第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测试卷（含答案）2022年高二化学人教版（2019）选择性必修1

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1、第三章水溶液中的离子反应与平衡一、单选题1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数目为2NAB用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻32 g时，电路中通过的电子数为NAC常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为109NAD向1 L 0.1 molL1盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的数目为0.1NA225时，下列说法不正确的是A稀释醋酸溶液，溶液中的和数目都增大B在醋酸溶液中加入至溶液为中性，此时CpH相等的和溶液，水的电离程度相同D已知溶液显中性。常温下等浓度的和，若前者的，后者的，则3一定温度下，将浓度为溶液

2、加水不断稀释，始终保持增大的是ABCD4化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是A其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加B水垢中的，可先转化为，再用酸除去C胃舒平主要成分是氢氧化铝和食醋同时服用可增强药效D用升华法分离碘和氯化铵的混合物5室温下，将pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10：1混和，若使混和后溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液的pH为（）A13B12C11D106下列事实与盐类水解无关的是A长期施用铵态氮肥会使土壤酸化B配制 FeSO4溶液时，加入一定量 Fe 粉C明矾可以作为净水剂D碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅7某学生以酚酞为指示剂用已

3、知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0017.55下列说法正确的是A该氢氧化钠溶液中c(NaOH)=0.1155mol/LB当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点C达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低D实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗8生活中很多美丽的现象蕴含了丰富的化学知识，下列现象与蕴含的化学知识不符合的是选项ABCD现象知识某些金属元素的

4、焰色主要成分为硅酸盐形成过程涉及到沉淀溶解平衡玫瑰金硬度高于各成分金属AABBCCDD9已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1molL-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.2NAB5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NACD218O和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5NAD0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数小于0.3NA10下列关于电解质溶液的说法中正确的是A常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则B某温度下纯水中，则该温度下0.1的盐酸的pH=1C常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等

5、体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色D用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍11下列方程式书写错误的是AAl(OH)3A13+3OH-BAl(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)CBaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)DBaSO4Ba2+12关于水的电离，下列叙述中，正确的是A升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变B向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大C向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低D向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方

6、向移动，KW不变，c(H+)降低13下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次D达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液14常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A0.1molL-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO） c（NH） c（Fe2+） c （H+）B向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1C0.01molL-1NaOH溶液与等

7、体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）D0.1molL-1NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO）15NaH2ANa2HA溶液是人体存在的缓冲溶液。常温下，H3A溶液中各微粒组成随着pH而变化，溶液中A3-、HA2-、H2A-、H3A浓度所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是A0.1mol/LNaH2A溶液显酸性BH3A+HA2=2H2A的平衡常数K=105.08C将等物质的量的Na2HA和NaH2A配制成溶液，pH=7.20DpH=12.40时，存在关系：c(H+)”、“”或“=”)。常温下，物

8、质的量浓度相同的三种溶液：ACH3COONa；BNaCN；CNa2CO3，其pH由大到小的顺序是_(填编号)。将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_。室温下，定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_，溶液中=_。（写出准确数值）（2）某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-）=10-9mol/L。该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为_。（3）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。d点所示的溶液中离子浓度

9、由大到小的顺序依次为_。b点所示的溶液中c(NH4+)c(NH3H2O)=_。（4）已知Ksp(BaSO4)=1.110-10，其溶解度为_g。（保留2位有效数字）（5）室温下，已知Ksp(Fe(OH)3)=110-38，当Fe3+完全沉淀时，其溶液的pH=_。18磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)属于元酸，是一种精细化工产品。设计一种实验方案，证明H3PO2是弱酸：_。(可选择的试剂为：0.1molL-1NaH2PO2溶液、0.1molL-1的H3PO2溶液、0.1mlL-1的盐酸)(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常温下向1L0.

