第四章物质结构元素周期律 单元测试（含答案）2022-2023学年高一上化学人教版（2019）必修第一册

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1、 第四章物质结构第四章物质结构 元素周期律元素周期律 一、单选题一、单选题 1超重水(32H O)是生化实验的重要原料，下列说法不正确的是 A12H与22H互为同位素 B1H、2H、3H是不同的核素 C氚(3H)原子核外有 1 个电子 D1182HO与2162HO的相对分子质量相同 2下列比较不正确的是 A酸性：H2SO4H3PO4 B碱性：KOHNaOH C稳定性：NH3CH4 D离子半径：Na+Cl- 3X、Y、Z、W 四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 Z 的最外层电子数和最内层电子数相等。下列说法中正确的是 X Z Y W AX 元素的气态氢化物不止一种 BY 元

2、素是自然界中含量最多的元素 CZ 元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱 DW 元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸 4NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.1mol 的11B 中，含有 0.6NA个中子 B100mL 0.11mol L的 NaOH 水溶液中含有氧原子数为 0.01NA C18g 2D O中含有的质子数为 10NA D23g Na 与足量2H O反应生成的2H分子数为 NA 5X、Y、Z、W、E 五种同周期元素从左向右按原子序数递增（原子序数为 5 个连续的自然数）的顺序排列如图所示。下列说法正确的是（ ） X Y Z W E AW 元素的负化合价为-2 时，E 元

3、素的最高化合价一定为+7 BY(OH)n为强碱时，X(OH)n也一定为强碱 CHnWOm为强酸时，E 的非金属性一定很强 DHnZOm为强酸时，E 的单质具有强还原性 6下列有关化学用语表示正确的是。 A2S的结构示意图： B电离方程式：233NaHCONaHC=O C明矾的化学式：2423AlSO12H O D中子数为 10 的氧原子：188O 7下列有关化学用语表示正确的是 A碳酸钠的电离方程式：Na2CO3Na2+2-3CO B氟原子的结构示意图： C32He 和42He 互为同素异形体 D质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：13153I 8NA为阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是

4、A18gT2O 中含有的质子数为 10NA B0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有的 OH-的数目为 NA C25，101kPa，3.4 克硫化氢中含有原子总数为 0.3NA D常温常压下，20mLNH3和 60mLO2所含分子个数比不等于 13 9化学家已经合成了少量 N4，关于 N4和 N2说法正确的是 A互为同位素 B互为同素异形体 C化学性质相同 DN4和 N2分子内含有的质子数相等 10下列叙述正确的是 A共价化合物中一定含有共价键 B氯气中含离子键 C离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键 D所有物质一定含有化学键 11AlPMOF 其结构如图(分子式：C4H9XYZ)，可快

5、速将芥子气降解为无毒物质。其中 X、Y、Z 为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y 同主族。下列说法不正确的是 A简单离子半径：YZ X B自来水不能用 ZX2杀菌消毒 C最高价含氧酸的酸性：ZY DYXZ2遇水能产生使品红褪色的气体 12下列化学用语表达正确的是 A丙烯的结构简式：CH3CH=CH2 B乙炔的分子式：CHCH C二氧化碳的空间填充模型： D醛基的电子式： 13X、Y 均为短周期元素，且 X 为第A 族元素，Y 为第A 族元素，下列说法正确的是 AX 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 B由 X、Y 形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为 8 电子结构 CX2Y 既可能是离子

6、化合物，也可能是共价化合物 D由 X、Y 组成的化合物中，X、Y 的原子个数比不可能是 11 14下列有关 II A 族元素的叙述错误的是（ ） A3BaCO在医疗中常用作钡餐 B钙单质燃烧时其焰色呈砖红色 C随着原子序数的递增，元素原子失电子能力增强 D由3MgCO难溶于水，可推断3SrCO也难溶于水 15“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是 AHCl 气体用浓硫酸干燥，HBr 气体也可以用浓硫酸干燥 B碱金属元素单质熔点从 Li 到 Cs 逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从 Be 到 Ba 也逐渐降低 C23Al O是两性氧化物，23

