第1章化学反应与能量变化 单元检测试卷（含答案）2022-2023学年高二化学人鲁科版（2019）选择性必修1

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1、第1章化学反应与能量变化一、单选题1将铜片与石墨连接浸入到稀硫酸溶液中(如图) ，过了较长时间后，发现溶液出现蓝色，下列说法正确的是A铜发生了析氢腐蚀B石墨电极发生 O2+4e+2H2O = 4OH-C电池总反应是：2Cu+2H2SO4+O2 =2CuSO4+2H2OD石墨电极附近 Cu2+浓度增加，H+浓度增加2羟基自由基(OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2、H2O的原电池一电解池组合装置(如图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是A甲池为化学能转化为电能的装置，其中a极为正极B工作一段时间，b极区pH减小C乙池装置中c、d两极

2、共产生气体11.2L ( 标准状况)时，电路中共转移1. 4mol e-Dd极区发生的电极反应： H2O-e-= OH +H+3下列说法错误的是A氯化铵分解为吸热反应：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)H0B化学反应中能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来CC(s，金刚石)=C(s，石墨)H0，说明石墨比金刚石稳定D需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应4下列焓变比较正确的是ANa(g)-e-=Na+(g)H1K(g)-e-=K+(g)H2H1H2BCl(g)+e-=Cl-(g)H1Br(g)+e-=Br-(g)H2H1H2CNaCl(g)=Na+(g)+Cl-(g)H1Na

3、Br(g)=Na+(g)+Br-(g)H2H1H2DH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)H2H1H25已知在25、101kPa下，1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是AH=-48.40 kJmol-1BH=-5 518 kJmol-1CH=5 518 kJmol-1DH=-48.40 kJmol-16下列关于H的判断正确的是S(s)+O2(g)=SO2(g)H1S(g)+O2(g)=SO2(g)H2 H3 H4AH10，H20，且H1H2BH1H2CH30，H40DH3H47下列

4、说法正确的是A吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生B101kPa时，的燃烧热为C101kPa时，则1molC完全燃烧放出热量大于110.5kJD500、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成(g)，放热38.6kJ，其热化学方程式为8化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是A甲中移向铜电极B乙中正极反应式为：C丙中锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D丁使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱9苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：(g)+3H2(g)(g) H；已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1；2

5、(g)+15O2(g)12CO2(g)+6H2O(1) H2；(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1) H3，则H=AH1+H2H3BH3-H2-H1C3H1+H2-H3DH1+2H2-H310下列四个装置中都用到了金属铜，下列有关说法正确的是A用图甲装置可在铁件上镀铜B用图乙装置可证明活泼性：C用图丙装置可实现牺牲Cu电极保护钢铁设施D用图丁装置可实现化学能向电能的转化，且C极的电极反应式是11生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。键能是指破坏(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量。结合表中信息，下列说法正确的是:

6、化学键NNF-FN-F键能(kJ/mol)941.7154.8283.0A过程N2(g)2N(g)放出能量B反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)是吸热反应C稳定性：FF键NF键DNF3吸收能量后，肯定发生化学反应12下列实验与现象有错误的是实验现象A在盛有Fe(OH)3胶体的U型管两端加上直流电压阴极附近的颜色逐渐加深，阳极附近的颜色逐渐变浅B将有色布条、有色鲜花分别放入盛有干燥氯气的集气瓶中有色布条不褪色，鲜花颜色变浅C将小木条在Na2SiO3饱和溶液中充分吸湿、浸透，取出沥干后置于酒精灯外焰处小木条不能正常燃烧D将一小块金属钠放在坩埚里加热剧烈反应，发出黄色火焰，生成白色固体AAB

7、BCCDD二、多选题13以甲烷燃料电池为电源电解溶液制备的工作原理如图所示，下列叙述错误的是A燃料电池通入氧气的电极接电解池的Y电极BN室中：C膜I、III为阳离子交换膜，膜II为阴离子交换膜D理论上每生成1mol产品，需消耗甲烷的体积为(标况)14反电渗析是用离子交换膜将海水与淡水隔开，阴阳离子在溶液中定向移动将盐差能转化为电能的电池，原理如图所示。下列叙述错误的是A电流由钛电极经负载、石墨电极、电解质溶液回到钛电极BCM膜为阳离子交换膜，AM膜为阴离子交换膜C该电池经过放电后，ac 出口变为淡水，bd出口变为海水D该装置由于未涉及化学能转换，故不是有效的电池152019年诺贝尔化学奖授予三

