第四章物质结构元素周期律 单元检测试题（含答案）2022-2023学年高一上化学人教版（2019）必修第一册

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1、第四章物质结构第四章物质结构 元素周期律元素周期律 一、选择题一、选择题 1某种净水剂由原子序数依次增大的 R、W、X、Y、Z 五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，且包含地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为 20，下列说法正确的是 A简单离子半径：ZXW B最简单氢化物的稳定性：WYZ CX 与 Z 形成的化合物在水中会生成沉淀和气体 D2YO既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物 2下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是 I II IV AI 配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作 BII 用于稀释浓硫酸 C中澄清石灰水变浑浊，证明非金属性：ClC DIV 用于

2、制备氢氧化亚铁并观察其颜色 3卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列说法正确的是 A卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 B卤化氢的稳定性按 HC1、HBr、HI 的顺序依次增强 C卤素单质的熔沸点按 Cl2、Br2、I2的顺序由高变低 D卤素单质与氢气化合按 Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 4根据表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，下列说法正确的是 元素代号 J L M Q R T 原子半径/nm 0.082 0.152 0.143 0.186 0.104 0.066 主要化合价 3 1 3 1 6、2 2 A氢化物的沸点为22H TH R B

3、单质与冷水反应的剧烈程度为MQ CL 单质在 T 单质中燃烧可生成2L T DJ 可形成5+J，且与2-T的核外电子排布相同 5下列关于 Na、Mg、C、N、O、Cl 元素及其化合物的说法正确的是 A原子半径：r(O)r(N)r(C) BN 的非金属性比 C 的弱 CNaOH 的碱性比 Mg(OH)2的强 DCl 形成的最高价氧化物对应的水化物是 HClO3 6下列说法错误的是 A作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处 B农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内 C构成催化剂的元素通常在元素周期表的左上方区域内 D在过渡元素中可以寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料

4、的元素 7化合物 M 常用作游泳池消毒剂，其结构如图所示。W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Z 的原子序数比 Y 的原子序数多 9，下列说法错误的是 AW 和 Z 可形成空间结构为正四面体的化合物 B最高价含氧酸的酸性：WXZ C简单离子半径：ZYX DX 的简单氢化物与2Z混合后可产生白烟 8大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z 在元素周期表中处于相邻位置。下列说法错误的是 A此阴离子中 Y、Z 均不满足 8 电子稳定结构 BZ 的最高价氧化的水化物是弱电解质 C原子半径的大小：ZXY D最

5、简单氢化物的沸点：XZ 9X、Y、Z 为原子序数依次增加的短周期主族元素，且 Y、Z 同周期，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。常温下，D 是红棕色气体，F 为无色液体。下列说法正确的是 A原子半径：XYZ CX、Y、Z 可以组成含有共价键的离子化合物 D化合物3YX中各原子均满足 8 电子稳定结构 10X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且其中只有一种是金属元素。X 的最外层电子数为 Z 的最外层电子数的两倍，X 与 Z 的最外层电子数之和等于 Y 的最外层电子数，W 与 Y 同主族。下列说法中一定正确的是 A简单离子半径：r(W) r(Z)r(Y) BW 的氧化物对

6、应的水化物为强酸 C最简单氢化物的稳定性：WYX DZ 的单质能将 X 从化合物 XY2中置换出来 11现有短周期主族元素 X、Y、Z、R，它们的核电荷数依次增大。这四种元素可组成一种化合物 Q，Q 具有下列性质： 血红色溶液3FeCl (aq) Q 溶液NaOH(aq) 气体 湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝 下列说法不正确的是 A化合物 Q 为离子化合物 B简单气态氢化物的稳定性：YZ CZ 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D化合物 YR2中所有原子均满足 8 电子稳定结构 12中国氢弹之父于敏 2014 年获得国家最高科技奖，习近平主席在人民大会亲自颁奖。239Pu 是于敏型氢弹的重要原料，

