第一章化学反应的热效应 强基习题（含答案）2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

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1、第一章化学反应的热效应一、单选题1相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是(g)+H2(g)(g)(g)+2H2(g)(g)(g)+3H2(g)(g)(g)+ H2(g)(g)AH10，H20BH3=H1+H2CH1H2，H3H2DH2=H3+H42在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是A大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失B测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度C为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌D可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒3“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙等。下列说法错误的是A生石灰与水反应放热B使用时须向发

2、热包中加入沸水C铁粉发生缓慢氧化，辅助放热D氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效4人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H=-2800.6 kJmol-1；如果某人每天消耗12540 kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为A806 gB1000 gC1250 gD1500 g5CH4、CO2在催化剂作用下可以反应生成CH3COOH，该反应历程(化学吸附至脱附)可以用下图表示。下列说法不正确的是ACH4在催化剂表面发生化学吸附可表示为：CH4(g)H*+CH3*(*表示吸附态)B过程表示CH3COOH分子的脱附过程C反应过

3、程中有CH键、CC键、OH键生成D该合成反应是放热反应6水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：现取(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应放热，则水煤气中与的物质的量之比是A23B13C14D117下列说法错误的是A煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料B化学反应必伴随能量的变化C化学反应释放的能量一定是热能D有化学键断裂的变化不一定是化学变化8为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030 年碳达峰”、“2060 年碳中和”。科学家使用络合物作催化剂，用多聚物来捕获二氧化碳，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是A该反应若得以推广将有利于碳中和B反应过程中只有极

4、性键的断裂和形成C总反应方程式为CO2 +3H2CH3OH + H2OD开发太阳能、风能等再生能源可降低CO2、CH4温室气体的碳排放9肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、N-H为391，则形成1 mol N-N所需的能量(kJ) 是A194B391C154D65810已知25、下，水蒸发为水蒸气需要吸热则反应的反应热为ABCD11叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是A叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是

5、放热反应B和为反应活性中间体C决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应D第三步反应为12氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是A过程I是放热过程B过程III一定是吸热过程Ca的总能量大于d的总能量D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行13定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是A用图1所示装置测定中和反应的反应热B用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度C用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量14肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示

6、，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1molNH所需的能量(kJ)是A194B391C516D65815在适量的中完全燃烧生成液态，放出热量。能正确表示燃烧热的热化学方程式是ABCD二、填空题1650 mL 0.50 molL-1盐酸与50 mL 0.50 molL-1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热H。回答下列问题：(1)该实验中往往用0.50 molL-1HCl和0.55 molL-1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是_，当室温低于10 时进行，对实验

7、结果会造成较大的误差，原因是_。(2)实验中若改用60 mL 0.50 molL-1盐酸与50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。(3)若50 mL 0.50 molL-1盐酸与50 mL 0.50 molL-1NaOH溶液的密度都约为1 gmL-1，起始温度都为T1，反应后最高温度为T2，计算中和热H_。17(1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。直接氧化法可按下列催化过程进行：则的_。(2)环戊二烯()是重要的有机化工

8、原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。已知：(g)(g)+H2(g) H1=100.3kJmol-1对于反应：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)，H3=_kJmol-1(3)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点，甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中初始反应的生成物为和，其物质的量之比为，甲烷和水蒸气反应的方程式是_。已知反应器中还存在如下反应：i.ii.iii.iii为积炭反应，利用和计算时，还需要利用_反应的。18碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下。(M) (

9、N)则M的化学式为，M、N相比，较稳定的是_(填“M”或“N”)。(2)已知(1)的燃烧热为，则a_238.6(填“”“”或“=”)。(3)使和(g)通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1mol 参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，则反应过程中，每转移1mol电子时放出的热量为_。(5)已知：；(、均大于0)。若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为_kJ。19氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(

10、1)如图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 1 mol CO2(g)和 1 mol NO(g)过程中能量变化示意图。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。请写出反应的热化学方程式_。若在该反应体系中加入催化剂对反应热_(填“有”或“没有”)影响。(2)已知，可逆反应2NO2(g)N2O4(g) H = 56.9 kJ/mol。在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。根据现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图_。三、计算题20(1)实验测得16 g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的

