第四章物质结构元素周期律 单元试卷（含答案）2022年高一上化学人教版（2019）必修第一册

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1、第四章物质结构第四章物质结构 元素周期律元素周期律 一、单选题一、单选题 1“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是 AHCl 气体用浓硫酸干燥，HBr 气体也可以用浓硫酸干燥 B碱金属元素单质熔点从 Li 到 Cs 逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从 Be 到 Ba 也逐渐降低 C23Al O是两性氧化物，23B O也是两性氧化物 D实验室用 FeS 与稀盐酸反应制2H S，也可用 CuS 与稀盐酸反应制2H S 22016 年 IUPAC 将合成化学元素第 115 号（Mc）提名为化学新元素，Mc 的原子核最外层电子数是 5，下列说法不正

2、确的 AMc 的原子核外有 115 个电子 BMc 与 N 元素属于同一主族 CMc 在同主族元素中金属性最强 D中子数为 173 的 Mc 核素符号是173115Mc 3超重水(32H O)是生化实验的重要原料，下列说法不正确的是 A12H与22H互为同位素 B1H、2H、3H是不同的核素 C氚(3H)原子核外有 1 个电子 D1182HO与2162HO的相对分子质量相同 4下列有关 II A 族元素的叙述错误的是（ ） A3BaCO在医疗中常用作钡餐 B钙单质燃烧时其焰色呈砖红色 C随着原子序数的递增，元素原子失电子能力增强 D由3MgCO难溶于水，可推断3SrCO也难溶于水 5元素周期律

3、为人类推测元素性质提供了依据。根据周期律推测下列结论正确的是 A原子半径大小：PMg B酸性强弱：423HClOH SiO C碱性强弱：22Mg OHBe OH D金属性：KNa 6下列叙述正确的是 A共价化合物中一定含有共价键 B氯气中含离子键 C离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键 D所有物质一定含有化学键 7设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4 L NO 与 11.2 L O2混合后气体的分子数为 NA B2gH218O 和 D2O 的混合物中所含中子数为 NA C常温下，将 2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为 0.3NA D标准状

4、况下，2.24 L 氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为 0.1NA 8 李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、 合理地开发利用核能。23592U 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是 A23592U 中的中子数为 235 B23592U 和23892U 是同一种核素 C合理利用核能符合“低碳经济”要求 D23592U 和23892U 是铀元素的两种同素异形体 9X、Y、Z、W 四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 Z 的最外层电子数和最内层电子数相等。下列说法中正确的是 X Z Y W AX 元素的气态氢化物不止一种 BY 元素是自然界中含量最多的元素 CZ 元

5、素的最高价氧化物对应的水化物是强碱 DW 元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸 10下列有关化学用语表示正确的是 A碳酸钠的电离方程式：Na2CO3Na2+2-3CO B氟原子的结构示意图： C32He 和42He 互为同素异形体 D质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：13153I 11反应 Cl2+H2O=HCl+ HClO 生成的 HClO 具有杀菌消毒的作用。下列化学用语的表达正确的是 AHClO 的电子式： B原子结构示意图 可表示3517Cl-，也可表示3717 Cl- C用电子式表示 HCl 的形成过程： D水分子结构模型： 12铷(37Rb)原子和溴(35Br)原子相对大小

6、如图所示。若这两种元素形成化合物 RbBr，则下列图示比较接近真实比例的是 A B C D 13下列有关溴、碘的说法中正确的是 A溴和碘只能从海水中提取 B单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色 C在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色 D存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封 14硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列关于硒元素的叙述正确的是 A硒元素位于元素周期表第四周期第 IVA 族 BH2Se 比 HBr 稳定 C硒的非金属性比 S 弱 D硒最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2SeO3 15贵州省曾在 1931 年发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程损耗严重

