第1章认识化学科学 单元检测试卷（含答案）2022-2023学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

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1、第第 1 1 章认识化学科学章认识化学科学 一、单选题一、单选题 1已知制备某无机化合物的转化流程如图所示，则下列说法中，错误的是 A该转化流程中3CaCO、2CaCl均被循环使用 B该循环过程中的化学反应没有涉及置换反应类型 C该循环过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应 D该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取得到纯碱 2实验室需要使用 240mL0.1000mol L-1FeCl3溶液，现用 FeCl36H2O 晶体(设摩尔质量为 ag mol-1)配制该溶液，下列有关说法正确的是 A需要称取 0.024agFeCl36H2O 晶体 B需要先加热除去结晶水 C该实验中玻璃棒的作用为搅拌

2、 D定容时若俯视刻度线会导致配制的溶液浓度偏大 3一定温度下，m gCO、H2、甲烷(CH4)、甲酸(HCOOH)分别在足量的 O2中充分燃烧，生成的产物与足量的 Na2O2充分反应，Na2O2增加了 ng，则 n 与 m 的大小关系为 nm 的是 ACO BH2 C甲烷(CH4) D甲酸(HCOOH) 4焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A焰色试验是化学变化 B用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) C只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 D利用焰色试验可区分 NaCl 与 Na2CO3固体 5为除去括号内的杂质

3、，所选用的试剂或方法错误的是 ACO2气体(HCl)饱和 NaHCO3溶液 BNaHCO3溶液(Na2CO3)加入适量盐酸 CNa2O2粉末(Na2O)将混合物放在氧气中加热 DNa2CO3固体(NaHCO3)加热至不再产生气体 6NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A标准状况下，11.2 L 酒精所含分子数目为 0.5NA B0.1 mol/LNa2SO4溶液中 Na+数目为 0.2NA C常温常压下，1.8 g H2O 中含有 0.2NA氢原子 D7.8 g Na2O2与足量的 CO2反应，转移电子数目为 0.2NA 7已知过氧化钠 (Na2O2)与水反应生成氢氧化钠和氧气。此

4、反应涉及的化学用语表示方法正确的是 A两个氧分子：2O BNa2O2中氧元素的化合价：-122Na O C氢氧化钠由钠离子(Na1+)和氢氧根离子(OH1-)构成 D此反应的化学方程式：22222Na O +2H O=4Na(OH)+O 8用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A16gO2与 O3的混合气体中含有的原子数为 NA B7.8gNa2O2含有的离子数为 0.4NA C标准状况下，22.4LCH4与 22.4L H2O 所含的分子数均为 NA D100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液共含氢原子数 6NA 9下列有关说法正确的是 ANa2O2和 Na2O 均能与水反应，

5、且产物相同 B等物质的量的 Na2O2和 Na2O 中，钠离子数目之比为 21 C等物质的量 Na2CO3和 NaHCO3，跟足量的盐酸反应，产生 CO2的物质的量相同 D等质量的 Na2CO3和 NaHCO3，在水中电离出相同数目的 Na+ 10下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的说法中，不正确的是 A均溶于水 B均为白色固体 C受热均易分解 D其水溶液均能使澄清石灰水变浑浊 11关于物质的性质和用途，下列说法错误的是 AN2化学性质稳定，常用作保护气 B明矾净水与血液透析均与胶体性质有关 CNaClO 与 NaCl 在水的作用下都能电离出 Cl- D小苏打受热或遇酸能产生二氧化碳，可用

6、作膨松剂 12实验室配制 250mL0.2mol L-1的 Na2CO3溶液，下列说法错误的是 A用托盘天平称取 Na2CO3固体 5.3g B将 Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却至室温后转移到容量瓶中 C未洗涤烧杯和玻璃种，会导致所配溶液法度偏低 D定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 13下列说法正确的是 ANaOH 的摩尔质量为 40 g B1 mol H2的质量与氢的相对原子质量相等 C1 molOH-的质量为 17 g mol-1 D氩气(单原子分子)的摩尔质量(g mol-1)在数值上等于它的相对原子质量 14氯气泄漏事故发生时会严重污染环境。下列有关处理方法不