11、热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。(2)合成氨反应N(g)+3H2(g)2NH3(g)Ha kJmol-1，能量变化如图所示：该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中H_。有关键能数据如下：化学键HHNHNN键能(kJmol-1)436391945试根据表中所列键能数据计算a为_。(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H1a kJmol-1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H2b kJmol-1写出肼和二氧化氮反应生成氮气和

12、气态水的热化学方程式：_。21(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的H=_kJ/mol。氢气的燃烧热为_kJ/mol。(2)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-534 kJ/mol；则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_。22.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高

13、得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol -1表示。请认真观察图像，然后回答问题。(1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H=_(用含E1、E2的代数式表示)。(2)下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是_(填字母)。a.铝与盐酸反应b.生石灰溶于水c.盐酸与碳酸氢钠反应d.高温煅烧石灰石.按要求完成下列问题：(3)同温同压下，H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的H (化学计量数相同)分别为H1、H2，H1_H2(填“”“E2，则该反应为_

14、(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_(填“A”或“B”)表示。(2)若E1E2，则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_(填“A”或“B”)表示。参考答案1C【解析】A环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，H10，H20，A项错误；B苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即H3H1+H2，B项错误；C环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放反应，H10，H20，由于1mol 1，3-环己二烯与氢气完

15、全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，其H1H2；苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯的反应为吸热反应(H40)，根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热H3=H4+H2，因此H3H2，C项正确；D根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热H3=H4+H2，因此H2=H3-H4，D项错误；答案选C。2C【解析】A 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失，减小测量误差，故A正确；B 充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确；C 为了使酸碱充分反应，应当快速一次倒入溶液并搅拌，防止热量散失，故C错误；D 塑料材质的环形搅

16、拌棒导热能力差，可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故D正确；故选C。3B【解析】A生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，故A正确；B反应本身放热，无需加入沸水，故B错误；C铁粉缓慢氧化的过程也是放热反应，故C正确；D生石灰吸水会使发热包失效，氯化钙有吸水干燥作用，减缓发热包失效，故D正确；故选B。4A【解析】根据葡萄糖热化学方程式可知每天需要摄入葡萄糖的物质的量为：，葡萄糖的质量为180 g/mol=806 g，综上所述故选A。5C【解析】A由图可知，CH4在催化剂表面发生化学吸附生成H*和CH3*，表示为：CH4(g)H*+CH3*，A项正确；B过程H*和CH3COO*在

17、催化剂的作用下生成CH3COOH，则过程表示CH3COOH分子的脱附过程，B项正确；C由图可知，反应中只有C-C键和O-H键的生成，C项错误；D反应物的总能量大于生成物的总能量，该合成反应是放热反应，D项正确；答案选C。6A【解析】标况下112L氢气和CO的物质的量是112L22.4L/mol5mol，设氢气和CO的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y5，0.5x571.6+0.5y5661423.4，解得x3、y2，则水煤气中与的物质的量之比是23。答案选A。7C【解析】A 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料，故A正确；B 化学反应是旧键的拆开和新键的形成，必伴随能量的变化

18、，故B正确；C 化学反应释放的能量不一定是热能，也可能是电能等，故C错误；D 有化学键断裂的变化不一定是化学变化，如离子化合物的熔化，故D正确；故选C。8B【解析】A碳中和指将通过植树造林、节能减排等方式，抵消自身产生的CO2等温室气体，实现相对碳的“零排放” ，故A正确；B第二、四步有H2参与反应，存在非极性键的断裂，故B错误；C除去环上循环的物质和催化剂，总反应的反应物为CO2、H2生成物为CH3OH与H2O，故C正确；D碳排放是指CO2、CH4等温室气体排放的简称，故D正确；故选B。9C【解析】根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，H3=H

19、1-H2=-534kJ/mol-(-2752) kJ/mol=2218 kJ/mol，则E(N-N)+E(O=O)+4E(N-H)=2218kJ，E(N-N)+500kJ+4391 kJ =2218kJ，解得E(N-N)=154kJ；故答案选C。10D【解析】已知25、下，水蒸发为水蒸气需要吸热，则 I、 II、 III，根据盖斯定律III-II+I得，则反应的反应热为，故D正确；故选D。11C【解析】A 反应物的总能量高于生成物的总能量，叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应，故A正确；B 和为第二步和第三步的反应活性中间体，故B正确；C 由图可知，第一步反应所需的能量比第二步

