第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题（含答案）2022-2023学年高二人教版（2019）化学选择性必修1

《第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题（含答案）2022-2023学年高二人教版（2019）化学选择性必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题（含答案）2022-2023学年高二人教版（2019）化学选择性必修1（20页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、第三章水溶液中的离子反应与平衡一、单选题（共12题）1一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是ABCD2下列各组离子一定能大量共存的组合是在含有大量Al(OH)4-溶液中：NH、Na+、Cl-、HCO常温下c(H+)=10-12molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-常温下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、SO、Fe3+在水溶液中：K+、SO、Cu2+、NO常温下c(OH-)=10-12molL-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO常温下pH=1的溶液中：K+、CrO、Na+、SOABCD3下列事实与盐类水解无关的是A长期施用铵态氮肥会使土壤酸化B配制 FeSO4溶液

2、时，加入一定量 Fe 粉C明矾可以作为净水剂D碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅4下列指定反应的离子方程式不正确的是AFeO溶于稀硝酸：3FeO+10H+NO=3Fe3+NO+5H2OBKMnO4与浓盐酸反应制氯气：16H+10Cl-+2MnO=2Mn2+5Cl2+8H2OC向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2+OH-=BaCO3+H2O5某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关

3、数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0017.55下列说法正确的是A该氢氧化钠溶液中c(NaOH)=0.1155mol/LB当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点C达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低D实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗6下列溶液，在空气中受热浓缩，能够得到预想的无水盐的是AMgSO4溶液MgSO4BFeCl3溶液FeCl3CMg(NO3)2溶液Mg(NO3)2DAlCl3溶液AlCl37时有三瓶溶液：的盐

4、酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A中和等体积的的氢氧化钠溶液，所需的醋酸溶液的体积大于的盐酸的体积B往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的D时，的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为8下列溶液：CH3COOH HCl NaOH CH3COONa KCl NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由大到小排列顺序为ABCD9酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1的CH3COOH溶液。下列情况会造成所滴加N

5、aOH溶液体积偏小的是A盛装CH3COOH溶液的锥形瓶水洗后未干燥B装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗C开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体D滴定过程中锥形瓶中有液体溅出10下列措施抑制水的电离的是A加热B加入NaOH溶液C加入CuSO4固体D加入Na2CO3固体11向K2CO3和KHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点对应的溶液中pH最大的为c点B该溶液中存在：C向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化Db点对应的溶液中存在：3c(Ca2+)c(K+)+c(H+)=3c()+c(OH)+c(Cl)12通过滴加相同浓度

6、的盐酸或KOH溶液来调节0.01 molL1 Na2HAsO3溶液的pH，实验测得含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是()ANaH2AsO3溶于水，所得溶液中H2AsO的水解程度小于其电离程度BK1(H3AsO3)的数量级为109C水的电离程度：a点大于b点Dc点溶液中存在：c(Na)2c(H2AsO)4c(HAsO)2c(AsO)二、非选择题（共10题）13盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因_，以及用石膏降低其碱性的反应原理_。14已

7、知25时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：电解质H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3电离常数K1=5.610-2K2=5.410-3K=1.710-5K=6.210-10K1=4.210-7K2=5.610-11(1)25时，0.1molL-1的Na2C2O4CH3COONaNaCNNa2CO3溶液的pH由大到小的顺序是_。(2)KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01molL-1的H2C2O4溶液滴加0.01molL-1KOH溶液V(mL)。回答下列问题：当V10mL时，反应的离子方程式为_。当V=10mL时，溶液中、H2C2O4、H+的浓度由大到小的顺序为_。当V=amL时，溶液中离

8、子浓度有如下关系：c(K+)=2c()+c()；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；则a_b(填“”“=”或“”)。15完成下列填空(1)常温下，已知0.1mol/L一元酸HA溶液中。常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=_；pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：_；0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈_性；用离子方程式表示原因_(2)t时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=_。

