2.2化学反应的限度 同步练习（含答案）2022-2023学年高二化学沪科版（2020）选择性必修1

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1、2.2化学反应的限度一、单选题1在容积不变的密闭容器中，2 mol SO2和1 molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。 温度分别为T1和T2时，SO3的体积分数随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A该反应的H0B在T2时SO2的平衡转化率为80%C加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高SO3的产率DT1时的化学平衡常数K1大于T2时的平衡常数K22已知298.15K时，可逆反应：Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10molL-1，则此时反应进行的方向是A正反应方向B逆反应方向C处于

2、平衡状态D无法判断3下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是A碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸B向溶液中加入固体后颜色变深C工业上选择温度为500合成氨D将，溶液加热蒸干不能得到固体4向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和压强甲1molY发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是AB气体的总物质的量：Cb点平衡常数：K12D反应速率：5在一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡，下列操作能使气体颜色加深的是A增大B降低温度C减小容器体积D加入催化剂6下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A新制氯水光照下颜色变浅BCaCO3不溶于水，但溶于盐

3、酸C向K2Cr2O7溶液滴入浓硫酸，橙色加深D2NO2(g)N2O4(g)平衡体系加压后颜色加深7一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是v正 (H2O) =2v逆(HF)SiF4的体积分数不再变化容器内气体压强不再变化4 molH-O键断裂的同时，有2molH- F 键断裂混合气体的体积不再变化ABCD8某温度下，在3L的恒容密闭容器中，仅充入1molX(g)和2molY(g)，发生反应，当反应达到平衡时，测得X、Y、Z的体积分数分别为30%，60%和10%。下列说法正确的是A

4、该反应从起始至达到平衡的过程中，总是存在B该反应达到平衡后，若再充入0.2molX和0.2molZ，则此时的反应速率：C反应起始的总压强与反应达到平衡时的总压强之比为2：3D反应达到平衡后，若仅升高温度，则该反应的平衡常数增大9已知： H，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡B时可能改变的条件是：向容器中加入CC平衡时A的体积分数：D平衡常数K：10关于反应，达到平衡后，下列说法不正确的是A升高温度，氯水中的减小B氯水中加入少

5、量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大C取氯水稀释，增大D取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度11在恒容、NH3和NO的起始浓度一定的条件下，分别以VWTi/AC0、VWTi/AC10、VWTi/AC50、VWTi/AC70为催化剂，发生反应：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)H350之后NO转化率降低的可能原因是有副反应的发生B以VWTi/AC0为催化剂，温度高于400后曲线上的任一点均是对应温度下的平衡点C图中X点所示条件下，增加NH3浓度不能提高NO转化率D250时K=1024，若起始时充入c(NH3)=c

6、(NO)=c(N2)=1molL-1，c(H2O)=2molL-1，则v正v逆12在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)已达到平衡状态的是A容器内气体的密度不再变化B容器内气体总物质的量不随时间变化而变化C每断开1个XX键的同时，有2个XY键形成DXY的分解速率是Y2的消耗速率的两倍二、填空题13丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图。(1)由上图可知，主反应在_(选“高温”或“低温”)时更加容易自发进行(2)丙烷脱氢制丙烯的过程中。恒压时向原料气中掺入高温水蒸气，则K(主反应)_(填“增大”、“减小”或“不变”，下

7、同)，转化率(C3H8)_。温度升高，副反应更容易发生的主要原因是_。(3)如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。105Pa时，图中表示丙烯的曲线是_(填“”、“”、“”或“”)。14丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。回答下列问题：(1)丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) H1 =+124 kmol-1总压分别为100kPa、10kPa 时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图所示。100 kPa时，C3H8和C3H6的物质的量分数随温

8、度变化关系的曲线分别是_、_。某温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10 kPa，平衡时总压为13.3 kPa，该反应的平衡常数Kp=_ kPa (用分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数。保留1位小数)。(2)丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下：C3H8 (g)+O2(g)C3H6(g)+H2O(g) H20，在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质。C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因可能是_。575时，C3H6的选择性为_。(C3H6的选择性= 100%)基于本研究结果，能提高C3H6

