2.2氯及其化合物 同步练习（含答案解析）2022-2023学年高一化学人教版（2019 ）必修第一册

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1、 2.22.2 氯及其化合物氯及其化合物 一、单选题一、单选题 1检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是 A向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 B向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后。沉淀不消失 C向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 D向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 2物质分类和转化是学习化学的重要思想方法。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A的水溶液能与反应生成 B用代替进行自来水消毒更安全 C与 SO2按物质的量比 1：1 通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色 D由 C

2、lONO2在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸 3下列哪个不是漂白粉的成分 ACaCl2 BCa(ClO)2 CCa(OH)2 DHClO 4锥形瓶中装有部分变质的漂白粉粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是 A说明 Ca(ClO)2具有漂白性 B实验中只发生了复分解反应 C反应中有次氯酸生成 D反应中生成的气体只有 Cl2 5下列说法中，正确的是 A氯元素在自然界中没有游离态 B氯气泄露，可用浸有 NaOH 溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 C氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 D实验室制取氯气时，为了防止环境污染，

3、多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 6“84”消毒液(工业利用 Cl2与 NaOH 反应制得)可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是 实验操作 实验现象 混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。 混合后溶液 pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。 混合后溶液 pH=3.2，蓝色迅速褪去， 并产生大量气体， 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 A对比实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应 ClO-+H+HClO B实验中产生的气体是 Cl2，由 HClO 分解得到：2HClOCl2+H2O C对比实验和，溶液的 pH 可能会影响 ClO-或 Cl-的性质 D加酸可以提高

4、“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的 pH 才能安全使用 7下列离子方程式中，正确的是 A氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- B向氯化钙溶液中通入 CO2气体： Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+ C向澄清石灰水中清加稀硝酸： H+OH-=H2O D向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钠溶液：MgSO4+2OH-=Mg(OH)2+SO24 8用下列装置制备并检验2Cl的性质： 下列说法错误的是 A图中：若2MnO过量，充分反应后的溶液中盐酸会有剩余 B图中：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 C图中：经阳光照射最终水会充满试管 D图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，证明氯气

5、本身无漂白性 9下列实验现象的描述正确的是 A氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白烟 B铁丝在氯气中燃烧，产生褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生棕黄色的烟 10将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶，盖上玻璃片，一段时间后发现鲜花褪色。下列说法正确的是 A该实验说明干燥的氯气具有漂白性 B将氯气通入任何有色溶液中，溶液都将变为无色 C氯气具有强氧化性，在与其它物质反应时只能作为氧化剂 D等物质的量的 Cl2和 ClO2，ClO2的漂白效果更好 11下列说法中，正确的是 A新制氯水久置，

6、溶液酸性会变强 B氯气泄漏，可用浸有 NaOH 溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 C铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜 D氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在 12如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是 A乙、丁均属于电解质 B丙的酸性强于碳酸 C戊已须加还原剂才能实现 D甲、乙均可作自来水消毒剂 13某实验小组进行2Cl的制备和性质探究，下列装置和药品能实现相应实验目的的是 A利用甲制备2Cl B利用乙除去2Cl中混有的 HCl 杂质 C利用丙探究2Cl无漂白性 D利用丁观察2Cl和2H燃烧反应的火焰颜色 14下列说法中正确的是 A漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2和 CaC

7、l2 B“84”消毒液中含有次氯酸，所以“84”消毒液能使有色布条褪色 C工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D漂白粉在空气中容易失效的原因是 Ca(ClO)2易与空气中的二氧化碳和水反应 15下列关于液氯、新制氯水和久置氯水的说法正确的是 A氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 B久置氯水中无 HClO，其他成分与新制氯水相同 C新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强 D常温下，氯水和液氯均可用钢瓶存放 16下列有关实验现象的记录正确的是 A将氯水滴入硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，继续滴加氯水，沉淀消失 B红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成蓝色的烟 C氯气通入含有酚酞的氢氧