7、B O也是两性氧化物 D实验室用 FeS 与稀盐酸反应制2H S，也可用 CuS 与稀盐酸反应制2H S 二、填空题二、填空题 16有几种元素的微粒的电子层结构为，试回答下列问题： （1）若该微粒代表一种原子，则这种微粒的符号是_； （2）向该微粒（带负电荷）的盐溶液中加入3AgNO溶液时会出现白色沉淀，则这种微粒的符号是_； （3）某原子失去一个电子形成该微粒，则这种微粒的符号是_； （4）某原子得到两个电子形成该微粒，则这种微粒的符号是_。 17在 1-18 号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题： 写出 D 单质的电子式_； 写出 C 的最高价氧化物的结构式_； E

8、和 F 分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填写氢化物的化学式) _ A 最高价氧化物的水化物所含化学键为_。 18A、B、C、D、E、F 为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B 两元素最高正价和最低负价代数和为零。E 和 A 同主族；D、F 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 (1)写出 C 元素的名称：_，其在周期表中的位置是_。E 的离子结构示意图为_。 (2)由 A、C 以原子个数比为 5：1 组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为_。 (3)E2D2和 A2D 反应的离子方程式为_。 (4)由 C、E 组成的一种离子化合物的化学式为 E3

9、C，该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)；化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为_。 19根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2 (1)以上 8 种微粒共有_种核素，共_种元素。 (2)互为同位素的是_(填 8 种微粒中合理的微粒)。 (3)质量数相等的是_，中子数相等的是_。(填 8 种微粒中合理的微粒)。 (4)相同物质的量的14CO2与 S18O2的质量之比为_；质子数之比为_。 三、计算题三、计算题 20 射线是由 粒子组成， 粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有 2 个单位的正电荷，它的质量数等于 4，由此可推

10、断 粒子含有_个质子，_个中子。 21某种治疗胃病药物的化学成分是 AlxMgy(OH)z(CO3)w nH2O。 (1)取该碱式盐 3.40g，研磨、加水、搅拌使之充分分散，滴加 2.00mol L-1盐酸，先后与 OH-和 CO23反应，当加入盐酸 35.0mL 时，开始产生 CO2，加入盐酸 45.0mL 时恰好完全反应，该碱式盐中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_。 (2)在上述反应后所得溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥后沉淀物重 1.74g，该碱式盐中铝离子与镁离子的物质的量之比为_。 (3)若 3.40g 该碱式盐完全受热分解产生 0.81g 水，该碱式盐的化学式为_。

11、22向 100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐渐加入 0.5mol/L 的 NaOH 溶液，最后得到白色沉淀 2.65 克。求用去的NaOH 溶液的体积_。 23用AZX表示原子： (1)中性原子的中子数 N=_。 (2)An+X共有 x 个电子，则该阳离子的中子数 N=_。 (3)An-X共有 x 个电子，则该阴离子的中子数 N=_。 四、实验题四、实验题 24两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。 第一小组同学探究元素 Cl、Br、I 的非金属性强弱，设计的实验方案如下： (1)补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式 实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式 甲

12、溶液由无色变成橙色 乙_ 离子方程式 甲_ 乙 Cl2+2I-=2Cl-+I2 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为 Cl2Br2I2 (2)【评价】该小组设计的实验方案是_ (填“合理”或“不合理”) (3)【补充和完善】上一题(2)中若选合理，则此项不用再作答，若选不合理，则合理完成实验还需要的试剂是_ 第二小组同学探究元素 C、Si 的非金属性强弱,设计的实验方案如下： (4)干燥管 D 的作用为 _ (5)该小组同学用盐酸、 CaCO3和 Na2SiO3溶液， 按图装置进行试验， 观察到试管 C 中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性 CSi。但乙同学认为此方案不合理，理由_， 改

13、进措施:在 B、C 两装置之间接一个盛有_溶液的洗气瓶。 25为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。 实验过程： 打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。 打开活塞 b，将 C 中溶液滴入试管中并振荡、静置。 (1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。 (2)B 中溶液发生反应的离子方程式是_。 (3)为验证溴的氧化性强于碘，过程中试管的现象是_。 (4)试管 B 管口塞有浸有 NaOH 溶液的棉花的目的是_。 (5)氯、溴、碘单质的氧化性

