第四章物质结构元素周期律 单元试卷（含答案解析）2022-2023学年高一上化学人教版（2019）必修第一册

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1、 第四章物质结构第四章物质结构 元素周期律元素周期律 一、单选题一、单选题 1NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.1mol 的11B 中，含有 0.6NA个中子 B100mL 0.11mol L的 NaOH 水溶液中含有氧原子数为 0.01NA C18g 2D O中含有的质子数为 10NA D23g Na 与足量2H O反应生成的2H分子数为 NA 2下列有关 II A 族元素的叙述错误的是（ ） A3BaCO在医疗中常用作钡餐 B钙单质燃烧时其焰色呈砖红色 C随着原子序数的递增，元素原子失电子能力增强 D由3MgCO难溶于水，可推断3SrCO也难溶于水 3几种短周期元素的原子半

2、径及某些化合价见下表 元素代号 A B D E G H I J 化合价 -1 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +2 +1 原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 分析判断下列说法正确的是 AD、H、J 的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物 BA、H、J 的离子半径由大到小的顺序是 AJH CG 元素的单质不存在同素异形体 DI 在 DB2中燃烧生成两种化合物 4化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是() A其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加 B水垢中的4CaSO，可先

3、转化为3CaCO，再用酸除去 C胃舒平(主要成分是氢氧化铝)和食醋同时服用可增强药效 D用升华法分离碘和氯化铵的混合物 5硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列关于硒元素的叙述正确的是 A硒元素位于元素周期表第四周期第 IVA 族 BH2Se 比 HBr 稳定 C硒的非金属性比 S 弱 D硒最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2SeO3 6科学家合成出了一种新化合物（如图所示） ，其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的半。下列叙述错误的是 AZ 的氧化物的水化物是强酸 B元素非金属性的顺序为 XY”“=”或“Al 非金属性：

4、(6)_ (7)从原子结构的角度解释金属性 Mg 大于 Al 的原因：_。 26某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。 探究 1：验证同周期 X、Y、Z 三种元素金属性递变规律 实验内容 实验现象 1、各取 1.0 g 金属 X 和金属 Z，分别加入到 5 mL 水中 金属X与水反应比金属Z剧烈 2、各取 1.0 g 的金属 Z 和金属 Y(形状相同)，分别加入到 5 mL1.0 mol/L 盐酸中。 金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈 (1)通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_，则下列判断正确的是_ A原子序数：YZX B原子的最外层电子数 XYZ C原子半径：YZX

5、 DY 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 (2)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出过氧化铷与 CO2反应的化学方程式_， 过量的RbOH 与 AlCl3反应的离子方程式_。 (3)现有铷和另一种碱金属形成的合金 50 g，当该合金与足量水反应时，可得到 22.4 L(标准状况下)氢气，则另一种碱金属可能是_(填序号) aLi bNa cK dCs 27某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如下表。 实验操作 实验现象 1、用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 (A)浮于水面，熔成一个小球，在水面

6、上无定向移动，随之消失，溶液变红色 (B)产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 2、向新制的 H2S 饱和溶液中滴加新制的氯水 3、钠与滴有酚酞试液的冷水反应 (C)反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧 (D)剧烈反应，产生可燃性气体 (E)生成白色胶状沉淀，进而沉淀消失 (F)生成淡黄色沉淀 4、镁带与 2 mol L1的盐酸反应 5、铝条与 2 mol L1的盐酸反应 6、向 AlCl3溶液滴加 NaOH 溶液至过量 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：_。 (2)实验仪器：_；_；_；试管夹；镊子；小刀；玻璃片；砂纸；胶头滴管等。 (3)实验药品：钠、镁带、铝条

7、、2 mol L1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。 (4)请你写出上述的实验操作对应的现象(用AF表示)： _； _； _； _；_；_。 (4)写出实验操作、中有关反应的离子方程式：实验_，实验_。 (5)实验结论：_。 参考答案参考答案 1A【解析】A11B 含有的中子数是 1156，则 0.1mol 的11B 中，含有 0.6NA个中子，A 正确； B 100mL 0.11mol L的 NaOH 水溶液中含有氧原子数大于 0.01NA， 因为溶剂水分子还含有氧原子， B 错误； C18g 2D O中含有的质子数为A1810/20 /gNmolg mol9NA