9、选择性的措施是_。15知反应mA(g)nB(g)pC(g)H0，mnp，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：回答下列问题：（1）表示反应物浓度增大的图像是_，表示反应物浓度减小的图像是_，表示生成物浓度增大的图像是_，表示生成物浓度减小的图像是_。（2）表示平衡正向移动的图像是_，表示平衡逆向移动的图像是_。16近期我国科学家利用合成了淀粉，其中最关键步骤是与合成。该步骤同时发生下列反应：回答下列问题：(1)对于反应：_。(2)恒温下，和在恒容密闭容器发生反应，下列能表明上述反应已达到平衡状态的有_(填标号)。A每断裂键，同时生成键B混合气体的压强不变

10、C混合气体的平均相对分子质量不变D(3)向恒压密闭容器中通入和，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化的关系如图所示。(已知：的平衡产率)温度高于500K时，的平衡转化率随温度升高而增大，其原因是_。(4)一定温度和压强下，在密闭容器中充入一定量的和进行模拟实验。各组分的相关信息如表：物质COn(投料)/mol0.50.9000.3n(平衡)/mol0.10.3y0.3达到平衡时，y=_；的转化率为_。(5)以为原料，“三步法”合成葡萄糖是一种新技术。在第二步电解CO合成的过程中，采用新型可传导的固体电解质，其工艺如图所示。阴极主要反应的电极方程式为_。电解时，在阴极可能产生的气体副产物(单质)是

11、_(填化学式)三、实验题17某研究小组学生探究硫酸铁溶液与铜粉的反应，回答下列问题：(1)由固体配制溶液，下列图示仪器中不需要用到的有_(写名称)。(2)研究小组设计如表实验，并记录实验现象：实验1现象步骤1：振荡试管后，溶液颜色呈浅蓝绿色步骤3：溶液颜色变红，振荡试管，红色消失，并有白色沉淀产生步骤4：溶液颜色变红，振荡试管，红色消失，白色沉淀增多【资料】与可发生氧化还原反应，也可发生配位反应生成。淡黄色、可溶的，与共存时溶液显绿色。硫氰的性质与卤素单质相似。步骤1溶液呈浅蓝绿色时，发生反应的离子方程式是_。经x射线衍射实验检测，步骤3中白色不溶物为CuSCN，同时有液态硫氰生成，该反应的离

12、子方程式是_。(3)某同学针对步骤4中溶液颜色变红且白色浑浊物增多的现象，提出大胆假设：当反应体系中同时存在、时，氧化性增强，可将氧化为。并做实验验证该假设：实验2操作1操作2操作3现象几分钟后，溶液颜色完全呈绿色。久置，溶液绿色变浅，试管底部有白色不溶物。始终未见溶液颜色变红。溶液颜色立刻变红，产生白色浑浊，振荡后红色消失。操作1中现象产生的可能原因是_。操作2主要目的是_。由操作3可知该同学的假设正确。操作3中被氧化为反应的离子方程式是_，已知该反应的平衡常数，请用平衡移动原理解释实验1中步骤4出现相关现象的原因_。由实验可知，影响氧化还原反应发生的因素有_。18是制备新能源汽车钴酸锂电池

13、的重要原料。某化学学习小组设计如图实验装置制备，并探究其有关性质。已知：.无水为蓝色，易溶于水及乙醇等有机溶剂。.常用作吸水剂，遇水剧烈水解生成和，其熔点，沸点，以上时易分解。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_。(2)滴加，一段时间后容器A中充满白雾，发生反应的化学方程式为_。(3)无水的作用是_。(4)将A中反应混合物隔绝空气减压蒸馏，得到无水晶体。下列装置适合作为冷凝和接收装置的是_(填序号)。(5)某同学向无木氯化钴中加入95%乙醇溶液，得到蓝色溶液，滴加蒸馏水溶液由蓝色变为粉红色【查阅资料得知为蓝色、为粉红色】。变色过程中发生反应的离子方程式为_。资料显示变色反应为可逆反成，请选取合

