第二章化学反应速率与化学平衡 同步习题（含答案）2022-2023学年高二上化学人教版（2019）选择性必修1

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1、第二章化学反应速率与化学平衡一、单选题1某温度时，在催化剂作用下，2 L恒容密闭容器中发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，部分数据如表：t/min02.04.06.08.0n(HI)/mol00.180.350.500.62则26 min内，以H2的物质的量浓度变化表示的反应速率为A0.02 molL-1min-1B0.04 molL-1min-1C0.08 molL-1min-1D0.16 molL-1min-12一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，

2、并测得C的物质的量浓度为0.4molL-1，下列说法正确的是（）A此温度下该反应的平衡常数K等于0.5BA的平衡转化率为40%Cx的值为1DA和B的平衡转化率相等3在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（）A内，的氧化率随时间延长而逐渐增大B由曲线和可知，pH越大，的氧化速率越快C由曲线和可知，温度越高，的氧化速率越快D氧化过程的离子方程式为4实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：实验序号温度()浓度()13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.5

3、01.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有关说法不正确的是A当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态B实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为C比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂D实验3中，时向容器中充入一定量，则正反应速率不变5已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)H0，下列说法正确的是A升高温度，A2的转化率增大B升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

4、6一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示：t/minn (N2)/moln (H2)/moln (NH3)/mol02.02.4051.71.50.6101.6xy15z1.2w下列说法错误的是A升高温度、增大N2的浓度均可加快反应速率B内用NH3表示的平均反应速率为C时，反应已达到平衡状态D当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡7已知反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 AH= E2- E1B更换高效催化剂，E3不变C恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少D压缩容器，c(X)减小8在容积不变的密闭容器中发生反应

5、：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0，830时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是A容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态B若平衡时移走CO2，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快C830时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，CO平衡转化率为75%D1000时，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol/L，此时平衡向正反应方向移动9某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y (s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是A升高温度，若c(Z)增大，则H0B加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小C加入一定量X

6、，达新平衡后c(Z)增大D加入一定量氩气，平衡不移动10在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成，同时生成A、B、C的浓度不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的总压强不再改变混合气体的总物质的量不再改变A，B、C的浓度之比为1:3:2ABCD11下列对化学反应预测正确的是选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)=X(g)+Y(s)H0它是非自发反应BW(s)+xG(g)=2Q(g)H0，自发反应x可能等于1、2、3C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自发反应H一定小于0D4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(

7、s)常温下，自发进行H0AABBCCDD12下列关于化学反应速率的说法正确的是A化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量B化学反应速率为0.2molL-1min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2molL-1C对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显D化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢13在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H= -164.7 kJ/mol反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= 41.2 kJ/mol反应：

8、2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) H= -247.1 kJ/mol向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A反应的平衡常数可表示为K=B图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化C提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂DCH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的H= -205.9 kJ/mol14合成氨反应，达到平衡后，改变下列条件后，对正反应速率影响大于逆反应速率的是A减小生成物浓度B减小压强C升高温度D加入催化剂15某温度下，在密闭容器中发

9、生反应HCHO(g)+H2(g)CH3OH(g) H = -85.2kJmol-1，反应达到平衡后，改变某条件，下列示意图正确的是ABCD二、填空题16已知在氨水中存在下平衡：。(1)向氨水中加入固体时，平衡向_(填“左”或“右”)移动，的浓度_(填“增大”或“减小”，下同)，的浓度_。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向_(填“左”或“右”)移动，此时溶液中浓度减小的微粒有_。(3)向氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向_(填“左”或“右”)移动。17环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：（1）已知：(g) (g)+H2(g)H1=100.3 kJmol

10、 1H2(g)+ I2(g) 2HI(g)H2=11.0 kJmol 1，对于反应：(g)+ I2(g) (g)+2HI(g)H3=_kJmol 1。（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_，该反应的平衡常数Kp=_Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有_（填标号）。A通入惰性气体B提高温度C增加环戊烯浓度D增加碘浓度（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是_（填标号）。AT1T2Ba点的反应速率小于