7、正确的是 A在事发现场喷洒氢氧化钠溶液 B将人、畜迅速转移到地势较高的地方 C用毛巾浸透 NaOH 溶液捂住鼻子 D用毛巾浸透肥皂水捂住鼻子 二、填空题二、填空题 15完成下列问题。 (1)下表给出了 1mol 化学键断开所需要吸收的能量(的平均值)，请计算 17.6g 乙酸乙酯燃烧完全燃烧放出的热量_。 化学键 C-H C-C C-O C=O O=O O-H 能量(kJ) a b c d e f (2)某兴趣小组探究H2和Cl2反应后的气体与氢氧化钠溶液反应。 在标准状况下， H2和Cl2的混合气体共2.24L，光照充分反应后，用 NaOH 溶液充分吸收。 消耗 NaOH 物质的量的最大值为

8、_。 请在图中画出充分反应后 NaCl 的物质的量随原混合气体中 H2的体积分数的变化图像_。 16过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)过氧化钠是_色固体，电子式为_。 (2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出22Na O和2CO反应的化学方程式：_。 (3)某实验小组通过如图所示实验，探究22Na O与水的反应，下列说法正确的是_。 A中的大量气泡主要成分是氢气 B中溶液变红，说明有酸性物质生成 C中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D中2MnO的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 (4)22Na O具有强氧化性，与2SO反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式：

9、_。 17Na2CO3和 NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)Na2CO3俗称_，往 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液呈_色。 (2)用洁净的铂丝蘸取 Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_色。 (3)实验室中需 0.2mol/L 的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取 Na2CO3的质量分别是_(填字母)。 A1000mL；21.2g B950mL；20.14g C500mL； 21.2g D500mL； 10.6g (4)胃液中含有盐酸， 胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉， 易吐酸水， 服用适量的 NaHCO3能治疗胃酸过多

10、，请写出其反应的离子方程式：_。 (5)除去 Na2CO3粉末中混有的少量 NaHCO3的方法是_，化学方程式为_。 18 向 100mL 某浓度的 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体， 得到溶液 A， 向 A 溶液中缓慢滴加 0.50mol/L的 HCl 溶液，在标准状况下产生 CO2气体的体积(假设气体完全逸出)与所加 HCl 溶液的体积之间关系如图所示，试计算： (1)A 溶液中的溶质为_(填化学式)； (2)原 NaOH 溶液物质的量浓度为_mol/L 19在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题： (1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_，

11、所发生反应的化学方程式_。 (2)Na在一定条件下转化成的淡黄色固体物质，常做潜水艇中的供氧剂，做供氧剂的原理为_(写化学方程式) (3)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_。 A有气体生成 B钠熔化成小球并在液面上游动 C烧杯底部有银白色的金属钙生成 D溶液变浑浊 (4)钠与水反应的离子方程式为_，在反应过程中，若生成标准状况下224mL的2H，则转移的电子的物质的量为_ (5)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的_。 三、实验题三、实验题 20实验室需配制 230mL0.100molL-1的 Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：

12、 (1)实际应称_Na2CO3质量。 (2)应选用容量瓶的规格为：_mL，除容量瓶外还需要的其它仪器：_。 (3)配制时，其正确的操作顺序是_(字母表示，每个字母只能用一次)； A用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶 B 用电子天平准确称量所需的 Na2CO3的质量， 放入烧杯中， 再加入少量水(约 30mL)， 用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解 C将已冷却的 Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，翻转摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处 (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将

13、有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 若没有进行 A 操作_。 定容时俯视容量瓶刻度线_。 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水_。 21我国西北有很多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱。在夏天，当地的农民将湖水引入湖滩上晒出了食盐。到了冬天，湖面上又漂浮着大量的石碱晶体(Na2CO3 10H2O)，农民则可以直接从湖中捞碱。氯化钠和石碱的溶解度曲线如图所示。 (1)设计实验室模拟“夏天晒盐”的操作流程：溶液_洗涤干燥。实验室模拟“冬天捞碱”，应采用方法是_。 (2)为检验所得石碱样品中是否含有 NaCl，应使用的试剂是_。 为测定石碱样品的质量分数 w(Na2CO3 10H2O)(假设只含