14、适试剂设计实验进行证明，简述实验方案_(可进用的试剂，浓盐酸、蒸馏水、稀硫酸)。19温和型氧化剂过氧化钙()是一种白色固体，微溶于水，可与水缓慢反应，不溶于有机溶剂，易与酸反应。某实验小组按如下流程和装置制取：第步所用的装置图1所示(夹持装置省略)：请回答：(1)步骤：不断通入干燥氧气，目的是_。(2)步骤：下列操作中正确的是_(选填序号)。A抽滤可加快固液分离，减少与水反应B用倾析法转移溶液，应充分振摇烧瓶形成悬浊液，并一次性地倒入布氏漏斗中C边抽滤，边用玻璃棒搅拌布氏漏斗内悬浊液，可加快抽滤速度D倾析后，可通过吸滤瓶支管口向烧瓶内倒入滤液，洗出烧瓶内的(3)步骤：控制其它条件相同，考察与的

15、物质的量之比()对产率的影响，结果如图2所示。随着比值的增大产率呈下降趋势，原因是_。(4)甲同学用滴定法测定产品的纯度：取mg产品于烧杯，加过量盐酸并加热到不再产生气泡，冷却后加足量溶液，过滤出沉淀，洗涤后转入锥形瓶中，加足量稀硫酸，用0.01标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。滴定前的下列操作，正确顺序是_(填字母编号)。A盛装标准溶液B用标准溶液润洗C读数、记录D查漏、清洗E.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面乙同学取等质量产品，加过量稀硫酸，用0.01标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。判断_(选填“大于”“等于”或“小于”)。(5)步骤用饱和溶液代替，结果的产率很低，可能的原因是_。(6)控

16、制过量，实验时发现滴加速率会明显影响产率。请在图3中画出产率随滴加速率的变化曲线：_。四、计算题20一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：(1)氯铂酸钡()固体加热时部分分解为、和，376.8时平衡常数，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8，碘蒸气初始压强为。376.8平衡时，测得烧瓶中压强为，则_，反应的平衡常数K=_(列出计算式即可)。(2)McMorris测定和计算了在136180范围内下列反应的平衡常数。得到和均为线性关系，如下图所示：反应的K=_(用、表示)。

17、21丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。反应I(直接脱氢)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)H1=+125kJmol-1反应II(氧化脱氢)：C3H8(g)+O2(g)=C3H6(g)+H2O(g)H2=-118kJmol-1对于反应I，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入C3H8和N2的混合气体(N2不参与反应)。在温度为T1时，C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图a所示，计算T1时反应I的平衡常数Kp=_kPa(以分压表示，分压=总压物质的量分数，保留一位小数)。参考答案1D【详解】A由图可知，T2先达到平衡

18、，T1T2，且温度高对应SO3的体积分数小，可知升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，反应的H0，故A错误；B设转化的SO2为xmol，则根据方程式可知，解得x=，SO2的平衡转化率为100%85.7%，故B错误；C催化剂可加快反应速率，不影响平衡移动，则入适当的催化剂，目的是加快反应速率，但SO3的产率不变，故C错误；DK与温度有关，且升高温度平衡逆向移动，则T1时的化学平衡常数K1大于T2时的平衡常数K2，故D正确；故选D。2A【详解】Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10molL-1，Q=1350在V

19、WTi/AC50为催化剂，副产物N2O的浓度快速升高，故NO转化率降低的可能原因是有副反应的发生，A正确；B两图数据均是在相同时间内测得，并不是反应达到平衡时的数据，B错误；CX点是以VWTi/AC0为催化剂，在温度约为300时测得的NO转化率，增加NH3浓度，反应的平衡朝正向移动，能提高NO转化率，C错误；D若起始时充入c(NH3)=c(NO)=c(N2)=1molL-1，c(H2O)=2molL-1，体系浓度商Qc=64，Qcv逆，D错误；故选A 。12D【详解】A该反应的反应物和生成物都是气体，混合气的总质量不变，容器体积恒定，所以容器内气体密度一直不变，所以不能根据容器内气体密度不再变