7、下列说法错误的的是： A239Pu 原子中质子数和中子数之和为 239 B由239Pu 到235U 的过程为化学变化 C238Pu、239 Pu 和241Pu 的化学性质相似 D238Pu、239 Pu 和241Pu 在周期表中的位置相同 13X、Y、Z、W 为短周期主族元素，X 原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍；Y 存在质量数为 28，中子数为 14 的核素；Z 原子的 L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和；常温下，W 的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是： A原子半径的大小关系为：WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：YZW C氢化物的稳定性强弱顺序为：XZY

8、 DX 、Z、W 三种元素阴离子还原性：XZW 14某固体化学式为5NH，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，它与水反应的化学方程式为：52322NHH O=NHH OH，它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关5NH的叙述正确的是 A51mol NH中含有A5N个 NH 键 B51mol NH与水反应时，转移电子为A2N C5NH中既有共价键，又有离子键 D与盐酸反应时，5NH被氧化 二、填空题二、填空题 15回答下列问题： (1)下列几组物质中，互为同位素的是_，互为同素异形体的是_，互为同系物的是_，互为同分异构体的是_，属于同种物质的是_

9、。(用序号填空) O2和O335Cl和37Cl CH3CH3和CH3CH2CH3和 环丙烷()和丙烯 H2、D2、T2乙烯与 CH3CHCH2CH3(CH2)5CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 (2)完全燃烧 0.1 mol 某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱溶液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加 9 g，浓碱溶液质量增加 17.6 g。该烃的化学式为_，并写出其所有可能的结构简式：_。 16下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题： (1)的原子结构示意图是_。 (2)写出的最高价氧化物的电子式：_。 (3)和分别形成的最简单氢

10、化物更稳定的是_(填化学式)。 (4)对应的最高价氧化物形成的水化物与形成的氧化物反应的离子方程式为_。 17下表列小了 a-j 共 10 种元在周期表中的位置： 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 a b c 3 d e f g h i 4 j (1)因在元素 a 的电池材料领域做出了杰出贡献，97 岁的古迪纳大荣获 2019 年诺贝尔化学奖，a 的原子结构示意图为_；aj 中，金属性最强的是_(填元素符号)。 (2)e、h、j 三种元素的相应离子其半径由大到小的顺序排列为_(填离子符号)。 (3)aj 元素对应的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_(填

11、水化物的化学式)。 (4)d 的过氧化物与水反应的化学方程式为：_；该过氧化物所含化学键的类型有_和_。 18氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。氮及其部分化合物的转化关系如图所示，回答下列问题： (1)下列反应中，不属于氮的固定的是_ AN2和 H2在一定条件下合成 NH3 B豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮 C雷电时，空气中的 N2与 O2反应生成 NO D由 NH3制碳酸氢铵 (2)氨的电子式是_。 (3)在物质转化图中的各气体，可用排水法收集的气体是_(填化学式，下同)，既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是气体是_。 (4)

12、实验室常用 NH4Cl 与 Ca(OH)2制取氨气， 请写出该反应的化学方程式_。 而工业上则由氮气和氢气直接合成氨，该反应的化学方程式为_。 (5)NO、 CO 都是汽车尾气的主要成分， 直接排放会污染空气， 人们研究出一种催化剂， 可将两种气体通过，反应转化为无污染的空气成分，则反应的化学方程式是_。 (6)氮的一种化合物肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂 1mol 化学键所需的能量(kJ)：NN 为 942、O=O 为 500、N-N 为 154，则断裂 1molN-H 所需的能量是_kJ。 19短周期元素 A、B、D、E、G、J 在周期表中的位置