7、。锑(Sb)的原子结构示意图如图所示，下列有关121Sb 的说法错误的是 A与123Sb 互为同位素 B原子核内的中子数为 70 C相对原子质量约为 51 D位于元素周期表的第五周期 二、填空题二、填空题 16下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： (1)在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是_(填元素符号)。 (2)、的原子半径由大到小的顺序为_(填元素符号)。 (3)、两种元素的氢化物稳定性较强的是_ (用化学式表示)。 (4)、的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。 17氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可

8、产生 NH3.请回答下列问题： (1)Na3N 的电子式是_，该化合物由_键形成。 (2)Na3N 与盐酸反应生成_种盐，其电子式是_。 (3)比较 Na3N 中两种微粒的半径：r(Na+)_r(N3-)。(填“”“=”或“Si。但乙同学认为此方案不合理，理由是_。改进措施：在 B、C 两装置之间接一个盛有_溶液的洗气瓶。 25为验证卤素单质 Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： 打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 当 B 中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞 a。

9、 (1)A 中产生黄绿色气体，说明 KMnO4的氧化性比 Cl2_，(填“强”或“弱”)对应的离子方程式是_。 (2)B 中溶液发生反应的离子方程式是_。 (3)浸有 NaOH 溶液的棉花的作用是吸收没反应的气体，写出反应的离子方程式：_。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作是_，现象是_。 (5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，_(填“失电子”或“得电子”)能力逐渐减弱。 26某化学课外兴趣小组设计了如下实验装置，用来比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱。回答下列问题： (1)装置甲、装置乙中所盛药品分别是_、_。 (2)装

10、置 C 中发生反应的离子方程式为_。 (3)得出的实验结论是_。 (4)若去掉装置 B 进行实验，能否得出上述实验结论？_(填“能”或“否”)，理由是_。 (5)利用去掉 B 后的装置来比较 Cl、C 和 Si 的非金属性，装置甲中盛放的药品是_(填溶质的化学式)；得出的结论是_。 27I.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 (1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的 0.1 mol L-1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_产生气体量最多。 (2)将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3 H2O，从而验证 NaOH 的碱性大于

11、NH3 H2O，继而可以验证Na 的金属性大于 N，你认为此设计_(填“是”或“否”)合理？并说明理由 _。 .利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。 (3)干燥管 D 的作用是_。 (4)若要证明非金属性 ClS，实验室中现有药品 Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，则装置 B 中发生的反应化学方程式为_，装置 C 中的实验现象为_。 (5)若要证明非金属性： CSi， 则 A 中可否加入盐酸_(填“可”或“否”)、 B 中加 Na2CO3、 C 中加_，则装置 C 中发生反应的离子反应方程式为_。 参考答案：参考答案： 1B 【解析】A. HBr 具有较强的还原性，可被浓硫酸氧化为溴

12、单质，故 A 错误； B. 碱金属元素和碱土金属元素都属于金属晶体，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故 B 正确； C. 23B O是酸性氧化物，故 C 错误； D. CuS 不与盐酸反应，故 D 错误。 2D 【解析】118 号元素是第七周期的 0 族元素，则 115 号元素的原子核最外层电子数是 5，则 Mc 位于第七周期第A 族，据此分析解答。 【解析】A质子数等于核外电子数，所以 Mc 原子核外有 115 个电子，故 A 正确； BMc 与 N 的最外层电子数都是 5，都位于第A 族，故 B 正确； C同主族从上往下金属性增强，所以 Mc 在同主族元素中金属

13、性最强，故 C 正确； D中子数为 173 的 Mc 的质量数115+173288，该核素正确的符号为173115Mc，故 D 错误； 答案选 D。 【点睛】本题的易错点和难点为 B，关键是根据原子序数推断出元素在周期表中的位置，一般需要记住 7种 0 族元素的原子序数和 16 个族在元素周期表中的排列规律。 3A 【解析】A质子数相同的核素互为同位素，而12H与22H均为单质，A 错误； B1H、2H、3H质子数相同，但中子数不同，故三者为不同的核素，B 正确； C原子的核外电子数等于质子数，氚(3H)质子数为 1，故其核外有 1 个电子，C 正确； D1182HO与2162HO的相对分子质