9、该温度下(t)，将100mL 0.1mol/L的稀溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=_。(3)已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是_物质HClO电离平衡常数Ka1Ka2A相同条件下，同浓度的NaClO溶液和溶液的碱性，前者更强B溶液中通入少量：C溶液中通入少量：D向氯水中分别加入等浓度的和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度(4)联氨(又称联肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：的；)。联氨与硫酸

10、形成的酸式盐的化学式为_。16已知水在25和95时的电离平衡曲线如图所示。(1)25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)。请说明理由_。25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(2)95时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。(3)在曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合液的

11、pH_7，判断的理由是_。(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02molL-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=_。17次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用。实验室制备的反应原理为，其制备装置如图所示，E中得到次氯酸。回答下列问题：己知：气体时可分解，且可与水反应生成；是难溶于水的固体。(1)仪器a的名称是_。写出装置A中反应的离子方程式_。(2)装置B的作用是_，装置C中盛装的试剂是_。(3)D中通入与反应制得，则E中生成的化学反应方程式为_。(4)有效含氯量常用来衡量消毒剂的消毒能力，用标准溶液滴定法测定某市售含氯消毒片的有效氯含量，实

12、验步骤如下：称取含氯消毒片，用容量瓶配制成溶液，定容时，用_加蒸馏水至刻度线；配置溶液及浓度标定：称取晶体于烧杯中，取蒸馏水溶解均匀，转入_色试剂瓶中，置于暗处放置714天后，用酸性标准溶液标定上述溶液的浓度为；用滴定管量取待测消毒溶液，置于碘量瓶中，加入的硫酸，10%碘化钾溶液，此时溶液出现棕色，用溶液滴定游离碘，边滴边摇匀，待溶液呈浅棕黄色时，加入12滴10%淀粉指示剂，继续滴定至_即为终点。记录消耗的溶液的体积；重复上述操作三次。四次测定的数据如下表：实验序号1234消耗溶液的体积/20.0520.0019.9520.45根据溶液的用量，计算消毒片的有效氯含量，已知的硫代硫酸钠相当于有效

13、氯，则该市售含氯消毒片的有效氯含量为_%。18在水的电离平衡中,c（H+）和c（OH）的关系如图所示：（1）A点水的离子积为11014mol2/L2，B点水的离子积为_.造成水的离子积变化的原因是_。（2）100时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置?为什么?_;_.（3）100时,若盐酸中c（H+）=5104mol/L,则由水电离产生的c（H+）是_19高锰酸钾纯度的测定：称取1.080 0 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 molL1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48

14、mL，该样品的纯度为_(列出计算式即可，已知2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O)。20硫化锂(Li2S)易潮解，在加热条件下易被空气中的氧化，是一种潜在的锂电池的电解质材料。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备，并用制得的去还原硫酸锂制备硫化锂，反应原理：，实验装置如图所示。请回答下列问题：(1)选择A装置实现随制随停，还适用于下列试剂制备对应气体的是_(填标号)。a.70%硫酸、亚硫酸钠b.：稀盐酸、大理石c.：浓氨水、生石灰d.：浓盐酸、(2)C和E装置中盛装的试剂相同，均可选择_(填名称)，E装置的作用是_。(3)B装置中发生反应的离子方程式为_。(4)得

15、到的产品中往往含有一定量的杂质，某小组同学对产品中的杂质进行探究。提出猜想：猜想一：产品中含杂质猜想二：产品中含杂质猜想三：产品中含杂质S依据所学知识，猜想三不成立，理由是_。化学小组为验证猜想：限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水、品红溶液、双氧水、氯化钡溶液、硝酸钡溶液实验操作与现象结论I取少量样品溶于水，_样品中不含II在实验I反应后的溶液中，_样品中含(5)测定产品纯度的方法：取wg样品加入足量稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂，用NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液。煮沸的目的是_。样品的纯度为_。21回答下列问题：(1)立德粉ZnSBaSO4中S2-的含量可