8、，C 错误； D23g Na 的物质的量是 1mol，与足量2H O反应生成的2H分子数为 0.5NA，D 错误； 答案选 A。 2A【解析】A4BaSO在医疗中常用作钡餐，A 项错误。 B钙单质或含钙元素的化合物在灼烧时焰色为砖红色，B 项正确。 C主族元素的原子最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，越容易失去电子，C 项正确。 D由3MgCO、3CaCO、3BaCO均难溶于水，可推断3SrCO也难溶于水，D 项正确。 故选 A。 3B【解析】几种短周期元素的原子半径及某些化合价如表，A、E 有-1 价，B 有-2 价，且 A 的原子半径与 B 相差不大，则 A、E 处于A

9、族，B 处于A 族，A 原子半径小于 E，可推知 A 为 F、E 为 Cl，B 为O；D 有-4、+4 价，处于A 族，原子半径与 O 原子相差不大，可推知 D 为 C 元素；G 元素有-3、+5 价，处于A 族，原子半径大于 C 原子，应处于第三周期，则 G 为 P 元素；H、I、J 的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于族 A、A 族、A 族，原子半径依次增大，且都大于 P 原子半径，应处于第三周期，可推知 H 为 Al、I 为 Mg、J 为 Na。 【解析】A C 的氧化物中 CO 不是酸性氧化物、三氧化二铝是两性氧化物、钠的氧化物中过氧化钠不是碱性氧化物，故 A 错误； B A、H、

10、J 分别为 F、Al、Na，Na+、Al3+、F-离子核外电子层数相等，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小顺序为：F-Na+Al3+，即 AJH，故 B 正确； CG 为 P 元素，磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，故 C 错误； D Mg 在 CO2中燃烧生成氧化镁和碳，故 D 错误； 故选 B。 4B【解析】A.增大压强，单位体积的活化分子的数目增多，但不能改变活化分子的百分数，故 A 错误； B.利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的4CaSO，可先转化为3CaCO，再用酸除去，故 B正确； C.胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解3A1(OH)降低药

11、效，故 C 错误； D.碘、氯化铵受热均变为气体，且温度稍低时又都变成固体，不能利用升华法分离，故 D 错误； 故选 B。 5 C 【解析】 根据 Se 在周期表中的位置可知， 硒与氧、 硫同主族， 位于元素周期表中的第四周期第A 族，由 Br 处于同周期，非金属性 SBr，最高正价为+6，处于过渡元素之后，原子序数与 S 相差 Se 所在周期容纳元素种数，据此解答。 【解析】A. 根据 Se 在周期表中的位置可知，硒与氧、硫同主族，与溴同周期，位于元素周期表中的第四周期第A 族，故 A 错误； B. 非金属性 SeBr，HBr 比 H2Se 稳定，故 B 错误； C. 同主族从上往下非金属性

12、减弱，所以硒的非金属性比 S 弱，故 C 正确； D. Se 处于A 族，最高正价为+6，硒最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2SeO4，故 D 错误； 故选 C。 6A【解析】W、X、Y、Z 为同一短周期元素，根据图知，X 能形成 4 个共价键、Z 能形成 1 个共价键，则 X 位于第 IVA 族、Z 位于第 VIIA 族，且 Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半，Z 最外层 7 个电子，则 X 原子核外有 14 个电子，X 为 Si 元素，Z 为 Cl 元素，该阴离子中 Cl 元素为-1 价、X 元素为+4 价，根据化合价的代数和为-1 价可知，Y 为-3 价，所以 Y 为 P

