九年级化学复习课件第五单元化学方程式上册单元一遍过人教版

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1、第五单元 化学方程式 考试说明考试说明 考纲要求考纲要求 1、 认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系； 2、 能正确书写简单的化学反应方程式； 3、能根据化学反应方程式进行简单的计算； 4、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 第五单元第五单元 化学方程式化学方程式 课程标准课程标准 课标课标 要求要求 1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；2.从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应； 3.培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的重大作用； 4.通过分析具体的化学反应，理解化学方程式的含义； 5.了解书写化学方程式应遵守的原则； 6.能正确书

2、写简单的化学方程式； 7.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算； 8.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。 第五单元第五单元 化学方程式化学方程式 质量守恒定律质量守恒定律 知识点一知识点一 质质 量量 守守 恒恒 定定 律律 概念概念 参加 的各物质的质量 ，等于反应后生成的各物质的质量 ，这个规律叫质量守恒定律。 适用适用 范围范围 （1）质量守恒定律只能用来解释化学变化，不能解释 变化。 （2）质量守恒定律说的是“ 守恒”而不是其他方面的守恒。 （3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物的质量总和不是任意比例的

3、反应物质量的简单加和。 实质实质 在化学反应中，反应物的分子分裂为 ， 重新组合成新物质的 。 解释解释 在一切化学反应中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化。所以化学反应前后各物质的 必然相等。 应用应用 （1）解释化学变化和生活中的一些现象； （2）计算化学反应中某些物质的质量； （3）确定组成物质的元素或物质的化学式； （4）解释化学反应前后质量增加或减少的原因并进行相关的计算。 化学反应化学反应 总和总和 总和总和 物理物理 质量质量 原子原子 原子原子 种类种类 数目数目 质量质量 质量总和质量总和 分子分子 知识点一知识点一 【重难点重难点1】化学反应过

4、程中的变与不变化学反应过程中的变与不变 质量守恒定律质量守恒定律 化学反应化学反应 种类种类 应用应用 六个六个 不变不变 宏观宏观 物质的 、 解释化学反应前后质量变化或确定某一物质的质量； 种类、 确定生成物或反应物的元素组成； 元素 。 微观微观 原子 、 确定未知物质的化学式或化学计量数； 原子 、 原子 。 两个两个 一定变一定变 宏观宏观 种类 化学方程式的书写或判断； 微观微观 种类 两个两个 可能变可能变 宏观宏观 元素化合价 氧化反应和还原反应的判断； 微观微观 分子个数 化学反应基本类型的判断。 总质量总质量 元素元素 种类种类 个数个数 质量质量 质量质量 物质物质 分子

5、分子 【典型例题典型例题1】（2020年湖南省怀化市中考）将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应,已知反应前后各物质的质量如下： 下列有关说法正确的是（ ） A. m=0 B.发生反应的甲、乙质量比为3:1 C .该反应是化合反应 D.丙一定作催化剂 【解析】 A、根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变，故30+10+5+5=2+4+39+m ，m=5 ，不符合题意； B、发生反应的甲、乙质量比= (30-2) : ( 10- 4 ) = 28:6 =14:3，不符合题意； C、由表中数据可知，反应后，甲物质质量减小，甲是反应物；乙物质质量减小，乙是反应物；

6、丁物质质量增加，丁是生成物，该反应符合“多变一 ”的特点，属于化合反应，符合题意; D、化学反应前后，丙的质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。 故选C。 【答案答案】C 知识点一知识点一 质量守恒定律质量守恒定律 物质物质 甲甲 乙乙 丙丙 丁丁 反应前的质量/g 30 10 5 5 反应后的质量/g 2 4 m 39 【变式训练变式训练1】 (2020年云南省中考)建立“宏观-微观-符号”之间的联系是学习化学的思维方法。下图是汽车尾气中某些有害气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分的微观示意图。下列有关说法不正确的是（ ） A .反应前后原子的种类和数目都没有发生

7、改变 B .参加反应的两种物质的分子个数比为2 : 3 C .化学反应前后氮元素的化合价发生了改变 D .在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； B、由由图可知，2个一氧化碳分子和2个一氧化氮分子在催化剂的作用下反应生成一个氮分子和2个二氧化碳分子，参加反应的两种物质的分子个数比为1:1，符合题意； C、反应物NO中氮元素显+2价，生成物氮气中氮元素显0价，化学反应前后氮元素的化合价发生了改变，不符合题意； D、由图可知，在化学反应中，分子可以分为原子，原子又重新组合为新的分子，不符合题意。故选B。 【答案答案】