11、c点的反应速率Ca点的正反应速率大于b点的逆反应速率Db点时二聚体的浓度为0.45 molL118(1)在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应开始时n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=0.8mol。前2min内用NH3表示该反应的反应速率_；到2min末N2的转化率为_；下列条件能加快该反应的反应速率的有_；A保持体积不变，再向容器中充N2B保持体积不变，再向容器中充HeC保持压强不变，再向容器中充HeD选择合适的催化剂一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是：_。A2v正(H2)=3v逆(NH3)B

12、N2的体积分数不再改变Cc(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2D混合气体的密度不再变化(2)已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O(该反应速率的快慢可通过出现浑浊所需要的时间来判断)。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度Na2S2O3浓度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL2010.00.1010.00.50040V10.1010.00.50V22010.00.104.00.50V3该实验、可探究_对反应速率的影响，因此V1和V2分别是_、_。实验、可探究_对反应速率的影

13、响，因此V3是_。19燃煤烟气中SO2和NOx是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。(1)尿素/H2O2溶液脱硫脱硝。尿素CO(NH2)2是一种强还原剂。60时在一定浓度的尿素/H2O2溶液中通入含有SO2和NO的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。尿素/H2O2溶液对SO2具有很高的去除效率，写出尿素和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸铵和CO2的化学方程式为_。(2)除去烟气中的NOx，利用氢气选择性催化还原(H2SCR)是目前消除NO的理想方法。H2SCR法的主反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) H1副反应：2NO(g)+H2(g)=N2O

14、(g)+H2O(g) H2”、“=”或“”)0.5。上表中_。实验：探究硫酸浓度对化学反应速率的影响。常温下，取三支试管，先向其中各加入相同浓度的溶液(含指示剂)，再分别加入的硫酸和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示：组别硫酸蒸馏水显色时间i30120ii2140iii1200(5)_，实验中加入蒸馏水的目的是_。(6)通过实验I、，本小组得出的实验结论为_。26(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，常用于合成其它Co(II)配合物。以下是一种制备三氯六氨合钴的实验方法，回答下列问题：I.氯化钴的制备已知氯化钴(CoCl2)易潮解，Co(III)的氧化性强于Cl2，可用高熔点金属钴与氯气反应制

15、取。实验室提供下列装置进行组合(连接用橡胶管省略)：(1)仪器a的名称是_，用上图中的装置组合制备氯化钴，连接顺序为：A_。(2)装置A产生氯气的化学方程式为_。(3)用正确的连接装置进行实验，B的作用是_。II.三氯六氨合钴晶体的制备(4)“氧化”的目的是_。“操作X”包括冷却结晶、过滤，并依次用少量冷的稀盐酸和无水乙醇对晶体进行洗涤，用无水乙醇洗涤的目的是_。(5)制备总反应的化学方程式为_。反应中活性炭的作用是_(填标号)。a.脱色剂b.氧化剂c.还原剂d.催化剂27三草酸合铁酸钾晶体(K3Fe(C2O4)33H2O，Mr=491 g/mol)，是制备某些负载型活性铁催化剂的主要原料。实

16、验室中，可通过摩尔盐晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O，Mr=392 g/mol制备，实验步骤如下：称取5.00 g摩尔盐晶体，加入含5滴1.0 mol/L H2SO4溶液的蒸馏水溶解。再滴加饱和H2C2O4溶液，加热煮沸，生成FeC2O42H2O胶状沉淀后继续煮沸3分钟，过滤。在上述沉淀中加入饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40滴加H2O2溶液，一段时间后，煮沸除去过量的H2O2溶液。再加入4mL饱和H2C2O4溶液，调节溶液的pH为3，一系列操作后，得到三草酸合铁酸钾晶体的质量为5.95g。回答下列问题：(1)在实验室中，配制1.0 mol/LH2SO4溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒

