成功将飞船运送到预定轨道。肼(N2H4)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。(1)液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成1molN2，放出642kJ的热量

20、，则该反应的热化学方程式为_；消耗16g液态肼放出的热量为_。(2)已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-544kJ/mol，用如下图示表示该反应时：N2H4(g)+O2(g)表示图中_(填“I”或“II”)处物质，(b-a)kJ/mol表示该反应的_。使用合适的催化剂，_(填“能或“不能)改变该反应的焓变。(3)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+68kJmol-1，则肼(g)和二氧化氮(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_。(4)火箭如果用压缩NO2作氧化剂，发射时尾部有大量的红棕色气体产生，此颜色比压缩NO2颜色更深，原因是_(用化学方程

21、式表示)。18研究氮氧化物对人类社会的发展意义重大。(1)可用于“嫦娥五号”运载火箭的推动剂，能与肼()反应放出巨大的能量，则与反应的产物的物质的量之比_；臭氧氧化法可制备新型硝化剂，已知在298K，101kPa时发生以下反应：则反应_。在恒温恒容条件下，下列说法能够说明反应已经达到平衡的是_(填标号)。a.和的反应速率之比为1：1b.的体积分数不再改变c.容器的压强不再改变d.消耗1mol的同时，生成了1mol(2)在某密闭容器中，以原料初始组成为充入容器中，发生反应：，分别测得NO的平衡转化率在不同温度和压强下变化的曲线如图所示。该反应的_(填“”或“”)0。图中a、b、c三个平衡点中反应

22、速率最快的是_(填“a”、“b”或“c”)点c对应条件下的_(用含的代数式表示，物质分压=总压物质的量分数)。(3)已知：，。将一定比例，含和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，出口处的含量与温度的关系如图所示。若容器中只通入和，升高温度，的平衡转化率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。其他条件不变，在175300范围内，随着温度的升高，出口处的含量降低的原因可能为_。19氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨反应中的能量变化如图所示。(1)反应过程中断裂的化学键有_。(2)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，生成1mol(g)的能量变化为_kJ(用含、的代数式表示)。(3)下列

23、措施能提高合成氨反应速率的有_(填字母序号)。A使用高效催化剂B恒温恒容再充入氢气C降低反应温度D扩大容器容积(4)在体积为2L的密闭容器中，加入1mol、3mol，反应过程中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。0时间段内，用表示的反应速率_(用含的代数式表示)。反应进行到时，下列各项能表明反应达到化学平衡状态的是_(填字母序号)。A容器中气体的密度不变B容器中气体的压强不变C氨气的百分含量不变D消耗3mol的同时生成20二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为。该反应一般认为通过如下步骤来实现：总反应的_；若反应为慢反应，下列

24、示意图中能体现上述反应能量变化的是_(填字母)，判断的理由是_。AB C D(2)与反应得到合成气的原理为。某小组向体积是的恒容密闭容器中充入物质的量均为的与，反应过程中的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。压强：_(填“”或“”)。1100、条件下，时反应达到平衡状态，则内的反应速率_，反应的平衡常数_(用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。参考答案1C【详解】单位时间内消耗2molNO2是正反应，同时生成2molNO正反应，反应方向相同，不一定达到了平衡，故错误；一氧化氮和氧气为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故混合气体的颜色不再变化可作为判断是否达到化学平

25、衡状态的依据，故正确；=，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；，总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；故选C。2B【详解】A由图可知达到平衡时v(B)：(C)=molL-1min-1：molL-1min-1=1:1,根据对于确定的化学反应以不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，所以x=2，故A正确；B升高温度，反应逆向移动，X的体积分数增大，故B错误；C该反应是反应前后气体体积不变的反应，压强对反应前后气体体积不变的反应的平衡状态没影响，增大压强，平衡不移动，反

26、应速率加快，达到平衡需要的时间缩短，故C正确；D图中正、逆反应速率曲线的交点为平衡点，升高温度，正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故D正确。故选B。3C【详解】A向溴化钠溶液中加入过量氯水，氯水中的氯气与溴化钠溶液反应生成溴，溶液变为橙色，再加入淀粉碘化钾溶液，氧化性强的氯气优先与碘化钾溶液反应，反应生成碘，碘遇淀粉溶液变蓝色，变化过程中不存在溴与碘化钾溶液的反应，无法比较溴与碘的氧化性强弱，故A错误；B浓盐酸也能与高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则将铁锈溶于浓盐酸，滴入高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去不能说明铁锈中含有二价铁，故B错误；C重铬酸钾溶液中存在如下平衡2

