第1章 认识化学科学 单元综合试卷(含答案)2022-2023学年高一上化学鲁科版(2019)必修第一册
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1、第一章认识化学科学第一章认识化学科学 一、单选题一、单选题 1下列说法错误的是 A碳酸钠可用于去除餐具的油污 B用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有 Na+ CNa2O2可与 CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具 DNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色,反应的化学方程式为 2Na2O2=2Na2O+O2 2下列关于钠及其化合物的说法中正确的是 ANa2O 在空气中加热不能得固体 Na2O2 B钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 C室温下,Na 在空气中反应生成 Na2O2 DNaHCO3受热易分解,所以可用于制胃酸中和剂 3在标准状况下,与 1mol O2体积相等的 N2为
2、 A质量为 14g B分子数为 6.02 1023 C体积为 11.2L D物质的量为 2mol 4设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1 mol CH2Cl2含有 C-Cl 键的数目为 2NA B0.1mol L-1 的盐酸中含有氯离子总数为 0.1NA C一定条件下,1mol N2与 3mol H2充分反应,生成 NH3的分子数为 2NA D1mol Na2O2与足量 H2O 反应,生成 O2的分子数目为 NA 5同温同压下,X g 的甲气体和 Y g 的乙气体占有相同的体积,下列叙述错误的是 AX :Y 等于甲与乙的相对分子质量之比 BY :X 等于同温同体积下等质量的甲与
3、乙的压强之比 CX :Y 等于同温同压下甲与乙的密度之比 DX :Y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比 6下列关于2Na O和22Na O的说法中,不正确的是 A2Na O与22Na O中的阴、阳离子数之比均为 12 B22Na O可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C2Na O和22Na O的颜色不同 D22Na O与2Na O都能与水反应生成碱,都属于碱性氧化物 7下列关于2Na O和22Na O的叙述中不正确的是 A都是钠的氧化物 B加入水中,溶液都呈碱性 C都能和二氧化碳反应生成纯碱 D都是强氧化剂 8在钠的下列用途中,利用的是钠的物理性质的是 制取过氧化钠等化合物 制钠钾合金,作快
4、中子反应堆的热交换剂 还原钛等金属 制高压钠灯 A B C D 9下列叙述正确的是 A21mol O的质量为-132g mol B1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 C3O的摩尔质量是48g D2-4SO的摩尔质量为-196g mol 10设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A16g由2O和3O组成的混合物中含氧原子的数目为AN B21mol/L CaCl溶液中所含-Cl的数目为A2N C11.7g NaCl溶于水,所得溶液中+Na数目为A0.1N D标准状况下,211.2L H O中所含分子数为A0.5N 11下列有关叙述正确的是 A22Na O吸收2CO产生
5、2O,可用作呼吸面具供氧剂 B钾、钠、镁等活泼金属着火时,可用泡沫灭火器灭火 C在酒精灯加热条件下,233Na CONaHCO、固体都能发生分解 D钠与水反应的离子方程式:+-22Na+2H O=Na +2OH +H 12工业上监测2SO含量是否达到排放标准的化学反应原理是22224SO +H O +BaCl =BaSO+2HCl,用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A0.4mol/L 的2BaCl溶液中含有的-Cl数目为 0.4NA B生成42.33g BaSO沉淀时,吸收2SO的体积为 0.224L C常温常压下,2217g H O中所含分子总数为 0.5NA D此反应中,每
6、消耗221mol H O,转移的电子数为 NA 13实验室需要 2.0mol/L 的 CuSO4溶液 950mL,配置时,你认为选用的容量瓶的规格和称取胆矾的质量分别是 A950mL,304g B1000mL,500g C1000mL,320g D950mL,475g 14如图是一种测试某气体化学性质的装置,图中 b 为开关,如先打开 b,在 a 处通入湿润的氯气,c 中干燥的红色布条颜色褪去; 当关闭 b 时, c 处干燥的红色布条颜色无变化, 则 d 瓶中盛有的溶液符合题意的有:浓 H2SO4;饱和 NaCl 溶液;浓 NaOH 溶液;NaBr 溶液 A4 个 B3 个 C2 个 D1 个
