第二章海水中的重要元素——钠和氯 单元测试卷（含答案解析）2022-2023学年高一上化学人教版（2019）必修第一册

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1、 第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯 一、单选题一、单选题 1下列有关焰色试验的叙述正确的是 A焰色试验是元素的化学性质 B可以用稀硫酸清洗用过的铂丝 C节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属化合物所呈现的各种艳丽色彩 D钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 2下列说法不正确的是 A过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛 3用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下，22.4LSO3中含有的分

2、子数为 NA B6.4gCu 与足量硫粉充分反应转移的电子数目为 0.2NA C常温常压下，2.24LNH3含有的原子数目为 0.4NA个 D常温常压下，2gH2含有含有的原子数目 2NA个 4下面关于金属钠的描述正确的是 A少量钠应保存在水中 B钠离子具有较强的还原性 C钠很软，在新材料领域没有用途 D钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 5下列实验操作所用仪器合理的是 A实验室配制 480mL1mol L-1的 NaOH 溶液，需称量 19.2g 固体 NaOH B用 100mL 容量瓶配制 90mL1mol L-1的 NaCl 溶液 C用托盘天平称取 25.30gNaCl 固体

3、 D用 50mL 量筒量取 4.8mL 硫酸 6设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1mol 羟基含有的电子数目为A10N B1mol 乙醇分子的C H键数目为A6N C标况下，22.4L己烷充分燃烧后产生的气态产物分子数为A5N D两种气体烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得20.16molCO，说明该混合气体中一定有甲烷 7有关氯元素，下列叙述正确的是 ACl2的化学性质活泼，与 H2混合后会立即发生爆炸 B光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是 Cl2 C若发生 Cl2泄漏，应立即向高处转移 D漂白粉比 HClO 稳定，可露置在空气中长期保存 8设 NA为阿伏加德罗常数值。

4、如图表示 N2O 在 Pt2O+表面与 CO 反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是（） AN2O 转化成无害气体时的催化剂是+22Pt O B每 1molPt2O+转化为 Pt2O2得电子数为 2NA C将生成的 CO2通入含大量2-3SiO、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象 D1gCO2、N2O 的混合气体中含有电子数为 0.5NA 9氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（） 氨碱法 联合制碱法 A 原料 食盐、氨气、生石灰 食盐、氨气、二氧化碳 B 副产物 氯化钙 氯化铵 C 循环物质 氨气、二氧化碳 氯化钠 D 评价 原料易得、设备简单、能耗

5、低 原料利用率高、废弃物少 AA BB CC DD 10下列有关 Na2O2的叙述中，正确的是（） A过氧化钠与二氧化碳反应是置换反应 B过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 C过氧化钠常用于自来水杀菌消毒 D阴离子与阳离子个数比为 1：1 11设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1molCO2和 SO2组成的混合物中含有的原子数为 3NA B2.24L 的 Cl2与一定量 CH4在光照下反应生成的 HCl 分子数为 0.1NA C常温下，0.1mol 环氧乙烷()中含有的共价键数为 0.3NA D7.8gNa2O2与水完全反应，转移的电子数为 0.2NA 12用 NA表示阿

6、伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ） A足量 Na2O2和 11.2LCO2反应，转移电子数目为 0.5NA B1molSO2和 O2的混合气体中含有的氧原子数为 2NA C常温常压下，17gOH所含电子数为 9NA D5.6g 铁与 7.1g 氯气充分反应，转移电子数为 0.3NA 13用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ） A用装置制 CaCO3 B用装置熔融 Na2CO3 C用装置制取乙酸乙酯 D用装置滴定未知浓度的硫酸 14下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的叙述中，不正确的是 ANa2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小的白色晶体 BNa2CO3和 NaHC

7、O3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C分别向 Na2CO3和 NaHCO3的固体中加入少量水，均伴有放热现象 D取 a g Na2CO3和 NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少 b g，可测定出 Na2CO3的质量分数 15设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol 单质 Fe 与足量的高温水蒸气反应，失去 3NA个电子 B标准状况下，2.24 L NO 与 1.12 L O2混合后气体分子总数为 0.1NA C0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液中所含碳原子总数为 0.2NA D标准状况下，H2和 CO 混合气体 4.48 L 在足量 O2中充分燃烧