8、位开发锂离子电池的科学家。某高能锂离子电池的反应方程式为Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x”、“”、“”或“=”)。(3)已知1g苯燃烧生成二氧化碳和气态水时放出a kJ热量，1mol液态水气化需要吸收b kJ热量，请写出苯的燃烧热的热化学方程_。(4)让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200时，工艺中会发生下列反应：H2S(g) + O2(g)= SO2(g) + H2O(g)H1 2H2S(g) + SO2(g)= S2(g) + 2H2O(g)H2H2S(g) + O2(g)= S(g) +

9、H2O(g)H3 2S(g) = S2(g)H4则H4的表达式为_。(5)CO(g)和CH3OH(l)的摩尔燃烧焓H分别为a kJmol1和b kJmol1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和1mol液态水的H=_。(6)对温室气体CO2进行减排和综合治理具有十分重要的意义。CH4CO2催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和H2)。已知：写出该催化重整反应的热化学方程式：_。22回答下列问题：(1)合成氨一直是科学家研究的重要课题，已知破坏有关化学键需要的能量如表所示：abcd则反应生成2mol所释放出的热量为_。(2)32.0 g Cu 与 100 mL 10.0 m

10、olL-1的浓硝酸反应，标准状况下测得反应产生的 NO、NO2混合气体 6.72 L，且充分反应后铜仍有剩余。请计算：混合气体中 NO 与 NO2的物质的量之比为_。向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，离子方程式为_。若该过程中只有 NO 气体生成，则还能产生 NO 的物质的量为_。23回答下列问题：(1)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是_；(2)已知25、101kPa时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H1=-197kJmol-1H2O(g)=H2O(

11、l)H2=-44kJmol-12SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)H3=-545kJmol-1则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为_；(3)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(中的H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答问题：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)H2=_；参考答案1C【分析】由题意可知，该装置为原电池，铜为原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，电极反应式Cu2e=Cu2+，石墨为正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成生成水，电极反应式为O2+

12、4e+4H+=2H2O，电池总反应为2Cu+2H2SO4+O2 =2CuSO4+2H2O。【详解】A由分析可知，电池总反应为2Cu+2H2SO4+O2 =2CuSO4+2H2O，则溶液出现蓝色是因为铜发生了吸氧腐蚀，故A错误；B由分析可知，石墨为正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成生成水，电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O，故B错误；C由分析可知，电池总反应为2Cu+2H2SO4+O2 =2CuSO4+2H2O，故C正确；D由分析可知，铜为原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，电极反应式Cu2e=Cu2+，则铜电极附近铜离子浓度增大，故D错误；故选C。2C【分析

13、】本题考查原电池电解池组合装置。由装置图可知，甲池中存在自发进行的氧化还原反应，为原电池，a电极上重铬酸根离子得电子发生还原反应，为原电池的正极，b电极上苯酚失电子发生氧化反应，为原电池的负极。乙池为电解池，与b极相连的c极为阴极，溶液中氢离子得电子发生还原反应，与a极相连的d极为阳极，水失电子生成OH，OH氧化苯酚达到处理废水的目的。【详解】A根据分析可知，甲池为原电池，化学能转化为电能，a为正极，A正确；Bb电极上苯酚转化为二氧化碳，根据原子守恒、电荷守恒，可以写出电极反应式为C6H5OH28e +11H2O=6CO2+28H+，生成H+，pH减小，B正确；Cc电极：2H+H22e，d电极

14、：28H2O28OH28e C6H5OH6CO2，根据电子守恒，14H228e6CO2，设H2产生x mol，则CO2产生（0.5x）mol，6x=14（0.5x），x=，电路中转移的电子数为2e =0.7e，C错误；Dd极为阳极，水失电子生成OH，电极方程式为H2Oe=OH +H+，D正确；故选C。3D【详解】A氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，需要吸收热量，则可表示为NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)H0，A正确；B化学反应中能量变化有多种表现形式，通常表现为热能、电能、光能，B正确；CC(s，金刚石)=C(s，石墨)H0，则表明石墨的能量比金刚石低，物质能量低，稳定性强，

15、从而说明石墨比金刚石稳定，C正确；D某些放热反应也需要加热引发，如铝热反应等，D错误；故选D。4B【详解】A基态的气态原子失去最外层的1个电子所需能量叫做第一电离能，同一主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，原子序数NaH20，A错误；B非金属元素原子得电子释放能量，非金属性越强，得电子形成的阴离子越稳定，释放出来能量越多，因为非金属性ClBr，所以0H1H2，B正确；C构成离子晶体的阴、阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越牢固，电离断键时吸收能量越多，r(Cl-)H20，C错误；D物质不同聚集状态能量通常是气态液态固态，氢气与氯气反应放热，故生成HCl(l)放出热量更多，0H1H2，D错误；答