20、、第三步所需的能量都高，故第一步反应决定了叔丁基溴水解成叔丁醇的反应速率，故C错误；D 第三步反应为，故D正确；故选C。12C【解析】A过程分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故A错误；B过程为新化学键形成的过程，是放热过程，故B错误；C氢气燃烧放热，则a的总能量大于d的总能量，故C正确；D该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，不一定只能以热能的形式进行，故D错误；故选C。13A【解析】A用图1所示装置可测定中和反应的反应热，故A正确；B利用中和滴定测定稀硫酸的浓度，一般用氢氧化钠溶液滴定，不能将碳酸钠固体放在锥形瓶中，用稀硫酸滴定碳酸钠，故B错误；C浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后在

21、转移至容量瓶中，故C错误；D加热固体应在坩埚中进行，不能用蒸发皿，故D错误。故选A。14B【解析】根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，E1=2752J-534kJ=2218kJ，E(N-N)+E(O=O)+4E(N-H)=2218kJ，154kJ+500kJ+4E(N-H) =2218kJ，解得E(N-H)=391kJ，故选B。15B【解析】在适量的中完全燃烧生成液态，放出热量，则2g氢气即1mol在适量的中完全燃烧生成液态，放出285.8kJ热量。表示燃烧热的热化学方程式是必须将氢气物质的量定为1mol，且生成液态水，故B符合题意。综上所述，

22、答案为B。16 保证盐酸完全被中和，使生成水的量更精确 散热太快 相等 中和热是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol 液态水时放出的热，与酸碱的用量无关 H=-【解析】(1)NaOH的浓度大于HCl的浓度可以保证盐酸完全被中和，使生成水的量更精确；当室温低于10 时进行，反应放出的热量散失过快，造成结果不准确；(2)中和热是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol 液态水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以所求中和热相等；(3)混合溶液总体积为100mL，则总质量为100g，所以放出的总热量为4.18J/(g)100g(T2-T1)=0.418(T2-T1)kJ，盐酸的物质的量为0.05L0.50m

23、ol/L=0.025mol，则生成的水为0.025mol，所以H=-。17 -116 +89.3 或【解析】(1)已知：根据盖斯定律，（+）2得。(2)已知：(g)(g)+H2(g) H1=100.3kJmol-1根据盖斯定律，由反应+反应得反应，则。(3)根据与反应生成、的物质的量之比为，结合原子守恒可得反应的化学方程式为。已知：i.ii.iii.根据盖斯定律，由或可知，求时，还需要热化学方程式为或。18(1)M(2)(3)(4)98kJ(5)【解析】（1）M生成N为吸热反应，N能量大于M，能量越低越稳定，故M和N相比M稳定。（2）燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的

24、氧化物时所放出的热量，此反应中生成氢气而不是稳定氧化物水，故放出热量较少，故a238.6。（3）有1mol 参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为。（4）由方程式可知，反应中铝化合价升高为还原剂，碳化合价降低为氧化剂，每4molAl反应转移电子12mol放热1176kJ，则转移1mol电子放热。（5）由盖斯定律-24可得，32g的物质的量为1mol，故释放的热量为kJ。19 放热 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)H=-234 kJ/mol 没有 【解析】(1)根据图示可知：反应物的能量比生成物的能量高，因此物质发生反应时放出热量，

25、即该反应为放热反应；反应热等于反应物活化能与生成物活化能的差，则反应热H=134 kJ/mol-368 kJ/mol=-234 kJ/mol，故该反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)H=-234 kJ/mol；催化剂不能改变反应物、生成物的总能量，而反应热等于反应物活化能与生成物活化能的差，因此催化剂对反应热无影响，即若在该反应体系中加入催化剂，该反应的反应热不发生变化；(2)在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深，说明c(NO2)增大，可逆反应2NO2(g)N2O4(g) H = 56.9 kJ/mol的化学平衡逆向移动，由于该反应

26、的正反应是放热反应，H0，则乙烧杯内反应后温度升高，说明CaO与H2O反应放出热量，该反应为放热反应，H0，证明生成物Ca(OH)2的能量比反应CaO与H2O的总能量低，用图象表示为：。20 CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-726.5kJ/mol 变小 不变 -93 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=(2b-a)kJ/mol【解析】(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，据此分析书写；(2)催化剂降低反应的活化能，但不改变焓变；根据H=反应物总键能-生成物总键能计算；(3)根据盖斯定律分析解答。【解析】(