8、消耗 O2分子数为 0.1NA 二、填空题二、填空题 16从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： (1)根据图中信息写出 Y、Z 的化学式_、_。 (2)已知高氯酸(4HClO)是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式_。 (3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由_ (4)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式_，该反应中盐酸表现_(填字母)。 A酸性 B氧化性 C还原性 D 挥发性 (5)84 消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否

9、则会产生氯气，有关反应方程式为222HCl+ NaClO=NaCl+Cl+H O，下列有关该反应说法不正确的是_。 An(氧化剂)：n(还原剂)=1：1 Bn(氧化剂)：n(还原剂)=1：2 C氧化性：2NaClOCl D2Cl既是氧化产物又是还原产物 (6)某游泳池常用NaClO来抑制藻类生长，工作人员一次错用22H O消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了2O和NaCl，写出相应的化学方程式_。 17 K3Fe(C2O4)3 3H2O 晶体光照分解后产生 K2C2O4和 FeC2O4， 且分解产物中的 CO2和 H2O 以气体形式离子晶体。某次测定分解后的样品中 C

10、22-4O的质量分数为 53.86%。请回答： 已知：MK3Fe(C2O4)3 3H2O=491 g mol-1。 (1)写出 K3Fe(C2O4)3 3H2O 晶体分解反应的化学方程式：_。 (2)晶体的分解百分率为_。(写出简要计算过程) 18Na2CO3和 NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)Na2CO3俗称_，往 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液呈_色。 (2)用洁净的铂丝蘸取 Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_色。 (3)实验室中需 0.2mol/L 的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取 Na2CO3的质量分别

11、是_(填字母)。 A1000mL；21.2g B950mL；20.14g C500mL； 21.2g D500mL； 10.6g (4)胃液中含有盐酸， 胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉， 易吐酸水， 服用适量的 NaHCO3能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_。 (5)除去 Na2CO3粉末中混有的少量 NaHCO3的方法是_，化学方程式为_。 19 （1）标况下 11gCO2的物质的量为_，体积为_。 （2）已知 4.8g 某混合气体含分子数为 0.15NA，该气体的平均摩尔质量为_。 （3）等物质的量的 SO2和 SO3含有的氧原子个数比为_；气体的质量比为_。 （4） 12gCH

12、4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L， 则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为_。 三、计算题三、计算题 20将 200mLH2SO4 和 Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少 4.48g；向另一份中加入足量 BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干 燥、称量，得到 46.6g 白色沉淀。请计算： (1)原溶液中 c(SO42-)=_； (2)原溶液中 H2SO4和 Fe2(SO4)3的物质的量浓度之比为_。 21常见气体在标准状况下的密度为 1.25 g L1。 (1)该气体的相对分子质量为_。 (2)若该气体的分子式为 A2型，

13、其名称为_；若该气体的分子式为 AB 型，其名称为_。 22常温下，将 40 克 7%的 NaCl 溶液和 60 克 12%的 NaCl 溶液混合，得到密度为 1.17g/cm3 的混合溶液，计算：该混合溶液中溶质的物质的量浓度_。 23某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下： （1）该盐酸的物质的量浓度为_ mol L-1。 （2）取该盐酸 50 mL 加水稀释到 500 mL，则稀释后溶液中 c(HCl)=_mol L-1。 （3）取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成 0.25 mol 氢气，在标准状况下气体的体积是_ L。 四、实验题四、实验题 24室温下，某同学进行2CO与22Na

14、O反应的探究实验，回答下列问题。 (1)用如图装置制备纯净的2CO。 丙装置中盛放无水2CaCl的仪器名称是_，乙装置中溶液的作用是_。 (2)按照如图装置进行实验（夹持装置略） 。 先组装仪器，然后_。再用注射器 1 抽取100mL纯净的2CO，将其连接在1K处，注射器 2 的活塞推到底后连接在2K处，具支 U 形管中装入足量的22Na O粉末。 打开弹簧夹12KK、向右推动注射器 1 的活塞，可观察到的现象是_。 实验过程中，需缓慢推入2CO，反应的化学方程式为_。 25要配制 480mL 0.2mol L-1的 FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤： 把称量好的绿矾(FeSO4 7H

15、2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； 把所得溶液小心转入_中； 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度 l2cm处， 改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； 将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； 待溶液恢复到室温。 请填写下列空白： (1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)_，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有_。 (2)实验室用绿矾(FeSO4 7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾_g。 (3)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_(填写编号)。 A称量绿矾时，左码右