8、B 知识点一知识点一 质量守恒定律质量守恒定律 知识点二知识点二 质量守恒定律的实验探究质量守恒定律的实验探究 探究探究实验实验 A B C D 实验实验结论结论 （1）上述实验能证明质量守恒定律的是 ； （2）实验C的天平指针会偏 ，原因是 ； （3）实验D的反应方程式为： 。 实验实验反思反思 在进行质量守恒定律探究实验中，若有气体参加反应或有气体生成，实验必须在 容器中进行。 AB 右右 生成生成CO2逸出，未称到逸出，未称到 2Mg+O2 = 2MgO 点燃点燃 密封密封 镁镁 + 氧气氧气 氧化镁氧化镁 点燃点燃 白色固体白色固体 白烟白烟 m1 m2 m3 m4 + + = m2

9、m4 时时 ：m1 m3，质量变大质量变大 m2 = m4 时时 ：m1= m3，质量不变质量不变 m2 m3，质量变小质量变小 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 放出热量，产生大量白烟，放出热量，产生大量白烟， 生成白色固体，天平不平衡。生成白色固体，天平不平衡。 化学反应：化学反应： Mg + O2 MgO 点燃点燃 分析分析: 知识点二知识点二 【重难点2】镁条燃烧前后质量的变化镁条燃烧前后质量的变化 质量守恒定律的实验探究质量守恒定律的实验探究 知识点二知识点二 【典型例题典型例题2】 (2020年河南省郑州市中考一模)利用天平及下列物品(必要时还可用燃

10、着的酒精灯)，能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ） A. B. C D. 【解析】验证质量守恒定律的实验，若有气体参加或产生的反应必须在密闭容器中进行。 A. 在敞口容器中进行实验，有气体参加，此选项不符合题意； B. 无气体参加或产生，此选项符合题意； C. 在敞口容器中进行实验，有气体产生，此选项不符合题意； D. 在敞容器中进行实验，有气体参加，此选项不符合题意。 故选B。 【答案答案】B 质量守恒定律的实验探究质量守恒定律的实验探究 知识点二知识点二 【变式训练变式训练2】 (2020年河北省廊坊市安次区中考模拟)某化学兴趣小组利用图（1）装置进行质量守恒定律的探究。 1、锥形瓶底部

11、放一些细沙的目的是 ； 2、小新同学采用图（2）所示的方法引燃瓶中的白磷， 白磷引燃后瓶中的现象是 ， 反应的化学方程式为 ； 3、某同学在实验结束后打开橡胶塞,发现瓶中又开始产生 大量烟，你认为这是因为 ，然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平 (填平衡或不平衡)。 质量守恒定律的实验探究质量守恒定律的实验探究 【解析】1、白磷燃烧放出大量的热，故在锥形瓶底部放一些细沙的目的是 :防止燃烧时，产生大量的热，使锥形瓶炸裂； 2、白磷引燃后，白磷燃烧，产生大量白烟，故实验现象为：产生大量白烟；白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为: 4P+5O2 = 2P2O5 ； 3、打开橡胶塞，发现瓶

12、中又开始产生大量烟，可能是白磷过量，过量的白磷与空气中的氧气接触，又开始燃烧；由于会有五氧化二磷逸出，且有外界空气进入，故这时天平不平衡。 点燃 【答案答案】1、防止燃烧时，产生大量的热，使锥形瓶炸裂；2、产生大量白烟；4P+5O2 = 2P2O5； 3、过量的白磷与空气中的氧气接触，继续燃烧；不平衡。 点燃 知识点三知识点三 概念概念 化学方程式是用 来表示 的式子。 书写书写 原则原则 必须以 为依据；必须遵守 。 步骤步骤 （1）写：等号左边写_的化学式，右边写 _ 的化学式； （2）配：配平原则： ， 配平方法常见有：观察法、最小公倍数法、奇偶法等； （3）注：标明反应条件和用 标明生

13、成物状态。（无中生有） （4）查：化学式是否正确；是否配平；反应条件和生成物状态是否标注，是否恰当。 注意事项注意事项 化学方程式配平时，只能在化学式前面添加适当的化学计量数，不能改动化学式右下角的数字。配平各化学式前的化学计量数，要求为最简整数比，化学计量数为“1” 时要省略不写。 客观事实客观事实 质量守恒定律质量守恒定律 反应物反应物 生成物生成物 遵循质量守恒定律遵循质量守恒定律 或或 化学式化学式 化学反应化学反应 化学方程式的书写化学方程式的书写 1、最小公倍数法：利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。 2、奇数配偶法、奇数配偶法 P + O 2 P2O5 C2H2

