第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测试卷（含答案）2022-2023学年高二上化学人教版（2019）选择性必修1

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1、第三章水溶液中的离子反应与平衡一、单选题1时有三瓶溶液：的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A中和等体积的的氢氧化钠溶液，所需的醋酸溶液的体积大于的盐酸的体积B往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的D时，的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为2下列关于电解质溶液的说法中正确的是A常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则B某温度下纯水中，则该温度下0.1的盐酸的pH=1C常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色D用等浓度的NaOH溶液中

2、和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数目为2NAB用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻32 g时，电路中通过的电子数为NAC常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为109NAD向1 L 0.1 molL1盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的数目为0.1NA4某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的

3、体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0017.55下列说法正确的是A该氢氧化钠溶液中c(NaOH)=0.1155mol/LB当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点C达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低D实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗525时，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中和-1gc(HA-)或 和-1gc(A2- )关系如图所示，下列说法正确的是AH2A为弱酸，其Ka1约为110-4B若c(HA-)c(A2- )c(H2A)，则pH范围：3.5pH5C向H2A溶液中加入等体积等浓度的Na

4、OH溶液，完全反应后的溶液中：D滴定过程中，当pH=5时，6下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是NH4Cl；NH4Fe(SO4)2；NH4HSO4；CH3COONH4；NH4HCO3；NH3H2OApH：Bc(NH)：C水电离出的c(OH-)：”“=”或“”“=”或“c(H+)而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为C+H2OOH-+HC；石膏是主要成分是CaSO4，加入Na2CO3发生沉淀转化生成碳酸钙，所以石膏能降低其碱性，反应离子方程式为：。17 ，溶液中：，越大反应速率越快 4.010-4【解析】(1)，可知酸性；(2)的电离平衡常数 。【解析】(1)弱电解质的电离平衡常数越大

5、，同浓度的溶液中电离出的离子浓度越大， ，溶液中，越大反应速率越快，所以反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同；反应结束后，两种溶液中溶质分别为和，的酸性弱于，则比更易结合，故；(2)时，由电离平衡常数的定义可知。18 第三周期第A族 O 硫氰化钾(KSCN)溶液 2IO3-+10Fe2+12H+=I2+10Fe3+6H2O 无影响【解析】(1)S元素在元素周期表中的位置为第三周期第A族，故答案为：第三周期第A族；莫尔盐中处于同主族的两种元素是O和S，其中非金属性更强的是O，故答案为：O；(2)硫酸亚铁铵中含有Fe2+，Fe2+容易被氧化成Fe3+，可加入硫氰化钾(KSCN)溶液检验是否有Fe

6、3+生成，故答案为：硫氰化钾(KSCN)溶液；(3)溶解过程中，IO3-与Fe2+发生氧化还原反应生成I2和Fe3+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子反应方程式为2IO3-+10Fe2+12H+=I2+10Fe3+6H2O，故答案为：2IO3-+10Fe2+12H+=I2+10Fe3+6H2O；(4)滴定操作时使用的锥形瓶未干燥，不会影响Fe2+的物质的量，因此对滴定结果无影响，故答案为：无影响。19(1)Cu2+(2)B(3) 不能 从图中可以判断出来，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围，在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出，所以无法分离；(4)B(5) 【解析】(

7、1)图中看出pH3的时候，Cu2+还未沉淀，所以铜元素的主要存在形式是Cu2+；(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH使铁离子完全沉淀，同时不沉淀溶液中的铜离子。所以选项为B；(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，不能通过调节溶液pH的方法来除去，因为从图中可以判断出来，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围，在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出，所以无法分离；(4)根据题目给出的难溶电解质的溶度积常数，这些难溶物的Ksp最大的是FeS，所以最好向废水中加入过量的FeS，发生沉淀转化反应，再经过滤将杂质除去。其余物质都可溶于水，过量的该物质也是杂质。

8、所以选项B正确；(5)溶度积较大的沉淀可转化为溶度积较小的沉淀，其离子方程式为：，其平衡常数为：20 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3 NH3H2O+OH c3(OH-)c(Fe3+) 3 50%【解析】(1)铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子；(2)氨水为弱电解质，水溶液中部分电离；(3)根据Fe(OH)3的电离方程式书写Ksp的形式；(4)根据Ksp计算。【解析】(1)铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，氨水为弱电解质，写化学式，离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3；(2)氨水为弱电解质，水溶液中部分电离，电离方程式为NH3H2O+OH；电离平衡

9、常数表达式Kb=；(3)根据Fe(OH)3的电离方程式，其溶度积常数表达式KspFe(OH)3= c3(OH-)c(Fe3+)；(4)根据KspFe(OH)3及离子完全反应时c(Fe3)1.0105molL1，c3(OH-)=1.010-33，则c(OH-)=1.010-11 molL1，pH=-lg=3；根据KspAl(OH)31.01034，此时溶液c(Al3+)=0.1mol/L，Al3沉淀的百分率=100%=50%。21(1)11012 molL1(2)(3)1.75105【解析】（1）常温下，的溶液中，溶液中c(H)1102molL1，则溶液中c(OH)11012molL1，溶液中的

10、氢氧根浓度等于水电离出的氢氧根浓度，水电离出的氢氧根浓度等于水电离出的氢离子浓度，因此由水电离出的11012molL1；故答案为：11012molL1。（2）常温下，将的溶液中c(H)1102molL1，溶液稀释100倍，理论上氢离子浓度为c(H)1104molL1，但由于草酸稀释时又电离出氢离子，因此氢离子浓度大于1104molL1，则溶液的pH4；故答案为：。（3）常温下，反应的平衡常数，则，解得，则计算的电离平衡常数1.75105；故答案为：1.75105。22(1)10-4-10-10(2)12.5【解析】(1)Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解反应，水解反应分步进行，主要是

11、发生第一步水解反应产生、OH-，当最终当电离达到平衡时，溶液中c(OH-)c(H+)，溶液显碱性，溶液pH=10，c(H+)=10-10 mol/L，则溶液中c(OH-)=，故溶液中水电离产生的c(H+)=c(OH-)=10-4 mol/L，发生水解反应的的浓度c()=c()=10-4 mol/L-10-10 mol/L=(10-4-10-10) mol/L；(2)要使溶液中不出现浑浊现象，c(OH-)=，溶液中c(H+)=，则加入盐酸的体积V(HCl)=。23(1) 2.410-7 mol/L 5.7610-9(2) 2：1 20：1(3)pH=6【解析】(1)水在任何条件下电离产生的c(H

12、)=c(OH-)。在t1时，测得纯水中的c(H)=2.410-7 mol/L，则c(OH-)=2.410-7 mol/L；在该温度下水的离子积常数Kw=c(H)c(OH-)=2.410-7 mol/L2.410-7 mol/L=5.7610-14 (mol/L)2，该温度下测得某H2SO4溶液中c(SO)=5.010-6 mol/L，c(H)=2c(SO)=1.010-5 mol/L，则该溶液中c(OH-)=；(2)在25时，将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H+)=10-6 mol/L，根据硫酸电离方程式：H2SO4=2H+ SO，c(SO)=c(H+)=5.010-7 mol/L，可知该溶液中c(H+)：c(SO)=2：1；将稀释后的溶液再稀