第2章化学反应的方向、限度与速率单元检测试卷（含答案）2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

《第2章化学反应的方向、限度与速率单元检测试卷（含答案）2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第2章化学反应的方向、限度与速率单元检测试卷（含答案）2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1（26页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、第2章化学反应的方向、限度与速率一、单选题1下列叙述正确的是A反应过程的自发性可判断过程发生的速率B若常温下，反应A(s)+ B(g)=2C(g)H，不能自 发进行，则H0C放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行D升高温度，单位体积分子总数增大，活化分子百分数不变，化学反应速率增大2在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)B(g)xC(g)，有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是(T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数)Ap3p4，y轴表示A的物质的量Bp3p4，y轴表示C的体积分数Cp3p4，y轴表示混合气体的密度Dp3p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量3下列

2、说法正确的是AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3 kJCNH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向4关于化工生产的叙述中，符合生产实际的是A石油化工中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品B硫酸工业中，利用热交换器预热反应物，降低能耗提高生

3、产效率C纯碱工业中，采用侯氏制碱法时向饱和食盐水中依次通入CO2和NH3，提高原料的利用率D合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率5C10H18在催化剂作用下，发生脱氢反应的过程如下图所示。下列说法不正确的是A反应的B反应的S0CC10H18(l)到C10H8(l)的反应速率快慢主要由第2步反应决定D使用催化剂不会改变反应的H6给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学中衡：，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量。T表示温度，P表示压强)。在图中，Y轴是指A反应物A的百分含量B平衡混合气的总物质的量C比值D反应物B的平衡转化率7

4、工业上利用碳热还原制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。已知：碳热还原过程中可能发生下列反应。.下列关于碳热还原过程的说法正确的是A，B400后，反应后组分的变化是由的移动导致的C温度升高，的平衡常数K减小D反应过程中，生成的和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量8利用合成二甲醚的反应：。将和充入2L密闭容器中，测得不同温度和压强下，二甲醚的平衡物质的量分数变化如图所示。下列说法正确的是A由图可知，温度：、压强：B温度一定时，增大压强，平衡常数K会减小C平衡时，、条件下的正反应速率小于、条件下的逆反应速率D、条件下，若，此时9某研究性学习小组为探究浓度、温度对化

5、学反应速率的影响，利用溶液和酸性溶液的反应进行如下实验。实验序号实验温度/有关物质的体积溶液褪至无色所需时间酸性溶液溶液1293242238331321下列说法错误的是ABC实验1、2探究浓度对化学反应速率的影响D实验2，内用浓度变化表示的反应速率10一定温度下，在某恒容密闭容器中加入C(s)、H2O(g) ，发生反应C(s) + H2O(g)CO(g) +H2(g)H0，在建立平衡的过程中，下列变化错误的是A正反应速率和逆反应速率均减小B反应热H不会随着反应的进行而发生变化C混合气体的熵增大D混合气体的密度增大11温度为T时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量和，发生反应：，有关数据如下

6、表所示。下列说法正确的是反应物CO起始时的物质的量/mol1.20.6平衡时的物质的量/mol0.90.3A平衡时，CO和的转化率相等B平衡时，反应放出的热量为C平衡时，CO的浓度是CO2浓度的3倍DT时。该反应的平衡常数12下列有关反应原理的说法正确的是A对于且能自发进行的化学反应，其B向新制氯水中加适量石灰石不能增大溶液中的C对于的可逆反应来说，升高温度可加快反应速率，增大反应物的平衡转化率D反应物分子间的碰撞都能使化学反应发生，碰撞越多，反应速率越高二、多选题13在1.0L恒容密闭容器中投入1.00molCO2和2.75molH2发生可逆反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H

7、2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量如图所示。下列说法正确的是A该反应的正反应为吸热反应B压强大小关系为p1p2v逆14丙烯是一种重要的有机化工原料，工业上以丁烯、乙烯为原料制取丙烯的反应如下：，一定温度下，向体积为V L密闭容器中充入1 mol C4H8(g)和1 mol C2H4(g)，测得C3H6的体积分数随时间的变化如图中线I所示。已知几种气体的燃烧热如下表所示气体C2H4(g)C3H6(g)C4H8(g)燃烧热/kJ/mol141120492539下列说法正确的是AC4H8(g)燃烧的热化学方程式可表示为C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(g

8、) H=-2539 kJ/molBa=148C该温度下反应的平衡常数为64D图中线可能是其他条件一定，反应在更高温度时进行三、填空题15在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下列空白。(1)用B表示的平均反应速率为_，A的转化率为_。(2)若向原平衡体系再投入1 molA和1 mol B，B的转化率_(填“增大、减少或不变”)。氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H=-92.4 kJ/mol。