16、物 B使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容， C没有用蒸馏水洗烧杯 23 次，并将洗液移入容量瓶中 D容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 E定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 F把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 (4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_ 26实验室用质量分数为 36.5%的浓盐酸(密度为 1.16g cm-3)配制成 1mol/L 的稀盐酸 220mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL 的容量瓶。 (2)经计算需要_mL 浓盐酸，在量取时宜选用_量筒。 A5mL B10mL C25mL D50

17、mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线 12cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 至 3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。 (4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会_(填“偏高”“偏低

18、”或“无影响”)。 27某同学设计了测定某条件下气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制2O，实验装置如下。 实验步骤如下：连接好实验装置； _； 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g； 加热，开始反应，直到不再有气体产生为止； 读取量气管示数，氧气的体积为278.8mL； 准确称量试管和残留物的质量为15.55g。 回答下列问题。 (1)实验步骤的第步是_。 (2)实验过程中产生氧气的物质的量是_；在该实验条件下，气体摩尔体积是_(保留小数点后两位)。 (3)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是_。 A气体摩尔体积与气体

19、的温度相关 B在该实验条件下，23mol O的气体摩尔体积为67.14L/mol C同温、同压下，22mol O与2mol CO和2CO的混合气体的体积相同 D该实验条件下，2O的密度为1.429g/L 参考答案参考答案 1C【解析】A焰色试验是某些金素元素的物理性质，是物理变化，故 A 错误； B铂丝需要用稀盐酸洗涤，而不是用硫酸，故 B 错误； C某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，故 C 正确； D钠元素的焰色反应为黄色，不需要通过蓝色的钴玻璃观察，故 D 错误； 故选：C。 2D【解析】A过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧

20、气的来源，故 A 正确； B漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，也能使有色物质褪色，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故 B 正确； C碳酸氢钠能与盐酸反应，消耗盐酸，且碱性较弱，可以用于治疗胃酸过多，故 C 正确； D钠性质活泼，与盐溶液反应，先与水反应，不能置换出金属，故 D 错误； 故答案为 D。 3D【解析】A在标准状况下，SO3不是气体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，A 项错误； B依据 2CuCu2S，6.4gCu 其物质的量为 0.1mol，Cu 化合价从 0 变成+1 价，共转移 0.1mol 电子，电子数为 0

21、.1NA，B 项错误； C常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，则 2.24LNH3的物质的量小于 0.1mol，可知 2.24LNH3含有的分子数小于 0.4NA，C 项错误； D2gH2的物质的量为 1mol，则含有的原子数目 2NA，D 项正确。 答案选 D。 【点睛】阿伏伽德罗常数的考查是考试常见的题型，通常需要注意一下几个方面： 1、气体摩尔体积的使用：必须是在标况下，物质为气体，气体摩尔体积才为 22.4L/mol。 2、分子中的原子个数，很多的单质分子中含有 2 个原子，例如氢气，氧气，氮气等，但也有不是 2 个原子的，例如氦气含有 1 个原子，臭氧含有 3 个原子。

22、当然化合物分子中的原子数也各不相同。 3、 有些物质不能用分子一词， 例如离子化合物， 如氯化钠， 过氧化钠等。 同时注意离子化合物中的离子数，如过氧化钠含有 2 个钠离子和一个过氧根离子等。 4、注意特殊反应，例如可逆反应不能进行完全，铜只能和浓硫酸反应，不和稀硫酸反应，二氧化锰和浓盐酸反应，不和稀盐酸反应，铁和氯气反应只能生成氯化铁而不是氯化亚铁等。 5、注意溶液中的微粒数值，溶液中有水，求氢原子或氧原子时不要忘记水，若求溶质的微粒，要考虑是否电离，电离程度，是否水解，水解程度等因素。 4D【解析】A.钠很活泼能与氧气和水反应,所以少量钠应保存在煤油中，故 A 错误； B.钠原子最外层一个

23、电子，易失去，所以钠原子具有较强的还原性，而钠离子只能得电子，具有弱氧化性，故 B 错误； C.钠的导电和导热性较好，在新材料领域有用途，故 C 错误； D.钠与氧气、水等都能发生剧烈反应，性质活泼，在自然界里不能以游离态存在，故 D 正确； 答案选 D。 5 B 【解析】 A 实验室配制 480mL1mol L-1的 NaOH 溶液， 需用 500mL 的容量瓶， 需称量 20.0g 固体 NaOH，故 A 错误； B实验室没有 90mL 的容量瓶，所以用 100mL 容量瓶配制 90mL1mol L-1的 NaCl 溶液，故 B 正确； C托盘天平只能精确到 0.1，用托盘天平称取 25.