14、逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐_，得电子能力逐渐_。 26某学生为比较镁、铝的金属性强弱，设计了如下实验： （1）向两支试管中分别加入 3 mL 同浓度的稀盐酸，再将两块大小相同且纯净的镁片和铝片分别加入试管中，反应初始时观察到如图所示的现象，则试管 b 内加入的金属为_（写化学式） 。 （2）若加入的两块金属的物质的量相等，且试管中稀盐酸足量，充分反应后，气球状态也如上图所示，则试管 b 中反应的离子方程式为_。 （3）分析判断，实验_填“（1）”或“（2）”能证明镁的金属性强于铝。 27某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。 I.甲同学设计了一套实验方案，并记录

15、了有关实验现象(表中“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。请你帮助该同学整理并完成实验报告： 实验步骤 实验现象 镁条用砂纸打磨后放入试管， 加少量水加热至沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A 浮在水面上， 熔成小球， 四处游动，发出“嘶嘶”声，溶液变成红色 向新制的 Na2S 溶液中滴加新制的氯水 B有气体产生，溶液变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水 C剧烈反应，迅速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中 D反应不剧烈，产生无色气体 将铝条投入稀盐酸中 E生成淡黄色沉淀 (1)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象编号和实验对应的化学方程式) 实验内容 实验现象(填 AF)

16、 _ _ _ _ _ _； _； (2)实验的结论：_。 II.乙同学利用如图装置探究同主族元素非金属性的变化规律。 (1)仪器 D 的名称为_，作用为_。 (2)证明非金属性：ClI，C 中为淀粉-碘化钾混合溶液，B 中装有 KClO3固体，则 A 中试剂为_，B中发生反应的化学反应方程式_，观察到 C 中_(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。 (3)证明非金属性：CSi，在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3溶液。观察到 C 中_(填现象)，发生反应的离子方程式_，即可证明。 (4)丙同学认为实验结果不正确， 应

17、在A和C装置之间添加装有_的洗气瓶， 才能证明非金属性： CSi。对丙同学的结论进行解释：_。 参考答案参考答案 1A 【解析】A质子数相同的核素互为同位素，而12H与22H均为单质，A 错误； B1H、2H、3H质子数相同，但中子数不同，故三者为不同的核素，B 正确； C原子的核外电子数等于质子数，氚(3H)质子数为 1，故其核外有 1 个电子，C 正确； D1182HO与2162HO的相对分子质量均为 20，D 正确； 故选 A。 2D 【解析】A非金属性 SP，则最高价含氧酸的酸性：H2SO4H3PO4，A 正确； B金属性 KNa，则最高价氧化物水化物的碱性：KOHNaOH，B 正确；

18、 C非金属性 NC，则简单氢化物的稳定性：NH3CH4，C 正确； D核外电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：Na+Cl-，D 错误； 答案选 D。 3A 【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知 X 是第二周期元素，Y、Z、W 是第三周期元素，其中 Z 的最外层电子数和最内层电子数相等，因此 Z 是 Mg，则 X 是 C，Y 是 Si，W 是 P。 A碳元素的气态氢化物不止一种，例如甲烷、乙烷等，A 正确； BY 元素是是 Si，氧元素是自然界中含量最多的元素，Si 排在第二位，B 错误； CMg 元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化镁是中强碱，C 错误； DP 元素的最高价氧化物对应的

19、水化物磷酸是中强酸，D 错误； 答案选 A。 4A 【解析】A11B 含有的中子数是 1156，则 0.1mol 的11B 中，含有 0.6NA个中子，A 正确； B 100mL 0.11mol L的 NaOH 水溶液中含有氧原子数大于 0.01NA， 因为溶剂水分子还含有氧原子， B 错误； C18g 2D O中含有的质子数为A1810/20 /gNmolg mol9NA，C 错误； D23g Na 的物质的量是 1mol，与足量2H O反应生成的2H分子数为 0.5NA，D 错误； 答案选 A。 5B 【解析】AW 元素的负化合价为2 价时，可能为 O 元素，则 E 元素应为 F 元素，没