7、 二、填空题二、填空题 15.在标准状况下 15gCO 与 CO2的混合气体,体积为 11.2L。则: (1)混合气体的密度是_。 (2)混合气体的平均摩尔质量是_。 (3)CO2和 CO 的体积之比是_。 (4)CO 的体积分数是_。 (5)CO2和 CO 的质量之比是_。 (6)CO 的质量分数是_。 (7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_。 (8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_。 .完成下列填空 (9)同温同压下的两个相同容器中分别装有 O2和 O3气体,则两瓶气体中分子数之比是_,原子数之比是_,质量之比是_,密度之比是_ (10)下列所给出的几组物质中:含有分子数最多的是_;含
8、有原子数最多的 是_;标准状况下体积最大的是_。 1gH2;2.408 1023个 CH4;10.8gH2O;标准状况下 6.72LCO2 (11)设 NA表示阿伏加德罗常数,如果 ag 某气体含有的分子数是 b,则 cg 该气体在标准状况下的体积是_(用含 NA的式子表示)。 16某次实验需用0.4mol LNaOH溶液500mL。配制方法如下: (1)配制该溶液应选用_mL容量瓶。 (2)用托盘天平准确称量_g 固体NaOH。 (3)将称量好的NaOH固体放入50mL的烧杯中,倒入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待冷却至室温后,将烧杯中的溶液转移入容量瓶中。 用少量蒸馏水洗涤烧杯
9、 2-3 次,洗涤后的溶液也转移至容量瓶中,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀。 向容量瓶中加入蒸馏水,至液面离刻度线1 2cm时,改用_加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。 (4)若在配制过程中出现下列情况,对所配制的 NaOH 溶液的浓度没有影响的是_(填字母代号)。 A转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B颠倒摇匀后,发现液面低于刻度线,打开瓶塞滴加蒸馏水至刻度线 C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 17已知 NO2与 NaOH 溶液反应:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO 和 NO2可一起与 NaOH 溶液作用:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,
10、现用 VL 某烧碱溶液能完全吸收 nmolNO2和 mmolNO 组成的混合气体。 (1)所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_mol/L。 (2)若所得溶液中 c(NO-3)c(NO-2)=19,则原混合气体中 NO2和 NO 的物质的量之比 nm=_。 (3)用含 n 和 m 的代数式表示所得溶液中 NO-3和 NO-2离子浓度的比值 c(NO-3)c(NO-2)=_。 18在紫外线作用下,氧气可转化为臭氧:3O2=2O3,低空臭氧的浓度过高时对人体有害,因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。 (1)O2转化为 O3属于_(填“化学”或“物理”)变化。 (2)同温同压下,等质量的
11、 O2(g)和 O3(g)的分子数之比为_,密度之比为_。 (3)1.6gO2和 O3的混合气体中含有氧原子的数目为_(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。 三、计算题三、计算题 19取 10.6gNa2CO3溶于水配成 100mL 溶液,求: (1)Na2CO3溶液的物质的量浓度_。 (2)取出 20.0mL 该溶液用蒸馏水稀释,使 Na2CO3溶液物质的量浓度变为 0.04mol/L,求稀释后溶液的体积_。 (3)取出 20.0mL 该溶液,向其中滴加足量 1mol/L 的稀硫酸,计算产生的 CO2在标准状况下的体积_。 20现有 14.4 g CO 和 CO2的混合气体,在标准状况下所占的
12、体积约为 8.96 L。回答下列问题: (1)该混合气体中 CO 物质的量为_;CO2物质的量为_。 (2)混合气体中碳原子的个数_。(用 NA表示阿伏加德罗常数的值) (3)将混合气体依次通过如图装置,最后收集在气球中。 气球中收集到的气体的摩尔质量_; 标况下气球中收集到的气体的体积为_; 气球中收集到的气体的分子个数为_。(用 NA表示阿伏伽德罗常数的值) 21BaCl2 xH2O 中结晶水数目可通过重量法来确定: 称取 1.222g 样品,置于小烧杯中,加入适量稀盐酸,加热溶解,边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置; 过滤并洗涤沉淀; 将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中,反复
13、灼烧到恒重,称得沉淀质量为 1.165g。 回答下列问题: 计算 BaCl2 xH2O 中的 x=_(要求写出计算过程)。 四、实验题四、实验题 22实验室需要配制10.5mol L的硫酸溶液 500mL。请回答下列问题: (1)根据计算得,需量取质量分数为 98%、密度为31.84g cm的浓硫酸的体积为_mL(保留三位有效数字)。 (2)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的有_(填序号)。 (3)实验操作步骤包括 A把溶液小心地转移至容量瓶中。 B量取所需浓硫酸,沿杯壁倒入盛有适量水的烧杯中,同时用玻璃棒搅拌并冷却至室温。 C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12cm 处,改用胶