14、量均为 20，D 正确； 故选 A。 4A 【解析】A4BaSO在医疗中常用作钡餐，A 项错误。 B钙单质或含钙元素的化合物在灼烧时焰色为砖红色，B 项正确。 C主族元素的原子最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，越容易失去电子，C 项正确。 D由3MgCO、3CaCO、3BaCO均难溶于水，可推断3SrCO也难溶于水，D 项正确。 故选 A。 5C 【解析】A同周期自左向右逐渐减小，则原子半径大小：PMg，A 错误； B非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：423HClOH SiO，B 错误； C 同主族从上到下金属性逐渐增强， 最高价氧化物的水化物的碱性越强，

15、碱性强弱：22Mg OHBe OH，C 正确； D同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性：KNa，D 错误； 答案选 C。 6A 【解析】A共价化合物中的原子以共价键相结合，故 A 正确； B离子键只存在于离子化合物中，氯气是非金属单质，不含离子键，故 B 错误； C分子间作用力不属于化学键，故 C 错误； D稀有气体中没有化学键，故 D 错误； 故选 A。 7B 【解析】A标准状况下，22.4L NO物质的量为1mol，211.2LO的物质的量为0.5mol，混合后恰好反应生成1mol二氧化氮， 由于二氧化氮与四氧化二氮存在2242NON O， 所以含有的气体的分子总数应小于AN，故 A 错误

16、； BH218O 和 D2O 的摩尔质量均为 20g/mol，且两者所含的中子数均为 10，2gH218O 和 D2O 混合物的物质的量为 0.1mol，所含中子数为AN，故 B 正确； C浓硫酸具有强氧化性，常温下使铝钝化，所以将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目小于A0.3N，故 C 错误； D氯气与水的反应为可逆反应，不能进行到底，所以标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目小于A0.1N，故 D 错误； 答案选 B。 8C 【解析】A23592U 的质子数为 92，质量数为 235，由中子数=质量数-质子数可知，中子数=235-92=143，故A 错误； B

17、23592U 和23892U 的质子数相同但中子数不同，是不同的核素，故 B 错误； C合理利用核能可以减少化石燃料的应用，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”要求，故 C 正确； D23592U 和23892U 互为同位素，是同一元素的不同原子，不是单质，不可能互为同素异形体，故 D 错误。 答案选 C。 9A 【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知 X 是第二周期元素，Y、Z、W 是第三周期元素，其中 Z 的最外层电子数和最内层电子数相等，因此 Z 是 Mg，则 X 是 C，Y 是 Si，W 是 P。 A碳元素的气态氢化物不止一种，例如甲烷、乙烷等，A 正确； B

18、Y 元素是是 Si，氧元素是自然界中含量最多的元素，Si 排在第二位，B 错误； CMg 元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化镁是中强碱，C 错误； DP 元素的最高价氧化物对应的水化物磷酸是中强酸，D 错误； 答案选 A。 10D 【解析】A碳酸钠的电离方程式为 Na2CO32Na+2-3CO，故 A 错误； B氟原子的质子数与核外电子数相等，原子结构示意图：，故 B 错误； C32He 和42He 是原子，互为同位素，不是单质，不是同素异形体，故 C 错误； D质子数为 53，中子数为 78 的碘原子的质量数为 131，该原子可以表示为13153I，故 D 正确； 故选 D。 11B 【解

19、析】AHClO 的电子式： ，故 A 错误； B3517Cl-和3717 Cl-核内中子数不同，核外电子排布相同，离子结构示意图均为 ，故 B 正确； CHCl 为共价化合物，电子式表示 HCl 的形成过程： ，故 C 错误； D氧原子半径大于氢原子，水分子的结构模型为：，故 D 错误； 故选：B。 12B 【解析】电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越小，溴化铷是离子化合物，则电子层结构相同的铷离子的离子半径小于溴离子，故选 B。 13A 【解析】A溴和碘在陆地上的含量极少，而在海水中含量丰富，因此只能从海水中提取，故 A 正确； B单质溴溶于水呈橙黄色，溶于四氯化碳呈橙红色，