16、以用“碘量法”测得。称取mg立德粉，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000molL-1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2S2O=2I-+S4O。测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。终点颜色变化为_，样品中S2-的含量为_(写出表达式)。(2)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000molL-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na

17、2S2O5的残留量为_gL-1(以SO2计)。22某兴趣小组对化合物X开展探究实验。其中：X由5种短周期主族元素组成；B在标况下的密度为；A的焰色反应是紫色；所有物质都是纯净物。(气体体积已折算为标况下的体积)请回答：(1)组成X的元素除了Na、O外还有_(填元素符号)，X的化学式是_。(2)X与发生的反应的化学方程式是_。(3)少量C与足量反应也产生G，该反应的离子方程式是_。(4)，F、H的阴离子相同，反应后所得溶液呈酸性，原因是_。(5)已知C与A加热可制备得到一种气体，请设计实验探究该气体的组成：_(已知该气体只有两种元素组成)。参考答案：1DAHF为弱酸，存在电离平衡：加水稀释，平衡

18、正向移动,但c()减小，故A不符合题意； B电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka(HF)不变，故B不符合题意；C当溶液无限稀释时，不断减小，无限接近，减小，故C不符合题意；D由于加水稀释,平衡正向移动,所以溶液中增大，减小，增大，故D符合题意；故答案为D。2BAl(OH)4-与、HCO发生双水解反应而不能大量共存，故不符合题意；常温下c(H+)=10-12molL-1的溶液呈碱性，K+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存，故符合题意；常温下pH=7的溶液与Fe3+不能共存，故不符合题意；在水溶液中：K+、SO、Cu2+、NO能大量共存，故符合题意；常温下c(OH-)=10-1

19、2molL-1的溶液呈酸性，K+、Al3+、Cl-、SO能大量共存，故符合题意；常温下pH=1的溶液H+与CrO不能共存，故不符合题意；故符合题意的有，故选：B。3BA 铵根离子水解，生成氢离子，则长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，故A不符合；B 配制 FeSO4溶液时，加入一定量 Fe 粉，可防止Fe2+被氧化生成Fe3+，与盐类水解无关，故B符合；C 铝离子水解，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质沉降净水，故明矾可以作为净水剂，故C不符合；D 碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，使溶液显碱性，则碳酸钠的酚酞溶液呈红色，滴加氯化钡溶液，钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度

20、减小，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度碱小，碱性减弱，则红色变浅，故D不符合；故选B。4DAFeO溶于稀硝酸的离子方程式为：3FeO+10H+NO=3Fe3+NO+5H2O，A正确；BKMnO4与浓盐酸反应制氯气的离子方程式为：16H+10Cl-+2MnO=2Mn2+5Cl2+8H2O，B正确；C向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀发生沉淀转化，反应的离子方程式为：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，C正确；D向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式为：2HCO+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+，D错误；故答案为D。5A第三

21、次实验数据偏离正常误差，舍去，第一次和第二次实验平均消耗盐酸的体积应该求两次实验的平均值，误差分析需要根据c(NaOH)V(NaOH)c(HCl)V(HCl)进行分析。A第三次实验数据偏离正常误差，舍去，第一次和第二次实验平均消耗盐酸的体积是28.8750mL，根据该氢氧化钠溶液中c(NaOH)V(NaOH)c(HCl)V(HCl)，c(NaOH)=0.1155 molL-1，故A正确；B盐酸滴定氢氧化钠时，酚酞遇氢氧化钠显红色，当溶液从红色变成无色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点，故B错误；C滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，消耗酸的体积偏大，则测定结果偏高，故C错误；D锥形瓶若用待测氢氧化