13、元素，根据阳离子所带电荷知，W 为 Na 元素，据此解答。 【解析】根据分析可知：W、X、Y、Z 分别是 Na、Si、P、Cl 元素。 A.Y 为 P 元素，Y 的最高价氧化物的水合物是 H3PO4为中强酸，属于弱酸，A 错误； B.同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性 ClPSi，即 XYMg A1(或+Na、2+Mg、3+A1) -2222Al+2OH +2H O=2AlO +3H 【解析】A、B、C、D、E 都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中 A 是空气中含量最多的元素，则 A 为 N；C 是短周期中原子半径最大的元素，C 应为第三周期的 Na；C 与 B 可

14、形成 C2B 和 C2B2两种物质，则 B 应为 O；E 是地壳中含量最多的金属元素，则 E 为 Al，据此解答。 【解析】(1)A 为 N，原子序数 7，处于第二周期 VA 族，故答案为：第二周期第 VA 族； 元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物碱性越强，上述元素中金属性最强的是金属钠，其最高价氧化物的水化物为 NaOH，故答案为：NaOH； C2B2为 Na2O2，其电子式为，故答案为：； (2)电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时核电荷数越多离子半径越小，+Na、2+Mg、3+A1的核外电子排布相同， 核电荷数 NaMgMg A1， 故答案为：+2+3+Na Mg A1(或+Na

15、、2+Mg、3+A1)； (3)Al 与氢氧化钠反应产生偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：-2222Al+2OH +2H O=2AlO +3H ，故答案为：-2222Al+2OH +2H O=2AlO +3H ； 18 3- + Na:N:Na 离子 两 +H-+HH:N:H:Cl:Na:Cl:、 【解析】(1)根据氮化钠与水作用产生 NH3可知，氮化钠能电离出自由移动的 Na+和 N3-，则 Na3N 属于离子化合物； 故答案为：3- + Na:N:Na；离子。 (2)Na3N 与盐酸反应时，N3-先与 HCl 电离出的 H+结合成 NH3，NH3再与 HCl 反应生成 NH4Cl，Na+

16、与 Cl-形成 NaCl，故可生成两种盐； 故答案为：两；+H-+HH:N:H:Cl:Na:Cl:、 。 (3)Na+、N3-的电子层结构相同，核电荷数大者，离子半径较小，故离子半径：r(Na+)r(N3-)； 故答案为：。 19 Ar Cl K 2S【解析】由该微粒的结构示意图可知，可能是 18 号元素氩原子或周期表中相邻元素，包括金属的阳离子或非金属的阴离子。 (1)由该原子性质可知及核外电子总数知道，该原子质子数为 18，故该原子为氩原子：Ar； (2)盐溶液中的某微粒与 AgNO3溶液反应时会出现白色沉淀，则该微粒是 Cl，氯离子和银离子反应：Ag+Cl=AgCl，生成 AgCl 白色

17、沉淀； (3)该元素原子核外有 19 个电子，即钾原子，这种微粒的钾离子：K+； (4)该元素原子核外有 16 个电子，即硫原子，这种微粒的硫离子：S2。 20 33428Fe30H3NO8Fe3NH9H O 0.024 0.072 0.096 10【解析】从图像可知，OA 段加入氢氧化钠溶液无沉淀产生，说明溶液中有稀硝酸，铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀3HNO充分反应，被氧化为3Al、3Fe，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，又因硝酸的浓度越稀，对应的还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测 N 元素由5变成了3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，

18、再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液， 沉淀量不变， 可得与4NH发生了反应， 则随着NaOH的滴加， 发生的反应依次有： OA段：2HOHH O， AB 段：33Fe3OHFe(OH)，33Al3OHAl(OH)， BC 段：432NHOHNHH O， CD 段：322Al(OH)OHAlO2H O，再结合消耗的 NaOH 溶液的体积可知：4n NH6458 mL 6mol/ L0.036mol，根据氧化还原反应，N 元素由5价变为3价，而金属都由 0价变为3价，可以运用电子守恒得出金属的物质的量为：0.036mol 80.096mol3，则 AB 段消耗的 NaOH溶液的体