14、 NaCl 杂质)，某小组设计了两种测定方案： 方案一：将样品配成溶液，再测定溶液浓度。 I.配制 100mL 待测液，实验单中步骤如下： 用电子天平取 2.000g 石碱样品，在(A)中加水溶解并冷却至室温后，通过(B)将液体转移至(C)中。向(C)中直接加水至接近刻度线 12cm 处， 改用(D)逐滴加水至(_)。 摇匀后将液体转移至贴好标签的细口瓶中保存。 (3)填写实验单中所用仪器的名称：(A)_；(B)_；(C)_；(D)_。 (4)实验单中“()”的内容应该是_。 (5)按上述实验步骤配制待测液，所得溶液浓度将_(填“偏高”或“偏低”)。 II.测定待测液浓度：更正 I 中错误操作

15、后，小组同学每次取 20.00mL 待测液，与 0.160mol L-1的稀盐酸反应至完全转化为 CO2。多次测量后，平均每次消耗盐酸 17.40mL。 (6)该实验的原理是：_。(用化学方程式表示) (7)根据实验数据，待测液中 Na2CO3的物质的量浓度是_，w(Na2CO3 10H2O)=_。(保留三位有效数字) 方案二：mg样品过量稀硫酸 VL气体 (8)若测量条件下气体的摩尔体积为 VmL mol-1，则 w(Na2CO3 10H2O)=_。 四、计算题四、计算题 22回答下列问题： (1)标准状况下，2.24LCl2的质量为_g；标准状况下，将 aLHCl 气体溶于水配成 500m

16、L0.4molL-1的溶液，则 a=_。 (2)在无土栽培中， 1L 营养液的标准配置为 5mol/LNH4Cl、 1.6mol/LKCl、 2.4mol/LK2SO4， 若改用 KCl、 NH4Cl、(NH4)2SO4配制 1L 营养液，则 NH4Cl 的物质的量浓度为_。 (3)标准状况下，mg 气体 A 和 ng 气体 B 具有相等的体积，则同温同压下 A、B 的密度之比为_，同质量的A、B 的分子数目之比为_。 (4)在标准状况下，由 CO 和 CO2组成的混合气体 11.2L，质量为 20g，该混合气体中，CO 和 CO2物质的量之比为_，碳与氧两种原子的数目之比为_。 23若在标准

17、状况下，将 VL HCl 气体溶于 1L 水中，所得溶液密度为dg mL，则此溶液的物质的量浓度为_mol L。(用含 V，d 字母的算式表示) 24化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题(用 NA表示阿伏伽德罗常数)： (1)质量为 3.6g 的 NH4离子含有的电子数为_ (2)4.8g CH4中所含氢原子的物质的量为_ (3)12.4g Na2R 含 Na+0.4mol，则 Na2R 的摩尔质量为_ (4)同温同压下，有 0.4mol O3与 0.6mol O2，它们的体积之比为_。 (5)1mol Na2SO4溶于水能电离出_个 Na+；若 5L Al2(SO4)3溶液中含 Al

18、3+离子数目为 4NA个，则含SO24离子的物质的量浓度_mol L1。 参考答案参考答案 1A 【分析】 由图可知制备Na2CO3涉及的反应分别为： NH4HCO3溶液与NaCl溶液反应生成NH4Cl和 NaHCO3，CaCO3受热分解生成 CaO 和 CO2，CaO 与 NH4Cl 溶液反应生成 NH3、CaCl2和 H2O，NaHCO3受热分解生成 Na2CO3、CO2和 H2O，CO2与 NH3和 H2O 反应生成 NH4HCO3，叠加得到总反应相当于食盐和石灰石反应生成 Na2CO3和 CaCl2。 【详解】A由分析可知，Na2CO3和 CaCl2均只为反应的生成物，未参与循环利用，