22、钠溶液润洗，消耗V(HCl)偏大，由c酸V酸=c碱V碱可知，c(NaOH)偏大，实验中锥形瓶不能用待测氢氧化钠溶液润洗，故D错误；答案选A。6AA. 硫酸盐属于高沸点的酸形成的盐，受热时尽管能够水解，但硫酸不会从水中挥发，所以加热蒸发掉水分得到的仍为MgSO4；A正确；B.盐酸盐属于挥发性的酸形成的盐，受热时该盐能够水解，氯化氢会从水中挥发，平衡右移，在空气中受热浓缩后最终不能得到FeCl3溶质；B错误；C. 硝酸盐属于挥发性的酸形成的盐，受热时该盐能够水解，硝酸蒸气会从水中挥发，平衡右移，在空气中受热浓缩后最终不能得到Mg(NO3)2溶质；C错误；D.盐酸盐属于挥发性的酸形成的盐，受热时该盐

23、能够水解，氯化氢会从水中挥发，平衡右移，在空气中受热浓缩后最终不能得到AlCl3溶质；D错误；综上所述，本题选A。7DA醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，当溶液pH相等时，醋酸浓度大于盐酸的浓度，所以中和等体积、等pH的NaOH溶液，消耗醋酸溶液的体积小于盐酸的体积，A项错误；B醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，当溶液pH相等时，醋酸浓度大于盐酸的浓度，向上述两种溶液中分别加入相同的锌粒，醋酸电离平衡正向移动，反应过程中醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以醋酸中的锌粒先反应完全，B项错误；C将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH不变，C项错误；D25时pH=3的盐酸c(H+)=10-3 mol

24、/L，水电离出的c(H+)水=c(OH-)水= mol/L=mol/L=10-11 mol/L，同理，的醋酸溶液中水电离出的为，D项正确；答案选D。8ACH3COOH、 HCl 因电离呈酸性，醋酸是弱电解质，部分电离，故当物质的量浓度相等时盐酸酸性大于醋酸，NH4Cl因水解呈酸性，水解程度微弱，酸性最弱，故当物质的量浓度相等时，这三者的pH由大到小排列顺序为，KCl 是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性， NaOH和 CH3COONa溶液呈碱性，NaOH是强碱，完全电离，CH3COONa溶液水解程度微弱，故当物质的量浓度相等时，这两溶液pH由大到小排列顺序为，综上，pH由大到小排列顺序为；答案

25、选A。9DA锥形瓶只是滴定反应容器，锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥不影响量取待测液的体积，A不选；B 装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗，导致标准溶液被稀释、导致标准溶液体积偏大，B不选；C 开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体，则标准溶液体积初读数偏小(气泡被当作标准溶液也被计量)、导致标准溶液体积偏大，C不选；D 滴定过程中锥形瓶中有液体溅出，则醋酸的物质的量减少、导致标准溶液的物质的量减小、体积偏小，D选；答案选D。10BA水的电离吸热，加热促进水的电离，A不符合题意；BNaOH可以电离出氢氧根，抑制水的电离，B符合题意；CCu2+可以结合水电离出的氢氧根，促进水的电离，C不符合题意；D碳

26、酸根可以结合水电离出的氢离子，促进水的电离，D不符合题意；综上所述答案为B。11CAH2CO3的电离平衡常数Ka2=，可知溶液越小，c(H+)越小，pH越大，所以a，b，c三点对应溶液pH的大小顺序为：abc，A错误；BH2CO3是二元弱酸，电离平衡常数：Ka1Ka2，=、=，溶液中c(H+)相同，所以溶液中存在：，B错误；C向b点溶液中通入CO2，则c(HCO3-)增大，-lg增大，所以可使b点溶液向c点溶液转化，C正确；D根据电荷守恒可得：2c(Ca2+)+c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)+c(Cl-)，b点时-lg=0，即c()=c()，则2c(Ca2+)+c(K+

27、)+c(H+)=3c()+c(OH-)+c(Cl-)，D错误；故答案为：C。12DANaH2AsO3溶于水时，溶液中H2AsO应为含砷元素的各微粒中浓度最大的，据图可知当c(H2AsO)最大时溶液呈碱性，所以其水解程度大于电离程度，故A错误；BK1(H3AsO3)=，据图可知当c(H2AsO)= c(H3AsO3)时溶液的pH值为9.2，即c(H)=10-9.2mol/L，所以K1(H3AsO3)=10-9.26.310-10，所以数量级为10-10，故B错误；CH3AsO3的电离会抑制水的电离，而H2AsO的水解程度大于电离程度，促进水的电离，a点溶液中c(H3AsO3)大于b点溶液中c(H