24、3gNaCl 固体，故 C 错误； D量筒量程选择应接近要称量液体的体积，所以用 10mL 量筒量取 4.8mL 硫酸，故 D 错误； 故答案为 B。 6D【解析】A.1mol羟基含有的电子数目为A9N，故 A 错误； B.1mol 乙醇分子的C H键数目为A5N，故 B 错误； C.标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故 C 错误； D.设混合烃为xyC H，两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得20.16molCO，由原子守恒可知烃的平均组成为1.6C，碳原子数小于1.6的烃只有甲烷，所以一定有甲烷，故 D 正确； 故选：D。 7C【解析】A氯气和氢气在光照条件下混合才会产生

25、爆炸，纯净的氯气与氢气点燃时可以安静的燃烧，故 A 错误； B新制氯水中有 HClO，次氯酸光照条件下分解生成盐酸和氧气，故 B 错误； C氯气有毒且密度比空气的大，因此若氯气发生泄漏，应立即用湿毛巾捂住口鼻，并向高处转移，故 C 正确； D漂白粉不可露置在空气中，2223Ca(ClO) +H O+CO =CaCO +2HClO，22HClO2HCl+O 光照，故 D 错误； 故选 C。 8D【解析】A根据转化关系，N2O 转化 N2时，Pt2O+转化为+22Pt O，则该过程的催化剂是 Pt2O+，故 A错误； B根据转化关系，结合得失电子守恒，N2O 转化 N2时，Pt2O+转化为+22P

26、t O，氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+，反应中氮元素由+1 价得电子变为 0 价，1mol N2O 转化为 N2得到 2mol 电子，则每1mol Pt2O+转化为+22Pt O失电子为 2mol，数目为 2NA，故 B 错误； C将生成的 CO2通入含大量2-3SiO、 Na+、 Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，2-3SiO+CO2(少量)+H2O=2-3CO+H2SiO3，有白色沉淀生成，故 C 错误； DCO2和 N2O 的摩尔质量都为 44g/mol，一个分子中含有的电子数都为 22 个，则 1g CO2、N2O 的混合气体的物质的量为144mol，含

27、有电子数为AA1mol 22N =0.5N44，故 D 正确。 故答案选 D。 9B【解析】氨碱法以食盐（氯化钠） 、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳） 、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，将经过滤、洗涤得到的碳酸氢钠微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳混合加热，所放出的氨气可回收循环使用；联合制碱法以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法包括两个过程，第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成

28、氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得 NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大， 低温时的溶解度则比氯化钠小， 而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品，此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到 96%以上，应用同量

29、的食盐比氨碱法生产更多的纯碱。 【解析】A.氨碱法原料为食盐、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳） 、氨气，联合制碱法原料为食盐、氨气、二氧化碳，故 A 错误； B.氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，故 B 正确； C.氨碱法循环物质为氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质为氯化钠，二氧化碳，故 C 错误； D.氨碱法原料便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单，适合于大规模生产，但设备复杂，能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有 72%74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到 96%以上，废弃物少，故 D 错误； 故

30、选 B。 10B【解析】A过氧化钠与二氧化碳反应产生 Na2CO3和 O2，反应物中无单质，因此该反应不属于置换反应，A 错误； B过氧化钠能够与人呼吸产生的 CO2及 H2O 反应产生 O2，因此可用于呼吸面具中作为氧气的来源，B 正确； C过氧化钠具有强氧化性，能够其杀菌消毒作用，但由于反应产物具有强的腐蚀性，因此不能用于自来水的杀菌消毒，C 错误； DNa2O2电离产生 2 个 Na+和 1 个22O，故其中含有的阴离子与阳离子个数比为 1：2，D 错误； 故合理选项是 B。 11A【解析】A1molCO2和 1molSO2都含有 3mol 原子，则二者组成的混合物 1mol 中，含有的

31、原子数为3NA，A 正确； B温度、压强未知，无法计算 2.24LCl2的物质的量，也就无法求出与一定量 CH4在光照下反应生成的 HCl分子数，B 不正确； C1 个环氧乙烷()中含有 7 个共价键，则 0.1mol 环氧乙烷()中含有的共价键数为 0.7NA，C 不正确； D 7.8gNa2O2物质的量为 0.1mol， 则与水完全反应生成 NaOH 和 O2时， 转移的电子数为 0.1NA， D 不正确； 故选 A。 12B【解析】A.未给温度和压强，则 11.2LCO2的物质的量不能计算，故 A 错误； B. 一个 SO2分子中含有 2 个氧原子，一个 O2分子中含有 2 个氧原子，则