27、+2H+H2O，向重铬酸钾溶液中缓慢滴加硫酸溶液，溶液中的氢离子浓度增大，平衡生成重铬酸根离子的方向移动，溶液黄色变为橙红色，故C正确；D乙醇和水均能与钠反应生成氢气，所以向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体不能说明乙醇中含有水，故D错误；故选C。4D【详解】A反应前后体积不变，压强始终不变，容器内气体压强不变，不能说明该反应达到化学平衡状态，故A错误；B该反应中气体总质量、容器容积为定值，则混合气体密度始终不变，不能根据混合气体密度判断平衡状态，故B错误；C反应前后体积不变，气体物质的量始终不变，混合气体的总物质的量不变，不能说明该反应达到化学平衡状态，故C错误；DCO2的生成速率与H2的

28、消耗速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；故选D。5D【详解】A由图可知，温度T下时，氮气浓度的变化量为(c0c1)mol/L，则氮气的反应速率，故A正确；B由图可知，温度T下时，反应达到平衡，氮气浓度的变化量为(c0c1)mol/L，则平衡时氮气、氢气和氨气的浓度分别为c1mol/L、3c0mol/L3(c0c1)mol/L=3c1mol/L和2(c0c1)mol/L，反应的平衡常数K=，故B正确；C由图可知，M点和N点均未达到平衡，由平衡形成过程中，正反应速率增大、逆反应速率减小，正反应速率大于逆反应速率可知，M点正反应速率大于N点逆反应速率，故C正确；D催化剂能降低

29、反应活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，由图可知，平衡时曲线b氮气的浓度小于a点，说明条件改变一定不是使用了更高效的催化剂，故D错误；故选D。6BD【详解】A图在t1时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，选项A正确；B图甲、乙两个平衡状态不同，乙到达平衡时间较短，则乙速率大、乙中二氧化硫转化率小，则平衡向逆反应方向移动，这不可能由改变压强引起：对于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，压强大时，平衡右移、二氧化硫的转化率应增大，选项B不正确；C图甲、乙两个平衡状态不同，乙到达平衡时间较短，则乙速率大、乙中二氧化硫转化率小，则平衡向逆反应方向移动，由B分析

30、可知，不是压强引起的，则是改变温度引起，且乙的温度较高：正反应放热，升高温度，平衡左移、二氧化硫的转化率减小，选项C正确；D增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，选项D不正确；故选BD。1【解析】(1)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H1=-571.6kJmol-1，即1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量285.8 kJ，故氢气的燃烧热为H=-285.8 kJmol-1；已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H1=-571.6kJmol-1，CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2(g)H2=-36kJmol-1，依据盖斯定律+得到甲烷不完全燃

31、烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H=-607.6 kJmol-1；(2)由反应和H的数值可知，当O2与H2O的物质的量之比为3：1时，反应与的总能量变化为0，O2的体积分数为x=0.75；由方程式知36 kJ是该反应的能量变化，数值上与该反应的反应热相等，而反应热应等于生成物与反应物的能量之差，故36 kJ是E1、E2数值的差，答案选C；(3)H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=1072+2436-(3413+358+463)kJmol-1=-116kJmol-1；(4)04min，CO的物质的量浓度的变化量为0.5mol/L，则

32、CO的平均反应速率；a降低温度，活化分子数目减少，有效碰撞几率减小，化学反应速率减慢，a符合题意；b减少铁粉的质量，不影响气体浓度，化学反应速率不变，b不符合题意；c保持压强不变，冲入He使得容器体积增大，则浓度减小，化学反应速率减慢，c符合题意；d体积不变，冲入He，参与反应的气体浓度不变，化学反应速率不变，d不符合题意；答案选ac。2【解析】(1)表格中浓度不同，探究浓度对反应速率的影响，其它条件应该是不变的，所以溶液体积相等，则x=3。(2)根据图像可知t1t2时间内速率逐渐增大，根据外界条件对反应速率的影响可知，引起变化的原因可能是该反应放热，温度升高反应速率加快，其次是产物Mn2+(