20、化确定反应达到平衡状态；B反应前后化学计量数之和相等，反应容器内总物质的量不随时间变化而变化，不能判断反应达到平衡；C根据化学方程式，每断开1个XX键的同时，一定有2个XY键形成，不能判断反应达到平衡；DXY的分解速率是Y2的消耗速率的两倍即正逆反应速率相等，可以证明达到平衡状态；故答案D。13(1)高温(2) 增大 增大 副反应的活化能低于主反应的活化能(3)iii【解析】（1）主反应为吸热反应，让反应自发进行，则，高温时，故高温更加容易自发进行；（2）掺入高温水蒸气，温度升高，主反应为吸热反应，故温度升高，K增大，平衡正向移动，(C3H8)增大；主反应和副反应均为吸热反应，更容易发生是因为

21、活化能低，故温度升高，副反应更容易发生的主要原因是：副反应的活化能低于主反应的活化能；（3）主反应和副反应均为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，丙烷的体积分数减小，故ii和iv代表丙烷，丙烯的体积分数增加，i和iii代表丙烯；主反应和副反应正向气体分子数增多，相同温度下，加压平衡逆向移动，故压强大的丙烯的体积分数小，故105Pa时，图中表示丙烯的曲线是iii。14(1) a d 1.6(2) 温度升高，催化剂的活性增大 51.5% 选择相对较低的温度【解析】（1）C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)H1=+124 kJmol-1，正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，C3H8(g)的物质的

22、量分数减小，C3H6(g)的物质的量分数增大；根据方程式，该反应为气体体积增大的反应，增大压强，C3H8的物质的量分数大于10kPa 时C3H8的物质的量分数，因此表示100kPa时，C3H8的物质的量分数随温度变化关系的曲线是a；增大压强，平衡逆向移动，C3H6的物质的量分数减小，表示100kPa时，C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线是d，故答案为：a；d；同温同体积条件下，气体的压强之比=气体物质的量之比，设C3H8的平衡转化率为x， 则10(1-x)+10x+10x=13.3，解得：x=0.33，Kp=1.6kPa，故答案为： 1.6；（2）该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移

23、动，C3H8的转化率应该降低，但实际上C3H8的转化率随温度升高而上升，可能是升高温度，催化剂的活性增大导致的，故答案为：温度升高，催化剂的活性增大；根据图像，575时，C3H8的转化率为33%，C3H6的产率为17%，假设参加反应的C3H8为100mol，生成的C3H6为17mol，C3H6的选择性=100%=51.5%，故答案为：51.5%；根据图像，535时，C3H6的选择性=100%=66.7%，550时，C3H6的选择性=100%=61.5%，575时，C3H6的选择性=100%=51.5%，选择相对较低的温度能够提高C3H6选择性，故答案为：选择相对较低的温度。15 【详解】图像v

24、正v逆，t1时v正突增，故为增大反应物浓度，平衡正向移动；图像v正v逆，t1时v逆突减，故为减小生成物浓度，平衡正向移动；图像v逆v正，t1时v逆突增，故为增大生成物浓度，平衡逆向移动；图像v逆v正，t1时v正突减，故为减小反应物浓度，平衡逆向移动。(1)表示反应物浓度增大的图像是，表示反应物浓度减小的图像是，表示生成物浓度增大的图像是，表示生成物浓度减小的图像是；(2)正反应速率大于逆反应速率，平衡右移，正反应速率小于逆反应速率，平衡左移；表示平衡正向移动的图像是，表示平衡逆向移动的图像是。16(1)-91.1(2)BC(3)反应放热，温度升高平衡左移，反应吸热，温度升高平衡右移，温度高于5

25、00K，反应起主导作用，温度升高，反应平衡右移的程度更大(4) 0.1 80%(5) H2【解析】(1)对于反应：，根据盖斯定律为，故-91.1_。(2)恒温下，和在恒容密闭容器发生反应，表明平衡状态的：本质性判断。化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等” 特征性判断。化学平衡状态的特征性标志是：“反应混合物中各组分的浓度保持不变。”故答案为BC。(3)温度高于500K时，的平衡转化率随温度升高而增大，其原因是反应放热，温度升高平衡左移，反应吸热，温度升高平衡右移，温度高于500K，反应起主导作用，温度升高，反应平衡右移的程度更大。(4)根据题意起始（mol）0反应（mol）0