16、案选B。5B【分析】本题考查热化学方程式的书写，应注意以下几点：标明各物质的聚集状态；标明吸热还是放热，H0时为吸热，H0时为放热；物质变化和能量变化要对应。【详解】AH2O的状态标错，A错误；B1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，1molC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出5518kJ的热量，热方程式准确无误，B正确；C本题为放热，H0，C错误；D能量变化与物质变化未对应，D错误；答案选B。6B【分析】S(g)转化为S(s)时会放出热量，所以S(g)燃烧放出的热量更多；CH3COOH为弱酸，电离过程中需要吸收热量，所以与强碱反应的中和热数值比强酸与强

17、碱反应的中和热数值要小。【详解】AS(g)、S(s)燃烧都会放出热量，H10，H20，S(g)燃烧放出的热量比S(s)多，但H为负值，所以H1H2，A不正确；B由A中分析可知，H1H2，B正确；C酸与碱反应的中和热都大于0，所以H30，H40，C不正确；DCH3COOH为弱酸，电离过程中需要吸收热量，所以CH3COOH与强碱反应的中和热数值比强酸与强碱反应的中和热数值要小，H3H4，D不正确；故选B。7C【详解】A有些吸热反应不需要加热，如氢氧化钡与氯化铵的反应，而有的放热反应常温下不能发生，如铝热反应，故A错误；B燃烧热是生成1mol放出的热量，故的燃烧热应为，故B错误；C碳完全燃烧时生成的

18、是，一定比生成CO放出的热量多，故C正确；D该反应是可逆反应，1mol和不能完全转化为，而热化学方程式中应该是生成时放出的热量，故D错误；答案选C。8B【详解】A由图可知，甲为铜锌原电池，锌为原电池的负极，铜为原电池的正极，溶液中氢离子移向正极铜，故A正确；B由图可知，乙为纽扣式银锌原电池，锌为原电池的负极，氧化银为原电池的正极，水分子作用下，氧化银在正极得到电子发生还原反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，故B错误；C由图可知，丙为锌锰干电池，锌筒作负极，放电时，锌发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，故C正确；D由图可知，丁为铅蓄电池，电池的总反应为Pb

19、+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，反应中硫酸被消耗，溶液中离子浓度减小，电解质溶液的酸性减弱，故D正确；答案选B。9A【详解】由反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H12(g)+15O2(g)12CO2(g)+6H2O(1) H2(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1) H3，根据盖斯定律可知，+-可得总反应(g)+3H2(g)(g)，则H=H1+H2H3，答案选A。10D【详解】A在铁件上镀铜，铁件作阴极、铜棒作阳极，故A错误；B铝在浓硝酸中钝化，图乙装置，Cu是负极、Al是正极，不能证明活泼性：，故B错误；C铁的活泼型大于铜，铜、铁构成原电池，铁为负极

20、，图丙装置不能牺牲Cu电极保护钢铁，故C错误；D铜和Fe3+反应生成Cu2+、Fe2+，图丁装置构成原电池，可实现化学能向电能的转化， Cu是负极、C极是正极，正极的电极反应式是，故D正确；选D。11C【详解】A 过程N2(g)2N(g)为断键过程，吸收能量，A错误；B 反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的=941.7kJ/mol+3154.8kJ/mol-23283.0kJ/mol=-291.9kJ/mol，因此反应放热，B错误；C由表格可知F-F键能小于N-F键能，因此稳定性：F-F键N-F键，C正确；DNF3吸收能量后，可能只发生过程NF3(g)N(g)+3F(g)，D错误；选

21、C。12D【详解】A氢氧化铁胶粒带正电荷，电泳实验时，胶粒向阴极移动，阴极附近的颜色会逐渐加深，阳极附近的颜色会逐渐变浅，A正确；B干燥的氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使鲜花中的有机色质漂白褪色导致鲜花颜色变浅，B正确；C将用硅酸钠饱和溶液浸泡、沥干的小木条置于酒精灯外焰处，小木条不能燃烧，说明硅酸钠可作木材的防火剂，C正确；D金属钠放在坩埚里加热时，钠与空气中氧气共热反应生成淡黄色的过氧化钠，不能生成白色的氧化钠，D错误；答案选D。13AB【分析】M室中石墨电极为阳极,电解时阳极上水失电子生成O2和H+，原料室中的B(OH)通过膜进入产品室，