8、化钠溶液，溶液红色褪去 D电解饱和食盐水时，向 U 形管两端溶液中都滴加 12 滴酚酞溶液，接通电源后，与电源正极相连的一端的溶液变红 17下列反应中氯元素全部被氧化的是 A5Cl2I26H2O = 10HCl2HIO3 B2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O CMnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2 D2NaCl2H2O电解2NaOHCl2H2 18在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是 A新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有 Cl2 B光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是 O2 C将 KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，

9、说明有 HClO D加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含 OH- 19下列说法中正确的是 A漂白粉是纯净物，84 消毒液是混合物，两者都可以长期保存 B漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有机色质褪色 C工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D漂白粉在空气中容易失效的原因是 Ca(ClO)2不稳定 二、填空题二、填空题 20回答下列关于漂白粉的问题： (1)工业上以氯气和消石灰为原料来制取漂白粉，写出该反应的化学方程式_。 (2)漂白粉的漂白原理是 Ca(ClO)2酸HClO，工业上为什么不直接制 HClO 作为漂白剂_？ (3)工业上制漂白粉，为什么不使用澄清石灰水_？ (4)已知浓盐

10、酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是：_。 HCl O2 CO2 H2O(气) A B C D (5)用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是_。 A漂白粉与空气中的氧气反应了 B有色布条的水挥发了 C漂白粉与空气中的 CO2和 H2O 反应，生成了较多的 HClO D漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 21某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。 (1)装置中反应的化学方程式是_。 (2)实验进行一段时间后，装置中溶液呈黄绿色，说明该溶

11、液中含有的一种物质是(填化学式)_。 (3)下列物质能替代装置中 NaOH 溶液的是_ A浓硫酸 B浓 FeCl2溶液 C饱和食盐水 (4)氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。将氯水分别加入盛有如图四种物质溶液的试管中，根据发生的反应填空(a、b、c、d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 d 过程中溶液先变红后褪色，说明氯水具有的性质是_、_。 c 过程中的现象是_。 a 过程中的化学方程式为_。 b 过程中的离子方程式为_。 (5)欲验证 Cl2的氧化性强于 I2， 取少量氯水加入盛有_(填“KI”或“KIO3”)溶液的试管中， 用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是

12、_。 三、实验题三、实验题 22氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备3KClO和 NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水；4CCl难溶于水且密度比水大，2I在4CCl中显紫色；氯气与碱反应时温度不同产物不同。 请回答下列问题： (1)装置中反应的离子方程式为_。 (2)装置中反应结束后，取出中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到3KClO晶体。装置中反应的化学方程式为_。 (3)装置中反应的离子方程式为_。 (4)装置可选用试剂_(填字母)。 aNaCl b2Ca OH c24H

13、SO (5)取少量3KClO和 NaClO 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，滴加中性 KI 溶液。1 号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入4CCl振荡，静置后4CCl层显紫色，可知该条件下3KClO的氧化能力比NaClO_(填“强”或“弱”)。 四、计算题四、计算题 232020 年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。 (1)写出实验室中制取氯气的离子方程式_。 (2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。 用化学方程式表示“84”消毒

14、液的生成过程：_。工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，其有效成分为_。(填化学式) 居家消毒时，不能将“84”消毒液与洁厕灵(有效成分为盐酸)混合使用，原因是_。 某温度下，将氯气通入 NaOH 溶液中，得到 NaCl、NaClO 和3NaClO的混合溶液，经测定-ClO与3ClO的离子个数比为 1:3。该反应中，被氧化的 Cl 与被还原的 Cl 的质量之比为_。 (3)世界卫生组织将 ClO2定为 A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为-Cl，ClO2的消毒效率是氯气的_倍(

