第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测试卷(含答案解析)2022--2023学年高二上化学人教版(2019)选择性必修1
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1、第三章水溶液中的离子反应与平衡一、单选题1时有三瓶溶液:的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是A中和等体积的的氢氧化钠溶液,所需的醋酸溶液的体积大于的盐酸的体积B往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒,盐酸中的锌粒先反应完全C将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合,混合后溶液的D时,的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为2下列有关电解质的说法正确的是A强电解质一定是离子化合物B易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D由于硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡是弱电解质3下列措施抑制水的电离的是A加热B加入NaOH溶液C加入CuSO4固体D加入Na2CO3
2、固体4下列溶液,在空气中受热浓缩,能够得到预想的无水盐的是AMgSO4溶液MgSO4BFeCl3溶液FeCl3CMg(NO3)2溶液Mg(NO3)2DAlCl3溶液AlCl35NaH2ANa2HA溶液是人体存在的缓冲溶液。常温下,H3A溶液中各微粒组成随着pH而变化,溶液中A3-、HA2-、H2A-、H3A浓度所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是A0.1mol/LNaH2A溶液显酸性BH3A+HA2=2H2A的平衡常数K=105.08C将等物质的量的Na2HA和NaH2A配制成溶液,pH=7.20DpH=12.40时,存在关系:c(H+)2c(HA2)+c(H2A)+3c(A
3、3)+c(OH)6下列指定反应的离子方程式不正确的是AFeO溶于稀硝酸:3FeO+10H+NO=3Fe3+NO+5H2OBKMnO4与浓盐酸反应制氯气:16H+10Cl-+2MnO=2Mn2+5Cl2+8H2OC向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:HCO+Ba2+OH-=BaCO3+H2O7酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1的CH3COOH溶液。下列情况会造成所滴加N
4、aOH溶液体积偏小的是A盛装CH3COOH溶液的锥形瓶水洗后未干燥B装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗C开始滴定时,滴定管尖嘴部分未充满液体D滴定过程中锥形瓶中有液体溅出8一定温度下,将浓度为溶液加水不断稀释,始终保持增大的是ABCD9水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是A图中五点Kw间的关系:BCA=D=EB若从A点到达C点,可采用:温度不变在水中加少量NaCl固体C向E点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至A点,此时D若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液显中性10关于水的电离,下列叙述中,正确的是A升高温度,水的平衡向正反应方向移动,KW增大,c(
5、H+)不变B向水中加入少量硫酸,水的平衡向逆反应方向移动,KW不变,c(H+)增大C向水中加入氨水,水的平衡向逆反应方向移动,KW不变,c(OH-)降低D向水中加入少量固体NaCl,平衡向逆反应方向移动,KW不变,c(H+)降低11用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数目为2NAB用电解粗铜的方法精炼铜,当阳极质量减轻32 g时,电路中通过的电子数为NAC常温下,1 L pH=9的CH3COONa溶液中,水电离出的H+数目为109NAD向1 L 0.1 molL1盐酸中滴加氨水至中性,溶液中含有的数目为0.1NA12下列实验中,由于错误操作
6、导致所测出的数据一定偏低的是A用量筒量取一定体积液体时,俯视读出的读数B用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,酸式滴定管未用标准盐酸润洗,所测出的碱液的浓度值C同一滴定实验,一般做三次,取三次实验的平均值进行计算,但某同学只做了一次D达到滴定终点时,俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液13下列溶液均为0.100mol/L,下列关系正确的是NH4Cl;NH4Fe(SO4)2;NH4HSO4;CH3COONH4;NH4HCO3;NH3H2OApH:Bc(NH):C水电离出的c(OH-):”“=”或“”“”或“=”),用离子方程式表示其原因:_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的,此时溶液
7、中,则_。19.我国生活饮用水卫生标准中规定生活用水中锅的排放量不超过0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题:(1)磷酸镉Cd3(PO4)2沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp=_。(2)一定温度下,的,的,那么它们在水中的溶解量_较大。(3)向某含镉废水中加入,当浓度达到时,废水中的浓度为_mol/L已知:,此时是否符合生活饮用水卫生标准?_(填“是”或“否”)。根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题:(4)已知25时,;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:8.096颜色黄色绿色蓝色25时,向饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈现的颜色为_。(5)25向