26、.30.30.3平衡（mol）0.3起始（mol）0反应（mol）0.30.1平衡（mol）Y= 0.1的转化率为。(5)在第二步电解CO合成的过程中，采用新型可传导的固体电解质，阴极是生成，电极方程式为，在阴极可能放电产生。17(1)分液漏斗(2) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2Cu2+4SCN-=2CuSCN+(SCN)2(3) Cu2+与SCN-发生氧化还原反应较慢，两者发生络合反应较快，但氧化还原反应发生的程度比络合反应程度大 说明FeSO4溶液放置过程中不会生成Fe3+ Cu2+Fe2+SCN-=CuSCN+Fe3+ Cu2+、Fe2+和SCN-三者反应生成白色浑浊，降低SC

27、N-的浓度，使可逆反应Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动，故溶液红色消失。再反复多次滴加KSCN溶液，增大了SCN-浓度，使Cu2+Fe2+SCN-CuSCN+Fe3+平衡正向移动，白色浑浊物的量逐渐增多 反应物本身的性质、反应物与生成物的浓度等【分析】本题是一道探究影响化学平衡移动影响因素的实验题，本题以三价铁和硫氰化钾的反应，以及铜离子和硫氰根离子的反应，通过溶液颜色的变化和白色沉淀的生成，探究了化学平衡移动的影响因素，以此解题。(1)配制250mL0.2molL-1Fe2(SO4)3溶液需要250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、烧杯，不需要的是分液漏斗；(2)步骤1铜

28、和硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，溶液呈浅蓝绿色时，发生反应的离子方程式是2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；步骤3中Cu2+与SCN-可发生氧化还原反应生成CuSCN，和硫氰(SCN)2，反应的离子方程式是2Cu2+4SCN-=2CuSCN+(SCN)2；(3)已知Cu2+与SCN-可发生氧化还原反应，也可发生配位反应生成Cu(SCN)42-，Cu(SCN)42-与Cu2+共存时溶液显绿色，则操作1中现象产生的可能原因是：Cu2+与SCN-发生氧化还原反应较慢，两者发生络合反应较快，但氧化还原反应发生的程度比络合反应程度大；硫氰化钾和三价铁发生反应使溶液变为红色，二价铁没有类似的现象，故操作

29、2主要目的是说明FeSO4溶液放置过程中不会生成Fe3+；操作3中Cu2+与Fe2+发生氧化还原反应生成Cu+和Fe3+，Cu+与SCN-结合成CuSCN沉淀，反应的离子方程式是Cu2+Fe2+SCN-=CuSCN+Fe3+；通过实验可知，CuSCN为白色难溶于水的沉淀，Fe(SCN)3为红色易溶于水的物质，则实验1中步骤4出现相关现象的原因是：Cu2+、Fe2+和SCN-三者反应生成白色浑浊，降低SCN-的浓度，使可逆反应Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动，故溶液红色消失。再反复多次滴加KSCN溶液，增大了SCN-浓度，使Cu2+Fe2+SCN-CuSCN+Fe3+平衡正向移动，

30、白色浑浊物的量逐渐增多；由实验可知，操作1和操作2探究反应物本身的性质的影响，操作1和操作3的变量是反应物的浓度，则影响氧化还原反应发生的因素有：反应物本身的性质、反应物与生成物的浓度等。18(1)(球形)冷凝管(2)(3)防止B中的水蒸气进入A影响实验效果(4)(5) 向上述粉红色溶液中加入适量浓盐酸，若粉红色变为蓝色，则该变色反应为可逆反应【分析】把滴入三口烧瓶内和中的结晶水生成、盐酸和二氧化硫，冷凝回流反应一段时间，将反应混合物隔绝空气减压蒸馏，得到无水晶体。(1)根据装置图，仪器a的名称是球形冷凝管；(2)滴加，一段时间后容器A中充满白雾，说明和吸收中的结晶水生成盐酸和二氧化硫，发生反