19、积为：0.096mol 348mL6mol/ L，则 OA 段体积为 10mL，对应溶液中含有n H10mL 6mol/ L0.06mol；33n AlnAl OH)6864 mL 6mol/ L0.024mol，则3n Fe0.096mol0.024mol0.072mol；据此解答。 【解析】 1由上述分析可知，金属铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、硝酸铵和水，反应的离子方程式为：33428Fe30H3NO8Fe3NH9H O； 答案：33428Fe30H3NO8Fe3NH9H O； 2由上述分析计算可知：3n Aln Al0.024mol；3n Fen Fe0.072mol； 答案：0.024；0

20、.072； 3由上述分析计算可知：B 点对应的沉淀的物质的量为0.096mol； 答案：0.096； 4由上述分析计算可知：A 点对应的氢氧化钠溶液的体积为 10mL； 答案：10。 21(1)3 (2)6.72 (3) -322Al(OH) +OH =AlO +2H O 160 【解析】铝的原子量为 27g/mol，5.4g Al的物质的量为 0.2mol，与盐酸恰好完全反应生成氯化铝和氢气，方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，根据 2Al6HCl3H22 AlCl3关系进行计算。 (1) 结合以上分析可知， 2Al6HCl， 所以 0.2mol 铝完全反应消耗 HCl 为 0

21、.6mol， 根据 c=nV计算， 所用盐酸中HCl的物质的量浓度为0.60.2Lmol=3mol/L； (2) 根据 2Al6HCl3H2关系可知， 0.2mol 铝完全反应生成氢气 0.3mol， 根据 V=nVm 计算， 反应中生成的2H在标准状况下的体积为 0.3mol 22.4L/mol=6.72L； (3) 结合以上分析可知，反应后的溶液为氯化铝，向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，先发生的反应为：Al3+3OH-=Al(OH)3，生成沉淀；后发生反应：Al(OH)3+OH-=2AlO+2H2O，沉淀溶解； AB段为生成的沉淀溶解的过程，反应的离子方程式：-322Al(OH) +OH

22、=AlO +2H O； 氯化铝溶液加入氢氧化钠溶液后，先沉淀后溶解，到 V1时，恰好完全反应生成偏铝酸钠和氯化钠，结合以上分析可知，0.2mol 铝完全反应生成氯化铝 0.2mol，所以 n(Cl)=3n(AlCl3)=0.2mol 3=0.6mol；n(Al)= n(AlCl3)=0.2mol， 根据元素守恒规律可知 n(Cl)+n(Al)=n(Na)可知， n(Na)=0.8mol， 设氢氧化钠的体积为 VL，所以 5mol/L V=0.8mol，V=0.16L=160mL。 22 a 与 b 的关系 生成沉淀的质量（g） a3b 1.3a 4ba3b 15.6b-3.9a a4b 0 2

23、.4 或 3.2 【解析】 50mLbmol/L 的 AlCl3的物质的量为 50 10-3L bmol/L=0.05 bmol， 50mLamol/L 的 NaOH溶液物质的量为 50 10-3L amol/L=0.05 amol。 AlCl3和 NaOH 溶液反应可能生成 Al(OH)3或 NaAlO2，AlCl3溶液中加入 NaOH 溶液的反应过程为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O，总反应：AlCl3+4NaOH= NaAlO2+2H2O。可在此基础上进行讨论。 【解析】(1)根据反应 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3，A

24、lCl3过量和恰好完全生成 Al(OH)3时，NaOH 全部用于生 成沉淀，关系为：0.05bmol30.05amol，a3b，生成的沉淀质量为 0.05amol13 78gmol-1=1.3ag；根据反应 AlCl3+4NaOH= NaAlO2+2H2O， 恰好完全生成 NaAlO2 和 NaOH 过量时， 关系为： 0.05bmol 4=0.05amol，a4b，此时无沉淀；当 4ba3b 时，分两步计算： 第一步，AlCl3完全沉淀，生成 Al(OH)30.05bmol，消耗 NaOH0.05bmol 3=0.15bmol；第二步，沉淀部分溶解： 232+NaOH= NaAlO +2H