17、、_(从下图中选择，写出名称)。(2)生成FeC2O42H2O胶状沉淀后，继续煮沸3分钟的目的_。(3)水浴温度控制在40最适宜，原因是_；除去过量H2O2溶液的目的是_； 由FeC2O42H2O沉淀、K2C2O4溶液、H2O2溶液、H2C2O4溶液制备溶液的化学反应方程式_。(4)析出的三草酸合铁酸钾晶体通过如图所示装置进行分离，与普通过滤装置相比，该装置的优点是_。所得三草酸合铁酸钾晶体的产率是_%(保留3位有效数字)。参考答案1A【解析】2-6 min内，HI的物质的量由0.18 mol变为0.50 mol，n(HI)=0.50 mol-0.18 mol=0.32 mol，根据方程式可知

18、H2、HI变化的物质的量的比是1：2，则在这段时间内H2的物质的量改变了n(H2)=n(HI)=0.16 mol，故以H2的物质的量浓度变化表示的反应速率v(H2)= 0.02 molL-1min-1，故合理选项是A。2A【解析】列三段式： C根据题意0.2x mol/L = 0.4mol/L，解得x = 2，C错；A，A正确；BA平衡转化率= ，B错；DB的平衡转化率=，D错；故答案选A。3B【解析】A.由题图中曲线可知，内，随着时间的延长，的氧化率逐渐增大，A项正确,不符合题意;B.由曲线和可知，当温度相同时，pH越小，的氧化率越大，相同时间内的氧化速率越快，B项错误，符合题意；C.由曲线

19、和可知，温度越高，的氧化速率越快，C项正确，不符合题意；D.氧化过程的离子方程式为，D项正确，不符合题意。故选B。4B【解析】A根据反应方程式可知，该反应前后气体的分子数不同，在反应过程中体系的压强随着分子数的变化而变化，故当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态，A正确；B实验2中，前20min内以H2的浓度变化表示的化学反应速率为=0.036molL-1min-1，NH3的浓度变化表示的化学反应速率为0.024molL-1min-1，B错误；C催化剂只能加快反应速率，不能影响平衡移动。比较实验1和2，实验2更快达到了与实验1相同的化学平衡状态，说明实验2使用了更高效的催化

20、剂C正确；D恒容容器中通入氦气，反应混合物中各组分的深度保持不变，故反应速率不变，D正确；故选B。5B【解析】A因为正反应为放热反应(H0)，故升高温度，平衡逆向移动，A2的转化率减小，A不正确；B升高温度，反应物和生成物的能量增大，反应速率加快，从而缩短达到平衡的时间，B正确；C达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大更多，平衡逆向移动，C不正确；D达到平衡后，减小压强，平衡向气体分子数增大的方向，即逆反应方向移动，D不正确；故选B。6B【解析】A升高温度、增大反应物浓度均可加快反应速率，A项正确；B，B项错误：C时，消耗了，根据方程式可知这段时间内消耗的物质的量为，所以

21、时，与时的物质的量相同，说明时反应已经达到平衡，C项正确；D该反应是气体物质的量减小的反应，气体的总质量不变，所以当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡，D项正确；故选B。7C【解析】AH=生成物的总能量-反应物的总能量=E1-E2，故A错误；B更换高效催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，该反应中(E3-E2)为活化能，E2为反应物的能量，E2不变，活化能降低，则E3减小，故B错误；C恒压下充入一定量的氦气，容器体积增大，反应体系的分压减小，平衡向气体增多的方向移动，则n(Z)减少，故C正确；D压缩容器体积，压强增大，平衡向右移动，n(X)减小，体积减小，各物质的浓度都增大，平衡移

22、动只能减弱这种改变，而不能消除，故c(X)还是比原来大，故D错误；故选C。8C【解析】A一定温度下容积不变时，体系压强与物质的量成正比。该反应气体分子总数始终不变、故压强也始终不变，则当体系压强不随时间变化时不能说明反应达到平衡状态，A错误；B若平衡时移走CO2，则减少了产物浓度、平衡向正反应方向移动，但化学反应速率减小，B错误；C 830时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，得x=0.075mol，则CO平衡转化率为75%，C正确；DCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0，830时反应的平衡常数是1.0，1000时，平衡左移，则K1，某时刻CO2、H2、CO