32、 1molSO2和 O2的混合气体中含有的氧原子的物质的量为 2mol，即氧原子数为 2NA，故 B 正确； C. 17gOH-为 1molOH-，1molOH-所含电子数为（8+1+1）NA，即所含电子数为 10NA，故 C 错误； D.5.6g 铁为 0.1mol，7.1g 氯气为 0.1mol，因为氯气为强氧化剂，则铁在氯气中充分反应生成氯化铁，铁过量，氯气不足，则转移电子数为 0.2NA，故 D 错误； 综上所述，答案为 B。 13A【解析】A用装置制 CaCO3，发生反应为 CO2CaCl2H2O2NH3CaCO32NH4Cl，故 A 符合题意； B 不能用坩埚熔融 Na2CO3，

33、坩埚含有 SiO2， 因此坩埚与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠， 故 B 不符合题意； C用装置制取乙酸乙酯，右侧收集装置不能伸入到溶液液面以下，易发生倒吸，故 C 不符合题意； D用装置滴定未知浓度的硫酸，NaOH 溶液应该装在碱式滴定管里，故 D 不符合题意。 综上所述，答案为 A。 14C【解析】ANa2CO3是白色粉末状固体，而 NaHCO3是白色细小晶体，A 正确； BNa2CO3和 NaHCO3都是强碱弱酸盐，水溶液均显碱性，可用作发面时反应消耗过多的酸，或用于制作饼干等糕点，因此可作食用碱；也可用于印染、纺织等工业，故也是常用的工业用碱，B 正确； C 向 Na2CO3固体中加入少量

34、水有放热现象， 而向 NaHCO3的固体中加入少量水会伴有吸热现象， C 错误； D 取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热， 质量减少b g， 减少的质量为NaHCO3分解产生的H2O、 CO2的质量，根据物质反应方程式中转化关系，可得分解的 NaHCO3的质量，进而可测定出 Na2CO3的质量及其质量质量分数，D 正确； 故选项是 C。 15D【解析】A. 铁和水蒸气在高温条件下反应后变为平均化合价83价，故 1mol 铁反应后转移83mol 的电子，即83NA，故 A 错误； B. 标准状况下，2.24 L NO 的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，

35、1.12 L O2的物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05mol，NO 与 O2生成 NO2，2NO+O2=2NO2，故 0.1molNO 与 0.05molLO2反应生成 0.1mol 的 NO2，NO2又会发生反应 2NO2N2O4，故最终的分子数会少于 0.1NA，故 B 错误； C. 题中没给出溶液的体积，没法计算碳原子的物质的量，故 C 错误； D. 标准状况下， 4.48 L H2和CO混合气体总物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol， H2、 CO燃烧方程2H2+O2=2H2O，2CO+O2=2CO2， 等物质的量H2、 CO耗氧分子的量相同， 0.2mo

36、l的混合气体消耗氧分子的物质的量为0.1mol，即分子数为 0.1NA，故 D 正确； 故答案为：D。 16(1) 27Cl O HClO (2)+2+2Fe+2H =Fe +H (3)氯元素为 0 价，既有降低的趋势 ，又有升高的趋势 (4) 2222MnO + 4HCl ()MnCl + Cl2 H O浓 AC (5)B (6)2222NaClO+ H O =NaCl + H O + O 【解析】 （1） 由图可知， Z是Cl元素+7价的氧化物， 则Y的化学式为27Cl O， Z是Cl元素+1价的酸， 则Z的化学式为HClO； （2） 高氯酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为+

37、2+2Fe+2H =Fe +H ； （3） 氯气中的氯元素为 0 价，既有降低的趋势，又有升高趋势，因此氯气既有氧化性又有还原性； （4） 实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，该反应的化学方程式为2222MnO + 4HCl ()MnCl + Cl2 H O浓；盐酸中 Cl 元素的化合价部分由-1 价升变为 0 价，因此盐酸既体现还原性，又体现酸性，故选 AC； （5） A反应中，NaClO 是氧化剂，HCl 是还原剂，部分被氧化，则 n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1，故 A 正确； Bn(氧化剂)：n(还原剂)=1：1，则 m(氧化剂)：n(还原剂)=74.5：3