10、5molLH3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示：当溶液pH从6.54变为7时发生反应的离子方程式为_。Na2HPO3溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_。室温下，H3PO3的电离平衡常数为Ka1和Ka2，则pKa2=_(pKa2=lgKa2)。0.1molL-1NaH2PO3溶液中各离子浓度由大到小顺序为_。19已知在25时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下所示：醋酸：次氯酸：碳酸：，亚硫酸：，(1)写出碳酸第一级电离的平衡常数表达式：_。(2)若保持温度不变，在溶液中通入少量HCl，则下列物理量变小的是_(填序

11、号，下同)。abc(H+)c的电离平衡常数(3)下列离子方程式错误的是_。a少量通入次氯酸钠溶液中：b少量通入次氯酸钙溶液中：c过量通入澄清石灰水中：三、计算题20氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。(1)25时，FeCl3溶液的pH _7(填“”、“”或“=”)，原因是(用离子方程式表示)_。把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是_。(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：实验c(FeCl3)/mol L1温度/pH10.125x20.135y30.225z下列说法正确的是 _(填序号)A上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响B表格中xyzC上

12、述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大已知：某酸HA (298K时Ka=4.0107)，25时，向100mL 0.1molL1HA的溶液中逐滴加入0.2molL1NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。(3)25时，0.1molL1HA溶液中由水电离出的c(H)=_molL-1。(4)在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。(5)在K点时，溶液中c(OH-)c(A-)-c(H)= _molL1。(6)25时，NaA的水解平衡常数Kh为 _(填数值)。21次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用。实验室制备的反应原理为，

13、其制备装置如图所示，E中得到次氯酸。回答下列问题：己知：气体时可分解，且可与水反应生成；是难溶于水的固体。(1)仪器a的名称是_。写出装置A中反应的离子方程式_。(2)装置B的作用是_，装置C中盛装的试剂是_。(3)D中通入与反应制得，则E中生成的化学反应方程式为_。(4)有效含氯量常用来衡量消毒剂的消毒能力，用标准溶液滴定法测定某市售含氯消毒片的有效氯含量，实验步骤如下：称取含氯消毒片，用容量瓶配制成溶液，定容时，用_加蒸馏水至刻度线；配置溶液及浓度标定：称取晶体于烧杯中，取蒸馏水溶解均匀，转入_色试剂瓶中，置于暗处放置714天后，用酸性标准溶液标定上述溶液的浓度为；用滴定管量取待测消毒溶液

14、，置于碘量瓶中，加入的硫酸，10%碘化钾溶液，此时溶液出现棕色，用溶液滴定游离碘，边滴边摇匀，待溶液呈浅棕黄色时，加入12滴10%淀粉指示剂，继续滴定至_即为终点。记录消耗的溶液的体积；重复上述操作三次。四次测定的数据如下表：实验序号1234消耗溶液的体积/20.0520.0019.9520.45根据溶液的用量，计算消毒片的有效氯含量，已知的硫代硫酸钠相当于有效氯，则该市售含氯消毒片的有效氯含量为_%。22六亚甲基四胺()的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K11.010-8。(1)室温下，0.01 mol/L 六亚甲基四胺水溶液的pH等于_ ( 只考虑六亚甲基四胺的一级电离，忽略H2O的电离)

15、。(2)利用上述数据列式计算六亚甲基四胺的电离度_。23按国家规定，每千克食用碘盐中碘的含量在20-50 mg之间，现对某品牌碘盐中碘(以KIO3形式加入)含量的测定：准确称取食盐100 g，配制成250 mL溶液；量取上述溶液25.00 mL于锥形瓶中，硫酸酸化后加入足量的KI充分反应；经调节pH后，用0.001 molL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液的体积为18.00 mL。已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+K2SO4+3H2I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(1)所配制的食盐溶液的物质的量浓度为_molL-1。(2)该品牌食盐中碘的含量为_m