15、保留两位小数)。 参考答案解析参考答案解析 1C 【详解】A氯离子或者硫酸根离子均能与银离子产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有氯离子，故 A 错误； B加入盐酸后又引入了氯离子，有白色沉淀产生不能证明原溶液中含有氯离子，故 B 错误； C向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中含有氯离子，故C 正确； D向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，故 D 错误； 故答案选 C。 2C 【详解】A盐酸和次氯酸钠可以发生反应 2HCl+NaClO=Cl2+NaCl+H2O，生成氯气，故 A 正确； B Cl2有毒，ClO2氧化性更强，

16、用 ClO2代替 Cl2进行自来水消毒程度高且无污染，更安全，故 B 正确； CCl2与 SO2按物质的量比 1:1 通入水中发生反应 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，再滴入品红溶液，品红不会褪色，溶液呈红色，故 C 错误； D ClONO2中 Cl 为+1 价、N 为+5 价，O 为-2 价，+1 价的 Cl 和+5 价的 N 都有强氧化性，所以 ClONO2具有强氧化性，ClONO2水解可生成硝酸和次氯酸，故 D 正确； 答案选 C。 3D 【详解】 将Cl2通入过量石灰乳Ca(OH)2中即可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉， 漂白粉的成分有CaCl2、Ca(ClO

17、)2、Ca(OH)2，HClO 不是漂白粉的成分，故选：D。 4C 【详解】A反应生成的次氯酸有漂白性，而不是次氯酸钙，A 错误； B盐酸和碳酸钙的反应是复分解反应，盐酸和次氯酸钙反应生成氯气的反应是氧化还原反应，B 错误； C纸花褪色即可证明反应过程中有次氯酸生成，起漂白作用，C 正确； D反应过程中除了氯气之外，还有二氧化碳生成，D 错误； 故选 C。 5A 【详解】A氯最外层有 7 个电子，易得到 1 个电子，因此氯元素在自然界中为化学态，没有游离态，故 A正确； B氯气泄露，可用浸有碳酸氢钠溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场，不能用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液碱性太强，故 B 错误； C氯气的

18、性质活泼，它与氢气混合后在光照条件下发生爆炸，氢气点燃在氯气中安静燃烧，故 C 错误； D实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用 NaOH 溶液吸收，氢氧化钙溶液中溶质质量分数太小，不能很好的吸收多余的氯气，故 D 错误。 综上所述，答案为 A。 6B 【详解】A相对于实验，实验生成了次氯酸，溶液褪色更快，A 正确； B次氯酸分解产生的是氧气，B 说法是错误的； C所加硫酸的浓度是不同的，即溶液的 pH 不同，不同的实验现象就是溶液的 pH 影响的，C 说法正确； D由实验知。加适量的酸能生成次氯酸，由实验知，所加酸的浓度过大，会生成有毒的氯气，影响安全； 故选 B。 7C 【详

19、解】A氯气溶于水的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故 A 错误； B向氯化钙溶液中通入 CO2气体，二者不反应，无法书写离子方程式，故 B 错误； C向澄清石灰水中清加稀硝酸，离子方程式为：H+OH=H2O，故 C 正确； D向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钠溶液，离子方程式为：Mg2+2OHMg(OH)2，故 D 错误； 故选 C。 8C 【详解】A随着反应进行，盐酸浓度变低反应停止，盐酸不能完全反应，A 正确； B铜在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，B 正确； C氯气和水生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气，故经阳光照射最终水不会充满试管，C 错误； D干燥的有色布条不褪色，湿

20、润的有色布条褪色，证明氯气本身无漂白性，有漂白性的是生成的次氯酸，D 正确； 故选 C。 9C 【详解】A氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白雾，不是白烟，A 错误； B铁丝在氯气中燃烧，产生褐色的烟，产物为氯化铁，溶于水，溶液呈棕黄色，B 错误； C铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物为氯化铜，溶于水，溶液呈蓝绿色，C 正确； D钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟，D 错误； 答案选 C。 10D 【详解】A干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水反应可生成盐酸和次氯酸，起漂白作用的为次氯酸，故 A错误； B将氯气通入有色溶液中，不一定发生褪色反应，如氯化铁溶液和氯气不反应，故 B

