江苏省镇江市高二学业水平（期末）化学模拟试卷（含答案）

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1、2018 届高二学业水平测试模拟卷(四) (镇江市)化 学本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Al 27 Fe 56第卷( 选择题 共 69 分)一、 单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求(本部分共 23 小题，每小题 3 分，共 69 分)。1. 纪录片穹顶之下再次引起人们对大气环境的强烈关注。下列燃料中最环保的是( )A. 石油 B. 煤 C. 氖气 D. 天然气2. 2017 年 12 月 11 日，长征三号乙运载火箭成功将阿尔及利亚一号通信卫星送入预定轨道。长征三号

2、乙运载火箭使用偏二甲肼( )作推进剂。偏二甲肼属于( )A. 酸 B. 盐 C. 无机物 D. 有机物3. 下列工业生产主要不属于化学变化的是( )A. 海水晒盐 B. 海带提碘 C. 粗硅提纯 D. 粗铜精炼4. 基因测序研究中，常用 P 作标记物。这里的“32”是该原子的( )3215A. 质子数 B. 质量数 C. 电子数 D. 中子数5. 下列化学用语正确的是( )A. N2 分子的电子式：N NB. 氯离子的结构示意图：C. 丙烯的结构简式：CH 2CHCH3D. 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3=Na HCO 36. 常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是( )A. 氯化铁溶液

3、B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 浓盐酸7. 下列物质名称与其主要成分的化学式相对应的是( )A. 黄铁矿FeS 2 B. 胆矾FeSO 47H2OC. 铝热剂Fe、Al 2O3 D. 食用蔗糖C 6H12O68. 下列物质能形成 X2Y 型离子化合物的是( )A. H2 和 O2 B. Na 和 S C. Mg 和 O2 D. Ca 和 Cl29. 下列实验操作或装置正确的是( )A B C DA. 分离酒精和水 B. 制取少量蒸馏水C. 验证 SO2 的漂白性并进行尾气吸收 D. 蒸发 NH4Cl 溶液得到 NH4Cl 晶体10. 某无色溶液中存在大量的 H 、NH 、Cl ，该溶液中还可

4、能大量存在的离子是 ( )4A. Al3 B. Fe3 C. ClO D. OH11. 对于合成氨反应 N23H 2 2NH3，下列说法错误的是 ( )A. 升高温度可加快反应速率B. 使用合适的催化剂可加快反应速率C. 压缩气体体积可加快反应速率D. 增大 N2 浓度可使 H2 转化率达到 100%12. 下列反应为吸热反应的是( )A. 铝热反应 B. SO2 催化氧化C. Na 与 H2O 反应 D. Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体混合13. 高温炼铜中存在反应：2Cu 2S3O 2 2Cu2O2SO 2。该反应属于( )= = = = =高 温 A. 化合反应 B.

5、置换反应 C. 氧化还原反应 D. 复分解反应14. 下列关于对各有机物的说法不正确的是( )A. 乙烯可与溴水发生加成反应 B. 溴水与苯发生加成反应使其褪色C. 乙醇可与金属钠反应产生氢气 D. 乙酸乙酯在 NaOH 溶液中发生水解15. 反应 2NO2CO N22CO 2 可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是 ( )= = = = =催 化 剂 A. N2 是氧化产物 B. NO 被氧化C. CO 是氧化剂 D. CO 发生氧化反应16. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为 NAB. 1 mol CO2 和

6、 O2 的混合气体中，含有的氧原子数为 2NAC. 1 molL1 的 AlCl3 溶液中 Cl 的数目为 3NAD. 56 g Fe 与足量 Cl2 反应，失去的电子数为 2NA17. 向饱和食盐水中先通入过量的 NH3，再通入过量的 CO2 有晶体析出，该晶体是( )A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO318. 下列离子方程式正确的是( )A. 铁粉溶于氯化铁溶液：Fe Fe 3 =2Fe2B. 铜溶于浓硝酸：Cu2NO 4H =Cu2 2NO 22H 2O3C. 将过量的二氧化硫通入烧碱溶液：SO 2OH =HSO H 2O3D. 用醋酸除水垢(主要成分