38、6.5，故 B 错误； CNaClO 是氧化剂，Cl2是氧化产物，则氧化性：NaClOCl2，故 C 正确； DCl2中 Cl 元素来源于 NaClO 和 HCl，既是氧化产物又是还原产物，故 D 正确； 答案选 B； （6） 根据题干信息可知，NaClO 和用 H2O2反应生成 O2和 NaCl，该反应的化学方程式为2222NaClO+ H O =NaCl + H O + O 。 17(1)3242224242232 KFe C O3H O3K C O2FeC O2CO6H O 光照 (2)5% 【解析】(1) 由题干可知，K3Fe(C2O4)3 3H2O 分解产生 K2C2O4、FeC2O

39、4、CO2和 H2O，该反应的化学方程式为2K3Fe(C2O4)3 3H2O光照3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2+6H2O。 (2) 设晶体的物质的量为 1mol，晶体分解的物质的量为 x mol，则晶体质量为 491g，分解后样品剩余质量为(491-44x-54x)g，根据碳元素守恒可得，分解后样品中2-24C O的质量为 88(3-0.5x)g，则88 3-0.5x g491-44x-100%53.86%54x g，解得 x=0.05，故晶体的分解百分率为0.05mol100%1mol=5%。 18(1) 纯碱(或苏打) 红 (2)黄 (3)A (4)HCO3+H+= CO2+H2

40、O (5) 加热 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 【解析】 （1）Na2CO3俗称纯碱(或苏打)；Na2CO3溶液中碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，显碱性，故滴加酚酞，溶液呈红色； （2）Na2CO3溶液中钠元素，故做焰色反应实验火焰呈黄色； （3）实验室中需 0.2mol/L 的 Na2CO3溶液 950mL，需要 1000mL 容量瓶，称取 Na2CO3的质量为1L 0.2mol/ L 106g/ mol=21.2g ，故选 A； （4）胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为 HCO-3 +H+= CO2+H2O； （5）碳酸氢钠不

41、稳定，受热易分解，故除去 Na2CO3粉末中混有的少量 NaHCO3的方法是加热；化学方程 式为 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。 19 0.25mol 5.6L 32g/mol 2:3 4:5 1:1【解析】以物质的量为核心的化学计量公式：AmmNVnMNV； 【解析】(1)标况下 11gCO2的物质的量为11g=0.25mol44g/ molmnM；体积为m=0.25mol 22.4L/mol=5.6LVnV；故答案为：0.25mol；5.6L； (2) 某混合气体含分子数为 0.15NA，则物质的量为AAA0.15=0.15molNNnNN，该气体的平均摩尔质量为4.8g=

42、32g/mol0.15molmMn，故答案为：32g/mol； (3) 设 SO2和 SO3的物质的量都是 1mol，1 个二氧化硫分子中含有 2 个氧原子，1 个三氧化硫分子中含有 3个氧原子，则所含 O 原子数之比为 2:3；气体质量比为 1mol 64g/mol：1mol 80g/mol=4:5；故答案为：2:3；4:5； (4)在标准状况下混合气体的体积为 11.2L，11.2L()=0.5mol22.4L/moln 气体，设混合气体中 CH4和 O2的物质的量分别为 x、y，则x+y=0.5mol、16x+32y=12g，解得 x=0.25mol，y=0.25mol，则混合气体中 C

43、H4和 O2的物质的量之比为 0.25:0.25=1：1，故答案为 1:1。 20 2.00mol/L 1：3【解析】(1)每份溶液的体积为 100mL，生成的 46.6g 沉淀为 BaSO4，其物质的量为：n(BaSO4)=46.6233 /gg mol=0.2mool，原溶液中 n(SO42-)=n(BaSO4)=0.2mol，则 c(SO42-)=0.20.1molL=2.00mol/L； (2)固体质量减少的 4.48g 为 Fe，其物质的量为：4.4856 /gg mol=0.08mol， 设 H2SO4和 Fe2(SO4)3 的物质的量分别为 x、y，根据反应 2Fe3+Fe=3F

44、e2+、Fe+2H+=Fe2+H2可知：x+y=0.08mol， 根据硫酸根离子守恒可知：x+3y=0.2mol， 联立解得：x=0.02mol、y=0.06mol， 溶液具有均一性，则原溶液中 H2SO4和 Fe2(SO4)3的物质的量之比=0.02mol：0.06mol=1：3。 21 28 氮气 一氧化碳【解析】1mol 气体在标准状况下的体积为 22.4L，根据mV，可以求出1mol 气体所具有的质量，其数值即为该物质的摩尔质量。 【解析】 (1)该气体在标准状况下的密度为 1.25g L1， 1mol 的该气体在标准状况下所占体积为 22.4L， 则 1mol的该气体质量为1m=1.