13、如下： A B D E G J 根据上表回答问题： (1)D 在周期表中的位置是_。 (2)A、B、E、G 的原子半径由大到小的顺序是_ (填元素符号)。 (3)B、D 的气态氢化物的稳定性关系为_(填化学式)。 (4)用电子式表示 A 与 J 形成化合物的过程：_。 (5)34Se 与 D 同主族，其非金属性比 D_(填“强”或“弱”)，从原子结构的角度解释其原因_。 (6)E、G、J 的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为： H+OH-=H2O； _； _。 (7)A 和 B 可以形成多种化合物，下图模型表示的分子中，不可能由 A 和 B 形成的是_(填序号)。 a b c

14、 d 三、元素或物质推断题三、元素或物质推断题 20X、Y、L、M 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素。X2是密度最小的气体，Y、L 与 M 三种元素的质子数均为 5 的倍数。回答下列问题： (1)X 与 L 组成的最简单化合物的电子式为_。 (2)X 与 M 组成的物质为_(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_。该反应中每生成 1molH2转移的电子数为_。 (3)Y 元素在周期表中的位置是_，其含氧酸的化学式为_。 (4)L 与 M 形成的化合物中 L 的化合价是_。 21图为元素周期表的一部分，请参照在表中的位置，回答下列问题：

15、(1)在周期表中的位置是_。 (2)中， 化学性质最稳定的是_(填元素符号)， 非金属性最强的是_(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(填化学式)。 (3)中，原子半径最大的是_(填元素符号)。 (4)元素的非金属性比_(填“强”或“弱”)，请从原子结构的角度解释：_，列举一个化学事实加以说明_。 (5)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。 工业制备镓的流程如下图所示： 氧化镓与 NaOH 反应的化学方程式为_。酸性：Al(OH)3_Ga(OH)3(填“”或“O2-Al3+，即 ZWX，A 错误； B最简单氢化物的稳定性与非金属性相同，为：

16、 OS Si，即：W ZY，B 错误； C X 和 Z 形成的化合物即硫化铝， 硫化铝在水中可发生双水解反应， 生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体， C正确； D二氧化硅与绝大多数的酸都不发生反应，只能与氢氟酸反应，不属于两性氧化物， D 错误； 故选 C。 2C 【详解】A配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作，眼睛应该平视刻度线，故 A 错误； B应该在烧杯中稀释浓硫酸，故 B 错误； C中澄清石灰水变浑浊，说明锥形瓶内有二氧化碳生成，证明 HClO4的酸性大于碳酸， 则非金属性：ClC，故 C 正确； D氢氧化亚铁易被氧气氧化，制备氢氧化亚铁并观察其颜色，应该把胶头滴管伸到 FeSO4溶液内，并

17、且FeSO4溶液要用油封，故 D 错误； 答案选 C。 3A 【详解】AAgCl、AgBr、AgI 固体的颜色依次是白色、淡黄色、黄色，则卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深，故 A 正确； B卤化氢中，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 FClBrI，卤化氢的稳定性按HF、HCl、HI 的顺序依次减弱，故 B 错误； C这几种单质都是分子晶体，其熔沸点随着相对分子质量增大而增大，相对分子质量按 Cl2、Br2、I2的顺序依次增大，则卤素单质的熔点按按 Cl2、Br2、I2 的顺序依次增大，故 C 错误； D卤族元素单质中，元素的非金属性越强，其单质与氢气

18、化合越容易，非金属性 FCl BrI，卤素单质与氢气化合按 F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故 D 错误； 故答案选 A。 4C 【分析】部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息如表，R、T 的主要化合价均有-2 价，R 还存在+6价，则 R 为 S，T 为 O；L、Q 的主要化合价均为+1 价，L 的化合价较大，Q 的化合价最大，则 L 为 Li,Q为 Na；J、M 的主要化合价均为+3 价，M 的原子半径较大，则 M 为 Al,J 为 B 元素，以此分析解答。 【详解】根据分析可知，J 为 B，L 为 Li，M 为 Al，Q 为 Na，R 为 S，T 为 O 元素， A水分子之间