25、O1mol 1mol(0.05a-0.15b)mo Al(OHl)n n=(0.05a-0.15b)mol 则未溶的沉淀质量为：0.05bmol-(0.05a-0.15b)mol 78gmol-1=(15.6b-3.9a)g。 综上所述，当 a、b 关系不同时，反应所生成沉淀的质量如下表： a 与 b 的关系 生成沉淀的质量(g) a3b 1.3a 4ba3b 15.6b-3.9a a4b 0 答案为： a 与 b 的关系 生成沉淀的质量(g) a3b 1.3a 4ba3b 15.6b-3.9a a4b 0 (2) 若 b=1mol/L 时，a=要生成沉淀 3.12g 讨论如下： a3b=3

26、时，1.3a=3.12，a=2.4S(或 ClBr) 镁原子和铝原子电子层数相同，但镁原子半径比铝原子大，核对外层电子的引力逐渐小，失电子能力大【解析】(1) 实验一的现象：一支试管中有白色沉淀另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失；推出实验一的目的是探究金属性强弱，因此所需试剂为；故答案为； (2)根据实验一的目的，推出实验二的目的是比较非金属性的强弱的探究，根据所给试剂，实验二验证 Cl 与S 或 Cl 与 Br 非金属性强弱，所用试剂为或；故答案为或； (3)利用氯元素的氧化性强于 S 或 Br，如果所选试剂为，发生的离子方程式为 Cl2H2S=S2H2Cl，有浅黄色沉淀生成；若选用

27、，发生 Cl22Br=2ClBr2，现象：溶液由无色变为橙色；故答案为有浅黄色沉淀生成或溶液由无色变为橙色； (4)根据所选试剂，发生的离子方程式为 Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Al3+3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-； 故答案为 Mg2+2OH-=Mg(OH)2； Al3+3OH-=Al(OH)3、 Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-； (5)根据(3)，发生的离子方程式为 Cl2+H2S=2Cl-+2H+S(或 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-)；故答案为Cl2+H2S=2Cl-+2H+S(或 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-)； (6)根

28、据(5)反应的离子方程式，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此推出非金属性：ClS 或ClBr；故答案为 ClS 或 ClBr； (7)Mg 和 Al 都属于第三周期，核外电子层数相同，但 Mg 的半径大于 Al 的半径，Mg 对核外电子的吸引能力小于 Al，Mg 失电子能力强；故答案为镁原子和铝原子电子层数相同，但镁原子半径比铝原子大，核对外层电子的引力逐渐小，失电子能力大。 26(1) XZY A (2) 2Rb2O2+2CO2=2Rb2CO3+O2 A13+4OH- =2AlO+2H2O (3)ab 【解析】根据同一周期元素，随着原子序数的增大，原子核外最外层电子数逐渐增多，原子

29、半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱；同一主族元素，原子核外最外层电子数相同，元素的化学性质相似，元素的金属性逐渐增强；可以使用平均摩尔质量，利用极值法分析判断元素种类。 （1） 金属 X 与水反应比金属 Z 剧烈，说明 X 的金属性大于 Z；金属 Z 与盐酸反应比金属 Y 剧烈，可说明金属性Z 大于 Y，则金属活动性：XZY。 A同一周期主族元素从左到右，原子序数逐渐增大，元素的金属性逐渐减弱，则原子序数：YZX ，A 正确； B同一周期主族元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子最外层电子数逐渐增多，原子序数：YZX，则同周期主族原子的最外层电子数：YZ

30、X，B 错误； C同周期主族元素从左到右原子半径减小，则原子半径 XZY，C 错误； D元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：XZY，则元素 X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D 错误； 故合理选项是 A； （2） 同主族元素的同类化合物的化学性质相似，过氧化铷与 CO2反应生成 Rb2CO3、O2，反应的化学方程式为2Rb2O2+2CO2=2Rb2CO3+O2； RbOH 是一元强碱， 过量的 RbOH 与 AlCl3反应产生 RbAlO2、 H2O， 该反应的离子方程式为： A13+4OH-=2AlO +2H2O； （3） 22.4 L 标准状况下氢气