14、头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次,并将洗涤液都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。 E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。 操作步骤的正确顺序为_(填序号)。 (4)下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是_(填序号)。 A量取浓硫酸时,某同学仰视液面读数 B没有进行上述的操作步骤 D C定容加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 D容量瓶使用前内壁沾有水珠 E.用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液注入烧杯 23在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某同学选用适当的化学试剂和实验用品,用图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。 (1)A 是制取
15、2CO的装置,其装置中仪器 a 的名称是_。 (2)B 中的试剂是_溶液,发生反应的离子方程式是_。 (3)C 中22Na O与2CO反应的化学方程式为_。 (4)D 中的试剂是NaOH溶液,其作用是_。 (5)试管 F 中收集满气体后,下一步实验操作是_,说明过氧化钠可作供氧剂。 参考答案参考答案 1D 【详解】A。碳酸钠水溶液显碱性,故可用于去除餐具的油污,故 A 正确; B钠元素的焰色实验现象为黄色,故 B 正确; C因为过氧化钠可以和二氧化碳、水反应生成氧气,故可以用于制作呼吸面具,故 C 正确; D Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色, 反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO
16、2=2Na2CO3+O2, D 错误。 故选 D。 2B 【详解】A无水状态下 Na2O2比 Na2O 更稳定,Na2O 在空气中加热可以生成更稳定的 Na2O2,故 A 错误; B钠具有强还原性,能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气,故 B 正确; C常温下,Na 与空气中的氧气反应生成 Na2O,加热条件下,钠与氧气反应生成 Na2O2,故 C 错误; DNaHCO3用于制胃酸中和剂,是因为 NaHCO3能与 HCl 反应,与 NaHCO3受热易分解没有关系,故 D错误。 故选 B。 3B 【分析】相同条件下下,气体体积相等则气体的物质的量相等。32gO2的物质的量为 1mol,氮气的物质的量也
17、应为 1mol。 【详解】A14g 氮气的物质的量为 0.5mol,A 错; B分子数为 6.02 1023的氮气的物质的量为 1mol,B 正确; C标准状况下,11.2L 氮气的物质的量为 0.5mol,C 错; D物质的量应为 1mol,D 错; 答案选 B。 4A 【详解】A1 mol CH2Cl2含有 2mol C-Cl 键,C-Cl 键数目为 2NA,A 正确; B溶液体积未知,无法计算氯离子数目,B 错误; C氮气和氢气反应生成氨气为可逆反应,无法计算生成氨气的数目,C 错误; D过氧化钠与水反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,1mol Na2O2与足量
18、H2O 反应,生成 O2的分子数目为 0.5NA,D 错误; 故选 A。 5D 【详解】A气体的物质的量相同,由 m=nM 可知 X:Y 等于甲与乙的相对分子质量之比,故 A 正确; B同温同体积下等质量的甲与乙的物质的量之比为11X Y:,则压强之比为 Y:X,故 B 正确; C二者体积相同,质量之比为 X;Y,则密度之比为 X:Y,故 C 正确; D等质量的甲与乙的分子个数之比应为11X Y:=Y:X,故 D 错误; 故选:D。 6D 【详解】 A222Na ONa O、中阴离子分别为2-O和2-2O, 阳离子均为+Na, 即二者阴、 阳离子数之比均为 12,A 项正确; B22Na O与
19、水反应生成碱和水外,还生成2O,可用于供氧,B 项正确; C2Na O为白色固体,22Na O为淡黄色固体,二者颜色不同,C 项正确; D2Na O与酸反应只生成盐和水,为碱性氧化物,而22Na O与酸反应除了生成盐和水外,还生成2O,可用于供氧,不属于碱性氧化物,D 项错误。 故选 D。 7D 【详解】A2Na O和22Na O都是钠的氧化物,A 项正确; B2Na O和22Na O都能和水反应生成NaOH,故溶液呈碱性,B 项正确; C2Na O和22Na O都能和2CO反应生成纯碱,C 项正确; D22Na O是强氧化剂,而2Na O的氧化性很弱,D 项错误。 故选 D。 8C 【详解】
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