20、有+7 价，故 A 错误； B因为 X 在 Y 的前面，所以 X 的金属性比 Y 强，所以 Y(OH)m为强碱时，X(OH)n也一定为强碱，故 B 正确； CHnWOm为强酸，即 W 元素的非金属性很强，原子序数比 W 大 1 的 E 可能为非金属性比 W 强的非金属元素，也可能为稀有气体元素，故 C 错误； DX. Y. Z.W. E 五种元素同周期，E(除了稀有气体元素)的非金属性比 Z 强，HnZOm为强酸时，E 不可能有强还原性，如果是稀有气体，也没有强还原性，故 D 错误； 故选 B。 【点睛】根据元素周期律和元素在周期表中的位置判断可能对应的元素，结合元素化合物知识分析。 6D 【

21、解析】A硫离子的质子数为 16，A 错误； B碳酸氢钠在水溶液电离出钠离子和碳酸氢根离子，B 错误； C明矾的化学式为 KAl(SO4)2 12H2O，C 错误； D氧原子的质子数为 8，中子数为 10，则质量数为 18，D 正确； 答案选 D。 7D 【解析】A碳酸钠的电离方程式为 Na2CO32Na+2-3CO，故 A 错误； B氟原子的质子数与核外电子数相等，原子结构示意图：，故 B 错误； C32He 和42He 是原子，互为同位素，不是单质，不是同素异形体，故 C 错误； D质子数为 53，中子数为 78 的碘原子的质量数为 131，该原子可以表示为13153I，故 D 正确； 故选

22、 D。 8C 【解析】A18gT2O 的物质的量为118g22g mol=911mol，每个 T2O 分子含有 10 个质子，所以共含9011NA个质子，A 错误； B溶液体积未知，无法确定所含离子数目，B 错误； C 3.4 克硫化氢的物质的量为13.4g34g mol=0.1mol， 每个 H2S 含有 3 个原子， 所以原子总数为 0.3NA， C 正确； D同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，所以 20mLNH3和 60mLO2所含分子个数比等于 13，D 错误； 综上所述答案为 C。 9B 【解析】AN4和 N2均是 N 元素的单质，二者不是同位素，A 项错误； BN4和 N2

23、均是 N 元素的单质，二者互为同素异形体，B 项正确； CN4和 N2的结构不同，化学性质不同，C 项错误； DN4分子中含有 28 个质子，N2分子中含有 14 个质子，D 项错误； 答案选 B。 10A 【解析】A共价化合物中的原子以共价键相结合，故 A 正确； B离子键只存在于离子化合物中，氯气是非金属单质，不含离子键，故 B 错误； C分子间作用力不属于化学键，故 C 错误； D稀有气体中没有化学键，故 D 错误； 故选 A。 11B 【解析】X、Y 都形成 2 个共价键，Z 形成 1 个共价键，X、Y、Z 为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y 同主族，则 X 是 O 元素、Y 是

24、S 元素、Z 是 Cl 元素。 【解析】A电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2-Cl-O2-，故 A 正确； BClO2具有强氧化性，自来水常用 ClO2杀菌消毒，故 B 错误； C同周期元素从左到右，最高价含氧酸的酸性依次增强，酸性 HClO4H2SO4，故 C 正确； DSOCl2遇水能产生 HCl 和 SO2，SO2能使品红褪色，故 D 正确； 选 B。 12A 【解析】A丙烯中存在碳碳双键，其结构简式为：CH3CH=CH2，A 正确； B乙炔的分子式为 C2H2，B 错误； C碳原子比氧原子半径大，故二氧化碳的空间填充模型为： ，C 错误； D电子

25、式中应该包含氧的孤电子对，则醛基的电子式为： ，D 错误； 故选 A。 13C 【解析】X、Y 为短周期元素，X 为第A 族元素，Y 为A 族元素，则 X 可能为 H、Li、Na 三种元素，Y可能为 O、S 两种元素，据此分析判断。 【解析】X、Y 为短周期元素，X 为第A 族元素，Y 为A 族元素，则 X 可能为 H、Li、Na 三种元素，Y可能为 O、S 两种元素。 A当 X 为 H，Y 为 O、S 时，X 的原子半径小于 Y 的原子半径，故 A 错误； B当 X 为 H 时，由 X、Y 形成的共价化合物中所有原子不可能都满足最外层为 8 电子结构，H 原子满足最外层 2 个电子的稳定结构

