第二章化学反应速率与化学平衡 同步试卷（含答案解析）2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

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1、第二章化学反应速率与化学平衡一、单选题1合成氨反应，达到平衡后，改变下列条件后，对正反应速率影响大于逆反应速率的是A减小生成物浓度B减小压强C升高温度D加入催化剂2一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4molL-1，下列说法正确的是（）A此温度下该反应的平衡常数K等于0.5BA的平衡转化率为40%Cx的值为1DA和B的平衡转化率相等3已知在制备高纯硅的过程中发生反应：。一定条件下，在2L的密闭容器中充入一定量反应物进行该反应，下列有

2、关说法正确的是A升温可提高SiHCl3的产率B平衡后加压(缩小容器体积)，化学平衡逆向移动C向容器中加入Si，可使SiCl4的转化率增大D该反应的平衡常数4在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（）A内，的氧化率随时间延长而逐渐增大B由曲线和可知，pH越大，的氧化速率越快C由曲线和可知，温度越高，的氧化速率越快D氧化过程的离子方程式为5下列关于化学反应速率的说法正确的是A化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量B化学反应速率为0.2molL-1min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2molL-1

3、C对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显D化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢6二甲醚()是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应：反应：反应：在2MPa，起始投料时，的平衡转化率及CO、的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是A反应的B图中X表示COC为提高二甲醚的产率，需要研发在低温区的高效催化剂D温度从553K上升至573K时，反应消耗的少于反应生成的7反应2NO+Cl2=2NOCl在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：c(NO)/(molL-1)c(Cl2)/(molL-1)v(Cl

4、2)/(molL-1s-1)0.1000.1008.010-30.5000.1002.010-10.1000.5004.010-2注：反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl2)=kcm(NO)cn(Cl2)（式中速率常数k=Ae-Ea/RT，其中Ea为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度）；反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法不正确的是（）Am=2，n=1，反应级数为3级B当c(NO)=0.200molL-1，c(Cl2)=0.300molL-1，v(NO)=0.192molL-1s-1C加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率D升高温度，可以

5、增大反应的活化能Ea，从而使速率常数k增大8把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2mol W，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01mol/(Lmin)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是A1B2C3D49某温度时，在催化剂作用下，2 L恒容密闭容器中发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，部分数据如表：t/min02.04.06.08.0n(HI)/mol00.180.350.500.62则26 min内，以H2的物质的量浓度变化表示的反应速率为A0.02 molL

6、-1min-1B0.04 molL-1min-1C0.08 molL-1min-1D0.16 molL-1min-110下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是A图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高B图乙是恒温密闭容器中发生反应时随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积C图丙表示反应，起始时的物质的量相同，达到平衡时的转化率大小为cbaD图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应中，随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KK11对于反应N2(g)+3H2O(g)=2NH3(g)+O2(g)，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行

7、最快的是A(NH3)=1.5 molL1min1B(N2)=1.2 molL1min1C(H2O)=1.67 molL1min1D(O2)=1.5 molL1min112下列不属于自发进行的变化是A红墨水加到清水使整杯水变红B冰在室温下融化成水C电解饱和食盐水D铁器在潮湿的空气中生锈13向2L的恒容密闭容器中，通入4mol A和5mol B，发生反应：4A(g)5B(g)3C(g)3D(s)。5min后压强变为原来的80%，则该反应在05min内的平均反应速率可表示为Av(A)0.24 molL1min1Bv(B)0.15 molL1min1Cv(C)0.18 molL1min1Dv(D)0.

8、36 molL1min114已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)H0，下列说法正确的是A升高温度，A2的转化率增大B升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动15某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y (s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是A升高温度，若c(Z)增大，则H0B加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小C加入一定量X，达新平衡后c(Z)增大D加入一定量氩气，平衡不移动二、填空题16Deacon发明的直接氧化法为：。如

9、图为刚性容器中，进料浓度比分别等于11、41、71时平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K（300）_K（400）（填“大于”或“小于”）。设初始浓度为，根据进料浓度比的数据计算K（400）=_（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比过低、过高的不利影响分别是_、_。17甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)H3回答

