第2章化学反应的方向、限度与速率 单元测试（含答案）2022-2023学年高二上化学鲁科版（2019）选择性必修1

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1、 第二章第二章 化学反应的方向、限度与速率化学反应的方向、限度与速率 一、选择题。（15 题） 1、某化学反应的1H=-125kJ mol，11S=-8kJ molK，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( ) A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行 2、有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使该平衡向生成 Z 的方向移动，可选择的条件是( ) 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出 Z A B C D 3、对于可逆反应 A (g)+2B(g)2C (g) H0，达到平衡时，要使正反应速率

2、增大，且使 A的转化率增大，以下采取的措施可行的是（ ） A升高温度 B增大 A 的浓度 C减少 C 的浓度 D增大压强 4、一定温度下体积固定的密闭中的反应 A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是（ ） A容器中压强不再变化 B单位时间内生成 amolA，同时消耗 2amolC CC 的消耗速率是 A 的消耗速率的 2 倍 DB 的体积分数不再变化 5、 一定温度下， 反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)， 达到平衡时： n(SO2)n(O2)n(SO3)234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此时

3、 SO2的物质的量应是( ) A1.2 mol B0.4 mol C0.8 mol D0.6 mol 6、某反应 A+B=C+D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是（ ） AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S0 7、下列变化过程是熵增加还是熵减小。臭氧的生成： 233Og2Og。( ) A熵增大 B熵减小 C不变 D熵变很小 8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A新制的氯水放置一段时间，溶液的 pH 会减小，颜色会变浅 B配制硫酸亚铁溶液时要加入少量铁粉 C实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 D恒容容器中反应22CO(g)NO

4、 (g)CO (g)NO(g)H0达到平衡后，升高温度气体颜色变深 9、 已知反应 X(g)Y(g) nZ(g) H 0， 将 X 和 Y 以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ） A反应方程式中 n1 B10min 时，曲线发生变化的原因是升高温度 C10min 时，曲线发生变化的原因是增大压强 D前 5min 后，用 X 表示的反应速率为 v(X)0.08mol L1 min1 10、一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为 K222c(A) c (B)c (C) c (D)，有关该平衡体系的说法正确的是( ) A升高温度，平衡常

5、数 K 一定增大 B增大 A 浓度，平衡向正反应方向移动 C增大压强，C 体积分数增加 D升高温度，若 B 的百分含量减少，则正反应是放热反应 11、在常温恒容的密闭容器中充入等物质的量的3NH和HCl，发生反应34NH (g)+HCl(g)NH Cl(?)H=-akJ/mol(a0)，下列说法正确的是（ ） A现象为产生白雾 B该反应的S0 C该条件下，混合气体的平均摩尔质量始终不变 D任何温度下，该反应均能自发进行 12、下列说法正确的是（ ） A化学反应中化学能只能转化为热能 B可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为 0 CN2和 H2反应达到平衡后，无 N2或 H2剩余 D化学反应中一

6、定有化学键的断裂和生成 13、足量的 Zn 粉与 50mL 0.1mol L-1的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变 H2的产量，可以采用如下方法中的 ( ) 加 Na2SO4溶液 改用 50mL 0.1mol L-1的稀盐酸 减压 改用 50mL 0.1mol L-1的硝酸 冰水浴 加 Na2CO3溶液 A B C D 14、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) H0。下列叙述正确的是( ) A加入少量 W,逆反应速率增大,正反应速率减小 B升高温度,平衡逆向移动 C当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 D反应平衡后加入 X,上述反应

7、的H 增大 *15、在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) H0，T 温度下的部分实验数据为： t/s 0 50 100 150 c(X2O5) mol/L 4.00 2.50 2.00 2.00 下列说法错误的是（ ） AT 温度下的平衡数为 K=64 (mol/L)3，100s 时转化率为 50% B50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls) CT1温度下的平衡常数为 K1，T2温度下的平衡常数为 K2，若 T1T2，则 KlK2 D若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时 X2O5的转化率和平衡常数都不变 二、非选择题。（4

8、 题） 16、大气中 CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的 CO2分离出来进行储存和利用。 (1)CO2与 NH3反应可合成化肥尿素化学式为 CO(NH2)2，反应 2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)在合成塔中进行。如图 1 中、三条曲线为合成塔中按不同氨碳比32n(NH )n(CO )和水碳比22n(H O)n(CO )投料时二氧化碳转化率的情况。 曲线、水碳比的数值范围分别为 0.60.7、11.1 和 1.51.61，则生产中应选用水碳比的数值范围为_ 。 请推测生产中氨碳比控制在 4.0 左右还是控制在 4.5 左右比较适宜，并简

9、述你的理由_ 。 (2)CO2与 H2也可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在体积可变的恒压密闭容器中，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图 2 所示。 该反应的化学平衡常数的表达式为_ 。 该反应的 S_0，H_0(填“”或“”“0， 将 X 和 Y 以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ） A反应方程式中 n1 B10min 时，曲线发生变化的原因是升高温度 C10min 时，曲线发生变化的原因是增大压强 D前 5min 后，用 X 表示的反应速率为 v(X)0.08mol L1

10、 min1 【答案】B 10、一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为 K222c(A) c (B)c (C) c (D)，有关该平衡体系的说法正确的是( ) A升高温度，平衡常数 K 一定增大 B增大 A 浓度，平衡向正反应方向移动 C增大压强，C 体积分数增加 D升高温度，若 B 的百分含量减少，则正反应是放热反应 【答案】D 11、在常温恒容的密闭容器中充入等物质的量的3NH和HCl，发生反应34NH (g)+HCl(g)NH Cl(?)H=-akJ/mol(a0)，下列说法正确的是（ ） A现象为产生白雾 B该反应的S0 C该条件下，混合气体的平均摩尔质量始终不变 D任何温度下，该