21、 错误； CCl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+H2O，反应中，氯气体现氧化性和还原性，故 C 错误； D等物质的量的 Cl2和 ClO2，且设为 1mol，两者均变为-1 价离子，Cl2由 0 价降低为-1 价，失去电子数为2mol，ClO2由+4 变为-1 价，失去电子数为 5mol，ClO2的漂白效果更好，故 D 正确； 故答案选 D。 11A 【详解】A氯水中的HClO随着时间的推移，HClO会分解生成 HCl 和2O，使溶液的酸性增强，故选 A； BNaOH 有强腐蚀性，用浸有 NaOH 溶液的毛巾捂住口鼻，会腐蚀口鼻以及手等，所以氯气泄漏，不能用浸有 NaOH 溶液的毛巾

22、捂住口鼻，而是选用湿毛巾等捂住口鼻，逃离现场，故 B 错； C铜丝在氯气中燃烧，黄棕色的氯化铜，而不是蓝色，故 C 错； D氯气具有强氧化性，所以氯元素在自然界中只以化合态存在，故 D 错。 答案选 A。 12D 【详解】A二氧化氯不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故 A 错误； B次氯酸的酸性弱于碳酸，故 B 错误； C在二氧化锰做催化剂条件下，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，所以氯酸钾转化为氯化钾不需要加入还原剂才能实现，故 C 错误； D氯气溶于水会反应生成具有强氧化性的次氯酸，二氧化氯具有强氧化性，都能起到杀菌消毒的作用，所以氯气和二氧化氯可作自来水消毒剂，故 D 正确， 故选

23、D。 13B 【详解】A浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，故 A 错误； BHCl 极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，导管长进短出、洗气可分离，故 B 正确； C氯气与水反应生成的 HClO 可使鲜花褪色，不能探究 Cl2无漂白性，应选干燥的有色花，故 C 错误； D氢气具有可燃性，应向干燥的氯气中通入氢气，故 D 错误； 故选：B。 14D 【详解】A漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2和 CaCl2，有效成分是 Ca(ClO)2，选项 A 错误； B“84”消毒液中含有 NaClO、水和 NaCl，次氯酸根离子水解产生次氯酸，因此 NaClO 具有漂白性，使有色布条褪色，选项

24、B 错误； C石灰水浓度较小，所以工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，选项 C 错误； D碳酸酸性大于 HClO，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，漂白粉中 Ca(ClO)2易与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和 HClO，HClO 见光易分解，导致漂白粉失效，选项 D 正确； 答案选 D。 15C 【详解】 A 氯气和久置氯水无漂白性， 液氯为液态的氯气， 也无漂白性， 新制氯水中含次氯酸， 有漂白性，A 错误； B久置氯水为盐酸，不含 HClO，也不含氯气和次氯酸根离子，而新制氯水中既含 HClO，又含氯气和次氯酸根离子，B 错误； C新制氯水放置久了，次氯酸会分解生成盐酸和氧气，因此久置氯水的

25、酸性更强，C 正确； D常温下，液氯可用钢瓶存放，但氯水中含氢离子，不能用钢瓶存放，D 错误； 答案选 C。 16C 【详解】A氯水中含有氯离子，将氯水滴入硝酸银溶液，立即产生 AgCl 白色沉淀，继续滴加氯水，沉淀不消失，因为 AgCl 不溶于氯水，A 错误； B红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成氯化铜，生成棕黄色的烟，B 错误； C氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠， NaClO 具有漂白性，所以溶液红色褪去，再加入氢氧化钠，溶液不变色，C 正确； D电解饱和食盐水时，向 U 形管两端溶液中都滴加 12 滴酚酞溶液，接通电源后，与电源正极相连的一端为阳极，阳极失电子，阳极反应为：2Cl-