28、3AsO3)，则a点水的电离程度更弱，故C错误；D原溶液为Na2HAsO3溶液，条件pH值滴入的是盐酸或KOH，所以根据物料守恒可得：c(Na)2c(H2AsO)2c(HAsO)2c(AsO)+2c(H3AsO3)，据图可知c点处c(HAsO)=c(H3AsO3)，所以c(Na)2c(H2AsO)4c(HAsO)2c(AsO)，故D正确；综上所述答案为D。13 C+H2OOH-+HC Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，导致溶液中c(OH-)c(H+)而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为C+H2OOH-+HC；石膏是主要成分是CaSO4，加入Na2CO3发生沉淀转化生成碳酸

29、钙，所以石膏能降低其碱性，反应离子方程式为：。14(1)(2) H2C2O4+OH-=+H2O c()c(H+)c()c(H2C2O4) 根据K值大小判断酸性强弱和盐类水解规律判断盐溶液pH相对大小；根据酸碱中和和题中所给离子浓度关系写出相应的离子方程式，判断离子相对大小和所加KOH的体积关系；据此解答。(1)由题中表格数据可知，电离平衡常数由大到小的顺序为H2C2O4CH3COOHH2CO3HCN，电离常数越大，酸的酸性越强，其盐溶液的水解程度越小，盐溶液的pH越小，则浓度均为0.1molL-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的顺序是Na2CO3NaC

30、NCH3COONaNa2C2O4，即；答案为。(2)当V10mL时，H2C2O4和KOH反应生成，还有草酸多余，反应的离子方程式为H2C2O4+OH-=+H2O；答案为H2C2O4+OH-=+H2O。当V=10mL时，H2C2O4和KOH恰好完全反应生成KHC2O4，水解平衡常数Kh2=1.7910-13Ka2(H2C2O4)，说明溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，溶液中、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为c()c(H+)c()c(H2C2O4)；答案为c()c(H+)c()c(H2C2O4)。当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系c(K+)=2c()+c()，溶液中电荷守恒为

31、c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，可推出c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，溶液中溶质为KHC2O4和K2C2O4；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)是溶液中物料守恒分析，溶质为KHC2O4，说明a大于b；答案为。15(1) 3 c(A-)c(Na)c(H)c(OH-) 碱 A-+H2OHA+OH-(2) 110-13 12(3)B(4) 8.710-7 N2H6(HSO4)2【解析】(1)已知0.1mol/L一元酸HA溶液中，可知HA为弱酸，常温下0.1mol/LHA溶液的mol/L，则pH=3；HA为弱酸，pH=3

32、的HA中HA的浓度为0.1mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠浓度为0.001mol/L，则等体积混合后，溶液中溶质为HA、NaA且HA浓度大于NaA，溶液显酸性，故4种离子物质的量浓度大小关系是：c(A-)c(Na)c(H)c(OH-)。HA为弱酸，0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液为NaA溶液，A-水解溶液显碱性，用离子方程式表示为A-+H2OHA+OH-。(2)t时，pH=2的稀硫酸中 mol/L，pH=11的NaOH溶液中 mol/L，等体积混合后溶液呈中性，则，该温度下水的离子积常数Kw=。该温度下(t)，将100mL 0.1mo

33、l/L的稀溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，氢氧化钠过量，溶液显碱性，溶液中氢氧根离子浓度为， mol/L，则pH=12。(3)A由图表可知，碳酸的Ka2小于次氯酸的Ka1，则碳酸根离子水解程度更大，相同条件下，同浓度的NaClO溶液和溶液的碱性，后者更强，A错误；B根据图表可知，酸性为 HClO；则溶液中通入少量：，B正确；C溶液中通入少量：，C错误； D碳酸氢钠不能与HClO反应，但可以和盐酸反应，使平衡正向移动，次氯酸浓度变大；次氯酸具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，导致次氯酸浓度降低，D错误；故选B。(4)已知：的；联氨第一步电离反应为，