20、故 B 错误； C碘化钾中的碘是碘离子，不能使淀粉溶液变蓝，故 C 错误； D溴具有挥发性，存放时加水液封，防止挥发，但液溴会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞存放液溴，故 D 错误； 答案选 A。 14C 【解析】根据 Se 在周期表中的位置可知，硒与氧、硫同主族，位于元素周期表中的第四周期第A 族，由Br 处于同周期，非金属性 SBr，最高正价为+6，处于过渡元素之后，原子序数与 S 相差 Se 所在周期容纳 元素种数，据此解答。 【解析】A. 根据 Se 在周期表中的位置可知，硒与氧、硫同主族，与溴同周期，位于元素周期表中的第四周期第A 族，故 A 错误； B. 非金属性 SeBr，HBr 比 H2

21、Se 稳定，故 B 错误； C. 同主族从上往下非金属性减弱，所以硒的非金属性比 S 弱，故 C 正确； D. Se 处于A 族，最高正价为+6，硒最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2SeO4，故 D 错误； 故选 C。 15C 【解析】A121Sb 与123Sb 的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，A 正确； B121Sb 的质子数为 51，质量数为 121，所以其中子数=质量数-质子数=121-51=70，B 正确； C根据图示原子结构示意图可知，121Sb 的质子数为 51，相对原子质量在数值上与质量数有关，不等于其质子数，C 错误； D根据图示原子结构示意图可知，核外电子层数等

22、于其周期数，所以该核素位于元素周期表的第五周期，D 正确； 故选 C。 16(1)Na (2)NaAl (3)HCl (4)OH-+ H+= H2O 【解析】根据元素在周期表中的位置，分别是 H 元素、C 元素、N 元素、O 元素、Na 元素、Al 元素、Si 元素、Cl 元素。 （1） 同主族元素从上到下金属性增强、同周期从右到左元素金属性增强，金属性最强的元素是 Na； （2） 同周期元素从左到右，原子半径依次减小，Na、Al 的原子半径由大到小的顺序为 NaAl。 （3） 同周期元素从左到右非金属性增强， 气态氢化物稳定性增强， Si、 Cl 两种元素的氢化物稳定性较强的是 HCl； （

23、4） Na 的最高价氧化物对应的水化物 NaOH、 Cl 的最高价氧化物对应的水化物是 HClO4， NaOH 是强碱、 HClO4是强酸，相互反应的离子方程式为 OH-+ H+= H2O。 17 3- + Na:N:Na 离子 两 +H-+HH:N:H:Cl:Na:Cl:、 【解析】(1)根据氮化钠与水作用产生 NH3可知，氮化钠能电离出自由移动的 Na+和 N3-，则 Na3N 属于离子 化合物； 故答案为：3- + Na:N:Na；离子。 (2)Na3N 与盐酸反应时，N3-先与 HCl 电离出的 H+结合成 NH3，NH3再与 HCl 反应生成 NH4Cl，Na+与 Cl-形成 NaC

24、l，故可生成两种盐； 故答案为：两；+H-+HH:N:H:Cl:Na:Cl:、 。 (3)Na+、N3-的电子层结构相同，核电荷数大者，离子半径较小，故离子半径：r(Na+)r(N3-)； 故答案为：H2SCH4SiH4 HClO4 (3) Al3+ 2Al+2OH+2H2O=2-2AlO+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 【解析】根据元素在周期表中的位置可知，为 H 元素，为 C 元素，为 N 元素，为 O 元素，为 Ne 元素，为 Na 元素，为 Al 元素，为 Si 元素，为 S 元素，为 Cl 元素，结合元素周期律分析解答。 （1） 稀有气体化学性质最不活泼，所以化学性质最不活