19、A 错误； B由分析可知，循环过程中涉及了分解反应、化合反应、复分解反应，但没有涉及置换反应，B 正确； C由分析可知，循环过程中涉及的反应均无电子转移，为非氧化还原反应，C 正确； D由分析可知，循环过程中涉及 5 个反应，叠加后得到的总反应相当于食盐和石灰石反应生成 Na2CO3和CaCl2，D 正确； 故选 A。 2D 【详解】A由于没有 240mL 的容量瓶，实际配制的溶液体积通常是 250mL，需要称取 0.025ag32FeCl6H O晶体，A 错误； B结晶水不必除去，晶体可直接溶解在溶剂水中，B 错误； C玻璃棒的作用为搅拌和引流，C 错误； D俯视刻度线会导致加入水的量减少，

20、配制的溶液浓度偏大，D 正确； 故答案选 D。 3C 【分析】2CO+O2=2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2H2+O2=2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。 【详解】ACOCO2Na2CO3，相当于反应 CO+Na2O2=Na2CO3，n=m，A 不符合题意； BH2H2ONaOH，相当于 H2+Na2O2=2NaOH，n=m，B 不符合题意； C甲烷(CH4)相当于 C、H2，H2与 Na2O2作用生成 NaOH 后 Na2O2增重不变，而 C 燃烧产物与 Na2O2作用生成 Na2CO3，相当于吸收了 CO，所以 Na2O2增重增加，nm，C 符合

21、题意； D甲酸(HCOOH)相当于 CO2、H2，CO2与 Na2CO3反应后 Na2O2增重减轻，所以 nm，D 不符合题意； 故选 C。 4B 【详解】A焰色试验是一种元素的物理性质，而不是化学性质，故 A 错误； B盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝） ，故 B 正确； C焰色试验是金属元素的性质，无论是金属单质还是该金属的化合物焰色试验都相同，因此不是只有金属单质灼烧时火焰才有颜色，故 C 错误； DNaCl 与 Na2CO3固体均含钠元素，焰色均为黄色，故用焰色试验不能区分，故 D 错误； 答案选 B。 5B 【详解】A饱和 Na

22、HCO3溶液吸收 CO2气体中的(HCl)杂质，不会引入新的杂质，A 正确； BNaHCO3溶液和 Na2CO3溶液都能与盐酸反应，B 错误； CNa2O 放在氧气中加热生成过氧化钠，C 正确； DNaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，不会引入新的杂质，D 正确； 故选 B。 6C 【详解】A标准状况下乙醇是液体物质，不能使用气体摩尔体积计算，A 错误； B只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算溶质的物质的量及其电离产生的离子数目，B 错误； C1.8 g H2O 的物质的量是 0.1 mol，由于在 1 个 H2O 中含有 2 个 H 原子，则在 0.1 mol H2O 中含有的 H

23、 原子数目是 0.2NA，C 正确； D7.8 g Na2O2的物质的量是 0.1 mol，根据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知：每有 2 mol Na2O2反应，转移 2 mol 电子，则 0.1 mol Na2O2与足量的 CO2反应，转移电子数目为 0.1NA，D 错误； 故合理选项是 C。 7B 【详解】A2 个氧分子表示为22O，错误； B22Na O中钠为+1 价，故氧元素的化合价表示为-122Na O，正确； C离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正、负电荷数，数字在前，正、负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，钠离子符号为+

24、Na，氢氧根离子的符号为-OH，错误； D氢氧化钠的化学式错误且反应后的氧气应该有向上的箭头，应为22222Na O +2H O=4NaOH+O ，错误。 故选 B。 8A 【详解】AO2与 O3都是由 O 构成，16gO2与 O3混合气体中含有氧原子个数为16g16g/mol NAmol-1=NA个，故 A 正确； B 7.8gNa2O2的物质的量为m7.8gn=0.1molM78g/mol， 而过氧化钠由 2 个钠离子和 1 个过氧根构成， 故 0.1mol过氧化钠中含 0.3NA个离子，故 B 错误； C标准状况下，H2O 不是气体，22.4L 水的物质的量不是 1mol，故 C 错误；

