第五章化工生产中的重要非金属元素 单元试卷（含答案）2022-2023学年人教版高中化学必修第二册

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1、第五章化工生产中的重要非金属元素第五章化工生产中的重要非金属元素 一、单选题一、单选题（本题共有本题共有 16 小题，小题，每小题每小题 3 分，共分，共 48 分，每小题只有一个正确选项）分，每小题只有一个正确选项） 1 近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是( ) 石墨烯： 从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的纳米材料 石墨炔：平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性 纳米碳管：具有优良的场发射性能，制作阴极显像管、储氢材料 A石墨烯具有良好的导电性 B上述三种物质与金刚石互为同素异形体 C石墨炔孔径略大于 H2分子的直径，可作 H2的提纯薄膜 D上述三种物质与

2、浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同 2陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 3明代徐光启手迹记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 AHNO3的沸点比 H2SO4的低 BB本流程涉及复分解反应 CFeSO4的分解产物 X 为 FeO DD制备使用的铁锅易损坏 4关于反应22244232Na SONaH

3、SO +=SO +SO+H O所涉及的物质，下列说法错误的是 AH2SO4在该反应中为氧化剂 BNa2SO3容易被空气中的 O2氧化变质 CNa2SO4是含有共价键的离子化合物 DSO2是导致酸雨的主要有害污染物 5等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是 AFeO BFe2O3 CFeSO4 DFe3O4 6.SO2 通入 BaCl2 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧 Y 形管中放置的药品组合符合要求的是 Cu 和浓硝酸 CaO 和浓氨水 大理石和稀盐酸 高锰酸钾溶液和浓盐酸 过氧化钠和水 过氧化氢和二氧化锰 A全部 B C D 7关于

4、反应 4CO2+SiH4 高温 4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是 ACO 是氧化产物 BSiH4发生还原反应 C生成 1molSiO2时，转移 8mol 电子 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14 8能正确表示下列反应的离子方程式为 A硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S B将等物质的量浓度的 Ba(OH)2和 NH4HSO4溶液以体积比 12 混合：Ba2+2OH-+2H+SO24=BaSO4+2H2O C硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO23+CO2+H2O=HSiO3+HCO3 D明矾溶液与过量氨水混合：Al3+4NH3+2H2O=AlO2+4NH4 9硫酸盐(含 S

5、O24、HSO4)气溶胶是 PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图： 下列说法不正确的是 A该过程有 H2O 参与 BNO2是生成硫酸盐的氧化剂 C硫酸盐气溶胶呈酸性 D该过程没有生成硫氧键 10用如图装置制取干燥的气体(a、b 表示加入的试剂)，能实现的是 AA BB CC DD 11硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 A工业废气中的 SO2可采用石灰法进行脱除 B汽车尾气中的主要大气污染物为 NO、SO2和 PM2.5 C植物直接吸收利用空气中的 NO 和

6、NO2作为肥料，实现氮的固定 DNO2和 SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 12用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( ) A上下移动中铜丝可控制 SO2的量 B中选用品红溶液验证 SO2的生成 C中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D为确认 CuSO4生成，向中加水，观察颜色 13、现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是（ ）。 A: 制取氨气时烧瓶中的固体常用 CaO 或 CaCl2 B: 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明 NH3已经集满 C: 关闭 a，将单孔塞

7、（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口 c，打开 b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图 2，则 E 点时喷泉最剧烈 D: 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒 NaHCO3溶液处理效果好 选项 气体 a b A 2H S 稀24H SO FeS B 2O 22H O溶液 2MnO C 2NO 浓3HNO 铁片 D 3NH 浓氨水 CaO 14实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法不正确的是( ) A反应过程中，中硬质玻璃管中固体由黑变红 B中盛放的固体是碱石灰 C实验开始时先点燃中的酒精灯，再点燃中的酒精灯 D实验结束时，先将导管从水槽中拿出，再熄灭中的酒精灯 15工业上以 SO2