19、存在氢键，导致其沸点较高，则氢化物的沸点为：H2TH2R，故 A 错误； B金属性越强，单质与水反应越剧烈，金属性 AlNa，则单质与冷水反应的剧烈程度为 MQ，故 B 错误； C锂在氧气中燃烧生成 Li2O，故 C 正确； D硼元素最外层含有 3 个电子，不会生成 B5+离子，故 D 错误； 故选：C。 5C 【详解】A同周期元素，质子数越多，原子半径越小，原子半径：r(O)r(N)r(C)，故 A 错误； BN 的质子数比 C 多，对核外电子的束缚力比 C 强，非金属性比 C 强，故 B 错误； CNa 的金属性比 Mg 强，所以 NaOH 的碱性比 Mg(OH)2强，故 C 正确； DC

20、l 的最高价为+7 价，其最高价氧化物对应的水化物为 HClO4，故 D 错误； 故选 C。 6C 【详解】A锗、硅、砷化镓、磷化镓等常用作半导体材料，其所含元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处，A 正确； B农药中常含有氟、氯、硫、磷等元素，它们通常在元素周期表的右上方区域内，B 正确； C构成催化剂的元素通常为过渡元素，它们位于元素周期表的过渡区域内，C 错误； D耐高温和耐腐蚀的合金材料中常含有铬、镍，它们在过渡元素中，所以可以在过渡元素中寻找耐高温和耐腐蚀的合金材料，D 正确； 故选 C。 7C 【分析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Z 的原子

21、序数比 Y 的原子序数多 9，Z 形成 1 个共价键， Y 形成 2 个共价键，Z 的原子序数最大， 则 Z 为 Cl， Y 为 O 元素；W 形成 4 个共价键，X 形成 3 个共价键，二者的原子序数均小于 O，则 W 为 C，X 为 N 元素，以此分析解答。 【详解】AW 和 Z 形成的四氯化碳为正四面体结构，故 A 正确； B非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性 CNCl，则最高价含氧酸的酸性：WXZ，故 B 正确； C电子层越大离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：ZXY，故 C 错误； DX 的简单氢化物为氨气，氨气与 Cl2混合后生成氯

22、化铵和氮气，会产生白烟，故 D 正确； 答案选 C。 8A 【分析】X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z 在元素周期中处于相邻位置，由结构可知 X 可形成 3 个共价键，则 X 为 N、Z 为 P，Y 形成 1 个共价键，结合原子序数可知 Y 为 F，以此来解答。 【详解】由上述分析可知，X 为 N、Y 为 F、Z 为 P 元素。 A此阴离子中 Y 为 F 原子，满足 8 电子稳定结构；Z 为 P，P 原子与 6 个 F 原子各形成 1 个共用电子对，最外层有 12 个电子，不满足最外层 8 电子稳定结构，A 错误； BZ 为 P，P 的最高价氧化的水化物是 H3PO4，H

23、3PO4为中强酸，属于弱电解质，B 正确； C 同周期主族元素从左向右原子半径减小， 同主族从上到下原子半径增大， 则原子半径的大小： ZXY，C 正确； D元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性 NP，则最简单氢化物的稳定性：XZ，D 正确； 故合理选项是 A。 9C 【分析】D 是红棕色气体，D 为二氧化氮，F 为无色液体，则 F 为水，二氧化氮和水反应生成 E，则 E 为硝酸，硝酸和铜反应生成 C，则 C 为一氧化氮，一氧化氮和氧气反应，则 B 为氧气，A 和氧气反应生成一氧化氮和水，则 A 为氨气，X、Y、Z 为原子序数依次增加的短周期主族元素，且 Y、Z 同周