25、泼的元素是，即 Ne 元素，其核电荷数为 10，核外电子数为 10，原子结构示意图为，故答案为：； （2） 、四种元素分别为 C、Si、S、Cl，非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，所以简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：HClH2SCH4SiH4；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性最强的是 HClO4，故答案为：HClH2SCH4SiH4；HClO4； （3） 电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是 Al3+；、最高价氧化物的水化物分别为 NaOH 和 HClO4，铝单质与氢氧化钠反应离子方程式

26、为：2Al+2OH+2H2O=2-2AlO+3H2，与高氯酸反应的离子方程式为 2Al+6H+=2Al3+3H2，故答案为：Al3+；2Al+2OH+2H2O=2-2AlO+3H2；2Al+6H+=2Al3+3H2。 20 300 mL 400 mL 150 mL 或 450 mL 【解析】向氯化铝的溶液中加入氢氧化钠溶液时，有关反应： Al33OHAl(OH)3，Al(OH)3OHAl(OH)4-， 总反应：Al34OHAl(OH)4-。 【解析】(1)生成氢氧化铝沉淀的量最大时， 加入氢氧化钠溶液的体积0.1 L 0.2 mol L1 3/0.2 mol L10.3 L，即 300 mL，

27、故答案为：300mL； (2)生成的氢氧化铝恰好完全溶解时， 加入氢氧化钠溶液的体积0.1 L 0.2 mol L1 4/0.2 mol L10.4 L，即 400 mL，故答案为：400mL； (3)若氢氧化铝沉淀量为最多沉淀量的一半，即氢氧化铝沉淀为 0.01 mol 时， 氢氧化钠溶液不足时， 加入氢氧化钠溶液的体积0.01 mol 3/0.2 mol L10.15 L，即 150 mL。 氢氧化钠溶液过量时，溶解 0.01 mol 氢氧化铝沉淀， 需氢氧化钠溶液的体积0.01 mol 0.2 mol L10.05 L，即 50 mL， 共需氢氧化钠溶液的体积400 mL50 mL450

28、 mL，故答案为：150 mL 或 450 mL； 【点睛】解答第(3)题时要注意铝盐和强碱反应的过程中先生成沉淀，后沉淀溶解，所以除沉淀量最大的点 之外其他沉淀量对应的碱的用量都有两种情况。 21 x-26 A-x+26 【解析】根据分子中各种元素的原子核外电子数的和等于总电子数，原子核外电子数等于其原子核内质子数，原子的质量数等于其质子数与中子数的和计算。 【解析】H 原子核外只有 1 个电子，O 原子核外有 8 个电子，则根据 H2RO3分子中共有 x 个电子，可得该物质分子中 R 原子核外电子数为(x-1) 2-8 3=x-26； 由于原子的质量数等于其质子数与中子数的和，R 原子的核

29、外电子数等于 x-26，则其原子核内质子数也等于 x-26，其质量数为 A，故该原子核内中子数为 A-( x-26)= A-x+26。 【点睛】本题考查了分子的构成及原子构成微粒关系的知识。在任何分子中原子核外电子数等于原子核内质子数，质量数等于原子核内质子数与中子数的和。掌握微粒的构成及相互关系是解答关键。 22 a 与 b 的关系 生成沉淀的质量（g） a3b 1.3a 4ba3b 15.6b-3.9a a4b 0 2.4 或 3.2 【解析】50mLbmol/L 的 AlCl3的物质的量为 50 10-3L bmol/L=0.05 bmol， 50mLamol/L 的 NaOH 溶液物质

30、的量为 50 10-3L amol/L=0.05 amol。 AlCl3和 NaOH 溶液反应可能生成 Al(OH)3或 NaAlO2，AlCl3溶液中加入 NaOH 溶液的反应过程为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O，总反应：AlCl3+4NaOH= NaAlO2+2H2O。可在此基础上进行讨论。 【解析】(1)根据反应 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3，AlCl3过量和恰好完全生成 Al(OH)3时，NaOH 全部用于生成沉淀，关系为：0.05bmol30.05amol，a3b，生成的沉淀质量为 0.05amol13 78gm