16、gkg-1(写出简要的计算过程)。四、实验题24硫化锂(Li2S)易潮解，在加热条件下易被空气中的氧化，是一种潜在的锂电池的电解质材料。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备，并用制得的去还原硫酸锂制备硫化锂，反应原理：，实验装置如图所示。请回答下列问题：(1)选择A装置实现随制随停，还适用于下列试剂制备对应气体的是_(填标号)。a.70%硫酸、亚硫酸钠b.：稀盐酸、大理石c.：浓氨水、生石灰d.：浓盐酸、(2)C和E装置中盛装的试剂相同，均可选择_(填名称)，E装置的作用是_。(3)B装置中发生反应的离子方程式为_。(4)得到的产品中往往含有一定量的杂质，某小组同学对产品中的杂质进

17、行探究。提出猜想：猜想一：产品中含杂质猜想二：产品中含杂质猜想三：产品中含杂质S依据所学知识，猜想三不成立，理由是_。化学小组为验证猜想：限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水、品红溶液、双氧水、氯化钡溶液、硝酸钡溶液实验操作与现象结论I取少量样品溶于水，_样品中不含II在实验I反应后的溶液中，_样品中含(5)测定产品纯度的方法：取wg样品加入足量稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂，用NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液。煮沸的目的是_。样品的纯度为_。25硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：已知：N

18、H3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂；CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170易分解；NH4HS在105就会完全分解。回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式是_。(2)装置D中橡皮管的作用是_。(3)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温为105一段时间，然后打开K2，继续保持液温105，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的离子方程式：_。(4)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。(5)测定晶体

19、中KSCN的含量：称取6.0g样品，配成500mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。已知：滴定时发生反应的离子方程式：SCN-+Ag+=AgSCN(白色)用AgNO3固体配制500mL0.1000molL-1的AgNO3标准溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_。滴定终点溶液颜色的变化为_。晶体中KSCN的质量分数为_。26现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。实验操作如下：向溶液中加入23滴指示剂，取20.00 m

20、L标准溶液放入锥形瓶中，用氢氧化钠溶液滴定至终点，重复以上操作，配制250 mL盐酸标准溶液，根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。(1)实验过程中正确的操作顺序是_(填序号)，用_作指示剂。(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：滴定次数1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH) /mL(初读数)0.100.300.000.20V(NaOH) /mL (终读数)20.0820.3020.8020.22V(NaOH) /mL (消耗)19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积

21、为，他的计算通过_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a_(填“”“”或“=”)20.02。27已知：。有强还原性，是无色、有毒且能自燃的气体，有同学用如图所示装置制取少量，相关操作步骤(不是正确顺序)为：打开K，先通入一段时间；在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷；检查装置气密性；打开K，再通入一段时间；关闭K，打开磁力加热搅拌器加热至，滴加溶液。请回答下列问题：(1)仪器X的名称为_装置B的作用是_。(2)该装置中有一处明显错误是_。(3)实验操作步骤的正确顺序是_(填序号)。(4)先通入一段时间的目的是_。(5)在三

22、颈烧瓶中加入丁醇和白磷，其中加入丁醇的主要目的是_。(6)在C、D中都被氧化成磷酸，C中反应的化学方程式为_。(7)取产品溶于稀硫酸配成溶液，取于锥形瓶中，然后用标准溶液滴定，滴定终点的现象是_；达到滴定终点时消耗；标准溶液，产品纯度为_(用含m、V的代数式表示)。参考答案1D【解析】ANaHSO4晶体中含有Na+和，1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数目为NA，故A错误；B电解精炼铜用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属(如Zn)放电溶解，比铜不活泼的金属以阳极泥的形式沉淀下来，阳极质量减轻32 g，转移的电子数不一定为NA，故B错误；CCH3COONa溶液中，水电离出来的c(H+)

23、=c(OH)，所以，常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为105 NA，故C错误；D向1 L 0.1 molL1盐酸中滴加氨水至中性，即n(H+)=n(OH)，再由电荷守恒：n()+n(H+)=n(OH)+n(Cl)，可知n()=n(Cl)=0.1 molL11 L=0.1 mol，所以溶液中含有的数目为0.1NA，故D正确；选D。2C【解析】A稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，溶液体积增加，所以溶液中的和数目都增大，A正确；B在醋酸溶液中加入至溶液为中性，则，依据电荷守恒，所以此时，B正确；C醋酸钠水解，氢氧化钠是强碱，则pH相等的和溶液，水的电离程度不相同，前者促