22、M室中氢离子通入膜进入产品室，结合得到H3BO3；原料室中的Na+通过膜进入N室；N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，溶液中c(NaOH)增大。【详解】A燃料电池通入氧气的电极为正极，接电解池的阳极，而N室中石墨为阴极，即Y电极为阴极，选项A错误；BN室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，原料室中的钠离子通过膜进入N室，溶液中c(NaOH)增大，所以N室： ，选项B错误；C原料室中的通过膜进入产品室，M室中氢离子通入膜进入产品室，原料室中Na+的通过膜进入N室，则、为阳离子交换膜，为阴离子交换膜，选项C正确；D理论上每生成1molH3BO3，则M室中就有1m

23、ol氢离子通入膜进入产品室即转移1mole-，甲烷在燃烧电池中发生电极反应消耗1molCH4转移8mole-，则转移1mole-应该消耗molCH4标准状况下 2.8L，选项D正确；答案选AB。14CD【分析】由图可知，石墨电极二价铁变为三价铁，发生还原反应，为负极，则钛电极为正极，以此解题。【详解】A观察原理图知，钛电极上发生铁离子得到电子的还原反应，钛电极是电池的正极(阴极)，石墨电极上发生亚铁离子失去电子的氧化反应，石墨电极是电池的负极(阳极)，电流由电池正极(钛电极)经负载、石墨负极、电解质溶液回到钛电极，A正确；B海水中阳离子(钠离子)向电池正极(钛电极)移动，穿过CM膜，进入到河水

24、或正极区，阴离子(氯离子)向电池负极(石墨电极)移动，穿过AM膜进入到河水，故CM膜为阳离子交换膜，AM膜为阴离子交换膜，B正确；C该装置利用海水和淡水中离子浓度的不同，盐差能转化为电能，最终出来的是浓度相差不大的盐溶液，C错误；D由题意可知将盐差能转化为电能的电池，是有效的电池，D错误；故选CD。15BC【分析】根据锂离子电池的反应方程式为Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x 二【解析】（1）由图可知1mol甲烷燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气放出802kJ能量，且H2O（l）=H2O（g）H=+44.0kJmol-1，因而甲烷的燃烧热化学反应方程式为：CH4（g）+2O2（g）

25、=CO2（g）+2H2O（l）H=-890.3kJmol-1；根据CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-890.3 kJmol-1，CH4（g）+O2（g）CO（g）+2H2O（g）H2=-607.3kJmol-1，依据盖斯定律-得到CO完全燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为：CO（g）+O2（g）CO2（g）H=（-890.3+607.3）kJmol-1=-283kJmol-1。（2）反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=946kJ/mol+3436kJ/mol-6391kJ/mol=-92kJmol-1，则热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g

26、）H=-92kJmol-1。（3）将第一步和第二步两步方程式相加，得到以氨气和二氧化碳气体为原料合成尿素的热化学方程式2NH3（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（NH2）2（s）H=（Ea1-Ea2）kJ/mol；由图像可知该反应中反应物总能量小于生成物总能量，属于吸热反应，所以H0；反应的速率主要取决于最慢的反应，最慢的反应主要是反应物活化能大，所以已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决速步骤。17(1) 负 电解 (2)(3)13【解析】（1）通电5min后，电极5的质量增加2.16g，说明电极5作阴极，放电，析出，电极反应为，转移电子的物质的量为0.02mol，可知电极6作阳极，与电

27、源的正极相连，则a是负极，b是正极，电极1、3、5作阴极，电极2、4、6作阳极。A、B、C都是电解池。A池阳极是溶液中的Cl-失去电子生成氯气：2Cl2e=Cl2，C池阴极是溶液中的Ag+得到电子转化为Ag：Ag+e=Ag。（2）B池中电解溶液的总反应为，若转移0.02mol电子时只收集到，根据关系式可得，体积为(标准状况)，说明消耗完后，电解水产生和，设整个过程消耗，产生，则有，解得，则电解前。（3）由于A池中电解液足量，A池中只发生反应，转移电子0.02mol时，生成的，则，即溶液的。18(1)原电池(2)(3)86.4g(4)(5) 负 较浓的硫酸 【解析】（1）甲池是燃料电池，将化学能