31、应的化学方程式为。(3)常用作吸水剂，遇水剧烈水解生成和，无水的作用是防止B中的水蒸气进入A影响实验效果。(4)将A中反应混合物隔绝空气减压蒸馏，要用直形冷凝管，适合作为冷凝和接收装置的是。(5)滴加蒸馏水溶液由蓝色变为粉红色，说明加水变为 ，变色过程中发生反应的离子方程式为。根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，平衡逆向移动，溶液有粉红色变为蓝色。实验方案为向上述粉红色溶液中加入适量浓盐酸，若粉红色变为蓝色，则该变色反应为可逆反应。19(1)防止分解；带走水蒸气(2)A(3)溶液碱性增强，稳定性下降(4) DBAEC 大于(5)与反应生成盐酸，抑制反应进行(6)【解析】(1)类比H2O2可知Ca

32、O2受热也会分解CaO2CaO+O2，通入干燥氧气可防止CaO2分解，同时带走水蒸气；(2)A抽滤可较快的实现固液分离得到干燥固体，减少CaO2与水反应，A选项正确；B倾析法是避免沉淀过早堵塞滤纸小孔而影响过滤速度，通常采用少量多次方式转移，烧瓶内残留沉淀用洗瓶吹入洗液冲洗出合并至漏斗中，B选项错误；C为防止捅破滤纸，抽滤时不能搅拌，C选项错误；D烧瓶内固体用少量水冲洗出即可，D选项错误；答案选A；(3)H2O2具有弱酸性，溶液碱性增强，H2O2稳定性下降，从而影响CaO2的产率降低；(4)滴定前的准备工作是选定酸式滴定管，检漏后用水清洗，再用待装KMnO4标准液润洗，关闭旋塞，盛装KMnO4

33、标准液至“0”刻度以上，微开旋塞排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面至“0”或“0”以下某刻度，关闭旋塞，待液面平稳后读数记录，故操作顺序为DBAEC；甲方案将CaO2转化为CaC2O4，用KMnO4滴定C2O，误差较小，乙方案加过量稀硫酸，CaO2在酸性溶液中反应生成H2O2易分解损失，消耗KMnO4溶液偏少，故V1V2；(5)比较两种方法的反应原理：已知CaO2微溶于水，可与水缓慢反应，易与酸反应，故使用CaCl2反应生成的HCl会使得CaO2的产率降低；(6)由制备反应在冰水浴中进行可知该反应放热，温度过高会使H2O2分解从而使得CaO2的产率降低，过快滴加H2O2溶液导致局部溶液温度过高使得

34、H2O2分解，从而降低CaO2的产率，故H2O2滴加速率与CaO2的产率关系如图20(1) 24.8 (2)【解析】(1)由题意可知，376.8时璃烧瓶中发生两个反应：(s)(s)+(s)+2(g)、Cl2(g)+I2(g)2ICl(g)，反应(s)(s)+(s)+2(g)的平衡常数，则平衡时p2(Cl2)=，平衡时p(Cl2)=100Pa=0.1kPa，设到达平衡时I2(g)的分压减小pkPa，列三段式：平衡时，测得烧瓶中压强为，则0.1+20.0-p+2p=32.5，解得p=12.4，则平衡时2p=212.4kPa=24.8kPa；平衡时，I2(g)的分压为(20.0-p)kPa=(201

35、03-12.4103)Pa，24.8kPa=24.8103Pa，p(Cl2)=0.1kPa=100Pa，因此反应的平衡常数K=。(2).依据盖斯定律，+得，则的平衡常数K=。2116.7【详解】根据图a，C3H8的物质的量分数为0.4时，其平衡转化率为50%，假设混合气体的物质的量为1mol，则起始时C3H8为0.4mol，N2为0.6mol，平衡时C3H8的转化量为0.4mol50%=0.2mol，列三段式：平衡时C3H8为0.2mol，C3H6为0.2mol，H2为0.2mol，N2为0.6mol，平衡时气体总物质的量为0.2mol+0.2mol+0.2mol+0.6mol=1.2mol，总压恒定为100kPa，则C3H8(g)、C3H6(g)、H2(g)的分压均为：100kPa=，故T1时反应的平衡常数KP=16.7kPa。