14、 + O2 C O2 + H2O 2 4 点燃点燃 点燃点燃 5 2 5 2 4 找出方程式两端出现次数最多的元素；若该元素原子在两端总数是一找出方程式两端出现次数最多的元素；若该元素原子在两端总数是一奇奇一一偶偶，将，将含该元素原子个数为含该元素原子个数为奇数奇数的化学式先配成的化学式先配成偶数偶数；由已推求化学计量数依次决定其他化；由已推求化学计量数依次决定其他化学式的化学计量数。学式的化学计量数。 知识点三知识点三 【重难点重难点3 3】化学方程式常用的配平方法化学方程式常用的配平方法 化学方程式的书写化学方程式的书写 3、定一法、定一法 定一法又叫原子守恒法，它适用于配平较复杂的化学方

15、程式，配平时先假定最复杂的化学式前的化学计量数为“1”，以此作为配平的起点，根据两边原子守恒，确定出其他物质的化学计量数(可为分数)，最后化为最简整数比。 知识点三知识点三 【重难点重难点4 4】反应条件点燃、加热、高温的区别反应条件点燃、加热、高温的区别 化学方程式的书写化学方程式的书写 “点燃”指物质在燃烧时所必需的温度条件，一旦反应物燃着就不需要加热。如果把“点燃”写成“燃烧”就错了，“点燃”是反应条件，“燃烧”是实验现象。 “加热”指引发和维持反应的温度范围（500左右）。一般用酒精灯作热源，用“”表示； “高温”指当酒精灯的火焰温度不足以发生反应，而需用酒精喷灯（800以上）时，反应

16、条件就写“高温”。 【重难点重难点5 5】箭号的使用箭号的使用 如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“”；在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“”。 【典型例题典型例题3】 （湖南省长沙市长郡中学2019-2020学年九年级上学期第三次月考）下列化学方程式书写正确的是( ) A. C+O2= CO2 B. 4Fe+3O2=2Fe2O3 C . S+ O2=SO2 D . 2H2+ O2=2H2O 【答案答案】 D 知识点三知识点三 化学方程式的书写化学方程式的书写 点燃 点燃 点燃 【解析】A、该化学方程式缺少反应条件点燃； B、铁在氧气中

17、燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2=2Fe3O4 ; C、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化硫的后面不需要标注，正确的化学方程式应为: S+ O2=SO2; D、该化学方程式标对反应条件，符合客观事实和质量守恒定律，书写正确。 故选D。 点燃 点燃 【变式训练变式训练3】 (山东省威海市环翠区2019-2020学年期中)化学方程式 a C2H2 + b O2= c H2O + d CO2，配平后a、b、c、d之和为( ) A.15 B.14 C.13 D.10 【解析】 利用“定一法”进行配平，把C2H2的化学计量数定为1 ， 则O2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为

18、5/2、1、2，同时扩大2倍，则C2H2、O2、H2O、 CO2前面的化学计量数分别为2、5、2、4 ，则a、b、c、d的数字之和为13 ，故选C。 【答案答案】C 知识点三知识点三 化学方程式的书写化学方程式的书写 点燃 知识点四知识点四 化学方程式的意义和读法化学方程式的意义和读法 意义意义 质的方面质的方面 表示反应物、 物以及反应 ； 量的方面量的方面 宏观宏观 表示反应物、生成物之间的 比。 微观微观 表示反应物、生成物之间的粒子 比； 读法读法 举例举例 反应 2H2O2 2H2O+O2 表示的意义为： 宏观宏观 质的方面质的方面 过氧化氢在 _ 反应生成_和_。 量的方面量的方面

19、 每_质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成_质量的水和_质量的氧气。 微观微观 每_在催化剂作用下反应生成_和_。 生成生成 条件条件 个数个数 质量质量 MnO2 = 催化剂作用下催化剂作用下 水水 氧气氧气 68份份 36份份 32份份 2个过氧化氢分子个过氧化氢分子 2个水分子个水分子 1个氧分子个氧分子 【重难点重难点6】化学反应中各物质的质量比和粒子个数比的计算方法 知识点四知识点四 化学方程式的意义和读法化学方程式的意义和读法 1、化学反应中各物质的质量比就是各物质的相对分子质量与其化学计量数的积之比。 2、化学反应中各物质间的粒子个数比就是各物质的化学计量数之比。 【重难点重难点

20、7】化学方程式中各符号的意义（读法）化学方程式中各符号的意义（读法） 化学方程式中的符号:“十”表示“和”或“与”，“=”表示“反应生成”和“质量守恒”，“”表示“加热”。 【典型例题典型例题4】 （ 2020年北京市朝阳区中考一模）下列关于2CO+O2 = 2CO2的理解不正确的是( ) A .表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 B .参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5:4 C .反应前后碳原子、氧原子的个数均不变 D .参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2 知识点四知识点四 【解析解析】A. 表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，不符合题意； B.物质