26、，故 B 错误； C化学式为 X2Y 的有 H2O 或 Na2O 或 Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故 C 正确； DX、Y 两元素形成的化合物中，原子个数为 11 的有 H2O2或 Na2O2，故 D 错误； 故选 C。 14A 【解析】A4BaSO在医疗中常用作钡餐，A 项错误。 B钙单质或含钙元素的化合物在灼烧时焰色为砖红色，B 项正确。 C主族元素的原子最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，越容易失去电子，C 项正确。 D由3MgCO、3CaCO、3BaCO均难溶于水，可推断3SrCO也难溶于水，D 项正确。 故选 A。 15B 【解析】A. HBr

27、具有较强的还原性，可被浓硫酸氧化为溴单质，故 A 错误； B. 碱金属元素和碱土金属元素都属于金属晶体，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故 B 正确； C. 23B O是酸性氧化物，故 C 错误； D. CuS 不与盐酸反应，故 D 错误。 16 Ar Cl K 2S 【解析】由该微粒的结构示意图可知，可能是 18 号元素氩原子或周期表中相邻元素，包括金属的阳离子或非金属的阴离子。 (1)由该原子性质可知及核外电子总数知道，该原子质子数为 18，故该原子为氩原子：Ar； (2)盐溶液中的某微粒与 AgNO3溶液反应时会出现白色沉淀，则该微粒是 Cl，氯离子和银离子反

28、应：Ag+Cl=AgCl，生成 AgCl 白色沉淀； (3)该元素原子核外有 19 个电子，即钾原子，这种微粒的钾离子：K+； (4)该元素原子核外有 16 个电子，即硫原子，这种微粒的硫离子：S2。 17 O=C=O HCl 离子键.共价键 【解析】根据各元素在元素周期表中的相对位置可知，AF 分别为 Na、Al、C、N、S、Cl。 【解析】D 为 N 元素，单质为 N2，电子式为； C 为 C 元素，最高价氧化物为 CO2，结构式为 O=C=O； 非金属性 SCl，所以气态氢化物中较稳定的是 HCl； A 为 Na，最高价氧化物的水化物为 NaOH，含有钠离子和氢氧根形成的离子键、O 原子

29、与 H 原子形成的共价键。 18 氮 第 2 周期 VA 族 离子键、共价键 22222Na O2H O=4Na4OHO N3-Na+ 323Na N+3H O=3NaOH+NH 【解析】A、B、C、D、E、F 为短周期主族元素，其原子序数依次增大。D、F 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则 D 为氧元素，F 为铝元素，因为 AB 的原子序数均小于氧且 A、B 两元素最高正价和最低负价代数和为零，则 A 为氢元素，B 为碳元素；C 位于碳元素和氧元素之间，所以 C 的元素名称为氮。E 和 A 同主族，且原子序数小于铝，则 E 为钠元素；据此作答。 【解析】(1) A、B、C、D、E

30、、F 为短周期主族元素，其原子序数依次增大。D、F 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则 D 为氧元素，F 为铝元素，因为 AB 的原子序数均小于氧且 A、B 两元素最高正价和最低负价代数和为零，则 A 为氢元素，B 为碳元素；C 位于碳元素和氧元素之间，所以 C 的元素名 称为氮，E 和 A 同主族，且原子序数小于铝，则 E 为钠元素；所以 C 的元素名称为氮、在周期表中的位置第 2 周期 VA 族、E 的离子只有十个电子，所以结构示意图为： (2) 有分析可知，A、C 以原子个数比 5：1 组成的化合物为 NH4H，该化合物中所含化学键类型为离子键、共价键； (3) Na2O2和

31、水反应的离子方程式为：22222Na O2H O=44ONaOH； (4) C 为 N，E 为 Na，形成的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以两种离子的半径由大到小的顺序是N3-Na+； Na3N与H2O反应生成NaOH和NH3方程式为323Na N+3H O=3NaOH+NH 。 19 6 5 1H、2H、3H 14C、14N 14C、16O 2334 1116 【解析】核素指的是原子；质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素；元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同；质子数相同，而中子数不同的原子，互称为同位素；中子数=质量数-质子数。 【解析】(1)