23、和H2O的浓度均为0.05mol/L，则此时平衡向逆反应方向移动，D错误；答案选C。9C【解析】A升高温度，若c(Z)增大，说明平衡正向移动，而升高温度平衡向着吸热反应方向移动，故正反应是吸热反应，则H0，A正确；B加入一定量Z，即增大生成物浓度，化学平衡逆向移动，故达新平衡后m(Y)减小，B正确；C由于X是固体，加入一定量X，X的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故达新平衡后c(Z)不变，C错误；D恒温恒容时，加入一定量氩气，反应体系中各物质的浓度不变，正逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确；故答案为：C。10B【解析】C的生成速率与C的消耗速率相等，即V生成=V消耗，说明该反应达到平衡状

24、态，符合题意；无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成的同时都会生成，所以不能作为达到平衡状态的标志，不符题意；反应达到平衡状态时，各物质的物质的量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，符合题意；反应前后气体的总质量发生改变，容器容积一定，当混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态，符合题意；该反应是反应前后气体分子数减小的反应，容器容积、温度均不变，当混合气体的总压强不再变化时，说明反应达到平衡状态，符合题意；该反应是反应前后气体的物质的量减小的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，说明反应达到平衡状态，符合题意；达到平衡状态时，A、B、C

25、三种物质的浓度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，不符题意；综上分析符合题意，则B选项正确。故正确答案：B。11B【解析】A反应中气体分子数增大，则S0，又因H0，则反应高温自发，A项错误；B反应H0，且能自发进行，则可能S0、S0或S0，反应中气体分子数可能增大、不变或减小，B项正确；C反应中气体分子数增大，S0，又反应能自发，则H0、H0或H0都有可能，C项错误；D反应中气体分子数减小，S0，又常温自发，则必有H0，D项错误。故选B。12D【解析】A化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故A错误；B化学反应速率为0.2molL-1min-1，是指反应经过

26、1min后，某物质的浓度减少或增加0.2molL-1，故B错误；C有些反应无明显的现象，如酸碱中和反应，故C错误；D化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢，故D正确；故选D。13C【解析】A化学平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应的平衡常数为K=，故A错误；B反应和反应均为放热反应，因此，CH4的平衡量随着温度的升高而减小，所以图中曲线A表示CH4的物质的量变化曲线；由反应和可知，温度升高反应正向移动，反应逆向移动，因此，CO在平衡时的物质的量随着温度升高而增大，故曲线C为CO的物质的量变化曲线，则曲线B为CO2的物质的量变化曲线，故B错误；C反应和反应为放热反应，反应为吸

27、热反应，降低温度有利于反应和反应正向移动，反应逆向移动，因此，在低温时CH4的平衡量较高，要提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂以尽快建立化学平衡状态，故C正确；D-(反应+反应)得到目标反应，则CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的H=-41.2 kJ/mol +(-247.1 kJ/mol) =205.9 kJ/mol，故D错误；故选C。14B【解析】由N2+3H22NH3 H0可知，该反应为气体体积减小、且放热的反应，升高温度平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动，减小生成物浓度平衡正向移动，结合升高温度、增大压强、增大浓度、使用催化剂均加快反应速

28、率，据此分析解题。【解析】A减小生成物浓度平衡正向移动，反应速率减小，瞬间正反应速率不变，逆反应速率减小，则对逆反应的反应速率影响更大，A不合题意；B该反应为气体体积减小的反应，减小压强正、逆反应速率均减小，但平衡逆向移动，则对正反应的反应速率影响更大，B符合题意；C该反应为放热反应，升高温度正、逆反应速率均增大，但平衡逆向移动，对逆反应的反应速率影响更大，C不合题意； D加入催化剂，同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不移动，D不合题意；故答案为：B。15C【解析】AHCHO(g)+H2(g)CH3OH(g) H = -85.2kJmol-1为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的转