21、的质量比等于相对分子质量和化学计量数乘积的比，所以参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为（2 28）:32=7:4 ，符合题意； C.化学反应过程,只是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、个数都不变，所以反应前后碳原子、氧原子的个数均不变，不符合题意。 D. 物质的微粒个数比等于化学计量数之比，参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2 ，不符合题意。故选B。 【答案答案】B 化学方程式的意义和读法化学方程式的意义和读法 点燃 【变式训练变式训练4】 （河北省石家庄市石家庄二十二中月考）下图中,四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义 ,他们所描述的化学方程式是( ) 【解析解析】A

22、、反应条件是点燃，各物质的分子个数之比为1:1:1， 故A不正确; B、反应条件是点燃，各物质的分子个数之比为2:1:2 ，反应符合多变一，属于化合反应 ，各物质的质量比为(2 28):32:(2 44) =7:4:11 , 故B不正确； C、反应条件是点燃，各物质的分子个数之比为2:1:2 ，反应符合多变一，属于化合反应，各物质的质量比为(2 2):32:(2 36)=1:8:9 , 故C正确； D、反应不符合多变一，不属于化合反应，故D不正确。故选C。 【答案答案】C 知识点四知识点四 化学方程式的意义和读法化学方程式的意义和读法 A. S+O2= SO2 B. 2CO+O2=2CO2 C

23、. 2H2 + O2 = 2H2O D. CH4 +2 O2 =CO2 + 2H2O 点燃 点燃 点燃 点燃 知识点五知识点五 【重难点重难点8】 利用化学方程式计算的注意点利用化学方程式计算的注意点 1、正确书写化学方程式（一定要注意配平，否则会导致计算结果错误）； 2、各有关物质的相对分子质量必须计算准确； 3、解题格式的书写要规范； 4、注意单位的书写要求，设未知数时不要带单位，计算过程带单位，在计算中注意单位的统一； 5、代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量，若是不纯物，则需转换； 纯净物质量不纯物质量 不纯物质量（1杂质含量）； 如果为气体体积，则将其换算成气体质量。 气体质量气

24、体密度 。 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 纯度纯度 气体体积气体体积 知识点五知识点五 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 1、计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。 2、计算步骤：简记为：六步骤。即： 知识点五知识点五 【重难点重难点9】 利用化学方程式计算的常用方法利用化学方程式计算的常用方法 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 1、守恒法：与其他方法中同时使用，是各种解题方法的基础。物质在参加反应时，反应物和生成物的总质量、各物质中所含的每种原子的总数、某种元素的质量等都必须守恒。用守恒法可以很快建立等量关系，从而达到速算效果。 2、差

25、量法：虽然所有化学反应都遵守质量守恒定律，从整体上存在质量守恒的关系，但是某一状态的物质或某个体系的质量在反应前后会发生变化（增加或减少的量即为差量），把差量作为关系量代入计算，这种方法就称为差量法。 3、极端假设法：又称极值法，就是运用数学上求极值的思想，将问题从两个极端(最大和最小)去思考，求出一个区间（范围），而所需的答案就在这个区间内，用这个区间去进行分析和判断，这种方法适合判断混合物的组成。 【典型例题典型例题5】（2020年河南省周口市商水县中考二模）将30.6g氯酸钾( KClO3 )和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，

26、可以得到21.0g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量分数。 知识点五知识点五 【解析】反应生成氧气质量: 30.6g - 21.0g = 9.6g 【答案答案】80.1% 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 245 x = 96 9.6g 2KClO3 2KCl + 3O2 设氯化钾的质量为设氯化钾的质量为x 245 96 x 9.6g X=24.5g 原固体混合物中氯酸钾的质量分数: 24.5g/30.6g100% 80.1% 答:原固体混合物中氯酸钾的质量分数 80.1%。 【变式训练变式训练5】 （2020年江苏省徐州市中考二模）石灰石是常见的主要矿石之一，学校研究

27、性学习小组为了测定某矿山石灰石中的碳酸钙的质量分数，取来一些矿石样品，并取来稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下: （1）哪几次反应中矿石有剩余? （2）上表中m的数值是多少? （3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。 知识点五知识点五 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 实验实验 1 2 3 4 加入样品的质量(克) 5 10 15 20 生成CO2的质量(克) 1.76 3.52 4.4 m （反应的化学方程式为： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2） 知识点五知识点五 【解析】（1）由表格中的数据可知，第3次反应已是完全反应，故第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余； （2）因为第3次反应已是完全反应，不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量和第三次的一样多，即m=4.4 ； （3）设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x， 【答案答案】（1）第三次、第四次；（）第三次、第四次；（2）4.4；（；（3）80% 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 4g/5g100% = 80% 100 1.76g = 44 x X=4g CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 44 x 1.76g