32、核素指的是原子，故共有 6 种核素；1H、2H、3H 均属于氢元素，14C 属于碳元素14N 属于氮元素，16O 属于氧元素，35Cl2、37Cl2都属于氯元素，一共有 5 种元素，故答案为：6；5； (2)1H、2H、3H 都属于氢元素，质子数相同，而中子数不同互为同位素，故答案为：1H、2H、3H； (3)核素符号左上角的数字表示质量数，则质量数相等的是14C、14N；14C 中中子数=14-6=8，16O 的中子数=16-8=8，所以二者中子数相同，故答案为：14C、14N ；14C、16O； (4)相同物质的量的14CO2与 S18O2的质量之比等于相对分子质量之比，相对原子质量近似等

33、于质量数，则相同物质的量的14CO2与 S18O2的质量之比为（14+16+16） ： （32+18+18）=2334；质子数之比为（6+8+8） ：（16+8+8）=1116；故答案为：2334；1116。 20 2 2 【解析】质子带正电荷，中子不带电荷。 【解析】已知 粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有 2 个单位的正电荷，它的质量数等于 4，质子带正电荷，中子不带电荷，由此可判断 粒子含有 2 个质子，2 个中子。 21 5：2 1：3 AlMg3(OH)5(CO3)2 2H2O 【解析】(1) +-2H +OH =H O、2+33CO+H =HCO、+322HCO +H =H O+

34、CO，2-33n(CO )=2.00mol/L (45-35) 10 L=0.02mol，-3n(OH )=2.00mol/L (35 10) 10 L=0.05mol，则-23n(OH )n(CO )=5 2：； (2)过量 OH-，即 Mg(OH)2的质量为 1.74g，2+21.74gn(Mg )=n(Mg(OH) )=0.03mol58g/mol，根据电荷守恒，n(Al3+)=0.01mol，n(Al3+)：n(Mg2+)=1：3； (3) 受热分解产生 0.81g 水，0.81gn=0.045mol18g/mol，+n(H )=2n=0.09mol， 故+-2n(H )-n(OH )

35、n(H O)=0.02mol2，故该碱式盐的化学式为 AlMg3(OH)5(CO3)2 2H2O。 22 NaOH 不足时， 用去的 NaOH 溶液的体积为 180mL， NaOH 过量时， 用去的 NaOH 溶液的体积为 340mL 【解析】根据 AlCl3的物质的量和 Al(OH)3沉淀的质量判断出 AlCl3没有完全生成 Al(OH)3沉淀，存在两种情况：NaOH 不足；NaOH 过量，部分生成 NaAlO2，根据反应的化学方程式讨论计算。 【解析】 n(AlCl3)=cV=100 103L 0.5mol L1=0.05mol， 沉淀的物质的量 n=mM =2.65g78g/mol=0.

36、03mol， 则 AlCl3没有完全生成 Al(OH)3沉淀，存在两种情况： (1)NaOH 不足， 33AlCl3NaOHAl OH3NaCl=31n0.03 n=0.09mol，V(NaOH)=0.09mol0.5mol/L=0.18L，即 180mL； (2)NaOH 过量，部分 Al(OH)3与 NaOH 反应生成 NaAlO2，被消耗的沉淀物质的量=0.05-0.03mol=0.02mol， 33AlC=130.050.15l3NaOHAl OH3NaCl 223Al OHNaOH=NaAlO2H O110.02mol0.02mol 共需 n(NaOH)=0.15mol+0.02mo

37、l=0.17mol， V(NaOH)=nc=0.17mol0.5mol/L=0.34L，即 340mL， 故 NaOH 不足时， 用去的 NaOH 溶液的体积为 180mL， NaOH 过量时， 用去的 NaOH 溶液的体积为 340mL。 23 A-Z A-x-n A-x+n 【解析】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数 N=A-Z； (2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有 x 个电子，则质子数=Xn，因此该阳离子的中子数N=A-x-n； (3)同(2)分析可知，如果AXn-共有 x 个电子