9、(3)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是_，图中t3时引起平衡移动的条件可能是_。 (4)温度为T 时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为_。16当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳的含量成为研究热点。近年我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。(1)已知

10、：则催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_。工业上高炉炼铁中常见的反应为：(2)某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温皮下，在2L盛有粉末的恒容密闭器中通入0.1mo1，5min时生成2.24gFe05nin内用CO的浓度变化表示的平均反应速率是_；5min时的体积分数为_。(3)上述反应的平衡常数表达式为K=_。(4)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_(填序号)。a容器内固体质量保持不变b容器中气体压强保持不变cd(5)已知上述反应的平衡常数K与温度T(单位：K)之向的关系如图所示，其中直线的斜率为。根据图象，试计算该反应的_。17实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g) pZ(g)进行探究

11、。回答下列问题：(1)T时，起始向恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。起始充入X的物质的量为_。a：b：p =_。Y的平衡转化率为_。内的反应速率_。下列事实能说明反应达到平衡状态的是_(填选项字母)A容器内气体压强不再改变B混合气体密度不再改变CX的体积分数不再改变(2)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为，其中反应速率最快的是_(填序号)。18与是大气主要污染物，需要经过净化处理后才能排放。(1)汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其反应过程中的能量变化如表：反应反应热则_(填“”或“”或“”“”“M(c)M

12、(a)D混合气体的密度x、y、m三点对应温度下的平衡常数由大到小的顺序为_。当温度为，该反应达到平衡时，以气体分压表示的该反应的平衡常数_(列出计算式即可)。24为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等。回答下列问题：(1)某脱硝反应机理如图所示，Cu+的作用为_，C2H4参与的反应方程式为_。(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H=-1627kJmol-1。若有3molNO参与反应，则被NO氧化的NH3的物质的量为_。催化还原时应控制反

13、应温度在315400之间，反应温度不宜过高的原因是_。350时NO的百分含量与氨氮比的关系如图所示，若只改变氨气的投放量，当1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是_(用化学方程式表示)。(3)烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点，ClO2在酸性条件下稳定，是性能优良的脱硫脱硝试剂。ClO也是性能优良的脱硫脱硝试剂，ClO2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaClO2，反应的离子方程式为_。某研究小组用ClO2进行单独脱除SO2实验时，测得SO2的脱除率随溶液pH变化如图所示。当3pH7时，随pH的增大，SO2脱除率逐渐降低，其原因是：_；在pH约7.8之后，随pH的增大，

14、SO2脱除率又开始升高，其原因是_。参考答案1B【详解】A化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应过程发生的速率，A错误；B该反应为熵增的反应，常温下不能进行，说明该反应为吸热反应，B正确；C能自发进行的反应G=H-TS0，放热反应H0，若温度较高且S0，G可以大于0，反应不能自发进行，吸热反应H0，若温度较高且AS0，G可以小于0，反应可以自发进行，C错误；D升温，活化分子百分数增大，反应速率增大，D错误；故选：B。2D【分析】根据图可知，先拐先平衡条件高，T1T2，升高温度，C的含量下降，说明平衡逆向移动，所以该反应正反应为放热反应，p2p1，增大压强，C的含量增大，平衡正向移

15、动，说明反应是气体体积减小的反应，故x=1。据此解答。【详解】A由于该反应是体积减小的反应，增加压强平衡正向移动，A的物质的量减小，p3线应在下方，故A错误；B由于该反应是体积减小的反应，增加压强平衡正向移动，C的体积分数增大，p4线应在上方，故B错误；C由于该反应前后气体质量守恒，容器体积不变，所以密度不变，故C错误；D由于该反应是体积减小的反应，增加压强平衡正向移动，总物质的量减小，气体质量守恒，所以平均相对分子质量增大，升高温度，平衡逆向移动，所以平均相对分子质量减小，故D正确；故选D。3C【详解】AH-TS0的反应在温度低也能自发进行，A错误；B稀醋酸为弱酸，电离过程中会吸收热量，导致

16、反应放出热量小于57.3 kJ，B错误；C焓变、熵变都是影响反应进行的因素，该反应能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，C正确；D催化剂改变反应速率，不改变反应进行的程度和方向，D错误；故选C。4B【详解】A石油化工利用分馏的方法提取沸点不同的产品，不是干馏，故A错误；B硫酸工业中，利用热交换器实现反应混合气和产物混合气之间的热能交换，节约能源，降低能耗，故B正确；C纯碱工业中，采用侯氏制碱法时向饱和食盐水中依次通入极易溶于水的氨气和溶于水的二氧化碳，使二氧化碳在碱性条件下充分反应，提高原料的利用率，故C错误；D化学平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则合成氨工业