11、反应均能自发进行 【答案】C 12、下列说法正确的是（ ） A化学反应中化学能只能转化为热能 B可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为 0 CN2和 H2反应达到平衡后，无 N2或 H2剩余 D化学反应中一定有化学键的断裂和生成 【答案】D 13、足量的 Zn 粉与 50mL 0.1mol L-1的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变 H2的产量，可以采用如下方法中的 ( ) 加 Na2SO4溶液 改用 50mL 0.1mol L-1的稀盐酸 减压 改用 50mL 0.1mol L-1的硝酸 冰水浴 加 Na2CO3溶液 A B C D 【答案】B 14、某温度下,体积一定的密闭容器中

12、进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) H0。下列叙述正确的是( ) A加入少量 W,逆反应速率增大,正反应速率减小 B升高温度,平衡逆向移动 C当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 D反应平衡后加入 X,上述反应的H 增大 【答案】C *15、在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) H0，T 温度下的部分实验数据为： t/s 0 50 100 150 c(X2O5) mol/L 4.00 2.50 2.00 2.00 下列说法错误的是（ ） AT 温度下的平衡数为 K=64 (mol/L)3，100s 时转化率为 50% B50s 内

13、 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls) CT1温度下的平衡常数为 K1，T2温度下的平衡常数为 K2，若 T1T2，则 KlK2 D若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时 X2O5的转化率和平衡常数都不变 【答案】D 二、非选择题。（4 题） 16、大气中 CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的 CO2分离出来进行储存和利用。 (1)CO2与 NH3反应可合成化肥尿素化学式为 CO(NH2)2，反应 2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)在合成塔中进行。如图 1 中、三条曲线为合成塔中按不同氨碳比32n(NH )n(CO )和

14、水碳比22n(H O)n(CO )投料时二氧化碳转化率的情况。 曲线、水碳比的数值范围分别为 0.60.7、11.1 和 1.51.61，则生产中应选用水碳比的数值范围为_ 。 请推测生产中氨碳比控制在 4.0 左右还是控制在 4.5 左右比较适宜，并简述你的理由_ 。 (2)CO2与 H2也可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在体积可变的恒压密闭容器中，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图 2 所示。 该反应的化学平衡常数的表达式为_ 。 该反应的 S_0，H_0(填“”或“”)。 700K 投料比22n(H )n(CO )=2 时，H

15、2的平衡转化率为_ 。 【答案】0.60.7 4.0 比较适宜；氨碳比在 4.5 时，NH3的量增大较多，而 CO2转化率增加不大，提高了生产成本 K=23322c(H O) c(CH OH)c(CO ) c (H ) ”“”或“”，下同)，平衡时 X 和 Y 的转化率：甲_乙。 图 2 【答案】(1)Kcc平?Z?ca平?X? cb平?Y? 减小 AB (2) 18、T时，在一个 的恒容密闭容器中，X、Y、Z 三种气体物质的量随时间变化曲线如图。 (1)该反应的化学方程式为_。 (2) 内，Y 的平均反应速率为_。 (3)可以判断该反应是否达到平衡的依据是_(填正确答案的字母编号)。 A.容

16、器内气体压强保持不变 B.容器内各气体的浓度保持不变 C.X、Y 的反应速率之比为 11 D.气体 Z 的体积分数不再改变 (4)Y 的平衡转化率是_；该反应的化学平衡常数 _。 (5)若向图中平衡体系中再加 X，加入 X 的瞬间 v正_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v逆_，平衡_(填“向正反应方向” “向逆反应方向”或“不”)移动。 (6)若向图中平衡体系中充入 氩气，X 的平衡转化率_(填“增大” “减小”或“不 变”)。 【答案】 0.05 BD 80% 32 增大 不变 向正反应方向 不变 19、合成气（CO+H2）广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制

17、取合成气。 （1）在 150时 2L 的密闭容器中，将 2molCH4和 2molH2O(g)混合，经过 15min 达到平衡，此时 CH4的转化率为 60%。回答下列问题： 从反应开始至平衡，用氢气的变化量来表示该反应速率 v(H2)=_。 在该温度下，计算该反应的平衡常数 K=_。 下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是_。 Av(H2)逆=3v(CO)正 B密闭容器中混合气体的密度不变 C密闭容器中总压强不变 DC(CH4)=C(CO) （2） 合成气制甲醚的反应方程式为 2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3（g） +H2O(g) H=bkJ/mol。有研究者在催化剂（CuZnAl

18、O 和 A12O3)、压强为 5.OMPa 的条件下，由 H2和 CO 直接制备甲醚，结果如图所示。 290前，CO 转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是_； b_0，（填“”或“”或“=”）理由是_。 （3）合成气中的氢气也用于合成氨气：N2+3H22NH3。保持温度和体积不变，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是_； An1=n2=3.2 B甲=丙乙 C乙丙甲 DP乙P甲=P丙 容器 体积 起始物质 平衡时 NH3的物质的量 平衡时 N2的 体积分数 反应开始时的速率 平衡时容器内压强 甲 1L 1molN2+3molH2 1.6mol 甲 甲 P甲 乙 1L 2molN2+6molH2 n1mol 乙 乙 P乙 丙 2L 2molN2+6molH2 n2mol 丙 丙 P丙 【答案】0.12molL-1min-1 21.87 AC 有副反应发生 平衡后，升高温度，产率降低 BD