24、进，后者抑制，C错误；D已知溶液显中性，说明相同条件下一水合氨、醋酸的电离程度相同，常温下等浓度的和均促进水的电离，且程度相同，若前者的，后者的，则10a10b14，所以，D正确；答案选C。3D【解析】AHF为弱酸，存在电离平衡：加水稀释，平衡正向移动,但c()减小，故A不符合题意； B电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka(HF)不变，故B不符合题意；C当溶液无限稀释时，不断减小，无限接近，减小，故C不符合题意；D由于加水稀释,平衡正向移动,所以溶液中增大，减小，增大，故D符合题意；故答案为D。4B【解析】增大压强，单位体积的活化分子的数目增多，但不能改变活化分子的百分数，故

25、A错误； B.利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的，可先转化为，再用酸除去，故B正确； C.胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解降低药效，故C错误； D.碘、氯化铵受热均变为气体，且温度稍低时又都变成固体，不能利用升华法分离，故D错误；故选B。5B【解析】由于混合后溶液pH=7，则硫酸中氢离子的物质的量=NaOH中氢氧根离子的物质的量，可列出，x=-2，故NaOH中氢氧根离子的浓度为mol/L，pOH=2，则室温下溶液的pH=12，故答案选B。【点睛】常温下，可通过pH+pOH=14来简化pH计算的运算。6B【解析】A 铵根离子水解，生成氢离子，则长期施用铵态氮肥会

26、使土壤酸化，故A不符合；B 配制 FeSO4溶液时，加入一定量 Fe 粉，可防止Fe2+被氧化生成Fe3+，与盐类水解无关，故B符合；C 铝离子水解，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质沉降净水，故明矾可以作为净水剂，故C不符合；D 碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，使溶液显碱性，则碳酸钠的酚酞溶液呈红色，滴加氯化钡溶液，钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度碱小，碱性减弱，则红色变浅，故D不符合；故选B。7A【解析】第三次实验数据偏离正常误差，舍去，第一次和第二次实验平均消耗盐酸的体积应该求两次实验的平均值，误差分析需要根据c(NaOH

27、)V(NaOH)c(HCl)V(HCl)进行分析。【解析】A第三次实验数据偏离正常误差，舍去，第一次和第二次实验平均消耗盐酸的体积是28.8750mL，根据该氢氧化钠溶液中c(NaOH)V(NaOH)c(HCl)V(HCl)，c(NaOH)=0.1155 molL-1，故A正确；B盐酸滴定氢氧化钠时，酚酞遇氢氧化钠显红色，当溶液从红色变成无色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点，故B错误；C滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，消耗酸的体积偏大，则测定结果偏高，故C错误；D锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，消耗V(HCl)偏大，由c酸V酸=c碱V碱可知，c(NaOH)偏大，实验中锥形瓶不能用待测氢氧化钠

28、溶液润洗，故D错误；答案选A。8B【解析】A某些金属元素灼烧时将发出特殊的颜色的光，就是利用某些金属元素的焰色，A不合题意；B玛瑙的主要成分是SiO2，SiO2属于氧化物，不属于硅酸盐，B符合题意；C溶洞奇观形成过程涉及到沉淀溶解平衡CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2，C不合题意；D玫瑰金是一种合金，故硬度高于各成分金属，D不合题意；故答案为：B。9C【解析】A溶液体积未知，无法确定溶液中离子数目，A错误；B5.6g Fe的物质的量为0.1mol，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为0.2NA，B错误；CD218O和T2O的摩尔质量均为22g/mol，所以1.1 g混合物的物质的量