24、期，则 X 为 H，Y 为 N，Z 为 O，以此解题。 【详解】A同周期越靠右，原子半径越小，YZ，A 错误； B非金属性越强氢化物越稳定，非金属性 ON，故氢化物稳定性 YH2S，故更稳定的是HCl； (4) 对应的最高价氧化物形成的水化物为 NaOH，形成的氧化物为 Al2O3，两者反应的离子方程式为：-2322Al O +2OH =2AlO +H O。 17(1) K (2)2ClKMg (3)4HClO (4) 22222Na O2H O=4NaOHO 离子键 共价键或非极性共价键 【分析】根据元素在周期表中的位置，a 是 Li 元素、b 是 N 元素、C 是 F 元素；d 是 Na

25、元素、e 是 Mg 元素、f 是 Al 元素、g 是 S 元素、h 是 Cl 元素、i 是 Ar 元素、j 是 K 元素。 (1) Li 是 3 号元素，原子结构示意图为；同周期元素从左到右金属性减弱，同主族元素同主族元素从上到下金属性增强，aj 中，金属性最强的是 K。 (2) 电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，Mg2+、Cl-、K+半径由大到小的顺序排列为2ClKMg。 (3) 同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，F 没有含氧酸，所以酸性最强的是4HClO。 (4) Na2O2与水反应

26、生成 NaOH 和 O2，反应的化学方程式为22222Na O2H O=4NaOHO；Na2O2是离子化合物，电子式为，所含化学键的类型有离子键和非极性共价键。 18(1)D (2) (3) N2、NO N2、NO (4) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O N2+3H24005001030MPa铁、触媒 2NH3 (5)2NO+2CO催化剂2CO2+N2 (6)391 【解析】(1) 氮的固定是将自然界中游离的 N2转变为化合物的过程。所以 D 不属于固氮； (2) N 原子最外层 5 个电子，需要三个电子达饱和，因此它与 3 个 H 共用三对电子，电子式为； (3)

27、 气体选择排水收集的条件：水中的溶解性小、不与水反应，能采用这种方法的有 N2、NO；N2、NH3和 NO不与碱石灰反应，而 NO2与碱石灰反应，氨气与浓硫酸反应，所以既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的有 N2、NO； (4) NH4Cl 与 Ca(OH)2发生复分解反应，方程式为423222NH Cl+Ca(OH)2NH+CaCl +2H O。N2与 H2发生氧化还原反应，方程式为10 14MPa 400 500223N +3H2NH:垐 垐 垐 垐 垎噲 垐 垐 垐 垐、铁触媒； (5) NO 与 CO 发生氧化还原反应产生无污染的气体， 即为 N2和 CO2。 则方程式为222NO

28、+2CON +2CO催化剂； (6) 从图分析，123=-=2752/-534/=2218kJ/molEEEkJ molkJ mol。N2H4和 O2断键的总能为1= (O=O)+ (N-N)+4 (N-H)EEEE，则1E -E(O=O)-E(N-N)2218500 154(N-H)=391/44EkJ mol。 19(1)第 2 周期第 VIA 族 (2)NaAlCH (3)H2OCH4 (4) (5) 弱 Se 的原子半径比 O 的大，则原子核对最外层电子的束缚能力更小，则得电子能力更小，即非金属性更弱 (6) Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH-=-2AlO

29、+2H2O (7)bd 【分析】由题干所示部分周期表的信息可知，A、B、D、E、G、J 分别为：H、C、O、Na、Al、Cl 六种元素，据此分析解题。 (1) 由题干所示部分周期表的信息可知， D 在周期表中的位置是第 2 周期第 VIA 族， 故答案为： 第 2 周期第 VIA族； (2) 根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，则 A、B、E、G 的原子半径由大到小的顺序是 NaAlCH，故答案为：NaAlCH； (3) 由分析可知，B、D 分别为 C、O，属于同一周期元素，从左往右元素非金属性依次增强，则其气态氢化物的稳定性依次增强，故 B、D 的气态氢化