10、下列问题：(1)已知反应中相关化学键键能数据如下：化学键HHC=OCOHOE/( kJmol1)4368031076465由此计算H2=_ kJmol1。已知H1=63 kJmol1，则H3=_ kJmol1。(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。温度为470K时，图中P点_(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是_。提高甲醇产率的措施是_。A增大压强B升高温度C选择合适催化剂D加入大量催化剂(3)如图2为一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2条件下甲醇生成速率与温度的关

11、系。当温度为490K时，根据曲线a、c，判断合成甲醇的反应机理是_(填“I”或“II”)。.CO2COCH3OH.COCO2CH3OH+H2O(4)490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从平衡移动的角度，并结合反应、分析原因_。18燃煤烟气中SO2和NOx是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。(1)尿素/H2O2溶液脱硫脱硝。尿素CO(NH2)2是一种强还原剂。60时在一定浓度的尿素/H2O2溶液中通入含有SO2和NO的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。尿素/H2O2溶液对SO2具有很高的去除效率，写出尿素和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸铵和

12、CO2的化学方程式为_。(2)除去烟气中的NOx，利用氢气选择性催化还原(H2SCR)是目前消除NO的理想方法。H2SCR法的主反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) H1副反应：2NO(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g) H2”、“”、“=”或“”)0.5。上表中_。实验：探究硫酸浓度对化学反应速率的影响。常温下，取三支试管，先向其中各加入相同浓度的溶液(含指示剂)，再分别加入的硫酸和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示：组别硫酸蒸馏水显色时间i30120ii2140iii1200(5)_，实验中加入蒸馏水的目的是_。(6)通过实验I、，本小组得出的实验结论为_

13、。26常用作有机合成催化剂，现有如下两种方法制备。已知：晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸，露置于潮湿空气中易转化为绿色的，且易见光分解。方法一：利用热分解(绿色)制备，并进行相关探究。(1)将下列实验操作按先后顺序排列为：ad_a检查装置的气密性后加入药品b点燃酒精灯加热至，反应一段时间c调整酒精灯温度，反应一段时间d停止通入e停止通入，然后通入干燥f在“气体入口”处通入干燥g熄灭酒精灯(2)当观察到_时，反应达到终点，停止加热。方法二：以(含少量)粗品为原料制取，设计的合成路线如下：查阅资料可知：在较高的盐酸浓度下，能溶解于甲基异丁基甲酮：在溶液中存在：。(3)写出通入混合液中发生的反应的

14、离子方程式_。(4)下列叙述正确的是_(填字母)。A原料中含有的经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去B加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇C上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥，且干燥时应注意密封、避光D该流程中温度越高越有利于将转化为(5)向混合液中加入去氧水的目的是_。(6)现称取产品，用硫酸酸化的硫酸铁完全溶解，并稀释成。每次用移液管移取溶液于锥形瓶中，再用溶液滴定，平均消耗。按该实验方案计算产品的纯度为_%。有同学认为该实验方案明显不合理，会导致计算的纯度_(填“偏高”或“偏低”)27三草酸合铁酸钾晶体(K3Fe(C2O4)33H2O，Mr=491

15、g/mol)，是制备某些负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室中，可通过摩尔盐晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O，Mr=392 g/mol制备，实验步骤如下：称取5.00 g摩尔盐晶体，加入含5滴1.0 mol/L H2SO4溶液的蒸馏水溶解。再滴加饱和H2C2O4溶液，加热煮沸，生成FeC2O42H2O胶状沉淀后继续煮沸3分钟，过滤。在上述沉淀中加入饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40滴加H2O2溶液，一段时间后，煮沸除去过量的H2O2溶液。再加入4mL饱和H2C2O4溶液，调节溶液的pH为3，一系列操作后，得到三草酸合铁酸钾晶体的质量为5.95g。回答下列问题：(1)在实验室中，配制1

16、.0 mol/LH2SO4溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、_(从下图中选择，写出名称)。(2)生成FeC2O42H2O胶状沉淀后，继续煮沸3分钟的目的_。(3)水浴温度控制在40最适宜，原因是_；除去过量H2O2溶液的目的是_； 由FeC2O42H2O沉淀、K2C2O4溶液、H2O2溶液、H2C2O4溶液制备溶液的化学反应方程式_。(4)析出的三草酸合铁酸钾晶体通过如图所示装置进行分离，与普通过滤装置相比，该装置的优点是_。所得三草酸合铁酸钾晶体的产率是_%(保留3位有效数字)。参考答案1B【解析】由N2+3H22NH3 H0可知，该反应为气体体积减小、且放热的反应，升高温度平衡逆向移动，增大