8、和纯碱为原料制备无水 NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是 A吸收过程中有气体生成 B结晶后母液中含有 NaHCO3 C气流干燥湿料时温度不宜过高 D中和后溶液中含 Na2SO3和 NaHCO3 16.如图是某元素的价类二维图。其中 A 为正盐，X 是一种强碱，通常条件下 Z 是无色液体，E 的相对分子质量比 D 大 16，各物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. A 是适合于草木灰混合施用的肥料 B. B 和 F 能发生复分解反应生成盐 C. DE 的反应可用于检验 D D. C 可用排空气法收集 二、实验题二、实验题 17某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按如图所示

9、装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。 （2）实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是_、_；这些现象分别说明 SO2具有的性质是_和_；装置 B 中发生反应的离子方程式为_。 （3）装置 D 的目的是探究 SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_。 （4）尾气可采用_溶液吸收。 18亚硝酰氯NOCl可作为有机合成试剂。 已知：22NO+Cl2NOCl催化剂一定温度 沸点：NOCl为-6，2Cl为-34，NO为-152。 NOCl易水解，能与2O反应。 某研究小组用NO和2Cl在如图所示装置中制备NOCl，并分

10、离回收未反应的原料。 回答问题： (1)通入2Cl和NO前先通入氩气，作用是_；仪器D的名称是_。 (2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是_。 (3)实验所需的NO可用2NaNO和4FeSO溶液在稀24H SO中反应制得，离子反应方程式为_。 (4)为分离产物和未反应的原料，低温溶槽 A 的温度区间应控制在_，仪器 C 收集的物质是_。 (5)无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是_。 三、工业流程题三、工业流程题 19硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。 三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生

11、产过程示意图如下： 写出由纯 SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式_。 整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_；H2还原 SiHCl3过程中若混入 O2，可能引起的后果是_。 （2）下列有关硅材料的说法正确的是_(填字母)。 A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维 D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 E盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 20用如图方法回收废旧 CPU 中

12、的单质 Au(金)，Ag 和 Cu。 已知：浓硝酸不能单独将 Au 溶解。HAuCl4=H+AuCl4- (1)酸溶后经_操作，将混合物分离。 (2)浓、稀 HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的 Cu 消耗 HNO3的物质的量不同，写出消耗 HNO3物质的量少的反应的化学方程式：_。 (3)HNO3-NaCl 与王水V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3 溶金原理相同。 将溶金反应的化学方程式补充完整： Au+_NaCl+_HNO3=HAuCl4+_+_+_NaNO3 关于溶金的下列说法正确的是_。 A用到了 HNO3的氧化性 B王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C用浓盐酸与 NaNO3也可使

13、 Au 溶解 (4)若用 Zn 粉将溶液中的 1molHAuCl4完全还原，则参加反应的 Zn 的物质的量是_mol。 (5)用适当浓度的盐酸、 NaCl 溶液、 氨水与铁粉， 可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收 Cu 和 Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 试剂 1 是_，物质 2 是_。 20252025 届强基班化学必修二第五章单元测试答案届强基班化学必修二第五章单元测试答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A C A A D C B D B 11 12 13 14 15 16 A D D C B C 17【答案】 （1）蒸馏烧瓶 Na2SO3H2SO4(浓)=Na2S

14、O4SO2H2O （2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2+5SO42-+4H+ （3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （4）NaOH(答案合理即可) 18.【答案】(1)排尽装置中的空气，防止与空气中的反应，防止遇空气中的水而水解 干燥管 (2)增大与气体的接触面积，加快反应速率 (3)-2+3+22NO +Fe +2H =NO+Fe +H O (4) -34T-6或-34,-6 2Cl (5)与空气中的反应产生红棕色的 19.【答案】 （1）SiHCl3+H2Si+3HCl SiHCl3+3H2OH2SiO3+3HCl+H2 H2与 O2反应爆炸，生成的水与 SiHCl3反应，生成的 Si 与 O2反应生成 SiO2 （2）ABCD 20.【答案】 过滤 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 4 5 NO 2H2O 4 AC 2 NaCl 溶液 Fe、Cu