38、，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数 N=A-x+n。 24 -22Cl +2Br =2Cl +Br 溶液由无色变成棕黄色 不合理 溴水 防止倒吸 盐酸有挥发性，挥发出的 HCl 和 Na2SiO3溶液反应也会产生白色沉淀 饱和 NaHCO3 【解析】(1) 甲试管中加入氯水，溶液中溴离子被氯气氧化成溴单质，溶液由无色变为橙色，反应的离子方程式为-22Cl +2Br =2Cl +Br，乙试管中加入氯水，溶液中的碘离子被氯气氧化成碘单质，溶液由无色变为黄色，故答案为：-22Cl +2Br =2Cl +Br，溶液由无色变成棕黄色； (2) 该实验只能证明 Cl2的氧化性大于 Br2和 I2，无

39、法判断 Br2和 I2之间的氧化性强弱关系，因此不合理，故答案为：不合理； (3) 为了判断 Br2和 I2之间的氧化性强弱关系，需要用溴水来检测，故答案为：溴水； (4) 球形干燥管 D 能够防止倒吸，可以避免 C 中液体进入锥形瓶中，故答案为：防止倒吸； (5) 碳酸钙和盐酸反应是放热反应，放出的热量促进 HC1 挥发，导致制取 CO2中含有 HC1，HCl 和 Na2SiO3反应也会生成硅酸沉淀，从而对二氧化碳产生干扰；为防止 HCl 的干扰，用饱和碳酸钠溶液除去 HCl，所以在 BC 之间添加装有饱和 NaHCO3溶液的洗瓶，故答案为：盐酸有挥发性，挥发出的 HCl 和 Na2SiO3

40、溶液反应也会产生白色沉淀，饱和 NaHCO3溶液。 25 湿润的淀粉-KI 试纸变蓝 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 溶液分层，上层为无色(变浅)，下层为紫红色(紫色) 吸收多余氯气，防治污染空气 增大 减弱 【解析】验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置 A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置 A 中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置 B：装置 B 中盛有溴化钠，氯气进入装置 B 中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当 B 和 C 中的溶

41、液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞 a，否则氯气过量，影响实验结论，以此解答该题。 【解析】(1)A 中产生的黄绿色气体是氯气，氯气具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉 KI 试纸变蓝。 (2)氯元素的非金属性强于溴元素的非金属性，所以 B 中氯气能和溴化钠反应生成单质溴，反应的离子方程式是 Cl2+2Br-Br2+2Cl-。 (3)由于 C 中有单质溴生成，所以要验证溴的氧化性强于碘，过程的操作为打开活塞 b，将 C

42、中溶液滴入试管中并振荡、静置，故现象为：静置后溶液分层，上层为无色(变浅)，下层 CCl4溶液层为紫红色(紫色)。 (4)由于 Cl2有毒，试管 B 管口塞有浸有 NaOH 溶液的棉花的目的为吸收多余氯气，防治污染空气。 (5)根据元素周期律可知氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 【点睛】本题主要考查了卤素单质氧化性的相对强弱的实验验证，明确实验原理、根据实验现象并用卤素性质进行解释是解答关键，注意要排除干扰因素的存在，注意从结构决定性质的这一角度分析元素的性质递变规律。 26 Al Mg2H=Mg2H2 （1） 【解析】根据镁、铝

43、的活泼性比较与酸反应的快慢，通过实验现象判断反应物，并根据离子方程式的书写规则书写相关反应离子方程式。 【解析】 （1）大小相同的镁片、铝片分别与相同浓度的盐酸反应时，二者反应的剧烈程度不同，镁活泼反应更剧烈，所以反应初始时产生气体较多，所以 a 中是镁，b 中是铝，化学式为 Al，故答案为：Al； （2）若加入的两块金属的物质的量相等，且试管中稀盐酸足量，充分反应后，根据反应方程式计算得，铝产生的气体多，则试管 b 中是镁，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为 Mg2H=Mg2H2，故答案为：Mg2H=Mg2H2； （3）大小相同的镁片、铝片分别与相同浓度的盐酸反应时，二者反应的