26、2e-=Cl2，所以这极不会变红，另一个电极的电极反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-，显碱性，能使酚酞变红，D 错误； 故选 C。 17D 【详解】A由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，故 A 错误； B 由方程式可知， 反应中氯元素的化合价即升高被氧化又降低被还原， 氯气即是反应的氧化剂也是还原剂，故 B 错误； C由方程式可知，反应中氯元素的化合价部分升高被氧化，氯化氢表现酸性和还原性，故 C 错误； D由方程式可知，反应中氯元素的化合价升高被氧化，氯化钠是反应的还原剂，故 D 正确； 故选 D。 18B 【详解】A新制氯水中存在的次氯酸有漂白性，能使红

27、玫瑰变为白玫瑰，说明有次氯酸，故 A 错误； B新制氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定易分解，光照新制氯水，次氯酸发生分解反应：22HClO=2HCl+O 光照，有气泡逸出，该气体是 O2，故 B 正确； C新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，酸性：盐酸H2CO3HClO-3HCO，将 KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有盐酸，故 C 错误； D新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液显酸性，加入石蕊溶液，溶液先变红，水电离出 OH-，该溶液一定含 OH-，故 D 正确； 答案选 B。 19D 【详解】A漂白粉和 84 消毒液均是混合物，二者长期保存均可变质，A 错误； B漂白粉中不含 HClO

28、，只有与空气中的 CO2和 H2O 反应后才会产生 HClO，B 错误； C工业上制取漂白粉是用 Cl2与石灰乳反应，C 错误； D漂白粉在空气中容易失效的原因是 Ca(ClO)2易与空气中的 CO2和 H2O 反应生成 HClO，HClO 不稳定易分解，D 正确； 故答案为：D。 20(1)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O (2)HClO 不稳定，易分解成 HCl 和 O2，所以工业上往往制成较稳定的次氯酸盐作为漂白剂，如漂白粉有效成份是 Ca(ClO)2、84 消毒液(有效成份是 NaClO) (3)因为氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水的浓度不大，与氯气反应后

29、生成的溶液较稀，蒸发和干燥时会浪费 很多能量 (4)A (5)C 【解析】 （1） 氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应的化学方程式为222222Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O （2） 次氯酸不稳定，易分解生成 HCl 和 O2，为了保持稳定的漂白效率，工业上往往制成较为稳定的次氯酸盐，它们溶于水形成溶液之后，接触空气中的二氧化碳就会生成具有漂白作用的次氯酸。 （3） 由于氢氧化钙是微溶于水，浓度太小，与氯气反应之后生成的次氢酸钙太少，会加大制取过程中的能量负担，从而增大成本。 （4） 贮存很久的漂白粉由于吸收空气中的二氧化碳和水，生成生成碳酸钙，

30、所以与浓盐酸反应之后，生成的氯气之中会混有水蒸气、二氧化碳，又由于浓盐酸的强挥发性，故还会混有 HCl。故选 A。 （5） 漂白粉溶液浸过的有色面条， 晾置于空气中接触到二氧化碳， 会发生反应2223CO +H O+Ca(ClO) =CaCO+2HClO，有大量的次氯酸生成，所以具有较好的漂白 效果，故选 C。 21(1)22Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O (2)Cl2 (3)B (4) 酸性 漂白性 有白色沉淀生成 2232FeCl +Cl =2FeCl 2-+322CO +2H =H O+CO (5) KI 液体分层、下层液体紫红色、上层液体无色 【解析】 （1） 装置中

31、发生的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为22Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O，故答案为：22Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O； （2） 实验进行一段时间后，装置中溶液呈黄绿色，说明溶于水的氯气部分与水反应，所得溶液中含有氯气分子，故答案为：Cl2； （3） 浓硫酸、饱和食盐水均不与氯气反应，氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，则氯化亚铁溶液能替代装置中氢氧化钠溶液，故选 B； （4） d 过程中溶液先变红后褪色，说明氯水具有酸性和强氧化性，故答案为：酸性；强氧化性； c 过程中发生的反应为氯水中盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银溶液反