29、为0.05mol，一个D218O分子和一个T2O分子均含有10个质子，所以混合物含有的质子数为0.5NA，C正确；DH2和I2反应方程式为H2+I22HI，反应前后分子数不变，所以0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数为0.3NA，D错误；答案为C。10B【解析】A常温下pH=10的某碱溶液中氢氧根离子浓度为104mol/L，取1mL稀释到100mL若碱为强碱溶液，溶液中氢氧根离子浓度为106mol/L，溶液pH为8，若碱为弱碱溶液，因弱碱溶液中存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于106mol/L，溶液pH大于8，则稀释后，故A错误；B某温度下0.1mol/L盐酸溶液中

30、氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH为1，故B正确；C常温下pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液变为红色，故C错误；D醋酸溶液中存在电离平衡，溶液中酸的浓度越小，电离程度越大，则pH为2的醋酸溶液的浓度比pH为3的醋酸溶液的浓度10倍要小，则等体积pH=2与pH=3的醋酸消耗等浓度的氢氧化钠溶液时消耗氢氧化钠溶液的体积，前者比后者的10倍要小，故D错误；故选B。11D【解析】AAl(OH)3为弱电解质，部分电离生成Al3+、OH-，电离方程式为，故A正确；BAl(OH)3(s)中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为，故B正确；CBaSO

31、4中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为，故C正确；DBaSO4是强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式为，故D错误；答案选D。12B【解析】A升高温度促进水的电离，c(H+)增大，A错误；B硫酸电离出氢离子，c(H+)增大，抑制水的电离，Kw只与温度有关，所以KW不变，B正确；C一水合氨会电离出氢氧根，所以c(OH-)增大，C错误；DNaCl为强酸强碱盐，加入少量固体NaCl，对水的电离无影响，D错误；综上所述答案为B。13D【解析】A 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数，会使所读取的数值大于液体的实际体积，浓度偏高，故A错误；B 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管

32、未用标准盐酸润洗，会导致浓度偏低，所用体积增加，则测定结果偏高，故B错误；C 同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次，则测定结果可能偏低、也可能偏高，不能确定，故C错误；D 达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，所测出的体积数值偏低，故D正确；故选D。14B【解析】A铵根离子和亚铁离子相互抑制水解且水解但程度较小，硫酸根离子不水解，溶液呈酸性，再结合物料守恒得c(SO42-)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)，故A正确；B向盐酸中加入氨水至中性，则c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知，溶液中=1，故B错误；C0.01molL-

33、1 NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液，c(CH3COOH)c(NaOH)，二者混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，则c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒得c(CH3COO-)c(Na+)，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度很小，所以c(Na+)c(H+)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故C正确；D根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，根据物料守恒得c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，所以得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)，

34、故D正确。答案选B。【点睛】离子浓度大小比较，明确溶质的特点是解本题关键，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解程度都较小，根据守恒思想即可解答。15C【解析】由图可知，溶液中c(H2A)= c(H3A)时，溶液pH为2.12，则Ka1= c(H+)=102.12，溶液中c(H2A)= c(HA2)时，溶液pH为7.20，则Ka2= c(H+)=107.20，溶液中c(A3)= c(HA2)时，溶液pH为12.4，则Ka3= c(H+)=1012.4；【解析】AH2A离子的水解常数Kh=Ka2说明H2A离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故A正确；B由方程式可知，反应的平衡常数K=105.08

35、，故B正确；C由图可知，溶液中c(H2A)= c(HA2)时，溶液pH为7.20，则将等物质的量的Na2HA和NaH2A配制成的溶液中c(H2A) c(HA2)，则溶液pH不等于7.20，故C错误；D由图可知，溶液pH为12.40时，溶液中存在电荷守恒关系c(H+)+nc(Mn+)=2c(HA2)+c(H2A)+3c(A3)+c(OH)，则溶液中c(H+)2c(HA2)+c(H2A)+3c(A3)+c(OH)，故D正确；故选C。16(1)Cu2+(2)B(3) 不能 从图中可以判断出来，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围，在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出，所以无法分离；(4)B(