30、物的稳定性关系为 H2OCH4，故答案为：H2OCH4； (4) 由分析可知， A 为 H， J 为 Cl， 二者化合生成共价化合物 HCl， 则 A 与 J 形成化合物的过程用电子式表示为： ； (5) 34Se 与 D 同主族，同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，则 Se 的非金属性比 D 弱，这是因为 Se 的原子半径比 O 的大，则原子核对最外层电子的束缚能力更小，则得电子能力更小，即非金属性更弱，故答案为：弱；Se 的原子半径比 O 的大，则原子核对最外层电子的束缚能力更小，则得电子能力更小，即非金属性更弱； (6) 由分析可知， E、 G、 J 分别为 Na、 Al、 Cl，

31、则三种元素的最高价氧化物对应水化物即 NaOH、 Al(OH)3、 HClO4，故三者两两之间反应的离子方程式分别为： NaOH 和 HClO4反应的离子方程式为： H+OH-=H2O； HClO4与 Al(OH)3反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；NaOH 和 Al(OH)3反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=-2AlO+2H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；Al(OH)3+OH-=-2AlO+2H2O； (7) 由分析可知，A 为 H，B 为 C，已知 C 周围需形成 4 个共价键，H 周围形成一个共价键，据此分析可知： a 所示

32、可以为乙烯即 C2H4，a 不合题意； b所示可以为 NH3，但不能是 CH3，b 符合题意； c 所示可以表示为 CH4，c 不合题意； d 所示可以表示为 H2O，不能是 CH2，d 符合题意； 故答案为：bd。 20(1) (2) 离子 CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2 NA (3) 第二周期第 IIIA 族 H3BO3 (4)-3 【分析】X2是最轻的气体，X 应为 H 元素，Y、L 与 M 三种元素的质子数均为 5 的倍数，且为主族元素，则质子数分别为 5、15、20，分别 B、P、Ca 等元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题。 （1） X 与 L 组成

33、的最简单化合物为 PH3，电子式类似氨气，为，故答案为：； （2） X 与 M 组成的物质为 CaH2，为离子化合物，可与水反应生成氢气，方程式为 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2，故答案为：离子；CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2； （3） Y 为 B 元素，位于周期表第二周期A 族，含氧酸为 H3BO3，故答案为：第二周期A 族；H3BO3； （4） L 与 M 形成的化合物 Ca3P2，Ca 的化合价为+2 价，P 为-3 价，故答案为：-3。 21(1)第二周第A 族 (2) He F HClO4 (3)Na (4) 强 同主族，从上到下，元素原子半径逐渐增大，得电子能力

34、减弱，元素非金属性减弱 2H2SO2=2S2H2O (5) Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O C 【分析】由元素在周期表的位置可知，元素分别为 H、C、O、F、Na、S、Cl、He； （1） 是 C，在周期表中的位置是第二周第A 族； （2） 中，化学性质最稳定的是，稀有气体元素 He，非金属性最强元素在周期表的左上角，是 F 元素，同周期左到右，最高价氧化物对应水化物酸性增强，从下到上，酸性增强，所以酸性最强的是 HClO4； （3） 电子层越多，半径越大，电子层一样多，核电荷数越大，半径越小，所以原子半径最大的是 Na； （4） 同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性

35、减弱，所以元素的非金属性比强，同主族，从上到下，元素原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素非金属性减弱，氧气和硫化氢能发生置换反应可以证明，反应方程式为：2H2SO2=2S2H2O； （5） Ga(OH)3属于两性氢氧化物，与 NaOH 溶液生成 NaGaO2，即 Ga(OH)3NaOH=NaGaO22H2O，同主族，从上到下，最高价含氧酸酸性减弱，所以酸性：Al(OH)3Ga(OH)3，金属镓的活泼性强于金属铝，应该采用电解的方法进行冶炼。 22(1) (2)AlSCl (3) N HClO4 (4)22.4 【分析】X 的单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒，则 X 为 Cl 元素； Y