17、中，采用高压条件化学平衡常数不变，故D错误；故选B。5C【详解】A焓变=正反应活化能-逆反应活化能，则反应的，A正确；B反应是气体分子数增大的反应，则S0，B正确；C活化能越大反应速率越慢，由图知第1步反应的活化能大于第2步，则反应速率快慢主要由第1步反应决定，C错误；D使用催化剂可降低反应活化能，但不会改变反应的H，D正确；故选：C。6D【分析】先拐先平衡，结合压强、温度对化学平衡移动的影响，根据C的百分含量-时间变化曲线判断方程式的特征：在相同温度线，增大压强(P2P1)，C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+bx；在相同压强下升高温度(T1T2)，C的百分含量降低，

18、则说明升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应，在此基础上进一步判断Y随温度、压强的变化。【详解】根据上述分析可知：该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。A在压强不变时，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，导致A的百分含量增加，与图象不符合，A不符合题意；B在同温下，压强增大，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，使混合气的总物质的量越少，与图象不符，B不符合题意；C在同温下，压强增大，平衡正向移动，n(B)减小，n(C)增大，比值越小，不符合，C不符合题意；D在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致B的平衡转化率降低；在温度不变时，增大压强，平衡正向移动，

19、导致B的平衡转化率提高，与图象吻合，D符合题意；故合理选项是D。7B【详解】A已知ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) H2=+571.2kJmol-1，iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s) H3=-118.8kJmol-1，由盖斯定律可知：（ii+ iii）可得BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)，故H1=（H2+ H3）=（571.2kJmol-1-118.8kJmol-1）=+226.2 kJmol-1，选项A错误；B400后，BaS的物质的量分数变化不大，硫酸钡基本反应完全，C、CO2的量减少，CO的量增加

20、，故反应后组分的变化是由C(s)+CO2(g) 2CO(g)的移动导致的，选项B正确；C已知：ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) H2=+571.2kJmol-1，iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s) H3=-118.8kJmol-1，由盖斯定律可知：（ii- iii）可得C(s)+CO2(g)2CO(g)，H=（H2-H3）=（571.2kJmol-1+118.8kJmol-1）=+172.5 kJmol-1，反应正向为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数K值增大，选项C错误；D为使硫酸钡得到充分还原，需要加入过量的碳，故反应

21、过程中生成的CO2和CO的物质的量之和小于投入C的物质的量，选项D错误；答案选B。8D【详解】A该反应为气体分子数减少的放热反应，降低温度或增大压强，平衡正向移动，二二甲醚的平衡物质的量分数增大，故温度:T1T2T3T4，压强:P1P2P3P4，选项A错误；B温度一定时，Kc不变，根据PV=nRT，可知P=cRT，R均为常数，T为定值，所以Kp也不变，选项B错误；C平衡时，v正=v逆，因为T1T4，P1P4，所以平衡时，T1、P1条件下的正反应速率大于T4、P4条件下的逆反应速率，选项C错误；DT1、P1条件下，若n(CO2):n(H2):n(CH3OCH3):n(H2O)=2:6:1:3，二

22、甲醚的物质的量分数为0.250.10，则平衡逆向移动，所以v正v逆，选项D正确；答案选D。9D【分析】由题意可知，该探究实验的目的是探究浓度、温度对化学反应速率的影响。根据表中数据和控制变量法可知，实验1、3的温度和溶液均不相同，则实验1、2是探究浓度对化学反应速率的影响，T1=293，实验2、3是探究温度对化学反应速率的影响，溶液总体积为6mL，结合v=计算反应速率，据此分析解答。【详解】A由上述分析可知，实验2、3是探究温度对化学反应速率的影响，各物质的浓度必须相同，即V2=3，故A正确；B实验2、3是探究温度对化学反应速率的影响，温度越高，反应速率越快，溶液褪至无色所需时间越短，即t28