25、 D乙醇溶液中除了乙醇外，水也含 H 原子，故 100g 46%的乙醇溶液中含有的乙醇的质量为 46g，物质的量为m46gn=1molM46g/mol，故含 H 原子为 6mol；而水的质量为 54g，物质的量为m54gn=3molM18g/mol，故含 H 原子为 6mol，故共含 H 原子为 12NA个，故 D 错误； 故选：A。 9C 【详解】ANa2O2和 Na2O 均能与水反应，但前者生成氢氧化钠和氧气，后者生成氢氧化钠，产物不相同，选项 A 错误； B等物质的量的 Na2O2和 Na2O 中，钠离子数目之比为 11，选项 B 错误； C 根据碳原子守恒可知， 等物质的量 Na2CO

26、3和 NaHCO3， 跟足量的盐酸反应， 产生 CO2的物质的量相同，选项 C 正确； D等质量的 Na2CO3和 NaHCO3，前者所含有钠离子较多，完全电离出钠离子，故在水中电离出 Na+的数目前者多，选项 D 错误； 答案选 C。 10C 【详解】ANa2CO3和 NaHCO3是可溶性盐，均溶于水，A 正确； BNa2CO3和 NaHCO3颜色均为白色固体，B 正确； CNa2CO3受热不易分解，NaHCO3不稳定，受热易分解，C 错误； DNa2CO3和 NaHCO3均能使澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，D 正确； 故选 C。 11C 【详解】AN2化学性质稳定，不易与其他物质反应，常用

27、作保护气，故 A 正确； B 明矾净水利用氢氧化铝胶体的吸附性， 血液透析是胶体不能通过半透膜， 均与胶体性质有关， 故 B 正确； CNaClO 在水的作用下能电离出 Na+和 ClO-，不能电离出 Cl-，故 C 错误； D小苏打受热或遇酸能产生二氧化碳，可用作膨松剂，故 D 正确； 故答案为 C 12D 【详解】A需要碳酸钠的质量为 0.25L0.2mol/L106g/mol=5.3g，故 A 正确； B碳酸钠溶解释放大量的热，未冷却至室温后转移到容量瓶中进行定容，冷却后溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，需要先冷却至室温，故 B 正确； C未洗涤烧杯、玻璃棒，少量溶质粘在烧杯内壁、玻璃棒上

28、，移入容量瓶中溶质的量偏小，会导致所配溶液浓度偏低，故 C 正确； D定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，不需要再加水，故 D 错误； 故选：D。 13D 【详解】ANaOH 的式量是 40，则 NaOH 的摩尔质量为 40 g/mol，A 错误； B1 mol H2的质量当以克为单位时，与氢分子的相对分子质量在数值上相等，B 错误； COH-的式量是 17，所以 1 molOH-的质量为 17 g，C 错误； D1 mol 任何气体的质量是以克为单位，数值上等于该气体分子的相对分子质量，则由于氩气是单原子分子，

29、其摩尔质量是以 g mol-1为单位，在数值上等于它的相对原子质量，D 正确； 故合理选项是 D。 14C 【详解】A氯气有毒，氢氧化钠溶液可吸收氯气，A 正确； B氯气的密度比空气大，位于下方，将人、畜迅速转移到地势较高的地方，B 正确； C氢氧化钠有腐蚀性，不能直接用毛巾浸透 NaOH 溶液捂住鼻子，C 错误； D肥皂水具有碱性，可用毛巾浸透肥皂水捂住鼻子，吸收部分氯气，D 正确； 答案选 C。 15(1)7d+8f-8a-2b-2c-5e5kJ (2) 0.2mol 【解析】(1) 乙酸乙酯燃烧的化学方程式为：CH3COOCH2CH3+5O2点燃4CO2+4H2O，该反应的反应热=反应物

30、键能和-生成物键能和=7d+8f-8a-2b-2c-5e，17.6g 乙酸乙酯的物质的量为 0.2mol，则 17.6g 乙酸乙酯燃烧完全燃烧放出的热量=7d+8f-8a-2b-2c-5e5 kJ； (2) 已知该过程中可能发生的反应： H2+Cl2光照2HCl、 NaOH+HCl=NaCl+H2O、 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根据氯原子守恒可知，NaOH 的物质的量取决于 Cl2的量，故有：n(NaOH)=2n(Cl2)，H2和 Cl2的混合气体的物质的量=2.24 L=0.1mol22.4 L/mol，据此分析解题。 由分析可知，当混合气体中全部是 Cl2时消耗的

