第二章化学反应速率与化学平衡 单元试卷（含答案）2022-2023学年高二上化学人教版（2019）选择性必修1

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1、第二章化学反应速率与化学平衡一、单选题1合成氨反应，达到平衡后，改变下列条件后，对正反应速率影响大于逆反应速率的是A减小生成物浓度B减小压强C升高温度D加入催化剂2铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理如下图所示，下列说法不正确的是A该过程的总反应为B增大HCOO-浓度有利于反应速率加快C增大H+浓度有利于反应速率加快D该催化循环中元素的化合价发生了变化3某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y (s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是A升高温度，若c(Z)增大，则H0B加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小C加入一定量X，达新平衡后c(Z)增大D加入

2、一定量氩气，平衡不移动4某温度时，在催化剂作用下，2 L恒容密闭容器中发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，部分数据如表：t/min02.04.06.08.0n(HI)/mol00.180.350.500.62则26 min内，以H2的物质的量浓度变化表示的反应速率为A0.02 molL-1min-1B0.04 molL-1min-1C0.08 molL-1min-1D0.16 molL-1min-15在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（）A内，的氧化率随时间延长而逐渐增大B由曲线和可知，pH越大，的氧化速率越快C由曲线和可知，温度

3、越高，的氧化速率越快D氧化过程的离子方程式为6一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示：t/minn (N2)/moln (H2)/moln (NH3)/mol02.02.4051.71.50.6101.6xy15z1.2w下列说法错误的是A升高温度、增大N2的浓度均可加快反应速率B内用NH3表示的平均反应速率为C时，反应已达到平衡状态D当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡7下列叙述与图对应的是A对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B由图可知，P2P1、T1T2满足反应：2

4、A(g)+B(g)2C(g)H0C图表示的反应方程式为：2A=B+3CD对于反应2X(g)+3Y(g)3Z(g)H0，图y轴可以表示Y的百分含量8对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是Av(W)=3v(Z)B2v(X)=3v(Z)C2v(X)=v(Y)D3v(W)=2v(X)9在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是AacdB平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大DA的转化率变大10二甲醚()是一种极具发展潜力的有机化工产品和

5、洁净燃料。加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应：反应：反应：在2MPa，起始投料时，的平衡转化率及CO、的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是A反应的B图中X表示COC为提高二甲醚的产率，需要研发在低温区的高效催化剂D温度从553K上升至573K时，反应消耗的少于反应生成的11在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成，同时生成A、B、C的浓度不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的总压强不再改变混合气体的总物质的量不再改变A，B、C的浓度之比为1:3:2ABCD12酸性环境中，纳米Fe/N

6、i去除NO过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以Fe2+形式存在。下列有关说法不正确的是A反应的离子方程式为：NO+3Fe+8H+=NH+3Fe2+2H2OB增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO的去除效果C假设反应过程都能彻底进行，反应、消耗的铁的物质的量之比为3:1Da mol NO完全转化为NH至少需要4a mol的铁13已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下：v(A)=0.1 molL-1min-1v(B)=0.15 molL-1min-1v(D=0.1 molL-1min-1则该反应进行速率快慢顺序正确的是AB=CD14K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO

7、+10H2O4Fe(OH)3（胶体）+8OH-+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法正确的是（）A由图I可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而升高B由图II可知图中acC由图I可知温度：T1T2T3D由图I可知上述反应H”“”“=”或“不能确定”)。若在恒温下将容器的容积缩小到原来的二分之一，则合成氨反应的平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；反应的H_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行

8、反应，得到如下两组数据：实验编号温度/起始量)/mol平衡量)/mol达到平衡所需时间)/minCOH2OH2CO1650421.62.452900210.41.63平衡常数K(650)_K(900)(填“大于”，“小于”或“等于”)若将实验2中CO和H2O的物质的量加倍，则平衡时H2的物质的量浓度为_。19氧化剂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号温度()反应物催化剂20253%溶液无20255%溶液无20255%溶液0.1g20255%溶液12滴1溶液3

9、0255%溶液0.1g(1)实验和的目的是_。同学甲在进行实验和时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是_(写出一种即可)。(2)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是_，_；(3)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。(4)向某体积固定的密闭容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化

10、。请回答：写出反应的化学方程式：_；若，则内反应速率_，A的转化率为_；B的起始的物质的量是_；平衡时体系内的压强为初始状态的_倍。三、计算题20恒温恒容下，将2 mol红棕色气体A和1.5 mol无色气体B通入体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_mol/(Lmin)(2)x=_；A的转化率与B的转化率之比为_(3)写出该温度下的平衡常数表达式_(用相关字母表示)，数值_(4)向平衡后的容器中继续充入0.8 molA(g)、0.9 molB(

11、g)、0.8 molC(g)、1.2mol D(s)，此时，v(正)_v(逆)。(填“”、“”或“”)21将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)c(B)=35，C的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)。求：(1)此时A的浓度c(A)=_mol/L(2)前5min内用B表示的平均反应速率v(B)=_mol/(Lmin)；(3)化学反应方程式中x的值为_。22硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g) SO3(g) H

12、=98 kJmol1.将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为a，试通过列式计算：(1)SO3压强=_(2)平衡常数Kp=_(以分压代替浓度，分压=总压物质的量分数)。(只允许出现m、p、a等符号)23完成下列问题。(1)在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H”、“”、“=”或“ K(900)。由于温度不变，平衡常数不变，在CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反应中，成倍数同时增大反应物的物质的量，则反应物的转化