31、ol-1=1.3ag；根据反应 AlCl3+4NaOH= NaAlO2+2H2O， 恰好完全生成 NaAlO2 和 NaOH 过量时， 关系为： 0.05bmol 4=0.05amol，a4b，此时无沉淀；当 4ba3b 时，分两步计算： 第一步，AlCl3完全沉淀，生成 Al(OH)30.05bmol，消耗 NaOH0.05bmol 3=0.15bmol；第二步，沉淀部分溶解： 232+NaOH= NaAlO +2H O1mol 1mol(0.05a-0.15b)mo Al(OHl)n n=(0.05a-0.15b)mol 则未溶的沉淀质量为：0.05bmol-(0.05a-0.15b)mo

32、l 78gmol-1=(15.6b-3.9a)g。 综上所述，当 a、b 关系不同时，反应所生成沉淀的质量如下表： a 与 b 的关系 生成沉淀的质量(g) a3b 1.3a 4ba3b 15.6b-3.9a a4b 0 答案为： a 与 b 的关系 生成沉淀的质量(g) a3b 1.3a 4ba3b 15.6b-3.9a a4b 0 (2) 若 b=1mol/L 时，a=要生成沉淀 3.12g 讨论如下： a3b=3 时，1.3a=3.12，a=2.4H2CO3H2SiO3，故答案为：酸性由强到弱的顺序： 酸性：乙酸碳酸硅酸 (4) 若去掉装置 B 进行实验，C 中硅酸沉淀不能判断是碳酸制出

33、的还是挥发的乙酸制出的，所以不能得出上述结论，故答案为：否；乙酸具有挥发性，也能使硅酸钠转化为硅酸 (5) 利用去掉 B 后的装置来比较 Cl、C 和 Si 的非金属性，分液漏斗甲中应该盛放高氯酸，A 中盛放碳酸钠溶液，C 中盛放硅酸钠，最高价含氧酸酸性越强，元素的非金属性越强，故答案：HClO4，非金属性：ClCSi。 27(1) 钾 铝 (2) 不合理 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3 H2O 不是 N 元素最高价氧化物对应的水化物 (3)防止倒吸 (4) 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 产生黄色浑浊

34、 (5) 否 Na2SiO3 CO2+SiO23+H2O=H2SiO3+ CO23 【解析】 （1） 同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，同一主族，原子序数越大，金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性 KNaMgAl，则 K 与盐酸反应最剧烈；钠、钾、镁、铝在反应中分别失去 1、1、2、3 个电子，因此相同条件下所得气体体积比是 1：1：2：3，Al 与盐酸反应产生气体量最多，故答案：钾；铝； （2） 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3 H2O 不是 N元素最高价氧化物对应的水化物，所以方案不合理，故答案：不

35、合理；用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3 H2O 不是 N 元素最高价氧化物对应的水化物； （3） 气体溶于水时容易引起液体倒流，所以干燥管 D 的作用是防止倒吸，故答案：防止倒吸； （4） 由于没有加热装置，则利用高锰酸钾制备氯气，所以装置 B 中的化学方程式为 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O。氯气能把硫化钠氧化为单质 S，所以装置 C 中的实验现象为产生浅黄色沉淀，故答案：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O；产生浅黄色沉淀； （5） 若要证明非金属性：CSi，则可以借助于最高价氧化物水化物的酸性强弱，由于盐酸易挥发，则 A 中加硫酸、B 中加 Na2CO3，硫酸和碳酸钠的反应来制取 CO2；C 中加 Na2SiO3.，CO2与硅酸钠反应产生硅酸，C中可以发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，产生白色胶状沉淀，故答案：否；Na2SiO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。