44、剧烈程度不同，可说明镁、铝金属性强弱的不同，但产生气体的多少不能说明镁、铝金属性的强弱，所以实验（2）不能说明镁的金属性强，故答案为： （1） 。 27 B E A C D Mg+2H2OMg(OH)2+H2 Cl2+Na2S=S+2NaCl 随着原子序数的递增，同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 球形干燥管 防止倒吸 浓盐酸 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O 溶液变蓝 NaOH 产生白色沉淀/白色胶体 2-3SiO+CO2+H2O=2-3CO+H2SiO3或2-3SiO+2CO2+2H2O=2-3HCO+H2SiO3 饱和 NaHCO3溶液 CO2

45、里含有杂质HCl，会对 CO2与 Na2SiO3反应产生干扰，所以在气体通入 Na2SiO3之前应除去杂质 HCl。 【解析】(1)实验步骤镁条用砂纸打磨掉氧化膜后，加少量水加热至沸腾，镁与水能反应产生 H2和Mg(OH)2，Mg(OH)2是弱碱，溶液呈弱碱性，加入酚酞后显浅红色，所以对应的实验现象为 B。 实验步骤Na2S 溶液和新制的氯水反应生成淡黄色的沉淀 S 单质和 NaCl，对应的实验现象为 E。 实验步骤钠与冷水能剧烈反应生成 NaOH 和 H2。钠的密度比水小，故浮在水面上；反应放热，且钠的熔点低，故熔化成小球且四处游动，反应产生气体，发出“嘶嘶”声；NaOH 溶液呈碱性，加入酚

46、酞变红，对应现象 A。 实验步骤镁与稀盐酸剧烈反应，迅速产生 H2，对应现象 C。 实验步骤铝条（活泼性比镁弱）与稀盐酸反应不剧烈，产生 H2，对应现象 D。 综上， 步骤对应现象 B， 步骤对应现象 E， 步骤对应现象 A， 步骤对应现象 C， 步骤对应现象 D。 步骤的方程式为：Mg+2H2OMg(OH)2+H2 步骤的方程式为：Cl2+Na2S=S+2NaCl (2)整个实验设计了钠、镁、铝三种金属分别与水或酸反应，从置换出 H2的难易程度可看出其金属性由强到弱为： NaMgAl； 从 Cl2能置换出 S 单质， 可看出非金属性 ClS； 故实验的结论是： 随着原子序数的递增，同周期主族

47、元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 (1)D 的名称是球形干燥管，可以防止溶液倒吸； (2)实验的原理是利用氧化性：Cl2I2来证明非金属性：ClI。A 中浓盐酸与 B 中 KClO3固体不需加热就能反应生成氯气，氯气通入淀粉-碘化钾的混合溶液中，将 I-氧化成 I2，淀粉遇碘单质变蓝。所以 A 中试剂是浓盐酸，B 中反应方程式为 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，C 中现象是溶液变蓝。氯气是酸性气体，可用 NaOH 来吸收氯气的尾气。 (3)实验的原理是利用非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱H2CO3酸性强于 H2SiO3来证明非金属性：CSi。根据

48、强酸制弱酸原理，盐酸能与 CaCO3反应生成 CO2气体，将 CO2通入 Na2SiO3溶液中能生成 H2SiO3白色沉淀。 但是盐酸具有挥发性， CO2中含杂质 HCl， HCl 也能与 Na2SiO3溶液反应生成 H2SiO3沉淀，故无法真正证明 H2CO3酸性强于 H2SiO3，只有除去杂质 HCl 后再将 CO2通入 Na2SiO3溶液，这时得到的 H2SiO3沉淀才是CO2与 Na2SiO3反应所得。 故C中现象是产生白色沉淀/白色胶体， 离子方程式为：2-3SiO +CO2+H2O=2-3CO+H2SiO3或2-3SiO+2CO2+2H2O=2-3HCO+H2SiO3。 (4)由(3)分析可知， 需用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的杂质HCl， 丙同学结论的解释为： 会对CO2与Na2SiO3反应产生干扰，所以在气体通入 Na2SiO3之前应除去杂质 HCl。