45、25g22.428VLLg，该物质的摩尔质量为 28g/mol；则 A 的相对分子质量为28； (2)若气体的化学式为 A2型，则为氮气；若该气体的化学式为 AB 型，则为一氧化碳。 22 2mol/L 【解析】 计算出混合溶液的质量分数， 再根据 c=1000M计算出混合溶液中溶质的物质的量浓度。 【解析】40 克 7%的 NaCl 溶液和 60 克 12%的 NaCl 溶液混合后溶液的质量分数=40 7%60 12%4060 100%=10%，混合溶液中溶质的物质的量浓度 c=1000M=1000 1.17 10%58.5=2mol/L。 23 11.8 1.18 5.6【解析】(1)依据

46、 c=1000 wM计算盐酸的物质的量浓度； (2)依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算稀释后盐酸浓度； (3)依据 V=nVm计算。 【解析】(1)该盐酸的物质的量浓度 c=1000 wM=1000 1.18 36.5%36.5=11.8mol/L，故答案为：11.8； (2)设稀释后盐酸浓度为 c，则依据稀释过程中溶质的物质的量不变得：11.8mol/L 50mL=500mL c，解得c=1.18mol/L，故答案为：1.18； (3)生成 0.25mol 氢气，在标准状况下气体的体积是 0.25mol 22.4L/mol=5.6L，故答案为：5.6。 24(1) 干燥管 除去2CO中混有

47、的HCl (2) 检查装置气密性 U 形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器 2 活塞外移 2222322Na O +2CO =2Na CO +O 【解析】用大理石与稀盐酸反应制取2CO，2CO中常混有HCl和水蒸气，它们都会对2CO与22Na O的反应产生干扰，所以需将2CO气体进行净化，HCl用饱和3NaHCO溶液处理，水蒸气可以用浓硫酸或无水氯化钙进行处理。2CO与22Na O反应时，需缓慢推动注射器，否则2CO反应量太少，同时可能将 U 形管内的固体冲出。 （1） 丙装置中盛放无水2CaCl的仪器名称是干燥管， 乙装置中饱和3NaHCO溶液用于除去2CO中混有的HCl气体。 （2）

48、 先组装仪器， 然后检查装置气密性； 打开弹簧夹12KK、， 向右推动注射器 1的活塞， 此时 U形管内22Na O与2CO发生反应，同时气体进入注射器 2，所以可观察到的现象是 U 形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器 2 活塞外移；实验过程中，22Na O与2CO发生反应，生成23Na CO和2O，反应的化学方程式为2222322Na O +2CO =2Na CO +O。 25 500mL 容量瓶 胶头滴管 500mL 容量瓶、胶头滴管 27.8 ACEF 重新配制【解析】容量瓶没有 480mL 容量瓶，因此应使用 500mL 容量瓶进行配制，即把所得溶液小心转入500mL 容量瓶中

49、；故答案为：500mL 容量瓶。 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度 l2cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；故答案为：胶头滴管。 (1)根据实验步骤，计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，装瓶贴标签，因此实验操 作步骤的正确顺序为，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有 500mL 容量瓶、胶头滴管。 (2)实验室用绿矾(FeSO4 7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾 0.2 molL10.5L278gmol127.8g；故答案为：27.8。 (3)A称量绿矾时，左码右物，则称量固体质量减少，物质的量减小，浓度偏小；B使用容

50、量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液体积偏小，浓度偏大；C没有用蒸馏水洗烧杯 23 次，并将洗液移入容量瓶中，溶质质量减少，物质的量减小，浓度偏小；D容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥，对结果无影响；E定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，吸出了溶质，物质的量减小，浓度偏小；F把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，试剂瓶中有水，因此浓度偏小；因此实际浓度比所要求的偏小的是 ACEF；故答案为：ACEF。 (4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是重新配制；故答案为：重新配制。 26 250 21.6 C 偏低 偏低【解析】(1)因配制溶液的体