8、的溶液中加入的盐酸,生成沉淀。已知该温度下,AgCl的,忽略溶液的体积变化,请计算:完全沉淀后,溶液中=_,完全沉淀后,溶液的pH=_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入的盐酸,是否有白色沉淀生成?_(填“是”或“否”)。三、计算题20混合碱(Na2CO3与NaHCO3,或Na2CO3与NaOH的混合物)的成分及含量可用双指示剂法测定。步骤如下:取混合碱溶液25.00 mL,滴加2滴酚酞为指示剂,用0.2000 molL1的盐酸滴定液滴定至溶液呈微红色,记下消耗盐酸体积为22.50 mL;再滴加2滴甲基橙,继续滴定至溶液由黄色变为橙色,记下第二次滴定消耗盐酸的体积12.50 mL。(已知:H2C
9、O3的Ka1 = 4.3 10-7;Ka2 = 5.6 10-11)请计算:(1)混合碱成分及物质的量之比为_。(2)混合碱溶液中Na2CO3的浓度为_molL1.(写出计算过程)21工业废水中苯酚的含量,可用以下步骤测定:把20.00mL废水样品、20mL0.0100mol/L和0.0600mol/L KBr混合溶液置于锥形瓶中,再加入10mL6mol/L的盐酸,迅速盖好盖子,摇动锥形瓶。充分反应后,稍松开瓶塞,从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL(过量),迅速加盖,充分摇匀。加入少量淀粉溶液。用标准溶液滴定至终点,用去溶液22.48mL。已知:请回答下列问题:(1)第步加KI溶
10、液时要迅速盖好盖子,如果速度偏慢会导致工业废水中苯酚含量_。(填“偏高”或“偏低”)(2)该工业废水中苯酚的浓度是_(保留四位小数)。22某温度下,已知Ksp(AgCl)=1.8010-10,将2.210-3molL-1的NaCl和2.010-3molL-1的AgNO3等体积混合。(1)判断是否有沉淀生成,写出推理过程_。(2)计算反应后c(Ag+)_。23表中是常温下碳酸的电离常数和Fe(OH)3的溶度积常数:H2CO3Fe(OH)3K1=4.210-7K2=5.610-11Ksp=410-38(1)常温下,pH=10的Na2CO3溶液中,发生水解反应的的浓度c(CO)_molL-1。(2)
11、常温下,若在实验室中配制500 mL5 molL-1FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,至少需要加入2 molL-1的盐酸_mL。(加入盐酸后溶液体积变化忽略不计)四、实验题24某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量,下面是测定实验分析报告:(一)测定目的:测定工厂工业废水中的游离态氯的含量(二)测定原理:Cl2+2KI=2KCl+I2;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(三)实验用品及试剂:(1)仪器和用品(自选,略)(2)试剂:指示剂_(填名称),KI溶液,浓度为0.010 molL-1的标准Na2S2O3溶液,蒸馏水等。(四)实验过程:(1)取水样10
12、.00 mL 于锥形瓶中,加入10.00 mL KI溶液(足量),滴入指示剂23滴。(2)取碱式滴定管(经检查不漏水),依次用自来水、蒸馏水洗净,然后注入0.010 molL-1Na2S2O3溶液待用。(3)将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定,眼睛注视_直至滴定终点,滴定至终点的现象是_。(五)数据记录与处理:(请在表格中的横线上填上必要的物理量,不必填数据)滴定次数_平均值110.00210.00310.00若经数据处理,滴定中消耗标准的Na2S2O3溶液的体积平均是20.00 mL,则废水中Cl2的物质的量浓度为_,从实验过程分析,此浓度比实际浓度_(填“偏大”、“偏小”或“相等”),造成误差
13、的原因是_(若认为没有误差,该问可不答)。(六)问题和讨论:实验结束后,发现个别同学结果误差较大,其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。经过思考,该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因,其中你认为正确的是_(填编号)。滴定前,滴定管嘴尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出锥形瓶外滴定前平视Na2S2O3液面,滴定后俯视Na2S2O3液面25硫化锂(Li2S)易潮解,在加热条件下易被空气中的O2氧化,是一种潜在的锂电池的电解质材料。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备H2,并用制得的H2去还原硫酸锂制备硫化锂,反应原理,Li2SO4+4H2Li2
14、S+4H2O,实验装置如图所示。请回答下列问题:(1)选择A装置实现随制随停,还适用于下列试剂制备对应气体的是_(填标号)。a.SO2:70%硫酸、亚硫酸钠 b.CO2:稀盐酸、大理石c.NH3:浓氨水、生石灰 d.Cl2:浓盐酸、MnO2(2)C和E装置中盛装的试剂相同,均可选择_(填名称)。(3)B装置中发生反应的离子方程式为_。(4)得到的Li2S产品中往往含有一定量的杂质,某小组同学对产品中的杂质进行探究。提出猜想:猜想一:产品中含杂质Li2SO4猜想二:产品中含杂质Li2SO3猜想三:产品中含杂质S依据所学知识,猜想三不成立,理由是_。设计实验验证猜想:限选试剂:稀盐酸、稀硫酸、蒸馏
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