36、 对应的单质是日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着，则 Y 应为 Al 元素； Z 的单质在空气中约占 4/5 左右，则 Z 为 N 元素； V 对应的单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，则 V 为 S 元素； W 位于第 IVA，是形成的化合物最多的元素之一，应为 C 元素。 （1） V 为 S 元素， 对应的 S 2-离子中原子核内有 16 个质子， 原子核外有 18 个电子， 则结构示意图为； （2） 同周期从左到右原子半径依次减小，故X、Y 和 V 三元素中原子半径由大到的小顺序为 AlSCl； （3） 由氨气可以和硝酸化和生成硝酸铵可知， 气态氢化物与其最高

37、价氧化物的水化物能反应生成盐的元素是N；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以五种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 HClO4； （4） CS2在空气中燃烧的化学方程式为：CS2 +3O2 =CO2 +2SO2，已知：n（CS2）=0.1mol，n（O2）=1mol，则氧气过量，由方程式可知，反应前后气体体积不变，则反应后的气体中总物质的量等于开始 n(O2)=1mol，则体积为 1mol 22.4L/mol=22.4L， 故答案为：22.4。 23(1) (2)Si (3)碳(C) (4)氖(Ne) (5)S (6)+4 (7)H2O (8)Al(OH)3(氢氧化铝)

38、(9)7:1 (10)22Mg+CO2MgO+C点燃 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，X 为 Na，Y 为 Si，随后在本题中根据非金属性的强弱，判断氢化物的稳定性，以此解题。 （1） 由分析可知，X 为 Na，则其原子结构示意图为：； （2） 由分析可知，Y 为硅，则其元素符号为 Si； （3） 根据有机物的定义可知，有机物一定含有的元素为碳元素，故答案为：碳(C)； （4） 原子最外层电子数为 8，说明该元素是稳定结构，结合题给信息可知，该元素为氖(Ne)； （5） 一般来说，电子层越多，半径越大，S 为第三周期，C 为第二周期，故半径较大的为 S； （6） C1O2中氧为-2 价，

39、根据正负化合价为零的原则，则氯的化合价为+4 价； （7） 同周期主族元素从左向右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性 OS，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，则 H2O 和 H2S 的热稳定性较强的是 H2O； （8） 氢氧化铝既可以和酸反应，又可以和碱反应，故元素最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是 Al(OH)3(氢氧化铝)； （9） 根据肼的分子式可知肼(N2H4)中氮元素和氢元素的质量比m(N):m(H)=(2 14):(4 1)=7:1； （10） 镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，方程式为：22Mg+CO2MgO+C点燃。 24(1) 第三周期 IIA 族 Na2O

40、2 离子键和共价键 (2)NaMgAlNO (3)-2222Al+2OH +2H O=2AlO +3H (4)取大小相同的铝片和镁带投入同体积、同浓度（如 2mL1mol/L）的盐酸中，观察现象得出结论：投入镁带放出气泡的速率大于铝片，说明镁的金属性比铝强 【分析】E 是地壳中含量最高的金属元素，E 为 Al；C、B 可按原子个数比 21 和 11 分别形成两种离子化合物甲和乙，应为 Na2O 和 Na2O2，故 B 为 O，C 为 Na；A、B 处于同一周期，A 原子的最外层电子数比次外层电子层多 3 个，A 为 N；A、B、C、D、E 原子序数依次增大，D 为 Mg。 （1） D 是 Mg，在元素周期表中的位置为：第三周期 IIA 族；乙为 Na2O2，含的化学键为：离子键和共价键； （2） 电子层数越多半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，故 A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由大到小的顺序是：NaMgAlNO； （3） Al 加入 NaOH 溶液中发生的离子反应是：-2222Al+2OH +2H O=2AlO +3H ； （4） 可通过金属与酸反应产生气体速率比较金属性，故实验方法为：取大小相同的铝片和镁带投入同体积、同浓度（如 2mL1mol/L）的盐酸中，观察现象得出结论：投入镁带放出气泡的速率大于铝片，说明镁的金属性比铝强。