7、碳酸钙)：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 219. 一种用于驱动潜艇的液氨燃料电池原理如右图所示，下列关于该电池的说法正确的是( )A. 该装置是将电能转化为化学能B. 电极 b 为负极C. 电子由电极 a 经外电路流向电极 bD. 该电池工作时，每消耗 22.4 L NH3 转移 3 mol 电子20. 下列实验方法正确的是( )A. 用排空气法收集 NO 气体B. 用焰色反应鉴别 NaCl 和 KNO3C. 用 NaOH 溶液除去 Cl2 中混有的少量 HCID. 用 KSCN 溶液一种试剂检验溶液中是否含有 Fe221. 下列物质转化常通过取代反应实现的是( )A. CH2=C

8、H2 CH 3CH2OHB. CH3CH2OH CH 3CHOC. CH2=CHCl D. CH3COOH CH 3COOCH2CH322. 短周期主族元素 W、R、 X、Y、Z 的原子序数依次增大， W 与其他元素不在同一周期也不在同一主族；R、Y 为同主族元素，Y 的质子数是 R 的 2 倍；X 的原子最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是( )A. 原子半径：r(W)RC. 电解 X 与 Z 组成的化合物可获得 X 的单质D. W 与 R、X 与 R 形成的化合物中都含离子键23. 将一定量的铝土矿溶于氢氧化钠溶液并过滤，取 500 mL 滤液向其缓慢通入 CO2，测得生成Al

9、(OH)3 的量与通入 CO2 体积 (标准状况下)的关系如右图所示。下列说法正确的是( )A. 通入 CO2 后发生反应只有：2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO 2 23B. 滤液中 c(Na )c(AlO )4.8 molL 12C. 若通入 CO2 为 5.6 L，生成的 Al(OH)3 和 Na2CO3 的物质的量之比为 45D. 若通入 22.4 L CO2 后，向反应体系中加入 250 mL 6 molL1 NaOH 溶液，生成的 Al(OH)3 完全溶解第卷( 非选择题 共 31 分)24. (15 分)本题为选做题，包括 A、B 两题。选学化学与生活模块的考生答

10、 A 题，选学有机化学基础模块的考生答 B 题，每位考生只可选做 1 题。若两题都作答，则以 A 题计分。A. 化学与生活(1) (3 分 )“复兴号”使用了大量新材料、新技术。“复兴号”车厢连接处关键部位特高压过桥线电缆的耐磨护板为增强聚四氟乙烯板。聚四氟乙烯属于_( 填字母，下同) 。a. 金属材料 b. 无机非金属材料 c. 有机高分子材料“复兴号”上网速可达 90 兆，信息传输使用了光导纤维。光导纤维主要成分是_。 a. 石墨 b. 二氧化硅 c. 晶体硅“复兴号”车体不用钢材而用镁铝合金型材，是因为镁铝合金_。a. 强度大 b. 密度小 c. 价格便宜(2) (5 分 )某品牌食品调

11、料标签的一部分如右图。小麦粉中的主要营养物质是_。配料中的氨基酸态氮是来源于黄豆中的蛋白质发生了_反应得到。配料中，属于着色剂的是_；属于甜味剂的是_ ；属于防腐剂的是_。(3) (7 分) 绿色、低碳和循环发展是生态文明建设的基本途径。污水处理厂处理污水时可加入明矾作为混凝剂以吸附水中的杂质。明矾的化学式为_；除去污水中的重金属离子，主要用_法；可用漂白粉来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是_。某地区空气中各种污染物的污染指数分别为：二氧化硫 82、二氧化氮 50、可吸入颗粒物75。则该地区的空气污染指数为_。将二氧化碳转化为化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO

12、 2 和 H2 在催化剂和高温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为_。B. 有机化学基础(1) (3 分 )根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。下列化合物中，能发生加成反应的是_( 填字母，下同) 。a. CH3Cl b. CHCH C. CH3CH2OH下列化合物中，能发生水解反应的是_a. 葡萄糖 b. 乙酸 C. 乙酸乙酯下列化合物中，遇到 FeCl3 溶液显紫色的是_。a. b. c. CH3CH2OH(2) (5 分 )苯乙烯( )是一种重要的有机化工原料。苯乙烯最多与_mol H2 发生反应，生成含有六元环的烃，请写出生成物的结构简式：_。区分苯与苯乙烯的实验方法