17、压强平衡正向移动，减小生成物浓度平衡正向移动，结合升高温度、增大压强、增大浓度、使用催化剂均加快反应速率，据此分析解题。【解析】A减小生成物浓度平衡正向移动，反应速率减小，瞬间正反应速率不变，逆反应速率减小，则对逆反应的反应速率影响更大，A不合题意；B该反应为气体体积减小的反应，减小压强正、逆反应速率均减小，但平衡逆向移动，则对正反应的反应速率影响更大，B符合题意；C该反应为放热反应，升高温度正、逆反应速率均增大，但平衡逆向移动，对逆反应的反应速率影响更大，C不合题意； D加入催化剂，同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不移动，D不合题意；故答案为：B。2A【解析】列三段式： C根据题意0.2x

18、 mol/L = 0.4mol/L，解得x = 2，C错；A，A正确；BA平衡转化率= ，B错；DB的平衡转化率=，D错；故答案选A。3A【解析】A该反应焓变大于0为吸热反应，升高温度平衡正向移动，可以提高SiHCl3的产率，A正确；B该反应前后气体系数之和相等，加压不能使平衡发生移动，B错误；CSi为固体，Si足量后再加入Si不能改变SiCl4的转化率，C错误；D根据平衡常数的定义可知该反应的平衡常数为，D错误；综上所述答案为A。4B【解析】A.由题图中曲线可知，内，随着时间的延长，的氧化率逐渐增大，A项正确,不符合题意;B.由曲线和可知，当温度相同时，pH越小，的氧化率越大，相同时间内的氧

19、化速率越快，B项错误，符合题意；C.由曲线和可知，温度越高，的氧化速率越快，C项正确，不符合题意；D.氧化过程的离子方程式为，D项正确，不符合题意。故选B。5D【解析】A化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故A错误；B化学反应速率为0.2molL-1min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度减少或增加0.2molL-1，故B错误；C有些反应无明显的现象，如酸碱中和反应，故C错误；D化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢，故D正确；故选D。6C【解析】A 由盖斯定律知：反应2+得反应：，则，A错误；B 温度升高，反应向正向移动，则CO的平衡体积分数应增大，故Y

20、表示CO，B错误；C 催化剂有选择性，高效催化剂能有效提高产率，为提高二甲醚的产率，需要研发在低温区的高效催化剂，C正确；D 由图可知，温度从553K上升至573K时，CO2的平衡转化率增大，则温度从553K上升至573K时，反应消耗的大于反应生成的，D错误；答案选C。7D【解析】由表中数据可知，n=1，由组数据可知，m=2，由数据可知；【解析】A.据数据分析知m=2，n=1，反应级数为3级，A正确； B. 当c(NO)=0.200molL-1，c(Cl2)=0.300molL-1，v(NO)=2v(Cl2)=28.00.300molL-1s-1=0.192molL-1s-1，B正确；C. 催

21、化剂可降低反应的活化能，增大活化分子数目，增大反应速率，C正确；D. 升高温度，活化能不变，D错误;答案选D。8A【解析】5min末生成0.2mol W，以W浓度变化来表示的平均反应速率为，以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01mol/(Lmin)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可得n：2=0.01mol/(Lmin)：0.02mol/(Lmin)，则n=1，答案选A。9A【解析】2-6 min内，HI的物质的量由0.18 mol变为0.50 mol，n(HI)=0.50 mol-0.18 mol=0.32 mol，根据方程式可知H2、HI变化的物质的量的比是1：2，则在这段时间内

22、H2的物质的量改变了n(H2)=n(HI)=0.16 mol，故以H2的物质的量浓度变化表示的反应速率v(H2)= 0.02 molL-1min-1，故合理选项是A。10B【解析】A锌粒与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，A错误；B恒温密闭容器中发生反应，温度不变，平衡常数不变，时缩小容器的体积，迅速增大，重新达到平衡后与原平衡中相等，B正确；C图丙表示反应，起始时的浓度越大，的转化率越大，达到平衡时的转化率大小为abc，C错误；D根据图丁可知，曲线代表的温度大于曲线，升高温度，甲醇的物质的量减少，正反应放热，所以反应平衡常数KK，D错误；故选B。11B【解析】根据速率与计量系