31、NaOH 最多，故消耗 NaOH 物质的量的最大值为2.24 L2=0.2 mol22.4 L/mol，故答案为：0.2 mol； 根据反应 H2+Cl2光照2HCl、 NaOH+HCl=NaCl+H2O可知当H2过量至恰好完全反应时， n(NaCl)=2n(Cl2)，结合反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知， 当Cl2过量时， 则n(NaCl)=2n(H2)+n(Cl2)-n(H2)=n(H2)+n(Cl2)，设原混合气体中 H2的体积分数为 x，故由当 H2的体积分数大于等于 50%时，n(NaCl)=2n(Cl2)=2(0.1mol-n(H2)=2(0.1-0.1x)

32、=0.2-0.2x，当 H2的体积分数小于 50%时，n(NaCl)=2n(H2)+n(Cl2)-n(H2)=n(H2)+n(Cl2)=0.1mol，故可以分别计算出当 x=0、0.25、0.5、0.75 和 1 五点的值分别为：0.1mol，0.1mol，0.1mol，0.05mol，0mol，故 NaCl 的物质的量随 H2的体积分数的变化图像为： ，故答案为： 。 16(1) 淡黄 (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3)C (4)Na2O2+SO2=Na2SO4 【解析】 （1） 已知过氧化钠是淡黄色固体， 其电子式为： ， 故答案为： 淡黄； ； （2） Na2O2

33、和 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （3） A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，则中的大量气泡主要成分不是氢气而是氧气，A 错误； B由于 Na2O2与水反应生成了 NaOH，则中溶液变红，说明有碱性物质生成，B 错误； C由于 Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质 H2O2，中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，C 正确； D由于 Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质 H2O2，H2O2在 MnO2的催化下发生分解产生 O2，即中

34、 MnO2的主要作用是催化 H2O2分解，D 错误； 故答案为：C； （4） Na2O2具有强氧化性，与 SO2反应能生成硫酸钠，二者反应的化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，故答案为：Na2O2+SO2=Na2SO4。 17(1) 纯碱(或苏打) 红 (2)黄 (3)A (4)HCO3+H+= CO2+H2O (5) 加热 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 【解析】 （1）Na2CO3俗称纯碱(或苏打)；Na2CO3溶液中碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，显碱性，故滴加酚酞，溶液呈红色； （2）Na2CO3溶液中钠元素，故做焰色反应实验火焰呈黄色； （3）实验室中需 0.

35、2mol/L 的 Na2CO3溶液 950mL，需要 1000mL 容量瓶，称取 Na2CO3的质量为1L 0.2mol/ L 106g/ mol=21.2g ，故选 A； （4）胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为 HCO-3 +H+= CO2+H2O； （5）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，故除去 Na2CO3粉末中混有的少量 NaHCO3的方法是加热；化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。 18(1)NaOH 和 Na2CO3 (2)0.40mol/L 【解析】(1) 盐酸和氢氧化钠反应没有气体产生，反应方程式为：HCl+

36、NaOH=NaCl+H2O，将盐酸滴加到碳酸钠溶液中碳酸钠先转化为碳酸氢钠不产生二氧化碳，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，盐酸和碳酸氢钠反应产生二氧化碳，反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，若 A 溶液中溶质有氢氧化钠和碳酸钠，则未产生二氧化碳消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗盐酸体积，若 A 溶液中溶质为碳酸钠，则未产生二氧化碳消耗盐酸体积等于产生二氧化碳消耗盐酸体积，若 A 中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，则未产生二氧化碳消耗盐酸体积小于产生二氧化碳消耗盐酸体积，若

37、 A 中溶质为碳酸氢钠，则刚开始加入盐酸就产生二氧化碳，依据以上分析并结合图示可知，A 溶液中的溶质为：NaOH 和 Na2CO3。 (2) 当盐酸为 80mL 时，溶液中溶质为 NaCl，n(HCl)=0.08L0.5mol/L=0.04mol，由原子守恒可知，氢氧化钠的物质的量为 0.04mol，则原氢氧化钠溶液物质的量浓度为0.04mol0.1L=0.40mol/L。 19(1) 钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗） 4Na+O2=2Na2O (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (3)C (4) 2Na+2H2O=2Na+