34、 8.710-7。联氨为二元弱碱，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。16(1) A 随着温度升高，水电离程度增大，溶液中c(H+)、c(OH-)均增大 10:1(2)(3) 小于 无法确定 BOH不能确定是强碱还是弱碱(4)10【解析】（1）水的电离是吸热过程，随着温度升高电离平衡正向移动，电离程度增大，溶液中c(H+)、c(OH-)均增大。25时水的电离平衡曲线应为A。25时，水的离子积为10-14，混合溶液的pH=7，即NaOH溶液与H2SO4溶液恰好完全反应，存在等式 ，解得。（2）95时，水的离子积为 =10-12，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b

35、的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则有 ，a与b之间应满足的关系是： 。（3）在曲线A所对应的温度下，水的离子积为10-14，pH=2时HCl电离c(H+)=10-2mol/L，pH=11时BOH电离出c(OH-)=10-3mol/L，故pH=2的HCl溶液对水的电离抑制程度大于pH=11的某BOH溶液，则1小于2；若将二者等体积混合，HCl电离出的H+与BOH电离出的OH-中和反应后有剩余，则溶液显酸性，若是BOH为弱碱，还能继续电离出OH-，与剩余的HCl反应，则混合后溶液不能确定酸碱性。（4）在曲线B所对应的温度下，水的离子积为10-12，0.02molL-1的Ba(OH)2溶液 ，等物质的

36、量浓度的NaHSO4溶液，等体积混合，酸碱中和反应后，则pH=10。17(1) 分液漏斗 (2) 除去氯气中混有的气体 浓硫酸(3)(4) 胶头滴管 棕色 蓝色恰好消失且半分钟内不恢复 70%本实验通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯气，氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，通过饱和氯化钠溶液和浓硫酸除杂后，通入装置D与HgO发生反应生成Cl2O，因氯气、Cl2O有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，据此分析回答问题。(1)由图示可知，仪器a的名称是分液漏斗；通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯气，离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2 +2H2O；(2)A中产生的混有气体和水蒸气，装置B

37、除去氯气中混有的气体，装置C干燥除去水蒸气，故用浓硫酸干燥；(3)E中与反应生成，反应方程式为；(4)定容时，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线；因为要置于暗处放置714天，故应转入棕色试剂瓶中避光保存；用Na2S2O3溶液滴定游离碘，边滴边摇匀，待溶液呈浅棕黄色时，溶液中还剩下少量游离碘，此时加入淀粉指示剂，溶液变蓝色，继续滴定至蓝色恰好消失且半分钟内不恢复，即为终点；4次数据中，第4组数据偏差太大应舍去，13组取平均值，消耗Na2S2O3溶液，已知的硫代硫酸钠相当于有效氯，则该市售含氯消毒片的有效氯含量计算公式为。18 10-12mol2/L2 水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大 否 盐酸中氢

38、离子浓度不等于氢氧根浓度 210-9mol/L（1）c（H+）c（OH-）=Kw，水的电离是吸热反应，升高温度促进电离；（2）100时，若向溶液中滴加盐酸，溶液中c（H+）增大，c（OH-）减小，溶液中c(H)c(OH)；（3）水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根浓度。（1）由图可知，B点Kw=c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，则水的离子积Kw=c（H+）c（OH-）= 10-6 mol/L10-6 mol/L =10-12 mol2/L2；水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，水的离子积增大，故答案为：10-12 mol2/L2；水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大；（