13、和现象是_。(3) (7 分 )水杨醛是一种天然香料的中间体，可通过下列方法合成。B 中官能团的名称为_ 和_。水杨醛的结构简式为_。A B 的反应类型为_。水杨醛的同分异构体 C 能发生银镜反应， C 的水解产物之一也能发生银镜反应，且 1 mol C最多能与 2 mol NaOH 反应，C 分子中有 4 种不同化学环境的氢。写出符合上述条件 C 的结构简式：_。25. (6 分) 有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A 是海水中含量最多的盐，B 是最常见的无色液体，E、 F、G 常温下均为气体，F 呈黄绿色，G 是最简单的烃，F 与 G 按物质的量之比 11 反应生成 I

14、 和 J，H 是一种既能溶于 I 溶液又能溶于 D 溶液的白色固体，C 由两种短周期元素组成，其摩尔质量为 144 gmol1 。请回答下列问题：(1) I 的电子式为_ 。(2) C 的化学式为_。(3) 写出反应的化学方程式_ 。(4) 写出反应的离子方程式_ 。26. (10 分) 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO 2、Al 2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁 (FeSO47H2O)，流程如下：(1) 滤渣的主要成分是_( 填化学式)，滤渣的主要成分是_(填化学式) 。(2) 试剂 X 常选用 SO2，写出“还原”过程中发生反应的离子方程

15、式_。(3) 从分离出滤渣后的滤液中得到产品，应进行的操作是蒸发、_、过滤、洗涤、干燥。(4) FeSO47H2O 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤 a：取 8 片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配制成 250 mL 溶液；步骤 b：取上述溶液 25 mL 于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐渐滴加 0.010 0 molL1 的KMnO4 溶液，反应为：5Fe 2 MnO 8H =5Fe3 Mn 2 4H 2O。记录滴定终点时消耗4KMnO4 溶液的体积(假定药品中其他成分不与 KMnO4 反应) 。步骤 c：重复“步骤 b”23 次

16、，平均消耗 KMnO4 溶液 20.00 mL。步骤 a 中配制 250 mL 溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_、胶头滴管。该补血剂中亚铁离子的含量为_mg/片(请写出计算过程)。2018 届高二学业水平测试模拟卷( 四)(镇江市)化学参考答案一、 单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的。(本部分 23 题，每题 3分，共 69 分。)1. D 2. D 3. A 4. B 5. D 6. C 7. A 8. B 9. C 10. A 11. D 12. D 13. C 14. B 15. D 16. B 17. D 18. B 19. C 20. B 21. D

17、 22. C 23. C24. A. 化学与生活(1) c(1 分) b(1 分) b(1 分)(2) 淀粉(1 分 )水解(1 分)焦糖色(1 分) 三氯蔗糖(1 分) 苯甲酸钠(1 分)(3) KAl(SO 4)212H2O(1 分 ) 沉淀(1 分)2Cl22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O(2 分)82(1 分)2CO 26H 2 CH3CH2OH3H 2O(2 分)= = = = =高 温 、 高 压 催 化 剂B. 有机化学基础(1) b(1 分) c(1 分) a(1 分)(2) 4(1 分)取样，分别加入溴水，若溶液褪色，则该样品是苯乙烯；若溶液分层，上

18、层溶液橙红色，下层溶液无色，则样品是苯(或取样，分别加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则该样品是苯乙烯；若溶液不褪色，则样品是苯)(3 分)(3) 氯原子(1 分) 酚羟基(1 分) 取代反应(1 分) 25. (6 分)(1) (2) Al4C3(1 分)(3) CH4Cl 2CH3ClHCl(2 分)(4) Al(OH)3OH =AlO 2H 2O(2 分) 226. (1) SiO2(1 分) Al(OH) 3(1 分)(2) 2Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H (2 分)24(3) 冷却结晶(1 分)(4) 250 mL 容量瓶 (1 分)25mL 溶液中：n(Fe 2 )5n(MnO )50.010 0 molL1 20.00103 L1.000 0103 mol(1 4分)250 mL 溶液冲：n(Fe 2 )1.000 010 3 mol101.000 010 2 mol(1 分)1 片补血剂样品中：m(Fe 2 )1.000 010 2 mol56 gmol1 80.0700 g70 mg(2 分)