23、，故B正确；C由上述分析可知，实验1、2是探究浓度对化学反应速率的影响，故C正确；D溶液总体积为6mL，则实验2中08s内用浓度变化表示的反应速率，故D错误；故答案选D。10A【详解】A在建立平衡的过程中，正反应速率减小，逆反应速率增大，A错误；B反应热H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，不会随着反应的进行而发生变化，B正确；C随着反应的进行，生成更多的气体，故混合气体的熵增大，C正确；D随着反应的进行，混合气体的质量增大，在恒容的条件下，混合气体的密度增大，D正确；故选A。11C【详解】A起始时CO和物质的量不相等，平衡时两者消耗的物质的量相等，因此平衡时，CO和的转化率不相等，故A错

24、误；B根据方程式分析消耗1molCO，反应放出41kJ的热量，平衡时，消耗0.3molCO，则反应放出的热量为12.3kJ，故B错误；C根据改变量之比等于计量系数之比，消耗CO物质的量为0.3mol，因此生成二氧化碳物质的量为0.3mol，则平衡时CO物质的量是CO2物质的量的3倍，因此平衡时CO浓度是CO2浓度的3倍，故C正确；DT时，平衡时CO和物质的量分别为0.9mol、0.3mol，生成的二氧化碳和氢气物质的量都为0.3mol，则反应的平衡常数，故D错误。综上所述，答案为C。12A【详解】A时反应自发进行，则且能自发进行的化学反应，其，故A正确；B由于碳酸钙可消耗盐酸，使平衡Cl2+H

25、2OHCI+HClO向右移动，c(HClO)增大，B错误；C对H0的可逆反应来说，升高温度可使平衡逆向移动，减小反应物转化率，C错误；D分子发生有效碰撞时才能发生化学反应，D错误；正确答案是A。13CD【详解】A压强不变时，升高温度，平衡时甲醇的物质的量减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，故A错误；B温度不变时，增大压强，平衡正向移动，平衡时甲醇的物质的量增大，则p3P2p1，故B错误；CM点时，n(CH3OH)=0.25 mol，据此计算出各物质的平衡浓度分别为c(CO2)=0.75mol L-1，c(H2)=2molL-1，c(CH3OH)= c(H2O)=0.25 molL

26、-1， ，故C正确；D在加P2及512 K时，图中N点甲醇的物质的量比平衡时的物质的量小，反应正向移动才，能达到平衡，此时V逆v正，故D正确；故答案为CD14BC【详解】A燃烧热是1 mol物质C4H8(g)完全燃烧产生CO2气体和液态水时放出热量是2539 kJ，而不是产生气态水，其燃烧热的热化学方程式应该为C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)H=-2539 kJ/mol，A错误；B根据物质燃烧热可得热化学方程式为：C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)H=-2539 kJ/mol；C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H=

27、-1411 kJ/mol；C3H6(g)+4.5O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H=-2049 kJ/mol，根据盖斯定律，将+-2，整理可得C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) H=+148 kJ/mol，所以a=148，B正确；C根据反应方程式C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)可知：该反应是反应前后气体物质的量不变的反应。反应达到平衡时C3H6的体积分数是80%，则n(C3H6)=2 mol80%=1.6 mol，反应消耗C4H8(g)、C2H4(g)都是0.8 mol，故平衡时n(C4H8)=n(C2H4)=1 mol-0.8 mol=0.2 mol，由

28、于容器的容积是V L，则反应达到平衡时化学平衡常数K=，C正确；D升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，但化学平衡向吸收的正反应方向移动，导致C3H6的体积分数增大，与图象不吻合，故曲线II不是在更高温度下进行。改变条件可能是增大了压强或使用了催化剂，D错误；故合理选项是BC。15(1) 0.1mol/(Lmin) 60%(2)不变(3) 增大压强 升高温度(4)【解析】(1)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，用B表示的平均反应速率为=0.

29、1mol/(Lmin)；A的转化率为=100%=60%；故答案为：0.1mol/(Lmin)；60%；(2)若向原平衡体系再投入1 molA和1 mol B，相当于原平衡加压，该反应气体物质的量无变化，平衡不移动，所以B的转化率不变，故答案为：不变。(3)N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol，反应是放热反应，反应前后气体体积减小，图中t1时改变条件，正逆反应速率都增大，且平衡正向移动，结合氨的合成反应分析，该条件可能是增大压强；图中t3时改变条件，正逆反应速率都增大，且平衡逆向移动，结合氨的合成反应分析，该条件可能是升高温度；故答案为：增大压强；升高温度。(4)温

30、度为T 时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数可以列出三段式计算平衡浓度，依据平衡常数概念计算：所以平衡常数K=，故答案为：。16(1)(2) 0.006 molL-1min-1 60%(3)(4)ad(5)-24.9【解析】(1)由盖斯定律可得，反应1+反应2可得，则催化氢化合成甲醇的热化学方程式：；(2)2.24 g Fe的物质的量为，则消耗0.06 mol CO，所以CO的平均反应速率为；反应前后气体物质的量不变，则CO的体积分数为：100%=60%，故答案为：0.006 molL-1min-1；60%；