27、1)16gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出363.25kJ热量，则32gCH3OH即1molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出726.5kJ热量，则H=-726.5kJ/mol，则甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-726.5kJ/mol，故答案为：CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-726.5kJ/mol；(2)催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变焓变，则加催化剂会使图中E变小，图中H不变，故答案为：变小；不变；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=反应物总键能-

28、生成物总键能=945kJmol-1+436kJmol-13-391kJmol-16=-93kJmol-1=akJmol-1，解得a=-93，故答案为：-93；(3) N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H1a kJmol-1，N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H2b kJmol-1，根据盖斯定律，将2-得：2N2H4(g)-N2(g)=2N2(g)+4H2O(g)-2NO2(g) H=2H2-H1，整理得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=(2b-a)kJ/mol，故答案为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H

29、=(2b-a)kJ/mol。【点睛】本题的易错点为(2)，要转移1个氨气分子中含有3个N-H键。21 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol -285.792 285.792 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1135.7kJ/mol【解析】(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，则2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，放热483.6kJ，该反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则2

30、H2O(g)= 2H2O(l)H=-2.444 kJ/g36g/mol=-87.984kJ/mol，利用盖斯定律，将二式相加，然后除以2，即得反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的H=-285.792kJ/mol。氢气的燃烧热为生成1mol液态水时所放出的热量，所以氢气的燃烧热为-285.792kJ/mol。答案为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol；-285.792；-285.792；(2) N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.7 kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-534 kJ/mol利用盖斯定律，将

31、2-，可求出H=(-534 kJ/mol)2-(+67.7 kJ/mol)= -1135.7kJ/mol，从而得出N2H4和NO2反应的热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1135.7kJ/mol。答案为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1135.7kJ/mol。【点睛】燃烧热强调燃烧物为1mol，且产物处于稳定态；中和热强调酸与碱反应，生成1mol水。22(1) 放热 (E2-E1)kJ/mol(2)ab(3)=(4)H2(5)132.6(6)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=

32、-1135.7kJ/mol(7) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ/mol 小于【解析】（1）根据图示，反应物的总能量大于生成物的总能量，图示反应为放热反应；该反应的H=生成物的总能量-反应物的总能量=(E2-E1)kJ/mol；答案为：放热；(E2-E1)kJ/mol。（2）a铝与盐酸的反应为放热反应，符合示意图；b生石灰溶于水的反应为放热反应，符合示意图；c盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，不符合示意图；d高温煅烧石灰石的反应为吸热反应，不符合示意图；答案选ab。（3）相同条件下反应的H只与反应物的总能量和生成物的总能量、方程式中的化学计量数有关，与反应条件无关，故同温

33、同压下，H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H1=H2；答案为：=。（4）键能越大，分子越稳定，键能由大到小的顺序为HH键HCl键ClCl键，H2、Cl2、HCl三种分子的稳定性最强的是H2；答案为：H2。（5）反应3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)中，C元素的化合价由0价升至+2价，N元素的化合价由0价降至-3价，反应消耗6molC、2molN2转移12mol电子时放出1591.2kJ的热量，则反应每转移1mol电子，可放出的热量为=132.6kJ；答案为：132.6。（6）对题给反应编号，N2(g) +2O2(g)=2NO2

34、(g) H = +67.7 kJ mol-1，N2H4(g) +O2(g)= N2 (g) +2H2O(g) H =-534 kJmol-1，根据盖斯定律，将2-得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=(-534kJ/mol)2-(+67.7kJ/mol)=-1135.7kJ/mol，N2H4(g) 与NO2(g)完全反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1135.7kJ/mol；答案为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1135.7kJ/mol。（7）合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应的H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=946kJ/mol+3436kJ/mol-6391kJ/mol=-92kJ/mol，合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ/mol；由于该反应为可逆反应，故0.5molN2和足量的H2在一定条件下充分反应放出的热量小于生成1molNH3所吸收或放出的热量；答案为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ/mol； 小于。23945.6【解析】设键的键能为，已知，反应热