39、2）100时，若向溶液中滴加盐酸，溶液中c（H+）增大，c（OH-）减小，溶液中c(H)c(OH)，所以不可能处于B点，故答案为：否；盐酸中氢离子浓度不等于氢氧根浓度；（3）水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根浓度，100时，若盐酸中c（H+）=5104mol/L,则由水电离产生的c（H+）=水电离产生的c（OH-）=210-9mol/L，故答案为：210-9mol/L。19根据信息反应式或得失电子守恒计算高锰酸钾产品纯度，注意配制溶液体积与取用量之间的转化问题。由离子反应方程式：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O可知，草酸中碳元素为3价，氧化产物为CO2，高锰酸钾

40、被还原为2价锰离子，根据得失电子守恒知，5n(KMnO4)2n(H2C2O4)，m(KMnO4)=，w(KMnO4)。20(1)b(2) 浓硫酸 吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入D中(3)Cu2+H2S=CuS+2H+(4) 加热时，S能与H2反应生成H2S或硫能汽化，会随氢气流走 滴加足量的稀盐酸，无浑浊并将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液不褪色 滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀(5) 除去溶液中溶解的酸性气体 由图可知，装置A中稀硫酸和粗锌反应制备氢气，制得的氢气中混有硫化氢气体，装置B中盛有的硫酸铜溶液用于除去硫化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氢气，装置D中硫酸锂与氢气共热反应

41、制得硫化锂，装置E中盛有的浓硫酸用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入D中导致硫化锂水解。（1）由图可知，A装置适合与块状固体与溶液不加热反应制备难溶于水的气体，优点是能控制反应的发生和停止，实现随制随停，则装置A不能用于制备极易溶于水的氨气和易溶于水的二氧化硫，不能用于二氧化锰和浓盐酸共热反应制备氯气，适合用于用大理石钙固体和稀盐酸反应制备二氧化碳，故选b；（2）由分析可知，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氢气，装置E中盛有的浓硫酸用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入D中导致硫化锂水解，故答案为：浓硫酸；吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入D中；（3）由分析可知，装置B中盛有的硫酸铜溶液用于除去

42、硫化氢气体，反应的离子方程式为Cu2+H2S=CuS+2H+，故答案为：Cu2+H2S=CuS+2H+；（4）若产品中含杂质硫，硫受热能汽化为硫蒸气，也能与氢气共热反应生成硫化氢气体，所以产品中含有的杂质不可能是硫；取少量硫化锂样品溶于水，滴加足量的稀盐酸，无浑浊并将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液不褪色说明样品中不含亚硫酸锂；在实验I反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀说明样品中含有硫酸锂，故答案为：加热时，S能与H2反应生成H2S或硫能汽化，会随氢气流走；滴加足量的稀盐酸，无浑浊并将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液不褪色；滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；（5）由题意可知，煮沸的

43、目的是除去溶液中溶解的硫化氢气体，防止氢硫酸与氢氧化钠溶液反应导致实验误差，故答案为：除去溶液中溶解的酸性气体；由题意可知，与硫化锂反应的稀硫酸的物质的量为(103c1V1103c2V2)，则样品的纯度为=，故答案为：。21(1) 浅蓝色至无色 100%(2) S2O+2I2+3H2O=2SO+4I-+6H+ 0.128【解析】（1）滴定前，溶液含和淀粉，呈蓝色，随着溶液的滴入，不断被消耗，溶液颜色逐渐变浅，达到滴定终点时，溶液恰好褪色，故滴定终点的现象为浅蓝色至无色；样品中的与发生反应：，参与该反应的的物质的量为，则样品中的含量为。（2）作食品的抗氧化剂，则具有强还原性，被氧化为；，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可配平反应的离子方程式：。根据滴定反应的离子方程式及硫原子守恒可得如下关系式：，n(I2)=110-4mol，则n(SO2)=110-4mol，则样品中的残留量为。22 H、N、S 与水缓慢反应产生、，水解使溶液呈酸性 把产生的气体通入水中，取少量水溶液于试管中，滴加甲基橙(或其他酸碱指示剂)，若溶液变红，则说明该气体溶于水电离出，另取少量水溶液于试管中，滴加硝酸酸化的氯化银检验，产生白色沉