31、(3)由，纯固体不能代入K的表达式中，平衡常数是K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则该反应的化学平衡常数表达式为K=；(4)a只要反应未达平衡，固体质量就会逐渐减小，当固体质量不变时，反应达到平衡状态，故a正确；b反应前后气体的物质的量始终不变，故b错误；cc(CO)=c(CO2)时，反应不一定达到平衡状态，故c错误；dv正(CO)=v逆(CO2)说明正、逆反应速率相等，故d正确，故答案为：ad；(5)设直线与纵轴交点的纵坐标是b，则有：ln K=-+b，将M、N两点的坐标数值代入求得b=1.8，则有：4.8=-+1.8，解得H=-24.9 kJmol-1，故答案为：-24.9。17

32、(1) 1.0mol 1:2:3 50% 0.0375mol/(Lmin) C(2)【解析】（1）由题干图示信息可知，起始充入X的物质的量浓度为0.1mol/L，则起始充入X的物质的量为n=cV=0.1mol/L10L=1.0mol，故答案为：1.0mol；根据反应的变化量之比等于化学计量系数之比，则a：b：p =(0.1-0.05)：(0.2-0.1)：(0.15-0)=1:2:3，故答案为：1:2:3；由题干图示信息可知，Y的平衡转化率为=50%，故答案为：50%；由题干图示信息可知，内的反应速率=0.0375mol/(Lmin)，故答案为：0.0375mol/(Lmin)；A由上述分析可

33、知，方程式为X(g)+2Y(g) 3Z(g)，则反应过程中容器的压强始终保持不变，则容器内气体压强不再改变不能说明反应达到平衡状态，A不合题意；B反应过程中，容器内混合气体的密度始终保持不变，则混合气体密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，B不合题意；C化学平衡的特征之一为各组分的浓度、百分含量保持不变，则X的体积分数不再改变说明反应达到平衡状态，C符合题意；故答案为：C；（2）由上述分析可知，方程式为X(g)+2Y(g) 3Z(g)，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则，当时，当时，则可知其中反应速率最快的是，故答案为：。18(1)(2) 增大压强(3) SO2+2H2O-2e-=+4H+

34、 1：1【解析】（1）断开化学键吸收能量，则H20，故答案为：；（2）由图可知，t1下反应先达到平衡状态，则t1t2，t1时NO的百分含量小于t2，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，H0，故答案为：；由图可知，改变的条件使反应速率加快，且平衡逆向移动，则t1时刻改变的外界条件可能是增大压强，故答案为：增大压强；（3）电解池中SO2在阳极失去电子生成H2SO4，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=+4H+，故答案为：SO2+2H2O-2e-=+4H+；反应前后阴极室成分不变，即阳极转移电子数和NO生成N2时转移电子数相等，即SO22e-NON2，所以在相同条件下的体积比1：1，故

35、答案为：1：1。19(1)(2) 温度不变时，由题图可判断压强P2P1，压强越大，化学反应速率越快(3) 将产物甲醇液化移去 增大H2的浓度(4)1.04【解析】(1)由图可知，随着温度的升高，平衡时甲醇的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，H0，故答案为：；(2)该反应是气体体积减小的反应，压强越大，平衡正向移动，平衡时甲醇的物质的量越大，则说明p1p2，温度相同，压强越大，反应速率越快，则v(N)v(M)，故答案为：；温度不变时，由题图可判断压强p1p2，压强越大，化学反应速率越快；(3)将产物甲醇液化移去和增大H2的浓度都能使平衡正向移动，提高CO2的转化率，故答案为：将产物甲醇液化移去；增大H2的浓度；(4)M、N点温度相同，则K(M)=K(N)，M点平衡时甲醇的物质的量为0.25mol，故答案为：1.04。20(1) 乙 小明 小明所取盐酸的浓度较大因此反应速率较快，所需时间较短 = 小红和小明所取的稀盐酸体积都剩余，反应速率由锌和盐酸的浓度决定，两者相同，则反应速率相等，反应时间相等(2) 不变 恒温恒容下，各物质的浓度不变，反应速率不变 变小 不变 变小【分析】锌和稀盐酸反应生成氢气会造成反应容器的压强变大，装置乙中橡皮管可平衡压强，使盐酸顺利流下；在恒容