32、应生成氯化银白色沉淀和硝酸，则反应的现象为有白色沉淀生成，故答案为：有白色沉淀生成； a 过程中发生的反应为氯化亚铁溶液与氯水中的氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2232FeCl +Cl =2FeCl，故答案为：2232FeCl +Cl =2FeCl； b 过程中发生的反应为氯水中的盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2-+322CO +2H =H O+CO ，故答案为：2-+322CO +2H =H O+CO ； （5） 取少量氯水加入盛有碘化钾溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到液体分层、下层液体紫红色、上层液体无色证明氯气的氧化性

33、强于碘，故答案为：KI；液体分层、下层液体紫红色、上层液体无色。 22(1)MnO24H 2Cl Cl2Mn2+2H2O (2)3Cl26KOH 5KClKClO33H2O (3)Cl22OH ClClOH2O (4)b (5)弱 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸易挥发，氯气中含有氯化氢，常用饱和食盐水除掉氯气中氯化氢气体，氯气通入热的氢氧化钾溶液中反应生成氯酸钾、氯化钾和水，氯气通入氢氧化钠溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，尾气用氢氧化钠溶液吸收。 （1） 装置是浓氧酸和二氧化锰再加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其反应的离子方程式为 MnO24H 2Cl

34、 Cl2Mn2+2H2O；故答案为：MnO24H 2Cl Cl2Mn2+2H2O。 （2） 装置发生氯气和热的 KOH 溶液反应生成氯酸钾、氯化钾和水，其反应的化学方程式为 3Cl26KOH 5KClKClO33H2O；故答案为：3Cl26KOH 5KClKClO33H2O。 （3） 装置是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应的离子方程式为 Cl22OH ClClOH2O；故答案为：Cl22OH ClClOH2O。 （4） 装置是吸收处理尾气，常用碱或碱性溶液或还原性溶液来处理，而氢氧化钙属于碱，氯化钠、硫酸都不与氯气反应；故答案为：b。 （5） 根据题意说明次氯酸钠溶液中性

35、条件下能氧化碘离子，而氯酸钾溶液中性条件下不能氧化碘离子，因此得出该条件下3KClO的氧化能力比 NaClO 弱；故答案为：弱。 23(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (2) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Ca(ClO)2 “84”消毒液与洁厕灵混合，会产生有毒的氯气，危害人体健康 1:4 (3)2.63 【解析】 （1） 实验室中用 MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，同时生成 MnCl2等，则制取氯气的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。答案为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O； （2） 生产“84”

36、消毒液时，将 Cl2通入 NaOH 溶液中，生成过程：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉， 化学方程式为 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O， 其有效成分为 Ca(ClO)2。 “84”消毒液的主要成分为 NaClO，洁厕灵的有效成分为盐酸，若混合使用，会发生反应NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，原因是：“84”消毒液与洁厕灵混合，会产生有毒的氯气，危害人体健康。 2Cl生成ClO与3ClO是被氧化的过程，化合价分别由 0 价升高为1价和5价，ClO与3ClO的物质的量浓度之比为1:3，设ClO为

37、1mol，3ClO为 3mol，被氧化的 Cl 共为 4mol，失去电子的总物质的量为1mol1 03mol5016mol；氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl 是被还原的过程，化合价由 0 价降低为1价，则得到电子的物质的量也应为 16mol，被还原的 Cl 的物质的量为 16mol，从而得出该反应中，被氧化的 Cl 与被还原的 Cl 的质量之比为 4:16=1:4。答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Ca(ClO)2；“84”消毒液与洁厕灵混合，会产生有毒的氯气，危害人体健康；1:4； （3） 2ClOCl 得到5e，2Cl2Cl 得到2e，因此2ClO消毒的效率是2Cl的m g567.5g / mol2.63m g271g / mol倍。答案为：2.63。