29、化率降低，与图象不符，故A错误；BHCHO(g)+H2(g)CH3OH(g)，增大CH3OH的物质的量，平衡逆向移动，氢气的转化率降低，与图象不符，故B错误；C平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，因此增大氢气的物质的量，平衡常数不变，与图象吻合，故C正确；DHCHO(g)+H2(g)CH3OH(g)，增大压强，平衡向正反应移动，氢气的百分含量降低，与图象不符，故D错误；故选C。16 右 减小 增大 右 、 左【解析】(1)氯水中存在下列平衡：N，向氨水中加入固体时，固体溶于水电离出和，和反应生成氢氧化镁沉淀导致浓度减小，平衡向右移动，浓度增大，故答案为：右；减小；增大

30、；(2)向氯水中加入浓盐酸时，和反应，导致浓度减小；的电离平衡向右移动，导致、的浓度均减小，故答案为：右；、；(3)向氯水中加入少量NaOH固体，导致溶液中浓度增大，平衡向左移动，故答案为：左。17 89.3 40 3.56104 BD CD【解析】(1)利用盖斯定律解题；(2)利用差量法计算转化率；三行式法计算平衡常数；根据平衡移动原理解释；(3)通过外界因素对速率的影响和平衡状态的形成分析A、B、C选项，D选项观察图像计算；【解析】(1)已知：(g)=(g)+H2(g)H1=+100.3kJmol-1 ，H2(g)+I2(g)=2HI(g)H2=-11.0kJmol-1，根据盖斯定律，+得

31、(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)H3=(+100.3kJmol-1)+(-11.0kJmol-1)=+89.3kJmol-1；(2)设碘和环戊烯()的初始物质的量都为nmol，转化的物质的量为xmol，(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)初始(mol)n n0 0转化(mol)x xx 2x平衡(mol)n-xn-xx2x刚性容器内气体的压强与物质的量成正比，则：=1+20%，解得：x=0.4n，平衡时环戊烯的转化率为：100%=40%；平衡时混合气体的压强为：105Pa(1+20%)=1.2105Pa，混合气体总物质的量为：(n-0.4n+n-0.4n+0.4n+0.4n2)mo

32、l=2.4nmol，平衡时各组分所占压强分别为p()=p(I2)=1.2105Pa=3104Pa，p()=1.2105Pa=2104Pa，p(HI)=1.2105Pa=4104Pa，该反应的平衡常数Kp=3.56104Pa；A通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，则环戊烯的转化率不变，故A错误；B该反应为吸热反应，提高温度平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，故B正确；C增加环戊烯浓度，环戊烯的转化率减小，故C错误；D增加碘浓度，反应物浓度增大，平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，故D正确；故答案为BD；(3)A温度越高反应速率越快，根据图示可知，在温度T2(虚线)的反应速率较大，则T1

33、T2，故A错误；B根据图像可知，a点切线斜率的绝对值大于c点切线的绝对值，则a点速率大于c点，故B错误；Ca到b的过程为正反应速率逐渐减小，且b点v(正)v(逆)，则a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，故C正确；Db点时环戊二烯的浓度变化为：1.5mol/L-0.6mol/L=0.9mol/L，环戊二烯的二聚体的浓度为环戊二烯浓度变化的，则b点时二聚体的浓度为0.9mol/L=0.45molL-1，故D正确；故答案为CD。【点睛】考查盖斯定律的应用，有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质；将所对应的H代入上述化学方程式的加减中就可以了。18 0.4mol L-1 min-1 80% AD AB 温度 10 0 浓度 6【解析】(1)根据已知条件列出“三段式”：前2min内用NH3表示该反应的反应速率为=0.4mol L-1 min-1，故答案为：0.4mol L-1 min-1；2min末N2的转化率为=