38、2OH-+H2 0.02mol (5)隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触 【解析】(1) 钠为银白色金属，暴露在空气中，和空气中的氧气反应生成氧化钠而变暗，所以最先观察到的现象是钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗） ，反应方程为：4Na+O2=2Na2O，故答案为：钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗） ；4Na+O2=2Na2O。 (2) Na在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠可以和人体呼出的气体：水和二氧化碳之间反应生成氧气，因此常做潜水艇中的供氧剂，其原理用化学方程式表示为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故

39、答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。 (3) A钠和水反应生成氢气，所以能观察到有气体生成，故不选 A； B钠的熔点低且钠和水反应放出大量的热使钠熔化成小球，生成的气体能推动钠球在液面上游动，所以能观察到所述现象，故 B 不选； C钙的活泼性大于钠，且钠、钙都能和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到烧杯底部有银白色的金属钙生成，故 C 选； D因为有部分溶质析出而导致溶液呈悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故 D 不选； 故选 C。 (4) 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；由方

40、程式可知，氢元素的化合价由+1 价降为 0 价，生成 1mol2H转移 2mol 电子，标准状况下224mL的2H的物质的量为0.224L22.4L/ mol=0.01mol，则转移的电子的物质的量为 0.01mol 2=0.02mol，故答案为：0.02mol。 (5) 根据以上知，钠能和氧气、水反应，和煤油不反应，且钠的密度大于煤油，所以钠可以保存在煤油中以隔绝空气和水，故答案为：隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触。 20(1)2.650g (2) 250mL 电子天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (3)B、C、A、F、E、D (4) 偏低 偏高 无影响 【解析】 （1） 配制 230mL0.

41、100molL-1的 Na2CO3溶液，选用 250mL 容量瓶，实际应称 Na2CO3质量为0.25L0.100molL-1 106g/mol=2.650g。 （2） 配制 230mL0.100molL-1的 Na2CO3溶液，选用 250mL 容量瓶；配制步骤为：计算、称取、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，除容量瓶外还需要的其它仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 （3） 配制步骤为：计算、称取、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，其正确的操作顺序是 B.用电子天平准确称量所需的 Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水(约 30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解；C.将已

42、冷却的 Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中；A.用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶；F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处；E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；D.将容量瓶盖紧，翻转摇匀。 （4） 若没有用水洗涤烧杯，并将洗涤液均注入容量瓶，溶质偏少，所配溶液浓度偏低。 定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。 定容时需要加水，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，所配溶液浓度无影响。 21(1) 蒸发结晶 趁热过滤 冷却结晶 (2)稀硝酸，硝酸银 (3) 烧杯 玻璃棒 100mL 容量瓶 胶头滴管 (4)凹液面最低处与刻

43、度线相平 (5)偏低 (6)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O (7) 0.0696mol/L 0.995 (8)m286VmV 【解析】(1) 根据溶解度曲线可以看出， 碳酸钠的溶解度受温度影响变化明显， 而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，冬天气温低，碳酸钠溶解度减小析出晶体，夏天气温高，水蒸发氯化钠析出晶体。根据此原理设计实验室模拟“夏天晒盐”的操作流程：溶液蒸发结晶过滤洗涤干燥。模拟“冬天捞碱”，应采用趁热过滤，冷却结晶的方法；故答案为：蒸发结晶；趁热过滤；冷却结晶； (2) 检验 Cl-可用 AgNO3溶液，为检验所得石碱样品中是否含有 NaCl，可用 AgNO3溶液

44、；故答案为：稀硝酸，硝酸银； (3) 配置 100mL 待测液时，称量好药品，应在烧杯中溶解；冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液转移至 100mL容量瓶中，最后用胶头滴管定容；故答案为：烧杯；玻璃棒；100mL 容量瓶；胶头滴管； (4) 定容时，用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切；故答案为：凹液面最低处与刻度线相切； (5) 按上述实验步骤配制待测液，所得溶液浓度将偏低，因为移液后没有洗涤烧杯、玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，有部分溶质损失；故答案为：偏低； (6) 该实验的原理为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O