23、数之比分析，比值越大速率越快，、，则比值最大即(N2)=1.2 molL1min1表示该化学反应进行最快，故B符合题意。综上所述，答案为B。12C【解析】A扩散现象，是熵增加的自发过程，A不符合题意；B冰的熔点为0，水常温是液体，冰在室温下融化成水，是熵增加的自发过程，B不符合题意；C电解饱和食盐水，是在外电场的作用下强制发生的氧化还原反应，不是自发过程，C符合题意；D铁在潮湿的空气中生锈是发生了自发的氧化还原反应，属于电化学腐蚀，是自发进行的化学过程，D不符合题意；综上所述答案为C。13B【解析】根据三段式可知，设A的转化率为x，则4A(g)5B(g)3C(g)3D(s)开始时浓度（mol）

24、450改变的浓度（mol）4x5x3x平衡时浓度（mol）4-4x5-5x3x压强之比等于物质的量之比，故=80%；解得x=0.3，则该反应在05min内A减少4x=1.2mol。v(A)=0.12 molL1min1；v(B)= v(A)=0.15molL1min1；v(C)= v(A)=0.09molL1min1；D为固体，浓度为常数，不用于表示化学反应速率。答案选B。【点睛】本题考查化学反应速率的求算和比较，注意化学反应速率之比等于化学计量数之比，通过三段式及反应的转化率进行求算，再结合各物质进行比较，注意固体物质的浓度为常数。14B【解析】A因为正反应为放热反应(H0)，故升高温度，平

25、衡逆向移动，A2的转化率减小，A不正确；B升高温度，反应物和生成物的能量增大，反应速率加快，从而缩短达到平衡的时间，B正确；C达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大更多，平衡逆向移动，C不正确；D达到平衡后，减小压强，平衡向气体分子数增大的方向，即逆反应方向移动，D不正确；故选B。15C【解析】A升高温度，若c(Z)增大，说明平衡正向移动，而升高温度平衡向着吸热反应方向移动，故正反应是吸热反应，则H0，A正确；B加入一定量Z，即增大生成物浓度，化学平衡逆向移动，故达新平衡后m(Y)减小，B正确；C由于X是固体，加入一定量X，X的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故达新平

26、衡后c(Z)不变，C错误；D恒温恒容时，加入一定量氩气，反应体系中各物质的浓度不变，正逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确；故答案为：C。16 大于 和分离能耗较高 转化率较低【解析】温度相同时，越大，HCl的转化率越低，所以400时的平衡转化率为84%的曲线为料浓度比的曲线，据此解答。【解析】由题给平衡转化率随温度变化的关系图可知，随温度升高，HCl平衡转化率降低，则此反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，即K（300）大于K（400）。结合题图可知，、400时的平衡转化率为84%，列出三段式：，则；进料浓度比过低会使体系中含量高，分离和的能耗较高，过高则会造成转化率较低，故答案为：大于；

27、和分离能耗较高；转化率较低。17(1) +36 +99(2) 不是 反应为放热反应，升温平衡逆向进行 A(3)(4)CO促进反应正向移动，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量减少，有利于反应正向进行【解析】(1)由此计算H2=(803+43610764652) kJmol1= +36 kJmol1。已知H1=63 kJmol1，将减去得到，即H3=+36(63) kJmol1=+99kJmol1；故答案为：+36；+99。(2)根据图中信息，温度在490K之前，甲醇产率随温度升高而增大，因此温度为470K时，图中P点不是处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是生成甲醇的反应为放热反应，升

28、温平衡逆向进行，甲醇产率下降；故答案为：不是；反应为放热反应，升温平衡逆向进行。A第一个反应是体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，甲醇产率增大，故A符合题意；B第一个反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率降低，故B不符合题意；C选择合适催化剂，只改变反应速率，不改变化学平衡移动，甲醇产率不变，故C不符合题意；D加入大量催化剂，不能影响平衡移动，故D不符合题意；综上所述，答案为：A。(3)如图2，在470K时，根据图像分析甲醇主要来源于CO2与H2，因此合成甲醇的反应机理是II；故答案为：II。(4)490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，主要是CO促进反应正