28、转化为电能，属于原电池；（2）燃料电池中甲烷失电子，发生氧化反应，注意还要考虑电解质的后续反应，故电极反应式为；（3）甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为，消耗1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，转移电子0.8mol，根据Ag+ +e- =Ag，乙池阴极增重银的质量为：0.8mol108g/mol=86.4g；（4）乙为电解池、一开始反应时，根据Ag+ +e- =Ag，A电极铁棒上析出银，反应一段时间后，将甲、乙两池的电极接反了，乙池中A极作阳极，铁棒表面的银单质失去电子发生氧化反应，电极反应式为：；（5）电解池中阳离子移向阴极，可判断图中a极连接电源的负极；SO在阳极

29、失去电子变为SO，所以C口流出的是较浓的硫酸。SO在阳极失去电子变为SO，电极反应式为SO-2e-+H2O=SO+2H+。H2O 在阴极得到电子，电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-。19(1) 4.0 53.5(2)B(3)负(4) 紫色向处移动 (5)变小【分析】(1)4次温度差分别为：、，第2组数据相差较大，舍去，其他三次温度差平均值是；氢氧化钠与硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量n(H2O)=，则生成水放出的热量为：，所以实验测得的中和热；(2)A装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，则中和热的数值偏小，A正确；B量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏

30、大，放出的热量偏高，导致中和热的数值偏大，B错误；C尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，多次会造成热量散失，中和热的数值偏小，C正确；D温度计测定稀硫酸溶液起始温度后直接插入NaOH溶液测温度，NaOH的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，D正确；故合理选项是B。(3)电解KOH溶液，实质上是电解水，反应方程式为：2H2O2H2+O2，可知阴极、阳极反应产生的H2、O2的体积比是2：1。根据图示可知A电极产生的气体体积小，该气体是O2，则A为阳极，B为阴极，所以与B电极连接的电源电极a为负极，与A电极连接的电源b电极为正极；(4)C、D为夹在滤纸两端的铜夹，与电源构成

31、了电解池，C与电源负极相连，为阴极，D与电源正极相连，为阳极，阴离子向阳极D电极定向移动，D为活性Cu电极，所以电极反应为Cu-2e-=Cu2+；(5)此时切断、，闭合，A、B中形成了氢氧燃料电池，燃料电池发生反应生成水，使溶液中OH-的浓度c(OH-)变小。20(1)环形玻璃搅拌器(2)减少热量散失(3)偏小(4) 不相等 无影响【分析】(1)在反应中为了使反应进行的更充分，同时也为了使溶液混合均勺，需要搅拌。因此还缺少环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)该实验应该离开你减少热量的损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；(3

32、)大烧杯上如不盖硬纸板，则会导致热量损失，使测定结果偏小，故答案为：偏小；(4)如果改变酸碱的物质的量，则反应中放出的热量是不相同的，但中和热是不变的，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，故答案为：不相等；无影响；21(1)(2)(3)C6H6(l)+ O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)H=(78a+3b) kJmol1(4)H4=(H1+H2-3H3)(5)(ba) kJmol1(6)CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g)H+247.4 kJmol1【解析】（1）铝与氧化铁高温条件下发生的铝热反应为放热反应；

33、酸碱中和反应为放热反应；浓硫酸稀释为放热过程，不是放热反应；醋酸电离为吸热过程，不是吸热反应；氯化铵晶体与八水氢氧化钡混合搅拌的反应为吸热反应，不是放热反应，则属于放热反应的是，故答案为：；（2）碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的反应为吸热反应，反应H1大于0，氧化钙与水反应为放热反应，反应H2小于0，则H1大于H2，故答案为：；（3）由题意可知，苯燃烧生成气态水的热化学方程式为C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(g)H78a kJmol1，液态水转化为气态水的热化学方程式为H2O(l)= H2O(g)H=+bkJmol1，由盖斯定律可知，可得苯的燃烧热的化学方程式为C6H6(

34、l)+ O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)则H=H13H2=(78a+3b) kJmol1，故答案为：C6H6(l)+ O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)H=(78a+3b) kJmol1；（4）由盖斯定律可知，反应得到反应，则H4=(H1+H2-3H3)，故答案为：H4=(H1+H2-3H3)；（5）由题意可知，一氧化碳的燃烧热的化学方程式为CO(g) +O2(g)= CO2(g)H=a kJmol1，甲醇的燃烧热的化学方程式为CH3OH(l) +O2(g)= CO2(g) +2H2O(l)H=b kJmol1，由盖斯定律可知，可得CH3OH(l) +2O2(g)= CO(g) +2H2O(l)，则H=(ba) kJmol1，所以甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和1mol液