33、或MnSO4)是反应的催化剂。(3)由于双氧水性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气，实验甲和实验乙中均没有加热，所以不能探究浓度对化学反应速率的影响，达不到实验目的；(4)根据表中数据可知实验丙、实验丁和实验戊中不同的是溶液的酸碱性不同，因此其实验目的是探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响。(5)实验中在010min内消耗X的浓度是1mol/L0.4mol/L0.6mol/L，根据方程式可知生成Y是0.3mol/L，则实验的平均速率v(Y)=0.3mol/L10min0.03mol/(Lmin)。(6)实验I中A点反应物浓度高于B点反应物浓度，所以A、B两点速率的关系是：V

34、正(A)V逆(B)；(7)a.恒容充入Ne，浓度不变，反应速率不变，a不符合；b.适当升温加快反应速率，b符合；c.缩小容器的体积，浓度增大，反应速率加快，c符合；d.及时分离出Z，浓度减小，反应速率减小，d不符合；答案选bc。3【解析】(1)根据图可知，该反应在绝热条件下进行，反应速率受温度和浓度的因素影响，反应速率先增大后减小，说明该反应为放热反应，先由于温度升高反应速率增大，后浓度下降,反应速率下降，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应；故断裂和中的化学键所吸收的能量小于形成中的化学键所释放的能量；和的总能量大于的总能量；(2)反应为放热反应，且在绝热(不与外界进行热交换

35、)恒容密闭容器中进行，故a-c段随着温度的升高正反应速率增大，c-d点反应继续正向进行，浓度降低反应速率降低，且还没达平衡状态，故a、b、c、d点对应的体系中，的浓度最小的点为d点；(3)因随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故段反应速率减慢；(4)反应在达到平衡状态时，反应速率应保持不变，故时刻反应未达到平衡状态；容器内氨气的物质的量保持不变，反应物各组分浓度保持不变说明反应达平衡状态，故正确；反应物均为气体，气体的总质量始终保持不变，故容器内气体的总质量保持不变无法说明反应达平衡状态，故错误；，则正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；答案选；(5)若反应达到平衡，分离出催化

36、剂，催化剂能加快反应速率，没有催化剂则此时的正反应速率将减慢。4【解析】(1)01 min、12 min、23 min、34 min、45min，各时间段的气体体积分别为：50 mL、70mL、112 mL、58 mL、20 mL，相同通条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多，因此反应速率最大的时间段是23 min；(2)23 min生成氢气的体积是112 mL，物质的量是0.112L22.4L/mol0.005mol，根据方程式Zn+2HClZnCl2+H2可知消耗盐酸的物质的量是0.01mol，v（HCl）=0.1mol/（Lmin）；(3) 改变化学反应速率的方法有：改变溶液的浓

37、度、改变溶液的温度、改变固体的表面积等。A加蒸馏水，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故A正确B加Na2CO3溶液，溶液的体积增大，盐酸的浓度降低，但盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，氢气的量减小，故B错误；C加NaCl溶液，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故C正确；D加CuSO4溶液，锌置换出铜，能形成铜锌原电池，加快反应速率，故D错误；E加NaNO3溶液，酸性溶液中硝酸根和锌反应不能生成氢气，故E错误；故选AC；(4)由表中数据可知，中温度最高、浓度最大，则上述实验中溶液最先变浑浊的是，故答案为：；为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择

38、I和，温度相同，只有浓度不同，故答案为：I；。5【解析】(1)如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。根据图中信息A为酸，物质B为+7价的氧化物即为Cl2O7；故答案为：酸；Cl2O7。(2)“84”消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵的主要成分为HCl，NaClO和HCl混合使用会生成有毒的氯气，故离子方程式为。(3)工业生产电石的反应为，根据反应方程式分析得到碳化合价既升高又降低，因此该反应中氧化剂、还原剂均为C，C生成CaC2时作氧化剂，C生成CO时作还原剂，故物质的量之比为21，故答案为：21。流程中“转化”主要是Ca(ClO3)2和K2CO3发生反应生成CaCO3沉淀和KClO3溶液，