45、+CO2； (7) 根据实验数据，消耗盐酸物质的量为：-30.160mol/L 17.40 10 L，依据方程式可知 Na2CO3物质的量为：-30.160mol/L 17.40 10 L2，待测液中 Na2CO3的物质的量浓度为：320.00 10-30.160mol/L 17.40 10 L2 =0.160 17.40mol/L2 20=0.0696mol/L；w(Na2CO310H2O)= -30.0696mol/L 100 10 L 286g/mol2.000g=0.995；故答案为：0.0696mol/L；0.995； (8) 若测量条件下气体的摩尔体积为 VmLmol-1， 则 w

46、(Na2CO310H2O)=mVL286g/molV L/molmg = 286Vm Vm， 故答案为：m286VmV。 22(1) 7.1 4.48 (2)0.2mol/L (3) m：n n：m (4) 1：3 4：7 【解析】(1) 标准状况下，2.24LCl2的物质的量为 n=VVm= 2.24L22.4L/mol=0.1mol，根据 n=mM，可得m=nM=0.1mol 71g/mol=7.1g，将 aLHCl 气体溶于水配成 500mL0.4mol/L 的溶液，则 n=cV，n=VVm，可得a=nVm= 0.5L 0.4mol/L 22.4L/mol= 4.48L； (2) 在无土

47、栽培中，配制 1L 内含 5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液，该培养液中含有钾离子的总物质的量为：1.6mol + 2.4mol 2= 6.4mol，根据钾离子守恒，需要氯化钾的物质的量为 6.4mol，需要配制的溶液中含有氯离子的物质的量为：5mol+1.6mol=6.6mol，其中 6.4mol 氯化钾中提供了 6.4mol 氯离子，则还需要氯化铵的物质的量为：6.6mol - 6.4mol = 0.2mol； (3) 标况下，mg 气体 A 和 ng 气体 B 具有相等的体积，根据 =mV，可知同温同压下的密度与质量成正比，则二者密度之比=mg：ng

48、=m：n；标况下二者体积相同，则 A 与 B 的物质的量相同，根据 M=mn，可知二者摩尔质量与其质量成正比，则二者摩尔质量之比= m：n，根据 n=mM=ANN，可知，相同质量的 A、B 含有分子数与其摩尔质量成反比，则同质量的 A、B 的分子数目之比为 n ：m； (4) 在标准状况下，11.2LCO 和 CO2组成的混合气体的物质的量为 n=VVm=11.2L22.4L/mol= 0.5mol，设 CO 和 CO2的物质的量分别为 xmol、ymol，则：x+y=0.5，28x+44y=20，联立解得：x=0.125mol，y=0.375mol，CO 和 CO2的物质的量之比为：0.12

49、5mol：0.375mol=1：3 碳与氧两种原子的数目之比为：(0.125mol+0.375mol)NAmol-1： （0.125mol+0.375mol 2)NAmol-1=4：7。 231000Vd22400+36.5V 【详解】标准状况下 VL HCl 的物质的量为：VLVn(HCl)=mol22.4L/mol22.4，该 HCl 的质量为：m(HCl)=36.5g/molVmol22.4=36.5Vg22.4，1L 水的质量约为 1000g，则所得溶液的质量为：36.5Vg22.4+1000g=36.5V(+1000)g22.4， 溶液的体积为：36.5V(+1000)g22.4dg

50、/mL=-336.5V(+1000)g22400+36.5V22400+36.5V22.4=mL=10 Ldg/mL22.4d22.4d； 所以该溶液的物质的量浓度为：c(HCl)=nV=-3Vmol1000Vd22.4=mol/L22400+36.5V22400+36.5V 10 L22.4d；故答案为：1000Vd22400+36.5V。 24(1)2NA (2)1.2mol (3)62g/mol (4)23 (5) 2NA 1.2mol/L 【解析】(1) 3.6g NH4的物质的量为13.6g18g mol=0.2mol，每个 NH4含有 7+1 3=10 个电子，所以 3.6g 的