31、的物质的量 n(H2)=22.4L22.4L/mol=1 mol，铷与水反应的化学方程式为2Rb+2H2O=2RbOH+H2，设碱金属元素符号用 M 表示，2M+2H2O=2MOH+H2，反应产生 1 mol H2，需金属 2 mol，其质量是 50 g，则金属的平均摩尔质量为 25 g/mol，铷的摩尔质量为 85.5 g/mol，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于 25 g/mol，小于 25 g/mol 的碱金属可能是 Li 或 Na，故另一碱金属可能是 Li 或 Na，故合理选项是 ab。 27 探究同周期元素性质的递变规律 试管，试管 烧杯 酒精灯 B F A D C E Cl2H2S

32、=2H+2Cl-S； Al33OH=Al(OH)3；Al(OH)3OH=AlO22H2O 金属性：NaMgAl；非金属性：ClS(或同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强)【解析】由实验内容可知：本实验研究的是钠、镁、铝、硫、氯的性质，探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律；根据各步反应现象判断金属性和非金属性强弱。 【解析】(1)实验目的是：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。 (2)用砂纸擦后的镁带放入装有水试管中加热到沸腾，再向反应后溶液中滴加酚酞，所用仪器为试管； 向新制的 H2S 饱和溶液中滴加新制的氯水是在试管中进行的； 钠与滴有酚酞试液冷水反应的实验，

33、常在烧杯中进行；答案：试管；试管；烧杯； 钠与滴有酚酞试液冷水反应的实验，常在烧杯中进行；镁带与 2 mol L1的盐酸反应的实验，常在试管中进行； 铝条与 2 mol L1的盐酸反应的实验， 常在试管中反应， 向氯化铝溶液滴加氢氧化钠溶液需用胶头滴管。 (4)用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，其现象应是：有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色，故选 B。 向新制的硫化氢饱和溶液中滴加新制的氯水，氯气会将硫离子氧化为单质硫，出现黄色沉淀，故选 F。 钠与滴有酚酞试液的冷水反应，反应方程式是 2Na2H2O=2NaOHH2，其离子方程式是 2Na2H2O=2Na2O

34、HH2，其现象应该是：浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色，故选 A； 镁带与 2mol L-1盐酸剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧，故选 D； 铝条与 2mol L1的盐酸反应，其化学方程式是 2Al6HCl=2AlCl33H2，即离子方程式是 2Al6H=2Al33H2，其现象是：反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧；故选 C； 向 AlCl3溶液滴加 NaOH 溶液至过量，生成白色胶状沉淀，进而沉淀消失，故选 E； (4) 实验是向新制的硫化氢饱和溶液中滴加新制的氯水，氯气会将硫离子氧化为单质硫，出现黄色沉淀，其反应的方程式为：Cl2H2S=2HClS

35、，离子方程式为 Cl2H2S=2H+2Cl-S； 实验向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，其现象：生成氢氧化铝白色胶状沉淀，继而在氢氧化钠过量时氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀消失,有关反应的离子方程式:Al33OH=Al(OH)3；Al(OH)3OH=AlO22H2O；答案：Cl2H2S=2H+2Cl-S；Al33OH=Al(OH)3；Al(OH)3OH=AlO22H2O； (5)实验说明钠与水反应比镁剧烈，即钠的金属性比镁强；实验说明镁与同浓度的盐酸反应比铝剧烈，即镁的金属性比铝强；实验说明氢氧化铝具有两性，既能与碱反应，又能与酸反应，铝既有金属性又有非金属性；元素的金属性由强到弱的顺序是：钠镁铝；实验可说明氯的非金属性比硫强。即同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。答案：金属性：NaMgAl；非金属性：ClS(或同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强)。 【点睛】根据元素周期律进行判断。如钠和镁都和水反应，条件不同，说明钠比镁活泼，根据镁和铝与同浓度的盐酸反应快慢，说明镁比铝活泼；由此说明金属性：NaMgAl；根据 Cl2H2S=2HClS反应，说明非金属性：ClS。