39、其离子方程式为；故答案为：。根据题意MnO2与浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰和水，该反应的离子方程式是，氯的化合价部分升高，还有一部分化合价未变，因此盐酸体现的性质为酸性和还原性；故答案为：；酸性和还原性。流程中控制温度 70 以上，是为了加快反应速率，提高生产效率；故答案为：升高温度，加快反应速率，提高生产效率。6【解析】含钴催化剂废料含Fe3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2，用硫酸溶解，SiO2不溶于硫酸，CaSO4微溶，过滤得硫酸钴、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铝溶液，滤液加NaClO3将Fe2+全部转化为Fe3+，加Na2CO3调节pH除铁；滤液中经一系列操作得，用盐酸溶解得Co

40、Cl2溶液，加(NH4)2C2O4生成CoC2O4沉淀，灼烧CoC2O4得Co3O4。(1)将废料磨碎，可以增大废料与硫酸的接触面积，加快溶解速率，提高浸出率；(2)SiO2不溶于硫酸，氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙，CaSO4微溶，步骤经溶解后过滤，滤渣1的主要成分为SiO2、CaSO4；Fe3O4和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，Co2O3和硫酸反应生成硫酸钴，Al2O3和硫酸反应生成硫酸铝，滤液中含有Fe2+、Fe3+、Co3+、Al3+、H+及少量Ca2+，共6种阳离子。(3)步骤NaClO3将Fe2+全部氧化为Fe3+，自身被还原为NaCl，反应的离子方程式为；(4)主要仪器为坩埚、酒精灯

41、、泥三角；滤渣2中含有Na2Fe6(SO4)4(OH)x，铁元素化合价为+3、钠的化合价为+1、硫酸根离子化合价为-2、氢氧根离子化合价为-1，根据化合价代数和等于0，则x=12。7【解析】由题给流程可知，电池铜帽加入稀硫酸和过氧化氢溶液溶解时，锌、铜转化为硫酸锌、硫酸铜，向反应后的溶液中加入适量锌粉，将硫酸铜转化为铜，过滤得到海绵铜和硫酸锌溶液；向硫酸锌溶液中加入碳酸铵溶液，将硫酸锌转化为碳酸锌沉淀，过滤、洗涤、干燥得到碳酸锌；碳酸锌高温灼烧制得纳米氧化锌。(1)提高硫酸浓度、加热、搅拌、铜帽粉碎等措施能提高铜帽溶解速率，故答案为：提高硫酸浓度、加热或搅拌、铜帽粉碎等；(2)由题意可知，酸性

42、条件下，铜和氧气共热反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为；(3)过滤步骤中使用的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；(4)碳酸锌沉淀的表面附有可溶性的硫酸铵杂质，检验沉淀是否洗涤干净实际上就是检验洗涤液中是否存在硫酸根离子，检验的具体操作为取最后一次洗涤液少许，先加盐酸，然后加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，则沉淀已洗净，故答案为：取最后一次洗涤液少许，先加盐酸，然后加BaCl2溶液，若无沉淀生成则已洗净；(5)乙醇具有挥发性，氧化锌用去离子水洗净，再用乙醇洗涤3次，可以带走氧化锌表面的水分，起到干燥的作用，故答案为：乙醇易挥发，有利于ZnO粉末的干燥；(6)由题意可知，2.00g沉淀为碳酸钙的质量，由碳原子个数守恒可知，碱式碳酸锌中碳酸锌的物质的量为=0.02mol，由锌原子的原子个数守恒，氢氧化锌的物质的量为=0.04mol，则结晶水的物质的量为=0.02mol，由碱式碳酸锌中碳酸锌、氢氧化锌、结晶水的个数比等于物质的量比可得：1：x：y=0.02mol：0.04mol：0.02mol，解得x=2、y=4，碱式碳酸锌的化学式为，故答案为：。8【解析】(1)实验为探究影响反应速率的因素，若四组实验均以收集到448mL (标准状况下)氢气为标准，通过测定产生相同体积气体所需时间就可以求出反应的速率，故还需要测定收集448mL氢气