2022-2023学年高二上化学人教版(2019)选择性必修1《第三章水溶液中的离子反应与平衡》单元检测试卷(含答案)
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1、第三章水溶液中的离子反应与平衡一、单选题1下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是A常温下NaNO2溶液的pH7B亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色C常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2D常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍,稀释后溶液的pH约为4.52用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是()A用装置制CaCO3B用装置熔融Na2CO3C用装置制取乙酸乙酯D用装置滴定未知浓度的硫酸3常温下,下列溶液中,有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A0.1molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SO) c(NH) c(Fe2+) c (H+)B向
2、盐酸中加入氨水至中性,溶液中1C0.01molL-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D0.1molL-1NaHCO3溶液:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO)4下列实验中操作、现象或结论有错误的是A向溶液中加入过量的0.1的NaCl溶液,产生白色沉淀。再滴加几滴0.1溶液,出现浅黄色沉淀,结论:B向a、b两试管中均加入4mL0.01溶液和2mL0.01溶液。再向a试管内加入少量固体,a中溶液褪色较快,结论:可能是和溶液反应的催化剂C向饱和溶液中滴加饱和溶液,先有白色沉淀产生,后放出无色气泡。结论:与结合促
3、进的电离,溶液中浓度增大,与反应产生D常温下,对同浓度的盐酸和醋酸溶液进行导电性实验,醋酸溶液比盐酸的灯泡暗,结论:HCl是强酸5下列各组离子一定能大量共存的组合是在含有大量Al(OH)4-溶液中:NH、Na+、Cl-、HCO常温下c(H+)=10-12molL-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-常温下pH=7的溶液中:Na+、Cl-、SO、Fe3+在水溶液中:K+、SO、Cu2+、NO常温下c(OH-)=10-12molL-1的溶液:K+、Al3+、Cl-、SO常温下pH=1的溶液中:K+、CrO、Na+、SOABCD6室温下,将pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10:1混和,若
4、使混和后溶液的pH=7,则氢氧化钠溶液的pH为()A13B12C11D10725时,用NaOH溶液滴定H2A溶液,溶液中和-1gc(HA-)或 和-1gc(A2- )关系如图所示,下列说法正确的是AH2A为弱酸,其Ka1约为110-4B若c(HA-)c(A2- )c(H2A),则pH范围:3.5pH5C向H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液,完全反应后的溶液中:D滴定过程中,当pH=5时,8时有三瓶溶液:的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是A中和等体积的的氢氧化钠溶液,所需的醋酸溶液的体积大于的盐酸的体积B往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒,盐酸中的锌粒先反应完
5、全C将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合,混合后溶液的D时,的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为9酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1的CH3COOH溶液。下列情况会造成所滴加NaOH溶液体积偏小的是A盛装CH3COOH溶液的锥形瓶水洗后未干燥B装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗C开始滴定时,滴定管尖嘴部分未充满液体D滴定过程中锥形瓶中有液体溅出10一定温度下,将浓度为溶液加水不断稀释,始终保持增大的是ABCD11关于水的电离,下列叙述中,正确的是A升高温度,水的平衡向正反应方向移动,KW增大,c(H+)
6、不变B向水中加入少量硫酸,水的平衡向逆反应方向移动,KW不变,c(H+)增大C向水中加入氨水,水的平衡向逆反应方向移动,KW不变,c(OH-)降低D向水中加入少量固体NaCl,平衡向逆反应方向移动,KW不变,c(H+)降低12下列方程式书写错误的是AAl(OH)3A13+3OH-BAl(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)CBaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)DBaSO4Ba2+13下列溶液均为0.100mol/L,下列关系正确的是NH4Cl;NH4Fe(SO4)2;NH4HSO4;CH3COONH4;NH4HCO3;NH3H2OApH:Bc(NH):C水电离出的c(OH-)
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