29、向移动，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量减少，有利于反应正向进行；故答案为：CO促进反应正向移动，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量减少，有利于反应正向进行。18(1)SO2+CO(NH2)2+H2O2+H2O=(NH4)2SO4+CO2(2) -663.5 3(3) SO2与V2O5作用形成具有VOSO4结构的中间体；VOSO4中间体与气相的O2反应生成SO3和或3SO2+V2O5+O2=2VOSO4+SO3，2VOSO4+O2=2V2O5+4SO3 氧气浓度过高时，O2、SO2和NO分子会产生竞争吸附的局势，当O2分子占据催化剂过多活性位时，剩余的SO2、NO分子就不能很好地被吸附，导致

30、脱硫脱硝率下降【解析】(1)尿素和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸铵和CO2，依据得失电子守恒和原子守恒可得，反应的化学方程式为：SO2+CO(NH2)2+H2O2+H2O=(NH4)2SO4+CO2。(2)已知IH2(g)+O2(g)=H2O(g) H3=-241.5kJmol-1，IIN2(g)+O2(g)=2NO(g) H4=+180.5kJmol-1，依据盖斯定律I2-II有：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)，H1=(-241.5kJmol-1)2-(+180.5kJmol-1)=-663.5kJmol-1。已知在HY载体表面发生反应的NO、O2物质的量之比为41

31、，依据图示和得失电子守恒可得反应的离子方程式为：4NH+4NO+O2=4N2+6H2O+4H+，依据方程式可知，反应中每生成1molN2，转移的电子的物质的量为3mol。(3)V2O5/炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO4的吸收峰，再通入O2后VOSO4吸收峰消失，说明VOSO4是中间体，反应过程中生成了VOSO4、又消耗了VOSO4，因此该脱硫反应过程可描述为：SO2与V2O5作用形成具有VOSO4结构的中间体；VOSO4中间体与气相的O2反应生成SO3和，或者用化学方程式表示为：3SO2+V2O5+O2=2VOSO4+SO3，2VOSO4+O2=2V2O5

32、+4SO3。若氧气浓度过高，O2、SO2和NO分子会产生竞争吸附的局势，当O2分子占据催化剂过多的活性位时，剩余的SO2、NO分子就不能很好地被吸附，从而导致脱硫脱硝率下降。19 CH4+2H2O4H2+CO2 C(s)+2H2O(g)= CO2(g)+2H2(g)或C(s)+ CO2(g)=2CO(g) a b c 降低 CaO+ CO2= CaCO3，CaCO3覆盖在CaO表面，减少了CO2与CaO的接触面积【解析】(1)甲烷和水蒸气反应生成H2和CO2，结合质量守恒书写化学方程式；三个反应还涉及到氢气和二氧化碳反应生成C和水的反应；水过量，可分别与CH4、CO、C等反应；由图像可知，Ca

33、O消耗率曲线斜率减小，则CaO消耗率降低；过多的二氧化碳可与氢气反应，导致氢气的体积分数减小。【解析】(1)由于生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4：1，反应物是甲烷和水蒸气，因而反应方程式为CH4 + 2H2O= 4H2 + CO2；-可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),设为，用-可得C(s)+CO2(g)=2CO(g)，因为还需利用C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应的焓变；初始反应n(H2O):n(CH4)=2：1，说明加入的水蒸气过量，又反应器中反应都存在一定可逆性，根据反应知水蒸气浓度越大，甲烷的转化率越高，a正确；根据反应知水蒸气浓度越大，CO的转化

34、率越高，b正确；和产生氢气，使得氢气浓度变大，抑制反应，积炭生成量减少，c正确；t1时CaO消耗率曲线斜率减小，因而单位时间内CaO的消耗率降低，H2体积分数在t1之后较少，结合CaO+H2O=Ca(OH)2可知水蒸气浓度较小，反应器内反应逆向反应，氧化钙很难和CO2反应，因而失效。【点睛】应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。20(1)0.6(2) 3 3：2(3) K= 1.09(4)【解析】(1)在恒温恒容下发生反应：，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L，则用物质浓度变化表示的反