36、5) 【解析】(1)图中看出pH3的时候，Cu2+还未沉淀，所以铜元素的主要存在形式是Cu2+；(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH使铁离子完全沉淀，同时不沉淀溶液中的铜离子。所以选项为B；(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，不能通过调节溶液pH的方法来除去，因为从图中可以判断出来，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围，在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出，所以无法分离；(4)根据题目给出的难溶电解质的溶度积常数，这些难溶物的Ksp最大的是FeS，所以最好向废水中加入过量的FeS，发生沉淀转化反应，再经过滤将杂质除去。其余物质都可溶于水，过量的

37、该物质也是杂质。所以选项B正确；(5)溶度积较大的沉淀可转化为溶度积较小的沉淀，其离子方程式为：，其平衡常数为：17 c(NH4+)c(H+)c(OH-) 2c(H+)2c(OH-) 2.410-4 3【解析】（1）Ka（HCN）、Ka（H2CO3）越大，其电离程度越大，其对应的酸根离子水解程度越小，则钠盐溶液中该酸根离子浓度越大；Ka（CH3COOH）、Ka（HCN）、Ka2（H2CO3）越大，其对应的酸根离子水解程度越小，相同pH的钠盐溶液的浓度越大；根据表中数据可知，Ka1（H2CO3）Ka（HCN）Ka2（H2CO3），电离平衡常数越大酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；CH3COO

38、Na溶液显碱性的原因是CH3COO反生水解反应，Ka（CH3COOH）= ，根据电离平衡常数及c（H）可求算；（2）某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-）=10-9molL1，溶液中离子积常数Kw=10-3molL110-9 molL1=10-12，该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后PH变为9，溶液显碱性，列式计算剩余氢氧根离子浓度得到溶液体积比；（3）d点时加入盐酸20mL，恰好生成氯化铵，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但是其水解程度较小；b点时，加入的盐酸体积为氨水的一半，所以溶液的成分可以看成，氯化铵和氨水的混合物，依据氨水的电离和氯化铵的水解程度大小可知c（NH3

39、H2O）-c（NH4）。（4）c（BaSO4）=c（SO42）= ，结合溶解度定义计算；（5）依据KspFe（OH）3=c（Fe3）c3（OH）=1.010-38 计算氢氧根离子浓度，结合离子积常数计算氢离子浓度计算pH；【解析】（1）由于Ka（HCN）Ka（H2CO3），可知HCN的酸性比H2CO3酸性弱，依据越弱越水解规律，0.1 moIL1 NaCN溶液中，CN的水解能力大于0.1molL1 NaHCO3溶液中HCO3的水解能力，则c（CN） c（HCO3）；故答案为：；由于Ka（CH3COOH）Ka（HCN）Ka2（H2CO3），依据越弱越水解规律可知，等物质的量浓度的CH3COONa

40、、NaCN、Na2CO3，溶液的水解能力CO32CNCH3COO，此时溶液pH由大到小的顺序为：Na2CO3 、NaCN、CH3COONa；即CBA；故答案为：CBA；根据表中数据可知，Ka1（H2CO3）Ka（HCN）Ka2（H2CO3），依据强酸制弱酸得的反应规律，将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式为：CN+CO2+H2O=HCN+HCO3；本题答案为：CN+CO2+H2O=HCN+HCO3；CH3COONa溶液显碱性的原因是，CH3COO反生水解反应，水解的离子方程式为：CH3COO+H2OCH3COOH+OH；在溶液中CH3COOH的电离平衡常数Ka（CH3COOH）=1.

41、810-5，pH=9，c（H）=10-9 molL1，所以=1.810-4；本题答案为：CH3COO+H2OCH3COOH+OH；1.810-4；（2）某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-）=10-9 molL1，溶液中离子积常数Kw=10-3molL110-9 molL1=10-12，该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9，溶液显碱性，列式计算剩余氢氧根离子浓度得到溶液体积比， = ，V酸：V碱=9：1，故答案为：9：1；（3）d点时加入盐酸20mL，两溶液恰好生成氯化铵，由于铵离子水解显酸性，即c（H）c（OH），又由电荷守恒可知c（Cl）c（ NH4），所以溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为：c（Cl）c（NH4